Hoa 12 De thi HK I so 10

Tìm công thức phân tử của hai amin.[r]

ĐỀ THI HỌC KỲ I- MÔN HÓA- KHỐI 12

(Thời gian: 45 phút)

I PHẦN BẮT BUỘC: câu (8 điểm) Câu 1: (1 điểm)

Hoàn thành dãy chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có: (viết dưới dạng CTCT thu gọn) (C6H10O5)n C6H12O6  C2H5OH  C4H6  Cao su buna

Câu 2: (1 điểm)

Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch sau: glucozơ , glixerol , hồ tinh bột, lòng trắng trứng

Câu 3: (1 điểm)

Ag có lẫn Cu, Fe làm thế nào để thu được Ag tinh khiết mà khối lượng Ag không thay đổi Câu 4: (1,5 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 1,1g hợp chất hữu đơn chức X thì thu được 2,2g CO2 và 0,9 g H2O Cho 4,4g X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thì tạo 4,8g muối Xác định công thức cấu tạo của X?

Câu 5: (1 điểm)

Cho 1,49g hỗn hợp amin đơn chức no bậc một đồng đẳng kế tiếp tác dụng với HCl vừa đủ thu được 2,585g muối khan Tìm công thức phân tử của hai amin

Câu 6: (1 điểm)

Tính khối lượng glucozơ cần thiết để điều chế lit dung dịch ancol etylic 40O (dancol = 0,8g/ml) Biết hiệu suất phản ứng là 80%

Câu 7: (1,5 điểm)

Cho hỗn hợp gồm 1,12g bột Fe và 0, 24g bột Mg tác dụng với 250ml dung dịch CuSO4 khuấy nhẹ cho đến dung dịch mất màu xanh, nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng là 1,88g Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ?

III PHẦN TỰ CHỌN: câu (2 điểm)

 Dành cho học sinh ban CƠ BẢN VÀ KHOA HỌC XÃ HỘI:

Câu 1: (1 điểm)

Cho một lá Fe vào dung dịch chứa một các muối sau : (1) ZnCl2, (2) CuSO4, (3) Pb(NO3)2, (4) NaNO3, (5) MgCl2, (6) AgNO3 Trường hợp nào sau có phản ứng xảy ra, viết phương trình phản ứng (nếu có)

Câu 2: (1 điểm)

Một kẽm nặng 13g được cho vào 100ml dung dịch FeSO4 1,5M Sau một thời gian lấy ra, cân lại thấy kẽm có khối lượng 12,55g Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng, và nồng độ mol của các chất có dung dịch sau phản ứng

 Dành cho học sinh ban NÂNG CAO:

Câu 1: (1 điểm)

Chia 2,29g hỗn hợp ba kim loại Zn, Mg, Al thành hai phần bằng nhau:

Phần 1: Hòa tan hoàn toàn dung dịch HCl giải phóng 1,456 lít H2 (đktc), tạo m1 gam hỗn hợp muối clorua

Phần 2: Oxi hóa hoàn toàn bằng oxi được m2 gam hỗn hợp oxit Tính m1, m2?

Câu 2: (1 điểm)

Có những cặp oxi hóa – khử với thế điện cực chuẩn sau: Pb2+/Pb với Eo = ─0,13V

Fe2+/Fe với Eo = ─0,44V Ag+/Ag với Eo = +0,80V Cu2+/Cu với Eo = +0,34V

a Có pin điện hóa tạo được từ các cặp oxi hóa – khử trên? Tính suất điện động chuẩn của các pin điện hóa đó ?

b Pin nào xảy ăn mòn điện hóa nhanh nhất?

-HẾT-HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA – HỌC KỲ I ─- KHỐI 12 ─ I Phần bắt buộc (8 điểm)

Câu 1: (1 điểm )

4 phản ứng , phản ứng đúng (0,25 đ)

Câu 2: (1 điểm)

Nhận biết chất , nhận biết đúng chất có viết phương trình phản ứng (0,25 đ)

Câu 3: (1 điểm)

Tùy theo cách làm của học sinh

 Nếu dùng dung dịch FeCl3 để loại bỏ Cu và Fe thì có phản ứng , phản ứng (0,5 đ)

Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2

Fe +2 FeCl3  2FeCl2

 Nếu dùng O2 và HCl để loại bỏ Cu và Fe thì có phản ứng , phản ứng (0,25 đ)

2Cu + O2  t0 2 CuO 3Fe +2 O2  t0 Fe3O4 Sau đó cho hỗn hợp oxit vào HCl

CuO +2HCl  CuCl2 + H2O

Fe3O4 +8 HCl  FeCl2 +2 FeCl3 + 4H2O Câu 4: (1, điểm)

Học sinh có thể làm theo nhiều cách, tùy theo mức đúng của học sinh giáo viên chấm điểm

* Tìm được số mol của CO2, H2O, C, H, O đặt công thức tổng quát, lập tỷ lệ, tìm được công thức nguyên (C2H4O)n (0,5 đ)

* Xác định X là este đơn chức hoặc axit đơn chức và phần tìm được công thức cấu tạo của X là este (0,75 đ)

* Phủ định X là axit (0.25 đ)

nCO2=(2,2 : 44) = 0,05 mol, => mc = 0,05 x 12= 0,6g

nH O2 = (0,9 : 18) = 0,05 mol, => mH = 0,05 x = 0,1 g

mO2 = 1,1 – (0,6 + 0,1) = 0,4 g

Công thức tổng quát: CxHyOz

x : y : z = 0,6 / 12 : 0,1/ : 0,4/ 16 = : : 1, => công thức nguyên: (C2H4O)n

X + NaOH, nên X có thể là axit đơn chức hoặc este đơn chức, => n = , vậy công thức phân tử là C4H8O2

* Nếu X là este có công thức là RCOOR’ (M = 88), n este = 4,4 : 88 = 0,05 RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH

M muối = (4,8 : 0,05) = 96 => R = 96 ─ 67 = 29 (C2H5) R’ = 88 ─ (29 + 44) = 15 (CH3)

Vậy công thức este C2H5COOCH3 Nếu X là axit:

RCOOH + NaOH  RCOONa + H2O

R = 88 ─ 45 = 43, => m muối = (43 + 67) 0,05 = 5,5 > 4,8 (loại)

Câu 5: (1 điểm)

Công thức tổng quát của hai amin: +

C H

n n NH2 (1≤n1 < n < n2, n1 +1 = n2)

+

C H

n n NH2 + HCl  +

C H

n n NH2 HCl

n amin = (2,585 ─ 1,49) : 36,5 = 0,03

14n + 17 = (1,49 : 0,03) => n = 2,3; Chọn n1 = 2; n2 = Công thức amin: C2H5NH2; C3H7NH2

n ancol = (1000 40) : 100 = 400 ml; m ancol = 400 0,8 = 320 g C6H12O6  men 2C2H5OH + 2CO2

m glucozơ = (320 180 100) : (2 46 80) = 782,61g

Câu 7: (1,5 điểm)

n Fe = 1,12 : 56 = 0,02mol; n Mg = 0,24 : 24 = 0,01 mol

Khi cho Mg, Fe vào dung dịch CuSO4, Mg ưu tiên phản ứng trước Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Nếu Mg và Fe phản ứng hết thì: m Cu = 0,03 64 = 1,92 > 1,88 nên Fe phản ứng chưa hết Gọi x là số mol của Fe phản ứng với CuSO4

M kim loại = 0,01 64 + 64x + (0,02 ─ x 56) = 1,88; => x = 0,015 Tổng số mol của CuSO4 = 0,025 => CM CuSO4 = (0,025 : 0,25) = 0,1M

II Phần tự chọn (2 điểm) Ban bản và KHTN:

Câu 1: (1 điểm) mỗi phản ứng 0,25 điểm Cho Fe vào các muối, các phản ứng xảy ra: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Fe + Pb(NO3)2  Fe(NO3)2 + Pb

Fe +2 AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag

Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag Câu 2: (1 điểm)

Zn + FeSO4  ZnSO4 + Fe

Gọi x là số mol của Zn phản ứng

65x ─ 56x = 13 ─ 12,55 = 0,45 => x = 0,45 : = 0,05, n Zn phản ứng = 0,05 65 = 3,25g

n FeSO4 ban đầu = 0,1 1,5 = 0,15

n FeSO4 sau phản ứng = 0,15 ─ 0,05 = 0,1mol

n ZnSO4 = 0,05mol

CM FeSO4 = 0,1 ; 0,1 = 1M; CM CuSO4 = 0,05 : 0,1 = 0,5M Ban nâng cao:

Câu 1: (1 điểm)

Khối lượng một phần = (2,29 : 2) = 1,145 nH2 = (1,456 : 22,4) = 0,065

Phần 1: Zn  Zn2+ + 2e 2H+ + 2e  H2

Mg  Mg2+ + 2e 0,13 0,13 0,065

Al  Al3+ + 3e

0,13

Tổng số mol e cho = tổng số mol e nhận

m1 = m kim loại một phần + mCl─ = 1,145 + (0,13 35,5) = 5,76g Phần 2: Zn  Zn2+ + 2e O + 2e  O2─

Mg  Mg2+ + 2e 0,13 0,065

Al  Al3+ + 3e

0,13

Tổng số mol e cho = tổng số mol e nhận

m2 = m kim loại một phần + m O2─ = 1,145 + (16 0,065) = 2,185g Câu 2: (1 điểm)