Dạng 1: Tính nồng độ phần trăm của dung dịch khi biết được khối lượng của chất tan và khối lượng của dung môi.. b/ Khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế[r]
(1)Hóa Học 8
Kính chào Q Thầy, Cô giáo
em Học Sinh
(2)1/ Thế độ tan chất nước?
Độ tan (s) chất số gam chất đó tan 100 g nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định.
2/ Có yếu tố ảnh hưởng đến độ tan?
(3)(4)Khối lượng
chất tan Khối lượng dung môi Khối lượng dung dịch Nồng độ % dung dịch
10 gam 90 gam
20 gam 80 gam
100 gam 10%
(5)(6)(7)• -Cơng thức tính nồng độ phần trăm
dung dịch:
(8)Ví dụ 1: Hòa tan 0,05kg muối NaCl vào 150 gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu
được
(9)Tóm Tắt
mct =0.05Kg=50g mdm= 150g
Tính C%=?
Bài giải
Tính khối lượng dung dịch:
mdd= mct + mdm=50+150=200g Áp dụng cơng thức:Tính nồng độ dungdịch thu được:
C
(10)Ví dụ 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dung dịch NaOH 15% Tóm tắt:
mdd = 200(g) C% = 15%
mct= ?
Bài giải:
Áp dụng cơng thức ta có:
%.
15%.200
30( )
100%
100%
dd ctC
m
m
g
→Vậy mNaOH dung dịch 30g
(11)Ví dụ 3: Hịa tan 10g ḿi BaCl2 vào nước, thu dung dịch BaCl2
có nồng độ 5%.Hãy tính:
a/ Khới lượng dung dịch ḿi pha chế được. b/ Khối lượng nước cần dùng cho pha chế
(12)Tóm tắt:
mct = m BaCl2 = 10 (g)
C% = 5% a/ mdd= ? b/ mnước = ?
Bài giải:
a-Áp dụng cơng thức ta có:
-Khối lượng dung dịch muối thu được:
b-Khối lượng nước cần dùng cho pha chế mnước = mdm = mdd - mct = 200 - 10 = 190 (g)
(13)Bài :( sgk)
Bằng cách có được 200 gam dung dịch BaCl2 %:
a) Hòa tan 190 g BaCl2 10 g nước. b) Hòa tan 10 g BaCl2 190 g nước. c) Hòa tan 100 g BaCl2 100 g nước. d) Hòa tan 200 g BaCl2 trong 10 g nước.
e) Hòa tan 10 g BaCl2 200 g nước.
Bằng cách có 200 gam dung dịch BaCl2 %:
a) Hòa tan 190 g BaCl2 10 g nước. b) Hòa tan 10 g BaCl2 190 g nước.
(14)•
BT:Trộn 50 g dd muối ăn có nồng độ 20%
(15)•
Tính khối lượng chất tan dung dịch:
•
m
dd1=20.50/100=10g
•
m
dd2=5.50/100=2.5g
m
dd3=2.5g+10g=12.5g
(16)-Làm tập 5,6 (b) ,7 (sgk/146)
-Học phần đóng khung sgk.