dụng với NaOH cho 1 muối và 1 anđehit, B tác dụng với NaOH dư cho 2 muối và nước, các muối có khối lượng phân tử lớn hơn khối lượng phân tử của Natri axetat.. Công thức cấu tạo của A,B l[r]
(1)đề tham khảo luyện thi đại học 122
C©u : Để bảo vệ Fe, người ta nhúng vật vào dung dịch muối Ni2+, đồ vật cần mạ làm catot, anot điện cực làm Ni Điện phân
với I = 1,93A thời gian 20000 giây Bề dày lớp mạ bao nhiêu, diện tích ngồi vật dm2 ( Ni = 58,7, d =
8,9)
A. 0,033mm B 0,066cm C 0,066mm D 0,033cm
C©u : Hỗn hợp khí A gồm clo oxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,80g Mg 8,10g Al tạo 37,05g hỗn hợp muối
clorua oxit hai kim loại % thể tích oxi clo hỗn hợp A :
A. 26,50%
73,50% B 25,00% 75,00%
C. 44,44% 55,56% D 54,00% 55,00%
C©u : Phản ứng hóa học để chứng minh nguyên tử H nhóm -OH phenol linh động H nhóm -OH rượu etylic
A. Tác dụng
NaOH B Tác dụng Na
C. Tác dụng với
HCl D Tác dụng với axit( phản ứng este hóa)
C©u : Nguyên tố Mg có đồng vị ứng với % số nguyên tử sau : 24Mg ( 78,99%); 25Mg ( 10,00%) 26Mg ( 11,01%) Giả sử
trong hỗn hợp nói có 50 nguyên tử 25Mg số nguyên tử tương ứng đồng vị lại :
A. 389; 56 B 378; 55 C 395; 58 D 400; 64
C©u : Từ ngun liệu CH4 điều chế este phân tử chứa khơng q ngun tử cacbon?
A. B C D
C©u : Phản ứng este hóa có đặc điểm là: Xảy chậm Thuận nghịch Xảy khơng hồn tồn.
A. 1,2,3 B 1,2 C 2,3 D 1,3
C©u : Đối với dung dịch axit yếu HNO2 0,1M, bỏ qua điện li nước đánh giá sau
A. [ H+ ] > [NO
2- ] B pH > 1,00 C pH = 1,00 D [ H+ ] < [NO2- ]
C©u : Cho phương trình phản ứng sau : Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Q trình biểu thị oxi hố :
A. Fe2+ + 2e → Fe B Fe → Fe2+ + 2e C. Cu2+ + 2e →
Cu D Cu → Cu
2+ +
2e
C©u : Trộn 100ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400l dung dịch gồm H2SO4 0,035M dung dịch HCl 0,0125M
thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X :
A. B C D
C©u 10 : Thuỷ phân hoàn toàn chất béo A dd NaOH thu 1,84gam glixerol 18,24 gam axit béo Chất béo :
A. (C17H35COO)3
C3H5
B
(C15H29COO)3
C3H5
C. (C17H31COO)3C3H5 D (C17H33COO)3C3H5
C©u 11 : Cho m gam Fe vào 100 ml Cu(NO)2 nồng độ C nồng độ Cu2+ cịn lại dung dịch băng ½ nồng độ Cu2+ ban đầu
thu chất rắn A có khối lượng m + 0,16 gam M CM có giá trị :
A. m = 1,12 g
C = 0,3 M B m = 2,24 g C = 0,3 M
C. m = 1,12 g C = 0,4 M D m = 2,24 g C = 0,2 M
C©u 12 : Để khử hồn tồn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 cần vừa đủ 2,24lít CO (đktc) Khối lượng Fe thu :
A. 14,4g B 19,2g C 20,8g D 16g
C©u 13 : Một hỗn hợp X gồm rượu đơn chức thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy mg hỗn hợp X thu 4,4g CO2 2,7g
H2O.Khối lượng hỗn hợp rượu thể tích H thu (đkt)
A. 4,6g, 2,24lit B 2,3g 1,12lit C 9,2g, 0,112lit D 2,7g, 5,6lit
C©u 14 : Để tạo mol khí NO từ đơn chất cần tiêu hao lượng nhiệt 90,29 KJ Nếu 1,5 g khí NO phân huỷ thành đơn chất
thì lượng nhiệt kèm theo q trình :
A. 1,5145 KJ B 4.5145 KJ C 5,4145 KJ D 4,1455 KJ
C©u 15 : Cation X+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s2 3p6 Vị trí X bảng tuần hoàn :
A. Chu kì 3, nhóm
VIA ngun tố phi kim
B Chu kì 4, nhóm IA ngun tố kim loại
C. Chu kì 3, nhóm
IA nguyên tố kim loại
D Chu kì 4, nhóm VIIIA ngun tố kim loại
C©u 16 : Hai este A,B dẫn suất benzen có cơng thức phân tử C9H8O2 A B cộng hợp với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 A tác
dụng với NaOH cho muối anđehit, B tác dụng với NaOH dư cho muối nước, muối có khối lượng phân tử lớn khối lượng phân tử Natri axetat Công thức cấu tạo A,B là:
A. C6H5COOCH
=CH2
C6H5CH=CHC
(2)OOH
C. HCOOC6H4C
H=CH2
HCOOCH=C HC6H5
D C6H5COOCH=CH2 CH2=CHCOOC6H5
C©u 17 : Cho 16,6g hỗn hợp gồm rượu etylic rượu n-propylic phản ứng hết với Na(lấy dư), thu 3,36lit khí H2(đkc) Thành phần
phần trăm khối lượng tương ứng hai rượu là:
A. 72,3%và
27,7% B 27,7% 72,3%
C. 46,3% 53,7% D 40% 60%
C©u 18 : Hồ tan hồn toàn 12g hỗn hợp Fe, Cu theo tỉ lệ mol : axit HNO3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO
NO2, dung dịch Y ( chứa muối axit dư ) Tỉ khối X so với H2 19 Gá trị V là:
A. 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít
C©u 19 : Hợp chất Y có cơng thức MX2 M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân nguyên tử M có số nơtron nhiều
proton hạt Trong hạt nhân X có số nơtron số proton Tổng số proton MX2 58 Công thức phân tử MX2
là :
A. FeS2 B MnO2 C CrCl2 D KO2
C©u 20 : Chọn phát biểu sai :
A. Natri hidroxit chất rắn màu trắng mờ, dễ nóng chảy
B. Natri hidroxit hút ẩm ( dễ chảy rữa)
C. Natri hidroxit tan nhiều nước đồng thời thu nhiệt tạo thành hidrat
D. Natri hidroxit bền đối vơi nhiệt, đun nóng lên nhiệt độ cao nóngchảy
C©u 21 : Hồ tan oxit kim loại hoá trị II(X) dung dịch H2SO4 10% vừa đủ thu dung dịch muối có nồng độ 11,8% X :
A. Be B Ca C Mg D Ba
C©u 22 : Lên men rượu từ glucozơ sinh 2,24 lít CO2 (đktc) Lượng Na cần lấy để tác dụng hết với lượng rượu sinh :
A. 4,6g B 23g C 3,2g D 2,3g
C©u 23 : Hợp chất X có cơng thức phân tử C4H8O, X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag Cơng thức cấu tạo
có A là: (CH3)2CHCHO CH3CH2CH2CHO CH2=CHCH2CHO
A. 1,2 B 1,3 C 2,3 D 1,2,3
C©u 24 : Các anđehit thể tính khử phản ứng với chất: H2/Ni, to O2 AgNO3/NH3 4.Cu(OH)2/NaOH
A. 2,3,4 B 1,2,4 C 1,,4 D 1,2,3
C©u 25 : Hỗn hợp khí A có khối lượng 24,6 gam gồm ankan, 0,3 mol Etilen, 0,2 mol Axetilen 0,7 mol Hiđro Cho lượng hỗn hợp
A qua xúc tác Ni, nung nóng, thu hỗn hợp khí B tích 36,736 lít (đktc)
A. Trong B
có
hiđrocacbon no lẫn khơng no
B Trong B cịn khí Hiđro
C. Trong B ch ỉ c
ó hidrocacbon D Trong B phải cịn hiđrocacbon khơng no
C©u 26 : Khi thêm lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 vào 1,46g hỗn hợp CH3CHO C2H5CHO, thu 6,48g kết tủa Thành
phần phần trăm theo khối lượng CH3CHO hỗn hợp là:
A. 60,3% B 34,6% C 39,7% D 45,5%
C©u 27 : Cho Cu vào dung dịch chứa ion NO3- môi trường axit tạo thành dung dịch màu xanh, ion Cu2+ tác dụng với I- tạo thành
Cu+ Tính oxi hố mơi trường axit ion đươc xếp theo thứ tự giảm dần :
A. Cu2+ > NO
3- >
I- B.
Cu2+ > I- >
NO3
-C. NO3- > I- > Cu2+ D NO3- > Cu2+ > I
-C©u 28 : Số đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C4H10
A. B C D
C©u 29 : Cho 11,6 g C2H5CHO phản ứng với H2/Ni (h=100%) Thể tích H2 cần để phản ứng điều kiện chuẩn là:
A. 4,48 lit B 1,12 lit C 3,36 lit D 2,24 lit
C©u 30 : Để tách Al2O3 khỏi hỗn hợp có lẫn tạp chất Fe2O3 ta tiến hành sau :
A. Dùng khí CO nhiệt độ cao, dùng dung dịch HCl (dư) B Dùng nước nhiệt độ cao, dùng dung dịch NaOH
(dư)
C. Dùng dung dịch NaOH dư, dung dịch HCl dư, đun nóng D Dùng dung dịch NaOH dư, khí CO2, đun nóng
C©u 31 : Etylmetylamin amin bậc:
A. B C D
C©u 32 : Hợp chất có tên : 2-Metylpentan tạo gốc ankyl
A. B C D
C©u 33 : Khi điện phân nóng chảy NaOH, cực âm thu
(3)C©u 34 : Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3, BaCl2 có số mol chất nhau, cho hỗn hợp X vào nước dư, đun nóng,
dung dịch thu chứa :
A. NaCl, NaOH B NaCl C NaCl, NaHCO3,
NH4Cl, BaCl2
D NaCl, NaOH, BaCl
2 C©u 35 : Cho hỗn hợp Zn, Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 Thứ tự xảy phản ứng :
A. Không xảy phản ứng B Cu, Zn C Zn, Cu D Đồng thời xảy ra
C©u 36 :
Cho phản ứng thuận nghịch : A (k) + B (k) C (k) +D (k) Người ta trộn chất A,B,C,D, chất mol vào bình kín có
thể tích khơng đổi Khi cân thiết lập, lượng chất C bình 1,5 mol Hằng số cân phản ứng :
A. B C D
C©u 37 : Khi oxi hóa C6H5CH2CH2CH2CH3 KMnO4/H2SO4 đặc người ta thu sản phẩm là:
A. C6H5COOH
CH3CH2COO
H
B C6H5CH2CH2CH2COOH
C. C6H5CH2COO
H
CH3COOH
D C6H5CH2CH2COOH HCOOH
C©u 38 : Axit focmic 0,5M có Ka= 10-3,75 Độ điện ly α là:
A. 1,9% B 0,23% C 0,85% D 2,5%
C©u 39 : Cơng thức cấu tạo C4H9OH phải là
C4H9OH ❑⃗ D ❑⃗ CH3CHBrCHBrCH3
A. CH3CH2CH2C
H2OH B
CH3CH2CH(O
H)CH3 C (CH3)2CHOH D (CH3)3COH
C©u 40 : Cho gam hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào dung dịch HCl để phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A Chia A thành
phần Phần đem cô cạn thu m1 gam muối khan Phần sục khí Cl2 vào đến dửồi cô cạn thu m2
gam muối khan Cho m2 – m1 = 0,71gam hỗn hợp khí ban đầu tỉ lệ mol gữa FeOvà Fe3O4 : Giá trị m
A. 5,6g B 4,94 C 2,38g D 9,28g
C©u 41 : Có chất bột màu trắng riêng biệt : Na2SO4, CaCO3, Na2CO3, CaSO4.2H2O Số chất nhận dùng dd HCl làm
thuốc thử :
A. B C D
C©u 42 : Cho chất nhiệt độ sôi(C) chúng:
1 C2H5OH (CH3)2O C3H8 C2H5Cl C6H11OH
A -42 B 13 C -23,7 D 78,3 E 161,5
A. 1-D, 2-A,3-C,
4-B, 5-A B 1-D, 2-C, 3-A, 4-B, E
C. 1-E, 2-C, 3-D,
4-B, 5-A
D 1-C, D-2, 3-A, 4-E, 5-B
C©u 43 : Cho phản ứng FeCu2S2 + O2 (dư) → oxit, sau cân ta có tỉ lệ số mol FeCu2S2 : O2 :
A. : 12 B : C : 30 D : 15
C©u 44 : Trong ngun tử, electron định tính chất hố học :
A. Các electron
hoá trị B.Các electron lớp
C. Toàn
electron D Các electron lớp
C©u 45 : Cho phương trình phản ứng : Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O Nếu tỉ lệ mol N2O N2 : sau cân
bằng ta có tỉ lệ số mol Al : N2O : N2 :
A. 23 : : B 46 : : C 46 : : D 20 : :
C©u 46 : Phản ứng Toluen với Kali pemanganat môi trường axit Sunfuric xảy sau:
C6H5CH3 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5COOH + MnSO4 + H2SO4 + H2O Hệ số cân đứng trước tác chất:
chất oxi hóa, chất khử axit là:
A. 6; 5; B 5; 6; C 3; 5; D 6; 5;
C©u 47 : Chất sau vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa phản ứng với dung dịch NaOH
A. Na2CO3 B (NH4)2CO3 C Na2SO4 D NH4NO3
C©u 48 : Cho 31,2 g hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 16,8 lít H2( 00C ; 0,8atm) Biết người ta dùng
dư 10% so với lí thuyết Thể tích dung dịch NaOH 4M dùng :
A. 200m B 220ml C 210ml D 230ml
C©u 49 : Trong công nghiệp sản xuất axit sunfuric, người ta dùng chất sau để tác dụng với nước
A. Lưu huỳnh B Lưu huỳnh đioxit C Lưu huỳnh trioxit D Natri sunfat
C©u 50 : Ở điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ, :
A. Nguyên tử P có điện ích hạt nhan lớn ngun tử nitơ
H2SO4 đặc
1700C
(4)B. Ngun tử P có obitan 3d trống cịn ngun tử nitơ khơng
C. Liên kết nguyên tử phân photpho tử bền liên kết nguyên tử phân tử nitơ
D. Nguyên tử P có độ âm điện nhỏ nguyên tử nitơ
1 C 11 C 21 C 31 A 41 D
2 C 12 D 22 D 32 D 42 B
3 A 13 B 23 A 33 C 43 D
4 A 14 B 24 A 34 B 44 A
5 D 15 C 25 B 35 C 45 B
6 A 16 D 26 A 36 B 46 A
7 B 17 B 27 D 37 A 47 B
8 B 18 C 28 D 38 A 48 C
9 B 19 A 29 A 39 B 49 C