Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8.. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhỏ hơn tổng số hạt mang điện của X là 12?[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÌNH DƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA THỬ HKI - NĂM HỌC: 2010 - 2011 Trường THPT Bình Phú Mơn thi: Hóa học – Ban Nâng cao - Khối 10 Họ tên: - Thời gian làm bài: 60 phút
Lớp: - SBD: -
I Phần Trắc nghiệm: điểm (gồm 12 câu trắc nghiệm)
Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhỏ tổng số hạt mang điện X 12 X Y :
A Al Cl. B Na S. C Mg Ca. D Si O.
Câu 2: Cation R+ có phân lớp ngồi 3p6 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố R vị trí ?
A Ơ thứ 19, chu kì 4, nhóm IA B Ơ thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA C Ơ thứ 18, chu kì 3, nhóm VIIIA D Ơ thứ 19, chu kì 3, nhóm IA Câu 3: Cho phản ứng sau: 2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2 + O2
Câu diễn tả tính chất phản ứng :
A Mg+2 chất khử , N+5 chất oxi hoá B Mg+2 chất khử , O-2 chất oxi hoá
C N+5 chất oxi hoá, O-2 chất khử D O-2 chất oxi hoá, N+5 chất khử
Câu 4: Cho phản ứng: a Al + b HNO3 c Al(NO3)3 + d NH4NO3 + e H2O
Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên đơn giản Tổng (c + e) :
A 11 B 23 C 17 D 12
Câu 5: Nhóm nguyên tử ion chứa 10 electron: A Mg2+, Cl-, Ar, F
- B F-, Ne, Mg2+, NH4
C S
2-, Ne, Na+, Ca2+
D NH
, Ca2+, Cl-, Ne.
Câu : Trong phản ứng , phản ứng khơng phải phản ứng oxi hố khử là: A Fe+2HClFeCl2 + H2 B Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O C FeCl3+Fe3FeCl2 D Fe + CuSO4FeSO4 + Cu
Câu 7: Cho 5,4 gam kim loại M tác dụng hết với khí Cl2 thu 26,7gam muối M kim loại
trong kim loại sau :
A Fe B Zn C Al D Mg
Câu 8: Dãy chất xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử? A Cl2, HCl, NaCl B Cl2, NaCl, HCl C NaCl, Cl2, HCl D HCl, Cl2, NaCl
Câu 9: Nguyên tố 12Mg có đồng vị Biết số hạt không mang điện hai đồng vị hạt
khối lượng nguyên tử trung bình Mg 24,31 Phần trăm số nguyên tử đồng vị nặng :
A 31% B 6,9% C 69% D 3,1%
Câu 10: Trong chu kì, điện tích hạt nhân ngun tử giảm :
A Tính kim loại giảm. B Hóa trị cao với oxi tăng. C Bán kính nguyên tử giảm. D Tính axit hiđroxit giảm. Câu 11: Dãy hợp chất sau có liên kết ion :
A NaCl, CaO, MgCl2 B KCl, HCl, CH4
C NaBr, K2O, KNO3 D MgO, HNO3, KHSO4
Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Số khối nguyên tử X là
A 29. B 27 C 28. D 26.
(2)Bài 1: ( điểm ) Hịa tan hồn tồn 28,4 gam hỗn hợp X gồm muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IIA V lít dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y 6,72 lít khí (đktc)
a Xác định cơng thức muối hỗn hợp X, biết kim loại muối chu kì liên tiếp nhóm IIA
b Tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp X
c Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, sau kết thúc phản ứng thấy tạo 129,15 gam kết tủa
Tính V?
Bài 2: (2đ) Cân phản ứng oxi hóa- khử sau phương pháp thăng electron rõ chất khử chất oxi hóa:
a K2S + K2Cr2O7 + H2SO4 -> S + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
b Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O
Bài : (2đ) Ion X- có 18 electron Hạt nhân nguyên tử X có 18 nơtron
a.Xác định số khối X vị trí X bảng tuần hồn
b Viết công thức oxit cao , hợp chất khí với hidro cơng thức hiđroxit
Đề 1:
Bài 1: (3đ) Cho 17,8 g hỗn hợp Zn ZnS vào dd HCl vừa đủ thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 13
a Tính khối lượng % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích dd HCl 2M cần dùng
c Tính nồng độ % muối sau phản ứng ( DHCl = 1,2 g/ml)
Bài 2: (2đ) Cân phản ứng oxi hóa- khử sau phương pháp thăng electron rõ chất khử chất oxi hóa:
a C3H6O2 + KMnO4 + H2SO4 > CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
b Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2 + H2O
Bài :(2đ) Ion X- có 18 electron Hạt nhân nguyên tử X có 18 nơtron
a.Xác định số khối X vị trí X bảng tuần hồn
b Viết cơng thức oxit cao , hợp chất khí với hidro cơng thức hiđroxit
( Thí sinh khơng dùng bảng hệ thống tuần hoàn )
Cho: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Pb = 207; Ba = 137; S=32; Mn=55; P=31; Cl=35,5