Dai cuong ve KL

29.. Cho hoãn hôïp X goàm Al, Mg vaø dung dòch FeSO4. Phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn thì X vaø Y chöùa. Cho caùc kim loaïi sau: 1. Ñeå moät kim loaïi X taùc duïng vôùi dung dòch muoái th[r]

BAØI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI –



1

Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X, Y, Z : 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s23p64s1;

1s22s22p63s23p1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau

A Z < X < Y B Z < Y < X C Y < Z < X D kết khác

2

Phát biểu sau không đúng:

A, Tinh thể kim loại có ánh kim, có tính dẻo, có khả dẫn điện, dẫn nhiệt B Tinh thể phân tử mềm, xốp, có nhiệt độ nóng chảy thấp dễ bay

C Liên kết tinh thể nguyên tử tương tác vật lí bền D Liên kết tinh thể ion liên kết bền

3

Kim loại có nhịêt độ nóng chảy cao thấp là:

A Hg, W B Hg, Na C W, Hg D W, Na

4

Dãy kim loại xếp theo tính dẻo tăng:

A Sn, Al, Cu, Au, Ag B Sn, Cu, Al, Ag, Au C Au, Ag, Al,Cu, SnD Cu, Sn, Al, Au, Ag

5

Dãy kim loại xếp theo chiều tính dẫn điên, dẫn nhiệt tăng

A Ag, Cu, Al, Fe B Fe, Ag, Cu, Al C Fe, Al, Cu, Ag D Không cĩ dãy

6 Nhóm gồm kim loại nhẹ:

A) Na,Al,Fe B) K, Al, Cu C) Na,K,Al,Pb D) Al,Mg,Li

7 Kim loại có khối lượng riêng lớn

A) Pb B) Au C) Os D) Ag

8 Kim loại cứng nhất

A) Cr B) Na C) Fe D) Cu

9 Nhóm kim loại dẫn điện tốt nhất

A) Au,Al B) Ag, Cu C) Al, Fe D) Ag,Hg

10

Khi làm dây dẫn điện, người ta chọn loại vật liệu nào: Al nguyên chất Hợp kim Duyra Cu nguyên chất Thau( hợp kim Cu Zn )

A 1, B 1, C 2, D 2,

11

Các kim loại khác tỉ khối, độ cứng, nhiệt độ nóng chảy chúng khác nhau:

A Kiểu mạng tinh thể B Độ bền liên kết kim loại C Nguyên tử khối D Tất

12

Hợp kim dung công nghiệp chế tạo tàu vũ trụ, máy bay, ôtô là:

A Co-Cr-Mn-Mg B W-Fe-Cr-Co C Al-Cu-Mn-Mg D W-Co-Mn

13

Hợp kim cứng hợp kim sau:

A W-Co B Fe-Cr-Mn C Sn-Pb D Bi-Pb-Sn

14

Phát biểu sai :

A Bán kính nguyên tử kim loại ln lớn bán kính ngun tử phi kim chu kì B Kim loại dễ nhường electron, tức dễ bị oxi hóa

C Những tính chất vật lý chung kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim) electron tự kim loại gây

D Trong điều kiện thường, kim loại thể rắn

15

Trong số dạng tinh thể kim loại, dạng tinh thể đặc khít nhất:

A Lập phương tâm diện B Lập phương tâm khối C Lục phương D Dạng tinh thể đặc khít

16

Liên kết kim loại hình thành

A Các e chung nguyên tử kim loại liên kết kim loại B Lực hút tĩnh điên phần tử tích điên trái dấu

C Lực tương tác nguyên tử D Lực hút tĩnh điên ion dương e tự

17

Câu sau không đúng:

A Các kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt khả tăng nhiệt độ tăng B Các kim loại trạng thái rắn tinh thể

C Kim loại tác dụng với oxi tạo oxit D Au không tác dụng với oxi

18

Những tính chất vật lí chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện , tính dẫn nhiệt, ánh kim xác định yếu tố sau đây:

19 Kim loại khác có độ dẫn điện nhiệt khác khác về.

A) mạng tinh thể B) tỷ khối

C) mật độ electron tự mạng tinh thể D) mật độ ion dương kim loại

20 Phát biểu không hợp kim

A) vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại , phi kim khác B) tính chất vật lí học khác so với đơn chất tạo nên hợp kim

C) tính chất hóa học khác so với đơn chất tạo nên hợp kim. D) tính dẫn điện nhiệt kim loại tạo hợp kim

21 Khi nhiệt độ tăng độ dẫn điện kim loại

A) không thay đổi B) giảm C) tăng D) tăng giảm

22

Hiện tượng hợp kim dẫn điện dẫn nhiệt kim loại nguyên chất liên kết hoá học hợp kim là:

A liên kết kim loại B liên kết ion

C liên kết cộng hoá trị làm giảm mật độ electron tự D liên kết kim loại liên kết cộng hoá trị

23

Độ dẫn điện kim loại phụ thuộc vào yếu tố sau đây?

A Bản chất kim loại B Pha bề mặt hay pha thể tích C Nhiệt độ mơi trường D A, B, C

24 Ion có electron lớp ngồi nhiều là.

A) Na B) Ca2 C) Al3 D) Fe3

25

Tính chất hố học đặc trưng kim loại là:

A Tác dụng với axit B Dễ nhường e để trở thành ion dương C Thể tính khử phản ứng hố học D b, c

26

Có kết luận sau: Các kết luận là:

1 Kim loại bên trái hoạt động; ion kim loại khó bị khử Kim loại không tác dụng với nước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối Kim loại đặt bên trái đẩy kim loại đặt bên phải (đứng sau) khỏi dung dịch muối Chỉ kim loại đầu dãy đẩy hidro khỏi muối

5 Kim loại đặt bên trái hidro đẩy hidro khỏi dung dịch axit khơng có tính oxi hoá

A 1, 3, 4, B 1, 2, 4, C 1, ,3, 4, D 3,

27

Những kim loại khử H2O:

A Na, K, Zn, Ag B Na, Ca, Fe, Cu C Na, K, Fe, Zn D K, Ca, Na, Hg

28

Hoà tan Fe3O4 dung dịch H2SO4 dư thu dung dịch A Kết luận dúng:

A Dung dịch A làm màu thuốc tím, khơng làm màu dung dịch nước Br2

B Dung dịch A làm màu dung dịch nước Br2 khơng hồ tan kim loại Fe

C Dung dịch A hoà tan Fe, không làm màu dung dịch kali đicromat

D Dung dịch A làm màu dung dịch thuốc tím, nước Br2, Kali đicromat hồ tan kim loại Fe

29 Nhóm kim loại có tính khử mạnh.

A) K,Na,Ba B) K,Cu,Cs C) Ca,Ag,Li D) K,Au,Cd

30 Kim loại sau tác dụng với Cl2 HCl tạo muối

A) Mg B) Ag C) Cu D) Fe

31 Kim loại tác dụng với Cl2 HCl cho muối khác nhau

A) Zn B) Fe C) Cu D) Ag

32 Kim loại tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 , dung dịch HNO3 loãng cho muối khác nhau

A) Zn B) Fe C) Mg D) Al

33 Các kim loại phản ứng mạnh với nước nhiệt độ thường là.

A) Na,Ca,Ag,Zn B) Na,Ba,Fe,Pb C) K,Ba,Cu,Hg D) K,Na,Ca,Ba

34 Phản ứng viết sai

A) Fe(NO3)2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaNO3 B) 2K + CuSO4  K2SO4 + Cu C) Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O D) Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag

35 Phản ứng viết sai.

A) Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 B) 8Al + 30HNO3  8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O C) Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O D) 4Cu + 10HNO3  4Cu(NO3)2 + N2O + 5H2O

36 Cho hợp kim Mg-Fe-Cu vào dung dịch Cu(NO3)2 , AgNO3 Phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp ba kim

loại

A) Mg,Fe,Cu B) Fe,Mg,Ag C) Fe,Ag,Cu D) Mg,Ag,Cu

37 Cho hỗn hợp X gồm Al, Mg dung dịch FeSO4 Phản ứng xảy hồn tồn X Y chứa.

A) Fe; Al3,Mg2,Fe2,

4

SO  B) Mg,Al,Fe; Al3,

4

SO 

C) Mg, Fe; Al3,

4

SO  D) Mg, Fe; Mg2,Al3,

4

SO 

38 Cho kim loại sau: Ca; Zn; Na; Ba; Cu; Fe; Ag; Al; Mg Những kim loại tác dụng

với oxi (ở nhiệt độ thường đốt nóng) tạo oxit kim loại

A) 1,2,3,4,5,6,8,9 B) 2,3,4,5,9 C) 1,3,4,6,7 D) 2,3,4,6,8,9

39 Để kim loại X tác dụng với dung dịch muối thu kim loại Y cần.

A) Tính khử X mạnh Y Cả X, Y không tác dụng với nước nhiệt độ thường. B) Muối tham gia tạo thành phải tan

C) Tính khử Y mạnh X D) A,B đúng.

40 Cho kim loại A tác dụng với dung dịch CuSO4 dư thu chất rắn B Biết B tan hoàn toàn dung dịch

HCl A

A) Mg B) Fe C) Ba D) K

41 Cho kim loại sau: Ca; Zn; Na; Ba; Cu; Fe; Ag; Al; Mg Những kim loại tác dụng

với nước nhiệt độ thường

A) 1,2,3,4 B) 1,3,6,9 C) 1,3,4 D) 1,3,4,9

42 Cho kim loại sau: Ca; Zn; Na; Ba; Cu; Fe; Ag; Al; Mg Những kim loại tác dụng

với dung dịch axit HCl tạo khí hidro

A) 1,2,3,4,5,6,9 B) 1,2,3,4,6,8,9 C) 1,2,3,4,8,9 D) 1,3,5,7,9

43 Cho kim loại sau: Zn; Ba; Cu; Fe; Ag; Mg Những kim loại tác dụng với dung dịch axit

HNO3 lỗng tạo khí NO

A) 1,2,3,4,5,6 B) 1,2,3,6 C) 1,4,5,6 D) 2,3,4,6

44 Cho kim loại sau: Ca; Zn; Na; Ba; Cu; Ag; Al; Mg Những kim loại tác dụng với

dung dịch axit HNO3 lỗng tạo khí N2O

A) 2,5,7,8 B) 1,4,7,8 C) 1,2,3,4,7,8 D) 1,2,3,5,6,8

45 Cho kim loại sau: Zn; Cu; Pt ; Ag; Al; Mg Những kim loại tan dung dịch axit

HNO3 lỗng mà khơng thu khí

A) 1,5,6 B) 1,2,3 C) 2,3,4 D) 4,5,6

46 Khi tác dụng với dung dịch axit H2SO4 đặc nóng, dãy sau phản ứng.

A) Na, Cu, C, Au B) Al,Zn, Ni, Fe C) Ca,Ag, Sn, Pt. D) K, Cr, Mg, CO2.

47 Khi tác dụng với dung dịch axit H2SO4 đặc nguội, dãy sau phản ứng.

A) Na, Cu, C, Fe B) Al,Zn, Ni, Cu C) Ca,Ag, Sn, Pt. D) K, Cu, Mg, Zn.

48 Cho hỗn hợp Fe, Cu vào dung dịch HNO3 dư dung dịch sau phản ứng có chất tan là

A) Fe(NO3)2; Cu(NO3)2; HNO3. B) Fe(NO3)3; Cu(NO3)2; HNO3.

C) Fe(NO3)3; Cu(NO3)2. D) Fe(NO3)3; HNO3.

49 Cho Na dư vào dung dịch HCl số phản ứng xảy là.

A) 1 B) 2 C) 3 D) 0

50 Cho K vào dung dịch CuSO4 thấy có.

A) Cu mà đỏ B) khơng có tương khơng phản ứng

C) khí khơng màu kết tủa màu xanh. D) khí không màu Cu màu đỏ.

51 Cho Ba vào dung dịch Fe(NO3)3 thấy có.

A) Fe màu xám tạo thành B) khơng có phản ứng

52 Cho chất: clo; lưu huỳnh; dung dịch muối đồng; axit clohidric; axit nitric; axit sunfuric

đặc nóng; oxi; nước < 5700C; axit sunfuric loãng; 10 axit nitric loãng; 11 dung dịch muối bạc; 12. dung dịch muối sắt (III) Kim loại sắt phản ứng với chất tạo hợp chất sắt (II)

A) 2,3,4,5,7,8 B) 2,3,4,9,11,12. C) 1,3,4,6,7,10 D) 2,3,4,8,11,12

53 Cho hợp chất: clo; lưu huỳnh; dung dịch muối đồng; axit clohidric; axit nitric; axit

sunfuric đặc nóng; oxi; nước <5700C; axit sunfuric loãng; 10 axit nitric loãng; 11 dung dịch muối bạc; 12 dung dịch muối sắt (III) Kim loại sắt phản ứng với chất tạo hợp chất sắt (III)

A) 2,3,4,10,11 B) 1,3,5,7,8 C) 1,5,6,10 D) 4,7,8,9,12

54 Cho dung dịch muối: CuSO4; AgNO3; FeCl3; NaCl; Mg(NO3)2; Pb(NO3)2; NiSO4 ; 8.

AlBr3 Kim loại đồng phản ứng với dung dịch

A) 2,6 B) 2,7 C) 2,5 D) 2,3

55 Cho dung dịch muối: CuSO4; AgNO3; FeCl3; NaCl; Mg(NO3)2; Pb(NO3)2; NiSO4; 8.

AlBr3 Kim loại sắt phản ứng với dung dịch

A) 1,2,3,4,7 B) 1,2,6,7 C) 1,2,3,6,7 D) 1,2,5,6,8

56 Cho dung dịch muối: CuSO4; AgNO3; FeCl3; NaCl; Mg(NO3)2; Pb(NO3)2; NiSO4; 8.

AlBr3 Kim loại kẽm phản ứng với dung dịch

A) 1,2,5,6,7 B) 1,2,3,6,7 C) 1,2,6,7,8 D) 1,2,3,5,7

57 Cho bốn Zn (đều dư) vào dung dịch muối sau: CuSO4; AgNO3; FeCl2; NaCl Trường hợp

khối lượng Zn bị giảm sau phản ứng hoàn toàn

A) 1,3 B) 2,4 C) 1,2 D) 3,4

58 Cho bốn Fe (đều dư) vào dung dịch muối sau: CuSO4; AgNO3; FeCl3; NaCl Trường hợp

khối lượng Fe tăng sau phản ứng hoàn toàn

A) 1,2,3 B) 1,2 C) 1,2,4 D) 2,3

59 Cho bốn Mg (đều dư) vào dung dịch muối sau: CuSO4; Al(NO3)3; FeCl2; MgCl2 Trường

hợp khối lượng Mg không đổi sau phản ứng hoàn toàn

A) 2,3 B) 1,3 C) 2,3 D) 2,4

60 Cho Cu vào dung dịch muối Fe2(SO4)3 dư dung dịch sau phản ứng có chất tan là.

A) Fe2(SO4)3 ; CuSO4. B) CuSO4 C) CuSO4; FeSO4; Fe2(SO4)3 D) FeSO4; Fe2(SO4)3.

61 Cho Fe vào dung dịch muối Fe2(SO4)3 dư dung dịch sau phản ứng có chất tan là

A) FeSO4 B) Fe2(SO4)3 C) Fe; Fe2(SO4)3 D) FeSO4; Fe2(SO4)3

62 Cho Fe dư vào dung dịch muối Fe2(SO4)3 dung dịch sau phản ứng có chất tan là

A) Fe B) Fe2(SO4)3 C) FeSO4. D) FeSO4; Fe2(SO4)3

63 Cho hỗn hợp Fe, Cu vào dung dịch HNO3 , mà sau phản ứng có Cu dư dung dịch sau phản ứng

có chất tan

A) Fe(NO3)2; Cu(NO3)2. B) Fe(NO3)3; Cu(NO3)2; HNO3.

C) Fe(NO3)2; Cu(NO3)2. D) Fe(NO3)3; HNO3.

64 Cho hỗn hợp Zn dư vào dung dịch muối Fe2(SO4)3 dung dịch sau phản ứng có chất tan là

A) FeSO4; B) ZnSO4; FeSO4; C) ZnSO4. D) ZnSO4; Fe2(SO4)3

65 Có ống nghiệm đựng dung dịch: Cu(NO3)2; Pb(NO3)2; Zn(NO3)2 đánh số theo thứ tự ống 1, 2,

Nhúng kẽm( giống hệt nhau) X, Y, Z vào ống khối lượng kẽm sẽ:

A X tăng, Y giảm, Z không đổi B X giảm, Y tăng, Z không đổi C X tăng, Y tăng, Z không đổi D X giảm, Y giảm, Z không đổi

66

Cho amol kim loại Mg vào dung dịch hỗn hợp chứa b mol CuSO4 c mol FeSO4 Kết thúc phản ứng, dung

dịch thu chứa loại muối Xác định điều kiện phù hợp cho kết

A a



b B babc C babc D ba0,5(bc)

67

Cho hỗn hợp kim loại gồm x mol Zn y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO4 Kết thúc phản ứng dung

dịch thu chứa muối Xác định điều kiện phù hợp cho kết

A

x



z

B

x



z

C z xy D xzxy 

BAØI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI –



I/ KIM LOẠI + PHI KIM

68

Đốt magie bình chứa khí clo, sau phản ứng thu 19 gam muối MgCl2 Lượng magie phản ứng

A) 4,8g B) 7,2g C) 2,4g D) Kết khác

69

Đốt kim loại A bình kín chứa clo dư thu 65 gam muối clorua thấy thể tích khí clo bình giảm 13,44 lit (đktc) Kim loại A

A) Fe B) Cu C) Zn D) Al

70

Đốt cháy 8,4g Fe bình chứa lưu huỳnh (khơng có khơng khí ; phản ứng vừa đủ) Lượng muối thu

A) 12g B) 14,5g C) 13,2g D) Kết khác

71

Nung nóng 16,8g bột sắt 6,4g bột lưu huỳnh ( khơng có khơng khí) thu sản phẩm X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư có V lít khí ( đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V

A) 2,24lit B) 4,48lit C) 6,72lit D) 3,36lit

72

Cho 5,4 gam kim loại X tác dụng với khí clo dư, thu 26,7 gam muối Kim loại X

A) Mg B) Al C) Cu D) Fe

73

Cho 13 gam kim loại X tác dụng với khí clo dư, thu 27,2 gam muối Kim loại X

A) Cu B) Mg C) Zn D) Fe

74

Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh, nung khơng có khơng khí Sau phản ứng thu chất rắn X Cho chất rắn X tan hoàn toàn 400 ml dung dịch axit HCl Khối lượng muối sau nung thu là:

A) 30,05g B) 40,05g C) 50,05g D) Kết khác

75

Cho 12 gam Mg phản ứng hoàn toàn với V lit Halogen thu 47,5 gam chất rắn Halogen :

A)Iot B)Brom C)Flo D)Clo

76

Cho 10,8 gam kim loại tác dụng hồn tồn với khí Clo thu 53,4 gam muối Clorua Kim loại

A) Mg B)Fe C)Al D)Cu

77 Nung nóng 16,8 g bột sắt với bột lưu hùynh ( khơng có khơng khí) thu sản phẩm X Cho X tác dụng

với dd HCl dư có V lít khí (đktc) Các phản ứng xảy hồn toàn Giá trị V là:

A 2,24 B 4.48 C 6,72 D 3,36

78

Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh Sau phản ứng thu chất rắn X Cho chất rắn X tan hoàn toàn 400 ml dung dịch axit HCl Nồng độ mol/l axit HCl dùng là:

A 2M B 3M C Kết khác D 2,5M II/ KIM LOẠI + DUNG DỊCH AXIT HCl , H2SO4 LOÃNG

79

Cho hỗn hợp chứa 5,6 gam Fe 4,8 gam Mg tác dụng với axit HCl dư thể tích khí (đkt) thu

A) 11,2lit B) 6,72lit C) 4,48lit D) 8,96lit

80

Hoà tan 15 gam Al, Cu axit HCl dư, sau phản ứng thu 3,36 lit khí hiđrơ (đkc) Thành phần % kim loại Al hỗn hợp là:

A) 28% B) 18% C) 82% D) kết khác

81

Hồ tan hồn tồn 24,8 gam hỗn hợp Mg, Cu dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng thu 4,48 lit khí H2 (đkc) Thành phần % kim loại Cu hỗn hợp đầu là:

A) 80,9% B) 80,6% C) 19,6% D) keát khác

82

Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe – Zn lượng dư dung dịch HCl đến phản ứng hồn tồn thấy giải phóng 896ml H2 (đktc).Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim

A) 27,9%Zn 72,1%Fe B) 26,9%Zn 73,1%Fe C) 25,9%Zn 74,1%Fe D) 24,9%Zn 75,1%Fe

83 Cho 2,4g hỗn hợp Mg, Fe phản ứng vừa đủ v

ới 130ml dung dịch HCl 0,5M Thể tích khí (đkc) bay

A.0,336lit B.0,728lit C.2,912lit D.0,672lit

84

Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn, Mg (trong Fe chiếm 25,866% khối lượng) tác dụng với dung dịch HCl giải phóng 12,32 lit khí H2 (đktc); Cho m gam X tác dụng với Cl2 thu (m + 42,6) gam hỗn hợp

muối Giá trị m

85

Cho m gam hỗn hợp Mg Al vào 250ml dung dịch X chứa hỗn hợp acid HCl 1M acid H2SO4 0,5M thu

được 5,32 lít H2 (đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dich Y có pH là?

A B C D

86

Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Fe Mg lợng vừa đủ dd HCl thu đợc dd Y nồng độ FeCl2 Y 15,76% Hãy tính nồng độ dd MgCl2 Y;

A 11,79% B 12,79% C 13,79% D 10,79%

87

Cho 7,74g hỗn hợp Mg, Al vào 500ml dung dịch X chứa axit HCl 1M H2SO4 0,5M dung dịch B

8,736 lít H2 (đktc), dung dịch B là:

A Dư axit B Thiếu axit C Dung dịch muối D Kết khác

88 Hịa tan hồn tồn 4,32g kim loại M dung dịch H2SO4 lỗng thu 5,376lit khí H2 (đkc) M là.

A) Zn B) Al C) Fe D) Mg

89 Cho 2,52g kim loại chưa rõ hóa trị tác dụng với dd H2SO4 lỗng dư thu 6,84 g muối sunfat Kim

loại dùng

A) Fe B).Zn C).Al D) Mg

90 Cho 10g hh gồm Al kim loại M đứng trước H2 dãy điện hóa vào 100ml hh H2SO4 aM HCl 3aM

thu 5,6l H2 (đkc) 1,7g chất rắn Khối lượng muối thu

A 26,2 B 26,67 C 28,55 D 30,24

91

Cho 11,9g hỗn hợp Al Zn vào m gam dd H2SO4 loÃng , d , sau phản ứng hoàn toàn , khối lợng dd (m +11,1) g Khối lợng Al Zn hỗn hợp đầu là:

A 1,35g 10,55g B 2,0g 9,9g C 2,7g 9,2g D 5,4g 6,5g

92

Hoà tan hoàn toàn m1 gam Al m2 gam Zn dd H2SO4 loãng, thu đợc V lít khí H2 (đktc) Vậy tỉ lệ

m1 : m2 lµ

A 27: 65 B 13,5 : 65 C 18: 32,5 D 18: 65

III/ KIM LOẠI + DUNG DỊCH AXIT H2SO4 ĐẶC, HNO3 Þ TẠO MUỐI VÀ CÁC SẢN PHẨM KHỬ

A/ TẠO SẢN PHẨM KHỬ LÀ KHÍ:

93

Hoà tan hoàn toàn gam hợp kim Cu – Ag dung dịch HNO3 đặc, người ta thu 1,568 lit khí màu nâu

đỏ (đktc) Thành phần % khối lượng Cu Ag

A) 63%; 37% B) 36%; 64% C) 64%; 36% D) 40%; 60%

94

Hoà tan 7,2 gam Mg axit H2SO4 đặc, nóng dư thể tích khí H2S (đkt) thu

A) 1,68lit B) 5,6lit C) 4,48lit D) 6,72lit

95

Hoà tan 12,8 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng, dư thể tích khí SO2 (đkt) thu

A) 4,48lit B) 2,24lit C) 6,72lit D) kết khác

96

Cho 3,2g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thể tích khí NO2 (đktc) thu là:

A) 1,12lit B) 2,24lit C) 3,36lit D) 4,48lit

97

Hoà tan hoàn toàn 50 gam hỗn hợp Al, Ag axit HNO3 đặc, nguội Sau phản ứng thu 4,48 lit khí

màu nâu đỏ (đktc) Khối lượng muối thu sau phản ứng là:

A) 42g B) 34g C) 24g D) Kết khác

98 Chia mg hỗn hợp Al,Fe làm hai phần Phần hòa tan hết dung dịch HCl dư thu 8,96lit khí

H2 (đkc) Phần hịa tan hồn tồn dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 10,08lit khí SO2 (đkc) Gía trị m

A) 12g B) 22g C) 11g D) 50g

99 Hỗn hợp chứa 0,05mol Mg 0,05mol Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,3mol H2SO4 đặc nóng

thu số mol SO2

A 0,05mol B 0,075mol C 0,15mol D 0,125mol

100.

Có m gam hỗn hợp Al, Ag Cho a gam hỗn hợp tác dụng với axit H2SO4 lỗng có 6,72 lit khí H2 (đktc)

bay Cũng m gam hỗn hợp cho phản ứng hết với HNO3 đặc, nguội có 4,48 lit khí màu nâu đỏ

bay (đktc) Giá trị m là:

A 54 gam B 28 gam C 27 gam D Kết khác

101.

Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Lấy 9,94 gam X hòa tan lượng dư dung dịch HNO3 lỗng

3,584 lít khí NO ( đktc) Tổng khối lượng muối khan tạo thành :

A 39,7g B 29,7g C 39,3g D Kết khác

102.

Chia m gam hỗn hợp Fe, Cu làm phần nhau:Phần 1: Cho tác dụng với axit HCl dư thu 2,24 lit khí H2 (đktc).Phần 2: Cho tác dụng với axit HNO3 lỗng thu 4,48 lit khí NO (đktc) Giá trị m là:

A 60,8 gam B 15,2 gam C 30,4 gam D Kết khác

103.

Cho 5,6 gam Fe tác dụng với 400 ml dung dịch HNO3 1M ta thu dung dịch X khí NO Khối lượng

muối có dung dịch X là:

A 21,6 gam B 26,44 gam C 24,2 gam D 4,84 gam

104.

Cho 5,02 g hỗn hợp A dạng bột gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi ( đứng trước H) Chia A thành phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H2 Cho phần

2 tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng đun nóng thấy 0,3 mol khí NO Kim loại M là:

A Mg B Ni C Sn D Zn

105.

Chia m gam hỗn hợp gồm kim loại Mg, Al , Cu thành phần :Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu 10,528 lit khí NO2 nhất.Phần 2: Tác dụng vừa đủ với Cl2 thu 27,875g

hỗn hợp muối clorua.Khối lượng m gam hỗn hợp kim loại :

A 22,38g B 11,19g C 44,56g D Kết khác

106.

Cho 3,445g Cu, Zn, Al tác dụng với HNO3 (loãng, dư) thu 1,12 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất)

a gam muối Giá trị a

A. 12,745 B 11,745 C 13,745 D 10,745

107.

Hoà tan hết 16,3g hỗn hợp kim loại gồm Fe, Al, Mg dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 0,55mol SO2

Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu

A. 69,1g B 96,1g C 61,9g D 91,6g

108.

Cho 14,1g hỗn hợp Al, Mg tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 0,2mol NO 0,1mol N2O Số mol Al, Mg

A 0,3; 0,15 B 0,3; 0,25 C 0,25; 0,3 D 0,2; 0,3

109.

Cho ag Al tan hoàn toàn Vlit dung dịch HNO3 thu 4,48lit khí (đkc) gồm N2, N2O, NO với tỷ lệ mol 2:2:1 Gía trị a

A) 3,51g B) 16,08g C) 14,04g D) 7,02g

110.

Cho 12,32g kim loại M tan hết dung dịch HNO3 thu 7,392lit hỗn hợp khí X gồm NO, NO2 Tỷ khối X so với H2 19 M

A) Zn B) Fe C) Cu D) Mn

111.

Cho 4,8g kim loại R hoá trị II tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 1,12 lít khí NO

nhất (đktc) Kim loại R

A) Zn B) Mg C) Fe D) Cu

112.

Cho 4,8g kim loại R hóa trị (II) hịa tan hồn tồn dd HNO3 lõang thu 1,12 lit khí NO (đktc) Kim loại R là:

A Zn B Mg C Fe D Cu

113.

Cho 5,4 gam kim loại R tác dụng hết với H2SO4 đặc thu 1,68 lit H2S (đktc) Xác định R

A) Al B)Cu C)Fe D)Mg

114.

Cho 19,2g kim loại M tan hoàn toàn dd HNO3 thu đợc 4,48 lít (đktc) NO Vậy kim loại M là: A Zn B Fe C Cu D Mg

115.

Hoà tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít ( đktc) hỗn hợp khí X

( gồm NO NO2 ) dung dịch Y ( chứa hai muối axit dư ) Tỉ khối X H2 19 Gía trị

của V :

A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 5,60

116.

Hoà tan 1,12 gam hỗn hợp gồm Mg Cu dung dịch HNO3 d thu đợc 0,896 lít khí gồm NO NO2 có tỷ khối so với H2 21 Thành phần % theo khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu là:

A 41,85% vµ 58,15% B 42,85% vµ 57,15% C 43,85% vµ 56,15% D 44,85% vµ 55,15%

117.

Hỗn hợp A gồm Fe2O3 Cu đem cho vào dung dịch HCl dư, thu dung dịch B gam Cu khơng

tan Sục khí NH3 dư vào dung dịch B Kết tú thu đem nung ngồi khơng khí tới hồn tồn thu

1,6 gam chất rắn Khối lượng Cu hỗn hợp ban đầu

118.

Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam hỗn hợp Al, Mg, Cu dung dch HNO3 thu c hỗn hợp khớ gồm 0,08 mol

NO2và 0,02 mol NOvà dung dịch X Nếu cho dd NaOH vào dd X không thấy có khí mùi khai tho¸t ra.Cơ cạn

dung dịch X sau phản ứng, khối lượng muối khan thu

A 7,58 gam B 17,06 gam C 11,38 gam D 18,96 gam

119.

Cho hỗn hợp A gồm 0,15mol Mg 0,35mol Fe phản ứng với Vlit dung dịch HNO3 1M thu dung dịch B

hỗn hợp khí C gồm 0,05mol N2O; 0,1mol NO cịn lại 2,8g kim loại Gía trị V

A) 1,15lit B) 1,22lit C) 0,9lit D) 1,1lit

120.

Hòa tan hết 5,6g Fe dung dịch HNO3, sau phản ứng xong thu 1,68lit khí NO (đkc) dung dịch X Cô cạn X thu khối lượng muối

A) 19,55g B) 24,2g C) 18g D) 30,5g

121.

Cho mg Fe vào dung dịch HNO3, sau phản ứng thu 6,72lit khí NO2 (đkc) cịn 2,4g chất rắn Gía trị m

A) 8g B) 5,6g C) 10,8g D) 8,4g

122.

Cho 0,8 mol Al tác dụng dd HNO3, sau phản ứng không thấy khí Khối lượng muối thu

A) 124g B) 192,4g C) 194,4gam D) 124g

123.

Cho 0,24mol Fe 0,03mol Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng , phản ứng xong thu dung dịch X 3,36g kim loại dư Khối lượng muối có X

A) 48,6g B) 58,08g C) 56,97g D) 65,34g

124.

Cho 20 gam Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng kết thúc thu V lit khí NO

(đktc) 3,2 gam chất rắn Giá trị V

A 0,896 B 2,24 C 4,48 D 6,72

125.

Cho 2,8 g Fe tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu đợc V lít (đktc) hh khí gồm NO NO2 (có tỉ lệ số mol 2:1) Vậy V

A 2,688 lit B 1,44 lit C 1,12 lÝt D 2,24 lÝt

126.

Hịa tan hết 2,06 gam hn hụùp kim loại Fe, Al, Cu dung dịch HNO3 thu đợc 0,896 lít NO (đktc) Khối lợng muối có dung dịch sau phaỷn ửựng (không chứa muối amoni)

A 9,5g B 7,44 g C 7,02 g D 4,54

127.

Hòa tan hết 16,3 gam hh kim loại Mg, Al, Fe dd H2SO4 đặc nóng thu đợc 12,32 lít SO2 (đktc) Cô cạn dd sau PƯ thu đợc khối lợng muối khan

A 55,2 g B 82,9 g C 69,1 g D 51,8

128.

Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng khuấy

Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,24 lit khí NO (đktc), dung dịch Z1 lại 1,46

gam kim loại Tính nồng độ M dung dịch HNO3 khối lượng muối dung dịch Z1

A 1,6M 24,3 gam B 3,2M 48,6 gam C 3,2 5,4 gam D 1,8M 36,45gam

129.

Cho 0,24mol Fe 0,03mol Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng , phản ứng xong thu dung dịch X 3,36g

kim loại dư Khối lượng muối có X

A) 48,6g B) 58,08g C) 56,97g D) 65,34g

130.

Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O

0,01mol khí NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3) Giá trị m

A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam

131.

Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg Al chia thành hai phần nhau:- Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu 3,36 lít H2 - Phần 2: hồ tan hết HNO3 lỗng dư thu V lít khí khơng màu, hố nâu

trong khơng khí (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V

A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít

132.

Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 896 ml hỗn hợp gồm NO NO2 có M 42 Tính

tổng khối lượng muối nitrat sinh (khí đktc)

A 9,41 gam B 10,08 gam C 5,07 gam D 8,15 gam

133.

Hòa tan hết 4,43 gam hỗn hợp Al Mg HNO3 loãng thu dung dịch A 1,568 lít (đktc) hỗn hợp

hai khí (đều khơng màu) có khối lượng 2,59 gam có khí bị hóa thành màu nâu khơng khí Tính số mol HNO3 phản ứng

A 0,51 mol B A 0,45 mol C 0,55 mol D 0,49 mol

134.

Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm ba kim loại dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí D (đktc)

gồm NO2 NO Tỉ khối D so với hiđro 18,2 Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 37,8% (d =

1,242g/ml) cần dùng

A 20,18 ml B 11,12 ml C 21,47 ml D 36,7 ml

135.

Hòa tan 6,25 gam hỗn hợp Zn Al vào 275 ml dung dịch HNO3 thu dung dịch A, chất rắn B gồm kim

loại chưa tan hết cân nặng 2,516 gam 1,12 lít hỗn hợp khí D (ở đktc) gồm NO NO2 Tỉ khối hỗn hợp D

so với H2 16,75 Tính nồng độ mol/l HNO3 tính khối lượng muối khan thu cạn dung dịch

sau phản ứng

A 0,65M 11,794 gam B 0,65M 12,35 gam C 0,75M 11,794 gam D 0,55M 12.35 gam

136.

Cho 0,04 mol Mg tan hết dung dịch HNO3 thoát 0,01 mol khí X sản phẩm khử (đktc) X

A NH3 B N2 C NO D N2O

137.

Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01

mol NO (phản ứng khơng tạo muối amoni) Tính m

A 13,5 g B 0,81 g C 8,1 g D 1,35 g

138.

Cho 5,6 gam Fe tan hết dung dịch HNO3 thu 21,1 gam muối V lít NO2 (đktc) Tính V

A 3,36 lít B 4,48 lít C 5,6 lít D 6,72 lít

139.

Cho 15 gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO3, H2SO4 đặc (dư) thu 0,1 mol khí

SO2, NO, NO2, N2O Tính % khối lượng Al X

A 36% B 50% C 46% D 63%

140.

Hoà tan 2,4 gam hỗn hợp Cu, Fe có tỉ lệ mol 1:1 H2SO4 đặc nóng tạo 0,05 mol sản phẩm khử X

duy X :

A S B SO2 C H2S D SO3

141.

Khi hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HNO3 dư thu V lít NO Mặt khác, hoà

tan hoàn toàn m gam M dung dịch HCl dư thu V lít khí, khối lượng muối Clorua thu 52,48% khối lượng muối Nitrat thu Các khí đo điều kiện, xác định M

A Mn B Cr C Fe D Al

142.

Hoà tan 5,95 gam hỗn hợp Al, Zn có tỉ lệ mol 2:1 HNO3 lỗng dư thu 0,896 lít khí X sản phẩm

khử Xác định X

A NO B N2O C N2 D NO2

143.

Cho 0,05 mol Mg phản ứng vừa đủ với 0,12 mol HNO3 thu khí X sản phẩm khử Xác định X

A N2O B NH3 C N2 D NO

144.

Cho 0,96 gam Cu tác dụng hết với HNO3 dư thu 0,224 lít khí X (đktc) X

A NO B N2O C NO2 D N2

145.

Cho 3,9 gam hỗn hợp A gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 dư giải phóng 4,48 lít khí (đktc) Mặt

khác, hồ tan 3,9 gam A HNO3 lỗng dư thu 1,12 lít khí X Xác định X

A N2 B N2O C NO2 D NO

146.

Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (có tỉ lệ mol 1:1) dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X

V lít hỗn hợp khí Y(đktc) gồm NO, NO2 có d/H2 = 19 Tính V

A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít

147.

Hồ tan 9,4 gam đồng bạch (Hợp kim Cu-Ni, giả thiết không cịn tạp chất khác) dung dịch HNO3 lỗng

dư tạo 0,09 mol NO 0,003 mol N2 Thành phần % khối lượng Cu hợp kim (cho Cu=64; Ni=59)

A 27,23% B 69,04% C 25,11% D 74,89%

148.

Hoà tan hết 28,8 gam Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, tất khí NO sinh đem oxi hoá hết thành NO2 sục

vào nước có dịng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích oxi (đktc) tham gia vào phản ứng

A 6,72 lít B 5,04 lít C 10,08 lít D 4,48 lít

149.

Hỗn hợp A gồm Al Fe Nếu hoà tan hết 11 gam A dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 8,96 lít khí

(đktc) cịn hồ tan hết 5,5 gam A H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí (đktc) Xác định V

A 4,48 lít B 5,04 lít C 8,376 lít D 3,584 lít

150.

Hồ tan hết 11 gam hỗn hợp Fe, Al (có tỉ lệ mol 1:2) vào dung dịch HNO3 dư thấy sinh V lít hỗn hợp khí A

(đktc) gồm NO, NO2 (có tỉ lệ mol 2:1) Tính V

A 86,4 lít B 19,28 lít C 8,64 lít D 13,44 lít

151.

Cho 0,8 mol Al tác dụng dd HNO3, sau phản ứng khơng thấy khí thoát Khối lượng muối thu

A) 124g B) 192,4g C) 194,4gam D) 124g

152.

Hịa tan hồn tồn 11,7g Zn dung dịch HNO3 lỗng thu dung dịch A 0,672lit (đkc) hỗn hợp khí N2 N2O Thêm dung dịch NaOH dư vào A đun nóng thu khí C bay ra, khí tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 0,1M Số mol khí N2 B

A 0,01 B 0,02 C 0,015 D 0,03

153.

Cho 2,16g Mg tác dụng với dd HNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn tồn thu 0,896 lít khí NO (đkc)

dung dịch X Tính khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X?

A 12,5g B 11,92g C 13,92g D 15,8g

IV/ CHẤT KHỬ + ION H+VAØ ION

3

NO

-154.

Cho Cu dư vào 100ml dung dịch H2SO4 0,05M HNO3 0,1M Phản ứng xong thu Vlit khí (đkc) NO Gía trị V

A) 0,336lit B) 0,112lit C) 0,224lit D) 0,056lit

155.

Cho 0,06mol bột Cu vào 200g dung dịch hỗn hợp chứa KNO3 0,2M H2SO4 0,1M Thể tích khí bay (đkc)

A.0,672lit B.0,336lit C.0,448lit D.0,224lit

156.

Cho 6,4g Cu tác dụng với 120ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M H2SO4 0,5M thu số mol NO

A.0,06mol B.0,067mol C.0,02mol D.0,03mol

157.

Cho 0,09mol Cu vào bình chứa dung dịch HNO3 (có 0,16mol HNO3) thu khí NO Thêm tiếp H2SO4 lỗng dư vào bình Cu tan hết thu V ml NO (đkc) Giá trị V

A 1344ml B.672ml C.448ml D.224ml

158.

Hòa tan hết 23,88 gam hỗn hợp Cu Ag có tỉ lệ số mol 4:5 cần tối thiểu ml dung dịch hỗn hợp KNO3 0,2M HCl 1M?

A 520 B 650 C 480 D 500

V/ KIM LOẠI + NƯỚC

159.

Khi hoà tan 7,7g hợp kim gồm natri kali vào nuớc thấy thoát 3,36 lít H2(đkt) Thành phần % khối luợng

của kim loại hợp kim

A) 25,33% K 74,67% Na B) 26,33% K 73,67% Na

C) 27,33% K 72,67% Na D) 28,33% K 71,67% Na

160.

Hoà tan mẫu hợp kim Ba - Na vào nớc đợc dung dịch A có 13,44 lít H2 bay (đktc) Cần dùng ml dung dịch HCl 1M để trung hoà hoàn toàn 1/10 dung dịch A (ml)

A 120 B 600 C 40 D 750

161.

Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư thu dung dịch X 3,36lít H2(đktc) Thể tích dung

dịch acid H2SO4 2M cần để trung hòa dung dịch X là?

A 60ml B 30ml C 75ml D 150ml

162.

Hòa tan hết hh hai kim loại kiềm thổ vào nước, có 1,344 lít H2 (đktc) thu dd X Thể tích dd

HCl 1M cần để trung hòa vừa đủ dd X là:

A.12 ml B 120 ml C 240 ml D Tất sai VI/ KIM LOẠI + NƯỚC + DUNG DỊCH AXIT + DUNG DỊCH MUỐI

163.

Cho 4,6g Na vào 400 ml dung dịch FeSO4 1M Khối lượng kết tủa thu

A) 5,6g B) 18g C) 9g D) 11,2g

164.

Trộn 150ml dd HCl 1M với 250ml dd CuSO4 1M thu đợc dd X Cho 20,55g Ba vào dd X thu đợc m gam kết tủa Vậy giá trị m

A 14,7g B 34,95g C 42,3g D 49,65g

165.

Cho 10,45 gam hỗn hợp Na Mg vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu 6,16 lit H2 (đktc), 4,35 gam kết tủa

và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu gam chất rắn?

A 22,85 B 22,7 C 24,6 D 28,6

166.

Cho hỗn hợp A chứa 0,1mol Fe3O4; 0,08mol Cu 0,1mol Ca vào dung dịch HCl dư Phản ứng xong dung dịch có số mol ion Fe3

A) 0,2mol B) 0,1mol C) 0,08mol D) 0,04mol