Tính chất hóa học của muối : tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch baz ơ, dung dịch muối khác, nhiếu muối bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao.. Khai niệm về phản ứng trao đổi[r]
(1)Bài - Tiết 14 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI
Tuần dạy 08
1 MỤC TIÊU
1.1/ Kiến thức:
Tính chất hóa học muối : tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch baz ơ, dung dịch muối khác, nhiếu muối bị nhiệt phân hủy nhiệt độ cao
Khai niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thực 1.2/ Kĩ năng:
Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tượng, rút kết luận tính chất hóa học muối
Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng
1.3/ Thái độ: Rèn HS tính cẩn thận viết cân PTHH
2 TRỌNG TÂM:
Tính chất hóa học muối : tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch baz ơ, dung dịch muối khác, nhiếu muối bị nhiệt phân hủy nhiệt độ cao
Khai niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thực
3 CHUẨN BỊ :
3.1/ Giáo viên : - Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, ống nhỏ giọt
- Hoá chất: dd HCl, H2SO4 loãng, CuSO4, NaCl, BaCl2
3.2/ Học sinh : Đọc trước thí nghiệm SGK, rèn viết phương trình hóa học
4 TIẾN TRÌNH DẠY HỌC :
4.1 Ổn định tổ chức kiểm diện 4.2 Ki m tra mi ngể ệ
- Hãy nêu tính chất hóa học canxihiđroxit ?
- GV nhận định kiến thức rèn luyện kỹ viết PTHH
a) Làm đổi màu chất thị
b) Tác dụng với axít muối + nước
PTHH
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O (dd) (dd) (r) (l)
c) Tác dụng với oxit axit muối + nước
PTHH
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (dd) (k) (r) (l)
3Ca(OH)2 + P2O5 Ca3(PO4)2 + 3H2O (dd) (r) (r) (l)
2đ
2đ 2đ
2đ 2đ
4.3 Bài :
- GV gi i thi u : Mu i có nh ng tính ch t hóa h c ? Bài h c hôm s tr l i cho câu h i đó.ớ ệ ố ữ ấ ọ ọ ẽ ả ỏ
Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung học
* Hoạt động 1
- GV đặt vấn đề : Muối có tính chất hóa học
(2)nào ? Thế phản ứng trao đổi ? Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ?
- GV yêu cầu HS liên hệ oxit, axit, bazơ để nêu tính chất hóa học muối
- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Nhúng đinh
sắt vào ống nghiệm có chứa - 3ml dd CuSO4
HS lớp quan sát thảo luận nhóm nhỏ nêu tượng
(Kim loại có màu đỏ bám vào đinh sắt Màu xanh lam
của dung dịch ban đầu nhạt dần.
Sắt đẩy đồng khỏi CuSO4 Một phần sắt bị hòa
tan)
HS viết phương trình: Fe + CuSO4
Tương tự HS khác viết phương trình Cu + AgNO3
HS nêu kết luận
- Tương tự TN GV hướng dẫn HS khác làm thí nghiệm: Nhỏ - giọt H2SO4(l) vào ống nghệm có sẵn 1ml dung dịch BaCl2
HS quan sát tượng rút kết luận
HS đại diện nhóm nêu tượng: (Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm)
HS viết phương trình phản ứng
H2SO4 + BaCl2
GV dùng phấn màu để ghi phương trình trao đổi giúp HS dễ nhận dạng
- GV giới thiệu: Nhiều muối khác tác dụng với axit tạo thành muối axit
- GV biểu diễn thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch HCl(l) vào ống nghiệm có sẵn CaCO3
HS quan sát nhận xét tượng viết phương trình phản ứng
HS nêu kết luận
GV ý cho HS: điều kiện để phản ứng muối với axit xảy ra:
+ Muối tạo thành phải không tan.
+ Axit tạo thành yếu dễ bay hơi
- Tương tự GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho
dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa sẵn 1ml Na2SO4
HS nhận xét tượng
(Xuất kết tủa trắng xuống đáy ống nghiệm.
Phản ứng tạo BaSO4 không tan)
HS viết PTPƯ
BaCl2 + Na2SO4
CaCl2 + Na2CO3
- GV nhiều muối khác tác dụng với tạo ra
2 muối AgNO3 + NaCl
Ag2SO4 + BaCl2
HS nêu kết luận
GV ý cho HS: Điều kiện xảy phản ứng: các
1 Muối tác dụng với kim loại
PTPƯ
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
(r) (dd) (dd) (r)
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
(r) (dd) (dd) (r)
Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại
Muối tác dụng với axit
PTPƯ
H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4
(dd) (dd) (dd) (r)
PTPƯ
CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
(r) (dd) (dd) (l) (k)
Muối tác dụng với axit sản phẩm axit muối
3 Muối tác dụng với muối
PTPƯ
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl (dd) (dd) (r) (dd)
CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl (dd) (dd) (r) (dd)
(3)muối đem phản ứng phải tan, mợt hai sản p[hẩm phải có chất kết tủa.
- GV biểu diễn thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 vào ống ngfhiệm đựng 1ml dd NaOH
HS quan sát nhận nxét tượng
(Xuất chất không tan màu xanh lơ CuSO4)
HS viết phương trình CuSO4 + NaOH
FeCl3 + NaOH
HS nêu kết luận
GV ý cho HS: Điều kiện phản ứng: Muối đem phản ứng phải tan Bazơ tạo thành phải kết tủa
HS kể muối bị phân hủy nhiệt độ cao: (KClO3, KMnO4, CaCO3, MgCO3 ) HS viết phương trình
KMnO4 to MgCO3 to
* Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng trao đổi dung dịch
- GV gọi HS nhận xét phản ứng muối với axit, với muối, với bazơ
HS: Có trao đổi thành phần với tạo ra
những hợp chất mới.
* Hoạt động 3: Khái niệm PUTĐ
- GV: Các phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi ? Phản ứng trao đổi ?
- GV: Nhận định kiến thức
* Hoạt động : Điều kiện xảy PUTĐ
- HS nhận xét sản phẩm phản ứng xảy nêu điều kiện xảy phản ứng ?
(Chất sinh có chất khí chất khơng tan) GV: Chú ý Phản ứng trung hòa thuộc loại
phản ứng trao đổi
- GV chốt lại kiến thức học
Muối tác dụng với bazơ
PTPƯ
CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 (dd) (dd) (r) (dd)
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (dd) (dd) (r) (dd)
Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ sinh muối bazơ
5 Phản ứng phân hủy muối
PTPƯ
2KMnO4 to K2MnO4+ MnO2+ O2 (r) (r) (dd) (k)
MgCO3 to MgO + CO2 (r) (dd) (k)
II Phản ứng trao đổi dung dịch
1 Nhận xét phản ứng hóa học của muối
Có trao đổi thành phần với
tạo hợp chất
2 Phản ứng trao đổi: phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng tra đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất
3 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi
Phản ứng trao đổi dung dịch chất khí xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí 4.4 Câu hỏi, tập củng cố:
BT: Hồn thành phương trình phản ứng sau cho biết phản ứng phản ứng trao đổi a BaCl2 + Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl
b Al + AgNO3 Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag
c CuSO4 + NaOH CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 d Na2CO3 + H2SO4 Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O Phản ứng a, c, d phản ứng trao đổi
HS lên bảng giải BT 4/ tr 33 HS khác làm vào tập
BT : Nhiệt phân muối MgCO3 thu 2,24 lít khí oxi Hãy xác định khối lượng muối MgCO3 tham gia phản ứng
- ĐS : 8,4g
(4)* Đối với học tiết học này:
Học rèn viết phương trình phản ứng
Làm BT 1,2 ,3, 5,6 SGK/ 33 BT: Viết phương trình thực chuyển đổi hóa học Zn ZnSO4 ZnCl2 Zn(NO3)2 Zn(OH)2 ZnO
* Đối với học tiết học : Chuẩn bị “Một số muối quan trọng” Tìm hiểu tính chất lí hóa
học muối KNO3, NaCl ứng dụng muối Gv nhận xét tiết dạy
5 RÚT KINH NGHIỆM