Câu 5: Nêu tính chất hoá học của hiđro ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ. Câu 6 : Nêu phương pháp điều chế hiđro ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ. Câu 7 : Nêu chất hoá học của n[r]
(1)Trường THCS MỸ HÒA ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II 2011-2012 ( 19/4/2012)
Tổ : Hóa Sinh (Lưu hành nội bộ) Mơn : HĨA HỌC 8 I)LÝ THUYẾT :
Câu : Nêu tính chất hố học oxy ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ Câu : Nêu phương pháp điều chế khí oxi PTN ? Viết PTHH
Câu : Định nghĩa oxit ? Phân loại oxit ? Mỗi loại oxit cho hai ví dụ Câu 4: Phản ứng ? Cho ví dụ minh hoạ
Câu 5: Nêu tính chất hố học hiđro ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ Câu : Nêu phương pháp điều chế hiđro ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ Câu : Nêu chất hố học nước ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ Câu : Nêu định nghĩa phân loại, cách gọi tên axit , bazơ , muối ? Cho ví dụ
Câu 9: Thế dung môi, chất tan , dung dịch ? Dung dịch bão hòa dung dịch chưa bão hòa ? Câu 10 : Độ tan chất nước ? Cho ví dụ
Câu 11 : Nồng độ phần trăm dung dịch ? Viết cơng thức tính Câu 12: Nồng độ mol/l dung dịch ? Viết cơng thức tính
II) TRẮC NGHIỆM : Chọn phương án câu sau :
Câu 1: Oxit hợp chất oxi với:
A/Một nguyên tố kim loại B/ Một nguyên tố phi kim C/ Các nguyên tố hóa học khác D/ Một nguyên tố hóa học khác Câu 2: Các chất cho dãy oxit :
A/SO2, CaO, H3PO4, SO3 B/CaO, Na2O, P2O5, K2O
C/NaOH, HCl, P2O5, SO3 D/CaCO3, CO2, Al2O3, K2O
Câu : Sù oxi ho¸ chậm là:
A/ Sự oxi hoá mà không toả nhiệt B/ Sự oxi hoá mà không phát sáng C/ Sự oxi hoá toả nhiệt mà không phát s¸ng D/Sù tù bèc ch¸y
Câu 4: Dãy chất sau thuộc oxit axit:
A/CaO,Na2O,MgO, B/ CaO, SiO2,K2O , C/SO2,CO2,P2O5 D/CO2,Na2O,CuO
Câu 5: Phản ứng hố học sau có xảy oxi hoá :
A/2Cu + O2 → 2CuO B/H2O + CaO → Ca(OH)2
C/ H2O + P2O5 → H3PO4 D/ CaCO3 → CaO + CO2
Câu 6: Trong cặp chất sau, cặp chất dung để điều chế oxi PTN: A/ CuSO4, HgO B/ K2SO4, KMnO4 C/ H2O, KClO3 D/ KClO3, KMnO4
Câu 7: Hợp chất SiO2 có tên gọi :
A/ Silic điôxit B/ Silic(IV) ôxit C/ Silic ôxit D/ Đi silic ôxit Câu 8: Thành phần khơng khí :
A / 78% Ơxi, 21% Nitơ, 1% khí khác B/ 21% Ơxi, 78%Nitơ, 1% khí khác C/ 78% Nitơ, 21% Ơxi, 1% khí cacbonic D/ 21% Ôxi, 78% Nitơ, 1% nước Câu : Phản ứng sau phản ứng :
A/ 4P + 5O2 t0 2P2O5 B/ 2KClO3 t0 KCl + 3O2
(2)Câu 10: Một Oxit nitơ có phân tử khối 108.Cơng thức hóa học Oxit là: A/ NO B/ NO2 C/ N2O3 D/ N2O5
Câu 11: Đốt cháy hoàn tồn 32g lưu huỳnh thể tích(đktc) khí oxi cần dùng là: A/12 lít B/22,4 lít C/11,2 lít D/33,6 lít
Câu 12: Đốt cháy hồn tồn 6,2 gam Phốtpho ơxi , thể tích khí ơxi cần dùng đktc : A/56 lit B/ 0,56 lit C/ 5,6 lit D/ 0,056 lit
Câu 13: Người ta thu khí H2 phương pháp đẩy nước dựa vào tính chất vật lí khí H2:
A/Nhẹ nước B/Dễ bay C/Ít tan nước D.Nhẹ khơng khí Câu 14 : Khí hiđro: A/ Chỉ tác dụng với khí oxi đồng oxit CuO
B/ Tác dụng với oxi số kim loại nhiệt độ thích hợp C/ Tác dụng với nhiều đơn chất (kim loại, phi kim ) hợp chất D/ Tác dụng với oxi số oxit kim loại nhiệt độ thích hợp Câu 15: Trong phịng thí nghiệm có kim loại :Al,Zn,Fe,Mg dung dịch HCl.Cho khối lượng kim loại tác dụng hết với dd HCl , kim loại cho nhiều H2 hơn:
A/Zn B/Al C/Fe D/Mg Câu 16 : Dãy hợp chất sau Oxit, Axit, Bazơ, Muối A/CuO, , H2SO4, NaOH, NaCl B/ CuO, NaCl, H2SO4, NaOH
C/CuO, NaOH, H2SO4, NaCl D/CuO, H2SO4, NaCl, NaOH
Câu 17: Hoà tan hết 5,6 gam kim loại sắt dd H2SO4 Khi phản ứng kết thúc thu bao
nhiêu lít khí H2 (đktc) : A/ 2,24 lít B/ 5,6 lít C/ 22,4 lít D/ 11,2 lít
Câu 18 : Dung dịch làm làm quỳ tím chuyển sang màu xanh:
A/H2SO4 B/KOH C/BaSO4 D/ HCl
Câu 19: Có thể dùng quỳ tím để phân biệt dung dịch :
A Ca(OH)2 , HCl , H2SO4 B NaOH , H2SO4 , ZnCl2
C Ca(OH)2 , NaOH , H2SO4 D NaCl , NaOH , Na2SO4
Câu 20: Cã c¸c gèc axit sau: - Cl, = SO4, - NO3, = CO3 Nhãm công thức axit tơng ứng với gốc axit là:
A HCl, H2SO4, HNO2, H2CO2 B HCl, H2SO4, HNO3, H2CO2 C HCl, H2SO4, HNO3, H2CO3 D HCl, H2SO4, HNO2, H2CO3
Câu 21: Cho chất :NaOH; KHSO4; NaCl; HCl; Cu(OH)2; CuSO4;KOH Dãy hợp chất muối :
A/ NaOH; KHSO4; NaCl B/ HCl; CuSO4 , NaCl
C/ KHSO4; NaCl; CuSO4 D/ KOH; Cu(OH)2; CuSO4
Câu 22: Dãy chất sau tác dụng với nước nhiệt độ thường : A Na , P2O5 ,CaO,MgO B Ba, SiO2,CaO, N2O5
C Ca, CuO, SO3 ,CO2 D K, P2O5 ,CaO, SO3
Cõu 23: Có bazơ sau: Cu(OH)2, Ca(OH)2, NaOH, Al(OH)3 Nhóm chất gồm oxit tơng ứng với bazơ là:
A CuO, CaO, Na2O, MgO B Cu2O, CaO, Na2O, Al2O3 C CuO, CaO, Na2O2, Al2O3 D CuO, CaO, Na2O, Al2O3
Câu 24: Cơng thức hóa học muối Canxi đihiđrô phốtphát :
A/ Ca(H2PO4)2 B/ CaH2PO4 C/ Ca(HPO4)2 D/ Ca2HPO4
Câu 25 : Độ tan muối ăn nước 25oC 36g có nghĩa
A/ Trong 100g dung dịch muối ăn có chứa 36g muối
B/ Trong 1lit nước hoà tan 36g muối ăn để tạo thành dd bão hồ C/ Trong 100ml nước có hồ tan 1mol muối ăn
D/ Trong 100g nước có hồ tan tối đa 36g muối ăn để tạo thành dd bão hoà Câu 26: Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nước:
(3)A Sẽ tăng B Sẽ giảm C Phần lớn tăng D Không tăng không giảm Câu 28 : Pha trộn 200 ml rượu etylic vào 500 ml nước ta dung dịch rượu etylic, vậy: A/Nước chất tan, rượu dung môi B/Nước dung môi, rượu chất tan
C/Nước rượu chất tan D/Nước rượu dung môi Câu 29: Dung dịch hỗn hợp :
A/ Chất rắn chất lỏng B/ Chất khí chất lỏng
C/Đồng chất rắn dung môi D/ Đồng dung môi chất tan Câu 30: Nồng độ % dung dịch A :
A/ Số gam chất A có 100g dd B/ Số gam chất A có 100g nước C/ Số gam chất A có lít dd D/ Số mol chất A có lít dd Câu 31: Nồng độ mol dung dịch cho biết:
A/Số mol chất tan có lít dung dịch B/Số gam chất tan có lít dung dịch C/Số gam chất tan có 100 gam nước D/Số mol chất tan có 100 gam dung dịch Câu 32 : Độ tan KNO3 400C 70g, tức số gam KNO3 có 340g dung dịch là:
A 140g B 130g C 120g D 110g Câu 33: Hoà tan 2g đường vào 48g nước Nồng độ % dd đường thu là: A 2% ; B 4% ; C 1% ; D 3% Câu 34: Khối lượng NaOH có 250g dung dịch 10% là:
A.25g B.10g C.15g D.30g
Câu35: Hoà tan 20gNaOH vào nước 200ml dung dịch NaOH.Nồng độ mol dung dịch là: A.5M B 2.5M C 1.25M D 2.25M
Câu 36:Hòa tan gam NaOH vào nước để thu lit dung dịch Dung dịch có nồng độ A 0,01M B 0,1M C 0,5M D 0,05M
Câu 37: Trong 200ml dung dịch có hịa tan 16g CuSO4 Nồng độ mol dung dịch là:
A 0,5M B 0,25M C 1M D 2M
III) BÀI TẬP TỰ LUẬN:
DẠNG 1: Hoàn thành PTHH
Bài 1: Hoàn thành phương trình hóa học sau :
a) KNO3 KNO2 + O2 g) Zn + ? ZnCl2 + H2
b) H2 + Fe2O3 Fe + H2O h) Al + CuO Al2O3 + ?
c) CO + Fe2O3 Fe + CO2 i) Al + ? Al2O3 + Fe
d) C + H2O CO + H2 k) C + CO2 CO
e)Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O l) FeCl2 + Cl2 FeCl3
Bài 2: Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau:
a) P P2O5 H3PO4
b) H2 H2O H2SO4 H2
c) ZnO H2O O2 CO2 MgO
d) KClO3 → O2 → CaO → Ca(OH)2 →CaCO3 e) Na NaOH
SO2 → H2SO3 Na2O DẠNG : Nhận biết chất
Bài 1: Có lọ hố chất khơng màu bị nhãn chứa : nước, dung dịch HCl, dung dịch NaOH ,
dung dịch NaCl Nêu cách làm để nhận lọ
Bài 2: Có chất khí đựng lọ riêng biệt Oxi, hydro, nitơ, khơng khí Bằng phương pháp
nào để nhận chất
DẠNG : Viết CTHH gọi tên hợp chất :
t0
t0 t0
t0
t0 t0 t0
t0
(4)1) Viết CTHH:
1 Crom (III) oxit Thủy ngân (II) oxit Mangan (VII) oxit Nitơ đioxit Nhôm oxit 6.Silic đioxit Đồng (II) hidroxit Sắt (III) hidroxit Axit photphoric 10 Axit nitric 11 Axit Clohidric 12 Axit nitơrơ 13.Natri sunfat 14 Kali hidrocacbonac 15.Natri đihidrophotphat 16 Kali sunfit
2) Gọi tên phân loại ( oxit , Axit, bazơ , muối ):
1.Fe2O3 2.CuO 3.Cr2O3 4.MnO2 5.HgO 6.NO2
6.NaOH 8.Fe(OH)2 9.Ca(OH)2 10.Zn(OH)2 11.KOH 12.Cu(OH)2
13.HNO3 14 H2SO4 15.HCl 16.H2S 17.HBr 18 H2SiO3
19 Al2(SO4)3 20.MgCO3 21.BaBr2 22 Al2S3 23 CaS 24 Ba(NO3)2 DẠNG : Tính theo phương trình hố học
Bài 1: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro khơng khí a) Viết PTHH ?
b) Tính thể tích khối lượng khí oxi cần dùng?
c) Tính khối lượng nước thu (Thể tích khí đo đktc)
Bài 2: Trong PTN người ta điều chế khí oxi nung nóng hồn tồn 49g Kaliclorat KClO3
a.Tính thể tích khí oxi sinh (đktc)
b) Đốt cháy 12.4g phốt khí oxi sinh từ phản ứng Tính khối lượng sản phẩm tạo thành
Bài 3: Cho 26g kẽm vào dung dịch có chứa 0,5 mol axit clohiđric
a) Chất cịn sau phản ứng ? Có khối lượng ? b) Tính thể tích khí Hidro thu ?
Bài 4: Cho 2,7 g nhôm tác dụng với axit clohiđric ta thu chất A khí B
a) Tính khối lượng chất A
b) Tính thể tích khí B sinh ( đktc)
c) Cho lượng khí B qua bột đồng (II) oxit , ta thu chất rắn nước Tính khối lượng đồng (II) oxit tham gia phản ứng ?
Bài 5: Cho 1,95g kẽm tác dụng với 120g dung dịch axit clohiđric , ta thu dd A khí B
a) Viết phương trình phản ứng ? b) Tính thể tích khí B sinh ( đktc)
c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch A thu sau phản ứng ?
Bài 6: Cho 2,3 gam Na tác dụng với 197,8g nước
a) Tính thể tích khí Hidro sinh đktc ?
b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng ?
c) Tính nồng độ mol/lít dung dịch thu Cho khối lượng riêng dung dịch D= 1,08g/lít ( Biết : Na= 23 , H=1 , O =16 )
Bài 7: Cho 6,5g kẽm tác dụng hoàn toàn 146g dd HCl tạo muối kẽm clorua khí H2
a) Viết PTHH xảy ?
b) Tính khối lượng HCl tham gia phản ứng ?
c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl tham gia phản ứng ?
d) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối tạo thành sau phản ứng ?
Bài 8: Cho 3,55g P2O5 vào 241,45g nước dung dịch A
a) Dung dịch A thuộc hợp chất ? đọc tên
b) Tính nồng độ % nồng độ M dung dịch A Biết hịa tan khơng làm thay đổi thể tích dung dịch
(5)