de khao sat dai hoc so 1

Sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn trong bình giảm m gam.. Khối lượng dung dịch có giá trị:.[r]

(1)

ĐỀ KHẢO SÁT ĐẠI HỌC SỐ

C©u :

A. Lên men glucơzơ B. Thủy phân dẫn xuất C2H5Cl môi trường kiềm

C. Cho hh etylen nước qua tháp chứa H3PO4 D. Cho etylen tác dụng với H2SO4,lỗng, 3000C

C©u :

Chất A(C,H,O) mạch hở, đơn chức có %O = 43,24% A có số đồng phân tác dụng với NaOH là:

A. B. C. D.

C©u :

Cho dãy chất: NaHCO

A. B. C. D.

C©u :

Trung hịa 1,4 gam chất béo cần 1,5 ml ddKOH 0,1 M Chỉ số axit chất béo là:

A. B. 10 C. D.

C©u :

A. CxH2x+2 B. CxH2x-2 C. CxH2x-6 D. CxH2x

C©u :

muối Fe) 32,4 g chất rắn Khối lượng m (g) bột Fe là:

A. 16,8 B. 11,2 C. 22,4 D. 5,6

C©u :

Đun 82,2 gam hỗn hợp A gồm rựou đơn chức no X, Y, Z (theo thứ tự tăng dần khối lượng phân tử) đồng đẳng với H

A.

8,4

B.

9,3

C.

16

D.

19,2

C©u :

Phương pháp điều chế metanol công nghiệp:

(1) Từ CH4 qua giai đoạn sau: CH4 + O2  CO+2H2 (to,xt); CO +2H2  CH3OH;( ZnO,CrO3,4000C,200at) (2) Từ CH4: CH4 + O2  CH3OH ; (có Cu, 200oC, 100 atm) (3) CH3Cl + NaOH → NaCl + CH3OH

A. 1,3 B. 2,3 C. 1,2 D. 1,2,3

C©u :

được 46,5 gam rắn B % (theo m) Fe có hhA là:

A. 74,6 B. 17,02 C. 34,04 D. 76,2

C©u 10 :

Cho 5,5 gam hhA: Fe, Al pứ hết với ddHCl, thu 4,48 lit H

A. 2,24lít B. 6,72lít C. 4,48lít D. 5,6lít

C©u 11 :

Đốt cháy hồn tồn 1,52 gam chất hữu X cần 0,56 lit O

A. C3H9O2N B. C3H8O4N2 C. C3H8O3N2 D. C3H8O5N2

C©u 12 :

Dẫn CO dư qua ống chứa mgam hh gồm CuO,

Cho rắn ống sứ sau phản ứng tác dụng với HCl dư, thu 0,672 lit H2(ĐKC) Giá trị m là:

A. 5,8 B. 7,82 C. 6,34 D. 6,32

C©u 13 :

A.

B.

C.

D.

C©u 14 :

Đốt 0,05 mol hh A gồm C

A. 9,3g B. 14,6g C. 8,4g D. 6,2g

C©u 15 :

A. Có ↓keo , sau ↓tan B. Khơng có ↓,có khí ↑ lên C. Có ↓keo, có ↑ lên D. Chỉ có kết tủa keo trắng

C©u 16 :

Trong nhóm IA, nguyên tố có lượng ion hoá nhỏ :

A. Cs B. Na C. K D. Rb

C©u 17 :

Cho 20g Fe vào dd HNO

C©u 18 :

Đốt este E, cho sản phẩm cháy vào bình dd Ca(OH)

A.

B.

C.

D.

C©u 19 :

A. C2H5OH 50% C3H7OH 50% B. C2H5OH 33,33% C3H7OH 66.67% C. CH3OH 50% C2H5OH 50% D. C2H5OH 66,67% C3H7OH 33.33%

C©u 20 :

Cho 0,92 gam ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hồn tồn, khối lượng chất rắn bình

A. 0,64 B. 0,46 C. 0,32 D. 0,92

C©u 21 :

Cho 10,6g hỗn hộp: K

A. 18,64g B. 22,6g C. 17,32 g D. 19,96g

C©u 22 :

A. 34,62% B. 89,2% C. 65,38% D. 94.6%

C©u 23 :

Hịa tan 5g hh kim loại Cu, Fe 50ml ddHNO

A. 27,685 gam B. 27,135 gam C. 29,465 gam D. 30,65 gam

C©u 24 :

dụng vừa đủ với 500 gam dung dịch Br2 20% % thể tích khí hỗn hợp là:

A. 50; 25; 25 B. 50; 16,67; 33,33 C. 50; 20; 30 D. 25; 25; 50

C©u 25 :

Thực phản ứng cracking mgam isobutan, thu hỗn hợp A gồm hidrocacbon A làm màu hồn tồn dung dịch có chứa 6,4 gam

A. 6,96 g B. 5,8 g C. 8,7 g D. 10,44 g

C©u 26 :

A. HCl B. dung dịch Fe(NO3)3 C. Fe D. dung dịch AgNO3

C©u 27 :

Pứ chứng tỏ glucơzơ có cấu tạo mạch vịng:

A. Pứ với Cu(OH)2 B. Pứ với H2, Ni,to C. Pứ với CH3OH/HCl D. Pứ ddAgNO3 /NH3

C©u 28 :

Hịa tan m gam Fe dd H

A. 8,4 B. 16,8 C. 11,2 D. 5,6

C©u 29 :

A. C2H5COOCH3 B. C3H7COOC2H5 C. CH3COOC3H7 D. C2H5COOC3H7

(2)

làm màu dd chứa 32g Br2 CTPT A là:

A. C3H4 B.C2H4 C. C4H6 D. C3H6

C©u 31 :

Nguyên tố X có hai đồng vị X

A. 62, 64 B. 63, 65 C. 62, 65 D. 64, 66

C©u 32 :

Cho 1,22 gam A C

A. C2H5COONa B. CH3COONa C. C7H6(ONa)2 D. HCOONa

C©u 33 :

Hàm lượng Fe có quặng thấp nhất:

A. Hematit khan B. Pirit sắt C. Xiđerit D. Manhetit

C©u 34 :

Có ba chất hữu cơ: metylamin, axit Benzoic, glyxin Để phân biệt dd ta dùng:

A. quỳ tím B. ddBr2 C. ddHCl D. dd phenolphthalein

C©u 35 :

Cho từ từ 0,2 mol NaHCO

A. 2,24 B. 2,128 C. 5,6 D. 8,96

C©u 36 :

Để điều chế Ag từ ddAgNO

không

A. Cho Ba phản ứng với ddAgNO3 B. Cu pứ với ddAgNO3 C. Điện phân ddAgNO3 D. Nhiệt phân AgNO3

C©u 37

:

A. N2 B. NO2 C. N2O D. NO

C©u 38 :

A. 4,48 B. 6,72 C. 8,96 D. 11,2

C©u 39 :

dd Ba(OH)

A. ZnCl2, Cl2, NaHCO3, P2O5 , SO2, KHSO4 B CO2, Zn, Al, Fe(OH)3 , Na2CO3 C. CO2, Zn, Al, FeO , Na2CO3 D. FeCl3, Cl2, MgO, ZnCl2, SO2, H2SO4

C©u 40 :

Chia 7,22 g hh A:Fe,M (hố trị khơng đổi) thành phần Phần pứ với ddHCl dư, thu 2,128lit H

A. Zn B. Mg C. Al D. Fe

C©u 41

:

A. 80 B. 60 C. 40 D. 20

C©u 42 :

Trong thiên nhiên oxi có đồng vị bền:

O,

O, Cacbon có đồng vị bền

C,

C Có phân tử CO

:

A.

8

B.

6

C.

12

D.

18

C©u 43 :

Phương pháp điều chế etanol cơng nghiệp:

A. Hydro hóa etanal B. Thủy phân dẫn xuất etyl clorua môi trường kiềm

C. Hydrat hóa etylen có xúc tac axit lên men tinh bột D. Lên men glucôzơ

C©u 44 :

A. 28,42 B. 36,8 C. 31,2 D. 27,84

C©u 45 :

Nung hh A: 0,3 mol Fe, 0,2 mol S khí kết thúc thu rắn A Cho A pứ với ddHCl dư, khí B d

B/kk

A. 0,98 B. 0,756 C. 0,8046 D. 0,732

C©u 46 :

Hịa tan hồn toàn 11,2g sắt ddHCl xg muối clorua Nếu hịa tan hồn tồn 11,2g sắt dd HNO

A. 26,5 B. 11,5 C. 11,68 D. 23

C©u 47 :

Cho 0,75 gam anđehit X, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO

A. CH3CHO B. CH3CH2CHO C. CH2=CHCHO D. HCHO

C©u 48 :

Pứ chuyển

fruct

ozơ, glucozơ thành sản phẩm giống nhau

A.

Pứ với Cu(OH)

B.

Na

C.

pứ với H

, Ni,

t

D.

Pứ ddAgNO

/NH

C©u 49 :

của V là:

A.

0,672 lít

B.

0,896 lít

C.

1,12 lít

D.

0,56 lít

C©u 50 :

Nung hh A gồm: 0,1 mol Fe 0,15 mol Cu, khơng khí thời gian, thu m gam rắn B Cho B pứ với dd HNO

A.

15,2 g

B.

14,75g

C.

15,75 g

D.

16,25g

-1

B

6

D

11

D

16

A

21

A

26

B

31

B

36

A

41

C

46

D

2

A

7

D

12

D

17

B

22

C

27

C

32

D

37

D

42

C

47

D

(3)

4

A

9

B

14

A

19

B

24

A

29

D

34

A

39

A

44

D

49

B

5

D

10

B

15

A

20

C

25

C

30

A

35

C

40

C

45

C

50

A

HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 1

C©u :

A. Lên men glucôzơ B. Thủy phân dẫn xuất C2H5Cl môi trường kiềm

C. Cho hh etylen nước qua tháp chứa H3PO4 D. Cho etylen tác dụng với H2SO4,loãng, 3000C

Chọn phương án B.

C

H

Cl + NaOH C

H

OH + NaCl( t

C)

C©u :

Chất A(C,H,O) mạch hở, đơn chức có %O = 43,24% A có số đồng phân tác dụng với NaOH là:

A. B. C. D.

Chọn phương án A.

3

32

43, 24

100.32

%O

M

74

C H O

M

100

43, 24









Vì tác dụng với NaOH nên thuộc loại este axit

CH

-CH

-COOH (1) HCOOC

H

(2) CH

COOCH

(3)

C©u :

Cho dãy chất: NaHCO

A. B. C. D.

NaHCO

, (NH

)

CO

, NaHSO

,ZnO.

C©u :

Trung hòa 1,4 gam chất béo cần 1,5 ml ddKOH 0,1 M Chỉ số axit chất béo là:

A. B. 10 C. D.

Chọn phương án A

m

= (1,5.10

.0,1.56)/ 1,4.10

= 6mg

C©u :

A. CxH2x+2 B. CxH2x-2 C. CxH2x-6 D. CxH2x

Chọn phương án D.

1

n

(n

n

).2 2(3a 2a) 2a

n

CTTQ : C H

2























C©u :

muối Fe) 32,4 g chất rắn Khối lượng m (g) bột Fe là:

A. 16,8 B. 11,2 C. 22,4 D. 5,6

Dung dịch có muối → dư Ag

→ Cu

chưa phản ứng F chuyển thành Fe

;chất rắn Ag ( 0,3mol)

Fe → Fe

+ 3e

Ag

+ 1e → Ag

xmol 3xmol

0,3mol 0,3mol BT electron 3x = 0,3 mol → x =0,1mol → m = 5,6gam

C©u :

Đun 82,2 gam hỗn hợp A gồm rựou đơn chức no X, Y, Z (theo thứ tự tăng dần khối lượng phân tử) đồng đẳng với H

A.

8,4

B.

9,3

C.

16

D.

19,2

ĐLBTKL → m

= m

– m

= 82,2 – 66 = 16,2g → n

= 0,9 mol → n

= a = 0,9/6 = 0,15mol

Có ancol → số ete =

3(3 1)

 

; có ete đối xứng → số mol ancol = 4a = 0,15=0,6mol

82,

M 45,67

1,8

 

→ có ancol CH

OH m = 0,6.32 = 19,2gam

C©u :

Phương pháp điều chế metanol cơng nghiệp:

(1) Từ CH4 qua giai đoạn sau: CH4 + O2  CO+2H2 (to,xt); CO +2H2  CH3OH;( ZnO,CrO3,4000C,200at) (2) Từ CH4: CH4 + O2  CH3OH ; (có Cu, 200oC, 100 atm) (3) CH3Cl + NaOH → NaCl + CH3OH

A. 1,3 B. 2,3 C. 1,2 D. 1,2,3

Chọn phương án C.

C©u :

được 46,5 gam rắn B % (theo m) Fe có hhA là:

A. 74,6 B. 17,02 C. 34,04 D. 76,2

Al, Mg Zn có hóa trị khơng đổi, có Fe thay đổi hóa trị,

ĐLBTKL : mO

= 46,5 = 32,8 = 13,6gam → nO

= 0,425mol

Fe → Fe

+ 2e 2H

+ 2e → H

xmol 2xmol 1,6 0,8

Fe → Fe

3+

+ 3e O

2

+ 4e → 2O

2-xmol 32-xmol 0,425mol 1,7mol

BT E : 2x = 1,6mol (I) 3x = 1,7mol (II) → x = 0,1 mol → %m

= 17,02%

C©u 10 :

Cho 5,5 gam hhA: Fe, Al pứ hết với ddHCl, thu 4,48 lit H

m

= 56x + 27y = 5,5g(I)

nH

= x + 1,5y = 0,2mol (II)

n

= 0,3mol

R → R

+ 3e N

+ 3e → N

0,3 0,9mol a 3a

BTE: a = 0,3mol V = 6,72L

C©u 11 :

Đốt cháy hồn toàn 1,52 gam chất hữu X cần 0,56 lit O

A. C3H9O2N B. C3H8O4N2 C. C3H8O3N2 D. C3H8O5N2

PTKTB(CO

, N

) = 40 → số mol (CO

, N

) = 0,04mol m

= 1,52 + 0,8 = 0,72g (0,04mol) → số H =

2.0,04

8

n



→n

x

= 0,01mol →

M(C

H

O

N

) = 152

(4)

C©u 12 :

Dẫn CO dư qua ống chứa mgam hh gồm CuO,

Cho rắn ống sứ sau phản ứng tác dụng với HCl dư, thu 0,672 lit H2(ĐKC) Giá trị m là:

A. 5,8 B. 7,82 C. 6,34 D. 6,32

n (CO

) = 0,09mol, n Fe = n H

= 0,03mol

Cu

+ 2e → Cu,

Fe

3

O

+ 8e → 3Fe,

C

→ C

+ 2e

x 2x 0,01 0,08 0,03 0,09 0,18

BTE 2x + 0,01 = 0,18 → x = 0,05mol → m = 80.0,05 + 232.0,01= 6,32g

C©u 13 :

A.

B.

C.

D.

nCO

= 0,375mol, nH

O = 0,5625mol → H : C = 2.0,5625 : =0,375 = → C

H

O

N

C©u 14 :

Đốt 0,05 mol hh A gồm C

A. 9,3g B. 14,6g C. 8,4g D. 6,2g

PTKTB = 21.2 = 42 = PTK C

H

→ thay hỗn hợp C

H

→ m = 0,15.44 + 0,15.18 = 9,3g

C©u 15 :

A. Có ↓keo , sau ↓tan B. Khơng có ↓,có khí ↑ lên C. Có ↓keo, có ↑ lên D. Chỉ có kết tủa keo trắng

H

+ AlO

2-

+ H

O → Al(OH)

; Al(OH)

+ 3H

→ Al

+ 3H

O

C©u 16 :

Trong nhóm IA, ngun tố có lượng ion hoá nhỏ :

A. Cs B. Na C. K D. Rb

C©u 17 :

Cho 20g Fe vào dd HNO

Fe phản ứng 20 - 3,2 = 16,8g ( 0,3mol), Fe → Fe

+ 2e,

N

+ 3e → N

0,3mol 0,6mol 3a a

ĐLBTE 3a = 0,6mol → a = 0,2mol → V = 4,48mol.

C©u 18 :

Đốt este E, cho sản phẩm cháy vào bình dd Ca(OH)

A.

B.

C.

D.

Số mol CO

= 0,2mol

→ m

= 12,4 – 8,8 = 3,6g ( 0,2mol) → C : H = 0,2 : 0,4 = : → C

H

O

C©u 19 :

Đun 16,6g hh A gồm hai ancol với dd H

A. C2H5OH 50% C3H7OH 50% B. C2H5OH 33,33% C3H7OH 66.67% C. CH3OH 50% C2H5OH 50% D. C2H5OH 66,67% C3H7OH 33.33%

ĐLBTKL → nH

O = 16,6 -13 = 3,6g ( 0,2mol) → nH

O/(A) = 0,9 + 0,2 = 1,1mol

n

= 1,1 – 0,8 = 0,3mol KLPTTB = 14n + 18 = 16,6 : 0,3 = 55,33 → n = 2,67 → C

H

OH, C

H

OH

C

2

0,33

2,67

C

0,67

C©u 20 :

Cho 0,92 gam ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hồn tồn, khối lượng chất rắn bình

A. 0,64 B. 0,46 C. 0,32 D. 0,92

C

H

O + CuO → C

H

O + H

O + Cu

xmol x x x

14n 16 18

31

14n 34

62

n

2















(14n + 18)a = 0,92g → a = 0,02mol

∆m = 0,02.16 = 0,32g

C©u 21 :

Cho 10,6g hỗn hộp: K

A. 18,64g B. 22,6g C. 17,32 g D. 19,96g

0,0786mol < nCO

< 0,1mol → 18,2g < m

< 19,14 → chọn A

C©u 22 :

A. 34,62% B. 89,2% C. 65,38% D. 94.6%

Chọn phương án C

Số mol Al = 2/3 0,6 = 0,4mol → % Al

O

= 65,38%

C©u 23 :

Hịa tan 5g hh kim loại Cu, Fe 50ml ddHNO

A. 27,685 gam B. 27,135 gam C. 29,465 gam D. 30,65 gam

Số mol HNO

hòa tan = (50.1,38) 0,63/63= 0,69mol

Số mol HNO

oxi hóa = số mol hh khí NO, NO

=

1.7,3248

0, 2725mol 22,4.273.1,2

273



Số mol HNO

môi trường = 0,69 – 0,2725 = 0,4175 mol

Khối lượng muối khan = 5-3,75 + 0,4175 62 = 27,135gam → chọn B

C©u 24 :

dụng vừa đủ với 500 gam dung dịch Br2 20% % thể tích khí hỗn hợp là:

A. 50; 25; 25 B. 50; 16,67; 33,33 C. 50; 20; 30 D. 25; 25; 50

2

C

0,33

1

C

0, 67

2





%C

= 33,33%

%C

= 66,67%

(5)

Xmol C

H

, y mol C

H

z mol C

H

→ 26x + 42y + 30z = 24,8g(I) x + 3y + 3x = 1,6mol (II)

(x + y + z) mol ↔ (2x + y) mol Br

0,5mol ↔ 0,625mol

C©u 25 :

Thực phản ứng cracking mgam isobutan, thu hỗn hợp A gồm hidrocacbon A làm màu hoàn tồn dung dịch có chứa 6,4 gam

A. 6,96 g B. 5,8 g C. 8,7 g D. 10,44 g

(CH

)

CH → CH

+ C

H

→ hhA: CH

, C

H

, C

H

Số mol C

Số mol B = 0,11mol → số mol C4H10(bđ) = (0,11 + 0,04) = 0,15 mol M = 0,15 58 = 8,7gam

C©u 26 :

A. HCl B. dung dịch Fe(NO3)3 C. Fe D. dung dịch AgNO3

2Fe

+ Cu → Cu

+

2Fe

+ Fe→ 3Fe

C©u 27 :

Pứ chứng tỏ glucơzơ có cấu tạo mạch vòng:

A. Pứ với Cu(OH)2 B. Pứ với H2, Ni,to C. Pứ với CH3OH/HCl D. Pứ ddAgNO3 /NH3

C©u 28 :

Hịa tan m gam Fe dd H

A. 8,4 B. 16,8 C. 11,2 D. 5,6

Fe → Fe

+ 2e H

+ 2e → H

2

Fe

→ Fe

+ 1e Mn

+ 5e → Mn

a a 2a 2a a a a 0,02 0,1

BTE a = 0,1 mol → m = 5,6gam

C©u 29 :

A. C2H5COOCH3 B. C3H7COOC2H5 C. CH3COOC3H7 D. C2H5COOC3H7

Chọn phương án D E:

RCOOR;

M

E

29.4

29

M

R 67

96

R

29

M



M



24













(C

H

) → R’ = 43 (C

H

) → chọn D

C©u 30 :

Trộn hidrocacbon A với H

A. C3H4 B.C2H4 C. C4H6 D. C3H6

C

H

→ nCO

C

H

+ kBr

→

xmol nx = 0,3mol xmol kx = 0,2mol

C©u 31 :

Nguyên tố X có hai đồng vị X

A. 62, 64 B. 63, 65 C. 62, 65 D. 64, 66

X

– X

= A

– A

= 2(I),

3A 7A1 2 64,

A





(I) II) → A

= 63; A

= 65 → chọn B

C©u 32 :

Cho 1,22 gam A C

A. C2H5COONa B. CH3COONa C. C7H6(ONa)2 D. HCOONa

∆

=5, số mol A = 0,01mol N

: n

=2:1 → este phenol axit fomic

HCOOC

H

+ 2NaOH → C

H

ONa + HCOONa → chọn D

C©u 33 :

Hàm lượng Fe có quặng thấp nhất:

A. Hematit khan B. Pirit sắt C. Xiđerit D. Manhetit

Hematit khan (Fe

O

: 70%Fe), Pirit sắt (FeS

46,67%Fe), Xiđerit (FeCO

: 48,27% ), Manhetit (Fe

O

: 72,4%) → chọn B

C©u 34 :

Có ba chất hữu cơ: metylamin, axit Benzoic, glyxin Để phân biệt dd ta dùng:

A. quỳ tím B. ddBr2 C. ddHCl D. dd phenolphthalein

CH

NH

: quỳ tím hóa xanh, C

H

COOH: quỳ tím hóa đỏ, H

NCH

COOH: quỳ tím khơng đổi màu → chọnA

C©u 35 :

Cho từ từ 0,2 mol NaHCO

A. 2,24 B. 2,128 C. 5,6 D. 8,96

Giả sử HCO

tác dụng trước

HCO

+ H

→ CO

+ H

O(1)

0,2 0,2 0,2

CO

+ 2H

→ CO

+ H

O(2)

0,1 0,2 0,1

Giả sử CO

tác dụng trước

CO

+ 2H

→ CO

+ H

O(1)

0,2 0,4 0,2 dư CO

→ khơng có phản ứng H

với

HCO

→ V = 2,24L

2,24L < V< 6,72L → V = 5,6L → chọn C

C©u 36 :

Để điều chế Ag từ ddAgNO

không

A. Cho Ba phản ứng với ddAgNO3 B. Cu pứ với ddAgNO3 C. Điện phân ddAgNO3 D. Nhiệt phân AgNO3

Ba + 2H

O → Ba

+ 2OH

+ H

; Ag

+ OH

→ AgOH → Ag

O + H

O

C©u 37

:

A. N2 B. NO2 C. N2O D. NO

Chọn phương án D

Số mol X = 0,075mol

Số mol NO

(mt) = (16,95 -3)/62 = 0,225mol Số mol NO

( oxh) = 1,68/22,4=0,075mol → chọn D

→ số mol HNO

hòa tan = 0,225 + 0,075 = 0,3mol → số mol H

sản phẩm = ½ số mol HNO

(ht) = 0,15mol

ĐLBTKl → m

+ m(HNO

ht) = m(muối) + m

+ mH

O → m

= 2,25g → M

= 2,25/0,075 = 30 (NO)

0,75x – 0,25y – 1,25z = 0(III)



→ x = 0,4mol, y = x = 0,2mol → chọn A

nx

0, 3

1, 5

n

1, 5k

k

2

n

3

kx



0, 2









 



(6)

C©u 38 :

A. 4,48 B. 6,72 C. 8,96 D. 11,2

∆Bình = m

= 9gam → n

= 9/30 = 0,3mol → V = 6,72L → chọn B

C©u 39 :

dd Ba(OH)

A. ZnCl2, Cl2, NaHCO3, P2O5 , SO2, KHSO4 B CO2, Zn, Al, Fe(OH)3 , Na2CO3 C. CO2, Zn, Al, FeO , Na2CO3 D. FeCl3, Cl2, MgO, ZnCl2, SO2, H2SO4

Các chất không phản ứng với dung dịch Ba(OH)

: Fe(OH)

, FeO, MgO.

C©u 40 :

Chia 7,22 g hh A: Fe,M (hố trị khơng đổi) thành phần Phần pứ với ddHCl dư, thu 2,128lit H

A. Zn B. Mg C. Al D. Fe

Fe → Fe

+ 2e; H

+ 2e → H

2

Fe → Fe

+ 3e N

+3e → N

M → M

+ ne

x 2x 0,19 0,095 x 3x 0,24 0,08 y ny

BTE → 2x + ny = 0,19(I)

3x + ny = 0,24 (II)

C©u 41

:

A. 80 B. 60 C. 40 D. 20

56x + 27y = 0,82g(I)

x + 1,5y = 0,035 (II) → x = 0,005mol y = 0,02mol

Fe

2+

→ Fe

+ 1e Mn

+ 5e → Mn

0,005 0,005 a 5a

BTE → 5a = 0,005mol → a = 0,001 mol → V = 40 mL → chọn C

C©u 42 :

Trong thiên nhiên oxi có đồng vị bền:

O,

O, Cacbon có đồng vị bền

C,

C Có phân tử CO

:

A.

8

B.

6

C.

12

D.

18

C©u 43 :

Phương pháp điều chế etanol cơng nghiệp:

A. Hydro hóa etanal B. Thủy phân dẫn xuất etyl clorua môi trường kiềm

C. Hydrat hóa etylen có xúc tac axit lên men tinh bột D. Lên men glucôzơ

C©u 44 :

A. 28,42 B. 36,8 C. 31,2 D. 27,84

Fe

O

+ 8H

→

Fe

+ 2Fe

+ 4H

O Fe

→ Fe

+ 1e

Cr

O

+ 6e → 2Cr

a a a a 0,02 0,12

BTE → a = 0,12mol → m = 0,12 232 = 27,84g → chọn D

C©u 45 :

Nung hh A: 0,3 mol Fe, 0,2 mol S khí kết thúc thu rắn A Cho A pứ với ddHCl dư, khí B d

B/kk

A. 0,98 B. 0,756 C. 0,8046 D. 0,732

Fe + S → FeS → Rắn A: FeS → H

S

Fe → H

0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,1 0,1

C©u 46 :

Hịa tan hồn tồn 11,2g sắt ddHCl xg muối clorua Nếu hịa tan hồn tồn 11,2g sắt dd HNO

A. 26,5 B. 11,5 C. 11,68 D. 23

∆m = y – x = (3.62 – 2.35,5)0,2 = 23g → chọn D

C©u 47 :

Cho 0,75 gam anđehit X, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO

A. CH3CHO B. CH3CH2CHO C. CH2=CHCHO D. HCHO

RCHO → 2Ag Ag → Ag

+ 1e N

+ 1e → N

→ RCHO = 0,05mol → R + 29 = 0,75/0,05=15 → R<0 → X HCHO

C©u 48 :

Pứ chuyển

fruct

ozơ, glucozơ thành sản phẩm giống nhau

A.

Pứ với Cu(OH)

B.

Na

C.

pứ với H

, Ni,

t

D.

Pứ ddAgNO

/NH

C©u 49 :

của V là:

A.

0,672 lít

B.

0,896 lít

C.

1,12 lít

D.

0,56 lít

3Cu + 2NO

+ 8H

→ 3Cu

+ 2NO + H

O → Cu : NO

: H

= 0,07 : 0,1 : 0,16 = : 4,284 : 6,858 → H

hết →

tính NO theo H

→ V

NO

= 0,16.1/4.22,4 = 0,896L.

C©u 50 :

Nung hh A gồm: 0,1 mol Fe 0,15 mol Cu, khơng khí thời gian, thu m gam rắn B Cho B pứ với dd HNO

A.

15,2 g

B.

14,75g

C.

15,75 g

D.

16,25g

ĐLBT → m

= (m – 15,2) g

Fe → Fe

+ 3e Cu → Cu

+ 2e O

2

+ 4e → 2O

N

+ 3e → N

0,1 0,3 0,15 0,3 x 4x 0,6 0,2

BTE → 4x + 0,6 = 0,6mol → 4x = =

m 15,2 32



→ m = 15,2g → chọn A

1

B

6

D

11

D

16

A

21

A

26

B

31

B

36

A

41

C

46

D

2

A

7

D

12

D

17

B

22

C

27

C

32

D

37

D

42

C

47

D

3

A

8

C

13

C

18

D

23

B

28

D

33

B

38

B

43

C

48

C

4

A

9

B

14

A

19

B

24

A

29

D

34

A

39

A

44

D

49

B

5

D

10

B

15

A

20

C

25

C

30

A

35

C

40

C

45

C

50

A

→ x = 0,05nol → ny = 0,03mol→ m

= 3,61 – 0,05.56 = 0,81g

M = 0,81n/0,03 = 27n → n = → M = 37 (A) → chọn C

34.2 2.1

d 0,8046

3.29



(7)