Giải nhanh, chuyên sâu bài toán điện phân và ứng dụng

MỤC LỤC PHẦN MỞ ĐẦU .1 1.1 Lí chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu .1 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu PHẦN NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Tình hình thực tế biện pháp thực .2 2.1.1 Tình hình thực tế trước thực đề tài 2.1.2 Biện pháp thực đề tài 2.2 Nội dung 2.2.1 Lí thuyết .2 2.2.2 Một số ví dụ minh họa .6 2.2.3 Một số lí thuyết mở rộng điện phân ứng dụng 20 2.2.4 Cơ sở thực nghiệm 23 PHẦN 25 KẾT LUẬN VÀ ĐỀ XUẤT 25 PHẦN MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài - Hố học mơn khoa học giảng dạy trường THCS, THPT Đây môn mà học sinh bắt đầu học từ học lớp bậc THCS Tuy nhiên, hóa học lại mơn sử dụng thi THPT quốc gia, thi tốt nghiệp THPT thi học sinh giỏi cấp tỉnh có đề HSG quốc gia - Mơn hố học đề THPT quốc gia, tốt nghiệp THPT quốc gia thi theo hình thức trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn 100% Điều đồng nghĩa vịng 50 phút, học sinh phải thật bình tĩnh để lựa chọn phương án trả lời tối ưu thời gian ngắn Nắm bắt điều đó, giảng viên đại học, cao đẳng, chuyên gia nhà giáo có nhiều kinh nghiệm xuất nhiều sách tài liệu tham khảo phương pháp giải nhanh trắc nghiệm - Thông qua đề thi nhận thấy đề thi THPT quốc gia, tốt nghiệp THPT quốc gia hay có đến câu liên quan đến điện phân Đây dạng tốn khó mà học sinh hay bị lúng túng xử lí để có đáp án - Trong đề thi học sinh giỏi tỉnh quốc gia thông thường hay có tốn điện phân, theo thống kê chúng tơi từ năm 2000 trở có câu đề thi quốc gia liên quan đến điện phân-pin điện - Qua 15 năm giảng dạy trường THPT kết hợp với kiến thức tích luỹ ngồi giảng đường đại học cao học đúc kết kinh nghiệm giảng dạy điện phân “Giải nhanh, chuyên sâu toán điện phân ứng dụng” Trong đề tài phần nội dung đưa bốn phần lý thuyết tổng qt điện phân, tập gặp đề thi THPT quốc gia, đề tốt nghiệp THPT quốc gia học sinh giỏi (tỉnh, quốc gia), lý thuyết mở rộng ứng dụng điện phân 1.2 Mục đích nghiên cứu Đề tài nghiên cứu để giúp học sinh lớp 12 ơn thi THPT quốc gia mơn Hóa học tốt hơn, hiệu giúp bạn đồng nghiệp ơn thi có hệ thống, hiệu nâng cao chất lượng dạy học mơn Hóa học trường phổ thông 1.3 Đối tượng nghiên cứu Sáng kiến kinh nghiệm nghiên cứu phần Hóa học vơ lớp 12THPT tổng kết kĩ giải tập điện phân, biết ứng dụng điện phân phán đốn tình đặt thực tiễn 1.4 Phương pháp nghiên cứu Đề tài nghiên cứu chủ yếu phương pháp nghiên cứu xây dựng sở lý thuyết tổng quát để suy vấn đề cụ thể PHẦN NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Tình hình thực tế biện pháp thực 2.1.1 Tình hình thực tế trước thực đề tài - Qua năm giảng dạy trường phổ thông nghiên cứu học hỏi, nhận thấy nhiều học sinh làm tập điện phân thường hay lung túngkhúc mắc Điều đó, nhiều thời gian làm không làm kết điện phân học tiết lớp 12 - Thực tế học sinh hay giải tập phần điện phân nhầm không hiểu hết vấn đề điện phân Xác định khơng rõ vai trị, viết sai q trình oxi hóa-khử - Vì để nâng cao hiệu giải tập điện phân đề thi THPT quốc gia, thi tốt nghiệp THPT quốc gia đề thi học sinh giỏi tỉnhquốc gia chọn đề tài “Giải nhanh, chuyên sâu toán điện phân ứng dụng” nhằm đưa học sinh tới hiểu thấu đáo giải vấn đề tốt 2.1.2 Biện pháp thực đề tài 2.1.2.1 Những kiến thức cần trang bị - Nắm vững quy tắc catot, anot - Viết trình khử q trình oxi hố catot anot - Áp dụng hệ định luật Farađây - Xử lí kiện tốn: số mol, thể tích khí, khối lượng… 2.1.2.2 Những điểm cần lưu ý - Trong điện phân số mol e nhường A số mol e nhận K - Hằng số Farađây công thức: F = 96500 C·mol−1 ứng với t s, F=26,8 ứng với t h 2.2 Nội dung 2.2.1 Lí thuyết 2.2.1.1 Định nghĩa: Điện phân q trình oxi hóa khử xảy bề mặt điện cực tác dụng dòng điện chiều qua dụng dịch chất điện li chất điện li nóng chảy Trong điện phân có điện cực: - Cực âm (-) gọi catot (kí hiệu K): xảy q trình oxi hóa (q trình nhường e) - Cực dương (+) gọi anot (kí hiệu A): xảy trình khử (quá trình nhận e) * Bạn đọc ý: Catot điện phân pin điện xảy trình oxi hóa, Anot nơi mà xảy q trình khử Ví dụ: Điện phân dung dịch CuCl2: � Cu2+ + 2ClTa có dung dịch: CuCl2 �� � Cu Tại catot (K - ): Cu2+ + 2e �� � Cl2 + 2e Tại anot (A + ): 2Cl- �� dp Phương trình điện phân: CuCl2 ��� Cu + Cl2 * Hai loại điện phân chủ yếu: điện phân nóng chảy điện phân dung dịch 2.2.1.2 Điện phân nóng chảy (muối, bazơ, oxit) a Điện phân nóng chảy muối (chủ yếu muối halogen kim loại kiềm kiềm thổ): Công thức muối: MXn (n hóa trị M, X= F, Cl, Br, I) nc MXn ��� Mn+ + nXTại K (-): Mn+ + ne  M Tại A (+): 2Cl-  Cl2 + 2e dpnc � M + X2 Phương trình điện phân tổng quát : MXn ��� Ví dụ : Điện phân nóng chảy NaCl, CaCl2 nc - Điện phân nóng chảy NaCl : NaCl ��� Na+ + ClTại K (-) : Na+ + 1e  Na; Tại A (-): 2Cl-  Cl2 + 2e dpnc � 2Na + Cl2 Phương trình điện phân tổng quát: 2NaCl ��� nc - Điện phân nóng chảy CaCl2 : CaCl2 ��� Ca2+ + 2ClTại K (-) : Ca2+ + 2e  Ca; Tại A (-): 2Cl-  Cl2 + 2e dpnc � Ca + Cl2 Phương trình điện phân tổng quát: CaCl2 ��� b Điện phân nóng chảy hiđroxit tan M(OH)n (M kim loại kiềm, kiềm thổ) nc M(OH)n ��� Mn+ + nOHTại K (-): Mn+ + ne  M Tại A (+): 4OH-  2H2O + O2 + 4e dpnc � 4M + 2nH2O + nO2 Phương trình điện phân tổng qt : 4M(OH)n ��� Ví dụ: Điện phân nóng chảy NaOH: nc NaOH ��� Na+ + nOHTại K (-): Na+ + e  Na Tại A (+): 4OH-  2H2O + O2 + 4e dpnc � 4Na + 2H2O + O2 Phương trình điện phân tổng quát : 4NaOH ��� c Điện phân nóng chảy oxit kim loại M2On nc M2On ��� 2Mn+ + nO2Tại K (-): Mn+ + ne  M Tại A (+): 2O2-  O2 + 4e dpnc � 4M + nO2 Phương trình điện phân tổng qt : 2M2On ��� Ví dụ: Điện phân nóng chảy Al2O3 nc Al2O3 ��� 2Al3+ + 3O2Tại K (-): Al3+ + 3eAl Tại A (+): 2O2-  O2 + 4e dpnc � 4Al + 3O2 Phương trình điện phân tổng quát: 2Al2O3 ��� 2.2.1.3 Điện phân dung dịch 2.2.1.3.1 Vai trò H2O điện phân: - Giúp chất điện li phân li ion - Vận chuyển ion đến điện cực - Có thể tham gia vào q trình oxi hóa khử bề mặt điện cực, tức tham gia vào trình điện phân, cụ thể: Tại K(-): 2H2O + 2e  2OH- + H2 ; Tại A (+): 2H2O  4H+ + O2 + 4e 2.2.1.3.2 Quy luật chung, quy tắc K, quy tắc A Quy luật chung: - Ở catot (K): ion có tính oxi hóa mạnh dễ bị khử Ví dụ: Tại K: Ag+; Cu2+ Ag+ + 1eAg đến Cu2+ + 2eCu - Ở anot (A): ion có tính khử mạnh dễ bị oxi hóa Ví dụ: Tại A: Br-; Cl- 2Br-Br2 + 2e đến 2Cl-Cl2 + 2e a Quy tắc K: Ở K có mặt cation kim loại Mn+ H+( nước axit phân li) thì: - Nếu Mn+ cation kim loại trước Al 3+ Al3+ cation khơng nhận electron (khơng bị khử) mà cation H+ nhận electron (bị khử): �� � � 2H+ + 2OH2H2O �� � H2 2H+ + 2e �� � H2 + 2OH2H2O + 2e �� � H2 H+ axit phân li: 2H+ + 2e �� - Nếu Mn+ cation kim loại sau Al3+ cation nhận electron (bị khử) để tạo �M thành kim loại: Mn+ + ne �� - Cation có tính oxi hóa mạnh dễ nhận e, ví dụ K(-) gồm: Ag +; Fe3+; Cu2+; H+; H2O thi thứ tự nhận electron sau: � Ag � Fe2+ (2) Ag+ + 1e �� (1) Fe3+ + 1e �� � Cu � H2 Cu2+ + 2e �� (3) 2H+ + 2e �� (4) � Fe � 2OH- + H2 Fe2+ + 2e �� (5) 2H2O + 2e �� (6) b Quy tắc anot: Ở anot có mặt anion gốc axit OH (do nước bazơ phân li) * Đối với anot trơ (là anot không tham gia vào q trình phản ứng) - Nếu anot có mặt anion: I-; Br-; Cl-; S2-; RCOO-; … anion nhường electron cho điện cực (bị oxi hóa) anion có tính khử mạnh dễ nhường electron thứ tự nhường electron thực nghiệm tìm sau: S2- > I-> Br- > Cl- > RCOO- > H2O Ví dụ: A(+): Cl-, I-; H2O thứ tự nhường electron sau: � I2 + 2e � Cl2 + 2e (2); 2H2O �� � 4H+ + O2 + 4e (3) 2I- �� (1); 2Cl- �� H+ nước phân li:  - Nếu anot có mặt ion gốc axit vơ chứa O như: NO ; SO42-; CO32-; F- ; OH- anion khơng nhường electron (khơng bị oxi hóa) mà H 2O � 4H+ + O2 + 4e nhường electron thay: 2H2O �� * Đối với anot hoạt động: anot làm kim loại Cu, Zn, anot tham gia vào q trình oxi hóa, nhường electron thay cho � Zn2+ +2e; Cu �� � Cu2+ +2e anion: Zn �� Chú ý: Hiện tượng dương cực tan thì: Độ tăng khối lượng K = độ giảm khối lượng A Ví dụ 1: Viết sơ đồ phương trình điện phân tổng quát điện phân điện phân điện cực trơ: a dung dịch FeCl2 b dung dịch CuSO4 c dung dịch NaCl d dung dịch KNO3 Hướng dẫn giải: 2+ � Fe + 2Cl a FeCl2 �� � Fe Tại A(+): Cl-; H2O: 2Cl- �� � Cl2 +2e Tại K (-): Fe2+; H2O: Fe2+ + 2e �� dpdd � Fe + Cl2 Phương trình điện phân tổng quát: FeCl2 ��� � Cu2+ + SO42b CuSO4 �� � Cu Tại K (-): Cu2+; H2O: Cu2+ + 2e �� � 4H+ + O2 + 4e Tại A (+): SO42-; H2O: 2H2O �� dpdd � 2Cu + 4H+ + O2 Phương trình điện phân tổng quát: 2Cu2+ + 2H2O ��� dpdd � 2Cu + 2H2SO4 + O2 hay 2CuSO4 + 2H2O ��� � Na+ + Clc NaCl �� � 2OH- + H2 Tại K (-): Na+; H2O: 2H2O + 2e �� � Cl2 + 2e Tại A (+): Cl-; H2O: 2Cl- �� dpdd � 2OH- + H2 + Cl2 Phương trình điện phân tổng quát: 2Cl- + 2H2O ��� dpdd � 2NaOH + H2 + Cl2 hay: 2NaCl + 2H2O ��� � K+ + NO3d KNO3 �� � 4H+ + O2 + 4e Tại K (-): K+; H2O: 2H2O �� � 2OH- + H2 Tại A (+): NO3-; H2O: 2H2O + 2e �� dpdd � 2H2 + O2 Phương trình điện phân tổng quát: 2H2O ��� Nhận xét: Khi điện phân dung dịch muối: - dung dịch muối ion kim loại sau Al3+ ion gốc axit khơng chứa O ( trừ F-) pH dung dịch không đổi - dung dịch muối ion kim loại sau Al3+ ion gốc axit chứa O, F- pH dung dịch giảm dần tạo H+ - dung dịch muối ion kim loại trước Al3+ ion gốc axit khơng chứa O ( trừ F-) pH dung dịch tăng dần tạo OH- dung dịch muối ion kim loại trước Al 3+ ion gốc axit chứa O, F - pH dung dịch khơng đổi Ví dụ 2: Viết phương trình điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực anot Cu Hướng dẫn giải: � Cu2+ + SO4CuSO4 �� � Cu Tại K (-): Cu2+; SO4-: Cu2+ + 2e �� � Cu2+ + 2e Tại A (+) Cu: SO42-; H2O: Cu �� Phương trình điện phân tổng quát: � Cu + Cu2+ Cu + Cu2+ �� (A) (K) Ví dụ 3: Viết phương trình điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 a mol; NaCl b mol trường hợp: a b = 2a b b > 2a c b < 2a Hướng dẫn giải: � Cu2+ + SO4CuSO4 �� � Na+ + ClNaCl �� � Cu Tại K (-): Cu2+; Na+; H2O: Cu2+ + 2e �� � 2OH- + H2 2H2O + 2e �� � Cl2 +2e Tại A (+): Cl-; SO42-; H2O: 2Cl- �� � 4H+ + O2 + 4e 2H2O �� dpdd � Cu + Cl2 a b = 2a thì: Cu2+ + 2Cl- ��� dpdd � Cu + Cl2 + Na2SO4 hay CuSO4 + 2NaCl ��� dpdd � 2H2 + O2 sau đó: 2H2O ��� dpdd � Cu + Cl2 b b > 2a thì: Cu2+ + 2Cl- ��� dpdd � Cu + Cl2 + Na2SO4 hay CuSO4 + 2NaCl ��� dpdd � 2Cu + 4H+ + O2 sau đó: 2Cu2+ + 2H2O ��� dpdd � 2Cu + 2H2SO4 + O2 hay 2CuSO4 + 2H2O ��� dpdd � Cu + Cl2 c b < 2a thì: Cu2+ + 2Cl- ��� dpdd � Cu + Cl2 + Na2SO4 hay CuSO4 + 2NaCl ��� dpdd � 2OH- + H2 + Cl2 sau đó: 2Cl- + 2H2O ��� dpdd � 2NaOH + H2 + Cl2 Hay: 2NaCl + 2H2O ��� 2.2.1.4 Biếu thức định luật Farađây Dùng để tính khối lượng chất thoát điện cực, giả sử điện cực A hay K thoát chất X, ta có: mX = A X I.t I.t n e F (gam) hay n = n e F (mol) X (1) Với: AX khối lượng mol X (gam/mol) ne số electron trao đổi điện cực I cường độ dòng điện (A) F số Farađây : F = 96500 (Culong/mol.s) t tính giây (second) F =26,8 t tính (hour) t (times) : thời gian tính giây (s) (h) Chú ý: - Khi tính theo (1) phương trình điện cực chất điện cực phải viết theo hệ số nguyên tối giản I.t m X (g) = n e F A (g/mol) X - Từ (1) ta có: = số mol electron trao đổi hệ quan trọng ta sử dụng đề tính tốn tập điện phân - Điện phân q trình oxi hóa khử nên số mol electron nhường A= số mol electron nhận K 2.2.2 Một số ví dụ minh họa 2.2.2.1 Ví dụ Ví dụ 1:(Trích đề thi đại học khối A năm 2012) Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất q trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 0.8 B 0,3 C 1,0 D 1,2 Hướng dẫn giải: Phương trình điện phân: 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + O2 + 4HNO3 (1) Dung dịch Y gồm: AgNO3, HNO3 Cho Fe + dd Y sau phản ứng thu 14,5g hỗn hợp kim loại nên Fe dư có phản ứng: 3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 2NO + 4H2O (2) Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (3) Gọi x số mol AgNO3 bị điện phân nHNO3 = x, dung dịch Y: HNO 3: x mol; AgNO3 dư: 0,15 –x mol Theo (2,3) nFe phản ứng = 3x/8 + (0,15-x)/2 = 0,075 –x/8 mol nAg = 0,15 – x mol Vậy mhỗn hợp kim loại = mFedư + mAg =12,6 –(0,075-x/8).56 +(0,15-x).108 =14,5 108.2, 68.t Suy ra: x= 0,1 mol Ta có mAg = 1.26,8 = 0,1.108  t = 1,0 h Ví dụ 2: (Trích đề thi đại học khối B năm 2012) Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67 A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16% Hướng dẫn giải: Điện phân dung dịch NaOH điện phân H 2O, phương trình điện phân: dpNaOH � 2H2 + O2 (1) 2H2O ���� 0, 67.40 Số mol e trao đổi = 26,8 = mol � 2OH- + H2  nH2 = 0,5 mol Tại K(-): 2H2O + 2e �� � 4H+ + O2 + 4e  nO2 = 0,25 mol Tại A (+): 2H2O �� Vậy mdung dịch trước điện phân = 100 + 0,5 + 0,25.32 = 109 gam Ta có mNaOH khơng đổi = 100.6/100 = gam Vậy CM (NaOH)trước điện phân 6.100% = 109  5,50 % dpdd � 2M + O2 + 4HNO3 2M(NO3)2 + 2H2O ��� - Dung dịch Z có chất tan HNO3: Coi Vdd Z ≈ Vdd X ≈ 400 ml = 0,4 lít (4) 0,5625.400 Theo (4): nHNO3 =2nM(NO3)2 = 1000 mol nHNO3 1000 =1,125M 400 Vậy C(H+) = C (NO3-) = Các gần chấp nhận tính nồng độ dung dịch Z: - Coi Vdd Z ≈ Vdd X , bỏ qua thay đổi thể tích điện phân gây - Bỏ qua phân li H2O Z dung dịch HNO3 Nồng độ ion: dd X: C(M2+) = 0,5625 M ; C(NO3-)= 1,125 M dd Y: C(K+) = C( NO3- ) = 0,5625 M dd Z: C(H+ ) = C (NO3- ) = 1,125 M b Tính thời gian điện phân: Theo (4) nO2 = 1/2 nM(NO3)2 = 0,1125 mol A O2 mO 4.96500 It A O2 I 96500 suy ra: t = = 21712,5 (s) Từ công thức: mO2 = c Tính thể tích khí thu 27,30C, atm điện phân dung dịch Z VO2 = nRT 0,1125.0,082.300,3 = P 2,77 lít Ví dụ 3: Chia 1,6 lít dung dịch A chứa HCl Cu(NO3)2 làm phần Phần đem điện phân (các điện cực trơ) với cường độ dòng 2,5 ampe, sau thời gian t thu 3,136 lít khí (ở đktc) chất khí anôt Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550 ml dung dịch NaOH 0,8M thu 1,96 g kết tủa Tính nồng độ mol chất dung dịch A thời gian t Cho m gam bột sắt vào phần 2, lắc phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,75m (gam) V lít khí Tính m V (ở đktc) Hướng dẫn giải: + 2+ Dung dịch A: H ; Cl ; Cu ; NO3- Điện phân phần dung dịch A: � Cu Tại K (-): H+; Cu2+; H2O: Cu2+ + 2e �� 0,14 0,28 mol � Cl2 + 2e Tại A (+): Cl ; NO3 ; H2O: 2Cl- �� Khí A Cl2 : nCl2 = 0,14 mol  ne nhường = 0,28 mol = ne nhận It Từ công thức : ne = F  t = 10808 (s) Dung dịch sau phản ứng tác dụng với NaOH tạo kết tủa nên có dư Cu2+ � H2O Phản ứng : H+ + OH- �� (1) 15 � Cu(OH)2  Cu2+ + 2OH- �� (2) 2+ nCu(OH)2 = 0,02 mol  nCu dư = 0,02 mol Vậy nCu(NO3)2 = 0,16 mol Theo (1,2): nH+ = nOH- = 0,4 mol  nHCl = 0,4 mol Vậy: CM Cu(NO3)2 = 0,2 M; CM HCl = 0,5 M Cho bột Fe vào phần thu hỗn hợp kim loại nên Fe phản ứng dư: � 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 3Fe + 8H+ + 2NO3- �� (3) 0,15 0,4 0,1 0,1 mol � Fe2+ + Cu Fe + Cu2+ �� (4) 0,16 0,16 0,16 mol Theo (3) VNO = 2,24 lít Theo (3, 4): mhỗn hợp kim loại = mFedư + mCu= m – 0,31 56 + 0,16.64 = 0,75m  m = 28,48 gam Ví dụ 4: Một chất A có cơng thức MXOm Tổng số proton nguyên tử tạo phân tử A 78 Trong ion XOm có 32 electron X nguyên tố chu kì Khi điện phân dung dịch A nước, 1447,5 giây với I = 10 ampe (điện cực trơ), dung dịch B Cho CuO lấy dư 25% khối lượng tác dụng với B, lọc tách chất rắn, thu dung dịch D có chứa 22,6 gam muối a Tìm cơng thức chất A b Tính khối lượng kim loại M bám vào catot khối lượng CuO dùng c Tính khối lượng chất A dùng trước điện phân nồng độ mol/lít chất có dung dịch D (cho thể tích dung dịch D 250 ml) Hướng dẫn giải: a Gọi ZX số proton nguyên tử X, số electron XOm- = ZX + 8m + =32  ZX = 31 – 8m (*) Do X thuộc chu kì nên Z X < 10 X tạo anion nên X phi kim, từ (*) dễ thấy thỏa mãn m = 3, ZX = (N) Tổng số p A: ZM + ZX + 8m = 78 ZM = 47  M Ag Vậy A AgNO3 b Điện phân dung dịch A: � Ag Tại K (-): Ag+; H2O: Ag+ + 1e �� (1) + � 4H + O2 + 4e Tại A (+): NO3 ; H2O: 2H2O �� (2) + Ta có: ne = 0,15 mol, theo (2): nH = ne = 0,15 mol � Cu2+ + H2O Cho CuO vào B có phản ứng : CuO + 2H+ �� (3) 2+ Từ (3) có: nCuOphản ứng = nCu = 0,075 mol  mCu(NO3)2 = 14,1 gam Mà mmuối = 22,6 gam nên AgNO3 dư: 8,5 gam  nAgNO3 dư = 0,05 mol Ta có: nAg = ne = 0,15 mol  mAg bám vào K = 0,15 108 = 16,2 gam 125 = 0,075 100 = 0,09375 mol  mCuO = 7,5 gam nCuO dùng c nAgNO3 dùng = 0,05 + 0,15 = 0,2 mol  mAgNO3 dùng = 34 gam dung dịch D: Cu(NO3)2: 0,075 mol; AgNO3 dư: 0,05 mol  CM Cu(NO3)2 = 0,3 M; CM AgNO3 = 0,2 M 16 Ví dụ 5: Điện phân 100 ml dung dịch X gồm H2SO4 0,3M HCl 0,4M với cường độ dòng điện 2,68 A thời gian t a Lập hàm số mô tả phụ thuộc pH vào thời gian điện phân t khoảng (0 < t < giờ) b Vẽ đồ thị hàm số Biết: -Hằng số Faraday F = 26,8 Ampe.giờ - Thể tích dung dịch khơng đổi trình điện phân - Các giá trị logarit x x 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1,0 logx -0,301 -0,222 -0,155 -0,097 -0,046 Hướng dẫn giải: a Ta có: nH2SO4 = 0,03 mol; nHCl = 0,04 mol � H2 Tại K (-): H+ (0,1 mol); H2O: 2H+ + 2e �� � Cl2 + 2e Tại A (+): Cl- (0,04 mol); SO42- (0,03 mol): 2Cl- �� � 4H+ + O2 + 4e 2H2O �� Số mol e trao đổi thời gian t = 0,1 t (mol) Khi t = 1giờ H+ K hết nH+ = ne nhận Khi t = 0, Cl- hết A, cịn H+ dư = 0,06 (mol) - Nếu < t  0,4 thì: H+ dư = (0,1 – 0,1.t ) mol  pH = -log[H+] = - log (1-t) - Nếu 0,4 < t < 1,0 : H+ khơng đổi = 0,06 mol K H+ A tạo H+ pH = 0,222 b Vẽ đồ thị xử lí Excel t x=1-t logx= log (1-t) 1,0 0,1 0,9 0,04 0,2 0,8 0,097 0,3 0,7 0,15 0,4 0,6 0,222 pH dung dịch điện phân 0.25 0.2 pH 0.15 pH d ung dịch 0.1 0.05 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.8 0.9 T hời g ian t 17 2.2.2.3 Ví dụ đề nghị Ví dụ 1: Hồ tan 91,2g FeSO4 vào 200g dung dịch HCl 3,285% thu dung dịch A Chia dung dịch A thành phần nhau: Phần 1: Cho thêm vào 4,05 g bột nhôm, sau thời gian thu 0,672 lít khí (đktc), dung dịch B chất rắn C Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa nung nhiệt độ cao khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 4g chất rắn Tính khối lượng chất rắn C Phần 2: Đem điện phân với điện cực trơ có màng ngăn với cường độ dịng I=1,34 ampe Tính khối lượng kim loại catot thể tích khí (đktc) thoát anot Biết hiệu suất điện phân 100% Đáp số: mC = 9,21 gam; mkim loại K = mFe = 1,12 gam; Vkhí = 0,896 lít Ví dụ 2: Hoà tan 20g K2SO4 vào 150g nước, thu dung dịch A Tiến hành điện phân dung dịch A thời gian Sau điện phân khối lượng K 2SO4 dung dịch chiếm 14,93% khối lượng dung dịch Biết lượng nước bị bay không đáng kể a.Tính thể tích khí điện cực đo điều kiện tiêu chuẩn b Tính thể tích H2S (đktc) cần dùng để phản ứng hết với khí anot tạo SO2 Đáp số: Vkhí K = 44,8 lít; Vkhí A = 22,4 lít; Vậy VH2S  14,93 lít Ví dụ 3: Điện phân (với điện cực Pt) 200 mililít dung dịch Cu(NO 3)2 đến bắt đầu có khí catơt dừng lại Để n dung dịch khối lượng catôt không đổi, thấy khối lượng catôt tăng 3,2 gam so với lúc chưa điện phân Tính nồng độ mol dung dịch Cu(NO3)2 trước điện phân Đáp số: : CM (Cu(NO3)) trước điện phân = 1,0 M Ví dụ 4: Hồ tan 50 gam CuSO 4.5H2O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M dung dịch A Tiến hành điện phân dung dịch A với dòng điện cường độ 1,34 ampe Tính khối lượng kim loại catot thể tích khí (ở đktc) anot Biết hiệu suất phản ứng đạt 100% Đáp số: Vậy: mCu = 0,1 64 = 6,4 gam; Vkhí A = 1,792 lít Ví dụ 5: Điện phân lít dung dịch CuSO 0,5M với điện cực trơ Sau thời gian, ngừng điện phân cho qua dung dịch sau điện phân luồng khí A lấy dư thu 72 gam kết tủa màu đen Biết rằng, đốt khí A oxi dư tạo thành nước khí B, khí B làm màu dung dịch nước brom a Xác định cơng thức phân tử khí A,B b Tính thể tích khí khí anot (đktc) c Tính thể tích dung dịch axit HNO 60% (D = 1,37 g/ml) cần thiết để hoà tan lượng kim loại kết tủa catot Đáp số: a A H2S , B SO2; b VO2 = 2,8 lítc; VHNO3  76,64 ml Chú ý: axit HNO3 60% axit đặc nồng độ đậm đặc hay dùng phịng thí nghiệm 68% Ví dụ 6: (Trích đề thi đại học khối A năm 2010) Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất 18 bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí Cl2 O2 B khí H2 O2 C có khí Cl2 D khí Cl2 H2 Ví dụ 7: (Trích đề thi đại học khối A năm 2010) Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dịng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân A 2,240 lít B 2,912 lít C 1,792 lít D 1,344 lít Ví dụ 8: (Trích đề thi cao đẳng năm 2011) Điện phân 500 ml dung dịch CuSO 0,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại thể tích khí (đktc) thu anot là: A 3,36 lít B 1,12 lít C 0,56 lít D 2,24 lít Ví dụ 9: (Trích đề thi đại học khối B năm 2010) Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dd CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dung dịch ban đầu Cho 16,8g bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4g kim loại Giá trị x A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 Ví dụ 10: (Trích đề thi đại học khối B năm 2009) Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Ví dụ 11: (Trích đề tham khảo năm 2020) Điện phân dung dịch X gồm 0,2 mol NaCl a mol Cu(NO3)2 (với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng thay đổi), thu dung dịch Y có khối lượng giảm 17,5 gam so với khối lượng X Cho m gam Fe vào Y đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Z, khí NO (sản phẩm khử N +5) (m − 0,5) gam hỗn hợp kim loại Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, nước bay không đáng kể Giá trị a A 0,20 B 0,15 C 0,25 D 0,35 Ví dụ 12: (Trích đề THPT quốc gia năm 2018) Điện phân dung dịch X chứa m gam hỗn hợp Cu(NO3)2 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi I = 2,5A Sau 9264 giây, thu dung dịch Y (vẫn màu xanh) hỗn hợp khí anot có tỉ khối so với H 25,75 Mặt khác, điện phân X thời gian t giây thu tổng số mol khí hai điện cực 0,11 mol (số mol khí điện cực gấp 10 lần số mol khí điện cực kia) Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay trình điện phân Giá trị m A 30,54 B 27,24 C 29,12 D 32,88 19 Ví dụ 13: (Trích đề THPT quốc gia năm 2018) Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi I = 2A Sau 4825 giây, thu dung dịch Y (vẫn màu xanh) 0,04 mol hỗn hợp khí anot Biết Y tác dụng tối đa với 0,06 mol KOH dung dịch Mặt khác, điện phân X thời gian t giây thu 0,09 mol hỗn hợp khí hai điện cực Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay q trình điện phân Giá trị t A 5790 B 8685 C 9650 D 6755 Ví dụ 14: (Trích đề THPT quốc gia năm 2019) Hòa tan m gam hỗn hợp gồm gồm CuSO4 NaCl vào nước thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M, N) Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m A 5,54 B 8,74 C 11,94 D 10,77 Ví dụ 15: (Trích đề THPT quốc gia năm 2019) Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M, N) Giả sử hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay H 2O Giá trị m A 23,64 B 16,62 C 20,13 D 26,22 20 2.2.3 Một số lí thuyết mở rộng điện phân ứng dụng 2.2.3.1 Thế phân giải Điện phân phân hủy chất nhờ tác dụng dòng điện chiều Khi nối nguồn điện chiều với hai điện cực nhúng chất điện ly nóng chảy hay dung dịch chất điện ly điện cực bình điện phân xảy q trình oxi hóa khử làm cho chất bị phân hủy Như trình diễn ngược lại pin điện: dòng điện pin phản ứng oxi hóa khử sinh Phản ứng pin tự phát xảy phản ứng điện phân xảy có dịng điện Khi nối điện cực kẽm Zn2+/Zn với điện cực clo Cl 2/2Cl-ở điều kiện chuẩn, pin kẽm - clo có suất điện động E = 2,12V Ngược lại dùng dịng điện chiều hiệu 2,12V nối với hai điện cực trơ (bằng platin than chì) nhúng dung dịch ZnCl2 thấy kẽm kim loại bám vào điện cực nối với cực âm nguồn điện khí clo xuất điện cực nối với cực dương nguồn điện, nghĩa điện cực xảy hai nửa phản ứng: Ở điện cực âm (K -): Zn2+ + 2e  Zn Ở điện cực dương (A +): 2Cl-  Cl2 + 2e dong dien � Zn + Cl2 hiệu điện 2,12 V Phản ứng chung: Zn2+ + 2Cl- ���� Tương tự vậy, phản ứng điện phân CuCl2 dong dien � Cu + Cl2 Cu2+ + 2Cl- ���� xảy hiệu 1,02V Phản ứng điện phân HCl: dong dien � H2 + Cl2 xảy hiệu 1,36V 2H+ + 2Cl- ���� Những hiệu 2,12V; 1,02V 1,36V gọi phân giải ZnCl2 , CuCl2 HCl tương ứng dung dịch 1M Vậy hiệu tối thiểu dòng điện chiều cần đặt vào điện cực trơ để gây nên điện phân chất gọi phân giải (kí hiệu U) Những phân giải chất sức điện động pin tương ứng Thế phân giải ZnCl2 dung dịch: E0   E 2 Zn / Zn U = Cl /2Cl = 1,36 – (-0,76) = + 2,12 V Thế phân giải CuCl2 dung dịch: ECl0   ECu 2 / Cu U= = 1,36 – 0,34 = + 1,02 V Thế phân giải HCl dung dịch: /2 Cl ECl0 / 2Cl   EH0  / H U= = 1,36 – = + 1,36 V Từ ta thấy phân giải chất bao gồm phân giải cation phân giải anion Thế phân giải ion tối thiểu cần đặt vào điện cực để ion tích điện hay phóng điện Thế phân giải đại đa số cation anion điện cực trơ thực tế điện cực nguyên tố tương ứng Nhưng phân giải vài ion Fe2+ , Ni2+ , H+ OH- hay H2O giá trị tuyệt đối lớn 2 21 điện cực tương ứng Khi điện phân dung dịch chất chứa ion nước, người ta phải dùng dịng điện hiệu cao so với suất điện động E pin tương ứng Thế hiệu phụ thêm gọi (kí hiệu ΔE ) Hiện tượng có chất phức tạp phụ thuộc nhiều vào yếu tố liên quan với đặc tính động học vật liệu dùng để làm điện cực, bề mặt điện cực, trạng thái tập hợp chất thoát điện cực, với mật độ dịng điện nhiệt độ Khi điện cực kim loại, đại lượng thường bé, bỏ qua trừ trường hợp sắt ΔE = 0,24V niken ΔE = 0,23V Khi điện cực khí H2 O2 đại lượng đáng kể, bỏ qua Dưới hiđro oxi điện cực khác nhau: Điện cực Quá hiđro, V Quá oxi, V Pt (muội) 0,03-0,04 0,3 Fe 0,1-0,2 0,3 Pt (nhẵn) 0,2-0,4 0,5 Ni 0,2-0,4 0,5 Hg 0,8-1,0 Như phân giải chất điện ly dung dịch nước xác định bằng: U = Ea0 + E0c + ΔEa + ΔEc U = E0 a - E0c + ΔEa + ΔEc Trong đó: U phân giải; E a0 điện cực chuẩn A (+), E 0c điện cực chuẩn catot (K-); ΔEa A (+); ΔEc catot (K-) Quá thường xác định phương trình Tafel: ∆E = a + b logi Trong a, b hệ số phụ thuộc chất chất làm điện cực trạng thái bề mặt, i mật độ dịng A/cm2 2.2.3.2 Giải thích tạo thành sản phẩm điện phân dung dịch Khi điện phân dung dịch nước chứa số loại cation số loại anion nguyên tắc, điện cực âm, cation điện cực chuẩn lớn bị khử trước điện cực dương, anion điện cực bé bị oxi hóa trước Tuy nhiên thực tế thứ tự thường bị phá vỡ tượng Để làm sáng tỏ điều này, xét phân giải tất trường hợp xảy điện phân Thí dụ dung dịch NiCl2 1M với điện cực platin nhẵn E0   E 2 Ni / Ni Ta có: Epc = Cl /2Cl = +1,36 – (-0,23) = + 1,59 V - Trường hợp 1: ΔE = 0, U = Epc = +1,59 V Ở K (-): Ni2+ + 2e  Ni Ở A (+): 2Cl-  Cl2 + 2e - Trường hợp 2: ΔE = + 0,5 V ứng với O2 điện cực Pt nhẵn 22 Ở K (-): Ni2+ + 2e  Ni Ở A (+): H2O  2H + O2 + 2e + 0  U = Epc + ΔE = E O /H O - E Ni /Ni = +1,23 – (-0,23) + ΔE = +1,46 V - Trường hợp 3: ΔE= + 0,4 V ứng với H2 Pt nhẵn 2+ Ở K (-): 2H2O + 2e  2OH- + H2 ; E H O / H = - 0,828 V Ở A (+): 2Cl-  Cl2 + 2e  U = Epc + ΔE = +1,36 – (-0,828) + 0,4 = +2,588 V - Trường hợp 4: ΔE = + 0,9 V đồng thời có H2 O2 thoát Ở K (-):2H2O + 2e  2OH- + H2 2 Ở A (+):H2O  2H + O2 + 2e +  U = Epc + ΔE = + 1,23 – (-0,828) + 0,9 = +2,958 V Như điện phân dung dịch NiCl2 với điện cực Pt nhẵn xảy trường dpdd � Ni  + Cl2 hợp phương trình điện phân là: NiCl2 ��� Tính tốn tương tự vậy, giải thích tạo thành sản phẩm trình điện phân dung dịch nước chất sau với điện cực trơ: dpdd � 2NaOH + Cl2 + H2 2NaCl + 2H2O ��� � Cu + H2SO4 + O2 CuSO4 + H2O ��� dpdd Và phân hủy nước điện phân dung dịch H2SO4, NaOH, Na2SO4 � H2 + O2 H2O ��� dpdd Kiềm , axit, muối có tác dụng tăng độ dẫn điện 2.2.3.3 Ứng dụng điện phân Phương pháp điện phân ứng dụng rộng rãi thực tế sản xuất phịng thí nghiệm nghiên cứu Trong cơng nghiệp hóa chất, điện phân thường dùng để tách lấy đơn chất từ hợp chất Nhiều trình điện phân giữ vai trò then chốt sản xuất như: - Sản xuất NaOH, Cl2 phương pháp điện phân dung dịch NaCl đậm đặc - Sản xuất khí H2, O2 phương pháp điện phân dung dịch K2SO4, H2SO4, NaOH… - Sản xuất Li, Na, Mg, Ca, Sr, Ba, Cl 2, Br2…bằng phương pháp điện phân muối halogenua nóng chảy - Sản xuất Al phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy có thêm Na3AlF6 (criolit) để giảm nhiệt độ nóng chảy nhơm oxit - Sản xuất KClO3 phương pháp điện phân dung dịch KCl đặc, nóng… 23 - Điều chế kim loại tinh khiết - Tinh chế kim loại - Đúc đồ vật kim loại tiến hành tương tự tinh chế kim loại - Mạ điện - Phân tích định tính, định lượng tách kim loại hỗn hợp chúng 2.2.4 Cơ sở thực nghiệm Sáng kiến kinh nghiệm thử nghiệm áp dụng đối giảng dạy từ năm học 2013-2014 học sinh lớp 11 trường THPT Hoằng Hóa 4, đạt chất lượng khả quan thi học sinh giỏi thi đại học, THPT quốc gia tốt nghiệp THPT quốc gia Kết áp dụng lớp 12 năm học 2013-2014: - Thi học sinh giỏi tỉnh casio văn hóa đạt 100% đó: casio: nhì, ba, khuyến khích; văn hóa: nhì, ba, khuyến khích - Thi học sinh giỏi quốc gia đạt giải ba văn hóa - Thi đại học đạt kết tốt với 30 điểm trở lên điểm trung bình mơn hóa trường chúng tơi xếp thứ tồn tỉnh Kết áp dụng lớp 12 năm học 2016-2017: - Thi học sinh giỏi tỉnh casio văn hóa đạt 100% đó: casio: nhì, ba, khuyến khích; văn hóa: nhất, ba, khuyến khích - Thi THPT quốc gia đạt kết tốt với 39 điểm trở lên có điểm 10 mơn hóa với 23 lượt học sinh đạt từ 27 điểm khối A, B Kết áp dụng lớp 12 năm học 2018-2019: - Thi học sinh giỏi tỉnh văn hóa đạt 80% đó: nhì, ba, khuyến khích - Thi THPT quốc gia đạt kết tốt trường đạt trường có điểm 27 trở lên cao tỉnh có em Vũ Bá Lượng đạt khối A tốp 12 học sinh cao tỉnh Kết áp dụng lớp 12 năm học 2019-2020: - Thi học sinh giỏi tỉnh văn hóa đạt 80% đó: nhì, ba, khuyến khích - Thi THPT quốc gia đạt kết tốt với 15 điểm trở lên có 01 điểm 10 mơn hóa với 23 lượt học sinh đạt từ 27 điểm khối A, B Hiện đưa vào áp dụng lớp 11A1, 11A2 12A4 lớp làm đối chứng (lớp học tiết) nhận thấy kết sau: 11A1 11A2 12A4 %Số học sinh giải tập tốt 98% 95% 30% phần điện phân % Số học sinh không giải tốt 2% 5% 70% 24 Từ bảng phân tích ta thấy học sinh học dạng toán điện phân theo chúng tơi trình bày kết nắm tốt hơn, phát vấn đề nhanh hơn, hầu hết làm tốt tập điện phân Chúng nhận thấy cho tập điện phân học sinh áp dụng nhanh với trắc nghiệm có em nhẩm máy tính mà khơng cần phải viết phương trình điện phân PHẦN KẾT LUẬN VÀ ĐỀ XUẤT - Sáng kiến kinh nghiệm đề tài khó chúng tơi cố gắng đưa phương pháp giải nhanh ngắn gọn áp dụng cách linh hoạt mà gần học sinh hiểu học 25 - Từ kết thực nghiệm sư phạm ta thấy hiệu sáng kiến “Giải nhanh, chuyên sâu toán điện phân ứng dụng” sử dụng để ôn luyện thi đại học - cao đẳng, thi học sinh giỏi cấp trường, cấp tỉnh quốc gia - Hi vọng với phần kiến thức kinh nghiệm nhỏ bé chúng tơi góp phần nâng cao chất lượng dạy học hố học trường phổ thơng Rất mong góp ý bạn đồng nghiệp em học sinh để lần sau có kinh nghiệm quý báu - Với thời gian ngắn ngủi trình độ có hạn mong thầy, cô đồng nghiệp góp ý kiến chuyên đề phát triển sang chuyên đề để học trị chun Hố ngày có nhiều tài liệu học tập cách hệ thống XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh hóa, ngày 14 tháng 05 năm 2021 Tơi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác Tác giả Hoàng Văn Tùng 26 TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Bài tập cở sở lí thuyết q trình hóa học-Vũ Đăng Độ chủ biênNhà xuất giáo dục [2] Bài tập hóa lí-Lâm Ngọc Thiềm- Trần Hiệp Hải-Nguyễn Thị Thu [3] Bộ đề luyện thi đại học 1996 [4] Đề thi đại học, cao đẳng năm (từ 2007 đến 2014) [5] Đề thi THPT quốc gia năm 2015-2019 [6] Đề thi học sinh giỏi tỉnh-quốc gia năm (2001 đến 2020) [7] Hóa học đại cương- Lê Mậu Quyền- Nhà xuất giáo dục [8] Phản ứng điện hóa ứng dụng-Trần Hiệp Hải-Nhà xuất giáo dục 2005 [9] Sách giáo khoa hóa học 12-nâng cao-Nhà xuất giáo dục 2012 [10] Tạp chí hóa học ứng dụng năm 2016-2020 Mẫu (2) DANH MỤC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Đà ĐƯỢC HỘI ĐỒNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM NGÀNH GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN, TỈNH VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Hoàng Văn Tùng Chức vụ đơn vị công tác: Tổ trưởng chuyên môn TT Tên đề tài SKKN Phương pháp giải nhanh tập vận dụng cao hóa học hữu dựa đặc điểm phản ứng nhóm chức kết hợp với định luật bảo toàn số thủ thuật hay Phương pháp giải nhanh dạng tập este đặc biệt muối amoni amin Nét đẹp định luật bảo toàn giải tốn hóa hóa học áp dụng để giải nhanh tốn vơ vận dụng cao kì thi THPT quốc gia Phương pháp giải nhanh dạng tập este đặc biệt muối amoni amin Kết đánh giá xếp loại (A, B, C) C 2015-2016 Hội đồng khoa học sáng kiến sở giáo dục Thanh Hóa Hội đồng khoa học sáng kiến sở giáo dục Thanh Hóa B 2016-2017 C 2017-2018 Hội đồng khoa học sáng kiến tỉnh Thanh Hóa B 2018-2019 Cấp đánh giá xếp loại (Ngành GD cấp huyện/tỉnh; Tỉnh ) Hội đồng khoa học sáng kiến sở giáo dục Thanh Hóa Năm học đánh giá xếp loại * Liệt kê tên đề tài theo thứ tự năm học, kể từ tác giả tuyển dụng vào Ngành thời điểm SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HỐ TRƯỜNG THPT HOẰNG HĨA ********** SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM TÊN ĐỀ TÀI GIẢI NHANH, CHUYÊN SÂU BÀI TOÁN ĐIỆN PHÂN VÀ ỨNG DỤNG Họ tên: Hoàng Văn Tùng Chức vụ: Tổ trưởng chuyên môn SKKN thuộc lĩnh vực (mơn): Hố học THANH HĨA NĂM 2021 ... ta thấy phân giải chất bao gồm phân giải cation phân giải anion Thế phân giải ion tối thiểu cần đặt vào điện cực để ion tích điện hay phóng điện Thế phân giải đại đa số cation anion điện cực... gọi phân giải ZnCl2 , CuCl2 HCl tương ứng dung dịch 1M Vậy hiệu tối thiểu dòng điện chiều cần đặt vào điện cực trơ để gây nên điện phân chất gọi phân giải (kí hiệu U) Những phân giải chất sức điện. .. suất điện phân 100%, bỏ qua bay H 2O Giá trị m A 23,64 B 16,62 C 20,13 D 26,22 20 2.2.3 Một số lí thuyết mở rộng điện phân ứng dụng 2.2.3.1 Thế phân giải Điện phân phân hủy chất nhờ tác dụng