TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp A c... S¾p xÕp c¸c.[r]
(1)Sở Giáo dục đào tạo Kontum Tr ờng THPT ng ọc Hồi
đề thức
§Ị thi häc kú líp 10
Năm học: 2010-2011
Môn: Hoá học(chơng trình n©ng cao)
Thời gian: 50 phút (khơng kể thời gian giao )
Câu 1: ( 3,5 điểm)
Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lợt là: ZA =11; ZB =13, ZC =16
a Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A, B, C, D Xác định vị trí chúng bảng tuần hồn
b S¾p xếp nguyên tố theo chiều: - Giảm dần tính kim loại
- Tăng dần bán kính nguyên tử - Độ âm điện giảm dần
Câu 2: (3,0 điểm)
Cân phản ứng oxi hoá khử sau theo phơng pháp thăng electron: a K + HNO3 KNO3 + NH4NO3 + H2O
b KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
c K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O
d FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O
Câu 3: (3,5 điểm)
Cho 16,08 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu đợc V lít khí
H2, dung dịch X và chất khơng tan Cũng hỗn hợp cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng d
thu 7,728 lít SO2 dung dịch Y
a Viết phơng trình phản ứng xảy
b Tính phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp A c tính thể tích khí H2 00C vµ atm?
-HÕt -Cho: Cu =64; Fe=56; H=1; S=32; O=16
Ghi chú: Thí sinh khơng đợc sử dụng bảng tuần hồn
Đáp án đề thi học kỳ lớp 10 nâng cao Câu 1: 3,5 điểm
a - Viết cấu hình electron A, B, C……… 1,0 điểm - Xác định vị trí A, B, C………… 1,0 điểm b Sắp xếp (có giải thích)…………1,5 điểm Câu 2: 2,0 điểm
- phơng trình đầu phơng trình 1,0 điểm - phơng trình sau phơng trình 0,5 điểm Câu 3: 3,5 im
Đặt x= nFe; y=nCu, theo ta cã: mhhA = 56x + 64y =16,08 gam (I) - A + H2SO4 lo·ng
(2)x x mol - A + H2SO4 đặc, nóng d
2Fe + 6H2SO4 ®,n Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2)
x 3/2x mol
Cu + 2H2SO4 ®,n CuSO4 + SO2 + 2H2O (3)
y y mol
Theo (2,3) nSO2 = 3/2x + y =7,728/22,4 = 0,345 mol (II)
Giải hệ (I,II) ta đợc x= 0,15 %Fe =52,24% y= 0,12 %Cu =47,76% - nH2 =x= 0,15 mol V(H2) =nRT/P =1,68 lít
a Viết phơng trình 1,5 im
b Lập hệ giải hệ, tÝnh %………1,5 ®iĨm c TÝnh V(H2)………0,5 ®iĨm
Chú ý: Học sinh giải cách khác cho điểm tối đa
Ma trận đề thi
C©u NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng Tỉng
1 1,5 3,5
2 1
3 1,5 3,5
Tæng 10
Sở Giáo dục đào tạo hoá Tr ờng THPT Hoằng Hoá
đề thức
§Ị thi häc kú líp 10
Năm học: 2008-2009
Môn: Hoá học(chơng trình b¶n)
Thời gian: 50 phút (khơng kể thời gian giao )
Câu 1: ( 4,5 điểm)
1 Cho nguyên tố thuộc chu kì 3: P (ZP =15), Si (ZSi=14) , Cl (ZCl=17); S (ZS=16) S¾p xÕp
nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim giải thích
2 Trong hệ thống tuần hoàn nguyên tố, nguyên tố A có số thứ tù Z = 8, nguyªn tè B cã sè thø tù Z = 15
a ViÕt cÊu h×nh electron cđa A vµ cđa B
b Xác định vị trí A B hệ thống tuần hồn
c Viết cơng thức phân tử hợp chất tạo A với Na, S Xác định loại liên kết hợp chất
C©u 2: (2,0 ®iĨm)
(3)a Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + H2O
b NH3 + O2 NO + H2O
c C + H2SO4 CO2 + SO2 + H2O
d FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
Câu 3: (3,5 điểm)
Cho m gam hỗn hợp gồm Fe, Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu đợc 4,48 lít H2 (đktc)
dung dịch A Cơ cạn dung dịch A thu đợc 21,56 gam muối khan a Viết phơng trình hố học phản ứng xảy
b Tính m phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp
-Hết -Cho: Mg =24; Fe=56; H=1; Cl=35,5; O=16
Ghi chú: Thí sinh khơng đợc sử dụng bảng tuần hồn
Đáp án đề Câu 1: (4,5 điểm)
Sắp xếp tính phi kim tăng dần: Si <P< S<Cl………… 0,5 điểm Giải thích: Dựa vào quy luật biến đổi………0,5 điểm a Viết cấu hình e A, B………1,0 điểm
b Xác định vị trí A, B………1,0 điểm c Viết CTPT………….0,75 điểm
Xác định loại liên kết……….0,75 điểm Câu 2: (2,0 điêm)
Mỗi phơng trình ỳng 0,5 im Cõu 3: (3,5 im)
Đặt x = nFe; y=nMg Hỗn hợp + HCl
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1)
x x x mol
Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (2)
y y y mol
Theo (1,2 ) nH2 = x + y =4,48/22,4 = 0,2 mol (I)
Theo (1,2 ) mmuèi =127x + 95y = 21,56 gam (II)
Giải hệ (I,II) ta đợc x= 0,08 mFe =0,08.56 =4,48 gam y= 0,12 mMg=0,12.24 = 2,88 gam Vậy m= mMg + mFe = 7,36 gam
%Fe =60,87%; % Mg=39,13% a Viết phơng trình ……… 1,0 điểm b Lập hệ giải hệ………1,5 điểm Trả lời kết ……… 1,0 điểm
Chú ý: Học sinh giải cách khác cho điểm tối đa
Ma trận đề thi
C©u NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng Tỉng
1 1,5 4,5
2 0,5 0,5
3 1,5 3,5
(4)