Công phá hóa thpt Chương 7 các nguyên tố nhóm O S

CHƯƠNG 7: CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM OXI (O VÀ S) A KIẾN THỨC CƠ BẢN Bài tập phần Oxi – Lưu huỳnh hợp chất chúng * Oxi - Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước - Oxi tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt,…) phi kim (trừ halogen) * Lưu huỳnh Lưu huỳnh có hai dạng thù hình lưu huỳnh tà phương ( S ) lưu huỳnh đơn tà ( S ) Hai dạng lưu huỳnh S S biến đổi qua lại với theo điều kiện nhiệt độ * Hiđrosunfua - Hiđrosunfua tan nước tạo dung dịch axit yếu (yếu axit cacbonit) - Là chất khử mạnh: H 2S  4Cl  4H O � H 2SO  8HCl * SO2 Lưu huỳnh đioxit hay khí sunfurơ chất khí khơng màu, mùi hắc, tan nhiều nước SO  2H 2S � 3S  2H O SO  2Mg � S  2MgO 5SO  2KMnO  2H O � K 2SO  2MnSO  2H 2SO * SO3 Lưu huỳnh trioxit chất lỏng không màu, tan vô hạn nước axit sunfuric * H2SO4 Tính chất vật lí Axit sunfuric chất lỏng sách dầu, không màu, không bay hơi, nặng gần gấp hai lần nước, có tính hút ẩm mạnh Tính chất hóa học Có tính oxi hóa mạnh oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt,…), nhiều phi kim hợp chất Bài tập muối sunfua - Cần nắm vững định luật số phương trình đặc biệt: 2FeCl3  H 2S � 2FeCl2  S  2HCl 2FeCl3  3Na 2S � 2FeS  S  6NaCl SO2  2Mg � S  2MgO - Khi đốt đa số muối sunfua oxi sản phẩm thu gồm SO2 oxit kim loại - Các muối sunfua Cu trở dãy hoạt động hóa học kim loại khơng tan B VÍ DỤ MINH HỌA Dạng 1: Bài tập phần Oxi – Lưu huỳnh hợp chất chúng * Bài tập hiệu suất phản ứng Bài 1: Trộn khí SO2 O2 thành hỗn hợp X có khối lượng molt rung bình 34,4 Cho V 2O5 vào hỗn hợp X, nung nóng hỗn hợp đến thu hỗn hợp khí Y, biết Y phản ứng với Ba(OH) dư thu 15,75 gam kết tủa Z Biết số mol O2 Y 0,105 mol Tính hiệu suất tổng hợp SO3? A 50% B 60% C 40% D 62,5% Lời giải Trang 1/19 Trong hỗn hợp Y: Đặt n SO3  a, n SO  b, n SO2 bandau  x; n O2bandau  y Vì SO2 dư nên kết tủa Z gồm BaSO4 BaSO3 � � 233a  217b  15, 75(1) � a  b  x(2) Ta có: � �a �  0,105  y(3) �2 SO O2 64 32 22, n SO2 y    � 7x  3y  (4) 9, n O2 x M  54, a  0,35 b  0,35 � Giải hệ ta được: � �x  0, y  0, 28 Vì SO2 dư nên hiệu suất tính theo O2: n 0,175 n O2 phản ứng  SO3  0,175mol � H  � 100%  62,5% 0, 28 Đáp án D STUDY TIP: T n OH n SO2  + T < � tạo HSO3 ,SO dư n OH   n HSO3 n  n OH   n SO2 � � SO32  2 +  T  � tạo hai muối HSO3 SO3 � n  n SO2  n SO2 � � HSO 3 2 + T  � tạo SO3 , OH  dư n SO32  n SO2 Bài 2: Đốt cháy 14,4 gam Mg cho vào bình đựng 13,44 lít SO (đktc) thu chất rắn D Cho D phản ứng với HNO3 đặc nóng, dư thu V lít khí NO (đktc) dung dịch Y Cho Ba(OH) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn, giá trị V m là: A 60,84 lít 34,8 gam B 80,64 lít 174,6 gam C 80,64 lít 34,8 gam D 60,84 lít 174,6 gam Lời giải n Mg  0, 6mol; n SO2  0, 6mol SO  2Mg � S  2MgO Chất rắn D gồm MgO S MgO  2HNO3 � Mg  NO3   H 2O S  6HNO3 � H 2SO  6NO  2H 2O n NO2  6n S  6.0,  3, 6mol � VNO2  3, 622,  80, 64 lít Khi cho Ba(OH)2 vào Y thu kết tủa gồm Mg(OH)2 BaSO4 m�  0, 6.58  0, 6.233  174,6 gam Đáp án B * Bài tập oleum Trang 2/19 Bài 1: Hãy xác định công thức oleum A, biết hàm tan 3,38 gam A vào nước người ta phải dung 800 ml dung dịch KOH 0,1M để trung hòa dung dịch A A H2SO4.5SO3 B H2SO4.6SO3 C H2SO4.3SO3 D H2SO4.4SO3 Lời giải Đặt công thức oleum H2SO4.nSO3 H 2SO nSO3  nH O � (n  1)H 2SO4 � Khi hòa tan oleum vào nước: � 2KOH  H 2SO4 � K 2SO  H O � n KOH  0, 08mol � n H 2sO  0, 04mol Đặt số mol H2SO4.nSO3 x n H2SO4 tạo thành (n + 1)x (n  1)x  0, 04 � Ta có: � Giải hệ: 98x  80nx  3,38 � �x  0, 01 � n  0, 03 � H 2SO 3SO3 � �nx  0, 03 Đáp án C Dạng 2: Bài tập muối sunfua Bài 1: Hòa tan hết 19,6 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4 CuO lượng vừa đủ dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch H 2S, kết thúc phản ứng thu 11,2 gam kết tủa Thể tích dung dịch HCl 1M dung là: A 300 ml B 600 ml C 400 ml D 615 ml Lời giải Đặt n Fe3O4  x, n CuO  y Ta có: 232 x + 80 y = 19,6 (1) Fe3O  8HCl � 2FeCl3  FeCl2  4H 2O CuO  2HCl � CuCl  H O 2x mol FeCl3 � � Khi cho Fe3O4, CuO phản ứng với HCl vừa đủ, ta thu được: �x mol FeC2 �y mol CuCl � Cho H2S vào: 2FeCl3  H 2S � 2FeCl2  S  2HCl 2x x CuCl2  H 2S � CuS  2HCl y y �x  0, 05 Kết tủa gồm S CuS: 32 x + 96 y = 11,2 ( ) Từ (1) (2) � � �y  0,1 n HCl  2n O(oxit)  2.(0, 05.4  0,1)  0, 6mol � VHCl  0,6  0, 6lit  600ml Đáp án B STUDY TIP: Vì Fe3O4 = Fe2O3.FeO nên Fe3O4 có hai nguyên tử sắt mang số oxi hóa +3 nguyên tử sắt mang số oxi hóa +2 Các bạn nên nhớ để áp dụng vào giải tập sau Bài 2: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm FeS 2, Cu2S Cu 15,75 gam kết tủa V ml dung dịch HNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa hai muối sunfat 5,376 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 960 B 240 C 120 D 480 Lời giải Trang 3/19 Thoạt nhìn tốn khó cho hai liệu số mol dung dịch thu chứa hai muốn sunfat Ta bị mắc bẫy cho n HNO3  4n NO công thức áp dụng cho trường hợp kim loại phản ứng với HNO3 Tuy nhiên, tốn đơn giản  Vì dung dịch thu chứa hai muối sunfat nên NO3 hết � n HNO3  n NO  0, 24mol � V  240ml Đáp án B Bài 3: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,002 mol FeS 0,003 mol FeS vào lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 H2O Hấp thụ hết lượng SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu dung dịch có pH = Thể tích dung dịch KMnO4 cần dung là: A 2,00 lít B 1,5 lít C 1,14 lít D 2,28 lít Lời giải Áp dụng định luật bảo toàn electron: 2n SO2  15n FeS2  9n FeS � n SO2  15.0, 002  9.0, 003  0, 0285mol 5SO2  2KMnO  2H 2O � K 2SO  2MnSO  2H 2SO 2n SO2 0, 0285.2  0,0114mol � n H  0, 0228mol 5 0, 0228 2 H � pH = � � � � 10  V � V = 2,28 lít n H2SO4   Đáp án D Bài 4: Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50% thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tỉ lệ a : b bằng: A : B : C : D : Lời giải: Các phản ứng xảy ra: Fe  S � FeS; FeS  2HCl � FeCl2  H 2S Fe  2HCl � FeCl  H Hỗn hợp khí Z gồm H2S H2 Đặt nFe=1mol Dựa vào phương trình phản ứng ta thấy số mol khí sinh ln mol với hiệu suất tỉ lệ a:b nên: �x  y  �x  0, 25 �� Nếu n H2S  x, n H  y x + y ln Ta có hệ: � 34x  2y  10 �y  0, 75 � Theo đề hiệu suất phản ứng 50% chưa biết Fe hay S dư nên phải xét hai trường hợp Tuy nhiên nhìn vào đáp án thấy số mol sắt lớn số mol lưu huỳnh nên hiệu suất tính theo lưu huỳnh Bảo toàn lưu huỳnh suy nS phản ứng  n H 2S  0, 25mol � n S ban đầu  0,5mol � a : b  1: 0,5  :1 Đáp án A C BÀI TẬP RÈN LUYỆN KĨ NĂNG Câu 1: Cho 0,64 gam S tan hoàn toàn 150 gam dung dịch HNO 60%, đun nóng thu khí NO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Hãy cho biết dung dịch X hịa tan tối đa gam Cu (sản phẩm khử NO): A 33,12 gam B 24,00 gam C 34,08 gam D 132,38 gam Trang 4/19 Câu 2: Hỗn hợp A gồm O2 O3 có tỉ khối so với hiđro 19,2 Hỗn hợp B gồm CO H có tỉ khối so với CH4 0,45 Để A phản ứng vừa đủ với B cần phải trộn A B theo tỉ lệ thể tích tương ứng là: A 1:2,4 B 2:1 C 1:1 D 1:1,8 Câu 3: Cho V lít hỗn hợp H 2S SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br dư, dung dịch sau phản ứng tác dụng với BaCl2 dư thu 2,33 gam kết tủa Giá trị V A 112 ml B 1120 ml C 224 ml D 2240 ml Câu 4: Hấp thụ 10,08 lít khí SO2 (đktc) vào 273,6 gam dung dịch Ba(OH)2 22,5% Nồng độ phần trăm chất tan sau phản ứng là: A 44,49% B 55,19% C 17,79% D 22,07% Câu 5: Cho chất tham gia phản ứng: a S + F2 b SO2 + Br2 + H2O c SO2 + O2 d SO2 + H2SO4 đặc, nóng e SO2 H2O f H2S + Cl2(dư) + H2O Số phản ứng tạo lưu huỳnh mức oxi hóa +6 là: A B C D Câu 6: Nếu khối lượng chất lượng O2 thu nhiều ở: A KClO3 B H2O2 C KMnO4 D Bằng Câu 7: Cho 8,96 lít hỗn hợp SO SO3 (đktc) hấp thụ vào lượng dung dịch NaOH vừa đủ tạo thành muối trung hòa, sau đem cạn dung dịch thu 52 gam muối khan Phần trăm thể tích khí hỗn hợp ban đầu là: A 25% SO2 75% SO3 B 40% SO2 60% SO3 C 60% SO2 40% SO3 D 75% SO2 25% SO3 Câu 8: Cho hỗn hợp khí X gồm ba hiđrocacbon X1, X2, X3 thuộc ba dãy đồng đẳng hỗn hợp khí Y gồm O2, O3 (tỉ khối Y hiđro 19) Trộn X với Y theo tỉ lệ V X : VY = 1,5:3,2 đốt cháy hỗn hợp thu được, sau phản ứng có CO2 nước với tỉ lệ thể tích tương ứng 1,3:1,2 dX/H2 là: A 12 B 10 C 14 D 16 Câu 19: Cho 13,248 gam kim loại M tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí H2S (đktc) dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 66,24 gam muối khan V có giá trị là: A 2,4640 lít B 4,2112 lít C 4,7488 lít D 3,0912 lít Câu 10: Cho hỗn hợp bột X gồm Al, Fe 2O3, Fe3O4 (có số mol) Đem nung 41,9 gam hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp Y Hòa tan Y dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử đktc) Giá trị V là: A 5,6 lít B 4,48 lít C 8,96 lít D 11,2 lít Câu 11: Để sản xuất 16,9 oleum H2SO4.3SO3 phải dùng m quặng pirit sắt chứa 10% tạp chất trơ, hiệu suất trình sản xuất 80% Giá trị m là: A 16,67 B 8,64 C 14,33 D 12 Câu 12: Hấp thụ m gam SO3 vào 100 gam dung dịch H2SO4 96,4% thu loại oleum có phần tram khối lượng SO3 40,82% Giá trị m là: A 104 B 80 C 96 D 98 Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn m gam quặng pirit sắt (chứa 80% FeS khối lượng, lại tạp chất trơ) lượng oxi dư Lấy toàn lượng SO thu cho hấp thụ hết vào 100ml dung dịch X chứa Ba(OH)2 1,5M NaOH 1M thu 26,04 gam kết tủa Giá trị lớn m là: A 13,44 B 18,99 C 16,80 D 21,00 Trang 5/19 Câu 14: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích N2 = 84,77%, SO2 = 10,6%, cịn lại O2 Thành phần phần trăm theo khối lượng FeS X là: A 59,46% B 42,3% C 68,75% D 26,83% Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp gồm FeS2 Ag2S thu lượng khí SO2 (đktc) phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch Br 12% chất rắn B Cho B vào cốc đựng lượng dư dung dịch HCl Số gam chất rắn không tan dung dịch HCl là: A 14,35 gam B 7,715 gam C 10,8 gam D 5,4 gam Câu 16 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS a mol Cu2S vào dung dịch chứa HNO3 vừa đủ thu dung dịch X chứa hai muối sunfat V lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử nhất) Số mol HNO3 phản ứng với khối lượng muối thu sau phản ứng là: A 0,8 43,2 gam B 0,06 gam 43,2 gam C 0,12 22,4 gam D 0,075 17,92 gam Câu 17: Nung nóng 5,4 gam Al với 3,2 gam S mơi trường khơng có khơng khí, phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp rắn X Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng dư thu hỗn hợp khí Y Đem đốt hoàn toàn hỗn hợp Y cần vừa đủ V lít O2 (đktc) V có giá trị A 11,2 lít B 5,6 lít C 13,44 lít D 2,8 lít Câu 18: Xác định khối lượng axit sunfuric thu từ 16 quặng có chứa 60% FeS Biết hiệu suất phản ứng 95% A 6,772 B 7,448 C 13,444 D 14,896 Câu 19: Hấp thụ hết 4,48 lít SO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH y mol K2CO3 thu 200 ml dung dịch X Mặt khác, 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thu 39,4 gam kết tủa Nếu thay SO2 CO2, K2SO3 K2CO3 ta 200 ml dung dịch Y Lấy 200 ml dung dịch Y cho từ từ vào 600 ml dung dịch HCl 0,5M thu 5,376 lít khí (đktc) Giá trị x là: A 0,15 B 0,2 C 0,05 D 0,1 Câu 20: Cho 2,4 lít SO3 (đktc) vào nước thu dung dịch A Cho vào dung dịch A 100 ml dung dịch NaOH 3,5M, thu dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu hỗn hợp R gồm hai chất rắn Khối lượng chất R là: A gam 20,3 gam B gam 19,3 gam C gam 18,3 gam D gam 21,3 gam Câu 21: Hỗn hợp X gồm SO2 O2 có tỷ khối so với H2 28 Lấy 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) cho qua bình đựng V2O5 nung nóng Hỗn hợp thu lội qua dung dịch Ba(OH) dư thấy có 33,19 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2 là: A 94,96% B 40% C 75% D 25% Câu 22: Lấy 5,2 gam hỗn hợp FeS2 Cu2S tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 thu dung dịch chứa muối nitrat 12,208 lít hỗn hợp NO SO2 (đktc) Xác định % khối lượng FeS hỗn hợp ban đầu A 93,23% B 71,53% C 69.23% D 81,39% Câu 23: Oxi hóa 28,8 g Mg V lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm O O3 có tỉ khối H 20 thu m gam hỗn hợp X gồm Mg MgO Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X lượng vừa đủ dung dịch hỗn hợp HCl chứa (m + 90,6) gam hỗn hợp muối Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 6,272 lít B 1,344 lít C 5,376 lít D 2,688 lít Trang 6/19 Câu 24: Cho S phản ứng vừa đủ với hỗn hợp chứa 11,2 gam Fe; 26 gam Zn 31,05 gam Pb Chất rắn sau phảu ứng đem hào tan dung dịch HCl dư thu khí X X phản ứng vừa hết với V lít dung dịch CuSO4 10% (d = 1,1g/ml) Gái trị V là: A 0,973 lít B 1,091 lít C 0,802 lít D 0,865 lít Câu 25: Hịa tan hết 2,72 gam hỗn hợp X gồm FeS 2, FeS, Fe, CuS Cu 500 ml dung dịch HNO 1M, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,07 mol chất khí Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl thu 4,66 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch Y hịa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 5,92 B 4,96 C 9,76 D 9,12 Câu 26: Hỗn hợp X gồm SO2 O2 có tỉ khối so với H2 28 Nung nóng hỗn hợp X thời gian (có xúc tác V2O5) thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với X 16/13 Hiệu suất phản ứng tổng hợp SO A 60,0% B 50,0% C 62,5% D 75,0% Câu 27: Nung m gam hỗn hợp X gồm bột sắt lưu huỳnh thu hỗn hợp Y gồm FeS, Fe, S Chia Y thành phần Cho phần tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng, dư thấy 2,8 lít hỗn hợp khí (ở đktc) Cho phần tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO đặc, nóng thấy 16,464 lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 14,00 B 17,84 C 8,92 D 7,00 Câu 28: Cho 16,75 gam hỗn hợp X gồm FeCl3, CuCl2 vào dung dịch H2S dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 9,92 gam chất rắn (bỏ qua thủy phân ion kim loại) Từ hỗn hợp X điều chế tối đa gam kim loại? A 9,23 gam B 7,52 gam C 6,97 gam D 5,07 gam Câu 29: Hỗn hợp X gồm (O2 O3) có tỷ khối so với H2 11,5 Để đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol Y cần phải dùng V lít X đktc Gái trị V (biết phản ứng đốt cháy tạo thành CO2 H2O) A 13,44 B 11,2 C 8,92 D 6,72 Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m A 23,2 B 24 C 12,6 D 18 Câu 31: Hỗn hợp X gồm a mol Fe, b mol FeCO c mol FeS2 Cho X vào bình dung tích khơng đổi chứa khơng khí (dư), nung đến phản ứng xảy hồn tồn, sau đưa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất bình áp suất trước nung Quan hệ a, b, c A a = b + c B 4a + 4c = 3b C b = c + a D a + c = 2b Câu 32: Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mặt khác, thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu a gam chất rắn Giá trị m a A 112,84 157,44 B 111,84 157,44 C 111,84 167,44 D 112,84 167,44 Câu 33: Cho m gam dung dịch H 2SO4 nồng độ C% tác dụng hết với lượng hỗn hợp hai kim loại kali magie (dùng dư), thấy khối lượng khí hiđro bay 0,05m gam Giá trị C là: A 19,73% B 15,80% C.17,93% D 18,25% Trang 7/19 Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS Ag2S với số mol thu 3,696 lít SO (đktc) chất rắn B Cho B tác dụng với H 2SO4 loãng dư, sau phản ứng hồn tồn thấy cịn lại m gam chất rắn không tan Giá trị m là: A 11,88 gam B 13,64 gam C 17,16 gam D 8,91 gam Câu 35: Thêm từ từ 100g dd H2SO4 98% vào nước điều chỉnh để lít dung dịch X Phải thêm vào lít dung dịch X lít dung dịch NaOH 1,5M để thu dung dịch có pH = 13? A 1,24 lít B 1,50 lít C 1,14 lít D 3,00M Câu 36: Khối lượng oleum chứa 71% SO khối lượng cần lấy để hòa tan vào 100 gam dung dịch H2SO4 60% thu oleum chứa 30% SO3 khối lượng là: A 312,56 gam B 539,68 gam C 506,78 gam D 496,68 gam Câu 37: Nung hỗn hợp A gồm x mol Fe 0,15 mol Cu khơng khí thời gian thu 63,2 gam hỗn hợp chất rắn B Hòa tan hết hỗn hợp B dung dịch H 2SO4 đặc nóng, dư thu 6,72 lít khí SO (đktc) Giá trị X là: A 0,4 mol B 0,5 mol C 0,6 mol D 0,7 mol Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS Ag2S với số mol thu 3,36 lít SO2 (đktc) chất rắn B Cho B vào cốc đựng lượng dư dung dịch axit HCl Số gam chất rắn không tan axit HCl A 14,35 gam B 7,175 gam C 10,8 gam D 5,4 gam Câu 39: Hỗn hợp X gồm SO2 O2 có tỉ khối so với N2 Lấy 4,48 lít hỗn hợp X đktc cho qua bình đựng V2O5 nung nóng thu hỗn hợp Y Cho toàn hỗn hợp Y thu lội qua dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có 33,51 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2 thành SO3 là: A 60% B 75% C 95% D 40% Câu 40: Khi cho lượng vừa đủ dung dịch loãng KMnO H2SO4 vào lượng H2O2, thu 2,24 lít O2 (đktc) Khối lượng H 2O2 có dung dịch lấy khối lượng KMnO phản ứng A 6,32g 2,04 g B 2,04 g 3,16 g C 3,4 g 3,16 g D 3,4 g 6,32 g HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 1.C 11.A 21.B 31.C 2.A 12.A 22.A 32.B 3.C 13.C 23.C 33.B 4.D 14.A 24.A 34.A 5.C 15.C 25.A 35.B 6.A 16.A 26.D 36.C 7.D 17.B 27.B 37.C 8.A 18.C 28.B 38.C 9.D 19.D 29.C 39.A 10.B 20.D 30.D 40.D Câu 1: Đáp án C n HNO3  1,5mol, n S  0,5mol S  6HNO3 � H 2SO  6NO  2H O Trong dung dịch X: n H  1,5  0, 02.6  0, 02.2  1, 42mol n NO  1,5  0, 02.6  1,38mol 3Cu  8H   2NO3 � 3Cu   2NO  4H 2O  Vì NO3 dư nên nCu phản ứng tính theo số mol H+ Trang 8/19 1, 42.3  0,5325mol � n Cu  34, 08 gam Câu 2: Đáp án A Lấy mol hỗn hợp A n Cu  Đặt n O2  x, n O3  y , A có tỉ khối so với H2 19,22 Nên 32x  48y  19, 2.2 2(x  y) �x  y  �x  0, �� Ta có hệ: � 32x  48y  19, 2.2 �y  0, � CO  O � CO H  O � H 2O Đặt n CO  a, n H2  b a  b  0, 6.2 � 30 �� � a  ,b  28a  2b  0, 45.16 65 13 � � n B  2, 4mol Vậy n A : n B  1: 2, Câu 3: Đáp án C H 2S  4Br2  4H 2O � H 2SO  8HBr SO  Br2  2H O � H 2SO  2HBr BaCl  H 2SO � BaSO  2HCl n BaSO4  0,1mol Vì H2S SO2 phản ứng với Br2 sinh H2SO4 nên ta cần bảo toàn lưu huỳnh: n H2SSO2  n BaSO4  0,1mol � V  224ml Câu 4: Đáp án D n SO2  0, 45mol m Ba (OH)2  0, 225.273,6gam � n Ba (OH)  0,36mol Trước tiên ta phải lập tỉ lệ n OH n SO2 để xác định sản phẩm sau phản ứng n OH n SO2  0, 76.2  1, 0, 45 � Tạo hai muối BaSO3 Ba(HSO3)2 �x  y  0, 45 �x  0,18 �� Đặt n HSO3  x, nSO32  y � � �x  2y  0, 72 �y  0, 27 BaSO3 kết tủa nên chất tan sau phản ứng có Ba(HSO3)2 Bảo tồn khối lượng: m dd  m dd ban đầu  m� mSO2  273,  0, 27.217  0, 45.64  243,81gam 0,18.299 %Ba  HSO3   � 100%  22, 07% 243,81 Câu 5: Đáp án C 6 Những phản ứng tạo S a, b, c, f Trang 9/19 a) S  3F2 � SF6 b) SO  Br2  2H 2O � 2HBr  H 2SO c) 2SO  O � 2SO3 f) H 2S  Cl  2H 2O � 2HCl  H 2SO Câu 6: Đáp án A t0 2KCO3 � 2KCl  3O (1) t0 2H 2O � 2H 2O  O (2) t0 KMnO � K MnO  MnO2  O (3) Lấy gam chất, n O2 thí nghiệm: + TN1: n O2  3 � mol 122,5 245 1 � mol 66 132 1  � mol 156 316 + TN2: n O2  + TN3: n O2 n (1)  n (2)  n (3) Chú ý: Nếu số mol lượng oxi thu nhiều phản ứng nhiệt phân KClO Đối với phản ứng oxi hóa HCl sinh Cl với KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3 số mol, KClO3 K2Cr2O7 sinh nhiều Cl2 nhất; khối lượng, KClO3 sinh nhiều Cl2 Câu 7: Đáp án D Khi cho SO2 SO3 phản ứng với NaOH: SO  NaOH � Na 2SO SO3  NaOH � Na 2SO Đặt n SO2  x,n SO3  y n honhop  0, 4mol �x  y  0, Ta có hệ: � Giải ta được: 126x  142y  52 � Vậy %SO2 hỗn hợp là: �x  0,3 � �y  0,1 0,3  75% 0, � %SO3  100%  75%  25% Câu 8: Đáp án A d X / H  19 , sử dụng sơ đồ đường chéo � n O2 n O3  Cho n O2  5mol, n O3  3mol � n Y  8mol � n x  3, 75mol Sau phản ứng thu CO2 H2O � O2 O3 hết Trang 10/19 Đặt n CO2  x, n H 2O  y Bảo toàn Oxi: x + y = 5.2 + 3.3 VCO2 VH 2O  �x  6,5 1,3 x  �� 1, y �y  � m x  6,5.44  6.18  5.32  3.48  90 gam � dX H2  90  12 3, 75.2 Câu 9: Đáp án D Với dạng tốn ta cần bảo tồn electron mà khơng cần xác định kim loại M mSO2  m muoi = 66,24 - 13,248 = 52,992 g � n SO2  0,552mol Ta có bán phản ứng sau: M  ne � M n  SO 24  8e � H 2S Muối thu có dạng M2(SO4)n Áp dụng định luật bảo tồn điện tích bảo toàn electron: 0,552.2  0,138mol  0,138.22,  3, 0912lit 2n SO2  8n H2S � n H 2S  � VH 2S Câu 10: Đáp án B Vì Al, Fe2O3, Fe3O4 có số mol nên n Al  n Fe2O3  n Fe3O4  0,1mol Ý nung hỗn hợp điều kiện khơng có khơng khí dùng để đánh lạc hướng Bài ta cần sử dụng phương pháp bảo toàn electron 2n SO2  3n Al  n Fe3O4 � n SO2  (0,1.3  0,1)  0, 2mol � VSO2  0, 2.22,  4, 48lit Câu 11: Đáp án A Để đơn giản tính tốn ta xem đơn vị gam Ta có: n oleum  0, 05mol 2FeS2 � H 2SO 3SO3 Bảo tồn lưu huỳnh � n FeS2  0,1mol Vì có hiệu suất phản ứng nên 0,1 n FeS2 cần   0,125mol � m FeS2  15gam 0,8 Quặng chứa 10% tạp chất trơ tức FeS2 chiếm 90% 15  16, 67 Vậy khối lượng quặng pirit sắt cần: m  0,9 Câu 12: Đáp án A Đặt n SO3  x,n H2 O  0, 2mol Khi cho SO3 vào dung dịch H2SO4: Trang 11/19 SO3  H O � H 2SO % SO3 oleum  80(x  0, 2)  0, 4082 � x  1, 2mol 100  80 x � x = 96 gam Câu 13: Đáp án C n OH  0, 4mol, n BaSO3  0,12mol  n Ba 2  0,15mol Vì n BaSO3  n Ba 2 nên có hai trường hợp SO thiếu phản ứng tạo hai muối Đề yêu cầu tìm  2 giá trị lớn m nên cho SO2 vào dung dịch X tạo hai muối HSO3 SO3 n SO2  n OH   n �  0, 28mol � n FeS2  0,14 mol �m 0,14.120  21gam 0,8 Câu 14: Đáp án A 2FeS  O � Fe2 O3  2SO 2 11 2FeS2  O2 � Fe 2O3  4SO2 Đặt n FeS  x, n FeS2  y Lấy mol O2 � n N2  4mol %VN lúc sau  84, 77% � n SO2  %VO2  4, 63% � n O2  � 0,106  0,5 0,8477 1657 2120 �x  2y  0,5 �x  0, 25 � Ta có hệ: �7x 11y 1657 � �   �y  0,125 � 2120 �4 � %m FeS  0, 25.88 � 100%  59, 46% 0, 25.88  0,125.120 Câu 15: Đáp án C SO  Br2  2H 2O � 2HBr  H 2SO n SO2  n Br2  0,15mol Đặt n FeS2  x, n Ag 2S  y 120x  248y  18, �x  0, 05 � �� Ta có hệ: � 2x  y  0,15 � �y  0, 05 B gồm Fe2O3 Ag Chất rắn không tan Ag n Ag  2n Ag2S  2.0,05  0,1mol � m Ag  10,8gam Câu 16: Đáp án A n Fe2  0, 012mol, nSO2  0, 024  a, n Cu 2  2a (0, 024  a) Bảo toàn electron: 0, 012.3  4a  � Trang 12/19 � 2a  0, 012 � a  0, 06mol + Tổng quát: FeS2  Cu 2S phản ứng với HNO3 vừa đủ thu hỗn hợp gồm hai muối sunfat: Đặt n FeS2  a, n Cu2S  b Bảo tồn điện tích ta được: 3a  4b  2.(2a  b) � a  2b Để tính nhanh tốn dạng ta nên nhớ luôn: n FeS2 2 n Cu 2S Áp dụng vào tốn ta có n FeS2 n Cu 2S   0, 06mol Sử dụng phương pháp quy đổi: FeS2 � Fe  2S Fe � Fe 3  3e S � S6  6e Cu 2S � 2Cu  S Cu � Cu 2  2e Bảo toàn electron: 3n NO  3.0,12  6.(0,12.2  0, 06)  2.2.0,06 � n NO  0,8 Vì dung dịch sau phản ứng chứa hai muối sunfat nên n H  n NO3  0,8mol + Trong toán n H  n NO3 mà không 4n H  có phản ứng: 2FeS2  10HNO3 � Fe  SO   H 2SO  NO  4H 2O m muoi  m Fe2  SO4   mCuSO4  0,12 � 400  0, 06.2.160  43, 2(gam) Câu 17: Đáp án B n Al  0, 2mol, n S  0,1mol t� 2Al  3S � Al 2S3 Vì Al dư nên: Al 2S3  3HCl � 2AlCl3  3H 2S Al  3HCl � AlCl3  H 2 Có thể tính tốn dựa vào phương trình phản ứng bảo toàn lưu huỳnh: � n H2S  0,1mol; n H2  0, 2mol 2H 2S  3O2 � 2SO  2H O n O2 phản ứng  H  O2 � H 2O n H 2S  n H2 2 � 0,1  � 0,  0, 25mol � Vo2  0, 25.22,  5, lít 2 Câu 18: Đáp án C Quy trình sản xuất H2SO4 công nghiệp:  FeS2 � 2SO � SO3 � H 2SO Trang 13/19 16.0,  8.102 mol 120 Vì hiệu suất phản ứng 95% Xem đơn vị gam: n FeS2  � n H 2SO4  8.102.0,95.0,95.0,95.2  0,13718mol � m H 2SO4  0,13718.98  13, 444 Câu 19: Đáp án D n SO2  0, Vì Ba(OH)2 dư nên n SO32  n BaSO3  0, 2mol Bảo toàn lưu huỳnh � n K 2SO3  0, 2.2  0,  0, 2mol Khi cho SO2 vào dung dịch hỗn hợp KOH K2SO3 có hai trường hợp xảy ra: + TH1: X gồm KOH dư K2SO3 n H  0,3mol, n CO2  0, 24mol, n K 2CO3  0, 24mol Khi cho Y vào HCl sinh CO2 n H  0,3mol  n K 2CO3 � loại + TH2: X gồm KHSO3 K2SO3 Đặt n HCO3 phản ứng a, n SO32 phản ứng b a  b  0, 24 � a  018 � �� Ta có hệ: � a  2b  0,3 � b  0, 06 � �x � a � � n  x �x � 0,3 � KHSO3 � �  � �y b � �� Đặt � n K 2SO3  y� � � � �y  0,1 � �x  y  0, Bảo toàn điện tích: n K   n HSO3  n SO32 � x  0, 2.2  0,3  0,1.2 � x  0,1 Câu 20: Đáp án D Cho SO3 vào nước thu H2SO4 n SO3  n H2SO4  0,1mol, n NaOH  0,35mol Vì n H  0, 4mol, n H n OH   1,14 nên phản ứng tạo hai muối NaHSO4 Na2SO4 Đặt n NaHSO4  x, n Na 2SO  y Bảo tồn ngun tố Natri lưu huỳnh ta có hệ: �x  y  0, �x  0, 05 �� � �x  2y  0,35 �y  0,15 m Na 2SO4  21,3gam, m NaHSO4  6gam Câu 21: Đáp án B � a  b  0, � a  0,15 � �n SO2  a � �� Gọi � có �64a  32b  28.2 b  0, 05 � �n O2  b � 0, � � V2 O5 ,t C ���� � 2SO3 Có 2SO  O2 ���� � Gọi n O2 phanung  x n SO3  2x; n SO  0,15  2x Trang 14/19 Có m�  m BaSO3  m BaSO4 Nên 217(0,15  2x)  233.2x  33,19 � x  0, 02 Vậy H  n O2 ph� n� ng n O2 ban � � u 100 % = 40 % Câu 22: Đáp án A � 120a  160b  5, �n FeS2  a � � n SO2  2a  b Gọi � có � �n Cu 2S  b � n NO2  11a  8b( bao toàn e ) � 120a  160b  5, a  0,0404 � � �� Nên � 13a  9b  0,545 b  0,0022 � � Vậy %m FeS2  0, 0404.120 � 100%  93, 23% 5, Câu 23: Đáp án C Gọi n HCl  2a n H 2SO4  a Có n H  n HCl  2n H2SO4  4a  2n Mg ban dau  2, � a  0, Có m muoi  m kimloai  m Cl  mSO24  28,8  35,5.1,  96.0,  m  90.6 38,  28,8 � m  38, � n O( x )   0, 16 �32a  48b n O2  a � a  0,12  20.2 � � � �� Gọi � có � a  b n O3  b b  0,12 � � � � 2a  3b  0, � V  22, 4(0,12  0,12)  5,376(lit) Câu 24: Đáp án A Fe  S � FeS � FeCl � � �  HCldu  H 2S �Zn � �ZnS � PbS  � ZnCl � � Pb � PbS � � � n CuSO4  n H2S  n Fe  n Zn  0,6 � V  873ml Câu 25: Đáp án A Coi hỗn hợp X gồm a mol Fe, b mol Cu S Có n S  n BaSO4  0, 02 56a  64b  0,02.32  2, 72 a  0, 02 � � �� Có � 3a  2b  6.0, 02  3.0, 07 b  0, 015 � �   Mà 4H  NO3  3e � NO  2H 2O Nên n HNO3du  0,5  0, 07.4  0, 22 Do Y có hịa tan tối đa Trang 15/19 n Cu  0,5n Fe3  n HNO3 du  0, 0925 � m  5,92 Câu 26: Đáp án D Chọn mol hỗn hợp X ban đầu m X  m Y  28.2  56 Theo quy tắc đường chéo giải hệ ta dễ dàng xác định X có n SO2  0, 75 n O2  0, 25 Xét cân � V2 O5 ,t C ���� � 2SO3 2SO  O2 ���� � Mol ban đầu 0,75 0,25 Mol phản ứng 2x x 2x Mol cân (0,75 – 2x) (0,25 – x) 2x 56 � n sau phan ung   x   0,8125 16.56 13 x � x  0,1875 � H  � 100%  75% 0, 25 Câu 27: Đáp án B Ở phần có n FeS  n Fe  n H 2S  n H  0,125 Coi phần Y gồm Fe S n Fe  0,125 Theo định luật bảo tồn mol electron có: 3n Fe  6n S  n NO2 � n S  0, 06 Vậy m = 2(0,125.56 + 0,06.32 ) = 17,84 (gam) Câu 28: Đáp án B � 2FeCl3  H 2S � 2FeCl  2HCl  S � Có � � CuCl2  H 2S � CuS �2HCl � 162,5a  135b  16, 75 � �n FeCl2  a Gọi � có � � 16a  96b  9,92 �n CuCl2  b Do a  0, 02 b  0,1 � m kim loai  m Fe  mCu  7,52 (gam) Câu 29: Đáp án C � a  b  0, � a  0,1 � �n CH4  a � �� 16a  30b Gọi � có �  11,5.2 b  0,1 � �n C2 H6  b � 0, � Có: CH  4O � CO  2H O C H  7O � 2CO  3H 2O � n O  4a  7b  1,1 � 2a  3b  1,1 n O2  a � a  0,1 � � � �� Gọi � có �32a  48b n O3  b b  0,3  22.2 � � � � ab Trang 16/19 � V  22, 4(0,1  0,3)  8,96(lit) Câu 30: Đáp án D o t 4FeS2  11O �� � 2Fe 2O  8SO Gọi n FeS2  x n SO2  2x; n Ba (OH)2  0,15 ; n KOH  0,1; n BaSO3  0,1 Vì cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa nên Y có n KHSO3  0,1; n Ba  HSO3   0, 05 � n SO2  2x  n BaSO3  2n Ba  HSO3   n KHSO3 � x  0,15 � m  18 Câu 31: Đáp án C 4Fe  3O � 2Fe 2O3 a � 0, 75a 4FeCO3  O � 2Fe 2O3  4CO b� 0,25b � b 4FeS2  11O � 2Fe 2O3  8SO c � 2,75c � 2c Áp suất sau áp suất trước phản ứng nên số mol khí phản ứng số mol khí tạo thành: 0, 75a  0, 25b  2, 75c  b  2c � b  a  c Câu 32: Đáp án B � 0, 24molFe3 0,15molCuFeS2 � � HNO3 A� ��� � �0,33molCu 2 0, 09molCu FeS2 � � 0, 48molSO 24 � BaCl2 du � ���� 0, 48molBaSO � � �Fe(OH)3 �Fe 2O : 0,12mol � t � � Ba (OH) du � ����� �� Cu(OH) � �CuO : 0,33mol � �BaSO � BaSO : 0, 48mol � � � � Câu 33: Đáp án B Chọn m = 100 (gam) Vì kim loại dùng dư nên sau axit hết, K tác dụng với nước sinh H2 100C 100  100C , n H2O  Có n H2SO4  98 18 � n H2  n H2SO4  n H2 O 100C 50  50C 0, 05.100   � C  0,158  15,8% Hay 98 18 Câu 34: Đáp án A FeS2 : amol  O2 ,t� � Fe O : 0,5amol � ���� �  0,165molSO � Ag 2S : amol � Ag : 2amol � Do n SO2  2a  a  0,165 � a  0, 055 � m khong tan  mAg  11,88(gam) Trang 17/19 Câu 35: Đáp án B OH  � Dung dịch có pH = 13 có � � � 0,1 Gọi VddNaOH  x Ta có: n H   2n H2SO4  � n OH du  n NaOH  n H  1,5x  � � x  1,5(lit) 1,5x   0,1 1 x Câu 36: Đáp án C Gọi khối lượng oleum 71% SO3 khối lượng cần dùng m Khi m gam chứa: n SO3  8,875.103 m; m H2SO4  0, 29m Trong 100 gam dung dịch H2SO4 60% có m H 2SO4  60; n H2O  20 / SO3  H 2O � H 2SO Do sau hịa tan thì: m oleum  m  100 � � 20 � 1600 � � mSO3  80 � 8,875.103 m  � 0, 71m  � � � � 1600 � � 100%  30% � m  506,78(gam) m  100 Câu 37: Đáp án C 0, 71m  H 2S  2FeC3 � 2FeC  S  2HCl n S  n FeC3  0, 05(mol) Chú ý: Không tồn muối sunfua Al Fe(III) H2S không phản ứng với AlCl3 2Al3  3S2  6H O � 2Al(OH)3  3H 2S Có khác Fe3+ có tính oxi hóa mạnh cịn Al3+ tính oxi hóa yếu Câu 38: Đáp án C Có FeS2 : amol Fe O : 0,5amol � �  O ,t � ��� ��  0,15molSO � Ag 2S : amol � Ag : 2amol � Do n SO2  2a  a  0,15 � a  0, 05 � m khong tan  m Ag  10,8(gam) Câu 39: Đáp án A � a  b  0, � a  0,15 � �n SO2  a � �� Gọi � có �64a  32b  2.28 � b  0, 05 �n O2  b � 0, � Có: Mol trước phản ứng � V2O ,t C ���� � 2SO3 2SO  O ���� � 0,15 0,05 Trang 18/19 Mol phản ứng Mol cân Do 2x x (0,15 – 2x) (0,05 – x) 2x 2x m�  m BaSO4  m BaSO3  233.2x  217(0,15  2x)  33,51 � x  0, 03 Vậy H  0, 03 � 100%  60% 0, 05 Câu 40: Đáp án D 5H O2  2KMnO4  3H 2SO4 � K 2SO4  2MnSO4  5O2  8H O 0,1 0,04 0,1 Trang 19/19 ... dịch KOH 0,1M để trung hòa dung dịch A A H2SO4.5SO3 B H2SO4.6SO3 C H2SO4.3SO3 D H2SO4.4SO3 Lời giải Đặt công thức oleum H2SO4.nSO3 H 2SO nSO3  nH O � (n  1)H 2SO4 � Khi hòa tan oleum v? ?o nước:... K2Cr 2O7 sinh nhiều Cl2 nhất; khối lượng, KClO3 sinh nhiều Cl2 Câu 7: Đáp án D Khi cho SO2 SO3 phản ứng với NaOH: SO  NaOH � Na 2SO SO3  NaOH � Na 2SO Đặt n SO2  x,n SO3  y n honhop  0, 4mol... 0, 175 mol � H  � 100%  62,5% 0, 28 Đáp án D STUDY TIP: T n OH n SO2  + T < � t? ?o HSO3 ,SO dư n OH   n HSO3 n  n OH   n SO2 � � SO32  2 +  T  � t? ?o hai muối HSO3 SO3 � n  n SO2  n SO2