Nhom 12NC

Hãy cho biết kim loại có tính chất hóa học chung Hãy cho biết kim loại có tính chất hóa học chung.. gì.[r]

Bài 6

KIM LOẠI Al

VỊ TRÍ CỦA NHƠM TRONG HTTH

TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA NHƠM

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NHƠM

ỨNG DỤNG CỦA NHÔM

I/-

I/- VỊ TRÍ CỦA NHƠM TRONG HỆ VỊ TRÍ CỦA NHƠM TRONG HỆ THỐNG TUẦN HỒN, CẤU TẠO THỐNG TUẦN HOÀN, CẤU TẠO

NGUYÊN TỬ NHÔM

NGUYÊN TỬ NHÔM::

Al (Z = 13) Al (Z = 13)

1s

1s222s2s222p2p663s3s223p3p11



 Al thuộc chu kỳ 3, phân nhóm nhóm III Al thuộc chu kỳ 3, phân nhóm nhóm III

trong hệ thống tuần hồn Al thuộc nguyên

trong hệ thống tuần hoàn Al thuộc nguyên

tố p

II/-

II/- TÍNH CHẤT VẬT LÍTÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Nhơm kim loại nhẹ màu trắng bạc, khối - Nhôm kim loại nhẹ màu trắng bạc, khối

lượng riêng D = 2,7gam/cm

lượng riêng D = 2,7gam/cm33, nhiệt độ nóng , nhiệt độ nóng

chảy 660

chảy 66000C, dẻo dễ dát mỏng.C, dẻo dễ dát mỏng

- Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (do mật độ electron - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (do mật độ electron

Hãy cho biết kim loại có tính chất hóa học chung Hãy cho biết kim loại có tính chất hóa học chung

gì? Chúng tác dụng với chất nào? gì? Chúng tác dụng với chất nào?

Kim loại có tính chất hóa học chung tính khử Kim loại có tính chất hóa học chung tính khử

M

M  M Mn+n+

Chúng tác dụng với: Chúng tác dụng với:

- Phi kim - Phi kim

- Axit - Axit

+ Với HCl, H

+ Với HCl, H22SOSO44 loãng loãng + Với H

+ Với H22SOSO44 đặc, HNO đặc, HNO33 - Dung dịch muối

- Dung dịch muối

III/-

III/- TÍNH CHẤT HĨA HỌCTÍNH CHẤT HĨA HỌC::

Trng phản ứng hóa học Al dễ bị oxi hóa thành ion Trng phản ứng hóa học Al dễ bị oxi hóa thành ion

Al Al3+3+

Al

Al  Al Al3+3+



 Thể tính khử phản ứng hợp Thể tính khử phản ứng hợp

chất có số ơxi hóa +3

1

1 Tác dụng với phi kimTác dụng với phi kim:: Tác dụng trực tiếp mãnh Tác dụng trực tiếp mãnh liệt với phi kim O

liệt với phi kim O22, S, Cl, S, Cl22

Ví dụ:

Ví dụ: Đốt cháy bột Al khơng khíĐốt cháy bột Al khơng khí

0 0 tt00

+3 -2 +3 -2

2

2 Tác dụng với axitTác dụng với axit:: a)

a) Với HCl, HVới HCl, H22SOSO44 lỗng lỗng:: Giải phóng khí HGiải phóng khí H22 Ví dụ:

Ví dụ:

0 +1 +3 00 +1 +3 0 2Al + 6HCl

2Al + 6HCl  2AlCl 2AlCl33 + 3H + 3H22↑↑

+1 +3 0 0 +1 +3 0 2Al + 3H

2Al + 3H22SOSO44  Al Al22(SO(SO44))33 + 3H + 3H22↑↑

Tổng quát:

Tổng quát:

b)

b) Với HVới H22SOSO44 đặc, HNO đặc, HNO33:: Khơng giải phóng khí HKhơng giải phóng khí H22 Ví dụ:

Ví dụ:

0 +6 +3 +4 0 +6 +3 +4

2Al + 6H

2Al + 6H22SOSO44đặcđặc  Al Al22(SO(SO44))3 3 + 3SO + 3SO22↑↑ + 6H + 6H22OO

0 +5 +3 +20 +5 +3 +2

Al + 4HNOAl + 4HNO33 loãngloãng  Al(NO Al(NO33))33 + NO + NO↑↑ + 2H + 2H22OO +5 +3 +4

0 +5 +3 +4 Al + 6HNO

Al + 6HNO33 đặcđặc  Al(NO Al(NO

3))33 + 3NO + 3NO22↑ + 3H↑ + 3H22OO *

*Chú ýChú ý:: Al không tác dụng với HNOAl không tác dụng với HNO33 đặc nguội, đặc nguội, H

3

3 Tác dụng với oxit kim loạiTác dụng với oxit kim loại:: Ở nhiệt độ cao Al khử Ở nhiệt độ cao Al khử nhiều ion kim loại oxit (Fe

được nhiều ion kim loại oxit (Fe22OO33, Cr, Cr22OO33 .) ) thành kim loại tư

thành kim loại tư Ví dụ:

Ví dụ:

+3 0 +3 tt00 +3 +3

2Al + Fe

2Al + Fe22OO33  Al Al22OO33 + 2Fe + 2Fe

+3 0 +3 tt00 +3 +3

2Al + Cr

4

4 Tác dụng với nướcTác dụng với nước:: 2Al + 6H

2Al + 6H22O O  2Al(OH) 2Al(OH)33 + 3H + 3H22↑ ↑

- Al tác dụng với nước nhiệt độ thường ta - Al tác dụng với nước nhiệt độ thường ta

phá vỡ lớp vỏ bảo vệ bền Al

phá vỡ lớp vỏ bảo vệ bền Al22OO33

-Phản ứng nhanh chóng dừng lại Al(OH)

-Phản ứng nhanh chóng dừng lại Al(OH)33 lớp lớp vỏ bảo vệ không cho Al tiếp xúc với nước

vỏ bảo vệ không cho Al tiếp xúc với nước



5

5 Tác dụng với dung dịch kiềmTác dụng với dung dịch kiềm:: Giải phóng khí HGiải phóng khí H22 - Trước hết Al tác dụng với nước:

- Trước hết Al tác dụng với nước:

2Al + 6H

2Al + 6H22O O  2Al(OH) 2Al(OH)33 + 3H + 3H22↑ (1)↑ (1)

- Sau Al(OH)

- Sau Al(OH)33 bị hòa tan NaOH bị hòa tan NaOH Al(OH)

Al(OH)33 + NaOH + NaOH  NaAlO NaAlO22 + 2H + 2H22OO (2) (2)

- Cộng (1) (2) ta được:

- Cộng (1) (2) ta được:

2Al + 2NaOH + 2H

6

6 Tác dụng với dung dịch muốiTác dụng với dung dịch muối:: Ví dụ:

Ví dụ:

2Al + 3CuSO

Nhôm kim loại sử dụng rộng rãi (sau sắt) đối

Nhôm kim loại sử dụng rộng rãi (sau sắt) đối

với kinh tế quốc dân đời sống ngày:

với kinh tế quốc dân đời sống ngày:

- Nhơm hợp kim nhơm nhẹ bền với khí

- Nhôm hợp kim nhôm nhẹ bền với khí

dùng chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ

dùng chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ

- Dùng xây dựng nhà cửa trang trí nội thất

- Dùng xây dựng nhà cửa trang trí nội thất

- Dùng dây cáp dẫn điện cao thay cho đồng

- Dùng dây cáp dẫn điện cao thay cho đồng

và kim loại đắt tiền, chế tạo thiết bị trao đổi nhiệt,

và kim loại đắt tiền, chế tạo thiết bị trao đổi nhiệt,

các dụng cụ đun nấu

các dụng cụ đun nấu

- Giấy nhơm dùng bao gói thực phẩm, bánh kẹo

- Giấy nhơm dùng bao gói thực phẩm, bánh kẹo

không gây độc hại cho người

không gây độc hại cho người

IV/-

CỦNG CỐ

CỦNG CỐ

Câu

Câu 1: Có kim loại sau: Al, Mg, Ca, Na Bằng : Có kim loại sau: Al, Mg, Ca, Na Bằng phương pháp hóa học nêu phương pháp nhận phương pháp hóa học nêu phương pháp nhận

Câu

Câu 2:: Phản ứng sau chứng tỏ Al có tính Phản ứng sau chứng tỏ Al có tính khử mạnh Fe?

khử mạnh Fe? A Al + HCl

A Al + HCl 

B Al + Fe

B Al + Fe22OO3 3 

C Al + HNO

C Al + HNO3 3 

D Al + H