Đang tải... (xem toàn văn)
- Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy HĐHH của kim loại để xét PƯ cụ thể của kim loại với chất khác có xảy ra hay không?. Thaùi ñoä:3[r]
(1)Ngày soạn: 20/10/2010 Tiết: 23
Bài 17: DÃY HOẠT ĐỘNG CỦA KIM LOẠI. I MỤC TIÊU:
1 Kiến thức:
- Hiểu sở xếp dãy hoạt động kim loại
- Nêu dãy hoạt động hóa học (HĐHH) kim loại vận dụng dãy HĐHH làm tập - Hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại
2 Kỹ năng:
- Biết cách tiến hành nghiên cứu số TN đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh, yếu cách xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy
- Biết rút ý nghĩa dãy HĐHH số KL từ TN PƯ biết
- Viết PTPƯ chứng minh cho ý nghĩa dãy HĐHH kim loại
- Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy HĐHH kim loại để xét PƯ cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng?
Thái độ:
Tạo cho học sinh hứng thú với môn học II CHUẨN BỊ:
1 Chuẩn bị giáo viên:
-Hố chất: dung dịch CuSO4, HCl, H2SO4lỗng, FeSO4, AgNO3, H2O, Na, Fe, Cu, Ag
-Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp ống nghiệm 2 Chuẩn bị HS:
- Đọc trước nội dung nhà
- Ơn tập tính chất hố học kim loại III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
1. Ổn định tình hình lớp: (1’)
Điểm danh HS; kiểm tra vệ sinh, ánh sáng phòng học… 2. Kiểm tra cũ: (6’)
* Câu hỏi: Nêu tính chất hóa học kim loại? Viết PTHH minh họa? * Dự kiến phương án trả lời:
- Phản ứng kim loại với phi kim: Ở nhiệt độ cao:
+ Hầu hết kim loại (trừ Au, Pt, Ag) tác dụng với oxi tạo oxit bazơ + Kim loại phản ứng với nhiều phi kim (S, Cl2, Br2 ) tạo muối
3Fe(r) + 2O2(k) ⃗to Fe3O4(r)
2Na(r) + Cl2(k) ⃗to 2NaCl(r)
Cu(r) + S(r) ⃗to CuS(r)
- Phản ứng kim loại với dung dịch axit: Nhiều kim loại tác dụng với axit tạo thành muối giải phóng khí hidro
Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2(k)
- Phản ứng kim loại với dung dịch muối: Kim loại hoạt động hoá học mạnh đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu khỏi dung dịch muối, tạo thành muối kim loại
Cu(r)+AgNO3(dd) CuNO3(dd) + Ag(r) ; Zn(r) + CuSO4(dd) ZnSO4(dd) + Cu(r)
3. Giảng mới:
* Giới thiệu bài: (1’).Mức độ hoạt động kim loại khác nhau, dựa vào dãy hoạt động hoá học kim loại ta xác định mức độ hoạt động kim loại nào?
(2)TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung
20’ HĐ 1:Cách xây dựng dãy hoạt động hóa học kim loại:
-GV hướng dẫn HS tự làm TN SGK quan sát tượng, giải thích ? Qua làm TN em thấy có tương gì? ? Vì ống nghiệm có tượng cịn ống nghiệm khơng? ? Vậy hoạt động hố học Fe Cu kim loại mạnh hơn?
-GV tiến hành TN: cho dây Cu vào ống nghiệm đựng dd AgNO3, dây Ag
vào ống nghiệm đựng dd CuSO4
? Qua TN ta thấy có tượng xảy ra?
?Vậy mức độ HĐHH Ag Cu kim loại mạnh hơn?
-GV cho nhóm tiến hành TN: cho đinh Fe Cu vào ống nghiệm 1,2 đựng sẵn dung dịch HCl
?Có tượng gì?
-Qua TN ta xếp Fe, Cu H nào?
-GV làm TN: cho mẫu Na, đinh Fe vào cốc đựng sẵn nước cất (cốc thêm dd Phenolphtalein ) ? Qua TN ta rút nhận xét gì?
-Qua TN ta xếp KL theo chiều giảm dần mức độ HĐHH nào?
- HS tiến hành thí nghiệm ->quan sát tượng
HS: Sắt hoạt động hóa học mạnh đồng
- HS quan sát
HS: Đồng hoạt động hóa học mạnh bạc
HS tiến hành thí nghiệm ->quan sát tượng
HS: Sắt mạnh đồng; Fe, H, Cu
-HS quan sát tượng
HS: Na HĐHH mạnh Fe
HS: Na, Fe, H, Cu, Ag
I Dãy hoạt động hóa học kim loại được xây dựng nào?
Thí nghiệm :
- Cho đinh sắt vào dd CuSO4 dây Cu
vào dd FeSO4
PTHH:
Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r)
FeSO4(dd)+ Cu(r) -> không xảy pứ
- Nhận xét: Sắt hoạt động hóa học mạnh đồng, xếp Fe trước Cu
2 Thí nghiệm 2:
- Cho mẫu dây đồng vào dd AgNO3
Ag vào dd CuSO4
Cu(r) + AgNO3(dd) Cu(NO3)2(dd) + Ag(r)
- Ag + CuSO4 -> không xảy pứ
- Nhận xét: Đồng hoạt động hóa học mạnh bạc, xếp Cu đứng trước Ag
3 Thí nghiệm 3:
- Cho đinh sắt Cu vào ống nghiệm đựng dd HCl
PTHH:
Fe(r)+ 2HCl(dd) FeCl2(dd) + H2(k)
Cu + HCl -> không phản ứng
- Nhận xét: Sắt mạnh đồng; Fe đứng trước H, Cu đứng sau H
4 Thí nghiệm 4:
- Cho mẫu Na đinh sắt vào cốc: đựng nước cất có pha thêm dung dịch phenolphatlein
2Na(r)+2H2O(l)2NaOH(dd)+H2(k)
Fe + H2O -> không phản ứng
- Nhận xét: Na HĐHH mạnh Fe; xếp Na đứng trước Fe
Kết luận:
(3)-GV giới thiệu dãy HĐHH kim loại
* Chuyển ý: Vậy dãy HĐHH kim loại có ý nghĩa gì?
- HS theo dõi, ghi nhớ
kiến thức động theo chiều giảm dần mức độ hoạtđộng: Na, Fe, H, Cu, Ag Dãy HĐHH kim loại:
K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au
10’ HĐ 2: Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại:
?Dựa vào dãy HĐHH kim loại, mức độ hoạt động hoá học kim loại xếp nào? ? Kim loại vị trí PƯ với H2O to thường?
?Kim loại vị trí PƯ với dd Axit H2?
? Kim loại vị trí PƯ với muối?
* Lưu ý: Kim loại đứng trước Mg cho vào dd muối -> Giải phóng H2
HS: giảm dần từ trái sang phải
HS : Kim loại đứng trước Mg
HS : Kim loại đứng trước H
HS : kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối
II Dãy hoạt động hoá học kim loại có ý nghĩa nào?
- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái sang phải
- Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước tạo thành kiềm giải phóng khí H2
- Kim loại đứng trước H phản ứng với số dung dịch axit giải phóng khí H2
- Từ Mg trở đi, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối chúng
6’ HĐ 3: Củng cố:
-Cho HS làm tập 1,2 (SGK- 54)
- Hướng dẫn HS làm BT SGK
- HS làm tập 1,2” 1-C; 2-b
- Nghe GV hướng dẫn
Bài 2:
Dùng Zn: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
cho Zn dư, Cu sinh không tan tách khỏi dung dịch; thu ZnSO4 tinh
khiết
Bài a) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 nH2
= 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) ; b) mZn = 0,1 65 = 6,5 g mCu = 10,5 – 6,5 (g) 4. Dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học tiếp theo: (1’)
- Học cũ
- Làm tập 3,4,5 SGK -Xem trước “Nhơm”
IV RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:
Ngày soạn: 24/10/2010 Tiết: 24
Bài 18: NHÔM.
(4)- Nguyên tử khối: 27 I MỤC TIÊU:
1 Kiến thức:
- HS nắm tính chất vật lý nhôm: nhẹ, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt
- Tính chất hố học nhơm giống với tính chất hố học kim loại nói chung, ngồi nhơm cịn có phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí hiđrơ
2 Kỹ năng:
- Biết dự đốn tính chất hố học nhơm dựa vào dãy hoạt động hoá học kim loại - Kỹ tiến hành làm số TN: đốt bột Al, tác dụng với dd H2SO4loãng, dd CuSO4, CuCl2
- Viết PTPƯ biểu diễn tính chất Al Thái độ:
-HS có ý thức cẩn thận sử dụng hố chất dụng cụ thí nghiệm - Tạo cho học sinh hứng thú với môn học
II CHUẨN BỊ:
1 Chuẩn bị giáo viên:
-Hoá chất: DD CuSO4,CuCl2, HCl, H2SO4l, Al, NaOH
-Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, giá ống nghiệm, bìa, giấy, diêm, đèn cồn 2 Chuẩn bị HS:
- Đọc trước nội dung nhà
- Kiến thức học tính chất hố học kim loại III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
1. Ổn định tình hình lớp: (1’)
Điểm danh HS; kiểm tra vệ sinh, ánh sáng phòng học… 2. Kiểm tra cũ: (5’)
* Câu hỏi: Viết dãy hoạt động hoá học kim loại? Nêu ý nghĩa dãy HĐHH kim loại? * Dự kiến phương án trả lời:
Dãy HĐHH kim loại: K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au. Ý nghĩa:
+ Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái sang phải
+ Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước tạo thành kiềm giải phóng khí H2
+ Kim loại đứng trước H phản ứng với số dung dịch axit giải phóng khí H2
+ Từ Mg trở đi, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối chúng 3 Giảng mới:
* Giới thiệu bài: (1’). Các em biết tính chất kim loại Hãy tìm hiểu tính chất số kim loại cụ thể có nhiều ứng dụng đời sống, sản xuất kim loại Al Vậy Al có tính chất vật lý hố học nào?
* Tiến trình dạy:
TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung
5’ HĐ 1:Tính chất vật lý Nhơm:
-GV cho HS quan sát số đồ vật Al ?Nêu số tính chất vật lý Al mà em biết? -GV thông báo thêm số tính chất
HS quan sát nhơm: nhơm, dây nhôm, dây điện, khung cửa,
- Nêu số tính chất vật lý nhơm dựa vào hiểu biết thực tế
I Tính chất vật lí:
- Nhôm kim loại màu trắng bạc, dẫn điện nhiệt tốt
- Là kim loại nhẹ (D = 2,7 g/cm3)
- Có tính dẻo, nhiệt độ nóng chảy cao (6000C)
(5)? Trong dãy HĐHH KL Al vị trí nào? ?Vậy em dự đốn Al có tính chất hoá học nào?
-GV biểu diễn TN: Đốt bột nhôm lửa đèn cồn Yêu cầu HS viết PT
? Ở điều kiện thường, Al có PƯ với ơxi khơng? ?Al có PƯ với phi kim khác không?
-GV gọi HS lên viết PTPƯ
-GV cho HS nhắc lại KL + dd Axit?
-Gọi HS lên bảng viết PTPƯ
-GV thông báo Al không PƯ với H2SO4, HNO3
đặc nguội
-GV cho HS làm TN: Al + CuCl2
? Hiện tượng xảy ra, giải thích? PTPƯ? ?Ngồi Al cịn PƯ với dd M nào?
Kết luận tính chất Al
-GV làm TN: Al + dd NaOH
HS: Trước H, sau Mg HS: Tác dụng với O2; phi
kim khác, axit, muối
HS quan sát -> Nhận xét, viết PTHH
HS: Có -> Vật dụng nhôm gỉ sét sau thời gian sử dụng
-HS nghiên cứu trả lời: Al PƯ với nhiều phi kim khác Cl2, S tạo
muối nhôm
- HS: kim loại + axit -> Muối + H2
- HS viết PTHH Al với HCl H2SO4
- HS nghe ghi nhớ kiến thức
- Quan sát GV làm thí nghiệm
- Nhận xét: Nhơm tan dần, lớp kim loại Cu màu đỏ sinh bám vào nhôm, màu xanh dd ban đầu nhạt dần
- Quan sát GV làm thí nghiệm
II Tính chất hố học:
Nhơm có tính chất hố học kim loại không ?
a) Pứ nhôm với phi kim:
Với oxi:
4Al(r) + 3O2(k) 2Al2O3(r)
Pứ nhôm với phi kim khác S, Cl2 ,… tạo muối Al2S3,
AlCl3
2Al(r) + 3Cl2(k) 2AlCl3(r)
Kết luận: nhôm pứ với oxi tạo thành oxit pứ với nhiều phi kim khác S, Cl2, … tạo muối
b) Pứ nhơm với dd axit: HCl, H2SO4, giải phóng H2
2Alr+6HCldd2AlCl3dd+3H2(k)
Chú ý: Al ko pứ với H
2SO4 đ, nguội
và HNO3đ, nguội
c) Pứ Al với dd muối: 2Alr+3CuCl2dd2AlCl3dd+3Cur
Kết luận: nhôm pứ với nhiều dd muối kim loại HĐHH yếu tạo muối nhơm giải phóng kim loại
2 Nhơm có tính chất hóa học khác:
Nhôm phản ứng với dd kiềm 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 +
(6)?Có tượng xảy ra?
-Điều chứng tỏ gì?
HS: có khí -> Al tan dd kiềm
5’ HĐ 3:Ứng dụng Nhơm:
-Từ tính chất Al nêu số ứng dụng Al mà em biết? -GV nêu ứng dụng hợp kim Đuyra
- HS: Nêu số ứng dụng Al mà HS biết dựa vào hiểu biết thực tế
- HS tiếp thu kiến thức
III Ứng dụng:
-Đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng
-Hợp kim Đuyra: nhẹ, bền công nghiệp chế tạo máy bay, ôtô, tàu vũ trụ
7’ HĐ 4: Sản xuất Nhôm:
?Trong tự nhiên Al tồn dạng nào?
?Nguyên liệu để sản xuất Al chủ yếu gì?
-GV treo tranh vẽ sơ đồ để điện phân Al2O3 nóng
chảy giới thiệu trình điện phân
- HS: Quặng bôxit - Quan sát tranh:
IV Sản xuất nhôm:
Nguyên liệu : quặng bôxit (thành phần chủ yếu Al2O3)
Phương pháp : điện phân nóng chảy có xúc tác Criolit
Al2O3(r)đpncCriolit
5’ HĐ 5: Củng cố:
- Gọi HS đọc mục ghi nhớ SGK 57
? Nêu tính chất hố học nhơm ?
- HS đọc phần ghi nhớ - 1-2 HS nhắc lại tính chất hóa học nhơm
3. Dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học tiếp theo: (1’) -Học Cũ
- Làm tập 1,2, 3,4,5,6, SGK -Xem trước “Sắt”