- Những đại lượng và tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (bán kính nguyên tử, năng lượng ion hóa thứ nhất, độ âm điện, tính kim loại-phi kim, tính bazo v[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MƠN HĨA 10 NC HKI NĂM HỌC: 2010-2011
I Lý Thuyết:
Chương I: NGUN TỬ
-Trong ngun tử gồm có hạt nào? Những hạt có điện tích khối lượng bao nhiêu?Cách viết ký hiệu hoá học nguyên tử
-Nguyên tố hóa học đặc trưng nguyên tố hóa học(điện tích hạt nhân, số khối, đồng vị, ngun tử khối trung bình)?
-Cấu trúc vỏ nguyên tử(obitan nguyên tử, lớp 2, phân lớp e, phân bố e, viết c.h.e, đặc điểm e lớp cùng)?
-Viết cấu hình electron 20 nguyên tố bảng tuần hoàn
Chương II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN - Nguyên tắc xếp nguyên tố BTH
- Cấu tạo BTH(ơ ngun tố, chu kì, nhóm)
- Những đại lượng tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân (bán kính ngun tử, lượng ion hóa thứ nhất, độ âm điện, tính kim loại-phi kim, tính bazo axit oxit hidroxit, hóa trị cao nguyên tố với oxi hoá trị nguyên tố phi kim hợp chất khí với hidro)
- Định luật tuần hồn
Chương III: LIÊN KẾT HĨA HỌC - So sánh liên kết ion liên kết cộng hóa trị (Nguyên nhân, chất điều kiện) - Sự lai hóa AO
- Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, tinh thể kim loại (khái niệm, lực liên kết đặc tính) - Hóa trị số oxi hóa
- Hiệu độ âm điện liên kết hóa học
Chương IV: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ
- Khái niệm phản ứng oxi hóa khử, chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa q trình khử - Phân loại phản ứng hóa học
- Khái niệm phản ứng thu nhiệt tỏa nhiệt -Các bước cân phản ứng oxi hóa khử II.
D ạng b ài t ập: 1.D
ạng toán liên quan đến hạt tạo thành nguyên tử Ghi nhớ:
-Tổng số hạt= P+E+N mà P=E Tổng số hạt= 2P+N - Đối với đồng vị bền (Z82) : P N 1,5P
Bài tập:
1 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 13 a Xác định nguyên tử khối ngun tử đó?
b Viết cấu hình elelctron ngun tử ngun tố đó? c Tính tổng số obitan nguyên tử nguyên tố đó?
2 Tổng số hạt nguyên tử A 16,trong nguyên tử B 58.Tìm số proton,notron số khối nguyên tử A,B.Giả sử chênh lệch số khối với ngun tử khối trung bình khơng q đơn vị Nguyên tử nguyên tố có cấu tạo 115 hạt.Hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 25 hạt a Tìm số A , N nguyên tử?
b Viết cấu hình e xác định loại nguyên tố?
c Biểu diễn phân bố e vào obitan nguyên tử nguyên tố đó? Có hợp chất MX3.Cho biết:
Tổng số hạt phân tử 196,trong hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 60.Nguyên tử khối X lớn M 8.Tổng loại hạt ion X- nhiều ion M3+ 16.
(2)2.D
ạng toán liên độ rỗng nguyên tử khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử Ghi nhớ:
Khối lượng riêng chất: D m V
Thể tích nguyên tử: 3
V r , r bán kính nguyên tử Bài tập:
1 Tính bán kính nguyên tử gần Fe 20ºC biết nhiệt độ khối lượng riêng Fe 7,87g/cm3 với giả thiết tinh thể nguyên tử sắt hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể,phần lại khe rỗng cầu.Cho nguyên tử khối Fe 55,85.(ĐS: 1,28 10-8cm)
2 Ngun tử Zn có bán kính r = 1,35.10-10 m, có khối lượng 65u. a Tính khối lượng riêng nguyên tử Zn? (ĐS: 10,475g/cm3)
b Thực tế toàn khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân với bán kính r= 2.10-15m.Tính khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử Zn.(3,22 1015g/cm3)
3.D
ạng toán liên số khối, phần trăm đồng vị nguyên tử khối trung bình:
Ghi nhớ: Hầu hết nguyên tố hóa học hỗn hợp nhiều đồng vị nên nguyên tử khối nguyên tố nguyên tử khối trung bình hỗn hợp đồng vị
Ax By M x y
A,B : số khối đồng vị
x,y…: số nguyên tử (tp%)tương ứng đồng vị Bài tập:
1 Tính NTKTB nguyên tố Co, Ni biết tự nhiên đồng vị nguyên tố tồn theo tỉ lệ sau:
59 58 60 61 62
27Co(100%);28Ni(67, 76%),28Ni(26,16%),28Ni(2, 42%),28Ni(3,66%) Từ kết giải thích ngun tử có số hiệu ngun tử nhỏ lại có khối lượng trung bình lớn ngược lại
2 Tính % đồng vị cacbon biết cacbon tự nhiên gồm đồng vị 126C C,136 NTKTB 12,011 Một nguyên tố X có hai đồng vị X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18, X2 có tổng số hạt 20.Biết phần % đồng vị X loại hạt X1 Xác định NTKTB X
4 Khối lượng nguyên tử Clo 35,5.Clo có hai loại đồng vị 1735Cl,1737C a Có % khối lượng 35
17Cl chứa HClO4? b Có % khối lượng 1737Cl chứa HClO3?
5 Nguyên tố R có hai loại đồng vị X,Y có tỉ lệ số nguyên tử X,Y 45: 455.Tổng số hạt X 32 nhiều tổng số hạt Y 2.Xác định KLNTTB R?
3.D
ạng tốn xác định vị trí ngun tố hóa học BTH tính chất chúng biết điện tích hạt nhân:
Ghi nhớ:
- Viết cấu hình electron theo mức lượng tăng dần
- Ngun tử có cấu hình e lớp ngồi nsanpb ngun tố thuộc nhóm A
n: STT chu kì (a+b) : STT nhóm
- Ngun tử có cấu hình e lớp ngồi (n-1)dansb ngun tố thuộc nhóm B
n: STT chu kì
Nếu (a+b< 8): STT nhóm = a+b
Nếu a+b = hoặc 10 STT nhóm VIII Nếu a+b>10 STT nhóm = a+b -10
Lưu ý: b ln có giá trị 2, a chọn giá trị từ 110 Trừ trường hợp:
*a+b = : thay a=4, b=2 phải viết a=5,b=1 để phân lớp d bán bão hịa *a+b=11: thay ví a=9, b= 2phải viết a=10,b=1 để phân lớp d bão hòa Bài tập
(3)2.Cho biết nguyên tử nguyên tố A,B,D e có mức lượng cao xếp vào phân lớp để có cấu hình 2p3(A), 4s1(B), 3d1(D).
Viết lại cấu hình đầy đủ nguyên tố Suy vị trí nguyên tố BHTTH
3 Tìm vị trí ngun tố có Z = 19,31,32,35,36,24.25,29 mà khơng dùng bảng tuần hồn ? Các ngun tố có cấu hình e lớp ngồi 4s1.Tìm vị trí ngun tố BHTTH Cho hai nguyên tử A B có cấu hình e ngồi 3sx 3p5.
a Xác định số điện tích hạt nhân A B biết phân lớp 3s nguyên tử 1e b Dựa vào quy tắc Hund tìm e độc thân A B
6 Hai nguyên tố X,Y chu kì có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 27 Viết cấu hình e X, Y Xác định vị trí X,Y BTH?
7 Hai nguyên tố A,B nhóm A thuộc hai chu kì liên tiếp có tổng số proton nguyên tử thuộc nguyên tố 32 Tìm vị trí cảu ngun tố BHTTH?
8 Hai nguyên tố C, D đứng chu kì, tổng số khối chúng 51, số notron D lớn C 2, số e C số n
a Viết cấu hình e, xác định vị trí bảng tuần hồn C,D?
b Xác định số e lớp loại nguyên tố C,D? So sánh tính chất C D Nguyên tố X có số thứ tự 19, Y có số thứ tự 8, Z có số thứ tự 16
a Viết cấu hình e nguyên tố trên, xác định số e lớp loại nguyên tố? b Xác định vị trí nguyên tố BTH?
c Giữa nguyên tố có tạo thành hợp chất hóa học nào?
10 Một nguyên tử X có tổng số hạt loại 115.Số hạt mang điện nhiều số hạt không điện 25 hạt Hãy xác định vị trí X BTH(ĐS: 35,chu kì nhóm VIIA)
4 Xác định vị trí cơng thức, tính chất hóa học đơn chất hợp chất nguyên tố hóa học biết vị trí bảng tuần hồn
1 Cho 12g kim loại nhóm IIA, bảng tuần hồn tác dụng với nước thu 6,72 lít khí hidro(đktc) Hãy xác định kim loại
Cho:Be=9,Mg=24,Ca=40,Sr=87,6,Ba=137
2 Cho 4.6g kim loại nhóm IA vào nước thành dung dịch X Để trung hoà vừa đủ dung dịch X cần 100 ml dung dịch HCl mol/lit
a Viết phương trình hố học xảy b Xác định tên kim loại
3 Cho 31,2g kim loại kiềm td với dịch HCl 2M Sau phản ứng thu 8960 ml khí H2 ( đktc) a Tìm tên kim loại kiềm
b Tìm thể tích dung dịch HCl phản ứng? c Tìm nồng độ mol/l dung dịch muối
4 Cho 3,9 gam kim loại kiềm tác dụng với H2O dư thu 1,12 lit H2 (đktc).Xác định tên kim loại Hãy xác định ngun tố, chu kì, nhóm; Cơng thức hợp chất khí với hiđro (nếu có), Cơng thức oxit, hiđroxit cao nhất, hiđroxit cao có tính chất gì?
5 Cho ntố sau: K( Z =19) , Mg( Z =12), Ca( Z = 20) Ghi công thức hidroxit tương ứng xếp hidroxit theo thứ tự tăng dần tính bazo
6 Oxit cao ngun tố R có cơng thức R2O5 Trong hợp chất khí R với hiđro, hiđro chiếm 17,647% theo khối lượng
a/ Cho biết hóa trị cao R với oxi? Viết công thức hợp chất khí R với hiđro b/ Xác định tên nguyên tố R
(Cho MC = 12, MN = 14, MP = 31, MAl = 27, MMg = 24, MCa = 40, MBa = 137, MSi = 28, MK = 39)
7 Oxit cao nguyên tố RO3 , hợp chất với hidro có 5,88%H khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố
8 Hợp chất khí với hidro nguyên tố RH4 Oxit cao có chứa 53,24% oxi khối lượng Tìm nguyên tử khối nguyên tố
5.Viết CTCT cơng thức e, trình bày hình thành liên kết hợp chất CHT ion:
1 Viết CTCT công thức e phân tử : HCl, H2S, HNO3, H2SO4, H3PO4, Cl2O7, N2, NH3, CO2, CH4 Trình bày hình thành liên kết hợp chất sau: NaCl, AlCl3, Al2O3, MgCl2
6 Trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm phân tử:
(4)7 Cân phản ứng oxi hóa khử xác định vai trò chất phản ứng:
Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa–khử xác định vai trị chất phản ứng :
1 Na2SO3 + KMnO4 + H2O Na2SO4 + MnO2 + KOH Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
3 Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
4 FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O NaClO + KI + H2SO4 I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
6 Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 8 M ột số toán hỗ hợp
1.Cho 6,2g hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp tác dụng với H2O thu 2,24 lít khí (đktc) a Xác định kim loại kiềm
b Tính khối lượng hidroxit thu
c Tính V dung dịch H2SO4 1M cần trung hòa hết hidroxit
2 Hai nguyên tố X,Y nhóm A thuộc chu kì liên tiếp BTH có tổng số proton 32 a Xác định số hiệu nguyên tử X, Y tên X, Y?
b Hòa tan hết 4,4 gam hỗn hợp X, Y vào dung dịch HCl vừa đủ, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Tính khối lượng muối khan thu
3. Hòa tan 1,8 gam muối sunfat kim loại R nhóm IIA vào H2O pha lỗng thành 50ml dung dịch B Để phản ứng hết với 50ml dd B cần 200ml dd BaCl2 0,75M
a Xác định kim loại R, cho biết vị trí R BTH b Tính nồng độ mol dd B
4. Cho 11,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm A,B chu kì liên tiếp BTH vào 200ml H2O thu 4,48 lít khí ( đktc) dung dịch X
a Xác định A,B
b Tính C % chất có dd X
c Để trung hòa dd X cần dùng ml dd H2SO4 1M ?
5 Cho m gam kim loại R nhóm IIA tác dụng hồn toàn với dung dịch HCl, thu 125 gam dung dịch X muối có nồng độ 30,4% 0,8 gam H2
a Xác định kim loại R, tính giá trị m ? b Tính khối lượng dd HCl ?
6. Cho phản ứng M2Ox + HNO3 → M(NO3)3 +
1) Phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi x có giá trị bao nhiêu? 2) Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hố - khử x có giá trị bao nhiêu?
7. Hoà tan 8,4 g sắt bột vào dung dịch axit sunfurric đặc, nóng, đủ, sau phản ứng thu dung dịch A
và 5,04 lít khí SO2(đktc) Tính khối lượng muối khan cô cạn dung dịch A
(5)1) Hãy tính số p, n, e nguyên tử có ký hiệu hố học sau đây: 24 12Mg;
35 17Cl 2) Cho nguyên tử S có hạt: p=16, n=16 Nguyên tử S ký hiệu nào? 3) Đồng có hai đồng vị bền: 65
29Cu vaø 63
29Cu NTK TB Cu 63,54 Tính thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị
4) Cho biết số e tối đa phân lớp s, p, d , f bao nhiêu? 5)Lớp thứ N có tối đa electron?
6)Hãy viết cấu hình e nguyên tử có số hiệu nguyên tử bằng: 11, 15, 17, 19
7)Nguyên tử A cócấu hình e phân lớp ngồi là: 3s1 Hãy viết cấu hình e đầy đủ A Chương II:
I Lý Thuyết:Bảng tuần hoàn biến đổi tuần hồn cấu hình e ngun tố hố học-Sự biến đổi tuần hồn ngun tố hoá học
1) Những nguyên tắc xếp ngun tố vào bảng tuần hồn
2)Chu kì gì? Nhóm ngun tố gì? Đặc điếm chu kì nhóm ngun tố (nhóm A) 3)Đặc điểm electron lớp cho ta biết điều gì?
4)Sự biến thiên tính chất ngun tố chu kì nhóm A 5)Tìm hoá trị cao nguyên tố tạo hợp chất với Oxi hiđro 6)Viết công thức oxit hiđroxit tương ứng
7)So sánh tính axit, bazơ oxit hiđroxit chu kì nhóm A
8)Tìm vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn biết cấu hình e hay số thứ tự nguyên tố 9)Từ vị trí suy cấu tạo tính chất ngun tử
II Bài Tập:
1) Cho nguyên tử P(z=15) S(z=16)
(6)-Hai ngun tố có tính chất gì: KL, PK hay khí hiếm? 2) Ngun tử A có cấu hình e là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
-Cho biết vị trí A bảng tuần hồn
- Cho biết cấu tạo A tìm hoá trị cao A với H O ( có) - Viết cơng thức oxit hiđroxit tương ứng A (nếu có)
3) Hợp chất khí nguyên tố R với H RH4 Hợp chất với O có 53,3%O khối lượng Tìm NTK R
Chương III: I Lý Thuyết:Liên kết hoá học, hoá trị số oxi hoá
1) Thế ion, ion dương , ion âm? Viết phương trình hình thành ion chúng
2) Liên kết CHT LK ion gì? Tính chất chung hợp chất có liên kết CHT hợp chất có LK ion? 3) Viết cơng thức electron phân tử có LK CHT
4) Xác định hoá trị nguyên tố hợp chất ion hợp chất CHT? 5) Các quy tắc xác định số oxi hoá
6) dựa vào quy tắc xác định số oxh tính số oxi hố nguyên tố phân tử đơn chất, phân tử hợp chất, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử
II Bài Tập:
1) Viết phương trình hình thành ion nguyên tử: Na(z=11); Mg(z=12); S(z=16); Cl(z=17) 2) Cho ion: 11Na
; 16S
Viết cấu hình e ion tính số p, n, e ion
3)Hãy viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử: H2O; H2S; CH4; NH3; N2; CO2; HCl; C2H4
4) Tính số oxi hố nguyên tố ion phân tử sau đây: NO2; NO3-; HNO3; H2SO4; KMnO4; HClO4; K2Cr2O7; KClO3; NH4+, SO42-; Fe2+
Chương IV: I Lý Thuyết: Phản ứng oxi hoá- khử
1) Các khái niệm: chất oxh, chất khử, qt oxh, qt khử gì?
2) Lập phương trình hố học phản ứng oxh khử phương pháp thăng electron II Bài Tập:
*** Cho phương trình phản ứng: a) Cu + HNO3(loãng) Cu(NO3)2 + NO + H2O b) NH3 + CuO t Co Cu + N2 + H2O
c) MnO2 + HCl t Co MnCl2 + Cl2 + H2O d) P + HNO3 (đặc) t Co H3PO4 + NO2 + H2O
e) Mg + HNO3 (loãng) lanhMg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O g) SO2 + Br2 + H2O t Co H2SO4 + HBr
(7)