Thêm từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Na2Cr2O7 được dung dịch X, sau đó thêm tiếp dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch X, ta quan sát được sự chuyển màu của dung dịch làC. từ v[r]
(1)ễN TẬP HỌC Kè II NĂM HỌC 2011-2012 1 Phơng pháp sau dùng để điều chế natri:
A Điện phân dung dịch Na2SO4 B Điện phân dung dịch NaOH với điện cực platin C Cho CO khử Na2O nhiệt độ cao D Điện phân NaOH nóng chảy
2 Tính bazo tăng dần từ trái sang phải theo thứ tự ?
A LiOH < KOH < NaOH B NaOH < LiOH < KOH
C LiOH < NaOH < KOH D KOH < NaOH < LiOH
3 Cho luồng khí H2 dư qua ống nghiệm chứa oxit nung nóng (hình vẽ )
CaO CuO Al2O3 Fe2O3 Na2O
Các ống nghiệm xảy phản ứng :
A ống 1, 2, B ống 2, 3, C ống 2, 4, D ống 2,
4: Cho 29,4 g hh gồm hai kim loại kiềm A B thuộc hai chu kì liên tiếp tác dụng với nước thu 11,2lít khí (đkc) A B là:
A, Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs
5 Cho 35,1 g Al tan hÕt dung dÞch NaOH d, thể tích H2 (đktc) bay là:
A 3,36 lit B 13,44 lit C 14,56 lit D 43,68 lit
6 Hoà tan 2gam kim loại phân nhóm nhóm II (M) dung dịch HCl sau cạn dung dịch ng ời ta thu dợc 5,55g muối khan Kim loại M là:
A Be B Mg C Ca D Ba 7 Để điều chế đợc 23 gam Na cần mol e điện phân NaCl nóng chảy?
A mol B mol C 1,87 mol D kết khác
8 Cho 3,1 gam hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với n ớc thu đợc 1,12 lít H2 đktc % khối lợng tơng ứng chúng?
A 50% Li vµ 50% Na B 50% Na vµ 50% K C 50% K vµ 50% Rb
9 : Ion X2+ có cấu hình e : 1s22s22p63s23p6 nên nguyên tử nguyên tố X có vị trí bảng HHTH :
a) Ơ 18, chu kỳ 3, phân nhóm nhóm VI b) Ơ 18, chu kỳ 3, phân nhóm nhóm II c) Ơ 20, chu kỳ 4, phân nhóm nhóm II d) Khơng xác định
10 : Cho hợp chất : NaOH, Al(OH)3, KOH, Mg(OH)2 Sắp xếp theo thứ tự tính bajơ tăng dần :
a) Mg(OH)2 < Al(OH)3 < KOH < NaOH
b) Al(OH)3 < NaOH < Mg(OH)2 < KOH
c) KOH < NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3
d) Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH < KOH
11 : Tính V dung dịch HNO3 0,2M cần để tác dụng 5,4g Al tạo N2O ?
a) 1,825l b) 3,75l c) 1,25l d) Kết khác 12 : Phèn chua có cơng thức :
a) Al2(SO4)3.18H2O b) (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
c) K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O d) K2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O
13 : Cho 11,2 l CO2 (đktc) qua 200ml dung dịch Ca(OH)2 2M Sau phản ứng thu g kết
tủa ?
a) 40g b) 50g c) 30g d) Kết khác
14 : Cho 3,9g Kali tác dụng với 101,8g H2O Tính C% dung dịch thu được?
a) 3,83% b) 5,3% c) 5,5% d) Kết khác 15 : Trong phát biểu sau độ cứng nước :
1 Đun sôi nước ta loại độ cứng tạm thời
2 Có thể dùng Na2CO3 để loại độ cứng tạm thời độ cứng vĩnh cửu
3 Có thể dùng HCl để loại độ cứng nước
4 Có thể dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng nước
Chọn phát biểu :
a) Phát biểu b) Phát biểu 1, 2, c) Phát biểu 1, d)Phát biểu
1
(2)
16 : Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 có tượng xảy ?
a) Có kết tủa trắng b)Có kết tủa sau kết tủa tan dần c) Dung dịch suốt d)Có kết tủa xanh lam
17 : Khi điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta thêm chất Cryolit Na3AlF6 với mục đích:
1 Làm hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3
2 Làm cho tính dẫn điện cao Để F2 bên Anốt thay O2
4 Hỗn hợp Al2O3 + Na3AlF6 nhẹ Al nên lên trên, bảo vệ Al nóng chảy nằm phía
khỏi bị khơng khí oxi hố
Trong mục đích trên, chọn mục đích :
a) Mục đích b) Mục đích 1, c) Mục đích 2, d) Mục đích 1, 2, 18 : Dẫn V(l) CO2 qua lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu 1g kết tủa V(l) CO2 dùng
a) 0,224l b) 0,896l c) 1,568l c) Kết khác
19 : Trộn 6,84g Al với 1,6g Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Khi cho A tác
dụng với NaOH dư có 1,344 lít H2 (đktc) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm ?
a) 100% b) 85% c) 80% d) 75%
20: Sự phá huỷ kim loại kim loại phản ứng với nước chất khí nhiệt độ cao, gọi
A sự gỉ kim loại B sự ăn mịn hố học
C sự ăn mịn điện hố D sự lão hố kim loại
21: Bản chất ăn mịn hố học
A phản ứng oxi hoá - khử B phản ứng hoá hợp
C phản ứng D phản ứng trao đổi
22: Có cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau, xảy ăn mịn điện hố cặp sắt khơng bị ăn mịn
A Fe -Zn B Fe -Sn C Fe -Cu D Fe -Pb
23: Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4, sản phẩm tạo có
A Cu B Cu(OH)2 C CuO D CuS
24: Nhận biết hợp chất natri ( Na+) phương pháp
A thử màu lửa B tạo chất kết tủa
C tạo bọt khí D sự thay đổi màu sắc chất
25: Cho 10 gam hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Phần
trăm khối lượng Al2O3 hỗn hợp (Cho Al = 27, O = 16)
A 46% B 81% C 27% D 63%
26: Khử hoàn toàn 16 gam bột oxit sắt nguyên chất CO nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn giảm 4,8g Oxit sắt dùng (Cho Fe = 56, O = 16, C = 12)
A Fe2O B Fe2O3 C FeO D Fe3O4
27 Cho phản ứng FeO + HNO3 lỗng Số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa là:
a/ b/ c/ 10 d/
28 : Trộn 300ml dd NaOH 1M với 200ml dd FeCl2 1M không khí thu m gam kết tủa Giá trị
của m
A 13,5 B 15,3 C 16,05 D 1,065
29 Thêm từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Na2Cr2O7 dung dịch X, sau thêm tiếp dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch X, ta quan sát chuyển màu dung dịch