Phương pháp : Sử dụng phiếu học tập, hỏi –đáp và thảo luận nhóm. V.[r]
(1)Tiết 64 LUYỆN TẬP OXI-OZON
I.Mục tiêu
1.Kiến thức:Củng cố lại tính chất hóa học điều chế oxi, ozon 2.Kỹ năng:
+ Làm toán liên quan đến oxi, ozon
+Viết phương trình phản ứng có liên quan đến oxi, ozon 3.Tư duy: khả suy luận lơgic
II Chuẩn bị thầy trị - GV: phiếu học tập
- HS: ôn lại kiến thức cũ
III Trọng tâm: Tính chất hóa học oxi, ozon
IV Phương pháp: Sử dụng phiếu học tập, hỏi –đáp thảo luận nhóm
V Các hoạt động dạy học
1)Bước 1: ổn định lớp, kiểm tra sĩ số
2)Bước 2: Vào bài: Tiết trước lớp ta vừa học xong ozon hidro peoxit, để củng cố lại tính chất hóa học làm số tập liên quan đến oxi, ozon, hidro peoxit, hôm học tiết 64: luyện tập oxi-ozon
3)Bước 3: Tiến trình giảng:
Hoạt động GV HS Nội dung:
Hoạt động 1: ( 13 phút)
Phát phiếu học tập 1: chia lớp thành nhóm thảo luận
Bài tập 1:
Hồn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện có):
KClO3 H2O
(4)
KMnO4 O2 SO2 SO3
(7)
H2O2 Fe2O3
*GV: -Yêu cầu nhóm có đáp án trước lên bảng hồn thành dãy chuyển hóa
- Nhận xét
- Điều chế oxi phịng thí nghiệm?
I.Tính chất hóa học- điều chế oxi: Bài tập 1:
(1)2KClO3 2KCl + 3O2
(2)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
(3) 2H2O2 2H2O + O2
(4) 2H2O 2H2 + O2
(5) S + O2 SO2
(6) 2SO2 + O2 2SO3
(7) 3Fe + 2O2 Fe3O4
Oxi có tính oxi hóa mạnh:
+Tác dụng với hầu hết kim loại ( trừ Ag, Au, Pt) tạo thành oxit bazo +Tác dụng với hầu hết phi kim (trừ Cl2,
F2…) tạo thành oxit axit
(2)*HS: nhiệt phân hợp chất chứa oxi bền với nhiệt KMnO4, KClO3
hay H2O2 phản ứng (1), (2), (3)
*GV: điều chế oxi công nghiệp:
HS: điện phân nước chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng phản ứng (4)
*GV: tính chất hóa học đặc trưng oxi, ozon hidro peoxit gì?
HS: tính oxi hóa
GV: tính oxi hóa oxi thể phản ứng tập trên?
HS: phản ứng (5) (7): oxi tác dụng với đơn chất kim loại phi kim tạo oxit
Phản ứng (6): oxi tác dụng với hợp chất
*GV: chất chất có tính oxi hóa mạnh nhất?
HS: ozon (O3)
GV: trong phịng thí nghiệm oxi điều chế nhiệt phân KMnO4, KClO3,
MnO2 phản ứng (1), (2), (3)
Vậy lấy khối lượng chất lượng oxi thu nhiệt phân chất lớn nhất?Để biết điều ta giải tập sau
Bài tập 2:
So sánh thể tích khí oxi thu được (trong điều kiện nhiệt độ, áp suất) phân hủy hoàn toàn KMnO4, KClO3, H2O2 với khối lượng
bằng nhau.
H2S…
Điều chế oxi:
+Trong PTN: nhiệt phân hợp chất chứa oxi bền với nhiệt KMnO4,
KClO3, H2O2 …
-Trong CN: chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng điện phân nước
Bài tập 2:
Gọi a khối lượng KMnO4, KClO3,
H2O2
Phương trình hóa học học phản ứng: 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2 (1)
a/158 (mol) a/316 (mol) 2KClO3 2KCl + 3O2 (2)
a/122,5(mol) 3a/245 (mol)
(3)GV: lưu ý cần so sánh thể tích khí theo số mol, điều kiện nhiệt độ áp suất điều kiện tiêu chuẩn.Trong điều kiện nhiệt độ áp suất tỉ lệ số mol tỉ lệ thể tích
GV: nếu lấy khối lượng chất KMnO4, KClO3, H2O2 thể tích oxi
thu nhiệt phân H2O2 lớn
nhất.Hidro peoxit nước oxi già, dùng để sát trùng rửa vết thương ta mua quầy thuốc tây, hidro peoxit chất bền dễ bị phân hủy thành H2O O2, có xúc
tác MnO2 phản ứng xảy nhanh
mãnh liệt
-Nếu đề cho chất số mol ta tiến hành so sánh tương tự
GV: Oxi có dạng thù hình O2 O3
Ta vừa làm tập O2
lớp ta tiến hành làm số tập dạng thù hình thứ oxi: ozon hợp chất oxi có tính oxi hóa mạnh hidro peoxit
a/34 (mol) a/68 (mol) Từ (1), (2), (3):
< < => Vậy thể tích khí O2 thu phản ứng (3) > (2) >
(1)
Hoạt động 2: (24 phút)
GV: yêu cầu HS lên bảng làm tập HS làm tập 3, chọn HS làm nhanh có kết tập cho điểm cộng
Bài tập 3: (bài 3/166 SGK)
Hãy dẫn phản ứng hóa học để chứng minh cho tính chất của các chất sau:
a.Oxi ozon có tính oxi hóa, nhưng ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.
b.Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
II Ozon-hidro peoxit:
Bài tập 3:
a.Oxi ozon có tính oxi hóa: Ví dụ: +
K OXH +
K OXH
Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi, O3
(4)*GV: có bình: bình đựng khí oxi, bình đựng khí ozon, làm để phân biệt khí
HS: dùng Ag dùng dung dịch KI + hồ tinh bột
KI + O3 + H2O KOH + I2 + O2
I2 tạo làm cho hồ tinh bột hóa xanh Bài tập 3: ( 5/ trang 166, SGK) Có hỗn hợp khí oxi ozon Sau 1 thời gian, ozon bị phân hủy hết, ta được chất khí tích tăng thêm 2%
Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí ban đầu Biết thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất.
và oxi nguyên tử: O3 O2 + O
Ví dụ: O2 + Ag không phản ứng
điều kiện thường
O3 + 2Ag Ag2O + O2: phản ứng xảy
ra điều kiện thường
b.Hiđro peoxit có tính oxi hóa:
2 + +
Oxh Khử
-Hidro peoxit có tính khử:
+ + +
Khử Oxh
H2O2 vừa có tính oxi hóa vừa có
tính khử
Gọi a, b số mol O2 O3
trong hỗn hợp đầu
nhh đầu = a + b (mol)
Phương trình phản ứng: 2O3 3O2
b mol 1,5b mol nhh sau phản ứng = a + 1,5b (mol) Số mol khí tăng:
(a + 1,5b) – (a + b) = 0,5b (mol) Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất nên phần trăm thể tích phần trăm số mol Theo đề %V tăng thêm:
(5)GV: Tầng ozon đóng vai trị quan trọng, có tác dụng chắn bảo vệ cho sống bề mặt trái đất, ngăn không cho tia cực tím từ vũ trụ thâm nhập trái đất
O3 O2 +
Và gốc oxi tự kết hợp O2 tạo
thành O3:
O. + O
2 O3
Lớp ta giải số tập tự luận oxi-ozon-hidro peoxit, lớp ta giải số câu trắc nghiệm sau
% = = = 4% % = 100% - 4% = 96%
Hoạt động 3: ( phút) Yêu cầu HS làm tập
Phát phiếu học tập chia lớp thành nhóm để thảo luận nhóm
Phiếu học tập số 2: Bài tập 4:
Câu 1: Chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?
A.O3
B.H2SO4
C.H2S
D.H2O2
GV: giải thích H2O2 vừa có tính
oxi hóa, vừa có tính khử?
HS: số oxi hóa nguyên tố oxi H2O2 -1, số oxi hóa trung gian
các số oxi hóa -2 nguyên tố oxi Vì H2O2 vừa có tính oxi hóa
vừa có tính khử
Câu 2:Trong số chất sau, chất làm cho dung dịch hồ tinh bột có tẩm KI chuyển sang màu xanh?
A HF HCl B Na2SO4 H2S
C O3 HF
D O3 H2O2
GV: phương trình phản ứng?
HS:
Câu 1: D
(6)O3 + 2KI + H2O 2KOH + O2 + I2
H2O2 + 2KI 2KOH + I2
Do tác dụng với KI tạo I2
và I2 làm cho hồ tinh bột chuyển sang
màu xanh
Câu 3:Cho phản ứng: H2O2 + 2KI I2 +2 KOH
Vai trò chất tham gia phản ứng gì?
A KI chất oxi hoá, H2O2 chất khử
B KI chất khử, H2O2 chất oxi hoá
C H2O2 chất bị oxi hoá, KI chất bị
khử
D H2O2 vừa chất oxi hoá, vừa chất
khử
Câu 4: Cho phản ứng:
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 2MnSO4
+ K2SO4 + 5O2 + 8H2O
Số phân tử chất oxi hóa số phân tử chất khử phản ứng là:
A 5 3
B 5 2
C 2 5
D 3 5
Câu 3:B
Câu 4: C
4)Củng cố-dặn dò:
-Oxi, ozon hidro peoxit có tính oxi hóa mạnh, O3 có tính oxi
hóa mạnh O2
-Điều chế O2 phịng thí nghiệm từ hợp chất chứa oxi bền
nhiệt
-Dặn dị: ơn tập tiết sau kiểm tra tiết
5)Bài tập dự phịng:
Câu 1: hỗn hợp khí gồm ozon oxi có tỉ khối hidro 18.Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí
*Phương pháp sơ đồ đường chéo:
x (mol) A (MA)
(7)y (mol) B (MB)
Chú ý: chất A B phải không phản ứng với *Giải:
= 18 => = 18.2 = 36
x (mol) ( )
= 36
y (mol) ( )
Do đo điều kiện nhiệt độ, áp suất nên phần trăm thể tích phần trăm số mol
% = 75% % = 25%
Câu 2: Dẫn 2,24 lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm oxi ozon qua dung dịch KI dư thấy có 12,7g chất rắn màu tím đen Tình thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp
Giải:
Hỗn hợp oxi ozon qua dung dịch KI dư có ozon phản ứng: Phương trình phản ứng:
(8) = = 0,05 (mol)
= = 0,05 (mol)
Vậy thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp: % = 50%
% = 50%
Đồng Hới, ngày 14 tháng 02 năm 2012
Duyệt giáo viên hướng dẫn Giáo sinh thực tập
(9)Phiếu học tập 1
Hồn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện có):
KClO3 H2O
(4)
KMnO4 O2 SO2 SO3
(7)
H2O2 Fe2O3
(10)Câu 1: Chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A.O3
B.H2SO4
C.H2S
D.H2O2
Câu 2:Trong số chất sau, chất làm cho dung dịch hồ tinh bột có tẩm KI chuyển sang màu xanh?
A HF HCl B Na2SO4
H2S
C O3 HF
D O3 H2O2 Câu 3: Cho phản ứng: H2O2 + 2KI
I2 +2 KOH
Vai trị chất tham gia phản ứng gì?
A KI chất oxi hoá, H2O2
là chất khử
B KI chất khử, H2O2
chất oxi hoá C H2O2 chất
bị oxi hoá, KI chất bị khử D H2O2 vừa
chất oxi hoá, vừa chất khử
Câu 4: Cho phản ứng: 2KMnO4 +
5H2O2 +
3H2SO4
2MnSO4 +
K2SO4 + 5O2 +
8H2O
Số phân tử chất oxi hóa số phân tử chất khử phản ứng là:
A 5 3
B 5 2
C 2 5