Bằng phương pháp hoá học nhận biết ra các chất lỏng trên.. Câu 3: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau[r]
(1)MA TRẬN ĐỀ THI HẾT HỌC KÌ II MƠN: HỐ HỌC 8
Nội dung
Các mức độ nhận biết Tổng
Nhận biết
Thông
hiểu Vận dụng
Chương IV: Oxi – không khí Câu 1,5 đ
Chương V: Hiđrơ – nước
Câu Câu3 đ
Chương VI: Dung dịch
Câu 4,5 đ
Tổng hợp
(2)PHÒNG GD&ĐT YÊN KHÁNH TRƯỜNG: THCS KHÁNH HỒNG
ĐỀ THI : HẾT HỌC KÌ II Năm học : 2011 – 2012
Môn thi : Hoá học 8
Thời gian làm : 45 phút, không kể thời gian giao đề
(Đề gồm câu trang )
Câu 1: Những ngun liệu điều chế oxi phịng thí nghiệm có đặc điểm gì? Cho ví dụ số ngun liệu điều chế oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp? Câu 2: Có bốn chất lỏng khơng màu là: HCl, NaOH, NaCl, Nước cất, đựng bốn lọ bị nhãn Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất lỏng
Câu 3: Hoàn thành phương trình phản ứng sau. a, KClO3 ⃗to
b O2 + Cu ⃗to c CuO + H2 ⃗to d H2 O + K →
Câu 4: Cho 11,5g kim loại natri (Na) vào cốc thủy tinh chứa nước a) Viết phương trình hóa học phản ứng?
b) Tính khối lượng nước tham gia phản ứng? c) Tính khối lượng NaOH tạo thành sau phản ứng?
d) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng kết thúc? Biết khối lượng nước cốc đem làm thí nghiệm 189 gam
(Cho biết: H = ; O = 16 ; Na = 23 )
(3)Người đề Người duyệt đề Xác nhận nhà trường
( kí, ghi rõ họ tên) ( kí, ghi rõ họ tên) ( kí tên, đóng dấu)
(4)PHÒNG GD&ĐT YÊN KHÁNH
TRƯỜNG: THCS KHÁNH HỒNG HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HẾT HỌC KÌ IINăm học : 2011 – 2012
Mơn thi : Hố học
(Hướng dẫn chấm gồm câu trang )
Câu Phần Đáp án Điểm
1 (1,5 điểm)
Đặc điểm: Giàu Oxi dễ phân hủy nhiệt độ cao - Trong phịng thí nghiệm: KMnO4, KClO3
- Trong cơng nghiệp: Sẵn có tự nhiên VD H2O, khơng khí 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 2 (2 điểm)
- Dùng quỳ tím nhúng vào bốn lọ nếu: + Quỳ tím hố đỏ HCl
+ Quỳ tím hố xanh NaOH + Còn lại NaCl, Nước cất
- Nhỏ chất vài giọt vào kính, đun nóng kính:
+ Có vết mờ NaCl
+ Không để lại dấu vết nước cất
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 3 (2 điểm)
a 2KClO3 ⃗to 2KCl + 3O2
b O2 + 2Cu ⃗to 2CuO c CuO + H2 ⃗to Cu + H2 O d 2H2 O + 2K → 2KOH + H2
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 4 (4,5 điểm)
a 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ 0,5 đ
b
Số mol 11,5g Na: nNa =
11,5
23 =0,5 (mol) Theo PT: nH2O = nNa = 0,5 (mol) Khối lượng nước tham gia phản ứng
mH2O = n M = 0,5 18 = (gam)
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
c
Theo PT: nNaOH = nNa = 0,5 (mol) Khối lượng NaOH tạo thành sau phản ứng
mNaOH = n M = 0,5 40 = 20 (gam)
0,5 đ 0,5 đ
d
Khối lượng nước lại sau phản ứng là: 189 – = 180 (gam)
Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: mdd = 180 + 20 = 200 (gam)
Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng là: C% = mct
mdd.100 % = 20
200100 %=¿ 10%
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
…… …………Hết ………
(5)( kí, ghi rõ họ tên) ( kí, ghi rõ họ tên) ( kí tên, đóng dấu)