Thªm dung dÞch KOH vµo dung dÞch G l¹i thÊy cã kÕt tña F xuÊt hiÖn... TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i trong hîp kim ban ®Çu2[r]
(1)Phòng giáo dục đào tạo đề thi học sinh giỏi cấp huyện Huyện yên hng lớp thcs năm học 2010 – 2011
-* -
đề thi thức
M«n: hãa häc Thêi gian lµm bµi: 150 phót
( Khơng kể thời gian giao đề)
Ngµy thi: / / 2010
C©u 1: (4 ®iĨm)
1 Cho biết A thành phần quặng pirit sắt Xác định A, B, C, D, E, F, G viết phơng trình chuyển hóa trực tiếp sau:
AB C D B E F B
+ H2SO4đặc
G Cã mét oxit s¾t cha biết
- Hòa tan m gam oxit cần 150 ml HCl 3M
- Khử toàn m gam oxit CO nóng, d thu đợc 8,4 gam st
Tìm công thức oxit
Câu 2: (4 ®iĨm)
1 Có dung dịch đựng lọ riêng biệt bị nhãn: KOH, FeCl3,
MgSO4, NH4Cl, BaCl2, FeSO4 Chỉ đợc dùng thêm hóa chất khác để
lµm thc thư, h·y nhËn tõng dung dịch Viết phơng trình phản ứng xảy
2 Đặt cốc đĩa cân, rót dung dịch HCl vào cốc, khối lợng axit cốc Hai đĩa cân vị trí thăng Thêm vào cốc thứ (ở đĩa cân bên trái) sắt, cốc thứ hai (ở đĩa cân bên phải) nhôm, khối lợng hai kim loại Hãy cho biết vị trí đĩa cân trờng hợp sau:
a Hai kim loại tan hết
b Thể tích hiđro sinh cốc nh (đo điều kiện nhiệt áp suất)
Câu 3: (4 điểm)
1 t hn hp C S O2 d thu đợc hỗn hợp khí A
Cho 1/2A léi qua dung dÞch NaOH dung dÞch B + khÝ C
Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu đợc chất rắn D khí E Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH)2 thu đợc kết tủa F dung dch
G Thêm dung dịch KOH vào dung dịch G lại thấy có kết tủa F xuất Đun nãng G cịng thÊy kÕt tđa F
Cho 1/2A cịn lại qua xúc tác nóng khí M Dẫn M qua dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa N Xác định thành phần A, B, C, D, E, F, G, M, N v
viết tất phơng trình phản ứng xảy
2 Nêu phơng pháp tách hỗn hợp khí SO2, CO2, CO thành chất
nguyên chất
Câu 4: (3 điểm)
Hỗn hợp A chứa Fe kim loại M có hóa trị khơng đổi Tỉ lệ số mol M Fe A 2:3 Chia A thành phần
- Phần 1: Đốt cháy hết O2 thu đợc 66,8 gam hỗn hợp gồm Fe3O4
(2)- Phần 2: Hòa tan hết vào dung dịch HCl thu đợc 26,88 lít H2(đktc)
- Phần 3: Tác dụng vừa đủ với 33,6 lít Cl2(đktc)
Xác định kim loại M khối lợng kim loại hỗn hợp
Câu 5: (5 điểm)
Hũa tan 1,42 gam hợp kim Mg-Al-Cu dung dịch HCl d ta thu đợc dung dịch A, khí B chất rắn C Cho dung dịch A tác dụng với xút d lấy kết tủa nung nhiệt độ cao thu đợc 0,40 gam chất rắn Mặt khác, đốt nóng chất rắn C khơng khí thu đợc 0,80 gam oxit màu đen Tính khối lợng kim loại hợp kim ban đầu
2 Cho khí B tác dụng với 0,672 lít clo (đktc) lấy sản phẩm hòa tan vào 19,72gam nớc, ta đợc dung dịch D Lấy gam dung dịch D cho tác dụng với AgNO3 d thấy tạo thành 0,7175 gam kết tủa Tính hiệu suất phản ứng
gi÷a khÝ B vµ clo
- HÕt
-Họ tên thí sinh: Số báo danh: ( Học sinh đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hồn)
Phịng giáo dục đào tạo hớng dẫn chấm thi hsg lớp 9 Huyện n hng mơn hóa học-năm học 2010-2011
Câu Nội dung Điểm
Câu
(4 điểm) 4FeS2 + 11O2
0 t
2Fe2O3 + 8SO2
(A) (B) SO2 + NaOH NaHSO3
(C)
NaHSO3 + NaOH Na2SO3 + H2O
(D)
Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + SO2
2SO2 + O2
0 t xt
2SO3
(E) SO3 + H2O H2SO4
(F)
nSO3 + H2SO4 đặc H2SO4.nSO3
(G) 2H2SO4 đặc + Cu
0 t
CuSO4 + SO2 + 2H2O
(3)Viết cân phơng trình cho 0,25 điểm, xác định chất cho 0,75 điểm
2
FexOy + 2yHCl xFeCl2y/x + yH2O
FexOy + yCO
0 t
xFe + yCO2
Theo bµi: nFe = 0,15 mol
nHCl = 0,45 mol
Theo PTHH: nHCl = 2y t¬ng øng víi 0,45 mol
nO oxit = y t¬ng øng víi 0,225 mol
VËy ta cã tØ sè:
0,15
0, 225
Fe
O
Công thức oxit Fe2O3
0,5 0,25 0,25 0,5
Câu2
(4 điểm) Hãa chÊt tù chän lµ quú tÝm
- Duy có dung dịch KOH làm quỳ tímxanh
- Dùng KOH nhận đợc:
NH4Cl + KOH KCl + NH3 + H2O
(khÝ mïi khai) MgSO4 + 2KOH Mg(OH)2 + K2SO4
(kÕt tđa tr¾ng bỊn) FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KCl
(kết tủa nâu đỏ) FeSO4 + 2KOH Fe(OH)2 + K2SO4
(kÕt tña trắng không bền) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
(kết tủa nâu đỏ) - Còn lại BaCl2
2.a/ Hai kim loại tan hết:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) x(mol) x(mol)
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (2) y(mol) 3/2y(mol)
Theo bµi 56x = 27y x < y 3/2y>x mH2(1)=mH2(2)
Theo định luật BTKL md
2
sau p=mkim lo¹i+md
2
axit-mH2
Vậy cân lệch trái
b/ Thể tích H2 sinh cốc nh (®o ë cïng
điều kiện nhiệt độ áp suất): VH2(1)=VH2(2) nH2(1)= nH2(2)
Theo định luật BTKL md
2
sau p=mkim lo¹i+md
2
axit-mH2
Vậy cân thăng
0,5
0,5
0,75
0,75 0,5
Câu
(4 điểm) 2C +O2
0 t
2CO
C + O2
0 t
CO2
(4)S + O2
0 t
SO2 KhÝ A (CO2, SO2, O2d, CO)
- A qua dung dÞch NaOH:
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
Dung dÞch B chøa Na2SO3, Na2CO3, khÝ C chøa CO2, CO,
O2
- C qua CuO, MgO nãng: CuO + CO
0 t
Cu + CO2
Chất rắn D (MgO, Cu) khí E có CO2, O2, CO d - E léi qua dung dÞch Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
KÕt tđa F lµ CaCO3, dung dịch G Ca(HCO3)2 - Dung dịch G:
Ca(HCO3)2 + 2KOH CaCO3 + K2CO3 + 2H2O Ca(HCO3)2
0 t
CaCO3 + CO2 + H2O - A qua xóc t¸c nãng:
2SO2 + O2 2SO3 (khÝ M) - M qua dung dÞch BaCl2
SO3 + H2O + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (N)
Viết đủ 12 PTHH cho 1,5 điểm; xác định đủ chất cho điểm
2 Cho hỗn hợp ua nớc brom thu khí CO, CO2 không phản ứng
SO2 + 2H2O + Br2 H2SO4 + 2HBr
Cô đặc dung dịch cho S vào H2SO4 đặc nóng 2H2SO4 + S 3SO2 + 2H2O
Hỗn hợp CO2, CO qua dung dịch KOH thu lấy khí CO không phản ứng
CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O Thêm H2SO4 để điều chế CO2
H2SO4 + K2CO3 K2SO4 + CO2 + H2O
0,5
0,5 0,5
C©u
(3 điểm) Gọi số mol kim loại M x số mol Fe 1,5x 4M + nO2 2M2On
x(mol) 0,5x(mol) 3Fe + 2O2 Fe3O4
1,5x(mol) 0,5x(mol)
Ta cã: 0,5x.(2M + 16n + 232) = 66,8 (1) 2M + 2nHCl 2MCln + nH2
x(mol) 0,5nx(mol) Fe + 2HCl FeCl2 + H2
1,5x(mol) 1,5x(mol) Ta cã: 0,5nx + 1,5x =
26,88
22, = 1,2 (2)
2M + nCl2 2MCln
0,5
0,25 0,5
(5)x(mol) 0,5nx(mol)
2Fe + 3Cl2 3FeCl3
1,5x(mol) 2,25x(mol) Ta cã: 0,5nx + 2,25x=
33,6
22, 6= 1,5 (3)
Từ (1), (2), (3) giải ta đợc x=0,4 n=3 M=27 Vậy kim loại M nhôm mAl= 0,4 27 = 32,4(g) mFe= 1,5 0,4 56 = 100,8(g) 0,25 0,25 0,5 Câu (5 điểm) Các phản ứng: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (2)
MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (3)
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (4)
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (5)
Mg(OH)2 t MgO + H2O (6)
2Cu + O2 t 2CuO (7)
Theo p (1, 3, 6): nMg = nMgO = 0, 40 40 = 0,01(mol) VËy mMg= 0,01 24 = 0,24(g) Theo p (7): nCu= nCuO= 0,80 80 = 0,01(mol) VËy mCu= 0.01 64 = 0.64(g) mAl= 1,42 – ( 0,24 + 0,64) = 0,54(g) Các phản ứng: H2 + Cl2 2HCl (8)
HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 (9)
Theo p (9): nHCl= nAgCl =
0,7175
143,5 = 0,005(mol)
Theo đề bài: nCl2=
0, 672
22, = 0,03(mol)
Theo p (1, 2): nH2= nMg+ 3/2nAl
= 0,01 +
3 0,54
2 27 = 0,04(mol)
Vì nH2>nCl2nên lợng HCl lý thuyÕt=2nCl2=0,06(mol)
Gọi x nHCl thu đợc Dựa theo số mol HCl có 5g D
suy tỉng sè mol D (khèi lỵng D = 19,27+36,5x)
(6)ta cã: x=
0, 005(19, 27 36,5 )
x
=0,02(mol) HiƯu st p lµ:
0,02.100
0,06 = 33,33(%)
Chú ý: Các cách giải khác đáp số, khơng sai chất hóa học cho đủ số điểm.
PTHH viết sai công thức không cân không cho điểm PT đó
Dùa vµo híng dÉn chÊm chia nhỏ điểm phần có thèng nhÊt tæ chÊm.