Hoà tan 15,24 gam hỗn hợp gồm một muối cacbonat và một muối sunfat của cùng một kim loại hoá trị I vào nước thu được dung dịch A.. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các muối có t[r]
(1)UBND HUYỆN PHỤNG HIỆP KÌ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LỚP – NĂM HỌC 2010 - 2011
Khoá ngày 17 tháng 12 năm 2010
ĐỀ THI MƠN HỐ HỌC
Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1: (5 điểm)
1 Phân biệt loại phân bón hố học sau: KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2.
2 Cho sơ đồ sau (mỗi chữ chất) Fe + A ❑⃗ FeCl2 + B ↑ B + C ❑⃗ A
FeCl2 + C ❑⃗ D
D + NaOH ❑⃗ Fe(OH)3 ↓ + E
Hãy xác định chất A, B, C, D, E, hoàn thành sơ đồ phản ứng trên. Câu 2: (3 điểm)
Ngâm miếng chì có khối lượng 286 gam vào 400 ml đồng (II)clorua Sau thời gian thấy khối lượng miếng chì giảm 10%.
a Giải thích khối lượng miếng chì giảm so với ban đầu? b Tìm lượng chì phản ứng lượng đồng sinh ra?
c Tìm nồng độ mol dung dịch CuCl2 dùng dung dịch muối chì sinh ra?
Câu 3: (5 điểm)
Hồ tan 15,24 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat muối sunfat một kim loại hoá trị I vào nước thu dung dịch A Chia dung dịch A làm phần nhau:
Phần 1: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch H2SO4, thu 672 ml khí (ở đktc).
Phần 2: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 10,75 gam kết tủa
trắng.
a Xác định cơng thức muối?
b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng muối có hỗn hợp ban đầu? Câu 4: (4 điểm)
Nung 8,4 gam bột sắt với lượng lưu huỳnh thu 11,6 gam hỗn hợp chất rắn B. Lấy ½ hỗn hợp B hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl dư thấy hỗn hợp khí C Dẫn khí C qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy tạo thành kết tủa đen D.
a Viết phương trình phản ứng hố học xảy ra? b Tính khối lượng kết tủa đen D?
c Tính tỉ khối C so với hiđrơ? Câu 5: (3 điểm)
Đốt cháy hồn tồn 41,1 gam kim loại A có hố trị (II) khí Clo vừa đủ Rồi hồ tan sản phẩm vào nước dung dịch B Cho dung dịch B phản ứng hết với dung dịch AgNO3 dư thấy có 86,1 gam kết tủa trắng xuất hiện.
a Xác định kim loại A?
b Tính thể tích khí clo dùng (ở đktc) khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? -
HẾT - Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn nguyên tố hoá học. - Cán coi thi khơng giải thích thêm.
(2)NĂM HỌC 2010-2011
Câu Đáp án Điểm
1 5 điểm
1 Phân biệt mẫu phân bón hố học. - Lấy loại để làm mẫu thử - Cho dung dịch Ca(OH)2 vào mẫu thử:
+ Mẫu có kết tủa xuất là: Ca(H2PO4)2
Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 ❑⃗ Ca3(PO4)2 + H2O
+ Mẫu có khí là: NH4NO3
NH4NO3 + Ca(OH)2 ❑⃗ Ca(NO3)2 + NH3 ↑ + H2O
+ Mẫu khong có tượng là: KCl 2 - Xác định chất:
A: HCl B: H2
C: Cl2
D: FeCl3
E: NaCl
- Hoàn thành sơ đồ phản ứng:
Fe + 2HCl ❑⃗ FeCl2 + H2 ↑
H2 + Cl2 ❑⃗ 2HCl
FeCl2 + Cl2 ❑⃗ FeCl3
FeCl3 + NaOH ❑⃗ Fe(OH)3 ↓ + NaCl
0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm
2
3 điểm
- Theo đề khối lượng miếng chì giảm: 286
100 10 = 28,6 g a PTHH: Pb + CuCl2 ❑⃗ PbCl2 + Cu ↓
1mol 1mol 1mol 1mol 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mil 0,2mol
- Khối lượng miếng chì giảm so với ban đầu vì: Lượng chì tham gia phản ứng lớn lượng đồng sinh
b Theo PTHH:
- Cứ 207g Pb phản ứng miếng chì giảm: 207 – 64 = 143g - Vậy xg // // // : 28,6g ⇒ x = 207143 28,6 = 41,4g
+ Số mol chì phản ứng: n ❑Pb = 41,4
207 = 0,2 mol + Khối lượng đồng sinh ra: m ❑Cu = 0,2 64 = 12,8 g
c Tính nồng độ mol:
CM dd CuCl ❑2 = 0,20,4 = 0,5M CM dd PbCl ❑2 = 0,2
0,4 = 0,5M
0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm
3 5 điểm
a Xác định CTHH muối:
- Gọi kim loại hoá trị I là: R nên CTHH muối là: R2CO3 R2SO4
- Gọi x, y số mol R2CO3 R2SO4
- Phản ứng hoá học xảy ra:
Phần 1: R2CO3 + H2SO4 ❑⃗ R2SO4 + CO2 ↑ + H2O
1mol 1mol
0,5 điểm 0,25 điểm
(3)x mol x mol Phần 2: R2CO3 + BaCl2 ❑⃗ BaCO3 ↓ + RKCl
1mol 1mol x mol x mol
R2SO4 + BaCl2 ❑⃗ BaSO4 ↓ + RKCl
1mol 1mol y mol y mol - Số mol CO2: nCO ❑2 = 220,672,4 = 0,03 mol Ta có: x.(2R + 60) + y.(2R + 98) = 15,24
2 (1) 197.x + 133.y = 10,75 (2) x = 0,03 mol (3) Giải hệ phương trình ta được:
y = 0,02 mol
Thế x, y vào phương trình (1), ta được: R = 39, R Kim loại Kali ( K) ⇒ CTHH muối : K2CO3 K2SO4
b Tính thành phần phần trăm muối hỗn hợp ban đầu: Ta có: - Số mol K2CO3 = x = 0,03 mol
% K2CO3 = 07,,0362 138 = 54,33%
Ta có: - Số mol K2SO4 = y = 0,02 mol
% K2SO4 = 0,02
7,62 174 = 45,67%
0,5 điểm 0,5 điểm
0,25 điểm 0,75 điểm
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm
0,5 điểm
4 4 điểm
a Phương trình phản ứng xảy ra:
Fe + S ⃗¯t0 FeS (1) mol 0,1 ← 0,1 → 0,1
FeS + HCl ❑⃗ FeCl2 + H2S ↑ (2)
mol 0,05 → 0,05 Fedư + HCl ❑⃗ FeCl2 + H2 ↑ (3)
mol 0,025 → 0,025
H2S + Pb(NO3)2 ❑⃗ PbS ↓ + HNO3 (4)
mol 0,05 → 0,05 b Tính khối lượng kết tủa đen D:
- Số mol Fe: nFe = 568,4 = 0,15 mol
- Áp dụng ĐLBTKL ta có: mFe + mS = mB ⇒ mS = 11,6 – 8,4 = 3,2 g
- Số mol lưu huỳnh: nS = 3,2
32 = 0,1 mol
- Trong hỗn hợp B gồm: mFeS = 0,1 88 = 8,8 g
mFe dư = 8,4 – 0,1 56 = 2,8 g
- Khi lấy ½ hỗn hợp B: ⇒ nFeS =
2 0,1 = 0,05 mol nFe dư = 12 562,8 = 0,025 mol
Từ (4) ⇒ nPbS = nH ❑2 S = 0,05 (mol) ⇒ mPbS = 0,05 239 = 11,95 (gam)
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm
(4)c Tính tỉ khối C so với hiđrơ: Ta có: M hỗn hợp C = 34 0,05
+2 0,025
0,05+0,025 = 23,33 Vậy tỉ khối hỗn hợp C so với H2 = 23,33
2 = 11,66
0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm
5 3 điểm
a Xác địng kim loại:
Phản ứng xảy ra: A + Cl2 ⃗¯t0 ACl2
0,3 ← 0,3 ← 0,3
ACl2 + AgNO3 ❑⃗ A(NO3)2 + AgCl ↓
0,6 ← 0,6 ← 0,6 - Số mol AgCl ↓ = 86,1
143,5 = 0,6 (mol)
- Ta có: mA = nA MA ⇒ MA = 410,3,1 = 137 (gam)
A có hố trị (II) khối lượng mol = 137 ⇒ A kim loại Bari (Ba) b Tính thể tích khí Cl2 đktc khối lượng muối sinh ra
- Thể tích khí Cl2 sinh đktc: VCl ❑2 = 0,3 22,4 = 6,72 (lít)
- Khối lượng muối tạo thành: mBa(NO ❑3 ) ❑2 = 0,3 261 = 78,3 (gam)
0,5 điểm 0,5 điển 0,25 điểm
0,5 điểm 0,25 điểm
0,5 điểm 0,5 điểm Chú ý: