tÊt c¶ ho¸ chÊt trong c¸c chÐn sø trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi.[r]
(1)Phản ứng nhiệt phân
1 Nhiệt phân bazơ
Bazơ không tan bị nhiệt phân tạo oxit bazơ nớc: VD Cu(OH)2 -> CuO + H2O
Bazơ tan nớc không bị nhiệt phân Nhiệt phân muối
a) Muối sunfat: Bền, không bị nhiệt phân
b) Muối hiđrocacbonat, hiđrosunfit: Đun nóng tạo muối trung hoà tơng ứng t0
2NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O
c) Muèi cacbonat, sunfit
Muèi tan níc sÏ không bị nhiệt phân (trừ NH4X)
Muối không tan nớc bị nhiệt phân tạo oxit bazơ oxit axit VD: t0
CaCO3 -> CaO + CO2
d) Muèi nitrat
Mi nitrat cđa kim lo¹i tríc Mg nhiƯt phân tạo muối nitrit, khí O2
t0
VD: 2NaNO3 -> 2NaNO2 + O2
Muối nitrat kim loại từ Mg đến Cu nhiệt phân tạo oxit kim loại, khí NO2 O2
t0
VD: Mg(NO3)2 -> MgO + NO2 + O2
Muèi nitrat kim loại sau Cu nhiệt phân tạo kim loại, khí NO2 O2
t0
VD: 2AgNO3 -> 2Ag + 2NO2 + O2
* Chú ý: Muối, bazơ kim loại nhiều hố trị, nhiệt phân mơi trờng có chất oxi hố, ví dụ khơng khí tạo oxit kim loại kim loại có hố trị cao
t0 t0
VD: 4Fe(NO3)2 -> 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 Fe(OH)2 -> FeO + H2O
t0 t0
VD: 2FeCO3 -> 2FeO + 2CO2 4FeO + O2 -> 2Fe2O3
t0
4FeO + O2 -> 2Fe2O3
3 Mét sè chÊt kh¸c t0
NH4NO2 -> N2 + H2O
NH4NO3 -> N2O + 2H2O
NH4NO3 -> N2 + 1/2O2 + 2H2O (ph¶n øng nỉ)
2(NH4))3PO4 -> 6NH3 + 2HPO3 + 2H2O
3(NH4)2SO4 -> N2 + 4NH3 + 3SO2 + 6H2O
(NH4)2Cr2O7 -> N2 + Cr2O3 + 4H2O
(NH4)2CO3 -> 2NH3 + H2O + CO2 (nhiệt độ)
(NH4)2CO3 -> NH4HCO3 + 2NH3 (®k thêng)
t0
2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2
Mi chøa oxi cđa halogen bÞ nhiệt phân tạo muối không chứa oxi oxi t0 MnO
2, t0 hc > 5000C
2NaClO -> 2NaCl + O2; 2KClO3 2KCl + 3O2
Bài 1
Trong chén sứ A, B, C đựng muối nitrat Nung chén nhiệt độ
cao, khơng khí đến phản ứng xảy hồn tồn, sau làm nguội chén, ngời
ta nhận thấy:
- Trong chÐn A không dấu vết
- Cho dung dịch HCl vào chén B thấy thoát chất khí không màu
- Trong chén C lại chất rắn màu nâu.
(2)Bi 2
Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO
3dung dịch HNO
3đặc,
nóng thu đợc hỗn hợp khí A gồm hai khí X, Y có tỉ khối so với hiđro bằng
22,805
a) TÝnh % khèi lợng muối hỗn hợp ban đầu
b) Làm lạnh hỗn hợp khí A xuống nhiệt độ thấp ta thu đợc hỗn hợp
khí B, gồm
3 khí X, Y, Z có tỉ khối so với hiđro 30,61 Tính % khí X bị đime
hố thành Z
Bµi 3
Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO
3Fe
xO
yd tới phản ứng hoàn toµn,
thu đợc khí A 22,4 gam Fe
2O
3Cho khí A hấp thụ hồn tồn vào
400 ml dd Ba(OH)
20,15M thu đợc 7,88 gam kết tủa Viết phơng trình phản
ứng xảy xác định công thức phân tử Fe
xO
yBài 4
Oxi đợc điều chế cách nhiệt phân muối sau: KClO
3,
KNO
3, Cu(NO
3)
2, AgNO
3, KMnO
4, CaOCl
2- Viết phơng trình phản øng x¶y ra
- Lấy khối lợng muối đem nhiệt phân Khối
l-ợng oxi thu đợc lần lợt là: a, b, c, d, e, g (gam) Hãy xếp theo thứ tự giảm dần
lợng oxi đó, giả thiết phản ứng xảy hồn tồn.
Bµi 5
Sơc V ml CO
2(đktc) vào nớc vôi thấy tạo 20 gam kÕt tđa A vµ
dung dịch B Lọc bỏ kết tủa, đun nóng dung dịch B ta lại thu đợc 10 gam kết
tủa
a) TÝnh V
b) Khối lợng dung dịch A tăng hay giảm gam so với dd ban đầu ?