Đang tải... (xem toàn văn)
Tạo ra khí không màu,hoá nâu trong không khí Câu 14: Axit HNO3 tác dụng được với tất cả các chất trong dãy chất nào sau đâyA. Chỉ có tính khử B.[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ MƠN HĨA 11-2010 I-Trắc nghiệm: Chọn (khoanh trịn) đáp án câu sau đây:
Câu 1: Chọn câu nhận định sai câu sau đây:
A Muối ăn chất điện li B Rượu etylic chất không điện li C Canxi hiđroxit chất không điện li D Axit axetic chất điện li
Câu 2: Chất điện li yếu là:
A HNO3 B KI C AgNO3 D H2CO3
Câu 3: Trong dãy chất đây, dãy gồm chất điện li mạnh? A. KCl, Ba(OH)2, Al(NO3)3
B. CH3COOH, Ca(OH)2, AlCl3 C. CaCO3, MgSO4, Mg(OH)2, H2CO3 D. NaCl, AgNO3, H2SO3, CaCl2
Câu 4: Một dung dịch có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl—, d mol HCO3— Hệ thức liên hệ a, b, c, d là:
A 2a + 2b = c- d B a + b=c + d C 2a + 2b= c + d D a + b = 2c + d
Câu 5: Cho 200 ml dung dịch NaOH M vao 300 ml dung dịch KOH 1,5 M Nếu thể tích dung dịch khơng thay đổi nồng độ OH là:
A 1,7M B 1,8M C 2M D 0,1M
Câu 6: Thể tích (ml) dung dịch NaOH 0,3 M cần thiết để trung hoà lit dung dịch HCl 0,01M là:
A 10 B 300 C 1000 D 100
Câu 7: Trộn lẫn 30 ml dung dịch NaOH 2M 20 ml dung dịch H2SO4 1,5 M Vậy dung dịch thu có tính:
A Axit B Bazơ C Trung hồ D Lưỡng tính
Câu 8: dung dịch chứa ion H+ (ví dụ HCl) tác dụng với tất ion nhóm đây?
A HSO4—, HCO3—, Cl— B HSO4—, HCO3—, CO32— C CO32—, HCO3 , S2 D HSO4—, CO32 , S2—
Câu 9: Dung dịch chứa ion OH—(ví dụ NaOH) tác dụng với tất ion nhóm chất sau đây?
A NH4+, Na+, Fe2+, Fe3+ B Al3+, Na+, Fe2+, Fe3+ C NH4+, Al3+, Fe2+, Fe3+ D NH4+, Al3+, Fe3+, Ba2+
Câu 10: Dung dịch chứa ion CO32—(ví dụ Na2CO3) tác dụng với tất ion nhóm đây?
A H+, Al3+, Fe3+, Ca2+ B H+, Ca2+, K+, Mg2+ C H+, Al3+, Ba2+, K+ D.H+, Ca2+, Ba2+, K+
Câu 11: Người ta sản xuất khí nitơ cơng nghiệp cách sau đây? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Nhiệt phân muối NH4NO2
C Dùng phot để đốt cháy hết khơng khí D Cho khơng khí qua bột Cu nung nóng Câu 12: Khi nhiệt phân muối KNO3 thu sản phẩm là:
A KNO2, N2 O2 B KNO2 O2 C KNO2 NO2 D KNO2 N2
Câu 13: Để nhận biết ion NO3— người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng vì: A Tạo khí màu nâu B tạo dung dịch màu vàng
C Tạo kết tủa màu vàng D Tạo khí khơng màu,hố nâu khơng khí Câu 14: Axit HNO3 tác dụng với tất chất dãy chất sau đây? A CaO, Cu(OH)2, CaCO3, Cu C CaO, Cu(OH)2, CaCO3, Au B CaO, Cu(OH)2, CaCO3, Pt D CaO, Cu(OH)2, CaCO3, NaNO3 Câu 15: Tính chất hố học N2 là:
(2)C Vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử D vừa có tính axit, vừa có tính bazơ
Câu 16: CO2 không cháy không trì cháy nhiều chất nên dùng để dập tắt đám cháy Tuy nhiên,CO2 không dùng để dập tắt đám cháy sau đây?
A đám cháy xăng dầu B đám cháy nhà cửa, quần áo C đám cháy kim loại magiê nhơm D đám cháy khí ga
Câu 17: dẫn 0, mol CO2 vào dung dịch chứa 0,15 mol KOH thu dung dịch A Chất tan có dung dịch A là:
A KHCO3B K2CO3 C KHCO3 K2CO3 D K2CO3 KOH
Câu 18: Chọn câu sai đáp án sau đây: Các dạng thù hình cacbon bao gồm: A kim cương B than chì C bon vơ định hình D thạch anh
Câu 19: “Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa tạo mơi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Công thức nước đá khô là:
C CO2 rắn B CO rắn C H2O rắn D SO2 rắn Câu 20: Phản ứng sau chứng minh tính oxi hoá bon?
A C + O2 CO2 B C + 2CuO 2Cu + CO2 C 3C + 4Al Al4C3 D C + H2O CO + H2
Câu 21: Để khắc chữ hình lên thuỷ tinh, dùng axit sau đây:
A HNO3 B H2SO4 C HF D HCl
II- Bài tập:
1- Dạng 1:BÀI TẬP HOÀN THÀNH SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG: Viết phương trình hố học biểu diễn dãy biến hóa sau
a NH3 →NH4Cl →NH3 →NH4NO3 → N2O b N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NO2
c NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 d NH4NO3 → NH3 →(NH4)2SO4 →NH4Cl → NH4NO3 2- Dạng 2: BÀI TẬP NHẬN BIẾT CÁC CHẤT:
a Chỉ dùng hóa chất để phân biệt dung dịch : NH4NO3, (NH4)2SO4, MgSO4, NaCl Viết phương trình phản ứng
b Dùng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau: NH4Cl, Na2CO3, MgCl2, NaNO3 Viết phương trình phản ứng xảy
c Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau: FeCl3, (NH4)2CO3, K2CO3; CuSO4 3- Dạng 3: BÀI TẬP TÍNH TỐN:
1- tập tính nồng độ ph
Bài 1: Tính nồng độ ion 500 ml dung dịch A chứa 0,5 mol KCl 0,2 mol BaCl2?
Bài 2: Trộn 200 ml dd NaOH 0,1 M với 300 ml dd HNO3 0,3 M thu dd A Tính nồng độ ion có dd A?
Bài 3: Tính pH dung dịch sau: H2SO4 0,005M; NaOH 0,001M.
Bài 4: Tính pH dd thu cho lít dung dịch H2SO4 0,005M tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,005M
Bài 5: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M Tính pH dung dịch thu Cho biết [H+].[OH-] = 10-14
2- BÀI TẬP MUỐI AMONI-AXIT NITRIC-MUỐI NITRAT:
Bài 6 : Cho dung dịch NaOH dư vào 250 ml dung dịch (NH4)2SO4 0,1M, đun nóng nhẹ. a Viết phương trình hố học dạng phân tử dạng ion rút gọn
b Tính thể tích khí (đktc) thu
Bài 7 : Cho dung dịch NaOH dư vào 150ml dung dịch NH4NO3 2M, đun nóng nhẹ a Viết phương trình hố học dạng phân tử thu gọn
(3)Bài 8 : Cho 9,6g đồng kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư. a Viết phương trình phản ứng
b Tính thể tích khí (đktc)
c Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
d Nếu lấy 300ml dung dịch HNO3 1,5M dùng cho phản ứng trên, tính nồng độ axit dư sau phản ứng( coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể)
Bài 9 : Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư. a Tính thể tích khí (đktc)
b Tính khối lượng axit tham gia phản ứng
Bài 10: Cho 5,5g hỗn hợp Al Fe vào dung dịch HNO3 lỗng, dư có 3,36 lít (đktc) khí NO bay Tính khối lượng kim loại hỗn hợp
Bài 11: Cho 6,3g hỗn hợp Mg Al vào dung dịch HNO3 loãng, dư có 4,48l (đktc) khí NO bay Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
Bài 12: Nung nóng 9,4g Cu(NO3)2 đến phản ứng xảy hoàn toàn. a Viết phương trình phản ứng
b Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng c Tính thể tích khí (đktc)
Bài 13: Nhiệt phân m (g) muối NaNO3 đến khối lượng không đổi thu 6,9g chất rắn. a Tính m
b Tính thể tích khí (đktc)
3- BÀI TẬP CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH Ca(OH)2 VÀ DUNG DỊCH NaOH:
Bài 14: Cho CO dư tác dụng hoàn toàn với 6,4 gam CuO thu hỗn hợp khí A Cho A lội từ từ qua dung dịch nước vơi dư thu gam kết tủa?
Bài 15: Sục 336 ml CO2 vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1 M thu dung dịch A m gam kết tủa a) Tính giá trị m?
b) Tính nồng độ mol chất tan có dung dịch A Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
Bài 16: Cho 0,88 gam CO2 tác dụng với 10 gam dung dịch Ca(OH)2 11,1% thu m gam kết tủa dung dịch A
a) Tính giá trị m?
b) Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch thu được?
Bài 17: Cho V lit khí CO2 vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5 M thu gam kết tủa. Tính giá trị V?
Bài 18: Cho 4,48 lít CO2 vào 100mldung dịch NaOH 1M Tính khối lượng sản phẩm?
Bài 19: Cho 448 ml CO2 sục vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH thu 500 ml dung dịch A. Tính nồng độ chất tan có dung dịch A?