( 2 điểm) Nêu tính chất hoá học của sắt? Lấy thí dụ và viết các phương trình hoá học minh hoạ Bài 2. Hãy xác định kim loại R đã dùng.. Bài 5. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.[r]
(1)Họ tên ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I– Năm học 2010- 2011
Lớp : MÔN : HOÁ HỌC (ĐỀ 1)
Thời gian : 45 phút( không kể thời gian chép, phát đề) ĐỀ
Bài ( điểm) Nêu tính chất hố học kim loại? Lấy thí dụ viết phương trình hố học minh hoạ với kim loại magie
Bài ( điểm) Nhận biết dung dịch nhãn sau: AgNO3, Na2CO3, NaCl, Na2SO4 Bài ( điểm) Thực phương trình phản ứng sau:
Al2O3 ⃗1 Al2(SO4)3 ⃗2 Al(OH)3 ⃗3 Al2O3 ⃗4 AlCl3
↓ ↓
NaAlO2 Al(NO3)3
Bài ( điểm) Cho 10,8 gam kim loại R hoá trị III tác dụng với clo dư thu 53,4 gam muối. Hãy xác định kim loại R dùng
Bài ( điểm) Cho 1,96 gam bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng 1,12 g/ml
a) Tính số mol sắt, khối lượng dung dịch CuSO4, khối lượng CuSO4, số mol CuSO4 trước phản ứng
b) Viết phương trình phản ứng
c) xác định nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng kết thúc Giả thiết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể
( Biết Cu = 64, O = 16, S = 32, Fe = 56, Cl = 35,5) ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC ĐỀ ( NĂM HỌC 2010 – 2011)
Nội dung Biểu điểm
Bài
a) Kim loại tác dụng với phi kim Với oxi tạo thành oxít bazơ : Mg + O2 → MgO Với phi kim khác tạo thành muối Mg + Cl2 → MgCl2
b) Kim loại tác dụng với dung dịch axít tạo thành muối khí Hidro Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
c) Kim loại tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối kim loại Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
Bài
+ Cho dung dịch axít HCl vào mẫu thử
+ Mẫu thử có tượng sủi bọt khí dung dịch Na2CO3 HCl + Na2CO3 → NaCl + CO2 + H2O
+ Mẫu thử xuất kết tủa màu trắng dung dịch AgNO3
AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3
+ Hai dung dịch cịn lại khơng tượng NaCl, Na2SO4 + Tiếp tục cho vào mẫu thử dung dịch BaCl2
+ Mẫu thử xuất kết tủa trắng dung dịch Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4 ↓
+ Mẫu thử cịn lại khơng tượng dung dịch NaCl Bài
Al2O3 + H2SO4 ⃗1 Al2(SO4)3 + H2O
Al2(SO4)3 + 6NaOH ⃗2 Al(OH)3 ↓ + Na2SO4
Al(OH)3 ⃗3 Al2O3 + H2O
Al2O3 + HCl ⃗4 AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH ⃗5 NaAlO2 + H2O
Al2O3 + HNO3 ⃗6 Al(NO3)3 + H2O Bài
2 R + 3Cl2 → RCl3 2R 2( R + 35,5*3)
(2)10,8 53,4
2R *53,4 = 10,8 * 2(R + 35,5*3) R = 27 Vậy R Nhôm
Bài
a) Tính số mol sắt nFe = 1,96 : 56 = 0,035 mol
khối lượng dung dịch CuSO4 : mdd CuSO4 =100*1,12 =112 g khối lượng CuSO4 : mCuSO4 = 112*10: 100= 11,2 g
số mol CuSO4 trước phản ứng.: n CuSO4 =11,2: 160 =0,07 mol b) Viết phương trình phản ứng
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 0,035 0,07
Lập tỉ lệ:
¿
0,07
¿0,035
1
¿
Vậy Fe hết, CuSO4 dư
c) Số mol CuSO4 dư : 0,07 – 0,035 = 0,035 mol , nồng độ mol CuSO4 dư CM = 0,035: 0,1 = 0,35M Số mol FeSO4 = 0,035 *1 : = 0,035 mol
nồng độ mol FeSO4 CM = 0,035 : 0,1 = 0,35 M
0,5điểm 3 điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,5điểm 0,5điểm
0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm
(3)Lớp : MÔN : HOÁ HỌC (ĐỀ 2)
Thời gian : 45 phút ( không kể thời gian chép, phát đề)
Bài ( điểm) Nêu tính chất hố học sắt? Lấy thí dụ viết phương trình hố học minh hoạ Bài ( điểm) Nhận biết dung dịch nhãn sau: NaOH, HCl, Na2SO4, NaCl
Bài ( điểm) Thực phương trình phản ứng sau:
Fe ⃗1 FeCl3 ⃗2 Fe(OH)3 ⃗3 Fe2(SO4)3 ⃗4 FeCl3 ⃗5 FeCl2 ⃗6 Fe(OH)2
Bài ( điểm) Cho 21,6 gam kim loại R hoá trị III tác dụng với clo dư thu 103,8 gam muối. Hãy xác định kim loại R dùng
Bài ( điểm) Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 0,56 lít khí đktc
a) Tính số mol khí đktc, viết phương trình hố học
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ( Biết H = 1, O = 16, S = 32, Fe = 56, Al = 27, Cl = 35,5)
Duyệt BGH Duyệt tổ trưởng Người đề
(4)ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC ĐỀ ( NĂM HỌC 2010 – 2011)
Nội dung Biểu điểm
Bài
a) Sắt tác dụng với phi kim Với oxi tạo thành oxít bazơ : Fe + O2 ⃗to Fe3O4
Với phi kim khác tạo thành muối Fe + Cl2 ⃗to 2 FeCl3
b) Sắt tác dụng với dung dịch axít tạo thành muối sắt (II)và khí Hidro Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
c) Sắt tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối sắt (II) kim loại Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Bài
+ Cho quỳ tím vào mẫu thử
+ Mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ dung dịch HCl, mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu xanh dung dịch NaOH, mẫu thử lại khơng đổi màu quỳ tím
+ Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch lại
+ Mẫu thử xuất kết tủa màu trắng dung dịch Na2SO4
Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4 ↓ + Mẫu thử lại không tượng dung dịch NaCl Bài
Fe + Cl2 ⃗to 2 FeCl3
FeCl3 + NaOH ⃗2 Fe(OH)3 ↓ + NaCl
Fe(OH)3 + H2SO4 ⃗3 Fe2(SO4)3 + H2O
Fe2(SO4)3 + BaCl2 ⃗4 FeCl3 + BaSO4 ↓
FeCl3 + Fe ⃗5 FeCl2
FeCl2 + NaOH ⃗6 Fe(OH)2 ↓ + NaCl
Bài
2 R + 3Cl2 → RCl3 2R g 2( R + 35,5*3)g 21,6g 103,8 g
2R *103,8 = 21,6 * 2(R + 35,5*3) R = 27 Vậy R Nhôm
Bài
Gọi x số mol sắt, y số mol nhôm 0,83g hỗn hợp mFe = 56x, mAl = 27y Số mol khí n ❑H
2 = 0,56 : 22,4 = 0,025 mol
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 mol mol x mol x mol
2 Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 mol mol y mol 1,5y mol Ta có hệ phương trình :
x + 1,5 y = 0,025 56x + 27 y = 0,83
Giải hệ phương trình ta có x = 0,01 mol, y = 0,01 mol Khối lượng nhôm sắt:
mFe = 56x = 56*0,01 = 0,56 g mAl = 27y = 27* 0,01 = 0,27 g
Thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu % Fe = 0,56 * 100% : 0,83 % = 67,5%
%Al = 100% - 67,5% = 32,5%
2 điểm 0,5điểm 0,5điểm 0,5điểm 0,5điểm 1 điểm 3 điểm 0,5điểm 0,5điểm 0,5điểm 0,5điểm 0,5điểm 0,5điểm 1 điểm 0,5điểm 0,5điểm 3 điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,5điểm 0,5điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm 0,25điểm
(5)