52 B 56 B Chất nào có tính axit càng yếu thì dd muối của nó có tính bazo càng mạnh.[r]
(1)ĐÁP ÁN VÀ GIẢI TÓM TẮT MƠN HỐ HỌC Mã
đề 163
Đáp án Mãđề
497 Đáp
án Giải tóm tắt
1 B 21 B Gọi x, y số mol C2H5OH H2O
C2H5OH ½ H2
H2O ½ H2 => hệ pt: x/2 + y/2 = 0,1145
46.x/0,8 + y.18 = 10 => x = 0,1488 (mol) => D0
rượu = (0,1488.46.100)/(0,8.10) = 85,556 => chọn B
2 C 22 C Gọi x, y số mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) (H2N)2C5H9COOH (lysin)
Có thể coi 0,4 mol NaOH có 0,2 mol phản ứng với 0,2 mol HCl => lại 0,2 mol phản ứng với hh nên ta có hpt:
2x + y = 0,2
x + y = 0,15 => x = 0,05 mol => chọn C
3 C 23 C 3Br2 +8NaOH + 2NaCrO2 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O
4 A 24 A (C4H9ClO)n = C4nH9nClnOn Ta có 9n + n ≤ 2.4n + => n ≤ => n =1
5 B 25 B Kết luận đúng: (2); (3)
Lưu ý: Fe chất xúc tác mà Fe chất tạo nên chất xúc tác Chất xúc tác phản ứng FeCl3 (bản chất chất xúc tác không thay
đổi thành phần, khối lượng sau phản ứng)
6 A 26 A Theo đlbt khối lượng: mO = 11,1 – 6,3 = 4,8 (gam) O-2 – 2e O
0,3 0,6 (mol)
12,6 gam X tác dụng với HCl số mol e cho 1,2 mol => 2H+ + 2e –> H
=> nH2 = 0,6 (mol) => V = 13,44 (lít)
7 C 27 C nH2C2O4 = 0,0095 (mol) => %tạp chất = (0,95 – 0,0095.87).100/0,95 = 13%
8 D 28 D RCOONa + NaOH Na2CO3 + RH
28,8/(R + 67) = 0,2 => R = 77 => C6H5COONa
9 B 29 B Cứ 0,15 (mol) C7H8 phản ứng với AgNO3/NH3 tăng 32,1 (gam)
(mol) tăng 32,1/0,15 = 214 (gam) => sản phẩm có nguyên tử Ag => có liên kết đầu mạch => có đp
10 A 30 A
11 A 31 A Theo đlbt e: 0,14 = 0,03.4 + neCl-cho 2Cl- -2 e Cl
0,58 0,29 (mol) 12 D 32 D Gọi x, y số mol X Y =>
23,5x + yMY = 107,5
23,5y + xMY = 91,25
y – x = 0,5 => M = 56 => C4H8
13 C 33 C Gọi a, b, c số mol Al3+, OH
-(ở TN1), OH-(ở TN2)
Al3+ + 3OH- Al(OH)
a 3a a
Al(OH)3 + OH- AlO2- + H2O
b b c c 3a + b = 0,51 3a + c = 0,57 a -b = 3x/78
a - c = x/78 => a = 0,15 => m = 31,95 (gam)
14 A 34 A Theo sơ đồ phản ứng:
C2H5OH CH3CHO + H2O ½ H2
C2H5OH CH3COOH + H2O H2
C2H5OH C2H5OH ½ H2
(2)(mol) => khối lượng etanol bị oxi hoá tạo axit 0,1.46 = 4,6 (gam) 15 B 35 B CH4 C2H2 CH3CHO CH3COOH CH3COOCH=CH2 PVA
16 C 36 C nCH2=C(CH3)COOCH3 (CH2-C(CH3)COOCH3)n
150/ 100 (150.0,9.100n)/(100n) = 135 17 C 37 C (1), (2), (3), (5)
18 B 38 B F1: Gọi x, y số mol Fe, Cu phần
56x + 64y = 15,2
3x + 2y = 0,6 => x = 0,1 mol; y = 0,15 mol F2: Fe + 2Ag+ 2Ag + Fe2+
0,10,2 0,1 Cu + 2Ag+ 2Ag + Cu2+
0,15 0,3
Fe2+ + Ag+ Ag + Fe3+ 0,1 0,05
CM(Fe(NO3)2) = 0,05/0,55 = 0,091(M)
19 C 39 C
20 D 40 D Cu, Fe, MgO
21 C C Ta có 0,5<a/1,5a < => tạo hh muối, SO2 CO2 tan hết tạo hỗn hợp muối
Gọi công thức chung oxit RO2 => RO2 + 2OH- RO32- + H2O
x 2x x RO2 + OH- HRO3
y y x + y = a
2x + y = 1,5a => x = 0,5a Theo đlbt khối lượng: mA + mKOH = mMuối + mH2O => m muối = 54a + 56.1,5a – 0,5a.18 = 129a
22 B B
23 D D
24 C C C12H22O11 > C6H12O6 CH3-CH(OH)-COOH CH2=CH-COOH
25 B B NaOH, NH3, Ba(OH)2
26 A A (1); (4)
27 B B Nên thử ngược đáp án nhanh
28 C C
29 B B
30 B 10 B 2H2O - 4e O2 + 4H+
0,032 < 0,008 => It/F = 0,032 => t = 1600(s)
31 C 11 C Cu CuO => tăng 0,25m gam =>1,25 m + a (vì a > 0) có CuO, MgO => sau phản ứng với axit Mg dư => HCl hết => CMHCl = 0,15.2/0,2 = 1,5(M)
32 B 12 B Khối lượng Fe hh = 2,688.56/22,4 = 6,72 (gam) = 7m/17 => m = 16,32 gam => mCu = 9,6 (gam)
Vì HNO3 cần để hồ tan hồn tồn m gam X nên Fe-2e –Fe2+, Cu – 2e
Cu2+ , 4H+ + NO
3- + 3e NO + 4H2O => nHNO3 = 4.(2.0,12 + 2.0,15)/3 = 0,72
(mol) => V = 0,72 (lít)
33 D 13 D nCO2 = 0,6mol Khối lượng dung dịch giảm = m(kết tủa) – mCO2 –mH2O
=> mH2O = 60 – 44.0.6 – 24,6 = gam => nH2O = 0,5 mol Sự chên lệch số
mol CO2 số mol nước axit acrylic gây nCO2-nH2O = nCH2
=CH-COOH = 0,1 (mol)
34 A 14 A Fe - e Fe3+ Cu – 2e Cu2+
x 3x 0,15 0,3 O2 + 4e O2- S+6 + 2e S+4
(63,2-56x – 64.0,15)/32 0,6 < 0,3
Theo đlbt e ta có: 0,6 + (63,2-56x – 64.0,15)/32 = 3x + 0,3 => x = 0,7 (mol)
35 C 15 C H+ + CO
32- HCO3- Khi bắt đầu có khí dừng lại tức chưa xảy
phản ứng H+ + HCO
3- CO2 + H2O
(3)36 D 16 D H2SiO3; HCl; HClO; NaCl
37 B 17 B Giả sử A có SO2SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
nSO2 = 5,1/120 = 0,0425 (mol) => R - ne Rn+; S+6 + e S+4
Theo đlbt e: 0,0425.2 = 0,18n/R => R = 2,11n => khơng có đơn chất thoả mãn Vậy A ngồi SO2 cịn có khí khác => R phi kim Để thu hh khí
R C Thay kiện thấy thoả mãn C + 4HNO3 CO2 + 4NO2 + 2H2O
0,015 0,015 0,015.4 => V = 0,075.22,4 = 1,68 (lít) 38 B 18 B Theo đlbt khối lượng ta có:
m(C2H2+H2) = m(bình brom tăng) + m(hh Z) => m(hh Z) = 0,15.26 + 0,3.2 –
3 = 1,5 (gam) => n(hh Z) = 1,5/(20.2/6) = 0,225 (mol) => V = 5,04 (lít) 39 B 19 B nKOH =5,6.5/56 = 0,5 (mmol) = nNaOH => mct(NaOH) = 0,5.40 = 20 (mg)
mddNaOH = 20.100/30 = 66,67 (mg)
40 B 20 B (3); (4); (5)
41 A 46 A Cho hh FeS CuS vào dd HCl có FeS phản ứng => nFeS = nH2S = 0,1
mol
FeS – 9e Fe3+ + S+6 CuS – 8e Cu2+ + S+6
0,1 0,9 x 8x N+5 + e N+2
2,1 < 0,7 => 8x + 0,9 = 2,1 => x = 0,15 mol => m = 23,2.2 = 46,4 (gam)
42 D 47 D
43 D 48 D SO2; H2S
44 B 49 B (2); (3); (4)
45 C 50 C H3PO4 + xNaOH NaxH3-xPO4 + xH2O
0,2 0,2x 0,2 0,2x => 0,2.(23x + 98 – x ) = 26,2 => x = 1,5 => a = 0,2.1,5 = 0,3 (mol)
46 A 41 A NH4Cl; Na2CO3; KNO3; KClO
47 D 42 D Vì thêm 100 ml dung dịch H2SO4 nồng độ khơng thay đổi
48 B 43 B
49 C 44 C Xiclopropan; stiren; axit acrylic; andehit axetic; glucozơ; vinyl axetat 50 C 45 C Gọi x, y số mol Al3+; Fe3+
Theo đlbt điện tích: 3x + 3y = 0,2.2 + 0,3.1 – 0,1.1 = 0,6 mol Để thu lượng kết tủa tối đa tồn Al3+ Fe3+ tủa hết => nOH- = 3x + 3y = 0,6
mol => V = 0,6 (lít)
51 D 55 D Gọi cơng thức hchc (theo kiện đề) CnH2nOx => theo ptpứ đốt
cháy: = (3n –x)/2 => = 3n – x => n =3; x = (x khơng thể = 3, 4…vì đơn chức) => có ctct: CH2=CH-CH2-OH; CH3-CO-CH3; CH3-CH2-CHO
52 B 56 B Chất có tính axit yếu dd muối có tính bazo mạnh 53 B 57 B Theo ptpứ: mAg = (2.0,01 + 4.0,02 + 2.0,01).108 = 12,96 (gam)
54 A 58 A (2); (3); (5)
55 C 51 C Gọi n số mắt xích: n = 2232/72 = 31
56 B 52 B
57 B 53 B KCB = ([H2O].[este])/([ancol].[axit]) = 2.2/1.1 =
58 A 54 A O3; Cl2
59 B 59 B PTPỨ: (C6H7O2(OH)3)n + 3n(CH3CO)2O (C6H7O2(OOC-CH3)3)n +
3nCH3COH
(C6H7O2(OH)3)n + 2n(CH3CO)2O (C6H7O2 OH(OOC-CH3)2)n + 2nCH3COH
Lập hệ pt; giải => % lần lượt: 77,84%; 22,16%
60 B 60 B