Đang tải... (xem toàn văn)
Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và một phần Fe không tanA. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗ[r]
(1)CHUYÊN ĐỀ 7: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT. PHẦN 1: TĨM TẮT LÍ THUYẾT
SẮT (Fe=56) I./ Vị trí – cấu hình electron:
Sắt thứ 26, nhóm VIIIB, chu kì
Cấu hình electron: Fe (Z=26): 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2
Fe2+: [Ar]3d6 Fe3+: [Ar]3d5
II./Tính chất vật lí :
Sắt có tính nhiễm từ bị nam châm hút Dẫn điện giảm dần :Ag>Cu>Au>Al>Fe
II./ Tính chất hóa học:
Có tính khử trung bình Fe -> Fe+2 + 2e Fe -> Fe+3 + 3e
1./ Tác dụng với phi kim:
Thí dụ: Fe + S ⃗to FeS; 3Fe + 2O2 ⃗to Fe3O4 ; 2Fe + 3Cl2 ⃗to 2FeCl3
2./ Tác dụng với axit:
a./ Với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng: tạo muối Fe (II) H2 Thí dụ: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
b./ Với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc nóng: tạo muối Fe (III) Thí dụ: Fe + HNO3 (lỗng) → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
Chú ý: Fe không tác dụng với axit HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội
3 Tác dụng với dung dịch muối: Fe khử ion kim loại đứng sau dãy hoạt động hóa học Thí dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
4./ Tác dụng với nước:
Ở nhiệt độ thường sắt không khử nước nhiệt độ cao sắt đóng vai chất khử:
Thí dụ: 3Fe + 4H2O ⃗to
<570o Fe3O4 + 4H2↑
Fe + H2O ⃗to
>570o FeO + H2↑
HỢP CHẤT CỦA SẮT
I./Hợp chất sắt (II) Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (II) tính khử (dễ bị oxi hóa)
1./ Sắt (II) oxit: FeO
Thí dụ: 3FeO + 10HNO3 (lỗng) ⃗to 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O
FeO + CO ⃗to Fe + CO2↑
Điều chế: Fe(OH)2 - > FeO + H2O Fe2O3 + CO ⃗to 2FeO + CO2↑
2./ Sắt (II) hidroxit: Fe(OH)2
Thí dụ: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4Fe(OH)3↓
3./ Muối sắt (II):
Thí dụ: 2FeCl2 + Cl2 -> 2FeCl3 ; Fe(NO3)2 + AgNO3 - > Fe(NO3)3 + Ag
Chú ý: FeO , Fe(OH)2 tác dụng với HCl hay H2SO4 loãng tạo muối sắt (II)
Thí dụ: FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2 ; Fe(OH)2 + 2HCl -> FeCl2 + 2H2O
II./ Hợp chất sắt (III):
Hợp chấtsắt (III) có tính oxi hóa
1./ Sắt (III) oxit: Fe2O3 Là oxit bazơ: tác dụng với axit tạo muối sắt (III) nước Thí dụ: Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 2H2O
Dùng CO, H2 , Al khử thành Fe nhiệt độ cao: Thí dụ: Fe2O3 + 3CO ⃗to 2Fe + 3CO2
Điều chế: phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao Thí dụ: 2Fe(OH)3 ⃗to Fe2O3 + 3H2O 2./ Sắt (III) hidroxit: Fe(OH)3
Tác dụng với axit: tạo muối nước : Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 6H2O
Điều chế: cho dung dịch kiềm tác dụng với muối sắt (III) Thí dụ: FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
3./ Muối sắt (III): Có tính oxi hóa (dễ bị khử)
Thí dụ: Fe + 2FeCl3 -> 3FeCl2 ; Cu + 2FeCl3 -> 2FeCl2 + CuCl2
III./ Oxits sắt từ Fe3O4: hỗn hợp FeO Fe2O3. Fe3O4 + HCl - > 2FeCl3 + FeCl2 + H2O
3Fe3O4 + 28HNO3 (loãng) ⃗to 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O
Fe2O3 + CO Fe + CO2.
HỢP KIM CỦA SẮTt:
+ Gang hk Fe với C có từ – 5% kl C, ngồi cịn lượng nhỏ ntố Si, Mn, S… + Thép hk Fe chứa từ 0,01 – 2% kl C với số ntố khác (Si, Mn, Cr, Ni…)
PHẦN 2: BÀI TẬP
(2)Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau Fe
FeCl2 FeCl3
FeSO4
Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3
Fe(NO3)2 Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2O3
Cõu 2: Nung nóng m gam hỗn hợp A gồm Fe Fe2O3 với luồng khí CO d , sau phản ứng thu đợc 25,2 gam sắt Nếu ngâm m gam A dung dịch CuSO4 d thu đợc phần rắn B có khối lợng m+2 gam Hiệu suất phản ứng đạt 100%.Viết phơng trình phản ứng xảy tính % khối lợng oxit hỗn hợp A
Cõu 3: Hoà tan gam hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lợng dung dịch HCl vừa đủ thu đợc 0,56 lít khí H2 đktc dung dịch A
a Tính % khối lợng chất hỗn hợp đầu
b Cho dung dich A tỏc dụng với dung dịch NaOH d Lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi đợc chất rắn X Tính khối lợng X? Biết hiệu suất phản ứng 100%
Cõu 4: Một hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 Lấy 0,4 gam X cho tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 56 ml khí H2 đo đktc Đem khử gam hỗn hợp X H2 thu đợc 0,2115 gam H2O
a Tính % chất hỗn hợp X
b Tớnh th tớch dung dch HNO3 0,5M phải dùng để hòa tan hết gam hỗn hợp X Cho biết phản ứng cho khí NO
Cõu 5Nung m gam bột sắt khơng khí, sau thời gian ngời ta thu đợc 104,8 gam hỗn hợp rắn A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4.Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 d thu đợc dung dịch B 12,096 lít hỗn hợp khí B gồm NO N2O (đktc), có dB/H2= 20,334
1 Tính giá trị m?
2 Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc kết tủa C Lọc kết tủa nung đến khối lợng không đổi đợc chất rắn D Tính khối lợng D?
Câu 6: Mét hỗn hợp A gồm Al2O3, CuO FeO
- Nung nóng 20,3 gam hỗn hợp A cho luồng khí CO d qua đến phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 17,1 gam chất rắn hỗn hợp khí B
- 20,3 gam hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với 350 ml dung dịch HCl 2M tạo dung dịch D Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch D thu đợc kết tủa, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc m gam cht rn
1 Tính khối lợng chất 20,3 gam hỗn hợp A tính m gam?
2 Sục tồn hỗn hợp khí vào V lít dung dịch Ca(OH)2 1M thu đợc 10 gam kết tủa Tính thể tích V (đktc)
Cõu 7: Nung nóng 16,8 g bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu đợc m gam hỗn hợp X gồm oxit sắt.Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc 5,6 lít SO2 đktc
1 Viết phơng trình phản ứng xảy ra.Tính m?
2 Nếu hoà tan hết X dung dịch HNO3 đặc nóng thể tích khí NO2 (đktc) bao nhiêu? Cõu 8: Hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 đợc chia thành phần nhau:
- Hồ tan phần vào dung dịch H2SO4 lỗng, d thu đợc 2,24 lít H2 đktc dung dịch Y Dung dịch Y làm màu vừa 30 ml dung dịch KMnO4 1M
- Nung phÇn víi khÝ CO mét thêi gian, Fe3O4 bÞ khư thành sắt Cho toàn khí CO2 sinh hấp thụ hết vào bình Z chứa 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,6M có m1 gam kết tủa.Cho thêm nớc vôi d vào bình Z lại có thêm m2 gam kÕt tđa
Viết phơng trình phản ứng xảy ra, tính khối lợng hỗn hợp X ban đầu? Có % Fe3O4 bị khử? Biết m1 + m2 = 27,64 gam
Cõu 9:Cho 18,5 gam hỗn hợp A gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 lỗng đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch B lại 1,46 gam kim loại
1 Viết phơng trình phản ứng xảy ra.Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 Tính khối lợng muối dung dch
Cõu 10:a Từ sắt viết phơng trình phản ứng điều chế trực tiếp FeSO4
b.Từ nguyên liệu ban đầu quặng pirit, muối ăn, nớc không khí hÃy điều chế Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCl3, Fe(NO3)3
2 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CƠ BẢN (TN)
1 Các kl thuộc dãy sau pứ với dd CuCl2?
A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag 2 Cấu hính electron sau Fe3+ ?
(3)3 Một loại quặng sắt tự nhiên loại bỏ tạp chất Hoà tan quặng dd HNO3 thấy có khí màu nâu bay ra, dd thu
cho td với dd BaCl2 thấy có kết tủa trắng (khơng tan axit mạnh) Loại quặng
A xiđerit B hematit C manhetit D pirit sắt
4 Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại
A Zn B Ni C Sn D Cr
5 Dãy xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần là
A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn 6 Cho kim loại X tác dụng với dd H2SO4 loãng lấy thu để khử oxit kim loại Y X Y
A đồng sắt B sắt đồng C đồng bạc D bạc đồng 7 Sắt tan dung dịch
A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2
8 Hợp chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố là
A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3
9 Dung dịch hồ tan hồn tồn mẫu gang là
A HCl B H2SO4 loãng C NaOH D HNO3 đặc nóng
10 Trong q trình sản xuất gang, xỉ lò là
A SiO2 C B MnO2 CaO C CaSiO3 D MnSiO3
11 Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A, oxit có 0,5 mol Khối lượng hỗn hợp A
A 231 gam B 232 gam C 233 gam D 234 gam 12 Hoá chất dùng nhận biết dd: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3
A Cu B dd Al2(SO4)3 C dd BaCl2 D dd Ca(OH)2
13 Để phân biệt dd H2SO4 đặc, nguội dd HNO3 đặc, nguội dùng kim loại
A Cr B Al C Fe D Cu
14 Để phân biệt dd H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc, nguội dùng
A Fe B Al C Cr D Cu
15 Cho kim loại X tác dụng với dd H2SO4 lỗng lấy khí thu khử oxit kim loại Y X Y
16 Khử hồn tồn 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dd Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa
thu
A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam
17 2,52 gam kim loại t/d hết với dd H2SO4 loãng, thu 6,84 gam muối sunfat Kim loại
A Mg B Zn C Fe D Al
18 Khử hoàn toàn 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau pứ dẫn vào dd Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu
là
A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam
19 Biết 2,3 gam hỗn hợp gồm MgO, CuO FeO t/d vừa đủ với 100 ml dd H2SO4 0,2M Khối lượng muối thu
A 3,6 gam B 3,7 gam C 3,8 gam D 3,9 gam
20 Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 đến Fe thấy 6,72 lít khí CO2 đkc Thể tích CO (đkc) tham
gia pứ là:
A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 11,2 lít
21 Trong pứ sau pứ khơng phải pứ oxi hóa –khử ?
A Fe + HCl B FeCl3 + Fe C FeS + HCl D Fe + AgNO3
22 Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít khí CO (đktc) Khối lượng sắt thu
A 15 gam B 16 gam C 17 gam D 18 gam
23 Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dd HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M
A Mg B Cu C Fe D Zn
24 Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dd H2SO4 2M Khối lượng muối thu
A 60 gam B 80 gam C 85 gam D 90 gam
25 Từ quặng chứa 65% Fe3O4 sản xuất kg gang chứa 95% Fe, hiệu suất xem 100%?
A 495,46kg B 55,05kg C 165,15kg D 447,16kg
26 Cho Al khử hoàn toàn 0,1 mol FexOy tạo 0,1 mol Al2O3 Hiệu suất phản ứng đạt 100% Công thức oxit sắt là:
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định
27 Ngâm kim loại có khối lượng 50g ddHCl , sau pứ thu 336mlkhí H2 đkc khối lượng kim loại giảm 1,68%
Tên kim loại dùng là:
A Mg B Cr C Fe D Zn
28 Kim loại sắt bị oxi hóa chất sau tạo hợp chất sắt (II) ?
A dd AgNO3 dư B.Cl2 C.dd H2SO4loãng D HNO3 đặc,t0
29 Phản ứng sau phản ứng oxi hóa –khử?
A Fe3O4+HCl B FeO+HNO3 C.FeCl2+Cl2 D FeO+H2SO4 đặc nóng
30 Cho hỗn hợp gồm Fe 0,1 mol Fe2O3 tác dụng với dd HCl vừa đủ thu 2,24 lít H2 đkc dd X Hòa tan dd X vào dd NaOH
dư, lọc kết tủa nung nóng khơng khí đến khối lượng không đổi thu rắn Y Khối lượng rắn Y là:
A 16 g B 18 g C 24 g D 36 g
31 Cho 0,2 mol FeSO4 0,1 mol CrCl3 tác dụng với dd NaOH dư, kết tủa thu nung nóng khơng khí đến khối lượng không
đổi thu rắn Y Khối lượng Y là:
A g B g C 9,6 g D 16 g
32 Phản ứng sau không xảy ra?
(4)33 Phản ứng sau chứng minh hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa?
A Fe2O3 + H2SO4B Fe(OH)3+HCl C FeCl3+Mg D FeCl2+ Cl2
34 Cho sơ đồ sau: Fe ⃗+Cl2, t0 ? ⃗
+KOH ? ⃗+t0 X
X chất sau đây?
A Fe2O3 B FeO C.Fe3O4 D Fe(OH)3
35 Trong trình sản xuất gang người ta thực khử
A Fe2+ → Fe B Fe3+ → Fe C Fe3+ → Fe2+ → Fe D Fe3+ → Fe2+
36 Cho 28 gam bột Fe 3,6 gam bột Mg tác dụng với 200ml dung dịch CuSO4 khuấy hết màu xanh , thấy khối lượng
kim loại sau phản ứng 40,8 gam Nồng độ mol dung dịch CuSO4 trước phản ứng là:
A 0,250M B 2,75M C 2,50M D 0,275M
37 Khử hoàn toàn 16g oxit sắt khí CO, sau phản ứng khối lượng chất rắn giảm 4,8g Công thức oxit sắt là: A FeO B.Fe2O3 C Fe3O4 D Fe2O3 Fe3O4
38 Cho 4,48 lít khí CO (đktc) qua ống sứ đựng mg bột Fe2O3 nung nóng đỏ Sau phản ứng xãy hồn tồn, khí khỏi ống sứ
được dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 12g kết tủa trắng Khối lượng bột oxit sắt (mg) ống sứ ban đầu
A 3,2g B 4,8g C.6,4g D.8,0g
39 Cho kim loại Al, Na, Cu, Ag , Fe phản ứng với dung dịch muối FeCl3 Kim loại đẩy sắt khỏi dung dịch
muối ?
A Al B Na C Cu D Ag
40 Cho kim loại Al, Na, Cu, Ag , Fe phản ứng với dung dịch muối FeCl3 Kim loại khử Fe3+ ?
A Al, Ag B Na, Al C Cu, Al D Ag, Cu
41 Y loại quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4 Khối lượng sắt tối đa điều chế từ Y là:
A 0.504 B 0,405 C 0,304 D 0,404 42 Cho hai phương trình hố học sau:
Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
Có thể rút kết luận sau đây?
A Tính oxi hố: Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ B Tính oxi hố: Fe2+ > Cu2+ > Fe3+.
C Tính khử: Fe > Fe2+ > Cu. D Tính khử: Fe2+ > Fe > Cu.
43 Cho khí CO khử hồn toàn 10g quặng hematit Lượng sắt thu cho tác dụng hết với dd H2SO4 lỗng thu 2,24 lít H2 (đktc)
Phần trăm khối lượng Fe2O3 quặng
A 70% B 75% C 80% D 85% 44 Pứ sắt với hợp chất sau tạo muối sắt (III)?
A dd CuSO4 B dd HCl C H2O D dd AgNO3 dư
45 Có pứ sau: Fe + HCl → X + H2 Fe + Cl2 → Y
Fe + H2SO4 → Z + H2 Fe + H2SO4 → T + SO2 + H2O
X, Y, Z, T
A FeCl2, FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3 B FeCl3, FeCl2, FeSO4, Fe2(SO4)3
C FeCl2, FeCl3, Fe2(SO4)3, FeSO4 D FeCl3, FeCl2, Fe2(SO4)3, FeSO4
46 Có pứ sau :
Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + H2O (1)
FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O (2)
FeCl2 + Cl2 → FeCl3 (3)
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O (4)
Pứ thể tính khử hợp chất sắt (II) :
A 1, 2, B 1, 3, C 2, 3, D 1, 2,
47 Cho 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 tác dụng với dd HCl dư thu 1,12 lít khí(đkc) dd X Cho dd X tác dụng với dd KOH dư , kết
tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Khối lượng Y A 11,2g B 12,4g C 15,2g D 10,9
48 Có kim loại : Mg, Al, Cr, Fe Kim loại vừa tác dụng với dd KOH vừa tác dụng với dd HCl không tác dụng với HNO3 đặc
nguội
A Mg B Al C Cr D Fe
49 Chia mẫu kim loại M làm phần Phần tác dụng với Cl2 thu muối X, phần tác dụng với dd HCl thu muối Y Cho M
tác dụng với muối X lại thu muối Y M kim loại sau đây?
A Mg B Al C Fe D Cu
50 Pứ sau không tạo hợp chất sắt (II)?
A Fe + dd Fe2(SO4)3 B Fe + H2SO4 đặc nóng C Fe + dd CuSO4 D Fe dư + dd AgNO3
51 Cho khí CO dư qua ống đựng Fe3O4 CuO nung nóng đến pứ hồn tồn , thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí dẫn
vào bình đựng dd Ca(OH)2 dư tạo gam kết tủa Khối lượng hỗn hợp oxit ban đầu
A 3,12g B 3,22g C 4,20g D 3,92g
3 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TRONG CÁC ĐỀ THI ĐH – CĐ
1 Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3(dư), 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m
(5)2 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m
A 35,50 B 34,36 C 38,72 D 49,09
Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan
A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Cu(NO3)2 D HNO3
Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y
A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 Fe2(SO4)3 C MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 D MgSO4
5 Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu
A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư
C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4
Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)
A 0,6 lít B 1,0 lít C 1,2 lít D 0,8
Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V
A 2,24 B 3,36 C 5,60 D 4,48
Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m
A 3,84 B 3,20 C 1,92 D 0,64
Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y cịn lại 2,4 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m
A 97,5 B 137,1 C 108,9 D 151,5
10 Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao
A hematit nâu B hematit đỏ C xiđerit D Manhetit
11 Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn
A Fe2O3 B Fe C FeO D Fe3O4
12 Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan
A FeSO4 B Fe2(SO4)3 H2SO4 C FeSO4 H2SO4 D Fe2(SO4)3
13 Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng
A B C D
14 Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử
A B C D
15 Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 , FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hố - khử
A B C D
16 Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V
A 80 B 20 C 40 D 60
17 Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V
A 0,16 B 0,23 C 0,08 D 0,18
18 Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m
A 7,80 B 8,75 C 6,50 D 9,75
19 Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe2+
và Fe3+ : Chia Y thành hai phần Cô cạn phần thu m1 gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m2 gam muối khan
Biết m2 - m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl dùng
A 80 ml B 320 ml C 240 ml D 160 ml
20 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m
A 34,36 B 35,50 C 38,72 D 49,09
21 Hịa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m
A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4
22 Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (đktc) khí SO2 sản phẩm khử nhất) Cơng thức hợp chất sắt
A FeO B FeCO3 C FeS D FeS2
(6)A Fe3O4 0,448 B FeO 0,224 C Fe2O3 0,448 D Fe3O4 0,224
24 Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng
A Fe2O3; 75% B FeO; 75% C Fe3O4; 75% D Fe2O3; 65%
25 Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m
A 5,04 B 4,32 C 2,88 D 2,16
26 Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 34,44 B 12,96 C 30,18 D 47,4
27 Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m
A 10,8 B 28,7 C 57,4 D 68,2
28 Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hoá +4)
A a = 2b B a = 4b C a = b D a = 0,5b
29 Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V
A 3,08 B 2,80 C 3,36 D 4,48
30 Hịa tan hồn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 10,27 B 9,52 C 7,25 D 8,98
31 Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng
A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam
32 Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan
A 103,85 gam B 25,95 gam C 77,86 gam D 38,93 gam
33 Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc).Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng khí) m gam muối khan Giá trị m
A 48,8 B 42,6 C 45,5 D 47,1
34 Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH
A B C D
35 Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại
A Ca Sr B Sr Ba C Mg Ca D Be Mg
36 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m
A 15,6 B 10,5 C 12,3 D 11,5
37 X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X
A Ca B Sr C Mg D Ba
38 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y
A 15,76% B 28,21% C 11,79% D 24,24%
39 Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan
A Fe(NO3)3 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2
40 Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y
A MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4, FeSO4 D MgSO4 Fe2(SO4)3
41 Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)
A 0,6 lít B 1,0 lít C 0,8 lít D 1,2 lít
42 Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X
A N2O B N2 C NO2 D NO
43 Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V
A 5,6 B 2,24 C 4,48 D 3,36
(7)A 10,52% B 19,53% C 15,25% D 12,80
45 Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu
A 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư
C 0,12 mol FeSO4 D 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4
46 Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M
A N2O Al B N2O Fe C NO Mg D NO2 Al
(Tài liệu tham khảo giúp học sinh khối 12 học tốt mơn hóa học)