Công phá hóa thpt Chương 6 các nguyên tố nhóm halogen

CHƯƠNG 6: CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN A KIẾN THỨC CƠ BẢN 21h ngày 26/7/2013, Khoa Chống độc BV Bạch Mai tiếp nhận ca cấp cứu gồm cháu nhỏ từ đến tuổi tình trạng bị sốc với biểu chảy nước mắt, nước mũi, ho sặc sụa, khó thở, thể tái nhợt… Bài tập phần halogen Dạng toán halogen Do cần nắm rõ phương trình phản ứng sử dụng định luật bảo toàn giải nhanh dạng toán Halogen gồm nguyên tố Flo, Clo, Brom, Iot Atatin Atatin không gặp thiên nhiên * Clo Tính chất vật lí Ở điều kiện bình thường, clo chất khí màu vàng lục, mùi xốc Clo tồn tự nhiên dạng hợp chất Tính chất hóa học Ở nhiệt độ thường bóng tối clo oxi hóa chậm hiđro: H + Cl2 → 2HCl Clo oxi hóa nhiều chất, ví dụ: Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 Cl2 + 2H O + SO → 2HCl + H 2SO + Ở nhiệt độ thường: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2O + Ở 100°C: 3Cl + 6NaOH → NaClO3 + 5NaCl + H 2O + Phản ứng điều chế Cl2 phịng thí nghiệm: ° t MnO + 4HCl  → MnCl2 + Cl + 4H 2O 2KMnO + 16HCl → 2KCl + MnCl + 5Cl + 8H 2O KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl + 3H 2O K Cr2 O + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl + 7H 2O Chú ý: Nếu chất oxi hóa MnO2 cần phải đun nóng, cịn chất oxi hóa KMnO KClO3 phản ứng xảy nhiệt độ thường * Flo Trong tự nhiên, Flo tồn dạng hợp chất Flo oxi hóa tất kim loại kể vàng platin Nó tác dụng trực tiếp với hầu hết phi kim, trừ oxi nitơ Flo oxi hóa nước: 2F2 + 2H O → 4HF + O2 * Brom Tính chất vật lý Trang 1/26 Brom chất lỏng màu nâu đỏ dễ bay Giống clo, brom tồn tự nhiên dạng hợp chất, chủ yếu muối bromua Tính chất hóa học Brom thể tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh: Br2 + 5Cl2 + 6H 2O → 2HBrO3 + 10HCl Nhờ bắt nhạy sấng, bạc bromua AgBr trở thành chất để làm giấy ảnh, phim ảnh phim điện ảnh Người ta dùng tính diệt khuẩn KBr để bảo quản rau NaBr chất phụ gia thay thuốc thuộc da dùng ngành công nghiệp thuộc da * Iot Iot (trong muối) vi chất dinh dưỡng cần thiết cho thể, góp phần quan trọng vào trình hình thành, phát triển trì hoạt động người Ở nhiệt độ thường iot tinh thể màu đen tím Iot khơng nóng chảy mà thăng hoa * Một số hợp chất Clo, Flo, Brom, Iot: + Clorua vôi CaOCl2: 2CaOCl + CO + H O → CaCO3 + CaCl + 2HClO + HF: SiO + 4HF → SiF4 + 2H O + HBr: 2HBr + H 2SO → Br2 + SO + 2H O 4HBr + O → 2H 2O + 2Br2 + HI: 2HI + 2FeCl3 → 2FeCl + I + 2HCl Bài tập nhiệt phân Dạng tốn chủ yếu xoay quanh phương trình nhiệt phân hợp chất có oxi clo, ngồi có thêm hợp chất giàu oxi dễ bị nhiệt phân hủy KMnO4, K2Cr2O7,… Ta cần nhớ phản ứng để làm tập: Nhiệt phân KClO3 xảy đồng thời hai phản ứng t° KClO3 → KCl + O 2 t° 4KClO3 → 3KClO + KCl Nhiệt phân chất khác to 2KMnO → K MnO + MnO + O t° 4K 2Cr2O → 4K CrO + 2Cr2O + 3O B VÍ DỤ MINH HỌA Dạng 1: Bài tập phần halogen Bài 1: Dẫn hai luồng khí Cl2 qua hai dung dịch: + Dung dịch 1: KOH loãng 25°C + Dung dịch 2: KOH đậm đặc nóng 100°C Nếu lượng muối KCl sinh hai dung dịch tỉ lệ thể tích khí Cl qua dung dịch dung dịch là: A B C D 3 Lời giải Có phản ứng xảy sau: Trang 2/26 Dung dịch 1: Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2O Dung dịch 2: 3Cl + 6KOH → KClO3 + 5KCl + H 2O Vì lượng KCl sinh hai dung dịch nên ta đặt lượng KCl sinh x thì: n Cl2 dd1 = x; n Cl2 n Cl2 dd = 3x dd 3x ⇒ = = n Cl2 5x dd1 Đáp án C Bài 2: Một hỗn hợp X gồm ba muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam Hịa tan hồn tồn X nước dung dịch A Sục khí clo dư vào dung dịch A cạn hồn tồn dung dịch sau phản ứng thu 3,93 gam muối khan Lấy nửa lượng muối khan hòa tan vào nước cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thu 4,305 gam kết tủa Z Tính phần trăm khối lượng muối hỗn hợp ban đầu A 14,29% NaF, 57,14% NaCl, 28,57% NaBr B 57,14% NaF, 14,29% NaCl, 28,57% NaBr C 8,71% NaF, 48,55% NaCl, 42,74% NaBr D 48,55% NaF, 42,74% NaCl, 8,71% NaBr Lời giải Đặt n NaF = x, n NaCl = y, n NaBr = z Khi sục clo vào dung dịch A: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Vì AgF tan nước nên kết tủa Z gồm AgCl  42x + 58,5y + 103z = 4,82  x = 0, 01 m NaF = 0, 42gam    Ta có hệ:  42x + 58,5y + 58,5z = 3,93 ⇒  y = 0, 04 ⇒ m NaCl = 2,34gam 143,5y + 143,5z = 4,305.2 z = 0, 02 m    NaBr = 2, 06gam %m NaF = 0, 42 2,34 ×100% = 8, 71%, %m NaCl = ×100% = 48,55%, %m NaBr = 42, 74% 4,82 4,82 Đáp án C Bài 3: Cho 1,2 lít hỗn hợp gồm hiđro clo vào bình thủy tinh đậy kín chiếu sáng ánh sang khếch tán Sau thời gian, ngừng chiếu sáng thu hỗn hợp khí chứa 30% hiđroclorua thể tích hàm lượng clo ban đầu giảm xuống 20% so với lượng clo ban đầu Thành phần phần trăm thể tích hiđro hỗn hợp ban đầu bằng: A 66,25% B 30,75% C 88,25% D 81,25% Lời giải Cl2 + H → 2HCl Ta nhận thấy thể tích hỗn hợp khí trước sau phản ứng không thay đổi  VHCl = a  a = 0,3lit ⇒ a = 0,36 lít Đặt:  VCl2 = x Vì thể tích khí khơng thay đổi nên: Vx = 1,   VH = y VCl2 lúc sau = x − a = x − 0,18; VCl2 lúc sau =0,2 VCl2 ban đầu Trang 3/26 ⇒ x − 0,18 = 0, 2x ⇒ x = 0, 225 ⇒ y = 0,975 ⇒ %VH = 0,975 ×100% = 81, 25% 1, Đáp án D Dạng 2: Bài toán nhiệt phân Bài 1: Nung nóng hỗn hợp gồm 15,8 gam KMnO 24,5 gam KClO3 thời gian thu 36,3 gam hỗn hợp Y gồm chất Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc dư, đun nóng, lượng khí clo sinh cho thụ vào 300ml dung dịch NaOH 5M đun nóng thu dung dịch Z Cơ cạn Z thu m gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 12 gam B 91,8 gam C 111 gam D 79,8 gam Lời giải n KMnO4 = 0,1mol, n KClO3 = 0, 2mol,n NaOH = 1,5mol Bảo toàn khối lượng mol ⇒ m O2 = 15,8 + 24,5 − 36,3 = 4gam ⇒ n O2 = 0,125mol Khi cho hỗn hợp Y phản ứng với HCl đặc xảy phản ứng oxi hóa – khử tạo Cl2 Ta có bán phản ứng: Mn +7 + 5e → Mn +2 Cl− + 1e → 1/ 2Cl Cl+5 + 6e → Cl −1 Ta cần dùng định luật bảo tồn điện tích: 5.0,1 + 6.0, − 4.0,125 2n Cl2 = 5n KMnO4 + 6n KClO3 − 4n O2 ⇒ n Cl2 = = 0, 6mol Khi cho Cl2 vào dung dịch NaOH: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H O n NaOH dư = 0,5 − 0, 6.2 = 0,3mol m chÊt r¾n = 0,3.40 + 0, 6.58,5 + 0, 6.74,5 = 91,8gam Đáp án B Bài 2: Nhiệt phân 12,25 gam KClO thu 0,672 lít khí (đktc) hỗn hợp chất rắn A Hịa tan hồn tồn A nước cho dung dịch AgNO dư vào thu 4,305 gam kết tủa Phần trăm khối lượng KClO4 A bao nhiêu? A 36,8% B 30% C 33,92% D 85,87% Lời giải Nhiệt phân KClO3 đồng thời xảy hai phản ứng: to KClO3 → KCl + O (1) to KClO → 3KClO + KCl (2) n ↓ = n AgCl = n KCl = 0, 03mol n O2 = 0, 03 mol, sinh nKCl sinh phản ứng (1) 0,02 mol, nKCl sinh phản ứng (2) 0,01 mol Do n KClO4 = 0, 03mol ⇒ m KClO4 = 4,155gam BTKL: m A = 12, 25 − 0, 03.32 = 11, 29gam %m KClO4 = 4,155 ×100% = 36,8% 11, 29 Đáp án A Bài 3: Nhiệt phân 31,6 gam KMnO4 thời gian thu 30 gam chất rắn Lấy toàn lượng chất rắn tác dụng với dung dịch HCl đặc nóng, dư thu khí X Nếu đem tất khí X điều chế clorua vơi thu tối đa gam clorua vôi (chứa 30% tạp chất)? Trang 4/26 A 50,8 gam B 83,52 gam C 72,57 gam D 54,43 gam Lời giải Khi nhiệt phân KMnO4, phần khí O2 sinh bay nên lượng chất rắn lại gồm KMnO dư, K2MnO4 MnO2 Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng dễ dàng tìm khối lượng O Xét thay đổi số oxi hóa ngun tố tồn q trình, có Mn, O Cl thay đổi số oxi hóa Dựa vào định luật bảo tồn electron với số mol Mn O biết ta suy số mol electron Cl- nhận 2KMnO → K MnO + O n KMnO4 = 0, 2mol Chất rắn bao gồm K2MnO4 MnO2 BTKL: m KMnO4 = m ran + m O2 ⇒ m O2 = 31, − 30 = 1, 6gam ⇒ n O2 = 0, 05mol Khi cho chất rắn phản ứng với HCl xảy phản ứng oxi hóa – khử Khí X Cl2 Sử dụng định luật bảo tồn electron cho tồn q trình, ta có bán phản ứng: Mn +7 + 5e → Mn +2 O 2− − 2e → O2 Cl− + 1e → Cl 2 5n KMnO4 = 2n Cl2 + 4n O2 ⇒ n Cl2 = 5.0, − 4.0, 05 = 0, 4mol Phản ứng điều chế clorua vôi CaOCl2: Cl2 + Ca(OH) → CaOCl + H O n CaOCl2 = n Cl2 = 0, 4mol Khối lượng clorua vôi theo lý thuyết: m CaOCl2 = 0,4.127 = 50,8 gam Clorua vôi chứa 30% tạp chất tức clorua vôi nguyên chất chiếm 70% 50,8 = 72,57gam Khối lượng clorua vôi thực tế thu được: m clorua voi = 0, Đáp án C Dạng 3: Các dạng toán khác Bài 1: Phân Kali clorua sản xuất từ quặng xinvinit thường ứng với 50% K 2O Hàm lượng % KCl phân bón là: A 73,9% B 76,0% C 79,3% D 75,5% Lời giải 50%.74,5 KCl → K O;%KCl = = 79,3% ×94 Đáp án C Bài 2: Cho hỗn hợp X gồm 2,4 lít khí clo lít khí hiđro Đưa hỗn hợp X ngồi ánh sáng thời gian thu 0,75 lít khí hiđro clorua (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Hiệu suất phản ứng H2 Cl2 là: A 37,5% B 31,25% C 75% D 62,5% Lời giải H + Cl2 → 2HCl Vì thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất nên ta coi thể tích số mol Trang 5/26 Do Cl2 dư nên hiệu suất tính theo H2: n H2 phản ứng = 2n HCl = 0, 75.2 = 1,5mol ⇒ H = 1,5 ×100% = 75% Đáp án C C BÀI TẬP RÈN LUYỆN KĨ NĂNG Câu 1: Cho V lít Cl2 (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH loãng nguội, dư thu m gam tổng khối lượng hai muối Cho V lít Cl2 (đktc) tác dụng với NaOH đặc, nóng thu m gam tổng khối lượng hai muối Tỉ lệ m1: m2 bằng: A : 1,5 B : C : D : Cây 2: Cho m gam hỗn hợp tinh thể gồm NaBr tác dụng vừa đủ với H 2SO4 đặc điều kiện thích hợp thu hỗn hợp khí X điều kiện thường Ở điều kiện thích hợp X tác dụng vừa đủ với tạo thành 9,6 gam chất rắn màu vàng chất lỏng khơng màu q tím Giá trị m là: A 260,6 B 240 C 404,8 D 50,6 Câu 3: Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng với dung dịch axit HCl đậm đặc sinh V lít khí Cl (đktc) Hiệu suất phản ứng 85% V có giá trị là: A lít B 2,905 lít C 1,904 lít D 1,82 lít Câu 4: Cho 10,0 lít H2 6,72 lít Cl2 (đktc) tác dụng với hòa tan sản phẩm vào 358,4 gam nước ta thu dung dịch A Lấy 50,0 gam dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 7,175 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng H2 Cl2 là: A 32,4% B 20,0% C 44,8% D 66,7% Câu 5: Một hỗn hợp X gồm Cl O2 X phản ứng vừa hết với 9,6 gam Mg 16,2 gam Al tạo thành 74,1 gam hỗn hợp muối clorua oxit Thành phần phần trăm theo khối lượng Cl2 X là: A 26,5% B 55,56% C 73,5% D 44,44% Câu 6: Cho 13,44 lít khí clo (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100°C Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ là: A 0,24M B 0,48M C 0,4M D 0,2M Câu 7: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X,Y hai halogen hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu 57,34 gam kết tủa Tính khối lượng muối hỗn hợp: A gam NaBr 28,84 gam NaI B 23,5 gam NaCl 8,34 gam NaF C 8,34 gam NaCl 23,5 gam NaF D 28,84 gam NaBr gam NaI Câu 8: Cho hỗn hợp X gồm NaBr NaI tan nước thu dung dịch Y Nếu cho Brom dư vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn thấy khối lượng muối khan thu giảm 7,05 gam Nếu sục khí Clo dư vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam Thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X là: A 35,9% B 47,8% C 33,99% D 64,3% Câu 9: Để clorua vôi khơng khí ẩm thời gian phần clorua vơi bị cacbonat hóa (tạo ra) thu hỗn hợp rắn X gồm ba chất Cho hỗn hợp X vào dung dịch HCl đặc, dư đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp hai khí Y có tỉ khối so với H2 34,6 Phần trăm khối lượng clorua vơi bị cacbonat hóa A 6,67% B 25% C 20% D 12,5% Trang 6/26 Câu 10: Hịa tan hồn tồn 2,4 gam FeS2 dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư Tồn khí thu cho lội vào dung dịch Br2 dư Khối lượng brom tham gia phản ứng là: A 17,6 B 8,8 C 12 D 24 Câu 11: Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn số mol HCl bị oxi hóa là: A 0,02 B 0,16 C 0,1 D 0,05 Câu 12: Thêm 3,5 gam MnO2 vào 197 gam hỗn hợp muối KCl KClO Trộn kĩ đun nóng hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn nặng 152,5 gam Tính thành phần phần trăm theo số mol hỗn hợp muối dùng: A 62,18% KClO3 37,82% KCl B 37,82% KClO3 62,18% KCl C 50% KClO3 50% KCl D 30% KClO3 70% KCl Câu 13: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO 3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl Nhiệt phân hoàn toàn X thu 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X là: A 12,67% B 18,10% C 25,62% D 29,77% Câu 14: Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO KMnO4 thu 11 gam chất rắn Y O Trộn lượng O2 với không khí theo tỉ lệ thể tích VO2 : Vkk = 1: bình 0,576 gam cacbon đốt cháy hết cacbon, sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp khí T gồm ba khí O 2, N2, CO2 CO2 chiếm 25% thể tích Giá trị m là: A 12,92 B 12,672 C 12,536 D 12,73 Câu 15: Nung m gam hỗn hợp KClO thời gian thu hỗn hợp chất rắn phần trăm khối lượng oxi 9,6%, KCl 74,5% Phần trăm KClO3 bị phân hủy là: A 96,75% B 90% C 88% D 95% Câu 16: Cho 8,42 gam hỗn hợp A gồm Na2CO3, NaOH, CaCO3, Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí CO (đktc) dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 4,68 gam muối khan natri m gam muối canxi Giá trị m là: A 2,22 gam B 4,44 gam C 6,66 gam D 8,88 gam Câu 17: Hỗn hợp X gồm Na2O, Na2O2, Na2CO3, K2O, K2O2, K2CO3 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y chứa 50,85 gam chất tan gồm chất tan có nồng độ mol 3,024 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối so với hiđro 20,889 Giá trị m là: A 30,492 B 22,689 C 21,780 D 29,040 Câu 18: Một lượng FeCl2 tác dụng tối đa với 9,48 gam KMnO H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Cô cạn X m gam muối khan Xác định m: A 34,28 B 45,48 C 66,78 D 20,00 Câu 19: Hịa tan hồn tồn 5,91 gam NaCl KBr vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3)2 0,1M AgNO3 a mol/l, thu 11,38 gam kết tủa Cho miếng kẽm vào dung dịch Y, sau phản ứng xong lấy miếng kẽm khỏi dung dịch, thấy khối lượng miếng kẽm tăng 1,1225 gam Giá trị a là: A 0,85 B 0,5 C 0,775 D 0,7 Câu 20: Cho 13,92 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng dung dịch Y chứa 33,12 gam muối khan Sục khí clo vào dung dịch X đến phản ứng xong dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y m gam muối khan Giá trị m là: Trang 7/26 A 38,66 B 32,15 C 33,33 D 35,25 Câu 21: Cho 3,6 gam Mg tác dụng với axit HCl dư thu thể tích khí H2 (đktc) là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 22: Hịa tan gam kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ 3,36 lít Cl2 (đktc) Kim loại là: A Ca B Zn C Ba D Mg Câu 23: Hòa tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại A Zn vào dung dịch HCl thu 0,672 lít khí điều kiện tiêu chuẩn dung dịch B Mặt khác để hòa tan 1,9 gam kim loại A cần khơng hết 200ml dung dịch HCl 0,5M A thuộc phân nhóm nhóm II Kim loại M là: A Ca B Cu C Mg D Sr Câu 24: Đốt kim loại bình kín đựng khí clo, thu 32,5 g muối clorua nhận thấy thể tích khí clo bình giảm 6,72 lít (ở đktc) Hãy xác định tên kim loại dùng A Đồng B Canxi C Nhôm D Sắt Câu 25: Hai kim loại A B có hóa trị khơng đổi II Cho 0,64 g hỗn hợp A B tan hoàn toàn dung dịch HCl ta thấy 448 ml khí (đktc) Số mol hai kim loại hỗn hợp Hai kim loại là: A Zn, Cu B Zn, Mg C Zn, Ba D Mg, Ca Câu 26: Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2 KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu chất rắn B gồm CaCl 2, KCl thể tích O2 vừa đủ oxi hóa SO2 thành SO3 để điều chế 191,1 gam dung dịch H2SO4 80% Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K 2CO3 0,5M (vừa đủ) thu kết tủa C dung dịch D Lượng KCl dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có A Tính % khối lượng KClO A (Coi phản ứng điều chế SO từ SO2 phản ứng chiều) A 35,16% B 35,61% C 16,35% D Chưa xác định Câu 27: Gây nổ hỗn hợp gồm khí bình kín Một khí điều chế cách cho HCl dư tác dụng với 307,68 g Mg Khí thứ điều chế phân hủy hoàn toàn 514,5 gam KClO có MnO2 xúc tác Khí thứ thu HCl dư tác dụng với 19,14 gam MnO Tính C% chất dung dịch sau nổ A 13,74% B 14,74% C 15,74% D Đ/a khác Câu 28: Cho 50g dung dịch A chứa muối halogen kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 9,40g kết tủa Mặt khác, dùng 150g dung dịch A phản ứng với dung dịch Na 2CO3 dư thu 6,30g kết tủa Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi, khí cho vào 80g dung dịch KOH 14,50% Sau phản ứng nồng độ dung dịch KOH giảm cịn 3,80% Xác định cơng thức phân tử muối halogen A CaCl2 B BaI2 C MgBr2 D BaCl2 Câu 29: Hỗn hợp A gồm hai kim loại Mg Zn Dung dịch B dung dịch HCl nồng độ a mol/lít Thí nghiệm 1: Cho 8,9 gam hỗn hợp A vào lít dung dịch B, kết thúc phản ứng thu 4,48 lít H (đktc) Thí nghiệm 2: Cho 8,9 gam hỗn hợp A vào lít dung dịch B, kết thúc phản ứng thu 4,48 lít H (đktc) Giá trị a là: A 0,1 B 0,15 C 0,05 D 0,3 Câu 30: Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 MCl (M kim loại kiềm) Cho 32,65 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu dung dịch Y có 17,6 gam CO Dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 100,45 gam kết tủa Kim loại M là: Trang 8/26 A Rb B Na C Li D K Câu 31: Hỗn hợp X chứa đồng thời hai muối natri hai halogen liên tiếp bảng tuần hoàn Lấy lượng X cho tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch AgNO 1M thu 15 gam kết tủa Công thức phân tử hai muối X là: A NaF NaCl B NaBr NaI C NaCl NaI D NaCl NaBr Câu 32: Có gam KClO3 tách khỏi dung dịch làm lạnh 350 gam dung dịch KClO bão hòa 80°C xuống 20°C Biết độ tan KClO 80°C 20°C 40 gam/100 gam nước gam/100 gam nước A 170 gam B 115 gam C 95 gam D 80 gam Câu 33: Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 MCl với M kim loại kiềm, nung nóng 20,29 gam hỗn hợp X, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy cịn lại 18,74 gam chất rắn Cũng đem 20,29 gam hỗn hợp X tác dụng hết với 500 ml dung dịch HCl 1M 3,36 lít khí (đktc) thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 74,62 gam kết tủa Kim loại M là: A Na B Li C Cs D K Câu 34: Đốt 17,88 gam hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,228 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X là: A 72,91% B 64,00% C 66,67% D 69,8% Câu 35: Cho 3,834 gam kim loại M vào 360 ml dung dịch HCl, làm khô hỗn hợp sau phản ứng thu 16,614 gam chất rắn khan Thêm tiếp 240 ml dung dịch HCl vào làm khô hỗn hợp sau phản ứng thu 18,957 gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn, bỏ qua thủy phân ion dung dịch Kim loại M A Mg B Be C Al D Ca Câu 36: Biết độ tan NaCl 100 gam nước 90°C 50 gam 0°C 35 gam Khi làm lạnh 600 gam dung dịch NaCl bão hịa 90°C 0°C làm gam tinh thể NaCl? A 45 gam B 55 gam C 50 gam D 60 gam Câu 37: Hòa tan hoàn toàn 21,1 gam hỗn hợp gồm FeCl NaF (có tỉ lệ mol 1:2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO (dư) vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m là: A 39,5g B 28,7g C 57,9g D 68,7g Câu 38: Cho hỗn hợp X gồm KMnO MnO2 vào dung dịch HCl đặc, dư đun nóng (phản ứng hồn tồn), thấy khí Cl2 Xác định % khối lượng MnO2 hỗn hợp X, biết HCl bị khử chiếm 60% lượng HCl phản ứng A 26,9% B 21,59% C 52,4% D 45,2% Câu 39: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, nóng thu dung dịch Y khí H Cơ cạn dung dịch Y thu 29,185 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O (dư) để tạo hỗn hợp oxit thể tích khí O2 (đktc) phản ứng A 1,3104 lít B 1,008 lít C 3,276 lít D 1,344 lít Câu 40: Cho dung dịch chứa 19,38 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < Z Y ) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 39,78 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu A 36,32% B 42,23% C 16,32% D 16,23% Trang 9/26 Câu 41: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 A KNO3 B AgNO3 C KClO3 D KMnO4 Câu 42: Hịa tan hồn tồn x (g) hỗn hợp: NaI NaBr vào nước thu dung dịch X Cho Br dư vào X dung dịch Y Cô cạn Y thu y (g) chất rắn khan Tiếp tục hòa tan y (g) chất rắn khan vào nước thu dung dịch Z Cho Cl dư vào Z thu dung dịch T Cô cạn T z (g) chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn 2y = x + z Phần trăm khối lượng NaBr hỗn hợp đầu bằng: A 7,3% B 4,5% C 3,7% D 6,7% Câu 43: Cho dung dịch chứa 8,04 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z x < ZY ) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 11,48 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp đầu A 47,2% B 58,2% C 41,8% D 52,8% Câu 44: Cho 3,36 lít khí Cl đktc tác dụng hết với dung dịch chứa 15 gam NaI Khối lượng I thu là: A 12,7 gam B 2,54 gam C 25,4 gam D 7,62 gam Câu 45: Nhiệt phân 17,54 gam hỗn hợp X gồm KClO KMnO4, thu O2 m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 KCl Toàn lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 3,584 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với O2 Thành phần % theo khối lượng KClO3 X là: A 62,76% B 74,92% C 72,06% D 27,94% Câu 46: Hai cốc đựng dung dịch HCl đặt hai đĩa cân A, B Cân trạng thái cân Cho gam CaCO3 vào cốc A 4,784 gam M2CO3 (M: Kim loại kiềm) vào cốc B Sau hai muối tan hồn tồn, cân trở lại vị trí thăng Kim loại M A K B Cs C Li D Na Câu 47: Một khống vật có cơng thức tổng qt aKCl.bMgCl 2.xH2O Nung nóng 27,75 gam khống vật đến khối lượng chất rắn giảm 10,8 gam Hòa tan phần chất rắn lại vào nước dung dịch B, cho B vào dung dịch AgNO3 dư thu 43,05 gam kết tủa trắng Cơng thức khoáng là: A KCl.2MgCl2.6H2O B 2KCl.1MgCl2.6H2O C KCl.MgCl2.6H2O D KCl.3MgCl2.6H2O Câu 48: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X,Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu ngun tử Z x < ZY ) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu A 58,2% B 52,8% C 41,8% D 47,2% Câu 49: Cho 19 gam hỗn hợp bột gồm kim loại M (hóa trị không đổi) Zn (tỉ lệ mol tương ứng 1,25 : 1) vào bình đựng 4,48 lít khí Cl2 (đktc), sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X Cho X tan hết dung dịch HCl (dư) thấy có 5,6 lít khí H2 (đktc) Kim loại M là: A Na B Ca C Mg D Al Câu 50: Một hỗn hợp X gồm muối halogenua kim loại natri nặng 6,23 gam hịa tan hồn tồn nước dung dịch A Sục khí clo dư vào dung dịch A cạn hồn tồn dung dịch sau phản ứng 3,0525 gam muối khan B Lấy nửa lượng muối hòa tan vào nước cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thu 3,22875 gam kết tủa Hỗn hợp X ban đầu khơng có muối: A NaF B NaCl C NaBr D Đ/a khác Trang 10/26 Đặt n HCl = x ⇒ khối lượng dung dịch A là: 385, + 36,5x n AgCl = 0, 05mol → 50 0,05 (385,4 + 36,5x) → x ⇒ 50x = 0, 05(385, + 36,5x) ⇒ x = 0, 4mol ⇒ n Cl2 phản ứng = 0,2 mol Hiệu suất phản ứng là: H = 0, ×100% = 66, 7% 0,3 Câu 5: Đáp án C n Mg = 0, 4mol, n Al = 0, 6mol Phản ứng vừa đủ nên áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta được: m Cl2 + O2 = 74,1 − 9, − 16, = 48,3gam  2x + 4y = 0, 4.2 + 0, 6.3 Đặt: n Cl2 = x, n O2 = y ⇒  71x + 32y = 48,3  x = 0,5 0,5.71 ⇒ ⇒ % m Cl2 = ×100% = 73,5% 48,3  y = 0, Câu 6: Đáp án A n Cl2 = 0, 6mol; n KCl = 0,5mol Cho Cl2 qua KOH 100°C: t° 3Cl + 6KOH → 5KC1 + KClO3 + 3H 2O Ta thấy Cl2 dư nên nKOH tính theo nKCl: 6 n KCl = ×0,5 = 0, 6mol 5 0, ⇒ CM KOH = = 0, 24M 2,5 ⇒ n KOH = Câu 7: Đáp án D * TH1: NaF NaCl → Kết tủa gồm AgCl 57,34 2867 ⇒ n AgCl = n NaCl = = 143,5 7175 ⇒ m NaCl = 23, gam, khơng có đáp án * TH2: Kết tủa gồm AgX AgY 57,34 31,84 m hh ban đầu = = 0,3mol 108 − 23 M trung bình = 106,13 ⇒ Hai halogen X, Y brom iot Đặt n NaBr = x, n NaI = y 103x + 150y = 31,84  x = 0, 28 ⇒ Ta có:  188x + 235y = 57,34  y = 0, 02 Trang 12/26 ⇒ m NaBr = 28,84gam, m NaI = 3gam Câu 8: Đáp án B Đặt n NaBr = x, n NaI = y Khối lượng muối khan giảm xảy phản ứng thay nguyên tử halogen muối  47y = 7, 05  x = 0, ⇒ Ta có hệ:   44,5x + 91,5y = 22, 625  y = 0,15 ⇒ %m NaBr = 0, ×103 ×100% = 47,8% 0, ×103 + 0,15.150 %m NaI = 100% − 47,8% = 52, 2% Câu 9: Đáp án D CaOCl + CO + H 2O → CaClO3 + CaCl + HClO Đặt n CaOCl2 phản ứng x, n CaOCl2 dư y Lấy mol clorua vôi ban đầu CaCO3 + 2HCl → CaCl + CO + H 2O CaOCl + 2HCl → CaCl2 + Cl + H 2O x mol, Cl : ymol Y có tỉ khối so với H2 34,6 Hỗn hợp khí Y gồm: CO : x + y =  x = 0,125 ⇒ ⇒ 22x + 71y = 34, 6.2  y = 0,875 ⇒ Phần trăm clorua vơi bị cacbonat hóa: 0,125 ×100% = 12,5% Câu 10: Đáp án D n FeS2 = 0, 02mol Vì H2SO4 đặc nóng, dư nên FeS2 phản ứng hết phản ứng sinh SO2 Bảo toàn electron: 2n SO2 = 15n FeS2 15.0, 02 = 0,15mol SO + Br2 + H O → 2HBr + H 2SO ⇒ n SO2 = n Br2 = n SO2 = 0,15mol → m Br2 = 0,15.160 = 24gam Câu 11: Đáp án C n KMnO4 = 0, 02mol Chỉ có Mn Cl thay đổi số oxi hóa nên ta có bán phản ứng sau: Mn +7 + 5e → Mn +2 Cl − − le → Cl 2 nHCl bị oxi hóa = số mol electron KMnO4 nhường = 0, 02.5 = 0,1mol Câu 12: Đáp án C Trang 13/26 MnO2 chất xúc tác nên sử dụng định luật bảo toàn khối lượng ta được: m O2 sinh = 197 + 3,5 − 152,5 = 48gam ⇒ n O2 = 1,5mol ° t 2KClO3 → 2KCl + O 2 ¬ 1,5 m KClO3 = 122,5gam ⇒ m KCl = 197 − 122,5 = 74,5gam %n KClO3 = 50%, %n KCl = 50% Câu 13: Đáp án B n O2 = 0, 6mol n K 2CO3 = 0,3mol Ca ( ClO3 )  KClO3  CaCl2 KCl t o  KCl t ° CaCO → → CaCl KCl   (X) (Y) (Z) CaCl + K 2CO3 → CaCO3 + 2KCl Từ sơ đồ ta thấy n CaCl2 /Y = n K 2CO3 = 0,3mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m Y = m X − m O2 = 82,3 − 0, 6.32 = 63,1gam m KCl/Z = m Y + m K 2CO3 − m CaCO3 = 63,1 + 0,3.138 − 0,3.100 = 74,5gam m KCl/ Z = 14,9gam ⇒ %KCl = 18,1% X Câu 14: Đáp án C ⇒ m KCl/X = C + O → CO Đặt n O2 sinh = x ⇒ n kk = 3x, n Z = 4x Ta thấy thể tích khí sau đốt cháy cacbon không thay đổi nên n Z = 0, 048 = 0,192mol 0, 25 ⇒ 4x = 0,192 ⇒ x = 0, 048 Bảo toàn khối lượng: m = m Y + mO2 = 11 + 0, 048.32 = 12,536gam Câu 15: Đáp án A t° 2KClO3 → 2KCl + 3O (1) t° 4KClO3 → 3KClO + KCl (2) Đặt n KCl = 1mol ⇒ m ran = 1.74,5 = 100gam 0, 745 m O = 9, 6gam ⇒ n O = 0, 6mol Trang 14/26 n KClO4 = nO 0.15 = 0,15mol; n KCl(2) = = 0, 05mol ⇒ n KCl(1) = − 0, 05 = 0,95mol ⇒ n KClO3 phản ứng = 0, 05.4 + 0,95 = 1,15mol m KClO3 dư = m ran − m KC1 − m KClO4 = 100 − 74,5 − 0,15.138,5 = 4, 725gam ⇒ n KClO3 dư = 4, 725 27 = mol 122,5 700 1,15 ×100% = 96, 75% ⇒ %KClO3 bị phân hủy: 27 1,15 + 700 Câu 16: Đáp án C Đặt n Na + = x, n Ca 2+ = y, n CO32− = z, n OH− = t Muối natri NaCl ⇒ n Na + = 0, 08mol 0, 08 + 2y = 0, 06 + t Ta có hệ:   23.0, 08 + 40y + 60.0, 03 + 17t = 8, 42  y = 0, 06 ⇒  t = 0,14 ⇒ m CaCl2 = 0, 06.111 = 6, 66gam Câu 17: Đáp án D Xem hỗn hợp X gồm M2O, M2O2, M2CO3 Hỗn hợp Y gồm MCl, HCl M 2O + 2HCl → 2MCl + H 2O M 2O + 2HCl → 2MCl + O + H 2O M 2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO + H 2O Vì dung dịch Y gồm chất tan có nồng độ mol nên n HCldu = n NaCl = n KCl = 0,3mol Vậy: MCl: 0,6 mol, HCl dư: 0,3 mol Dễ thấy n H2O = n MCl = 0,3mol, Σn HCl = 0,9mol Bảo toàn khối lượng: m + 0,9.36,5 = 50,85 + 0,3.18 + 0,135.2.20,889 ⇒ m = 29, 04(gam) Câu 18: Đáp án A n KMnO4 = 0, 6mol Đặt n FeCl2 = x Bảo toàn electron: 0, 06.5 = 3x ⇒ x = 0,1mol Muối thu gồm Fe2(SO4)3, MnSO4, K2SO4 ⇒ m = 0, 05.400 + 0, 06.151 + 0, 03.174 = 34, 28 gam Câu 19: Đáp án A Trang 15/26 Khi cho kẽm vào dung dịch Y, sau phản ứng xong thấy khối lượng kẽm tăng nên Y phải có ion Ag+ Do AgNO3 dư nên đặt n NaCl = x, n KBr = y 58,5x + 119y = 5,91  x = 0, 04 ⇒ Ta có hệ:  143,5x + 188y = 11,38  y = 0, 03 Zn + Cu 2+ → Cu + Zn 2+ Zn + 2Ag + → 2Ag + Zn 2+ Gọi khối lượng kẽm m Đặt n Zn phản ứng với Ag+ b, sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng ta được: m − 65(0, 01 + b) + 64.0, 01 + 108.2b = 1,1225 ⇒ b = 7,5 ×10−3 n AgNO3 ban đầu = 0, 04 + 0, 03 + 7,5 ×10 −3.2 = 0, 085mol ⇒a= 0, 085 = 0,85 0,1 Câu 20: Đáp án D Vì số oxi hóa sắt khơng đổi nên viết phương trình phản ứng sau: FeO → FeSO Fe O3 → Fe ( SO ) Fe3O → Fe3 ( SO4 ) ( 1FeSO + 1Fe ( SO ) ) Sử dụng tăng giảm khối lượng: m − mX 33,12 − 13,92 n O = muoi = = 0, 24mol M SO2− − M oxi 96 − 16 m Fe = m x − m O = 10, 08gam ⇒ n Fe = 0.18mol 2− Dung dịch Y gồm ion Fe2+, Fe3+ SO Khi sục khí Cl2 vào, clo oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ Muối thu gồm FeCl3 Fe2(SO4)3 Để tính khối lượng muối ta cần biết số mol Fe 2+ Fe3+ dung dịch Y Đặt n FeO = x, n Fe2O3 = y, n Fe3O4 = z , ta có hệ: Bảo toàn nguyên tố sắt: x + y + z = 0,18 (1) Khối lượng hỗn hợp X: 72 x + 160 y + 232 z = 13,92 (2) Khối lượng muối: 152 x + 400 y + 552 z = 33,12 (3) Giải hệ ta được: x = 0,03 , y = 0,03 , z = 0,03 m = 33,12 + m Cl− Dễ thấy n Cl− = n Fe2+ = n FeO + n Fe3O4 = 0, 06mol Vậy m = 35, 25gam Câu 21: Đáp án C n Mg = 0,15 Có phản ứng Mg + 2HCl → MgCl + H ⇒ n H2 = n Mg = 0,15 ⇒ VH = 3,36 (lít) Câu 22: Đáp án A Trang 16/26 Quan sát đáp án ta nhận thấy kim loại hóa trị II Có phản ứng M + Cl → MCl2 ⇒ n M = n Cl2 = 0,15 ⇒ M = = 40 Ca 0,15 Câu 23: Đáp án A Vì A Z có hóa trị II tác dụng với dung dịch HCl nên gọi công thức chung hai kim loại M Có phản ứng M + 2HCl → MCl2 + H ⇒ n M = n H2 = 0, 03 ⇒ M = 1, = 56, 67 0, 03 Mà M Zn = 65 > 56, 67 nên A < 56, 67 (1) Khi cho A tác dụng với dung dịch HCl: A + 2HCl → ACl + H Mà n HCl = 2n A < 0, 2.0,5 = 0,1 nên n A < 0, 05 ⇒A> 1,9 = 38(2) 0, 05 Từ (1) (2) có A Ca (M = 40) Câu 24: Đáp án D Gọi kim loại cần tìm M hóa trị tương ứng n ° t n Có phản ứng: M + Cl2 → MCl n 2 0, ⇒ n MCln = n Cl2 = n n 32,5 Mà n MCln = nên M + 35,5n M = 56 0, 32,5 56 = ⇔M= n⇒ Fe n M + 35,5n n = Câu 25: Đáp án D Khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl ta có: A + 2HCl → ACl + H B + 2HCl → BCl + H ⇒ n A + n B = n H = 0, 02 ⇒ M = 0, 64 = 32 0, 02 Mà số mol hai kim loại nên khối lượng mol trung bình trung bình cộng khối lượng mol hai kim loại Quan sát đáp án ta thấy có Mg Ca phù hợp Câu 26: Đáp án B Các phương trình phản ứng nhiệt phân: Trang 17/26 ° t KClO3 → KCl + O 2 t° Ca ( ClO3 ) → CaCl + 3O t* Ca(ClO) → CaCl + O Quá trình điều chế H2SO4: ° t ,V2 O5 SO + O → SO3 SO3 + H O → H 2SO 191,1.80% = 1,56 98 = 1,56 ⇒ n O2 = n SO2 = 0, 78 Có n H2SO4 = ⇒ n SO2 n K 2CO3 = 0,18 Có phản ứng: K CO3 + CaCl2 → 2KCl + CaCO3 ↓ (*) ⇒ n CaCl2 (B) = n K 2CO3 = 0,18 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m B = m A − m O2 = 83, 68 − 0, 78.32 = 58, 72 ⇒ n KCl(B) = 58, 72 − m CaCl2 (B) 74,5 = 0,52 Có n KCl(*) = 2n K 2CO3 = 0,36 ⇒ n KCl(D) =n KCl(B) +n KCl(*) = 0,52 + 0,36 = 0,88 Vì lượng KCl dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có A ×0,88 = 0,12(mol) Nên n KCl(A) = 22 Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố ta có: n KCl(B) = n KCl(A) + n KClO3 (A) ⇒ n KClO3 (A) = 0,52 − 0,12 = 0, Vậy phần trăm khối lượng KClO3 A là: 0, 4.74,5 %m KClO3 = ×100% = 35, 61% 83, 68 Câu 27: Đáp án A Có phản ứng: Mg + 2HCl → MgCl + H ↑ ° MnO ,t KClO3 → KCl + O ↑ MnO + 4HCl → MnCl2 + Cl ↑ + H 2O Trang 18/26  n H2 = n Mg = 12,82   Do  n O2 = n KClO3 = 2,8(mol)   n Cl2 = n MnO2 = 0, 22 Các phản ứng xảy gây nổ hỗn hợp khí: H + O2 → H2O H + Cl2 → 2HCl Do chất tan dung dịch sau nổ HCl (dung môi nước)  n H 2O = 2n O2 = 5, Có  (H2 dư)  n HCl = 2n Cl2 = 0, 44 Vậy nồng độ phần trăm HCl dung dịch thu sau phản ứng là: m HCl C% HCl = ×100% = 13, 74% m HCl + m H2O Câu 28: Đáp án C Gọi công thức muối cần tìm MX2 Khi cho 150 gam dung dịch X tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư có phản ứng: MX + Na 2CO3 → MCO3 ↓ +2NaCl to Nung kết tủa: MCO3 → MO + CO Do khí hấp thụ vào dung dịch KOH CO2 Vì sau phản ứng dung dịch KOH nên sản phẩm tạo thành K2CO3: 2KOH + CO → K 2CO3 + H 2O m ddKOH bandau = 80.14,50% = 11, 6(gam) Gọi n CO2 = x n KOH ph¶n øng = 2x ⇒ n KOH ph¶n øng = 2x.56 = 112x m dd phản ứng = n dd KOH ban đầu + m CO2 = 80 + 44x Do sau phản ứng, ta có: 11, − 112x C% KOH = ×100% = 3,80% ⇔ x = 0, 075 80 + 44x ⇒ n MX2 (150gam) = n CO2 = 0, 075 Do 50 gam dung dịch A có 50 n MX2 = ×0, 075 = 0, 025 150 Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO3: 2AgNO3 + MX → M ( NO3 ) + 2AgX ↓ ⇒ n AgX = 2n MX2 = 0, 05 ⇒ 108 + X = 9, 40 0, 05 ⇔ X = 80 Br Trang 19/26 Lại có n MCO3 = n MX2 (150gam) = 0, 075 ⇒ M + 60 = 6,3 ⇔ M = 24 Mg 0, 075 Vậy công thức muối cần tìm MgBr2 Câu 29: Đáp án D Nhận thấy hai thí nghiệm có lượng kim loại tham gia phản ứng nhau, lượng HCl sử dụng lớn lượng HCl sử dụng thí nghiệm lượng H2 hai thí nghiệm thu Do thí nghiệm HCl phản ứng dư, thí nghiệm có HCl phản ứng đủ dư Mg + 2HCl → MgCl + H Zn + 2HCl → ZnCl2 + H Có n HCl ph¶n øng = 2n H = 0, ⇒ 2a ≥ 0, ⇔ a ≥ 0, Quan sát đáp án nhận thấy có giá trị 0,3 phù hợp Câu 30: Đáp án C n CO2 = 0, 4; n AgCl = 0,  n M2CO3 = x  Gọi  n MHCO3 = y   n MCl = z Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố cho C ta có: n CO2 = x + y = 0, 4(1) Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố cho Cl ta có: n AgCl = n Cl = 2x + y + z = 0, 7(2) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m X + m HCl = m MCl(Y) + m CO2 + m H2O ⇒ 32, 65 + 36,5(2x + y) = (M + 35,5).(2x + y + z) + 17, + 0, 4.18 ⇒ 36,5(x + y) + 36,5x = (M + 35,5).(2x + y + z) − 7,85(*)  x + y = 0, Thay  vào (*) ta được:  2x + y + z = 0, 0, 7(M + 35,5) − 36,5 = 22,5 ⇒ 0, 7M − 36,5x = −2, ⇒x= 2, + 0, 7M 36,5 Vì < x < 0,4 ( x + y = 0,4 ) nên M < 17, ⇒ M = Vậy kim loại kiềm Li Câu 31: Đáp án D n AgNO3 = 0,1(mol) Trường hợp 1: Hai halogen tạo kết tủa với AgNO3 Đặt cơng thức chung hai muối NaX Có NaX + AgNO3 → NaNO3 + AgX ↓ ⇒ n Na X = n AgNO3 = 0,1 ⇒ M NaX = 15 = 150 0,1 Trang 20/26 Cl(M = 35,5) ⇒ 108 + X = 150 ⇔ X = 42 ⇒  Br(M = 80) Do hai muối X NaCl NaBr Trường hợp 2: Hai muối NaF NaCl Phản ứng tạo thành kết tủa có AgCl AgF muối tan: NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl ↓ ⇒ m AgCl = 0,1.143,5 = 14,35 ≠ 15(gam) Do trường hợp khơng thỏa mãn Câu 32: Đáp án D Trong 140 gam dung dịch KClO bão hịa 80°C có 40 gam KClO3 Nên 350 gam dung dịch KClO bão hào 80°C có 100 gam KClO3 Trong 108 gam dung dịch KClO3 bão hịa 20°C có gam KClO3 Gọi số gam KClO3 tách khỏi dung dịch a Khi khối lượng dung dịch khối lượng KClO dung dịch thu 350 – a 100 – a (gam) 100 − a = ⇔ a = 80 (gam) Do 350 − a 108 Câu 33: Đáp án D t0 2MHCO3 → M CO3 + CO2 + H O Suy n MHCO3 = 20, 29 − 18, 74 = 0, 05 44 + 18 n CO2 = n M2CO3 + n MHCO3 = 0,15 ⇒ n M2CO3 = 0,1; n AgCl = n HCl + n MCl = 0,52 ⇒ n MCl = 0, 02 ⇒ 0,1(2M + 60) + 0, 05(M + 61) + 0, 02(M + 35,5) = 20, 29 ⇔ M = 39 K Câu 34: Đáp án D Al3+  AlCl3 : amol KMnO4 /H 2SO4  3+  Al + Cl2 + H2O X  → Y → Fe + Z  → Fe  Fe  FeCl2 : bmol Cl   27a + 56b = 17,88 − 2, Có  (bảo tồn e) 3a + 3b = 0, 228.5 Do a = 0, b = 0,18 ⇒ %m Fe = 0,18.56 + 2, ×100% = 69,8% 17,88 Câu 35: Đáp án C Vì thêm HCl khối lượng chất rắn khan thu tăng lên nên lần kim loại phản ứng dư HCl hết, lần có n HCl = ( m rankhan − m M ) / 35, = 0,36 ⇒ lần kim loại dư HCl hết tổng số mol HCl lần 0,36 + 0,24 = 0,6 Mà lần có n HCl = ( m rankhan − m M ) / 35,5 = 0, 426 ≠ 0, nên lần kim loại phản ứng hết Trang 21/26 Gọi n hóa trị M n M = ⇒ MM = n HCl 0, 426 = n n m M 3,834 = = 9n nên n = M Al n M 0, 426 Câu 36: Đáp án D 50 C%90° C = = 50 + 100 Gọi x khối lượng tinh thể NaCl bị tách khỏi dung dịch làm lạnh (600 − x) 35 C%0° C = = ⇒ x = 60(gam) 600 − x 35 + 100 Câu 37: Đáp án A n FeCl2 = 0,1; n NaF = 0, FeCl2 + 2AgNO3 → Fe ( NO3 ) + 2AgCl ↓ Fe ( NO3 ) + AgNO3 → Fe ( NO3 ) + Ag ↓ ⇒ n AgCl = 0, 2; n Ag = 0,1 ⇒ m = 39,5(gam) Câu 38: Đáp án B 2KMnO + 16HCl → 2KCl + 2MnCl + 5Cl + 8H 2O MnO + 4HCl → MnCl2 + Cl + 2H 2O  n KMnO4 = a  n HCl bịkhử (thành Cl2 ) = 5a + 2b Gi    n HClph¶n øng = 8a + 4b  n MnO2 = b 5a + 2b = 0, ⇔ a = 2b 8a + 4b 87b ×100% = 21,59% Vậy %m MnO2 = 158.2b + 87b Câu 39: Đáp án C ⇒   ZnCl2  HCl  → CrC  Zn    SnCl2 gọi Cr  Sn  O2 ,to  ZnO    → Cr2 O3  SnO    n ZnCl2 = a n zn = a   n Cr = a  n CrCl2 = a n = a   Sn  n SnCl2 = a ⇒ a(136 + 123 + 190) = 29,185 ⇔ a = 0, 065 n ZnO + 3n Cr2O3 + 2n Sn n ⇒ n O2 = O = 2 a + 1,5a + 2a = = 0,14625 Câu 40: Đáp án C +) Nếu X F Cl kết tủa AgCl ⇒ n AgCl = 0, 27721 ⇒ n NaCl = 0, 27721 Trang 22/26 Vậy %m NaF = 19,38 − 0, 27721.58,5 ×100% = 16,32% 19,38 +) Nếu X ≠ F kết tủa gồm AgX AgY 39, 78 − 19,38 ⇒ n NaX + n NaY = = 0, 24 108 − 23 19,38 = 80, 75 Khi M NaX,NaY = 0, 24 X lµCl ⇒ M X,Y = 80, 75 − 23 = 57, 75 ⇒  Y lµBr a + b = 0, 24  n NaCl = a  a = 0,12 ⇔ Gọi  có  58,5a + 103b = 19,38 b = 0,12  n NaBr = b Vậy %m NaCl = 0,12.58,5 ×100% = 36, 22% 19,38 Câu 41: Đáp án B t  300 2KClO → 2KCl + 3O ⇒ n O2 =  245  to 25   2KMnO → K MnO + MnO + O ⇒ n O2 = 79  to  2KNO → 2KNO + O ⇒ n = 50 2 O2  101  to  2AgNO → 2Ag + 2NO + O ⇒ n = 50 2 O2  170 o Câu 42: Đáp án C + Br2 + Cl2 NaI + NaBr(xgam) → NaBr (ygam) → NaC(zgam) Có y = x + z x - y = y - z Biểu thức cho thấy khối lượng Na bị triệt tiêu Gọi n NaI = x1 (mol); n NaBr X =x (mol) Ta có: M1.x1 − M Br x1 = ( x1 + x ) ( M Br − M Cl ) ⇒ x1 = 17,8x Câu 43: Đáp án C +) Nếu X F Y Cl kết tủa AgCl ⇒ n AgCl = 0, 08 ⇒ n NaCl = 0, 08 Vậy %m NaF = 8, 04 − 0, 08.58,5 ×100% = 41,8% 8, 04 +) Nếu X ≠ F kết tủa gồm AgX AgY 11, 48 − 8, 04 86 ⇒ n NaX + n NaY = = 108 − 23 2125 8, 04.2125 = 198, 66 Khi M NaX,NaY = 86 ⇒ M X,Y = 198, 66 − 23 = 175, 66 > M I ⇒ loại Trang 23/26 Câu 44: Đáp án D Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I n Cl2 = 0,15(mol); n NaI = 0,1(mol) Do Cl2 dư 0,1 mol Ta lại có phản ứng: 5Cl + I + 6H O → 2HIO3 + 10HCl Số mol I2 lại là: n I2 = 0, 05 − 0,1 = 0, 03(mol) ⇒ m I2 = 7, 62(g) Câu 45: Đáp án D Gọi x, y số mol KClO3 KMnO4 Hỗn hợp Y ( CO + CO ) , sử dụng phương pháp đường chéo ta được: n CO2 = 0, 04 n CO = 0,12 Bảo toàn nguyên tố O: n O2 = n CO2 + n CO = 0,1(mol)  m hh = 122,5x + 158y = 17,54  Theo ta có:  n O2 = x + y = 0,1  2  x = 0, 04 ⇒  y = 0, 08 Vậy %m KClO3 = 0, 04.122,5 ×100% = 27,94% 17,54 Câu 46: Đáp án D CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H 2O + CO (1) M 2CO3 + 2HCl → 2MCl + H 2O + CO (2) Khi cân thăng trở lại suy ra: m CaCO3 − m CO2 (1) = m M 2CO3 − m CO2( 2) ⇒ − 0, 05.44 = 4, 784 − m CO2 (2) ⇒ m CO2 (2) = 1,984(g) 1,984 (mol) 44 4, 784.44 ⇒ M = 23(Na) Suy ra: 2M + 60 = 1,984 ⇒ n CO2 (2) = Câu 47: Đáp án C Nung aKCl.bMgCl2 xH O → aKCl.bMgCl + xH O ↑ ⇒ m giam = m H2O = 10,8gam ⇒ n H 2O = 0, 6mol Gọi n KCl = y; n MgCl2 = z Phương trình theo khối lượng 74,5 y + 95 z + 10,8 = 27,75 ( ) KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl ↓ MgCl2 + 2AgNO3 → Mg ( NO3 ) + 2AgCl ↓ Trang 24/26 ⇒ n AgCl = y + 2z = 0,3(2) Từ (1) (2) suy y = z = 0,1 ⇒ a : b : x = 0,1: 0,1: 0, = 1:1: Nên cơng thức khống vật KCl.MgCl 6H O Câu 48: Đáp án C Giả sử muối NaX NaY cho kết tủa: Có NaM + AgNO3 → AgM ↓ + NaNO3 ⇒ m tang = (108 − 23) ×n M = 8, 61 − 6, 03 ⇒ n M ≈ 0, 03mol ⇒ M = 6, 03 − 23 = 175, 0, 03 ⇒ Khơng có halogen thỏa mãn ⇒ Phải có muối NaF (AgF khơng kết tủa), halogen thuộc chu kì liên tiếp ⇒ Y Cl ⇒ n NaCl = n AgCl = 0, 06mol ⇒ %NaX = 41,8% Câu 49: Đáp án C n Cl2 = 0, 2; n H2 = 0, 25 Gọi n Zn = x n M = 1, 25x Ta có m Zn + m M = 65 x + M 25 x = 19 ( ) Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có: 2n Zn + n.n M = 2n Cl2 + 2n H (n hóa trị M) Hay 1,25 n x + x = 0,4 + 0,5 = 0,9 ( ) Từ (1) (2) có: 65x + M.1, 25 19 65 + 1, 25M 19 = ⇒ = 1, 25nx + 2x 0,9 1, 25n + 0,9 ⇒ 25, 75n + 38 = 58,5 + 1,125M ⇔ 1,125M = 23, 75n − 20,5 Vì M kim loại nên n = 1, 2, n M 3,25(loại) 24 Mg 50,75 (loại) Do kim loại cần tìm Mg Câu 50: Đáp án D Giả sử lượng muối khan B thu sau cho clo dư vào dung dịch A có NaCl 3, 0525 ⇒ n NaCl = = 0, 0522(mol) 58,5 NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 ⇒ n NaCl = n AgCl = 3, 22875 = 0, 045 < 0, 0522 143, 75 Do muối khan B thu ngồi NaCl cịn có NaF Vậy hỗn hợp X chứa NaF với m NaF = m B − m NaCl = 3, 0525 − 0, 045.58,5 = 0, 42 Trang 25/26 Gọi cơng thức chung hai muối halogen cịn lại NaY 2NaY + Cl → 2NaCl + Y2 ⇒ n NaY = m X − m NaF = 6, 23 − 0, 42 = 5,81(gam) Do M NaY = 5,81 = 129,11 = 23 + Y ⇒ Y = 106,11 0, 045 Do cần có halogen có nguyên tử khối lớn 106, 11 Khi halogen I Suy cơng thức muối thứ hai NaI Do có trường hợp: +) Trường hợp 1: Hỗn hợp X chứa NaF, NaCl NaI  n NaCl = a 58,5a + 150b = 5,81 Gọi  có   a + b = 0, 045  n NaI = b a = 0, 01027 ⇔ b = 0, 03472 +) Trường hợp 2: Hỗn hợp X chứa NaF, NaBr NaI  n NaBr = x 103a + 150y = 5,81  x = 0, 02 ⇔ Gọi  có   x + y = 0, 045  y = 0, 025  n NaI = b Do hai trường hợp thỏa mãn Nhận xét: Đề hỏi X không chứa muối chất hướng ta tìm muối có hỗn hợp X ban đầu Trang 26/26 ... tủa gồm AgX AgY 11, 48 − 8, 04 86 ⇒ n NaX + n NaY = = 108 − 23 2125 8, 04.2125 = 198, 66 Khi M NaX,NaY = 86 ⇒ M X,Y = 198, 66 − 23 = 175, 66 > M I ⇒ loại Trang 23/ 26 Câu 44: Đáp án D Cl2 + 2NaI... KCl.2MgCl2.6H2O B 2KCl.1MgCl2.6H2O C KCl.MgCl2.6H2O D KCl.3MgCl2.6H2O Câu 48: Cho dung dịch chứa 6, 03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X,Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm. .. loại M Có phản ứng M + 2HCl → MCl2 + H ⇒ n M = n H2 = 0, 03 ⇒ M = 1, = 56, 67 0, 03 Mà M Zn = 65 > 56, 67 nên A < 56, 67 (1) Khi cho A tác dụng với dung dịch HCl: A + 2HCl → ACl + H Mà n HCl