DE THI HSG CAP HUYEN

Hoà tan 15,24 gam hỗn hợp gồm một muối cacbonat và một muối sunfat của cùng một kim loại hoá trị I vào nước thu được dung dịch A.. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các muối có t[r]

UBND HUYỆN PHỤNG HIỆP

KÌ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

LỚP – NĂM HỌC 2010 - 2011

Khoá ngày 17 tháng 12 năm 2010

ĐỀ THI MƠN HỐ HỌC

Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề)

Câu 1: (5 điểm)

1 Phân biệt loại phân bón hố học sau: KCl, NH

4

NO

3

, Ca(H

2

PO

4

)

2

.

2 Cho sơ đồ sau (mỗi chữ chất)

Fe + A

❑⃗

FeCl

2

+ B

↑

B + C

❑⃗

A

FeCl

2

+ C

❑⃗

D

D + NaOH

❑⃗

Fe(OH)

3 ↓

+ E

Hãy xác định chất A, B, C, D, E, hoàn thành sơ đồ phản ứng trên.

Câu 2: (3 điểm)

Ngâm miếng chì có khối lượng 286 gam vào 400 ml đồng (II)clorua Sau thời

gian thấy khối lượng miếng chì giảm 10%.

a Giải thích khối lượng miếng chì giảm so với ban đầu?

b Tìm lượng chì phản ứng lượng đồng sinh ra?

c Tìm nồng độ mol dung dịch CuCl

2

dùng dung dịch muối chì sinh ra?

Câu 3: (5 điểm)

Hồ tan 15,24 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat muối sunfat một

kim loại hoá trị I vào nước thu dung dịch A Chia dung dịch A làm phần nhau:

Phần 1: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch H

2

SO

4

, thu 672 ml khí (ở đktc).

Phần 2: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch BaCl

2

, thu 10,75 gam kết tủa

trắng.

a Xác định cơng thức muối?

b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng muối có hỗn hợp ban đầu?

Câu 4: (4 điểm)

Nung 8,4 gam bột sắt với lượng lưu huỳnh thu 11,6 gam hỗn hợp chất rắn B.

Lấy ½ hỗn hợp B hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl dư thấy hỗn hợp khí C Dẫn

khí C qua dung dịch Pb(NO

3

)

2

dư thấy tạo thành kết tủa đen D.

a Viết phương trình phản ứng hố học xảy ra?

b Tính khối lượng kết tủa đen D?

c Tính tỉ khối C so với hiđrơ?

Câu 5: (3 điểm)

Đốt cháy hồn tồn 41,1 gam kim loại A có hố trị (II) khí Clo vừa đủ Rồi hồ

tan sản phẩm vào nước dung dịch B Cho dung dịch B phản ứng hết với dung dịch

AgNO

3

dư thấy có 86,1 gam kết tủa trắng xuất hiện.

a Xác định kim loại A?

b Tính thể tích khí clo dùng (ở đktc) khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?

-

HẾT - Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn nguyên tố hoá học.

- Cán coi thi khơng giải thích thêm.

NĂM HỌC 2010-2011

Câu Đáp án Điểm

1

5 điểm

1 Phân biệt mẫu phân bón hố học. - Lấy loại để làm mẫu thử - Cho dung dịch Ca(OH)2 vào mẫu thử:

+ Mẫu có kết tủa xuất là: Ca(H2PO4)2

Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 ❑⃗ Ca3(PO4)2 + H2O

+ Mẫu có khí là: NH4NO3

NH4NO3 + Ca(OH)2 ❑⃗ Ca(NO3)2 + NH3 ↑ + H2O

+ Mẫu khong có tượng là: KCl 2 - Xác định chất:

A: HCl B: H2

C: Cl2

D: FeCl3

E: NaCl

- Hoàn thành sơ đồ phản ứng:

Fe + 2HCl ❑⃗ FeCl2 + H2 ↑

H2 + Cl2 ❑⃗ 2HCl

FeCl2 + Cl2 ❑⃗ FeCl3

FeCl3 + NaOH ❑⃗ Fe(OH)3 ↓ + NaCl

0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm

2

3 điểm

- Theo đề khối lượng miếng chì giảm: 286

100 10 = 28,6 g a PTHH: Pb + CuCl2 ❑⃗ PbCl2 + Cu ↓

1mol 1mol 1mol 1mol 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mil 0,2mol

- Khối lượng miếng chì giảm so với ban đầu vì: Lượng chì tham gia phản ứng lớn lượng đồng sinh

b Theo PTHH:

- Cứ 207g Pb phản ứng miếng chì giảm: 207 – 64 = 143g - Vậy xg // // // : 28,6g ⇒ x = 207143 28,6 = 41,4g

+ Số mol chì phản ứng: n ❑Pb = 41,4

207 = 0,2 mol + Khối lượng đồng sinh ra: m ❑Cu = 0,2 64 = 12,8 g

c Tính nồng độ mol:

CM dd CuCl ❑2 = 0,20,4 = 0,5M CM dd PbCl ❑2 = 0,2

0,4 = 0,5M

0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm

3

5 điểm

a Xác định CTHH muối:

- Gọi kim loại hoá trị I là: R nên CTHH muối là: R2CO3 R2SO4

- Gọi x, y số mol R2CO3 R2SO4

- Phản ứng hoá học xảy ra:

Phần 1: R2CO3 + H2SO4 ❑⃗ R2SO4 + CO2 ↑ + H2O

1mol 1mol

0,5 điểm 0,25 điểm

x mol x mol Phần 2: R2CO3 + BaCl2 ❑⃗ BaCO3 ↓ + RKCl

1mol 1mol x mol x mol

R2SO4 + BaCl2 ❑⃗ BaSO4 ↓ + RKCl

1mol 1mol y mol y mol - Số mol CO2: nCO ❑2 = 220,672,4 = 0,03 mol Ta có: x.(2R + 60) + y.(2R + 98) = 15,24

2 (1) 197.x + 133.y = 10,75 (2) x = 0,03 mol (3) Giải hệ phương trình ta được:

y = 0,02 mol

Thế x, y vào phương trình (1), ta được: R = 39, R Kim loại Kali ( K) ⇒ CTHH muối : K2CO3 K2SO4

b Tính thành phần phần trăm muối hỗn hợp ban đầu: Ta có: - Số mol K2CO3 = x = 0,03 mol

% K2CO3 = 07,,0362 138 = 54,33%

Ta có: - Số mol K2SO4 = y = 0,02 mol

% K2SO4 = 0,02

7,62 174 = 45,67%

0,5 điểm 0,5 điểm

0,25 điểm 0,75 điểm

0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm

0,5 điểm

4

4 điểm

a Phương trình phản ứng xảy ra:

Fe + S ⃗¯t0 FeS (1) mol 0,1 ← 0,1 → 0,1

FeS + HCl ❑⃗ FeCl2 + H2S ↑ (2)

mol 0,05 → 0,05 Fedư + HCl ❑⃗ FeCl2 + H2 ↑ (3)

mol 0,025 → 0,025

H2S + Pb(NO3)2 ❑⃗ PbS ↓ + HNO3 (4)

mol 0,05 → 0,05 b Tính khối lượng kết tủa đen D:

- Số mol Fe: nFe = 568,4 = 0,15 mol

- Áp dụng ĐLBTKL ta có: mFe + mS = mB ⇒ mS = 11,6 – 8,4 = 3,2 g

- Số mol lưu huỳnh: nS = 3,2

32 = 0,1 mol

- Trong hỗn hợp B gồm: mFeS = 0,1 88 = 8,8 g

mFe dư = 8,4 – 0,1 56 = 2,8 g

- Khi lấy ½ hỗn hợp B: ⇒ nFeS =

2 0,1 = 0,05 mol nFe dư = 12 562,8 = 0,025 mol

Từ (4) ⇒ nPbS = nH ❑2 S = 0,05 (mol) ⇒ mPbS = 0,05 239 = 11,95 (gam)

0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm

0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm

c Tính tỉ khối C so với hiđrơ: Ta có: M hỗn hợp C = 34 0,05

+2 0,025

0,05+0,025 = 23,33 Vậy tỉ khối hỗn hợp C so với H2 = 23,33

2 = 11,66

0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm

5

3 điểm

a Xác địng kim loại:

Phản ứng xảy ra: A + Cl2 ⃗¯t0 ACl2

0,3 ← 0,3 ← 0,3

ACl2 + AgNO3 ❑⃗ A(NO3)2 + AgCl ↓

0,6 ← 0,6 ← 0,6 - Số mol AgCl ↓ = 86,1

143,5 = 0,6 (mol)

- Ta có: mA = nA MA ⇒ MA = 410,3,1 = 137 (gam)

A có hố trị (II) khối lượng mol = 137 ⇒ A kim loại Bari (Ba) b Tính thể tích khí Cl2 đktc khối lượng muối sinh ra

- Thể tích khí Cl2 sinh đktc: VCl ❑2 = 0,3 22,4 = 6,72 (lít)

- Khối lượng muối tạo thành: mBa(NO ❑3 ) ❑2 = 0,3 261 = 78,3 (gam)

0,5 điểm 0,5 điển 0,25 điểm

0,5 điểm 0,25 điểm

0,5 điểm 0,5 điểm Chú ý: