Đang tải... (xem toàn văn)
Xác định 3 kim loại A, B, C, Biết rằng khi chúng tác dụng với axit đều tạo muối kim loại hoá trị 2 b.. Cho dung dịch xút dư vào dung dịch A, đun nóng trong không khí cho phản ứng xảy ra [r]
(1)Lee Minh 10A4 vô đối
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐAKLAK
TRƯỜNG THPT CƯMGAR KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG MƠN: HĨA HỌC – LỚP 10
NĂM HỌC: 2010 – 2011 Thời gian: 180 phút (không kể phát đề) Ngày thi: 23/01/2011
Câu 1.(3 điểm)
a Hãy nêu khác cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử mạng tinh thể ion Liên kết hoá học hai loại mạng thuộc loại liên kết ?
b Giải thích CO32 –, nhận thêm oxi để tạo CO42 – SO32 – nhận thêm
1 nguyên tử oxi SO42 – ?
c Giải thích hai phân tử NO2 kết hợp với tạo phân tử N2O4, hai phân tử
CO2 kết hợp với để tạo phân tử C2O4
Câu (2 điểm)
Bổ túc cân phản ứng sau phương pháp thăng electrom
a Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2
b P + NH4ClO4 H3PO4 + N2 + Cl2 + …
c FexOy + HNO3 … + NnOm + H2O
Câu 3(3 điểm)
Hợp chất A có cơng thức MX2, M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân M có n – p = 4;
của X có n’ = p’, n, n’, p, p’ số nơtron số proton Tổng số proton MX
2 58 Viết kí hiệu
nguyên tử M, X cấu hình electron M 2+
Câu 4(3 điểm)
a Ngun tử vàng có bán kính khối lượng mol 1,44AO 197g/mol Biết khối lượng
riêng vàng kim loại 19,36g/cm3 Hỏi nguyên tử vàng chiếm % thể tích tinh thể ? (cho
N = 6,02.1023)
b Viết công thức cấu tạo chất sau: HClO4, H3PO3, NH4NO3, H2SO4
Câu (3 điểm)
Cho vào nước dư 3g oxit kim loại hoá trị 1, ta dung dịch kiềm, chia dung dịch làm hai phần nhau:
- Phần 1: Cho tác dụng hoàn toàn với 90 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng dung dịch làm quỳ tím hố xanh.
- Phần 2: Cho tác dụng với V(ml) dung dịch HCl 1M sau phản ứng dung dịch không làm đổi màu quỳ tím a Tìm cơng thức phân tử oxit
b Tính V
(Cho: Ba = 137; Li = 7; Na = 23; k = 39; Rb = 85; Cs = 133) Câu 6(3 điểm)
3,28g hỗn hợp kim loại A, B, C có tỉ lệ số mol tương ứng : 3: có tỉ lệ khối lượng nguyên tử tương ứng : : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại dung dịch HCl dư thu 2,0161 lít khí (đktc) dung dịch A
a Xác định kim loại A, B, C, Biết chúng tác dụng với axit tạo muối kim loại hoá trị 2 b Cho dung dịch xút dư vào dung dịch A, đun nóng khơng khí cho phản ứng xảy hoàn toàn
(2)(cho: Ca = 40; Mg = 24; Fe = 56; Ni = 5; Sn = 118; Pb = 207; H = 1; O = 16) Câu 7(3 điểm)
Hoà tan 46g hỗn hợp gồm Ba kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì vào nước thu dung dịch (D) 11,2 lít khí (đktc) Nếu cho thêm 0,18 mol Na2SO4 vào dung dịch (D) dung dịch sau phản
ứng chưa kết tủa hết Ba Nếu cho thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dung dịch (D) dung dịch sau phản ứng cịn dư
Na2SO4 Xác định tên kim loại kiềm
(Cho: Ba = 137; Li = 7; Na = 23; k = 39; Rb = 85; Cs = 133)
(Thí sinh khơng sử dụng bảng hệ thống tuần hồn, giáo viên coi thi khơng giải thích thêm)
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐAKLAK
TRƯỜNG THPT CƯMGAR ĐÁP ÁN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10
(3)Câu 1
(3 đ) a.- Trong mạng tinh thể nguyên tử vị trí nút mạng nguyên tử, chúng liên kết với liên kết cộng hoá trị - Tronh mạng tinh thể ion vị trí nút mạng ion, chúng liên kết với nhau lực hút tỉnh điện
0,5 0,5 b - Cấu tạo CO32 –
O 2– C = O O
Trên ngun tử cacbon CO32 – khơng cịn electron tự chưa liên kết nên
khơng có khả liên kết thêm với nguyên tử oxi để tạo CO42 –
- Cấu tạo SO32 –
O 2–
S = O O
Trên nguyên tử lưu huỳnh cặp electron tự chưa liên kết, nguyên tử lưu huỳnh tạo liên kết cho nhận với nguyên tử oxi thứ tư để tạo SO42 –
0,25 0,25 0,25 0,25 c - Cấu tạo CO2
O = C = O
Trên nguyên tử cacbon khơng cịn electron tự nên hai phân tử CO2
liên kết với để tạo C2O4
- Cấu tạo NO2
O ∙ N O
Trên nguyên tử nitơ electron độc thân tự do, nên nguyên tử nitơ có khả nặng tạo liên kết cộng hoá trị với nguyên tử nitơ phân tử thứ hai để tạo phân tử N2O4
O O O N∙ N – N O O O 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 2 (2 đ)
a Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO +
CO2
2Cr+3 2Cr+6 + 6e
3S–2 3S+6 + 24e
Cr2S3 2Cr+ + 3S+ + 30e x (a)
Mn+ 2 Mn+ 6 + 4e
2N+ 5 + 6e 2N+ 2
Mn(NO3)2 + 2e Mn+ + 2N+2 x 15 (b)
Cộng (a) (b)
Cr2S3 + 15Mn(NO3)2 2Cr+ + 3S+ + 15Mn+ + 30N+ 2
Hoàn thành:
Cr2S3 + 15Mn(NO3)2 + 20K2CO3 2K2CrO4 + 3K2SO4 +15 K2MnO4 + 30NO +
20CO2
0,25 0,25
0,5
b P + NH4ClO4 H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O
2N –3 2NO + 6e
2Cl+ 7 + 14e 2ClO
2NH4ClO3 + 8e 2NO + 2ClO x 5
PO P+ 5 + 5e x 8
10NH4NO3 + 8PO 8P+ + 10NO + 10ClO + 16H2O
10NH4NO3 + 8P 8H3PO4 + 5N2 + 5Cl2 + 8H2O
0,25 0,25 c FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NnOm + H2O
=
(4)Câu 4 (3đ)
a Ta có: mng tửAu = 197/6,02.1023 = 327,24.10 – 24g r = 1,44AO = 1,44.10 – 8cm
VAu = 4/3.п r3 = 4/3 3,14.(1,44.10 – 8)3 = 12,5.10 – 24cm3
d = (327,24.10– 24)/(12,5.10 – 24) = 26,179g/cm3
Gọi x % thể tích Au chiếm chỗ
Ta có: x = (19,36.100)/26,179 = 73,95 %
0,5 0,5
c Công thức cấu tạo: O O
H – O H – O
H – Cl = O Hay: H – Cl O ; P = O Hay: P O H – O H – O
O O H H H O
+ – H – O O H – O O H – N – H O – N ; S Hay: S
H – O O H – O O H O
Viết công thức cấu tạo cho 0,25 điểm Câu 5
(3đ)
a Gọi cơng thức oxit kim loại hóa trị I: M2O
n
HCl= 1.0,09 = 0,09mol
Phương trình phản ứng: M2O + 2HCl 2MCl + H2O (1)
1,5/(2M + 16) 3/(2M + 16)
(1) suy ra: 3/(2M + 16) > 0,09 M < 8,67 Suy ra: M Li
0,5 1 0,5 b n
L2O(1/2 hỗn hợp) = 1,5/30 = 0,05 mol
Phương trình phản ứng: Li2O + 2HCl 2LiCl + H2O (2)
0,05 0,1
(2) suy ra: V = 0,1/1 = 0,1 lít = 100 ml
(5)Câu 6 (3đ)
a Gọi số mol kim loại A, B, C là: 4x, 3x, 2x KLNT tương ứng MA, MB,
MC
số mol H2 = 2,0262/22,4 = 0,09 mol
ptpư: A + 2HCl ACl2 + H2 (1)
4x 4x 4x
B + 2HCl BCl2 + H2 (2)
3x 3x 3x
C + 2HCl CCl2 + H2 (3)
2x 2x 2x
Từ (1), (2), (3) ta có : 4x + 3x + 2x = 0,09 x = 0,01 (a) Ta có: MB = 5/3MA (b) MC = 7/3MA (c) Mặc khác ta có: MA.4x + MB.3x + MC.2x = 3,28 (d) Từ (a), (b), (c), (d) suy ra: MA(0,04 + 5/3.0,03 + 7/3.0,02) = 3,28 Suy ra: MA = 24 A: Mg MB = 5/3.24 = 40 B: Ca MC = 7/3.24 = 56 C: Fe 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 b Dung dịch (A): MgCl2, CaCl2, FeCl2 Phương trình phản ứng: MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (4)
4x 4x CaCl2 + 2NaOH Ca(OH)2 + 2NaCl (5)
1,5x 1,5x FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (6)
2x 2x 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 (7)
2x 2x
Từ (4), (5), (6), (7) suy ra: 58.0,04 +74.0,015 + 107.0,02 = 5,57g 0,125 0,125 0,125 0,125 0,5 Câu 7 (3đ) số mol HGọi công thức trung bình kim loại kiềm: M2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol Phương trình phản ứng là: Ba + H2O Ba(OH)2 + H2 (1)
x x x
M + H2O MOH + 1/2H2 (2)
y y y/2 Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH (3)
x x
Từ (1) (2) suy ra: x + y/2 = 0,5 (a) Ta có: 137x + My = 46 (b) Từ (3) suy ra: 0,18 < x < 0,21 (c) Từ (a) (c) suy ra: x = 0,18 y = 0,64 x = 0,21 y = 0,58
Từ (b) suy ra: x = 0,18, y = 0,54 M = 33,34 x = 0,21, y = 0,58 M = 29,7 Na = 23 < 29,7 < M < 33,34 , K = 39 Hai kim loại kiềm là; Na K
(6)Trờng thpt Bắc yên thành
đề thi vào lớp chọn khối 11 Năm học 2009-2010 Mơn: hố học
(Thêi gian lµm bµi: 60 phót)
Câu 1: (3 điểm) Nớc clo gì? Nớc Javen gì? Cloruavơi gì? Tại chất có tác dụng tẩy màu? Viết phơng trình chứng minh?
Câu 2: (3 điểm) Hồ tan hồn tồn oxit FexOy dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu đợc dung dịch A
khÝ B
a Cho khí B lần lợt tác dụng với dung dÞch NaOH, dung dÞch Br2, dung dÞch K2CO3.
b Cho dung dịch A tác dụng với NaOH d, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lợng không đổi đợc chất rắn C.
ViÕt phơng trình phản ứng xảy trình trên?
Câu 3: (4 điểm) Hoà tan hỗn hợp gồm 0,01 mol Fe 0,02 mol Fe203 dung dÞch chøa 0,14 mol
HCl thu đợc dung dịch A Cho A tác dung với dung dịch KmnO4 d đ∙ đợc axit hoá H2SO4 lo∙ng đợc
khÝ B
a ViÕt phơng trình phản ứng xảy ra? b Tính thể tích khÝ B ë 250C vµ 1,5 atm?
(7)Đáp án đề thi vào lớp chọn 11a: 2009-2010
Đáp án điểm
(3điểm
- Nớc clo lµ dd clo hoµ tan níc chđ u lµ HCl, HClO - Níc Javen lµ hh: NaCl, NaClO, H2O.
- Clorua vôi chất bột màu trắng thành phần chủ yếu CaOCl2.
Các chất có tính tẩy màu chúng tạo HClO bền dễ phân huỷ thành HCl oxi nguyên tử có tính oxi hoá mạnh có tính tẩy màu:
HClO HCl + O
NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO
2CaOCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + CaCl2 + 2HClO
0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
(3®iĨm
2FexOy + (6x-2y)H2SO4 xFe2(SO4)3 + (3x -2y)SO2 + (6x -2y)H2O
a B1 + (NaOH, Br2, K2CO3)
SO2 + NaOH NaHSO3
SO2 + NaOH Na2SO3 + H2O
SO2 + Br2 + H2O 2HBr + H2SO4
SO2 + K2CO3 K2SO3 + CO2
b A1 + NaOH d
NÕu A1 cßn H2SO4 d
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
0,5 0,5 0,5 0,5
0,5 0,5 (4®iĨm
a
2HCl + Fe FeCl2 + H2
0,02 0,01 0,01
6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O
0,12 0,02 0,04
Dung dịch A chứa 0,01 mol FeCl2 0,04 mol FeCl3
10FeCl2 +6KMnO4 +24H2SO4 5Fe2(SO4)3 +3K2SO4 + 6MnSO4 +24H2O +
10Cl2
0,01 0,01
10FeCl3 + 6KMnO4 + 24H2SO45Fe2(SO4)3 +3K2SO4 + 6MnSO4 +24H2O +
15Cl2
0,04 0,06
b KhÝ B lµ Cl2
nCl2 = 0,06 + 0,01 = 0,07 mol
VCl2 = nRT/P = 1,14 lÝt.
0,5 0,5 1 1 0,5 0,5