Laäp caùc phöông trình hoaù hoïc cuûa phaûn öùng oxi hoaù – khöû theo caùc sô ñoà döôùi ñaây vaø xaùc ñònh vai troøø cuûa töøng chaát trong moãi phaûn öùng.. a.a[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP MƠN HỐ HỌC KHỐI 10 CB- GV BIÊN SOẠN: NGUYỄN VĂN TUẤN ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HKI (2010 – 2011)
MÔN: HOÁ HỌC 10 I Lý thuyết:
1 Nguyên tử- Hạt nhân nguyên tử- nguyên tố hóa học- nguyên tử khối trung bình: - Tìm số hạt p, n, e, A, A=axx byy
, AX
Z
- Mối liên quan đthn, số proton, số electron, số khối, số đơn vị đthn - Khái niệm: nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị
2 Cấu tạo vỏ nguyên tử:
- số electron tối đa phân lớp: s=2; p=6; d=10; f=14 - lớp thứ n: 2n2 e
Qui ước viết cấu hình electron, thứ tự mức lượng phân lớp: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
- Viết cấu hình electron ngun tử có số hiệu ngun tử từ 1-> 20 3 Bảng tuần hoàn ngtố hóa học:
- Xác định vị trí ngun tố bảng tuần hoàn - Xác định nguyên tố s, p, d …
- Sự biến đổi tính kim loại, phi kim chu kỳ nhóm A - Sự biến đổi bán kính ngun tử chu kì nhóm A
- Hóa trị nguyên tố tạo hợp chất oxit cao chu kì (chu kì 2,3)
- Hóa trị nguyên tố tạo hợp chất khí với H từ nhóm IVA đến nhóm VII A (chu kì 2, chu kỳ 3) lưu ý: Oxit cao : RxOy áp dụng: M y
x M O R
O R
%
%
;
Hợp chất kí với H có dạng RHa áp dụng:
a M H
R R
% %
- Mối quan hệ vị trí nguyên tố BTH với cấu tạo ngtử tính chất ngun tố Tính chất hóa học nguyên tố X:
+ Tính kim loại phi kim
+ Hóa trị cao với O, Hóa trị với H (nếu có)
+ Công thức oxit cao công thức hợp chất khí với H (nếu có) + Cơng thức hiđroxit, có tính axit hay bazơ
- Sắp xếp theo chiều tăng giảm tính Axit bazơ 4 Liên kết hóa học:
- Khái niệm liên kết Ion, cộng hố trị, - Viết q trình hình thành ion
- Tính số electron ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử
- Dựa vào hiệu độ âm điện phân biệt liên kết CHT có cực , CHt không cực LK ion - Viết công thức e CTCT phân tử công hóa trị
- Xác định hóa trị nguyên tố hợp chất ion hợp chất CHT
Hợp chất ion gọi điện hóa trị KL nhóm IA có ĐHT 1+, nhóm IIA có ĐHT 2+ Nhóm VA có ĐHT 3-, nhóm VIA có ĐHT 2-, nhóm VIIA có ĐHt
1 Xác định số oxi hóa nguyên tố đơn chất , hợp chất, ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử dựa vào (Bốn qui tắc xác định số oxi hóa)
5 Phản ứng oxi hoá – khử: - Trong phản ứng oxi hóa -khử Xác định chất khử, chất oxi hóa Viết q trình oxi hóa, q trình khử
- Lập pt pư oxi hoá – khử dựa theo pp thăng e, cân pư oxi hố – khử nhanh Cân phương trình phản ứng oxi hóa khử theo bốn bước:
+ Xác định số oxi hóa nguyên tố thay đổi trước sau phản ứng để tìm chất khử, chất oxi hóa
(2)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP MƠN HỐ HỌC KHỐI 10 CB- GV BIÊN SOẠN: NGUYỄN VĂN TUẤN + Viết trình khử trình oxi hóa, cnâ q trình
+ Tìm hệ số thích hợp cho chất khử, chất oxi hóa cho tổng số e cho tổng e nhận (BSCNN) + Đặt hệ số vào phương trình kiểm tra số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng có khơng ( theo thứ tự ưu tiên : KL, PK, H, O)
II Bài tập:
1 Trong tự nhiên ngun tố brơm có đồng vị 79
35Br 8135Br Biết đồng vị 7935Br chiếm 54,5% số nguyên tử
Tìm khối lượng nguyên tử trung bình Br
2 Đồng tự nhiên gồm đồng vị 63
29Cu 6529Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Tính thành
phần % số nguyên tử đồng vị ?
3 Trong tự nhiên, bạc có hai đồng vị, đồng vị109Ag chiếm 44% Biết ngtử khối trung bình Ag là 107,88 Tính ngtử khối đồng vị thứ hai?
4 Nguyên tử Y có tổng số hạt 36 Số hạt khơng mang điện nửa hiệu số tổng số hạt số hạt mang điện tích âm
5 Nguyên tử X có tổng số hạt proton, electron nơtron 34 Biết số nơtron nhiều số proton a Tính số khối, số hiệu ngtử nguyên tử ngtố X?
b Vieát cấu hình e ngtố X? X KL hay PK? X thuộc ngtố s, p, d, hay f?
6 Một nguyên tử R có tổng số hạt p, n, e 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Xác định điện tích hạt nhân R Tên ngtử R ?
7 Tổng số hạt p, n, e nguyên tử X 10 Tìm số khối nguyên tử X
8 Cho biết tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố X 52, số hạt khơng mang điện số hạt mang điện 16 hạt
a Tìm số hiệu nguyên tử, nguyên tử khối X b Viết cấu hình e từ xác định vị trí X BTH ?
9 Cho ngtử có Z = 11, 15, 16, 17, 19
a Viết cấu hình electron ngtố đó? Xác định vị trí ngtố BTH?
b Cho biết tính chất sau ngtố: KL hay PK? Hóa trị cao oxi, hóa trị h/c khí đới với hidro (nếu có)? Cơng thức oxit cao nhất, công thức hidroxit tương ứng công thức h/c khí với hidro(nếu có)?
10. Ngun tử nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Y
11. Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện
Xác định A, B Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A, B
11 Nguyên tử nguyên tố X cấu tạo 54 hạt Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14
a Cho biết điện tích hạt nhân kí hiệu nguyên tử nguyên tố X b Viết cấu hình electron
12 Oxit cao ngtố R2O5 Hợp chất khí với hidro ngtố chứa 8,82 % hidro khối lượng Tìm ngtố R?
13 Hợp chất khí với hidro ngtố lả RH4 Oxit cao ngtố chứa 30,6% oxi theo khối lượng Tìm ngtố R?
14. Oxit cao ngun tố R có cơng thức RO3 Hợp chất khí với hiđro có 5,88 % hiđro khối lượng Tìm R
15 Oxit cao nguyên tố R có cơng thức R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % khối lượng Tìm R
16. Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH4 Trong oxit cao R có 53,3 % oxi khối lượng Tìm R
17 Cho 0,25gam kim loại nhóm IIA vào nước thu 140 ml khí (đktc) Xác định kim loại đó? 18 Hai nguyên tố A B đứng chu kì BTH, có tổng số electron 29
a Xác định vị trí A B BTH
(3)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP MƠN HỐ HỌC KHỐI 10 CB- GV BIÊN SOẠN: NGUYỄN VĂN TUẤN b Viết công thức Oxit cao hợp chất khí với hidro A B
c Viết công thức hidroxit ứng với oxit cao nguyên tố
19 Cho 4,4g hỗn hợp hai kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA, tác dụng với axit HCl dư thu 3,36 lít khí hidro (đktc) Xác định hai kim loại
20 Sắp xếp ngtố:
a Mg, Ca, Al, K theo chiều tăng dần tính kim loại b O, S, P, F theo chiều tăng dần tính phi kim
21 Viết phương trình tạo thành ion sau từ nguyên tử tương ứng: Fe2+; Fe3+ ; K+ ; N3- ; O2- ; Cl- ; S2- ; Al3+ ; P 3-.
22 Cho nguyên tử : 23 11Na;
24 12Mg;
14 7N;
16 8O;
35 17Cl
a) Xác định số p, e, n Viết cấu hình e chúng? b) Xác định vị trí BHTTH, tính chất hố học?
c) Viết cấu hình electron cuûa Na+, Mg2+, N3-, Cl-, O2-.
23 Hãy xác định số oxi hoá lưu huỳnh, clo, mangan chất: a) H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4-
b) HCl, HClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, ClO4 , Cl2
c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4
24 Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử sau: NH3, CO2, Cl2, O2,H2O, H2S 25. Xác định số p, số e ion sau đây: Mg2+
, Cl-, NO3-, NO2-, SO32-, Br-, NH4+, ClO3-
26 Xác định điện hóa trị ngtử nhóm nguyên tử hợp chất sau: MgO, NaCl, CaCl2, AlF3, CuO, K2SO4, NH4NO3, Mg(NO3)2
27 Xác định cng hóa trị cụa ngtử ngtoậ hợp chât sau đađy: CO2, H2S, CH4, PCl3, NH3, HBr
28 Xác định số oxi hóa ngtố hợp chất, ion sauZnSO4, NO, NH4NO3, NaBrO3, KNO2, H2S, CO32-, KMnO4, SO32-, K2Cr2O7, N2, Al3+, PO43-, MnO42-
29 Lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá – khử theo sơ đồ xác định vai tròø chất phản ứng
a KClO3 + HBr Br2 + KCl + H2O b FeCl2 + H2O2 + HClFeCl3 + H2O c I2 + Na2S2O3 Na2S4O6 + NaI d KI + HNO3I2 + KNO3 + NO + H2O e CuO + NH3Cu + N2 + H2O
f K2Cr2O7 + HCl Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O g H2S + HNO3H2SO4 + NO + H2O
h FeSO4 KMnO4 + H2SO4Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O i Cl2 + KOHKCl + KClO3 + H2O
j Al + HNO3Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O k Zn + H2SO4ZnSO4 + S + H2O
l Cl2 + KOHKCl + KClO + H2O m Zn + H2SO4ZnSO4 +H2S + H2O n Al + HNO3Al(NO3)3 + NO2 + H2O o Al + HNO3Al(NO3)3 + N2O + H2O p Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O q Ag+ HNO3AgNO3 + NO + H2O r Cu+ HNO3Cu(NO3)2 + NO + H2O
s Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O t Na + H2SO4 Na2SO4 + H2S + H2O
u FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O v KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
w As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO x KNO3 + FeS KNO2 + Fe2O3 + SO3
y HNO3 + H2S NO + S + H2O
(4)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP MƠN HỐ HỌC KHỐI 10 CB- GV BIÊN SOẠN: NGUYỄN VĂN TUẤN z FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
aa Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O bb Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O cc FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
dd Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O ee FeO + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O ff Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O gg SO2+ Br2 + H2O HBr + H2SO4
ĐỀ THI THAM KHẢO HỌC KÌ I NĂM HỌC 2009-2010 MƠN HĨA HỌC (KHỐI 10)
THỜI GIAN: 45 PHÚT (KHƠNG TÍNH THỜI GIAN PHÁT ĐỀ) A PHẦN CHUNG:
Câu I: (2điểm) Cho nguyên tử có kí hiệu hố học là: 24
12Mg, 19
9F
Hãy tìm số proton, electron nơtron nguyên tử
Câu II: (2 điểm) Cho nguyên tử A (Z=11):
a) Viết cấu hình electron nguyên tử A
b) Nguyên tử A kim loại, phi kim hay khí hiếm? Tại sao? c) Tính số electron lớp nguyên tử A
Câu III: (1 điểm)Cấu hình electron phân lớp nguyên tử B : 2p3.
a) Hãy cho biết vị trí nguyên tử B bảng tuần hồn
b) Tìm hố trị cao nguyên tử B với Oxi cơng thức oxit tương ứng
Câu IV: (2 điểm) Cho dãy nguyên tố: Al(Z=13) , Na(Z=11), Mg(Z=12)
a) Hãy xếp theo chiều tăng tính kim loại nguyên tố b) Viết công thức oxit tương ứng nguyên tố
Câu V: (1 điểm) Cho phân tử : CO2 , NH3
a) Tính số oxi hố N C phân tử b) Viết công thức electron phân tử
B PHẦN RIÊNG: (2 điểm)
Câu VI:BAN CƠ BẢN (2 điểm)
Cho m gam Cu vào dung dịch HNO3 (loãng) dư thu Cu(NO3)2 , H2O 6720 ml khí NO (đktc) a) Cân phương trình phản ứng phương pháp thăng electron
b) Hãy cho biết giá trị m ?
Câu VII: BAN NÂNG CAO (2 điểm)
Câu VIIa: (1 điểm) Hãy cân phương trình phản ứng sau phương pháp thăng electron:
FeS2 + O2
0
t C
SO2 + Fe2O3
Câu VIIb: (1 điểm) Cho m gam Cu vào dung dịch HNO3 (loãng) dư thu Cu(NO3)2 , H2O 6720 ml khí
NO (đktc) Tính giá trị m
(Cho: Cu=64; H=1; O=16; N=14; )
Lưu ý: học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học.
CHÚC CÁC EM THI TỐT !!!
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I NĂM HỌC 2010- 2011