Đang tải... (xem toàn văn)
Hoïc sinh caàn bieát do phaân töû etilen coù chöùa moät lieân keát ñoâi trong ñoù coù moät lieân keát keùm beàn neân coù phaûn öùng ñaëc tröng laø phaûn öùng coäng vaø phaûn öùng truøng [r]
(1)Bài 37 - Tiết 46 Tuần dạy:
1 MỤC TIÊU
1.1) Kiến thức: Giúp HS nắm:
- Tính chất vật lý hoá hocï etilen (phản ứng cộng phản ứng đặc trưng)
- Công thức cấu tạo etilen (có liên kết đơi đặc điểm bền nó)
- Khái niệm liên kết đôi đặc điểm
- Hiểu phản ứng cộng phản ứng trùng hợp phản ứng đặc trưng etilen hiđro cacbon có liên kết đơi
- Biết số ứng dụng etilen 1.2) Kĩ năng:
- Quan sát hình ảnh, mơ hình rút nhận xét cấu tạo vva2 tính chất etilen
- Viết PTHH dạng cơng thức phân tử CTCT thu gọn
- Viết phản ứng cháy, PƯ cộng, PƯ trùng hợp
- Phân biệt etilen với metan phản ứng với dd brom
- Tính phần trăm thể tích khí etilen hổn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng đktc
1.3) Thái độ: Rèn HS
- Tích Giúp HS yêu thích môn hoïc
- Rèn HS ý thức tự nghiên cứu, hợp tác thảo luận nhóm 2 TRỌNG TÂM:
Cấu tạo tính chất hóa học etilen Học sinh cần biết phân tử etilen có chứa liên kết đơi có liên kết bền nên có phản ứng đặc trưng phản ứng cộng phản ứng trùng hợp ( thực chất kiểu phản ứng cộng liên kết nhiều phân tử etilen ) 3 CHUẨN BỊ :
3.1) Giáo viên: Mơ hình phân tử etilen (dạng đặc rỗng), tranh phản ứng Brom với etilen
3.2) Học sinh: Đọc trước nội dung 37 SGK /117 -119 4 TIẾN TRÌNH :
4.1/ Ổn định tổ chức kiểm diện: 4.2/ Kiểm tra miệng:
*HS1: Viết cơng thức cấu tạo nêu tính chất hoá học metan Nguyên nhân gây vụ nổ mỏ than ? (10đ)
* HS 2: (HS khá)
Bài tập 3/116 SGK (10đ)
H
- Công thức cấu tạo metan: H - C - H - Tính chất hố học: H Tác dụng với oxi:
CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + H2O Tác dụng với Clo:
CH4 + Cl2 ⃗AS CH3Cl + HCl
- Do cháy khí metan có mỏ than
(2)
11,
0,5( ) 22,
CH
n mol
CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O 1mol 2mol 1mol 0,5mol 1mol 0,5mol VO2 n.22, 1.22, 22, 4( ) lit
VCO2 n.22, 0,5.22, 11, 2( ) lit
2đ 2đ 2đ 2đ 2đ 4.3/ Bài :
* Giới thiệu: Etylen nguyên liệu để điều chế polietilen, dùng cơng nghiệp chất dẻo Ta tìm hiểu CTCT, tính chất ứng dụng etilen
Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung học - GV: Hãy cho biết công thức phân tử phân tử khối
cuûa etilen ?
* Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí etilen - GV: Cho HS quan sát lọ đựng khí C2H4
HS: Cho biết etilen có tính chất vật lí ? - GV thơng báo: C2H4 khơng có sẵn tự nhiên
Chuyển ý: Với thành phần PTử C2H4 có cấu tạo ? Chúng ta nghiên cứu phần II
* Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu tạo etilen
- GV: hướng dẫn HS nhóm lắp ráp mơ hình phân tử etilen
HS nhóm quan sát nhận xét lẫn đưa mơ hình
HS: hoạt động nhóm nhỏ nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử etilen ( ngtử C liên kết với liên kết đôi)
- GV boå sung:
( Các ngtử nằm mặt phẳng
Trong liên kết đôi có liên kết bền liên kết bền)
* Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học etilen ? Etilen có cháy khơng? Vì sao?
HS: Có, etilen hợp chất hiđrocacbon
- GV: Nếu etilen cháy cho sản phẩm nào? (khí CO2 H2O)
HS: Viết PTPÖ C2H4 + O2 ⃗t0
Chuyển ý: Etilen có đặc điểm cấu tạo khác với metan Vậy phản ứng đặc trưng chúng có khác không ?
- GV: Hướng dẫn cho học sinh quan sát tranh mơ tả thí nghiệm etilen tác dụng với dd brom, sau nhận xét, rút kết luận viết PTHH ?
Công thức phân tử: C2H4 Phân tử khối: C2H4 = 28 I Tính chất vật lí
Etilen chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí (d =
28 29 < 1)
II Cấu tạo phân tử H H
C = C H H
Viết gọn: CH2 = CH2
III Tính chất hố học Etilen có cháy khơng?
* Etylen cháy tạo khí CO2 H2O tỏa nhiệt
C2H4 + 3O2 ⃗t0 2CO2+ 2H2O (k) (k) (k) (h)
Etilen có làm màu dd brom không ?
H H H H
(3) HS: hoạt động nhóm theo u cầu GV trình bày (Dung dịch Brom bị màu chứng tỏ etilen phản ứng với dd Brom)
- GV: Nhận xét, đánh giá kết luận HS
- GV diễn giảng: Liên kết đôi gồm liên kết và một liên kết Trong liên kết kém bền liên kết Trong liên kết đôi liên kết bền bị đứt ra.
Nguyên tử Brom kết hợp với ngtử C phân tử etilen.
Phản ứng gọi phản ứng cộng
- GV giới thiệu: Trong điều kiện thích hợp, etilen cịn có tham gia phản ứng cơng với số chất khác như: Hiđro, Clo, nước, …
- GV: kết luận
- GV thơng báo: Ở điều kiện thích hợp (nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác), liên kết bền phân tử etilen bị đứt Khi phân tử etilen kết hợp với tạo phân tử có kích thước khối lượng lớn Gọi polietilen (PE)
HS tìm hiểu thơng tin nêu tính chất vật lí polietilen (chất rắn, không tan nước, không độc nguyên liệu trong công nghiệp chất dẻo)
- GV hướng dẫn HS viết PTPƯ
+ Liên kết bền phân tử bị đứt + Các phân tử etilen liên kết lại với
- GV: Cho HS xem số mẫu vật làm P.E * Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng etilen.
HS dựa vào sơ đồ SGK/upload.123doc.net liên hệ thực tế nêu ứng dụng etilen
HS khác bổ sung - GV chốt ý
H H H H Viết gọn:
CH2 = CH2 + Br2 to Br - CH2 - CH2 -Br
* Các chất có liên kết đôi (tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng
Các phân tử etilen có kết hợp với nhau không ?
…+ CH2 = CH2 + CH2= CH2 + CH2= CH2 + … ⃗Xuc tac, t0
, P … -CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 -… (Phản ứng trùng hợp)
IV Ứng dụng
- Điều chế nhưa polietilen, chất hữu (rượu etylic, axit axetic, )
- Kích thích mau chín 4.4/ Câu hỏi, tập củng cố:
- HS đọc mục “Em có biết” Các làm xanh nhanh chóng chín ngược lại
- BT1 SGK /119 ( HS trả lời nhanh)
a) Có l.kết đơn b) Có l.kết đôi c) Có l.kết đơn hai liên kết đôi
- GV phát phiếu học tập (BT2, SGK /119)
BT2 SGK /119: Điền từ có khơng vào cột sau:
Có liên kết đôi Làm màu dd brom P.ứng trùng hợp Tác dụng với oxi
Metan Không Không Không Có
Etilen liên kết đôi Có Có Có
(4)
4, 48
0, 2( ) 22, 22,
C H
V
n mol
C2H4 + 3O2 ⃗t0 2CO2 + 2H2O 1mol 3mol 2mol 0,2mol 0,6mol 0,4mol VO2 n.22, 0,6.22, 13, 44( ) lit
2
2
100
5 13, 44 67, 2( ) 20
O
kk O
V x
V xV x lit
4.5/ Hướng dẫn học sinh tự học :
* Đối với học tiết học này:
- Học bài, làm tập 1 4/119 SGK Đọc mục em có biết
- Hướng dẫn BT : Dẫn hỗn hợp qua dd Brom dư, etilen phản ứng tạo thành đibrom metan (Br-CH2-CH2-Br) chất lỏng nằm lại dd có khí metan thoát * Đối với học tiết học
- Chuẩn bị: 38 “Axetilen”
+ Đọc trước nội dung, nghiên cứu kĩ thí nghiệm
+ Sọan phần II, III SGK /120 Vẽ hình 4.12SGK/ 122 (lớp 9A2) - GV nhận xét tiết dạy
5 RÚT KINH NGHIỆM