hoa 9

Vaäy khí thieân nhieân vaø daàu moû coù tính chaát vaät lyù , thaønh phaàn traïng thaùi töï nhieân vaø caùch taùch ra nhöõng saûn phaåm cuûa chuùng vaø öùng duïng nhö theá naøo.. Baøi h[r]

Ngày soạn :

Tiết 1 Ngày dạy :

Bài 1 : ÔN TẬP I.Mục tiêu:

- Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức học lớp 8, khái niệm oxit , axit, bazơ, muối, hóa trị, loại phản ứng hóa học

- Ơn lại số cơng thức tính số mol , nồng độ dung dịch (C%, CM)

- Vận dụng giải số tập rèn luyện kĩ giải tốn, viết cơng thức hố học lập phương trình hóa học

II.Chuẩn bị:

- Giáo viên: Hệ thống tập câu hỏi, khái niệm… - Học sinh: Ôn lại kiến thức lớp

III Tiế n trình giả ng dạ y :

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦAGV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

* Hoạt động1:

I Ôn tập khái niệm bản: Bài tập1: Em viết cơng thức hóa học chất có tên gọi sau.

a) Canxi oxit b) Nhôm oxit c) Axit clohiđric d) Axit sunfuric e) Canxi photphat

f) Natri sunfat g) Natri hiđrôxit h) Magiê hiđrôxit

- Giáo viên nhắc lại cấu trúc nội dung SGK hóa học

- Hệ thống lại nội dung học lớp

- Yêu cầu học sinhcả lớp làm tập 1 Giáo viên ghi lên bảng

- Học sinh lắng nghe

- Học sinh viết đề tập

a) CaO

b) Al2O3

c) HCl

d) H2SO4

e) Ca3(PO4)2

f) Na2SO4

g) NaOH

h) Mg(OH)2

- Giáo viên: gợi ý để làm tập phải vận dụng kiến thức nào?(cho Học sinh thảo luận nhóm đề xuất ý kiến khoảng 1’) - Giáo viên nhắc lại công thức chung loại hợp chất vô học lớp oxit RxOy

Axit: HxA

Bazơ: M(OH)y

Muối: MxAy

 Giải thích đại lượng

trong công thức chung cho học sinh hiểu

- Gọi học sinh lên bảng giải

- Thảo luận nhóm thống nội dung đại diện nhóm

phát biểu

1/ Qui tắc hóa trị 

x.a=y.b

2/ Thuộc hóa trị NTHH 3/ Thuộc CTHH vài axit thường gặp

- Học sinh vận dụng giải tập(1)

bài tập(1) bảng

Gọi học sinh khác nhận xét, bổ sung (nếu có) Giáo viên

hoàn thành nội dung

- Yêu cầu học sinh cho biết chất thuộc loại hợp chất ?

- Hướng dẫn học sinh sử dụng bảng tính tan số hợp chất trang 170/SGK/hóa

- Hãy cho biết HCl, H2SO4,

Ca3(PO4)2, Na2SO4, NaOH,

Mg(OH)2, chất tan

bảng

- Học sinh nhận xét, bổ sung - Học sinh sửa vào

- Học sinh:

- CaO, Al2O3 :Oxit

- HCl, H2SO4 :Axit

- Ca3(PO4)2, Na2SO4 :Muối

- NaOH, Mg(OH)2 :Bazơ

- HCl, H2SO4, Na2SO4, NaOH

là chất tan

* Hoạt động 2

II Các cơng thức giải tốn cần

nhớ:

1) Cơng thức tính số mol:

(mol)

 m = n.M (g) M =

n m

(g)

(mol)

 V = n.22.4 (lít)

Số nguyên tử(số phân tử) n = (mol) 6.1023

 số ngtử = n.6.1023

2 Công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch (C%)

(%)

- Yêu cầu học sinh nhắc lại cơng thức tính số mol chất khí biết số gam số lít(đktc), số nguyên tử phân tử

- Giáo viên học sinh sửa sai (nếu có)

- Yêu cầu học sinh cho biết ý nghĩa cơng thức tính mol

- Ở chương (lớp 8) em học nồng độ dung dịch, cho biết công thức tính nồng độ

- Học sinh thảo luận nhóm trình lên bảng cơng thức tính mol

- Đại diện nhóm trình bày lên bảng cơng thức toán học Học sinh ghi vào

- Nêu ý nghĩa đại lượng - Nhớ lại kiến thức cũ lớp 8, phát biểu cá nhân cơng thức tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch

m n

M



( ) 22.4

V lit

n 

% ct 100

dd

m C

m

%

100 dd ct

c m

m   (g)

100

% ct dd

m m

c



 (g)

3 Cơng thức tính nồng độ mol dd(CM)

(M hay mol/lit)

M dd

n C V  (mol)

dd

M n V

C

 (lit)

4) Khối lượng riêng:

(g/ml)

(g/ml)

phần trăm, nồng độ mol dung dịch

- Mời học sinh khác nhận xét bổ sung, nêu ý nghĩa đại lượng

Giáo viên hồn thiện cơng thức cho

- Nhận xét

- Bổ sung nêu ý nghĩa đại lượng công thức

Học sinh ghi vào

* Hoạt động 3:

III Bài tốn tính theo phương trình hố học:

Bài tập2: Hoà tan 2,8gam sắt bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ. a) Tính thể tích khí (đktc)

b) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng.

PTHH:

- Ghi tập lên bảng yêu cầu học sinh lớp ghi đề vào - Đây tốn tính theo phương trình hố để giài toán cần phải thực bước nào?

- Gíáo viên hồn thành bổ sung bước giải tốn theo phương trình hố học

- Hướng dẫn em giải tập

- Ghi đề tập vào Thảo luận nhóm 1’ - Đại diện nhóm trả lời Lập phương trình hố học Chuyển đổi số mol từ đề

Tìm số mol chât mà đề yêu cầu

- Giải tập lên bảng theo hướng dẫn giáo viên Bài soạn Hóa học lớp 9

M

dd

n C

V



m D

V

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

1mol 2mol 1mol 0,05mol 0,1mol 0,05mol - Số mol Fe

2.8 0,05 56 m n mol M   

a/ n HCl = 0,05 = 0,1mol

VddHCl =

0.1 0,05( ) M n lit C  

b/ nH2 = 0,05mol

H

V = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12(lít)

- Gọi học sinh lần lược thực bước giải toán tập lên bảng

- Giáo viên tổ chức cho học sinh nhận xét bổ sung  giáo viên

kiểm tra đánh giá

Ghi tập lên bảng, yêu cầu học sinh lớp ghi đề vào

- Các học sinh khác giải tập vào

- Học sinh ghi vào Ghi đề tập vào

Bài tập 3: Hòa tan lượng

m1(gam) dd HCl 14,6%

Phản ứng kết thúc thu 0,896 lít H2(đktc).

a/ Viết phương trình hóa học b/ Tính m1 m2

PTHH:

Zn + 2HCl  FeCl2 + H2

1mol 2mol 1mol 0,04mol 0,08mol 0,04mol Số mol H2 :

0,896

0,04 22,

n  mol

a/ nZn = 0,04mol

mZn m1 = 0,04 65 = 2,6(g)

b/ nHCl = 0,04 mddHCl = m2=

0,08 36,5

100 20( )

14,6 gam



 

- Cho học sinh thảo luận nhóm nêu bước giải tập toán - Yêu cầu học sinh thực giải theo bước vừa nêu  gọi

lần lược học sinh giải tập lên bảng

- Tổ chức cho học sinh nhận xét bổ sung lẫn

 giáo viên kiểm tra đánh giá.

- Thảo luận nhóm 1’

- Đại diện nhóm nêu bước giải tập tốn

1/ Viết phương trình hóa học 2/ Tìm số mol H2 ( chuyển đổi

theo cơng thức cấu tạo: n =

3/ Tính n , n , dựa vào phương trình hóa học  m1,

m2

- Giải tập vào

- Giải tập lên bảng theo hướng dẫn giáo viên Học sinh nhận xét, bổ sung ghi vào

 Củng cố – đánh gía:

- Yêu cầu học sinh nhắc lại cơng thức tính tốn hóa học

- Chú ý chuyển đổi công thức cho

 Dặn dò :

Tiếp tục ôn lại (ở nhà) phần hóa trị nguyên tố hóa học oxit Khái quát phân loại oxit SGK hóa học

4 , 22

V

Tuần 1 Ngày soạn :

Tiết 2 Ngày dạy :

Chương 1:

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Bài 1 : TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA CÁC OXIT KHÁI NIỆM VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

I.Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Học sinh biết tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit đẫn phương trình tương ứng với tính chất

- Học sinh hiểu sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa tính chất hố học chúng

1 Kĩ năng:

Vận dụng hiểu biết tính chất hố học oxit axit để giải tập định tính định lượng

2 Thái độ :

Giáo dục tính an tồn thí nghiệm tiết kiệm hố chất IIChuẩn bị:

Hoá chất: CuO, CaO, CO2, P2O5, dd NaOH, dd HCl, H2SO4, quỳ tím, H2O

Dụng cụ : đủa thuỷ tinh, kẹp kim loại, giá để, ống nhỏ giọt, ống nghiệm kẹp gỗ

III.Tiến trình giảng dạy :

Vào : Chương IV : Oxi khơng khí lớp sơ lược đề cập đến 2 loại oxit oxit bazơ oxit axit Chúng có tính chất hố học ? Chúng ta tìm hiểu qua học hơm  Giáo viên ghi

tựa bài

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

* Hoạt động 1:

I.Tính chất hố học axit 1.Oxit bazơ có tính chất hố học ?

a)Tác dụng với nước:

Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm)

PTHH:

- Em nhớ lại tính chất hố học nước, tác dụng với oxit ? Sản phẩm chúng thuộc loại ? Cho học sinh thảo luận 1’

- Giáo viên yêu cầu học sinh viết phương trình hố học BaO + H2O  Giáo viên nhận

xét

- Một số oxit khác Na2O

CaO… có phản ứng tương tự  dd bazơ Dung dịch

- Thảo luận nhóm 1’ - Thống nội dụng :

Nước +

- Đại diện nhóm trả lời học sinh viết phương trình hố học, học sinh khác nhận xét bổ sung

Bài soạn Hóa học lớp 9

BaO + H2O  Ba(OH)2

bazơ làm quỳ tím đổi thành màu ? Giáo viên làm thí nghiệm nhỏ dd NaOH vào quỳ tím Cho học sinh nêu lại kết luận

- Lắng nghe,ghi nhận thông tin bổ sung

- Đổi thành màu xanh

- Nêu kết luận ghi

b.Tác dụng với axit:

Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nước PTHH:

CuO + HCl CuCl2 + H2O

- Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm hố chất thí nghiệm

- Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo nhóm, ý thao tác lấy hố chất rắn, hố chất lỏng vào ống nghiệm cho an toàn tiết kiệm - Yêu cầu học sinh quan sát ghi nhận tượng

- Hãy nêu tượng quan sát được?

- Yêu cầu học sinh viết phương trình hố học lên bảng

 Giáo viên đánh giá

- Giới thiệu thêm CaO, Fe2O3…

tác dụng với dung dịch axit xảy tương tự

- Yêu cầu học sinh nêu kết luận phản ứng oxit bazơ + dd axit  sản phẩm ? Giáo viên

kết luận

- Lắng nghe theo dõi ghi nhận - Tiến hành thí nghiệm : cho vào ống nghiệm bột CuO màu đen, thêm 1 2ml dd HCL vào,

lắc nhẹ

- Quan sát thí nghiệm

- Bột CuO màu đen bị hoà tan

 dd màu xanh lam

- Học sinh viết phương trình hố học lên bảng  học sinh khác

nhận xét - Lắng nghe

- Nêu kết luận : sản phẩm muối nước  Ghi vào

c)Tác dụng với oxit axit: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối PTHH:

BaO + CO2  BaCO3

- Cho học sinh đọc thông tin SGK trang phần C

- Hãy kể oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối ?

- u cầu học sinh viết phương trình hóa học BaO với CO2

 giáo viên đánh giá

Giới thiệu oxit không tác dụng với oxit axit FeO, Fe3O4,

CuO … chỉ số oxit bazơ

tác dụng với Oxit Axit  muối

- Học sinh: đọc thông tin - Học sinh: Na2O, K2O, CaO,

BaO…

- BaO + CO2  BaCO3

Học sinh: khác nhận xét - Học sinh: lắng nghe ghi tiểu kết

- Yêu cầu: Học sinh phát biểu kết luận chung tính chất hố học oxit bazơ  giáo viên

bổ sung học sinh phát biểu chưa đầy đủ

- Học sinh: Nêu tính chất hoá học oxit bazơ  Học sinh

khác bổ sung

hoá học ?

a)Tác dụng với nước: Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit PTHH:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

lớp có thí nghiệm đốt P(đỏ), sau cho nước vào, ta dung dịch, dung dịch làm quỳ tím hố thành màu ?, dung dịch dung dịch ? - Khi đốt P ta P2O5, chất

này tác dụng với nước tạo thành axit phot phoric H3PO4  u

cầu: học sinh viết phương trình hố học :P2O5 phản ứng với nước

 Axit

Giáo viên đánh giá, yêu cầu học sinh nêu kết luận chung

- Quỳ tím đổi thành màu đỏ

dung dịch dung dịch Photphoric

P2O5 + H2O  H3PO4

 Học sinh khác nhận xét bổ

sung

- Nêu kết luận chung ghi

b)Tác dụng với bazơ:

Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước

PTHH:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 +

H2O

- Hướng dẫn học sinh rót khoảng 10-15ml dd Ca(OH)2 suốt

vào ống nghiệm cằm ống hút thổi nhẹ

 Quan sát tượng thí

nghiệm  nêu tượng thí

nghiệm

- Do đâu mà tượng đục ?

- Yêu câu: học sinh viết phương trình hố học

- Giới thiệu: Ngồi CO2 cịn có

SO2, P2O5 … Tác dụng

với dd bazơ  muối + nước

Yêu câu: học sinh nhắc lại kết luận

- Làm thí nghiệm theo nhóm - Dung dịch Ca(OH)2 bị đục

- Do CO2 phản ứng với Ca(OH)2

 CaCO3

- Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 +

H2O

- Lắng nghe, ghi nhận

- Nêu kết luận ghi vào

c)Tác dụng với oxit bazơ: Oxit axit tác dụng với số oxit bazơ tạo thành muối. PTHH:

SO2 + CaO  CaSO3

- Yêu cầu: Học sinh cho ví dụ viết phương trình hố học minh hoạ

- Yêu cầu: Học sinh nên kết luận chung sản phẩm tạo từ phản ứng giữ oxit axit oxit bazơ

Lưu ý: Chỉ phản ứng với số oxit bazơ

SO2 +CaO  Ca2SO3

SO2 +CaO  CaCO3

- Sản phẩm muối

 Ghi

Yêu cầu: Học sinh nêu kết luận chung tính chất hố học oxit axit  giáo viên bổ sung

nếu học sinh phát biểu chưa đầy đủ

Học sinh: nêu tính chất hố học oxit axit

* Hoạt động2

II.Khái quát phân loại oxit:

Oxit bazơ: oxit tác dụng với dd axit tạo thành

- Căn vào tính chất hố học oxit, ta phân loại oxit

- Tính chất hố học oxit bazơ ?

- Lắng Nghe

- Phản ứng với dung dịch Axit tạo muối nước

muối nước.

2.Oxit Axit: oxit tác dụng với dd bazơ, tạo thành muối nước

3.Oxit lưỡng tính: những oxit tác dụng với dd bazơ và tác dụng với dd axit tạo thành muối nước

TD: Al2O3, ZnO…

4.Oxit trung tính: (Oxit khơng tạo muối): oxit không tác dụng với axit , bazơ, nước

TD: CO, NO…

- Tính chất hố học oxit axit ?

- Dựa vào tính chất hố học người ta phân loại oxit bazơ hay oxit axit, ngồi cịn có Oxit lưỡng tínhvà trung tính

 Yêu cầu học sinh đọc thông

tin SGK trang

Giải thích cách phân loại oxit lưỡng tính trung tính

- Phản ứng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước

- Học sinh: đọc thông tin SGK trang

- Học sinh: lắng nghe, ghi

 Củng cố đánh giá :

- Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung - Hướng dẫn học sinh làm tập1/6

a./ Với nước: CaO, SO3

b./ Với Axit HCl: CaO, Fe2O3

c./ Với Natri hiđrôxit: CO2, SO3

- Hướng dẫn học sinh viết phương trình hố học  u cầu học sinh lên bảng viết phương trình

hố học

 Dặn dò tập nhà :

- Học thuộc

- Giải tập 2,3, 4, 5, 6/ 6/SGK

Tuần 2 Ngày soạn :

Tieát 3 Ngày dạy :

Bài 2 :

MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A.CANXI OXIT: CaO

I. Mục tiêu:

1.Kiến thức:

Học sinh biết tính chất canxi oxit CaO, viết phương trình hóa học cho

tính chất

- Biết ứng dụng CaO đời sống sản xuất

- Biết phương pháp điều chế CaO cơng nghiệp phản ứng hố học làm sở cho phương pháp điều chế

2.Kĩ năng:

Biết vận dụng kiến thức CaO để làm tập lí thuyết, thực hành hố học

3.Thái độ :u thích hố học

II. Ch u ẩn bị :

1.Hố chất: CaO, dd HCl, ddH2SO4(lỗng), CaO3, Nước cất

2.Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, giá để, ống nhỏ giọt, kẹp ống nghiệm, muỗng thuỷ tinh…

3.Tranh ảnh: Sơ đồ lị nung vơi cơng nghiệp thủ cơng

III. Tiến trình giảng dạy :

1.Kiểm tra cũ:

- Kiểm tra cũ học sinh phần lí thuyết oxit bazơ có tính chất hố học ?Viết phương trình phản ứng hố học minh hoạ

- Kiểm tra vài học tập học sinh lớp  Nhận xét đánh giá

- Yêu cầu học sinh nhận xét phần trả cũ học sinh Giáo viên đánh giá, chấm điểm

Vào bài: Hôm tìm hiểu oxit bazơ có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất canxi oxit

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

* Hoạt động

I Canxi oxit có tính chất ?

Canxi oxit (vôi sống) chất rắn, mầu trắng nóng chảy nhiệt độ cao( khoảng 25850C)

- Cho học sinh quan sát lọ đựng CaO

- Yêu cầu: học sinh cho biết thể tích, màu CaO

- Giáo viên thơng báo thêm nhiệt độ nóng chảy CaO - Yêu cầu: học sinh nêu kết luận chung tính chất vật lí CaO - Các em dự đoán xem canxi

- Quan sát lọ CaO

- CaO chất rắn, màu trắng - Lắng nghe, ghi nhận

Nêu kết luận, ghi vào

oxit có tính chất hố học ?

Chúng ta dự đốn thí nghiệm hố học

diện nhóm trả lời,

CaO + nước, axit, oxit axit

1 Tác dụng với nước:

Canxi oxit tác dụng với nước

sinh Ca(OH)2 chất rắn

màu trắng tan nước, phần tan tạo thành dd bazơ PTHH:

CaO + H2O  Ca(OH)2

- Cho cục nhỏ CaO vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt nước vào, khuấy Dùng đủa thuỷ tinh chấm chất lỏng suốt lên mẫu giấy quỳ tím 

Yêu cầu học sinh quan sát niêu tượng

- Giải thích cho học sinh hiểu CaO dể tan nước tạo chất rắn màu trắng Ca(OH)2 tan nước, phần tan tạo thành dd bazơ, làm quỳ tím 

xanh

- Yêu cầu: Học sinh viết phương trình hố học

- CaO hút ẩm mạnh nên làm khô nhiêu chất

Yêu cầu: Học sinh nêu kết luận chung phản ứng CaO với nước  Giáo viên bổ sung

học sinh phát biểu chưa đầy đủ

- Quan sát thí nghiệm ghi nhận tượng phản ứng

- Nêu hiên tượng chất lõng làm quỳ tím hố xanh

- Có chất rắn màu trắng lắng xuống đáy ống nghiệm

- Lắng nghe giáo viên giải thích, ghi nhận thơng tin

- Viết phương trình phản ứng hố học

- Nêu kết luật chung, ghi vào

2 Tác dụng với axit:

Canxi oxit tác dụng với axit tạo thành muối nước, phản ứng toả nhiệt.

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

(Canxi clorua)

- Cho CaO vào ống nghiệm nhỏ từ từ dd HCl vào 

Yêu cầu: Học sinh quan sát thí nghiệm, nêu tượng - Giới thiệu phản ứng tỏ nhiệt Yêu cầu: Học sinh nêu kết luân chung phản ứng CaO với Axit  Giáo viên bổ sung

hoàn chỉnh nội dung

Giới thiệu : Nhờ tính chất mà CaO dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải nhiều nhà máy hoá chất

- Quan sát thí nghiệm - Nêu tượng

CaO tan tạo thành dd suốt - Lắng nghe

Nêu kết luận chung, ghi vào

- Lắng nghe thông tin

3 Tác dụng với oxit axit:

Canxi oxit tác dụng với oxit axit tạo thành muối

TD:

CaO + CO2  CaCO3

(Canxi cacbonat)

- Để CaO lâu ngày không khí ta thấy có tượng ? - Ngun nhân làm cho CaO bị vón cục lại ? (cho học sinh thảo luận nhóm 1’)

- Vì CaO để lâu ngày khơng khí bị phẩm chất Do tượng hoá học 

u cầu học sinh viết phương trình hố học

Gọi học sinh phát biểu

- CaO bị vón cục lại - Thảo luận nhóm 1’

- Đại diện nhóm trả lời CaO tác dụng với CO2, nước

khơng khí  CaCO3

- Viêt PTHH:

CaO + CO2  CaCO3

BaCO3

BaCO3

Kết luận:

Canxi oxit oxit bazơ.

kết luận phản ứng CaO với oxit axit  Giáo viên bổ

sung chưa đầy đủ

Qua tính chất hố học cho biết CaO oxit axit hay oxit bazơ?

CaO oxit bazơ

* Hoạt động 2:

II Canxi oxit có ứng dụng ?

Canxi oxit dùng cơng nghiệp luyện kim, cơng nghiệp hố họcvà dùng để khử chua, sát trùng, diệt nấm, khử độc mơi trường

- Qua tính chất hố học canxi oxit em nêu ứng dụng canxi oxit Bổ sung hoàn chỉnh nội dung

Nêu ứng dụng CaO Ghi vào

* Hoạt động 3

III.Sản xuất canxi oxit nào ?

Nguyên nhân:

- Đá vôi: CaCO3

Chất đốt: Than đá, củi, dầu, khí tự nhiên

Các phản ứng hoá học xảy ra

C + O2  CO2

CaCO3 to CaO + CO2

Trong thực tế người ta sản xuất CaO từ nguyên liệu ? - Than cháy tạo khí ?

- Nhiệt phân huỷ đá vôi thành vôi sống 90000C  Yêu cầu:

Học sinh viết phương trình hố học xảy

Cho học sinh nhận xét bổ sung

 Cuối giáo viên kiểm tra

lại

CaO3

Chất đốt, than đá, củi…

- Khí CO2

- Viết phương trình phản ứng hoá học

- Nhận xét bổ sung Ghi vào

 Củng cố đánh giá :

- Cho học sinh nhắc lại nội dung học - Hướng dẫn học sinh giải tập 4/9

Tìm nCO2

Lập PTHH nBaCO3 dựa vào nCO2 n m

 Dặn dò tập nhà :

- Xem lại tập tính chất hố học axit( oxit axit) - Đọc mục “em có biết”

- Giải tập 1,2,3,4/9 SGK - Xem trước : Lưu huỳnh đioxit

Tuần 2 Ngày soạn :

Tiết 4 Ngày dạy :

Baøi 3 :

B LƯU HUỲNH ĐIOXIT: SO2

I.Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết công thức cấu tạo lưu huỳnh đioxit SO2 viết

phương trình hố học cho tính chất

- Biết ứng dụng SO2 đời sống sản xuất đồng thời biết tác hại

của chúng môi trường sức khoẻ người

- Biết phương pháp điều chế SO2 phịng thí nghiệm, cơng nghiệp

phản ứng hoá học làm sở cho phương pháp điều chế

2.Kĩ năng:

- Biết vận dụng kiến thức SO2 để làm tập lí thuyết, tập thực hành

Thái độ : Ý thức bảo vệ sức khoẻ cộng đồng II.Chuẩn bị :

- Hoá chất: Bột S, Na2SO3(r), dd HCl, dd H2SO4

- Dụng cụ: Đèn cồn, hộp quẹt, đủa thuỷ tinh, muỗng thuỷ tinh, kẹp ống nghiệm, giá để, bát sứ

III.Tiến trình giảng dạy:

1.Kiểm tra cũ:

- Kiểm tra lí thuyết học sinh nêu tính chất hố học oxit axit Viết phương trình hố học cho tính chất u cầu Học sinh viết góc phải bảng để sử dụng

- Cho học sinh sửa tập 4/9 SGK

- Cho học sinh nhận xét Giáo viên kiểm tra đánh giá, chấm điểm

Vào bài: thường nghe nhắc đến mưa axit gây hại cho mùa màng, có tượng

này, tìm hiểu axit quan trọng lưu huỳnh đioxit  Giáo viên ghi tựa bài.

Các hoạt động:

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

* Hoạt động 1:

I Lưu huỳnh đioxit có tính chất gì?

1.Tính chất vật lí: Lưu huỳnh đioxit (khí

- Ở lớp em làm thí nghiệm đốt S  SO2 nhớ lại

tính chất vật lí SO2 (Học sinh

thảo luận 1’)

Tổng kết, bổ sung

- Thảo luận nhóm

- Nêu tính chất vật lí SO2

sunfurơ) chất khí khơng màu, mùi hắc độc, nặng khơng khí.

2.Tính chất hóa học a)Tác dụng với nước: SO2 tác dụng với nước tạo

thành axit Sunfurơ H2SO3

PTHH:

SO2 + H2O  H2SO3

- Hãy dự đốn tính chất hố học SO2

- SO2 phản ứng với nước tạo

thành chất ?, viết phươn trình hố học

Là dung dịch axit nên dd H2SO3

làm quỳ tím hố đỏ, SO2 gây

nhiễm khơng khí  Mưa axit

- Nhìn lên bảng dự đốn tính chất hố học SO2 dựa vào

tính chất hố học oxit axit - Tạo dung dịch axit PTHH - Học sinh lắng nghe ghi vào

b) Tác dụng với bazơ:

SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O

(Canxi sunfit : màu

trắng)

- Cho học sinh đọc thông tin số trang 10 /SGK

Gọi học sinh viết phương trình hố học SO2 dd Ca(OH)2

 Hướng dẫn học sinh cách gọi

tên sản phẩm

- Đọc thông tin

- Viết phương trình hố học ghi vào

c)Tác dụng với oxit bazơ: Lưu huỳnh đioxit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối Sunfit

SO2 + Na2O  Na2SO3

(Natri sunfit)

Kết luận:

Lưu huỳnh đioxit oxit axit.

- Nhắc lại tính chất hố học oxit axit oxit bazơ

- Gọi hs viết phương trình hố học SO2 Na2O  Gọi tên

sản phẩm

- Vậy SO4 tác dụng với oxit

bazơ, tạo thành muối Sunfit - Qua tính chất hoá học nêu kết luận, SO2 oxit

axit hay oxit bazơ

- Nhắc lại tính chất hố học - Viết phương trình hóa học

 Gọi tên sản phẩm

- Học sinh lắng nghe ghi lại vào

- SO2 oxit axit

Ghi kết luận vào

* Hoạt động 2:

II Lưu huỳnh đioxit có những ứng dụng ?

Phần lớn SO2 dùng để sản

xuất H2SO4, ngồi SO2 cịn

tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy, dùng làm chất diệt nấm mốc….

- Cho học sinh đọc thông tin phần II /SGK trang 10 rút kết luận ứng dụng lưu huỳnh đioxit

Bổ sung, nhận xét

- Đọc thông tin rút kết luận chung

Học sinh ghi vào

* Hoạt động 3

III.Điều chế lưu huỳnh đioxit ?

1.Trong phịng thí ngiệm: Cho muối sunfit tác dụng với axit (dd HCl, H2SO4)

VD: Na2SO3 + H2SO4 

Na2SO4 + SO2 +H2O

Đun nóng H2SO4 đặc với Cu

(sẽ học H2SO4)

- Giới thiệu cách điều chế SO2

trong phịng thí nghiệm a/ Muối sunfit + axit HCl 

Lưu ý: H2SO3 dễ bị phân huỷ

thành SO2 nước

b/ Đun nóng H2SO4 + Cu 

sau học

- Thu SO2 cách đẩy khơng

khí khỏi bình ta đặt ngữa hay úp bình ? ?

- Hãy nhắc lại phương pháp điều chế SO2 phịng thí

- Lắng nghe

- Viết PTHH: Na2SO3 + HCl

- Lắng nghe

- Đặt ngữa bình SO2 nặng

khơng khí

nghiệm ?

- Giáo viên bổ sung học viên phát biểu chưa đầy đủ

- Ghi vào

Trong công nghiệp:

a/ Đốt cháy lưu huỳnh khơng khí

S + O2 to SO2

b/ Đốt cháy Pirit sắt(FeS2)thu

được SO2

4FeS2 +11 O2 t0 Fe2O3 +

8SO2

- Trong chương trình lớp 8, chương oxit cháy có phản ứng hố học tạo SO2

phản ứng chất ?

 Yêu cầu học sinh viết phương

trình hố học

- Thơng báo cho học sinh người ta không điều chế SO2

phịng thí nghiệm bẳng cách đốt S khơng khí

- Khơng thu SO2 tinh khiết

mà hợp chất SO2, N2, O2…

- Việc thu SO2 phương

pháp phức tạp

Giới thiệu cho hoc sinh phương pháp thứ hai điều chế SO2 đốt

quặng Pirit FeS2

- Nhớ lại kiến thức lớp thảo luận nhóm nhỏ

- Đó phản ứng S O2

-Viết PTHH: S +O2  SO2

- Lắng nghe ghi nhận thông tin

- Ghi vào

 Củng cố đánh giá:

- Cho học sinh nhắc lại nội dung - Hướng dẫn học sinh giải tập 1/11/SGK

đây dạng tập dựa vào tính chất hố học để viết phương trình hố học Phải chọn lựa phương trình phản ứng hố học dể thực

cho học sinh thảo luận nhóm chọn chất dể viết phương trình hóa học Giáo viên đánh giá bổ sung (nếu chưa )

Cho nhóm viết phương trình hóa học bảng  Giáo viên chấm điểm cho nhóm

 Dặn dò tập nhà:

- Học ghi

- Giải tập 2,3,4,5,6/ 11/ SGK

- Ơn lại định nghĩa axit, tính chất hố học tên gọi axit thường gặp (lớp 8) Xem trước

Tuần 3 Ngày soạn :

Tiết 5 Ngày dạy :

Baøi 3 :

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA AXIT

I. Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Học sinh biết tính chất hố học chung axit dẫn phương

trình hố học tương ứng cho tính chất

2 Kỹ năng:

- Học sinh muốn vận dụng hiểu biết tính chất hố học để giải thích số

tượng thường gặp đời sống sản suất

- Học sinh biết vận dụng tính chất hố học axit, oxit học để làm tập hoá

học

3 Thái độ: Thận trọng sử dụng axit II.Chuẩn bị:

1.Hoá chất: Dung dịch HCl,H2SO4 lỗng, quỳ tím, kim loại Zn, Al, Fe, dung dịch CuSO4, dung

dịch NaOH, Fe2O3

2.Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, giá ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, đủa, muỗng thuỷ tinh, kẹp kim

loại, ống nhỏ giọt, đế sứ III.Tiến trình giảng dạy:

1.Kiểm tra cũ: Kiểm tra lí thuyết học sinh:

- Hãy nêu định nghĩa axit, cho ví dụ cơng thức hố học tên axit học - Cho học sinh nhận xét, bổ sung

- Giáo viên đánh giá, chấm điểm

2.Vào bài: Với axit có cơng thức hố học khác lại có số tính chất

hố học giống tinh chất nào? Hôm ta học tìm hiểu tính chất hố học axit loại hợp chất vô thứ hai

 Giáo viên ghi tựa

3.Các hoạt động:

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

* Hoạt động 1:

I.Tính chất hố học:

1.Axit làm đổi màu chất chỉ thị:

Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

- Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: Nhỏ giọt dung dịch HCl vào mẫu giấy quỳ tím 

quan sát, nêu nhận xét

Nhờ tính chất này, ta nhận biết dung dịch axit

- Ở lớp ta làm quen với thí

- Làm thí nghiệm theo nhóm - Nêu tượng: quỳ tím  đỏ.

- Nêu nhận xét: dung dịch axit đổi màu quỳ tím  đỏ.

a) Axit tác dụng với kim loại:

Dung dịch axit tác dụng được với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng khí hiđrơ

TD:

3H2SO4 + 2Al  Al2 (SO4)3

+ H2

2HCl + Fe FeCl2 + H2

Axit nitric HNO3và H2SO4

đặc tác dụng với nhiều kim loại, nói chung

khơng giải phóng H2

nghiệm Hãy cho biết axit tác dụng với kim loại cho sản phẩm ?

- Hướng dẫn cho học sinh thí nghiệm kiểm chứng:

- Cho Zn (hoặc Al,Fe)vào ống nghiệm, cho mội vụn Cu vào ống nghiệm

- Nhỏ lần lược 1-2ml dung dịch HCl vào ống nghiệm  yêu

cầu Học sinh quan sát nêu tượng thí nghiệm

- Gọi học sinh viết phương trình hóa học H2SO4 + Al Học

sinh viết phương trình hóa học giữ

HCl + Fe  Giáo viên hướng

dẫn học sinh viết phương trình hóa học

- Chú ý hóa trị kim loại gốc axit  kiểm tra lại

Gọi học sinh nêu kết luận phản ứng axit kim loại Lưu ý : Axitnitric H2SO4 (đặc

nóng) tác dụng với nhiều loại kim loại khơng giải phóng H2

axit + kim loại  muối + hidrô

- Làm thí nghiệm theo nhóm - Quan sát tượng thí nghiệm

- Nếu tượng:

Ống 1: Có bọt khí ra, kim loại tan dần

Ống 2: khơng có tượng Viết phương trình hóa học theo hướng dẫn giáo viên

- Nêu kết luận ghi

- Lắng nghe ghi nhận thông tin axit

b)Tác dụng với Bazơ:

Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước

TD:

H2SO4 + Cu(OH)2  CuSO4 +

(xanh lam) 2H2O

HCl + NaOH  NaCl + H2O

Phản ứng axit với bazơ được gọi phản ứng trung hoà

- Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm điều chế Cu(OH)2 : cho

1-2 ml ddCuSO4 vào ống

nghiệm, cho vài dd NaOH vào ống nghiệm  xuất kết

tủa ( ) xanh, lọc lấy chất kết tủa

cho vào ống nghiệm 1, thêm -2 ml ddH2SO4 lắc nhẹ, quan sát

trạng thái màu sắc

 Gọi học sinh nêu tượng

phản ứng viết phương trình hố học

- Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

Lấy 1-2 ml ddNaOH cho vào ống nghiệm, nhỏ giọt phênol phtalein vào ống nghiệm  dung dịch có màu hồng

Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào ống nghiệm

 Quan sát tượng, nêu hiện

- Làm thí nghiệm theo nhóm Quan sát tượng ghi nhận tượng

- Nêu tượng ống nghiệm Cu(OH)2 bị hoà tan tạo thành

dung dịch màu xanh lam

- Viết phương trình hố học - Làm thí nghiệm theo nhóm Quan sát tượng thí nghiệm

tượng viết phương trình hố học

- Thơng qua phương trình hố học, em nêu kết luận phản ứng Axit Bazơ.(cho Học sinh thảo luận nhóm)

Giới thiệu phản ứng axit bazơ phản ứng trung hồ

Đã có chất sinh viết phương trình hố học

- Thảo luậ nhóm 1’

Đại diện nhóm nêu kết luận…

sản phẩm muối nước - Học sinh lắng nghe, ghi vào

c)Tác dụng với oxit bazơ:

Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước.

TD:

Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + H2O

(vàng nâu)

- Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm cho vào đáy ống nghiệm Fe2O3, thêm 1- ml dd HCl,

lắc nhẹ  Yêu cầu học sinh

quan sát tượng

- Nêu tượng viết phương trình phản ứng hố học

- Gọi học sinh khác nhận xét 

Giáo viên đánh giá, lưu ý hóa trị sắt(Fe)

Yêu cầu: học sinh nêu kết luận phản ứng axit oxit bazơ

- Tiến hành làm thí ngiệm theo nhóm

- Nêu tượng Fe2O3 bị hồ

tan tạo thành dung dịch có màu vàng nâu Viết phương trình hố học

- Học sinh nhận xét

- Học sinh nêu kết luận, ghi vào

d)Axit tác dụng với dung dịch muối:

(sẽ học 9)

Yêu cầu học sinh nhắc lại

tính chất hố học axit Nhắc lại tính chất hố học axit

* Hoạt động 2:

II.Axit mạnh axit yếu: Dựa vào tính chất hố học axit phân làm hai loại

a)Axit mạnh: HCl, HNO3, H2

SO4 …

b)Axit yếu: H2S, H2CO3…

Giới thiệu axit mạnh,

yếu,Chú ý axit học ? Nghe ghi bàiH2SO3

 Củng cố đánh giá :

1) Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung

Cho học sinh làm tập: Viết phương trình hố học cho dung dịch HCl lần lược tác dụng với: a) Magiê

b) Sắt(III) hiđrô xit c) Kẽm oxit d) Bari hiđrôxit

2)Hướng dẫn học sinh giải tập 3)Gọi học sinh giải tập bảng

4)Giáo viên cho học sinh nhận xét  Giáo viên đánh giá chấm điểm

 Dặn dò tập nhà :

Học bài, ghi đọc m

Giải tập 1,2,3,4/ 14/SGK

Xem trước “ số axit quan trọng”

Đọc “ em có biết”

Tuần 3 Ngày soạn :

Tiết 6 Ngày dạy :

Baøi 4 :

MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

I.Mục tiêu :

1. Kiến thức: Học sinh biết:

- Những tính chất axit clohiđric HCl, axit sunfuric lỗng H2SO4, chúng có đầy đủ tính

chất hố học axit Viết phương trình hố học cho tính chất

- H2SO4 đặc có tính chất hố học riêng: Tính oxi hố(tác dụng với kim loại hoạt

động), tính háo nước Dẫn phương trình hố học cho tính chất - Những ứng dụng quan axit sản xuất, đời sống

2. Kĩ năng:

- Sử dụng an tồn axit q trình tiến hành thí nghiệm

- Các nguyên liệu công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp, phản ứng hố học

xảy sống cơng đoạn

- Vận dụng tính chất axit HCl, H2SO4 việc giải tập định tính đinh lượng

3.Thái độ:

Giáo dục học sinh cẩn thận sử dụng axit đặt biệt H2SO4 đđ

II.Chuẩn bị:

1.Hoá chất : dd HCl, ddH2SO4đặc, quỳ tím, Al(hoặc Zn, Fe) ddCuSO4, ddNaOH, CuO

Fe2O3, Cu, đường C12H22O11

2.Dụng cụ:

Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, kẹp kim loại, ống nhỏ giọt, đế sứ, cốc thuỷ tinh III.Tiến trình giảng dạy:

1.Kiểm tra cũ:

- Học sinh1: Nêu tính chất hóa học chung axit, mổi tính chất viết phương trình hố học minh hoạ  Yêu cầu học sinh ghi vào góc bảng phải.

- Học sinh 2: Sửa tập 3/14/SGK - Tổ chức cho học sinh nhận xét, bổ sung

- Giáo viên đánh giá, bổ sung( học sinh giải chưa đúng)  Đánh giá chấm điểm

2.Vào bài:

Axit có nhiều ứng dụng sống Vậy hơm ta tìm hiểu xem axit HCl axit H2SO4

có tính chất hóa học ứng dụng chúng đời sống ? Ghi t a bài.ự

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

* Hoạt động 1:

A Axit clohiđric(HCl) I)Tính chất vật lí :

- Cho học sinh quan sát lọ đựng dung dịch HCl

- Em nêu tính chất vật lí dung dịch HCl thể

- Quan sát lọ đựng dung dịch HCl

- Dung dịch khí hidrơclorua nước dung dịch axit clohiđric.

- Dung dịch axit clohiđric đậm đặc dung dịch bảo hồ hiđrơclorua, có nồng độ khoảng 37%

màu…

- Lưu ý: Dung dịch HCl dể bay

hơi  sử dụng xong nhớ đậy nút

ngay

Yêu cầu học sinh đọc thông tin phần  Rút kết luận tính

chất vật lí

- Lắng nghe

ghi nhận thông tin - Đọc thông tin - Nêu kết luận

II Tính chất hố học: axit clohiđric có tính chất hố học axit mạnh 1) Với chất thị màu:

Dung dịch axit clohiđric (HCl) làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

2) Tác dụng với kim loại: Axit clohiđric tác dụng với nhiều kim loại(Mg, Zn, Al, Fe…) tạo thành muối clorua và giải phóng khí hiđrô

TD:

2HCl + Fe  FeCl2 + H2

3) Tác dụng với bazơ: Axit clohiđric tác dụng với bazơ tạo thành muối clorua nước.

TD:

HCl + NaOH  NaCl + H2O

2HCl +Cu(OH)2  CuCl2 + 2H2O

- Axit HCl axit mạnh hay yếu ? Em dự đốn xem HCl có tính chất hố học ? (cho học sinh thảo luận 1’)

 Mời đại diện phát biểu

Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm đổi màu, chất chị thị màu: nhỏ giọt dd HCl lên giấy quỳ tím  nêu tượng kết

luận

- Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm:

- Cho mẫu Zn vào ống nghiệm(chú ý để ống nghiệm nghiêng tránh đổ ống nghiệm), nhỏ 1-2 ml dung dịch HCl vào ống nghiệm

- Yêu cầu học sinh nêu tượng  rút kết luận

- Yêu cầu học sinh cho biết clohiđric tác dụng với bazơ cho sản phẩm ? Phản ứng

này có tên gọi ?

- u cầu học sinh viết phương trình hố học minh hoạ với Cu(OH)2 NaOH

- Cho học sinh khác nhận xét, bổ sung  Giáo viên đánh gía

yêu cầu học sinh nêu kết luận

- Thảo luận nhóm1’

- Đại diện nhóm phát biểu, dd HCl tác dụng với kim loại bazơ, Oxit Bazơ làm đổi màu quỳ tím  đỏ

- Làm thí nghiệm theo nhóm - Nêu tượng giấy quỳ tím

 đỏ

- Nêu kết luận, ghi vào

- Làm thí nghiệm theo nhóm Quan sát tượng

- Nêu tượng : Zn tan dần có khí thoát  Nêu kết luận

- Sản phẩm : muối clorua nước

Phản ứng axit bazơ phản ứng trung hoà

- Viết phương trình hố học minh hoạ

Nhận xét, bổ sung nêu kết luận

4) Tác dụng với oxit bazơ Axit clohiđric tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối clorua nước

TD:

2HCl + CuO  CuCl2 + H2O

- Gọi học sinh nêu kết luận, cho thí dụ minh hoạ

- Gọi học sinh viết phương trình hố học với CuO

- Nêu kết luận cho thí dụ minh hoạ

- Viết phương trình hố học

5)Tác dụng với muối

(sẽ học 9) - Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất hố học axit Clohiđric

- Nhắc lại tính chất hố học axit HCl

- Vậy ta thấy axit HCl có tính chất hố học axit mạnh

- Lắng nghe

6)Ứng dụng:

- Axit clohiđric dùng để : - Điều chế muối clorua - Làm bề mặt kim loại trước hàn

- Tẩy gỉ kim loại trước sơn, tráng mạ kim loại

- Chế biến thực phẩm dược phẩm

Từ tính chất hố học thơng tin SGK/15 em cho biết ứng dụng axit clohiđric

Nghiên cứu thơng tin dựa vào tính chất hố học  nêu ứng

dụng

* Hoạt động 2:

B.Axit sunfuric (H2SO4)

I Tính chất vật lí : Axit sunfric chất lỏng sánh, không màu nặng gần gấp

2 lần nước(D=183g/cm3 với

H2SO4 98%), không bay hơi,

tan dễ nước toả nhiều nhiệt

- Cho học sinh quan sát lọ đựng H2SO4 

Yêu cầu học sinh nhận xét thể màu

- Gọi học sinh đọc thông tin phần I/B/15/SGK

Tổng hợp từ thông tin SGK nhận xét bạn Nêu kết luận

về tính chất vật lí H2SO4

- Chú ý học sinh cách pha loãng H2SO4 từ H2SO4 đặc lọ đựng

sẵn nước rối khuấy không làm ngược lại nguy hiểm

 Giữ an tồn thí nghiệm

- Quan sát dung dịch H2SO4

Nêu nhận xét

- Đọc thông tin SGK

- Nêu kết luận tính chất vật lí H2SO4, ghi vào

- Lắng nghe thơng tin

II Tính chât hố học : 1) Axit sunfuric lỗng có tính chất hố học axit a) Làm đổi màu quỳ tím làm màu đỏ

b)Tác dụng với kim loại (Mg, Zn, Al, Fe…) tạo thành

muối sunfat giải phóng H2

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

c)Tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat nước

H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4

+ 2H2O

d) Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat nước

H2SO4 + CuO CuSO4+ H2O

e)Tác dụng với muối(Bài 9)

- Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất axit

- Gọi học sinh viết phương trình hố học cho tính chất có

- Gọi học sinh khác nhận xét, bổ sung

- Giáo viên nhận xét đánh giá chấm điểm cho học sinh

- Nhắc lại tính chất hố học axit

- Học sinh viết phương trình hố học lên bảng

- Nhận xét bổ sung (nếu có)

- Ghi vào

Axit sunfurit đặc có tính chất hố học riêng :

- Giáo viên làm thí nghiệm tính chất riêng H2SO4 đặc

- Từ thông tin SGK/16

a)Tác dụng với kim loại: H2SO4(đặc ) có tác dụng

với nhiều với kim loại tạo thành muối sunfat, khơng giải phóng khí hiđrơ:

H2SO4 + Cu CuSO4

+ H2O + SO2

phản ứng với kim loại  Yêu

cầu học sinh từ thông tin SGK/16 cho biết dụng cụ, hoá chất, thao tác để làm thí nghiệm

- Giáo viên tiến hành làm thí nghiệm  yêu cầu học sinh quan

sát tượng thí nghiệm - Yêu cầu học sinh nêu tượng

- Ở hai ống nghiệm có khí CO2

thốt Cu bị hồ tan phần 

- Yêu cầu học sinh nêu nhận xét - Gọi học sinh viết phương trình hố học  Giáo viên hướng dẫn

- Từ phương trình hóa học em nêu nhận xét tính chất hố học H2SO4(đ) với kim

loại

nhỏ giọt, giá để, kẹp gỗ, kẹp kim loại

- Hoá chất : dd H2SO4loãng

H2SO4 đặc vài đồng nhỏ

- Thao tác : cho vào ông nghiệm Cu nhỏ, rót vào ống nghiệm : 1ml dd H2SO4

loãng vào ống nghiệm

- 1ml H2SO4 đặc đung nhẹ

ống nghiệm

- Hiện tượng : ống khơng có tượng, ống dung dịch có màu xanh lam

- Nêu nhận xét H2SO4 loãng

khơng phản ứng với Cu, H2SO4

có phản ứng với Cu

- Học sinh viết phương trình hố học

Nêu nhận xét : khơng có khí hiđrơ

b)Tính háo nước

H2SO4 đặc loại hai yếu

tố (có thành phần nước )là hiđrơ oxi khỏi đường để giải phóng cacbon Ngồi người ta nói

rằng H2SO4 đặc có tính háo

nước.

C12H22O11

11H2O + 12C

- Từ thông tin SGK/16  Yêu

cầu học sinh cho biết dụng cụ, hoá chất, thao tác thí nghiệm - Giáo viên tiến hành làm thí nghiệm , yêu cầu học sinh quan sát tượng

- Yêu cầu học sinh nêu tượng

- Giáo viên giải thích tượng khối màu đen xốp bị đẫy khổi miệng cốc  phản ứng tỏ

rất nhiều nhiệt Do dùng H2SO4đặc phải cẩn thận

do tính háo nước

- Dụng cụ : cốc thủy tinh, ống nhỏ giọt

- Hóa chất, đường trắng H2SO4

đặc

- Thao tác : cho đường vào đáy cốc thêm từ 1-2ml H2SO4đặc vào

- Quan sát tượng thí nghiệm - Nêu tượng : màu trắng đường  vàng  nâu  đen

nâng cao lên khỏi mặt cốc - Học sinh lắng nghe ghi thông tin lại

4 Củng cố đánh giá :

Giáo viên u cầu nhắc lại tính chất hố học axit nêu tính chất hố học H2SO4 đặc

5 Dặn dò tập nhà:

- Hoc

- Giải tập 1,4,5,6,7/19/SGK - Xem trước phần kết tiếp

Bài soạn Hóa học lớp 9

to

Tuần 4 Ngày soạn :

Tiết 7 Ngày dạy :

Baøi 4 :

MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

(tiếp theo)

I Mục tiêu:

1 Kiến thức : Học sinh nắm

- Các công đoạn sản xuất H2SO4 ứng dụng H2SO4 đời sống sản xuất

- Nguyên liệu phương thức sản xuất H2SO4

2 Kĩ năng:

- Bước đầu làm quen phân biệt dd H2SO4, muối sunfat

3 Thái độ:

Rèn luyện thao tác thí nghiệm qua giáo dục học sinh tính tỉ mỹ quan sát thí nghiệm

II Chuẩn bị:

- Tranh vẽ sơ đồ sản xuất H2SO4

- Dụng cụ ; ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, cốc thuỷ tinh - Hố chất : dd H2SO4 lỗng dd Na2SO4, dd BaCl2, quỳ tím, Al, Zn, Mg

III Tiến trình giảng dạy:

1 Kiến thức bản: Gọi học sinh1 giải tập 6/19/SGK

Học sinh giải tập 5/19/SGK

2 Vào bài:

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

* Hoạt động : I Ứng dụng:

H2SO4 dùng để :

Chế biến dầu mõ, luyện kim, sản xuất muối, axit, thuốc nổ, làm phẩm nhuộm, phân bón, chất tẩy rửa ….

Yêu cầu học sinh quan sát hình 12/17/SGK nêu ứng dụng H2SO4

Quan sát hình 12/17/SGK Nêu ứng dụng H2SO4, ghi vào

* Hoạt động 2:

II Sản xuất axit sunfuric - Phương pháp tiếp xúc - Nguyên liệu: lưu huỳnh

hoặc quặng prit FeS2 không

khí nước

- Các cơng đoạn sản xuất axit sunfuric

- Sản suất lưu huỳnh đioxit : đốt lưu huỳnh khơng khí

- u cầu học sinh đọc thông tin SGK (tự nghiên cứu) cho biết nguyên liệu sản xuất H2SO4,

phương pháp sản xuất, giai đoạn sản xuất

- Giáo viên treo tranh sơ đồ sản xuất H2SO4  hướng dẫn học

sinh làm giai đoạn sản xuất H2SO4

Giới thiệu thêm người ta phun H2SO4 đđ lên SO3 tạo ôlêum

- Nghiên cứu thông tin độc lập

 rút nguyên liệu sản xuất,

phương pháp sản xuất, giai đoạn sản xuất

- Quan sát tranh, lắng nghe giáo viên thuyết trình Ghi nhận thơng tin, ghi vào

S + O2

o

t

  SO2

- Sản suất lưu huỳnh tri oxit :

oxi hoá SO2

2SO2 + O2 5o

V O t

   2SO3

- Sản xuất axit sunfuric: cho

SO3 tác dụng với nước :

SO3 + H2O H2SO4

H2SO4.nSO3

*Hoạt động 3:

III Nhận biết axit sunfuric muối sunfat:

- Thuốc thử dd muối bari:

bariclorua BaCl2

barinitrat Ba(NO3)2hoặc loại

dd barihiđroxit Ba(OH)2

- Hiện tượng kết tủa trắng

BaSO4  xuất hiện

VD:

H2SO4 + BaCl2 BaSO4+HCl

Na2SO4 +BaCl2 BaSO4  +

2NaCl

Chú ý: Để nhận biết axit sunfuric muối sunfat ta có thể dùng số kim loại Mg, Zn, Fe, Al…

- Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK trang 18  rút dụng cụ,

hố chất, thao tác thí nghiệm - Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo nhóm

- Cho dd H2SO4 loãng ống

nghiệm 1, 1ml ddNa2SO4 vào

ống nghiệm nhỏ ống nghiệm giọt BaCl2  Yêu cầu

học sinh quan sát tượng - Nhận xét: gốc = SO4 phân

tử H2SO4 (hoặc Na2SO4)

- Kết hợp với nguyên tố bari phân tử BaCl2 tạo chất

kết tủa trắng BaSO4  

u cầu học sinh viết phương trình hố học

- Vậy thuốc thử để nhận biết axit sunfuric muối sunfat ? - Cả dd H2SO4 Na2SO4 điều

tạo kết tủa trắng muối Bari (BaSO4  ) làm để

phân biệt dd H2SO4

muối sunfat ? học sinh thảo luận nhóm phút

- Yêu cầu học sinh nhận xét bổ sung

- Học sinh đọc thông tin SGK trang 18  rút dụng cụ

Hoá chất Thao tác

- Làm thí nghiệm theo nhóm Quan sát tượng nêu hiẹn tượng

Ở ống nghiệm có kết tủ trắng xuất

- Lắng nghe viết phương trình hoá học

- Thuốc thử muối bari ddBa(OH)2

- Thảo luận nhóm

- Dùng quỳ tím nhận axit trước  quỳ tím hố đỏ

- Dùng dung dịch bari nhận muối sunfat sau

- Nếu khơng dùng quỳ tím ta dùng kim loại nhận dung dịch axit  có khí bay 

4.Củng cố đánh giá :

Yêu cầu học sinh giải tập sau: Hãy viết phương trình hố học cho học sau: Axit cloric sắt

Axit sunfuric sắt (III) hiđroxit Axit sunfuric đồng (II) oxit Axit clohiđric kalihiđrôxit Axit photphoric natrihiđrôxit

- Gọi học sinh cho biết tính chất hố học tính chất

-Gọi học sinh lên bảng viết phương trình hố học, tổ chức cho học sinh nhận xét bổ sung (nếu có) - Giáo viên đánh giá chấm điểm cho học sinh sửa vào

5 Dặn dò – tập nhà:

- Học ghi

- Giải tập 2,3/19/SGK

Tuần 4 Ngày soạn :

Tiết 8 Ngày dạy :

Bài 5 : LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

I.Mục tiêu:

1.Kiến thức Học sinh biết:

- Những tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit mối quan hệ oxit bazơ oxít axit

- Những tính chất hố học axít

- Dẫn phản ứng hoá học minh họa cho tính chất hợp chất chất cụ thể như: CaO, SO2, HCL, H2 SO4,

2.Kĩ năng:

- Vận dụng kiến thức oxit, axit để làm tập.

3.Thái độ:

Giáo dục học sinh lòng kiên trì, cần cù giải tập II.Chuẩn bị:

- Bảng phụ ghi sơ đồ oxit bazơ, oxit axit, axit

III.Tiến trình giảng dạy:

Vào bài:

- Để khắc sâu kiến thức oxit axit, rèn luyện kĩ giải tốn, viết phương trình hố học

chúng ta vào tiết luyện tập hôm Các hoạt động:

Hoạt động Giáo Viên Hoạt động Học Sinh

* Hoạt động 1:

I Kiến thức cần nhớ:

1.Tính chất hoá học oxit:

- Treo bảng phụ sơ đồ cầm lên

- Yêu cầu học sinhđiền vào trống loại hố chất hữu cơ, vơ phù hợp để hồn thiện sơ đồ ( ý dấu ? chỗ (1), (2), (3), (4), (5) cho học sinh thảo luận nhóm 1’ gọi đại diện báo cáo

- Thảo luận nhóm 1’

Đại diện nhóm trình bày: (1) + Muối + nước

Kết (2) + dd bazơ

(3)+ Oxit axit (+ dd Oxit bazơ) (4) dd bazơ

(5) dd axit

+ Axit + ? (1) (2)

(3) (3)

+ Nước (4) (5) + Nước

- Tổ chức cho học sinh nhận xét, bổ sung (nếu có) - Giáo viên nhận xét đánh giá, chấm điểm cho học sinh

- Nhận xét

- Bổ sung (nếu có) - Ghi vào

+ Axit + Bazơ (dd) (1) (2)

(3) (3) + Nước (4) (5) + Nước

- Yêu cầu nhóm học sinh thảo luận chọn chất để viết, phương trình hóa học minh hoạ cho chuyển hố trên, ý chọn chất biết sau: CaO, SO2, HCl, H2SO4 …

- Gọi đại diện nhóm viết phương trình hóa học lên bảng

- Yêu cầu nhóm khác nhận xét bổ sung (nếu có)

- Giáo viên kiểm tra, đánh giá,chấm điểm cho học

- Thảo luận nhóm 1’ chọn chất viết phương trình hóa học

- Đại diện nhóm viết PTHH lên bảng - Nhận xét

- Bổng sung - Ghi vào

Muối +

nước

Muối Oxit axit

Oxit bazơ

Bazơ (dd) Axit (dd)

?

Muối

Oxit Bazơ Oxit axit

sinh

1/ CaO + HCl  CaCl2 + H2O

2/ CO2 + Ca(OH)2 CaCO + H2O

3/ CaO + CO3  CaCO3

4/ CaO + H2O  Ca(OH)2

5/ SO2 + H2O  H2SO3

2.Tính chất hố học axit:

- Treo bảng phụ câm lên bảng yêu cầu học

sinhchọn loại chất vô phù hợp điền vào dấu ? để hoàn thiện sơ đồ  học sinh thảo luận 1/

- Gọi đại diện nhóm trình bày kết

- Quan sát sơ đồ thảo luận nhóm 1’ chọn chất phù hợp

- Đại diện nhóm trình bày kết

+ ? + Quỳ tím

(1) (4)

+ ? + ?

(2) (3)

- Phản ứng axit Bazơ gọi phản ứng

gì ?

- Cho học sinh nhóm khác nhận xét, bổ sung (nếu có)

- Giáo viên kiểm tra, đánh giá chấm điểm học sinh

(1) + Kim loại (2) + Oxit bazơ (3) + Bazơ

- Phản ứng trung hoà - Nhận xét, bổ sung - Ghi vào

Bài soạn Hóa học lớp 9

Muối +

Hiđrơ

màu đỏ

Axít

Muối +

Nước

+ Kim loại + Quỳ tím

(1) (2)

+ Oxit Bazơ + Bazơ (3) (3) - Yêu cầu nhóm học sinh viết phương trình hóa

học minh hoạ cho tính chất axit cho học sinh thảo luận nhóm 1’, gợi ý học sinhchọn dd HCl, dd H2SO4

- Mời đại diện nhóm học sinh viết phương trình hóa học lên bảng

- Cho học sinh nhận xét bổ sung

Giáo viên kiểm tra, đánh giá chấm điểm cho học sinh

- Thảo luận nhóm1’

- Học sinh viết phương trình hóa học lên bảng - Nhận xét, bổ sung

- Học sinh ghi vào

1/ H2SO4 + Fe  FeSO4 + H2

2/ H2SO4 + CuO  CuSO4 + H2O

3/ H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O - Gọi học sinh nhắc lại tính chất hố học H2SO4 đậm đặc, nóng, viết phương trình hóa học

minh hoạ

- Giáo viên nhận xét

- Nhắc lại tính chất hố học riêng H2SO4 đậm

đặc, nóng

- Tác dụng nhiều với kim loại

 khơng giải phóng H2

- Tính háo nước

* Hoạt động 2: I Bài tập:

Bài tập 1: Cho chất sau: SO2, CuO, Na2, CaO, CO2 Hãy cho biết chất tác dụng

với nước.

a) Nước ?

b) Axit clohiđric ? c) Natri hiđrôxit ?

- Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm cho biết oxit tác dụng với H2O, HCl, NaOH

- Tổ chức cho học sinh nhóm khác nhận xét, bổ sung ( có)

- Giáo viên kiểm, tra kết luận

- Thảo luận nhóm 1’

- Đại diện nhóm báo cáo kết thảo luận - Nhận xét, bổ sung

Màu đỏ

Muối + Hiđrơ

Axít

Muối +

Nước

Muối +

- Gọi học sinh viết phương trình hóa học câu,a,b,c

- Cho học sinh nhận xét, bổ sung

Giáo viên kiểm tra, đánh giá, chấm điểm cho học sinh

- Viết phương trình hố học

- Học sinh nhận xét, bổ sung (nếu có) Ghi vào

a) Với nước: có CaO, SO2, CO2, NaO2

CaO + H2O  Ca(OH)2

SO2 + H2O  H2SO3

Na2O + H2O  NaOH

CO2 + H2O  H2CO3

b) Với dd HCl: có CuO, Na2O, CaO

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

Na2O + HCl  2NaCl + H2O

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

c) Với NaOH: có SO2, CO2

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

Bài tập 2: Hoà tan 1,2g Mg 50 ml dung dịch HCl M a) Viết phương trình hố học ?

b) Tính thể tích khí (đktc) ?

c) Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng ( coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl dùng) ?.

- Yêu cầu học nêu bước giải tốn theo phương trình hóa học

- Đây toán cho số mol chất có chất dư sau phản ứng yêu cầu học sinh thảo luận nhóm để nêu cơng thức tính tốn - u cầu học sinh giải tập2, gọi học sinh giải lên bảng Riêng học sinh giải xong nộp chấm

- Giáo viên chấm cho số học sinh - Gọi học sinh nhận xét bảng

Giáo viên kiểm tra sửa lại học sinh sai, đánh giá chấm điểm cho học sinh rút phương pháp giải

- Nêu bước giải toán tính theo phương trình hóa học

- Thảo luận nhóm 1’ - Nêu cơng thức tính

- Tính : 1/ nMg =

2/ NHCl = CM V

3/ VH2 = n 22,4

4/ CM =

- Học sinh giải tập 2:1 học sinh giải tập lên bảng

- Học sinh nhận xét bổ sung (nếu có) - Học sinh sửa vào

a) Phương trình hố học:

Mg + HCl  MgCl2 + H2

1 mol 2mol mol mol 0,05 mol 0,1mol 0,05 mol 0,05 mol

Số mol Mg

Bài soạn Hóa học lớp 9 M

m

n =

M m

= 1,

24 = 0,05 (mol) Số mol HCl

n = CM V = 0.05 = 0,15 (mol) ü So sánh: Mg HCl

0,01 0,05

1  Vậy HCl dư sau phản ứng b) nH2 = 0,05 mol

VH2 = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 (l)

c) Dung dịch sau phản ứng có: MgCl2 HCl dư:

Vdd sau = Vdd HCl = 0,05 lít

- 2 0, 05

0, 05

MgCl

M

n C

V

  (M)

- nHCl dư = 0,15 - 0,1 = (M)

- CMHCl =

V n

= 05 ,

05 ,

= (M)

 Củng cố, đánh giá :

- Yêu cầu học sinh nêu cách giải toán gồm bước bản, ý tốn có dư số mol - Nhắc học sinh phải học thuộc công thức tính tốn để vận dụng giải tốn nhanh

 Dặn dò, Bài tập nhà :

- Giải tiếp tập: 2,3,4,5 trang 21 SGK

Tuần 5 Ngày soạn :

Tiết 9 Ngày dạy :

Bài 6: Thực hành

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

I.Mục tiêu:

1. Kiến thức: Khắc sâu kiến thức tính chất hố học oxit axit

2 Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, giải tập thực hành hoá học, kĩ

năng làm thực hành hoá học với lượng nhỏ hoá chất

3 Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm… học tập thực hành hoá học biết

giữ vệ sinh nơi thí nghiệm, lớp học

II.Chuẩn bị:

Dụng cụ: giá ông nghiệm 6, ống nghiệm 36, lọ thuỷ tinh miệng rộng: 6, kẹp gỗ: 6, muôi sắt (6),

đèn cồn (6), muỗng thuỷ tinh (6), ống nhỏ giọt (6), cốc thuỷ tinh (6)

2.Hoá chất:

Lọ CaO, H2O

P đỏ, quỳ tím, phenol phtalein

dd HCl, dd Na2SO4, dd H2SO4, dd BaCl2

III.Tiến trình dạy:

1 Vào bài: Nhằm khắc sâu kiến thức oxit axit, qua rèn luyện kĩ thao tác thí

nghiệm, hơm thực hành

2.Các hoạt động:

N ỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

*Hoạt động 1: 1.Kiểm tra cũ:

- Gọi học sinh nêu tính chất hố học oxit bazơ, học sinh 2, nêu tính chất hố học axit

- Gọi học sinh nhận xét

- Giáo viên đánh giá chấm điểm cho học sinh

- Yêu cầu học sinh kiểm tra dụng cụ hoá chất nhóm

- Học sinh trả lời câu hỏi giáo viên

- Học sinh nhận sét bổ sung - Các nhóm kiểm tra dụng cụ hố chất

* Hoạt động 2:

I Tiến hành thí nghiệm:

Tính chất hố học Oxit:

a).Thí nghiệm 1: Phản ứng

- Chú ý học sinh: Hoá chất, dụng cụ, thao tác

- Yêu cầu đọc thông tin SGK - Giáo viên hướng dẫn học sinh

- Học sinh ý lắng nghe, thực

- Đọc thông SGK - Lắng nghe

của canxioxit với nước

Hiện tựơng: Mẫu CaO nhão ra, phản ứng toả nhiều nhiệt * Màu thuốc thử:

- Giấy quỳ tím chuyển sang xanh

- Giấy Phenol phtalein ( không màu) chuyển sang đỏ

Dung dịch thu có tính bazơ

làm thí nghiệm cho mẩu nhỏ CaO (bằng hạt ngô) vào ống nghiệm thêm dần đến ml nước Quan sát tượng xảy - Giáo viên yêu cầu học sinh thử dd sau phản ứng giấy quỳ tím giấy phenol phtalein (nhỏ giọt dung dịch lên hai loại giấy này)

- Màu thuốc thử thay đổi ? Vì ?

- Làm thí nghiệm theo nhóm quan sát tượng

- Tiến hành thí nghiệm theo nhóm

- Quan sát màu thuốc thử, giải thích

Canxi oxit có tính chất hố học của oxit bagơ:

CaO + H2O  Ca(OH)2

- Các em kết luận tính tính chất hố học canxi oxit viết phương trình hóa học minh hoạ - Giáo viên thống

- Học sinh thảo luận nhóm viết phương trình hóa học  kết

luận tính chất hố học CaO - Học sinh ghi nhận

b).Thí nghiệm 2: Phản ứng điphotpho penta oxit với nước Hiện tượng: Photpho đỏ cháy tạo thành hạt màu trắng (khói trắng) tan nước

tạo thành dung dịch suốt

- Yêu cầu học sinh cho biết dụng cụ, hóa chất, thao tác

- Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

- Đốt lít photpho đỏ ( hạt đậu xanh) bình thuỷ tinh miệng rộng: Sau P đỏ cháy hết, cho – ml H2O vào bình, đậy

nút lắc nhẹ quan sát tượng - Quan sát giúp đỡ em tiến hành thí nghiệm

- Nêu dụng cụ, thao tác, hoá chất - Tiến hành thí nghiệm theo nhóm

- Quan sát tượng

- Báo cáo tượng quan sát

* Màu thuốc thử:

- Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ

- Dung dịch thu có tính axít

- Yêu cầu học sinh thử dung dịch thu giấy quỳ tím (dùng ống nhỏ giọt hút lấy dung dịch thu được, nhỏ giọt lên giấy quỳ tím) nhận xét đổ màu quỳ tím

- u cầu học sinh nêu tính chất hố học điphotpho penta oxít, viết phương trình hố học Giáo viên thống nội dung

- Tiến hành thử dung dịch thu giấy quỳ tím

- Quan sát màu thuốc thử báo cáo

- Thảo luận nhóm

Nêu kết luận tính chất hố học P2O, viết phương trình

hố học

Học sinh ghi nhận

Nhận biết dung dịch: c) Thí nghiệm 3:

Có lọ khơng nhãn lọ đựng

một dung dịch H2SO4

loãng, HCl, Na2SO4 Hãy tiến hành

những thí nghiệm nhận biết dung dịch chất đựng lọ.

 Thuốc thử:

- Yêu cầu học sinh nêu dụng cụ, hoá chất, thao tác thí nghiệm - Gọi học sinh phân loại hợp chất vơ

- u cầu học sinh nêucách phân biệt dung dịch

- Giáo viên hướng dẫn học sinh

- Nêu dụng cụ, hố chất, thao tác thí nghiệm

- HCl: Axit clo hiđric H2SO4: Axit sunfuric

Na2SO4: Muối natri sunfat

- Dùng quỳ tím nhận dung dịch axit  quỳ tím hố đỏ,

Bước 1: Nhận dung dịch Na2SO4 khơng làm quỳ tím đổi

màu

Bước 2: Nhận dung dịch H2SO4 trước có kết tủa trắng

BaSO4, dung dịch HCl khơng có kết

tủa cho dung dịch BaCl2 vào

PTHH:

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl

tiến hành thí nghiệm theo bước - Để phân biệt dung dịch H2SO4

dung dịch HCl ta chọn thuốc thử ?

Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm bước 2, Phân biệt dung dịch HCl dung dịch H2SO4 cho

vàomỗi mẩu thử giọt dung dịch bariclorua nhận dung dịch H2SO4 cókết tủa trắng BaSO4,

lọ lại chứa dung dịch HCl (khơng có kết tủa)

dịch Na2SO4

- Tiến hành thí nghiệm theo nhóm

- Chọn dung dịch muối Bariclorua

- Học sinh tiến hành thí nghiệm theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo kết thực hành

 Hoạt động 3:

II Viết tường trình:

- Giáo viên nhận xét ý thức, thái độ học sinh buổi thực hành, nhận xét kết thực

hành nhóm

- Giáo viên hướng dẫn học sinh thu hồi hố chất, thu dọn dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh bàn, sung

quanh nơi thí nghiệm

 Dặn dò:

- Viết tường trình thí nghiệm

- Học bài, xem lại tập, tiết sau kiểm tra tiết

Tuần 5 Ngày soạn :

Tieát 10 Ngày dạy :

KIỂM TRA MỘT TIẾT

Lần 1

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:Kiểm tra mức độ nắm kiến thức học sinh Thông qua kiểm tra giáo viên biết nhửng chỗ sai sót học sinhđể uốn nắn sửa chữa kịp thời.

2 Kĩ năng: Rèn luyệnhọc sinh cách tính tốn tập có phương

trình hố học, có vận dụng có cơng thức tính số mol, thể tích khí, nồng độ %, nồng độ mol…

3 Thái độ: Giáo dục học sinh tính tỉ mỉ, thận trọng kiên nhẫn trong giải vấn đề.

II Chuẩn bị:

- Học sinh: Các kiến thức học - Giáo viên: Đề kiểm tra

III.Tiến trình kiểm tra:

1/ Ổn định kiểm tra sỉ số

Tuần 6 Ngày soạn :

Tiết 11 Ngày dạy :

Bài 7:

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Học sinh biết tính chất hố học bazơ viết phương trình hố học tương ứng cho tính chất

2.Kĩ năng:

- Học sinh vận dụng hiểu biết minh tính chất hố học Bazơ để giải thích tượng thường gặp đời sống sản xuất

3 Thái độ:

- Giáo dục học sinhhợp tác đồn kết làm thí nghiệm nhóm II Chuẩn bị:

 Học sinh thuộc nhớ lại định nghĩa bazơ, cơng thức hố học bazơ thường gặp  Giáo viên:

-Hoá chất: dung dịch NaOH, dung dịch CuSO4, dung dịch HNO3,

dung dịch phenol phtalein

-Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đủa thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, ống nhỏ giọt, đế sứ, giá ống nghiệm

III Tiến trình giảng dạy:

1 Kiểm tra:

- Hãy nêu định nghĩa bazơ? Viết cơng thức hố học bazơ tan, bazơ không tan, gọi tên bazơ Em biết tính chất hố học bazơ

- Giáo viên mời cá nhân học sinhphát biểu, nhận xét phần trả lời bạn - Giáo viên đánh giá chấm điểm cho học sinh

2 Vào bài:

Như biết NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3 bazơ V y chúng có nh ng tínhậ ữ

ch t hố h c ? Gi ng khác m ? Chúng ta tìm hi u h c hôm nay.ấ ọ ố ể ể ọ

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

* Hoạt động 1:

1.Tác dụng dung dịch

bazơ với chất thị màu:

*Các dung dịch bazơ (kiềm) làm đổi màu:

- Quỳ tím thành màu xanh - Dung dịch phenol phtalein thành màu đỏ

- Qua thực hành tính chất hố học oxit axít em nhớ lại dung dịch Bazơ làm đổi màu chất thị ? Đổi màu ?

- Hôm ta tiến hành thí nghiêm với dung dịch phenol phtalein, giáo viên hứơng dẫn học sinh làm thí nghiệm

- Nhỏ giọt dung dịch NaOH lên giấy quỳ tím quan sát

- Nhớ lại kiến thức cũ dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh, phenolphtalein không màu chuyển sang đỏ

tượng

- Nhỏ giọt dung dịch

phenolphtalein (không màu) vào ống nghiệm có sẵn đến ml dd NaOH quan sát thay đổi màu sắc

- Gọi đại diện nhóm nêu nhận xét

- Qua thí nghiệm trên, yêu cầu rút kết luận tác dụng dung dịch bazơ với chất thị màu

Giáo viên thống nội dung - Dựa vào tính chất phân biệt dung dịch bazơ với dung dịch loại hoá chất khác

- Nêu nhận xét

Nhóm khác bổ sung (nếu có) - Nêu kết luận

- Học sinh ghibài

- Học sinh ghi nhận thông tin

* Hoạt động 2:

2.Tác dụng dung dịch

bazơ với oxit axit:

Dung dịch bazơ (kiềm) +

Oxit axit  Muối + Nước

3Ca(OH)2 + P2O5 Ca3(PO4)2

+ H2O

2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O

- Tác dụng dung dịch bazơ với oxit axit cho ta sản phẩm ? Gọi học sinh trả lời

- Yêu cầu học sinhhoàn thành số PTHH:

Ca(OH)2 + CO2 

Ca(OH)2 + P2O5

NaOH + SO2 

- Gọi học sinh ghi phương trình hố học lên bảng, gọi học sinh khác nhận xét

- Giáo viên kiểm tra, đánh giá

- Sản phẩm muối nước

- Học sinh hoàn thành phương trình hố học

- Viết phương trình hoá học lên bảng, học sinh khác nhận xét, bổ sung

- Học sinh ghi vào

* Hoạt động 3:

3.Tác dụng dung dịch

bazơ với axit:

Bazơ tan Bazơ không

tan + Axit  Muối + Nước

KOH + HCl  KCl + H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3Cu(NO3)2

+ H2O

- Trong tính chất hố học axit em học tính chất này, cho biết sản phẩm chất ?

- Phản ứng bazơ axít gọi phản ứng ? - Gọi học sinh viết PTHH sau lên bảng:

KOH + HCl 

Cu(OH)2 + HNO3 

- Gọi học sinh khác nhận xét - Giáo viên kiểm tra đánh giá

- Sản phẩm muối

nước

- Gọi phản ứng trung hồ - Viết phương trình hố học lên bảng

- Nhận xét bổ sung - Học sinh ghi vào

* Hoạt động 4:

Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy:

- Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm cho Cu(OH)2 vào

ống nghiệm đun ống nghiệm có chứa Cu(OH)2 gọn lửa

- Lắng nghe giáo viên hướng dẫn

Bazơ không tan t0 Oxit

+ Nước TD:

Cu(OH)2 t0 CuO + H2O

2 Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + H2O

đèn cồn yêu cầu học sinh nhận xét tượng (màu sắc chất rắn trước sau đun)

- Giáo viên quan sát giúp đỡ học sinh làm thí nghiệm, ý để tắt đèn cồn, dùng nắp đậy lại, không thổi nguy hiểm

- Yêu cầu học sinh nêu tượng, giáo viên ghi nhận học sinh báo cáo

- Gọi học sinh nêu nhận xét - u cầu đại diện nhóm viết phương trình hoá học lên bảng - Tương tự Cu(PH)2, số

Bazơ khác Fe(OH)3,

Al(OH)3… Cũng bị nhiệt phân

hủy cho oxit nước

- Ngoài dung dịch bazơ tác dụng với muối

(Bài 9)

- Hiện tượng chất rắn ban đầu có màu xanh lam, sau đun có màu đen có nước

- Chất rắn màu đen CuO Cu(OH)2 bị nhiệt phân huỷ tạo

CuO nước

- Viết phương trình hố học lên bảng

- Lắng nghe thông tin ghi vào

- Học sinh lắng nghe ghi nhận thông tin

 Củng cố - đánh giá :

- Gọi học sinh nhắc lại tính chất hoá học bazơ ( lưu ý Bazơ tan

Bazơ không tan)

+ Bazơ tan (kềm): Tác dụng chất thị màu, oxit axit, axit, dung dịch muối + Bazơ khơng tan ( tính chất): Tác dụng với axít, bị nhiệt phân huỷ

- Yêu cầu học sinh giải tập 2, trang 25, SGK ( giáo viên treo bảng phụ lên bảng)

- Hướng dẫn học sinh giải tập 2, trang 25, SGK

 Dặn dò tập nhà :

- Học ghi

- Giải tập: 1,3,4,5 / 25 /SGK

- Xem trước “ Một số Bazơ quan trọng” phần A, Natrihiđrôxit, trang 26, SGK

Tuần 6 Ngày soạn :

Tiết 12 Ngày dạy :

Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

A Natrihiđrôxit: NaOH

I Mục tiêu: 1 Kiến thức:

- Học sinh biết tính chất bazơ quan trọng NaOH có đầy đủ tính chất hố học bazơ Dẫn đựơc thí nghiệm hố học chứng minh, viết phương trình hố học cho tính chất

- Những ứng dụng quan trọng bazơ đời sống sản xuất

2 Kĩ năng:

- Phương pháp sản xuất NaOH cách điện phân dung dịch NaCl cơng nghiệp, viết phương trình điện phân

3 Thái độ:

- Giáo dục học sinhphải cẩn thận dùng NaOH để tránh bị bỏng kiềm II Chuẩn bị:

1 Hoá chất: NaOH viên (dd), nước cất, dd HCl, dd H2SO4 loãng, giấy quỳ tím,

dd Phenol phtalein…

2 Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, giá để, cốc thuỷ tinh, phểu thuỷ tinh, giấy

lọc, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, đế sứ III Tiến trình giảng dạy:

1 Kiểm tra cũ: kiểm tra lí thuyết “ Nêu tính chất hố học bazơ

Viết phương trình hố học minh hoạ” - Gọi học sinh chữa tập câu a - Gọi học sinh chữa tập câu b

- Xem số học, tập học sinh

2 Vào bài: Bazơ có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất hôm nay, chúng

ta tìm hiểu bazơ đặc trưng có nhiều ứng dụng Natrihiđrôxit.

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

* Hoạt động 1: I.Tính chất vật lí:

Natri hiđrơxít chất rắn khơng màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều nứơc toả nhiệt.

- Hướng dẫn học sinh lấy NaOH (gắn) sứ đế thí nghiệm quan sát

- Hướng dẫn học sinh cho NaOH vào ống nghiệm, cho nước vào lắc đều, sờ tay vào thành ống nghiệm để hnận xét tượng

- Gọi đại diện nhóm nêu nhận xét, gọi nhóm khác nhận xét bổ sung (nếu có)

Giới thiệu thêm NaOH cịn

- Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm quan sát - Tiến hành thí nhiệm nhận xét tựơng

- Nêu nhận xét, nhóm khác bổ sung (nếu có)

gọi xút ăn da gây ăn mòn da, làm mục vải, giấy sử dụng NaOH đặc phải cẩn thận ( bỏng) kiềm

vào

* Hoạt động 2:

II Tính chất hố học:

Natri hiđrơxit chất kiềm, có tính chất hố học của bazơ tan

- Đặt vấn đề: Natri hiđrơxit Bazơ tan hay khơng tan dự đốn xem NaOH có tính chất hố học ? ( học sinh thảo luận 1’)

- Một đại diện nhóm phát biểu - Giáo viên cho học sinh nhóm khác nhắc lại

- Học sinh thảo luận nhóm dự đốn tính chất hố học NaOH

- NaOH bazơ tan có tính

chất hoá học

- Nhắc lại ghi vào

Đổi màu chất thị:

Dung dịch NaOH làm đổi màu quỳ tím thành xanh, dung dịch phenol phtalein không màu thành đỏ

Yêu cầu học sinh cho biết dung dịch NaOH làm đổi màu chất thị ? Thành màu ?

Học sinh nhớ lại phát biểu cá nhân

Tác dụng với axit:

DD NaOH + Axít  Muối + Nước

(phản ứng trung hoà)

NaOH + HCl  NaCl + H2O

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

- Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: ml dung dịch NaOH vào ống nghiệm, cho giọt phenol phtalein vào quan sát cho tiếp dung dịch HCl vào tiếp tục quan sát

- Mời đại diện nhóm nêu tượng thí nghiệm

- Vậy điều chứng tỏ có phản ứng hố học xảy ra, mời học sinh viết phương trình hố học Giáo viên kiểm tra, sửa sai (nếu có)

- Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát tựơng

- Hiện tượng: cho dung dịch phenol phtalein vào dung dịch NaOH có màu đỏ xuất hiện, cho dung dịch HCl vào màu đỏ biến

- Học sinh viết phương trình hố học, học sinh khác nhận xét bổ sung

- Học sinh ghibài vào

3 Tác dụng với oxit axit:

Dung dịch NaOH + Oxit axit 

Muối + Nước

2 NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

2 NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O

- Yêu cầu học sinh cho biết dung dịch NaOH tác dụng với oxit axit thu sản phẩm ? - Yêu cầu học sinh cho phương trình hố học minh hoạ

Mời học sinh nhận xét, giáo viên kiểm tra, sửa sai (nếu có)

- Mở rộng lưu ý học sinh giải: phản ứng dung dịch kềm oxit axit phản ứng phức tạp tạo muối trung hoà, muối axit hổn hợp hai muối tuỳ thuộc vào nồng độ kiềm nồng độ axít tìm đọc thêm

- Ngồi NaOH tác dụng với dung dịch muối (sẽ học 9)

- Sản phẩm muối nước - Viết phương trình háo học NaOH với SO2, CO2

- Học sinh nhận xét, bổ sung ( có)

- Lắng nghe, ghi nhận thơng tin bổ sung

* Hoạt động3: Yêu cầu học sinh đọc thông tin - Đọc thông tin

III Ứng dụng:

NaOH có nhiều ứng dụng rộng rãi đời sống công nghiệp NaOH dùng sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt, sản xuất tơ nhân tạo, sản xuất giấy, sản xuất nhôm, chế biến dầu mỏ nhiều ngành công nghiệp hoá chất khác.

SGK/ 26 rút ứng dụng NaOH

- Ứng dụng NaOH

* Hoạt động 4:

IV.Sản xuất natrihiđrơxít:

NaOH điều chế bằng phương pháp điện (có màng ngăn) dung dịch NaCl bảo hồ.

NaCl + 2H2O Điện Phân 2NaOH + H2 + Cl2

- Giới thiệu NaOH sản xuất phương pháp điện phân dung dịch NaCl ( có màng ngăn) yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK trang 27

- Giới thiệu thêm thùng điện phân có màng ngăn cực âm dương khơng cho dung dịch NaOH tiếp xúc khí Clo em học tính chất Clo

- Giáo viên hướng dẫn học sinh viết phương trình điện phân dung dịch NaCl bão hồ

- Đọc thơng tin SGK trang 27 rút kết luận:

- Thu khí Hiđrơ cực âm, Clo cực dương, dung dịch Natrihiđrôxit thùng điện phân

- Lắng nghe thông tin

- Viết phương trình hố học

 Củng cố - đánh giá :

- Yêu cầu học sinh giải tập sau: Viết PTHH cho chuyển đổi sau: Na (1) Na

2O (2) NaOH (3) NaCl (4) NaOH (5) Na2SO4

(6)

NaOH (7) Na 3PO4

- Gọi học sinh1 viết PT (1), (2), (3), (4) lên bảng - Gọi học sinh2 viết PT (50, (6), (7) lên bảng

- Tổ chức cho học sinh nhận xét, bổ sung, giáo viên kiểm tra, sửa sai (nếu có) chấm điểm

- Hướng dẫn học sinh giải tập 4/ 27/ SGK

 Dặn dò tập nhà :

- Học ghi

- Giải tập 1,2,3,4 /27/ GSK

Tuần 7 Ngày soạn :

Tieát 13 Ngày dạy :

Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

B Caxi trihiđrôxit – Thang PH

I Mục tiêu: 1 Kiến thức:

- Tính bazơ quan trọng Ca(OH)2: Có đầy đủ tính chất hố học bazơ Dẫn

phương trình phản ứng hố học chứng minh, viết phương trình hố học cho tính chất - Biết cách pha chế dung dịch Ca(OH)2

- Biết ứng dụng quan trọng Ca(OH)2 đời sống

2 Kĩ năng:

- Biết ý nghĩa độ PH dung dịch

- Rèn luyện kĩ viết phương trình hố học

3 Thái độ:

Giáo dục học sinhvận dụng thang PH đời sống sản xuất (ứng dụng cho việc nuôi trồng thuỷ sản: nuôi tôm tỉnh nhà)

II Chuẩn bị:

1 Dụng cụ:

Cốc thuỷ tinh, đủa thuỷ tinh, ống nghiệm, giá để, phễu, giấy lọc, muỗng thuỷ tinh, kẹp gỗ

2 Hoá chất:

Ca(OH)2 rắn, dung dịch HCl, dung dịch Phenol phtalein, quỳ tím

III Tiến trình giảng dạy:

1 Kiểm tra cũ:

Kiểm tra lí thuyết học sinh1: “ Nêu tính chất hố học NaOH, viết phương trình minh họa cho tính chất

- Gọi học sinh chữa tập / 27/ SGK

2 Vào bài:

Hôm nghiên cứu dung dịch bazơ có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Ca(OH)2

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

* Hoạt động 1: I.Tính chất vật lí:

Pha chế dung dịch Canxihiđrơxit:

Dung dịch Ca(OH)2 có tên

thông thường nước vôi trong.

- Giới thiệu hố chất

canxihiđrơxit Ca(OH)2 dạng rắn

- Chú ý học sinh cách pha chế dung dịch Ca(OH)2: Thao tác

gấp giấy lọc, cách đổ từ từ nước vôi trắng (vôi sửa) qua đủa thuỷ tinh xuống giấy lọc

- Sau lọc nước vôi sửa ?

- Lắng nghe giáo viên giới thiệu hoá chất lưu ý thao tác thí nghiệm

- Làm thí nghiệm theo nhóm - Đuợc dung dịch suốt khơng màu

Ca(OH)2 chất tan

nước

- Ta thấy giấy lọc, - Vậy Ca(OH)2 chất có độ tan

như nước - Giáo viên tổng kết chung * Nước vôi để lâu ngày khơng khí có lớp vàng mỏng bề mặt, sao?

Nước vôi thường sử dụng sau pha chế

- Chất rắn trắng

- Ca(OH)2 tan, phần tan tạo

thành nước vôi - Học sinh ghi

* Học sinh thảo luận trả lời Ca(OH)2 + CO2 khơng khí

tạo thành CaCO3

Học sinh ghi nhận thơng tin

2 Tính chất hố học:

a) Làm đổi màu chất thị:

Dung dịch Ca(OH)2 làm đổi

màu quỳ tím thành xanh, làm

đổi màu dung dịch phenol phtalein không màu thành

màu đỏ.

b)Tác dụng với axit:

Ca(OH)2 + Axit Muối + Nước

(phản ứng trung hoà)

Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 +2 H2O

Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + H2O

c Tác dụng với oxit axit:

DDCa(OH)2 +Oxit axit 

Muối + Nước

Ca(OH)2 + CO2 CaO3 + H2O

Ca(OH)2 + SO2CaSO3 + H2O

d Dung dịch Ca(OH)2 tác

dụng với dung dịch muối:

(bài học)

- Dung dịch NaOH, dung dịch Ca(OH)2 hai chất

bazơ kiềm em dự đốn tính chất hố học dung dịch Ca(OH)2

- Yêu cầu hoàn thành phương trình sau:

1/Ca(OH)2 +… CaCl2 + H2O

2/.Ca(OH)2 +… CaCO3 + H2O

3/.Ca(OH)2 +…; CaSO4 + H2O

4/.Ca(OH)2 +….CaSO3 + H2O

- Học sinh khác nhận xét, bổ sung,

- Giáo viên đánh giá yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất hố học Canxihiđrơxit Ca(OH)2

- Học sinh dự đốn tính chất hố học dung dịch Canxihiđrơxit Ca(OH)2

- Học sinh hồn thành phương trình hố học ( có kèm hệ số)

1/ + HCl 2/ + CO2

3/ + H2SO4

4/ + SO2

- Nhận xét, bổ sung (nếu có)

- Ghi vào

3 Ứng dụng:

- Caxi hiđrơxit có nhiều ứng dụng, dùng để :

- Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt - Khử độc chất thải công nghiệp

- Diệt trùng chất thảy sinh hoạt và xác chết động vật

- Các em kể ứng dụng Ca(OH)2 (xem thông tin

SGK/ 29)

- Nêu ứng dụng Ca(OH)2

ghi vào

* Hoạt động 2: II Thang pH:

Thang pH để biểu thị độ

axit độ bazơ dung dịch

- Dung dịch trung tính có pH =7

- Dung dịch bazơ có pH >7

- Giới thiệu cho học sinh ảnh hưởng to lớn PH đến q trình hố học, trình trao đổi chất động thực vật, q trình sản xuất hố học, sản xuất nồng nghiệm, công nghiệp môi trường nghiên cứu khái niệm PH cách xác định PH

Dung dịch axit có pH <7 - Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK rút thang PH dùng để làm

- Giới thiệu độ PH dung dịch yếu tố định thành công việc nuôi trồng thuỷ sản

Khi ni trồng thuỷ sản phải có thiết bị đo PH để điều chỉnh dung dịch cho hợp lí để đạt kết cao

- Đọc thông tin SGK để rút ứng ứng dụng thang PH

- Lắng nghe thông tin giáo viên

 Củng cố - đánh giá :

* Yêu cầu học sinh làm tập 1/30: Viết phương trình hố học thực chuyển đổi sau:

CaCO3 (1) CaO (2) Ca(OH)2 (3) CaCO3

(4) (5) CaCl2 Ca(NO)2

- Gọi học sinh giải tập lên bảng học sinh khác nhận xét, bổ sung (nếu có) - Giáo viên đánh giá, kiểm tra chấm điểm

* Yêu cầu học sinh giải tập 2: Hoà tan 2,8 g CaO vào nước 500 ml dung dịch A a) Tính nồng độ mol dung dịch A:

b) Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít CO2 (đktc) dung dịch A Hãy cho biết muối tạo thành ?

Khối lượng gam ?

* Giáo viên hướng dẫn học sinh giải tập 2, gọi học sinh giải lên bảng, ý nồng độ Ca(OH)2 nồng độ khí CO2

- Gọi học sinh khác nhận xét, bổng sung ( có) - Giáo viên kiểm tra, đánh giá chấm điểm

 Dặn dị :

- Đọc mục em có biết, học ghi - Giải 2, / 30 /SGK

- Xem trước “ Tính chất muối”

Tuần 7 Ngày soạn :

Tiết 14 Ngày dạy :

Bài TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI

I Mục tiêu:

Kiến thức: Học sinh biết:

- Những tính chất hố học muối, viết phương trình hố học tính chất - Thế phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi xảy

Kĩ năng:

- Học sinh vận dụng hiểu biết tính chất hố học muối để giải thích số tượng thường gặp đời sống, học tập hoá học, biết giải tập hoá học

Thái độ:

Giáo dục tinh thần đồn kết làm thí nghiệm nhóm, cẩn thận nghiên cứu thí nghiệm để rút kiến thức

II Chuẩn bị:

Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, kẹp sắt, kẹp gỗ, ống nhỏ giọt, đế sứ thí

nghiệm, cốc thuỷ tinh

Hoá chất: Dung dịch CuSO4, dung dịch BaCl2, dung dịch H2SO4, dung dịch HCl, dung dịch

AgNO3 - Kim loại: Fe, Cu ( đinh sắt phải gỉ)

III Tiến trình giảng dạy: 1 Ổn định: Nắm sỉ số

2 Kiểm tra cũ: Kiểm tra lí thuyết học sinh “ Nêu tính chất hố

học Ca(OH)2, viết phương trình hố học cho tính chất”

3 Vào bài: Trong loại hợp chất vơ cơ, tìm hiểu tính chất hố học

loại oxit, axit , bazơ hơm ta tìm hiểu tính chất hợp chất vơ cịn lại muối

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

* Hoạt động 1:

I Tính chất hố học muối: Muối tác dụng với kim loại: DD Muối + Kim loại 

Muối + Kim loại mới

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag

- Hứơng dẫn học sinh làm thí nghiệm: Ngâm đoạn dây đồng dung dịch AgNO3 Quan sát

hiện tượng

- Kim loại màu xám Ag, Cu tan phần tạo dung dịch có màu xanh làm

- u cầu học sinh viết phương trình hố học

- Tương tự yêu cầu học sinh viết phương trình hố học Fe

- Làm thí nghiệm theo nhóm Quan sát tượng - Có làm loại màu xám bám dây Cu, dung dịch ban đâu không màu chuyển thành màu xanh lam

dung dịch CuSO4

- Giáo viên kiểm tra, từ phương trình hố học này, em có kết luận dung dịch muối tác dụng với kim loại

hoá học

- Học sinh viết phương trình hố học cho học sinh khác nhận xét bổ sung - Học sinh nêu kết luận

2 Muối tác dụng với axit:

Muối + Axit  Muối +

Axit mới

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

Na2CO3 + 2HCl  NaCl + CO2

+ H2O

-Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK/ để hiểu rút dụng cụ, hố chất, thao tác thí nghiệm -Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 lỗng vào ống nghiệm có sẵn

1 ml dung dịch BaCl2 quan sát thí

nghiệm

- Gọi đại diện nhóm nêu tượng thí nghiệm

-Hướng dẫn học sinh viết phương trình hố học ( dùng phấn màu khác

-Các em so sánh thành phần sản phẩm với thành phần chất tham gia

-Yêu cầu học sinh nêu kết luận tính chất hố học muối với axit Giáo viên kiểm tra, đánh giá, sửa sai ( học sinh phát biểu sai)

-Đọc thông tin SGK/ biết dụng cụ, hoá chất, thao tác

-Làm thí nghiệm theo nhóm quan sát tượng thí nghiệm

-Nêu tượng thí nghiệm: Xuất kết tủa lắng xuống đáy ống nghiệm

- Học sinh viết phương trình hố học

-Học sinh thảo luận nhóm báo cáo kết

-Học sinh nêu kết luận Học sinh ghi vào

3 Muối tác dụng với muối: Hai dung dịch muối tác dụng tạo hai muối mới

Na2SO4 + BaCl2  2NaCl + BaSO4

AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

- Yêu cầu học sinh viết phương trình hố học Na2SO4 BaCl2 (đã

học rồi, lưu ý viết hai màu, mực khác cho chất) - Tương tự viết phương trình hố học AgNO3 NaCl

Từ thành phần hoá học sản phẩm chất tham gia từ yêu cầu học sinh nêu kết luận tính chất hố học muối với muối

- Học sinh viết phương trình hố học

- Học sinh thảo luận nhóm rút kết luận

- Ghi vào

4 Muối tác dụng với Bazơ:

DD Muối + DDbazơ  Muối

mới + Bazơ mới TD:

CuSO4 + NaOH  Cu(OH)2

+ Na2SO4

- Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 vào ống nghiệm đựng ml

dung dịch NaOH quan sát thí nghiệm, nêu tượng

- Gọi học sinh đại diện nhóm viết phương trình hố học

Trước sau phản ứng yêu cầu học sinh nêu kết luận tính chất hố học muối tác dụng với bazơ

- Làm thí nghiệm theo nhóm:

Quan sát thí nghiệm - Hiện tượng: Xuất chất khơng tan màu xanh

- Viết phương trình hố học - Nêu kết luận ghi vào

5 Phản ứng phân huỷ muối: Nhiều muối bị phân huỷ nhiệt cao

- Hãy cho biết muối bị phân huỷ nhiệt độ cao ? Viết phương trình hố học minh hoạ

- Học sinh nhớ lại kiến thức cũ, KMnO4, KClO3, CaCO3

bị nhiệt phân điều chế O2

TD: to

2 KClO3  2KCl + 3O2

CaCO3  CaO + CO2

Gọi học sinh viết phương trình hố học

(lớp 8), CaO ( lớp 9)

- Viết phương trình hố học

* Hoạt động 2:

II Phản ứng trao đổi trong dung dịch:

Nhận xét phản ứng hoá học:

Phản ứng dung dịch muối với axit, với bazơ, với muối xảy có trao đổi thành phần với để tạo những hợp chất mới.

- Yêu cầu học sinh so sánh thành phần cấu tạo chất tham gia sản phẩm phương trình hoá học

- Giới thiệu với học sinh chất có trao đổi thành phần với để tạo hợp chất

- Các chất tạo thành có trao đổi thành phần với

- Học sinh lắng nghe ghi

Phản ứng trao đổi:

Phản ứng trao đổi phản ứng hố học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo của chúng để tạo hợp chất mới.

- Giới thiệu với học sinh phản ứng học lớp 8, có thêm phản ứng nữa: phản ứng trao đổi yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK để biết phản ứng trao đổi ?

- Lắng nghe giáo viên giới thiệu

- Đọc thông tin SGK.- - Kết luận phản ứng trao đổi

3 Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi:

Phản ứng trao đổi dd của

các chất xảy nếu sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí

* Chú ý: Phản ứng trung hoà cũng thuộc loại phản ứng trao đổi xảy ( không điều kiện).

TD:

NaOH + H2SO4 Na2SO4

+ H2O

- Giáo viên biểu diễn hai thí nghiệm để học sinh so sánh đối chứng - Thí nghiệm 1: Nhỏ đến giọt dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm

có sẵn ml dung dịch NaCl học sinh quan sát

- Thí nghiệm 2: Nhỏ giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có sẵn

ml dung dịch Na2SO4 học

sinh quan sát tượng

- Ở thí nghiệm khơng có phản ứng xảy ra, thí nghiệm xảy phản ứng yêu cầu học sinh nêu kết luận điều kiện để xảy phản ứng trao đổi

- Thông báo cho học sinh biết phản ứng trung hoà thuộc loại phản ứng trao đổi luôn xảy không cần điều kiện

- Học sinh quan sát thí nghiệm biểu diễn giáo viên

- Thí nghiệm 1: Khơng có tượng

- Thí nghiệm 2: Có xuất kết tủa màu trắng - Học sinh lắng nghe ghi vào

 Củng cố - đánh giá :

- Gọi học sinh nhắc lại nội dung

- Gọi học sinh khác nhắc điều kiện để xảy phản ứng trao đổi

- Giáo viên ý học sinh viết phương trình hố học phản ứng trao đổi phải lưu ý điều kiện để tránh viết sai

 Dặn dò – Bài tập nhà :

- Giải tập 1, 2, 3, 4, 5, /33/ SGK Tuần 8 Ngày soạn :

Tieát 15 Ngày dạy :

Bài 10: Một số muối quan trọng

I Mục tiêu:

Kiến thức: Học sinh biết

- Muối natriclorua (NaCl) có dạng hoà tan nước biển dạng kết tinh mỏ muối Muối kali nitrat có tự nhiên, sản xuất công nghiệp phương pháp nhân tạo - Những ứng dụng natriclorua (NaCl) kalinitrat (KNO3) đời sống công nghiệp

Kĩ năng:

Vận dụng tính chất natriclorua (NaCl) kalinitrat (KNO3) thực hành tập

Thái độ:

Giáo dục học sinh lạm dụng natriclorua (NaCl), kalinitrat (KNO3), ảnh hưởng đến sức khoẻ

người

II. Chuẩn bị:

Chuẩn bị giấy bảng phần ứng dụng natriclorua (NaCl) kalinitrat ( KNO3), mẫu KNO3

III Tiến trình giảng dạy: Kiểm tra cũ:

1/ Nêu tính chất hố học muối, viết phương trình hố học minh họa cho tính chất 2/ Gọi học sinh chữa tập / 33 / SGK

Vào bài: Hôm nghiên cứu số muối có nhiều ứng

dụng sống natriclorua (NaCl) kalinitrat (KNO3)

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

* Hoạt động 1

I Muối natriclorua ( NaCl): Trạng thái tự nhiên: Trong tự nhiên, muối ăn natriclorua (NaCl) tồn dạng hoà tan nước biển và dạng kết tinh mỏ muối.

- Đặt vấn đề:

- “ Muối ăn cần thiết với thể chúng ta, ngày cần liệu em có biết” (10 – 15)

Em có biết đáp án ?

- Nếu học sinh trả lời cho điểm + ( có nghiên cứu sách, báo)

- Yêu cầu học thông tin SGK/34 Yêu cầu học sinh cho biết tự nhiên muối ăn có đâu ? * Giới thiệu: m3 có : 27 kg

muối NaCl, kg MgCl2, kg

CaSO4 số muối khác

- Lắng nghe

- Cá nhân phát biểu - Đọc thông tin SGK - Học sinh rút kết luận - Lắng nghe

Cách khai thác: - Cho học sinh quan sát hình - Quan sát hình 1.23

- Từ nứơc mặn:Cho nước mặn bay từ từ muối kết tinh.

- Từ mỏ muối: Đào hầm giếng sâu qua lớp đất, đá đến mỏ muối.

1.23 /SGK / 34 hình ành ruộng muối

- Em trình bày cách khai thác NaCl từ nứơc biển

- Gợi ý học sinh xem thông tin SGK trang 34: từ nước biển, từ mỏ muối

- Xem thông tin SGK / 34 nêu cách khai thác NaCl

3.Ứng dụng natriclorua ( NaCl):

- Làm gia vị, bảo quản thực phẩm.

- Dùng để sản xuất: Na, Cl2,

H2, NaOH, Na2CO3,

NaHCO3….

- Yêu cầu học sinh quan sát sơ đồ ứng dụng natriclorua cho biết ứng dụng quan trọng natriclorua ( NaCl)

- Giáo dục học sinh không nên ăn nhiều muối gây bệnh thận, cao huyết áp, nên dùng 10 – 15 g / người /ngày

- Ngồi NaCl, cịn có KNO3 có

nhiều ứng dụng quan trọng

- Quan sát sơ đồ ứng dụng natriclorua ( NaCl)

- Nếu ứng dụng natriclorua ( NaCl)

- Học sinh lắng ghe ghi nhận thông tin bổ sung

* Hoạt động 2:

II Muối kalinitrat ( KNO3):

Kalinitrat ( KNO3) gọi

là diêm tiêu chất rắn màu trắng

Tính chất:

- Muối kalinitrat tan nhiều

trong nước ( S = 32 g, 20oc)

- KNO3 bị phân huỷ nhiệt độ

cao

2 KNO3 to 2KNO2 + O2

- Giới thiệu KNO3 cho học sinh

xem mẫu vật cho học sinh quan sát nêu trạng thái màu sắc

- Yêu cầu học sinh đọc thơng tin SGK / 35 tóm tắt tính chất KNO3

- Giới thiệu KNO3 có tính oxi

hố mạnh, khơng phải chất làm gia vị hay thực phẩm số người tiêu dùng lạm dụng KNO3 với hàm lượng

quá cho phép nhiệt độ cao sinh KNO3 chất có hại cho sức

khoẻ khuyên học sinh không nên dùng

- Quan sát mẫu vật nêu trạng thái màu sắc

- Đọc thông tin SGK /35 tóm tắt tính chất hố học KNO3

- Lắng nghe thông tin giáo dục truyền thông cho cộng đồng

2.Ứng dụng:

KNO3 dùng để chế tạo

thuốc nổ đen, làm phân bón, chất bảo quản thực phẩm trong công nghiệp.

Cho học sinh đọc thông tin SGK / 35 rút kết luận

Đọc thông tin SGK / 35 rút kết luận

 Củng cố - đánh giá :

- Yều cầu học sinh làm: Bài tậi 1: Hãy viết phương trình hố học thực chuyển đổi hố sau:

Cu (1) CuO (2) CuSO

4 (3) CuCl2 (4) Cu(OH)2 (5) CuO (6) Cu

(7)

- Lưu ý: học sinh chọn chất tham gia phản ứng để thực thoả mãn điều kiện trao đổi, ưu tiên chất học

- Chấm điểm học sinh nộp trước, gọi học sinh giải tập (1) lên bảng: Học sinh(1): 1, 2, 3,

Học sinh(2): 5, 6,

- Tổ chức cho học sinh nhận xét, bổ sung, giáo viên kiểm tra sửa sai cho học sinh (nếu có) chấm điểm

- Yêu cầu học sinh làm:

Bài tập 2: Trộn 75 g dung dịch KOH 5,6% với 50g dung dịch MgCl2 9,5%

a/ Tính khối lượng kết tủa thu

b/ Tính nồng độ phần % dung dịch thu sau phản ứng - Hứơng dẫn học sinh giải tập

a/ KOH: mdd= 75 g

 mKOH =  nKOH =

C% = 5,6% MgCl2: (tương tự KOH)

- Bài tốn có số mol, so sánh tìm lượng dư

b/ Chú ý: m = m + m – m Nếu giải không đủ th ời gian  nhà giải tiếp

 Dặn dò – Bài tập nhà :

- Học ghi

- Giải tập 1, 2, 3, 4, / 36 / SGK

- Sưu tầm loại mẫu phân bón xem áp phích quảng cáo loại phân bón

Bài soạn Hóa học lớp 9

100 % C mdd

M m

ddMgCl2 Mg(OH)2

dd KOH

Tuần 8 Ngày soạn : Tiết 16 Ngày dạy :

Bài 10: PHÂN BĨN HỐ HỌC

I Mục tiêu:

Kiến thức: Học sinh biết

- Vài trò, ý nghĩa nguyên tố hoá học đời sống thực vật

- Một số phân bón đơn phân bón kép thường dùng dùng cơng thức hố học loại phân bón

- Phân bón vi lượng ? Và số vi lượng cần cho thực vật

Kĩ năng:

- Vận dụng tính chất natriclorua ( NaCl) kalinitrat ( KNO3) thực hành

tập, biết tính tốn để tìm phần trăm mol ( % m), nguyên tố dinh dưỡng phân bón

Thái độ:

- Biết sử dụng hợp lí, hiệu tác dụng phân bón trồng

II Chuẩn bị:

- Cho học sinhsưu tầm loại mẫu phân hố học, cơng thức hố học loại phân bón dùng địa phương gia đình

- Giáo viên: Chuẩn bị số mẫu phân bón có SGK phân loại ( Phân bón đơn, phân bón kép, phân bón vi lượng)

III Tiến trình giảng dạy:

1.Kiểm tra cũ:

- Kiểm tra lí thuyết học sinh1: “ Trạng thái tự nhiên, cách khai thác ứng dụng muối natriclorua”

- Học sinh 2: Chữa tập / 36 / SGK

Dung dịch NaOH dùng để phân biệt a, b a/ CuSO4 + NaOH  Cu(OH)2  Na2SO4

(xanh lam)

Fe2(SO4 )3 + NaOH  Fe(OH)3 + Na2SO4

(đỏ nâu) b/ CuSO4 + NaOH  Cu(OH)2  Na2SO4

NaSO4 NaOH khơng có phản ứng

- Học sinh nhận xét, bổ sung, giáo viên kiểm tra, sửa sai (nếu có), chấm điểm

2 Vào bài: Sau vụ thu hoạch (lúa, ngô, khoai, sắn) đất trồng bị bạc màu thực vật lấy nguyên tố dinh dưỡng từ đất như: N, P, K nguyên tố vi lượng như: B, Cu, Fe, Zn … Làm để suất vụ sau cao vụ trước ?

Học sinh: Bổ sung nguyên tố cần thiết cho đất cách bón phân

Để tìm hiểu thơng tin phân bón hố học, cơng thức hố học, vài trị phân bón nồng nghiệm, nghiên 11 “ Phân bón hố học”

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

* Hoạt động 1:

I.Những nhu cầu cây trồng:

Thành phần thực vật:

- Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK /37

- Ngoài khoảng 90% nước, 10% khối khô thực vật bao gồm nguyên tố đa lượng

- Đọc thông tin SGK/ 37

- Nguyên tố đa lượng: C, H, O, N, Ca, K, P, Mg, S

Thực vật có thành phần chính nứơc (khoảng 90%) Thành phần cịn lại chất khơ gồm nguyên tố C, H, O, N, P, K, Ca, Mg, S lượng rất ( vi lượng) nguyên tố B, Zn, Cu ….

vi lượng ? kể ? - Nguyên tố hoá học đựơc trồng lấy từ nước khơng khí ?

- Ngun tố hố học trồng lấy từ đất ?

- Gọi học sinh nêu kết luận phần thực vật

Cu, Zn, Fe, Mn

- Từ nứơc khơng khí C, H, O

- Từ đất là: N, P, K,, Cu, Zn … - Nêu kết luận

Vài trò

nguyên tố hoá học thực vật:

- Các nguyên tố: C, H, O là những nguyên tố cấu tạo nên hợp chất gluxit của thực vật.

- Các nguyên tố vi lượng cần thiết cho phát triển thực vật.

- Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK /37

- Yêu cầu học sinh rút kết luận chung vài trò nguyên tố đa lựơng vi lượng (cho học sinh thảo luận nhóm 1/) mời

đại diện nhóm phát biểu

Giáo viên kiểm tra bổ sung (nếu có)

- Giáo viên giới thiệu:

- Hợp chất gluxit: đường, tinh bột, xenlulozơ

- Phản ứng quang hợp:

nCO2 + mH2O ánh sáng Cn(H2O)m +

n O2 chất diệp lục

- Đọc thông tin SGK / 37 - Đại diện nhóm phát biểu

- Học sinh lắng nghe, ghi

- Lắng nghe ghi nhận thông tin SGK

* Hoạt động 2:

II Những phân bón hố học thơng thường:

Phân bón đơn:

- Phân bón đơn chứa trong ba nguyên tố dinh dưỡng chính đ ạm (N), lân (P), kali (K)

- Cho học sinh đọc thông tin SGK/ 38 rút đựơc định nghĩa phân bón đơn

- Phân phát mẫu phân bón (của giáo viên) mẫu phân bón em sưu tầm nghiên cứu thông tin SGK hàon thành nội dung sau

- Yêu cầu học sinh báo cáo lên bảng nhóm 1, 2, phân đạm, nhóm 4, phân lân, phân kali - Giáo viên tổng kết, đánh giá

- Đọc thơng tin hiểu đựơc phân bón đơn ?

- Quan sát mẫu vật nghiên cứu thơng tin SGK thảo luận nhóm, hoàn thành nội dung

Học sinhcác nhóm hồn thành nội dung bảng theo u cầu giáo viên

- Học sinh ghi

Phân bón kép:

- Phân bón kép chứa hai cả ba nguyên tố dinh dưỡng N, P, K.

- Phân bón kép thường là:

NPK, KNO3, (NH4)2HPO4 …

- Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK rút kết luận phân bón kép

- Dựa vào mẫu vật thông tin SGK cho biết cơng thức hố học, tên loại phân bón kép thường dùng

Giáo viên bổ sung có

- u cầu học sinh đọc thơng tin SGK / 38 để rút cách tạo phân bón kép

- Giáo viên kiểm tra, bổ sung

- Đọc thông tin SGK rút kết luận

- Nghiên cứu thông tin SGK mẫu vật cho biết phân bón kép thường dùng

- Học sinh ghi

- Đọc thông tin SGK / 38 nêu cách tạo phân bón kép

sửa sai (nếu học sinh phát biểu sai)

- Lắng nghe, ghi nhận

Phân bón vi lượng:

Phân bón vi lượng có chứa một lượng nguyên tố hoá học dạng hợp chất cần thiết cho phát triển cây B, Zn, Mn…

- Cho học sinh đọc thông tin SGK, kết hợp xem mẩu vật rút kết luận phân bón vi lượng

Giáo viên đánh giá

- Học sinh đọc thông tin SGK, kết hợp xem mẩu vật rút kết luận phân bón vi lượng - Giáo viên đánh giá

 Củng cố:

- Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung - Đọc mục em có biết

 Dặn dị – Bài tập nhà :

- Học ghi

- Giải tập 1, 2/ 39

Tuần 9 Ngày soạn : Tiết 17 Ngày dạy :

Baøi 12: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI

HỢP CHẤT VÔ CƠ

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Học sinh biết mối quan hệ tính chất hố học loại hợp chất vô với nhau, viết phương trình hố học, biểu diễn cho chuyển đổi hoá học

2 Kĩ năng:

- Vận dụng hiểu biết mối quan hệ giải thích tượng tự nhiên, áp dụng sản xuất đời sống

- Vận dụng mốc quan hệ loại hợp chất vơ để làm tập hóa học thực thí nghiệm hố học biến đổi hợp chất

3 Thái độ:

- Rèn luyện học sinh thái độ cẩn thận làm việc giải tập II Chuẩn bị:

Chuẩn bị bảng phụ “ Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ” không ghi mũi tên từ đến 6) III Tiến trình giảng dạy:

Kiểm tra cũ: Kể tên loại phân bón thường dùng, với loại viết công thức hoá

học

Vào bài: Giữa loại hợp chất oxit, axit, bazơ, muối có chuyển đổi hoá học qua lại với

nhau nào, điều kiện cho chuyển đổi ? Ta tìm hiểu học hơm

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

 Hoạt động 1:

I Mối quan hệ loại chất vô cơ:

- Treo bảng phụ: - Quan sát sơ đồ:

- Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm để… Thảo luận nhóm, chọn loại chất phù hợp điền vào sơ đồ phản ứng từ để phản ứng xảy (1)  (9)

Bài soạn Hóa học lớp 9

Oxit bazơ Oxit axit

Muối

- Mời đại diện nhóm phát biểu: - Đại diện nhóm phát biểu

- Giáo viên tổng kết, đánh giá, chấm - Hồn thiện hồ sơ, cho điểm nhóm trả lời

*Hoạt động 2:

II.Những phản ứng hoá học minh hoạ: (1) CuO + HCl  CuCl2 + H2O

(2) CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

(3) K2O + H2O  2KOH

(4) Cu(OH)2 t0 CuO + H2O

(5) SO2 + H2O  H2SO3

(6) Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2H2O

(7) CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4

(8) Ag NO3 + HCl  AgCl + HNO3

(9) H2SO4 + ZnO  ZnSO4 + H2O

- Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm, để chọn chất phù hợp viết phương trình hố học cho sơ đồ phản ứng (1)  (9)

- Gọi đại diện nhóm 1: viết PT (1), (2)

- Gọi đại diện nhóm 2: viết PT (3), (4)

- Gọi đại diện nhóm 3: viết PT (5), (6)

- Gọi đại diện nhóm 4: viết PT (7), (8), (9)

- Tổ chức cho học sinh nhóm nhận xét, bổ sung lẫn

Giáo viên kiểm tra, đánh giá, chấm điểm cho nhóm

- Thảo luận nhóm

- Đại diện nhóm viết phương trình hố học

- Nhóm khác nhận xét, bổ sung

-Ghi vào

 Củng cố –Đánh giá :

- Yêu cầu giải tập: Hãy viết phương trình hố học cho biến đổi hoá học sau:

a/ Na (1) Na

2O (2) NaOH (3) Na2SO4 (4) NaCl (5) NaCO3 Hướng dẫn học sinh giải tập:

(1) Na + O2  Na2O

(2) Na2O + H2O  NaOH

(3) NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O

(4) Na2SO4 + BaCl2  NaCl + BaSO4

(5) NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3

- Giáo viên đánh giá, chấm điểm cho học sinh

b/ Fe(OH)3 (1) Fe2O3 (2) FeCl3 (3) Fe(NO3)3 (4) Fe(OH)3 (5) Fe2(SO4)3 Hướng dẫn học sinh giải tập câu b

Gọi học sinh giải câu b lên bảng Giáo viên cho học sinh nhận xét, bổ sung

Giáo viên kiểm tra, đánh giá chấm điểm làm học sinh

(1) Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + H2O

(2) Fe2O3 + HCl  FeCl3 + H2O

(3) FeCl3 + AgNO3  Fe(NO3)3 + AgCl

(4) Fe(NO3)3 + KOH  Fe(OH)3 + KNO3

(5) Fe(OH)3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O

 Dặn dò –Bài tập nhà :

- Xem trước luyện tập chương I “ Các loại hợp chất vô cơ”Vẽ vào tập sơ đồ / 42 / SGK

Tuần 9 Ngày soạn : Tiết 18 Ngày dạy :

Baøi 13: Luyện Tập Chương I

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I.Mục tiêu học:

Kiến thức: Học sinh biếtđược phân loại hợp chất vô cơ.

- Học sinh nhớ lại hệ thống hố tính chất hố học loại hợp chất Viết phương trình hố học biểu diễn cho tính chất hợp chất

Kĩ năng:

Học sinh giải tập có liên quan đến tính chất hố học loại hợp chất vơ cơ, giải thích tượng hố học đơn giảng xảy đời sống sản xuất

Thái độ:

- Bảng phụ có nội dung sơ đồ sau:

+ Sơ đồ phân loại hợp chất vô SGK / 42 + Sơ đồ tính chất hố học loại hợp chất vơ II Tiến trình giảng dạy:

Vào bài:

Để củng cố khắc sâu kiến thức chương I loại hợp chất vô cơ, vận dụng để giải một số tập, tìm hiểu học hôm nay.

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

* Hoạt động 1:

I.Kiến thức cần nhớ:

Phân loại hợp chất vô cơ:

- Treo bảng phụ có ghi sơ đồ phân loại hợp chất vô (SGK/42)

- Hợp chất vô phân thành loại ? Kể ? Cho ví dụ loại

Giáo viên nhận xét, đánh giá

- Quan sát tìm hiểu sơ đồ - Trả lời câu hỏi giáo viên, cho cơng thức hố học minh hoạ cho loại chất

- Học sinh ghi ví dụ minh hoạ vào

Bài soạn Hóa học lớp 9

Oxit axit

Axit

có oxi

Axit khơng

có oxi

Bazơ

tan

Bazơ

không tan

Muối

axit

Muối

trung

hồ

Oxit Axít Bazơ Muối

Các Hợp chất vô

CaO ; CO2 ; HNO3,; HCl; NaOH; Cu(OH)2; NaO4; Na2SO4

Fe2O3; SO2; H2SO4 HBr; KOH; Fe(OH)3; NaHCO3; Na2CO3

2 Tính chất hoá học

loại hợp chất vơ cơ: - Treo bảng phụ có ghi sơ đồ tínhchất hố học loại hợp

chất vơ

- Nhìn vào sơ đồ em trình bày tính chất hố học của: + Oxít bazơ

+ Oxit axit + Bazơ + Muối

- Cho học sinh nhận xét, bổ sung - Giáo viên tổng kết nhận xét, chấm điểm cho học sinh

- Ngồi tính chất hố học muối trình bày sơ đồ, muối cịn có tính chất ?

- Trong phản ứng mà nhắc lại, cần ý hai phản ứng phản ứng trung hoà phản ứng trao đổi

- Yêu cầu học sinh nhắc lại điều kiện để phản ứng trung hoà xảy

- Quan sát sơ đồ nhớ lại tính chất hố học loại hợp chất vơ

- Cá nhân học sinh phát biểu tính chất hố học của:

+ Oxít bazơ (học sinh 1) + Oxit axit ( học sinh 2) + Bazơ ( học sinh3) + Muối ( học sinh4) - Nhận xét, bổ sung

- Nhắc lại tính chất hố học muối học:

+ dd muối + dd muối 

+ dd muối + Kim loại 

+ Muối bị nhiệt phân hủy 

- Điều kiện sản phẩm phải có chất khơng tan chất khí

+Axít

+ Bazơ + Oxít axit + Oxit Bazơ

+ H2O

+ H2O Nhiệt

Phân huỷ

+ Axít + Axít + Kim loại

+ Oxít axit + Bazơ

+ Muối + Oxít Bazơ + Muối

OXIT BAZƠ

OXIT AXIT

BAZƠ AXIT

* Hoạt động 2: I Bài tập:

- Treo bảng phụ ghi tập lên bảng yêu cầu học sinh nhóm hồn thành

- Quan sát nghiên cứu giải tập

Bài tập 1:

Hãy chọn cơng thức hố học thích hợp để viết phương trình hố học cho loại hợp chất sau:

1 Oxít:

a Na2O + H2O  NaOH

b Na2O + HCl  2 NaCl + H2O

c CO2 + NaOH  Na2CO3 +H2O

d SO3 + H2O  H2SO4

2 Bazơ:

a NaOH + HCl  NaCl + H2O

b NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O

c NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(HO)2

d Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + H2O

3 Axít:

a HCl + Fe  FeCl2 + H2

b HCl + NaOH  NaCl + H2O

c HCl + CaO  CaCl2 + H2O

d H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + HCl

4 Muối:

a NaCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O

b FeCl3 + NaOH  Fe(OH)3 + NaCl

c NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3

d Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

- Gợi ý để học sinh viết phương trình hố học

- Gọi học sinh điền chất thích hợp vào sơ đồ hồn thành phương trình hố học

- Tố chức cho nhóm nhận xét bổ sung

Giáo viên kiểm tra đánh giá, chấm điểm làm cho nhóm

- Giáo viên viết đề tập lên bảng

 Yêu cầu học sinh nghiên cứu

giải

- Các nhóm thảo luận viết phương trình hố học

- Điền chất, hồn thành phương trình hố học ( dùng phấn màu khác)

- Nhận xét, bổ sung - Học sinh ghi vàovở - Nghiên cứu đề giải

* Bài tập 2: Cho 15,5g natri oxit tác dụng với nước 0,5 lit dung dịch A. a/Tính nồng độ mol dung dịch A.

b/ tính thể tích dd H2SO4 20% (D=1.14g/mol cần để trung hòa hết dung dịch A

c/ Tnh nồng độ mol chất có dd sau phản ứng trung hòa.

- Hướng dẫn học sinh giải tập - Lắng nghe

a/ n  n CM

CM =

b/ Viết PTHH NaOH + H2SO4

m  V =

c) nddK SO2 VddK SO2 V = V + V

- Giáo viên gọi học sinh lần lược giải

câu a,b,c bảng

- Tổ chức cho học sinh nhận xét

- Giáo viên kiểm tra sửa sai(nếu học giải

sai) đánh giá chấm điểm => Rút phương pháp giải toán

- Học sinh viết sản phẩm, viết cơng thức

tính tốn

- Học sinh giải toán

- Học sinh lần lược giải câu a,b,c - Nhận xét bổ sung

- Lắng nghe ghi nhận sửa vào

Lắng nghe

a/ PTHH: Na2O + H2O  NaOH

1mol 2mol 0,25mol ? Số mol Na2O: 15,5 2, 25

62

m n

M

   (mol)

n NaOH = 0,25 = 0,5 ( mol)

0,5 0,5

NaOH

M

n C

V

   (M)

b/

PTHH: 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O

2mol 1mol 1mol 0,5mol ? ?

2 4 1.0,5 0, 25

H SO

n   (mol)

mH SO2  n M = 0,25 98 = 24,5 (g)

2 4 100 24,5.100 122,5

% 20

ddH SO

mct m

C

   (g)

122, 1,14 ddH SO

mdd V

D   107,5 (ml) = 0,1075 (l)

NaOH NaOH

Na2O NaOH

V n

dd K2SO4 dd KOH dd K2SO4

dd K2SO4 dd K2SO4

dd H2SO4 dd H2SO4

c/ số mol Na2SO4: = 1.0,5 0, 25

2  (mol)

Vdd sau = Vdd NaOH = VddH SO2  0,5 + 0,1075 = 0,6075 (l)

2 4 0, 25 0, 411

0, 6075

Na SO

M

C   (M)

 Củng cố:

- Cho học sinh nhắc lại cơng thức tính

- Cho tập nhà: Hoà tan 9,2 gam hh gồm Mg MgO cần vừa đủ m(g) dd HCl 14,6% sau

đó phản ứng thu 1,12lít khí (đktc)

a/ Tính % khối lượng chất hổn hợp đầu b/ Tính m(g)dd HCl

c/ Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng (Giáo viên hướng dẫn học sinh giải tập nhà)

 Dặn dò: làm tập nhà

- Giải tập 1,2,3/42/SGK + Bài tập nhà

Chuẩn bị tiết 20 tuần 10 kiểm tra viết 45phut

Tuần 10 Ngày soạn : Tiết 19 Ngày dạy :

Baøi 14: Thực hành:

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI

I Mục tiêu :

1 Kiến thức : khắc sâu kiến thức tính chất hoá học bazơ muối

2 Kĩ : tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hố học

3 Thái độ : giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hoá học

II Chuẩn bị :

1 Hoá chất : dd NaOH, dd FeCl3, dd CuSO4, dd HCl, dd BaCl2, dd NaSO4, dd H2SO4 loãng,

đinh sắt, giấy ráp (giấy nhám)

2 Dụng cụ : _ Ống nghiệm + giá để

_ Ống nhỏ giọt, đế sứ _ Kẹp gổ

_ Cốc thuỷ tinh III Tiến trình giảng dạy :

Vào : Nh m kh c sâu ki n th c v baz mu i, qua rèn luy n thao tác thí nghi m hơm ằ ắ ế ứ ề ố ệ ệ

nay ti n hành bu i th c hành l n 2ế ổ ự ầ

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

* Họat động 1 : Kiểm tra dụng cụ

hoá chất - Phân phát dụng cụ hoá chất chotừng nhóm học sinh yêu cầu

học sinh kiểm tra dụng cụ, hoá chất

- Giáo viên nêu mục tiêu buổi thực hành, sinh hoạt qui định

- Nhận kiểm tra số lượng dụng cụ, lọ hoá chất

- Lắng nghe, thực

* Hoạt động 2:

I Tiến hành thí nghiệm : Tính chất hố học bazơ: a/ Thí nghiệm : Natri hiđrôxit tác dụng với muối Hiện tượng : có kết tủa màu vàng nâu

PTHH :

3NaOH + FeCl3  3NaCl + Fe(OH)3

- Yêu cầu học sinh nêu dụng cụ hố chất cách tiến hành thí nghiệm

- Giáo viên ý học sinh thao tác thí nghiệm phải cẩn thuận với NaOH

- Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

- Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm có chứa 1ml dd FeCl3,

lắc nhẹ ống nghiệm  quan sát

- Học sinh đọc thông tin sách giáo khoa nêu dụng cụ, hố chất, cách tiến hành thí nghiệm

hiện tượng giải thích, viết phương trình hố học

- Gọi học sinh nêu tượng,

giải thích - Học sinh nêu tượng

giải thích

b/ Thí nghiệm 2:Đồng ( II ) hiđrôxit

tác dụng với axit :

Hiện tượng : Cu(OH)2 tan tạo

dung dịch màu xanh lam PTHH :

Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O

- Hướng dẩn học sinh làm thí nghiệm

- Lấy khoảng 2ml dd CuSO4 vào

ống nghiệm, lắc nhẹ, gạn lấy Cu(OH)2 lắng đáy ống nghiệm

- Cho Cu(OH)2 vào ống

nghiệm khác, nhỏ vài giọt dd HCl vào

- Quan sát tượng, giải thích viết phương trình hóa học - u cầu học sinh nêu kết luận chung tính chất hoá học bazơ

- Giáo viên tổng kết

- Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm Quan sát tượng

- Học sinh nêu tượng thí nghiệm, viết phương trình hóa học , giải thích

- Học sinh nêu kết luận chung tính chất hoá học bazơ

- Học sinh lắng nghe

2 Tính chất hố học muối : a/ Thí nghiệm : Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại

Hiện tượng : có kim loại màu đỏ bám ngồi đinh sắt, dd màu xanh nhạt dần

PTHH :

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

- Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm :

- Ngâm đinh sắt nhỏ ( làm gỉ ) ống nghiệm chứa 1ml dd CuSO4  Quan sát

hiện tượng

Yêu cầu học sinh nêu tượng thí nghiệm

- Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm Quan sát tượng, ghi nhận kết - Viết phương trình hóa học - Nêu tượng thí nghiệm

b/ Thí nghiệm : Bari clorua tác dụng với muối

Hiện tượng : xuất kết tủa trắng.

PTHH :

BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl

- Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

- Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống

nghiệm có chứa 1ml dd Na2SO4

 Yêu cầu học sinh quan sát

hiện tượng

- Gọi học sinh báo cáo kết thí nghiệm, viết phương trình hóa học , giải thích

- Tiến hành thí nghiệm theo nhóm Quan sát tượng, ghi nhận kết

- Nêu tượng thí nghiệm, viết phương trình hóa học

c/ Thí nghiệm : Bariclorua tác dụng với axit:

Hiện tượng : có kết tủa trắng PTHH :

BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl

- Hướng dẩn học sinh làm thí nghiệm : nhỏ vài giọt dd BaCl2

vào ống nghiệm có chứa 1ml dd H2SO4 lỗng  quan sát

tượng

- Giáo viên : lưu ý học sinh cẩn thuận với dd H2SO4 loãng, quan

- Tiến hành thí nghiệm theo nhóm Quan sát tượng ý cẩn thuận với H2SO4

loãng

sát giúp đỡ học sinh làm thí nghiệm

- Gọi học sinh nêu tượng Viết PTHH

- Qua ba thí nghiệm trên, yêu cầu học sinhrút kết luận chung thí nghiệm hoá học muối

- Nêu tượng, viết PTHH

- Nêu kết luận tính chất hố học muối

 Hoạt động 3:

II Viết bảng tường trình:

Giáo viên nhận xét, thái độ học sinhtrong buổi thực hành, nhận xét kết thực hành nhóm

Giáo viên hướng dẫn học sinh thu hồi hoá chất, thu dọn dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh bàn sung quanh nơi thí nghiệm

 Dặn dị :

u cầu học sinh viếtbảng tường trình thí nghiệm

Tuần 10 Ngày soạn :

Tiết 20 Ngày dạy :

KIỂM TRA MỘT TIẾT

(Lần 2)

I Mục tiêu :

1 Kiến thức: Kiểm tra mức độ nắm kiến thức học sinh Thông qua kiểm tra, giáo viên

biết chổ sai sót học sinhđể uống nắng sửa chữa kiệp thời

2 Kĩ năng: Rèn luyện học sinh cách tính tốn tập có phương trình hóa học, có vận

dụng cơng thức tính mol, thể tích khí, nồng độ %, nồng độ mol, khối lượng riêng … rèn luyện cho học sinh cách vận dụng tính chất hố học để viết phương trình hóa học, chuổi biến hố …

3 Thái độ: giáo viên cho học sinh tính tỉ mĩ thận trọng kiên nhẫn giải vấn đề

II Chuẩn bị:

- Học sinh: kiến thức học

- Giáo viên: đề kiểm tra (đã photo đủ số lượng cho học sinh)

Tiến trình kiểm tra :

1/ Ổn định kiểm tra sĩ số học sinh 2/ Phát đề kiểm tra:

Học sinh tiến hành làm kiểm tra

Tuần 11 Ngày soạn :

Tiết 21 Ngày dạy :

Baøi 15: Chương 2: KIM LOẠI

TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI I.Mục tiêu:

1 Kiến thức: học sinh biết:

- Một số tính chất vật lí kim loại như: tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt ánh kim - Một số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất có liên quan đến

- Đến tính chất vật lí chế tạo máy móc, dụng cụ sản suất,dụng cụ gia đình,vật liệu xây dựng…

2 Kỹ năng:

- Biết thực thí nghiệm đơn giảng, quan sát, mô tả tượng,nhận xét rút kết luận tính chất vật lí

- Biết liên hệ tính chất vật lí, tính chất hóa học với số ứng dụng kim loại

3 Thái độ:

- Biết bảo quản số đồ dùng kim loại

II Chuẩn bị: 1 Học sinh:

- Một đoạn dây thép dài khoảng 20cm

- Các đồ vật kim loại: giấy gói bánh kẹo nhơm, ca nhơm…

2 Giáo viên: Lá đồng, nhôm,đoạn dây nhôm, mẫu gỗ, đèn cồn, bao diêm

hoặc bật lửa, kẹp gỗ, búa đóng đinh III Tiến hành giảng dạy:

1 Ổn định:

Vào bài: kim loại đóng vài trị quan trọng sống chúng ta Vậy kim loại có tính chất vật lí ứng dụng đời sống Bài học hơm trả lời câu hỏi đó.

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

*Hoạt động 1:

I Tính dẻo(10 phút)

Kim loại có tính dẻo nên có thể rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên đồ vật khac nhau

- Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: dùng búa đập vào đoạn dây nhôm.Lấy búa đập vào mẫu than

- Yêu cầu học sinh nêu tượng, giải thích kết luận - V ì nhơm bị dát mỏng cịn than bị vụn

u cầu học sinh nêu kết luận tính dẻo kim loại

- Làm thí nghiệm theo nhóm - Hiện tượng: than vụn, dây nhôm bị dát mỏng

- Giải thích: dây nhơm bị dát mỏng nhơm có tinh dẻo, than bị vụn than khơng có tính dẻo

Nêu kết luận

* Hoạt động 2:

II Tính dẫn điện (10 phút) Kim loại có tính dẫn điện,

- Khi bật cơng tắc đèn đèn ?Nếu rút phích cấm khỏi ổ điện đèn như thé ? Hãy cho biết bóng đèn cháy sáng

- Đèn sáng lên - Đèn tắt

một số kim loại đức sử dụng lam dây dẫn điện : Cu, Al……

- Hãy cho biết kim loại khác có tính dẫn điên khơng ? Các kim loại ?

- Tính dẫn điện kim loại đời sống sử dụng ?

- Yêu cầu học sinhkết luật tính dẫn điện kim loại đời sống, sản xuất

- Khi dùng đồng hô diện cần chư ý diều để tránh bị điện giật ? - Hướng dẫn học sinhvề an tồn điện, khơng sử dụng dây điện trần dây điện bị hỏng lớp bọc cách điện để trnáh điện giật hay cháy chập điện

- Các kim loại khác dẫn điện Al, Zn, Fe…

- Nêu ứng dụng

- Nêu kết luận ghi vào

- Hoc sinh phát biểu cá nhân - Lắng nghe ghi nhận

* Hoạt động 3:

III Tính dẫn nhiệt : (10)’ Kim loại có tính dẫn nhiệt Do có tính dẫn nhiệt một số tính chất khác mà nhơm, thép không gỉ (inox) được làm dụng cụ nấu ăn.

- Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: Đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn cồn - Yêu cầu học sinh nêu tượng, nhận xét giải thích - Hãy cho biết ứng dụng kim loại từ tính dẫn nhiệt

- Làm thí nghiệm theo nhóm - Hiện tượng: Phần dây thép khơng itếp xút với lửa bị nóng lên

- Giải thích: thép có tính dẫn nhiệt

- Làm dụng cụ nấu ăn: Al, thép không rĩ…

* Hoạt động 4:

IV Ánh kim (10’) - Yêu cầu học sinh quan sát vẻ sáng bề mặt kim loại: đồ trang sức, vỏ hợp mới, đinh sắt… rút kết luận ánh kim kim loại

- Quan sát mẫu vật

Nhận xét: kim loại sáng lấp lánh

* Củng cố đánh giá: (4’)

- Cho học sinh nhắc lại nội dung

- Em cho biết kim loại dẽo (vàng ) dẫn điện tốt nhất(bạc) - Đọc mục em có biết

* Dặn dị:

- Học

- Giải tập 1,2,3,4,5/48/SGK

Tuần 11 Ngày soạn :

Tiết 22 Ngày dạy :

Bài 16:

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Học sinh biết tính chất hố học kim loại nói chung,tác dụng kim

loại, với phi kim, với dung dịch axit với dung dịch muối

2 Kĩ năng: Biết rút tính chất hố học kim loại cách:

- Nhớ lại kiếm thức biết từ lớp chương lớp

- Tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích rút nhận xét

- Từ phản ứng số kim loại cụ thể khái quát hoá để rút tính chất hố học kim

loại

3 Thái độ:

- Giáo dục biết bảo vệ kim loại từ phản ứng kim loạivới oxi

II Chuẩn bị:

1 Dụng cụ: ng nghiệm, giá để, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, phiểu nhựa

2.Hoá chất: dd CuSO4, dd HCl, dd H2SO4, HCl đặc, MnO2, Na, Zn(dây viên), đinh sắt

III Tuyến trình giảng dạy: 1 Ổn định

2 Kiến thức bản: Nêu ính chất hố học kim loại giải tập 2/SGK/48

Vào bài: Chúng biết 90 nguyên tố kim loại khác : Al, Fe, Mg, … Các kim

loại có tính chất hố học ? Nghiên cứu học hôm

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

* Hoạt động 1:

I Phản ứng kim loại với phi kim: (10’)

Tác dụng với oxi:

Nhiều kim loại + oxi 

oxit(thường oxit bazơ) 3Fe + O2  Fe3O4

(FeO.Fe2O3)

(trắng xám) (không màu) (nâu đen)

- Trong chương trình lớp 8, em làm quen phản ứng kim loại với oxi Đó kim loại ? Nêu tượng phản ứng Viết phương trình phản ứng hố học(học sinh thảo luận nhóm 1’) - Thơng báo thêm: nhiều kim loại khác Al, Zn, Cu… Tác dụng với oxi  oxit

Al2O3, ZnO, CuO, …

Trừ :Ag, Au, Pt (không phản ứng với oxi)

- Thảo luận nhóm Sắt cháy oxi

Hiện tượng : tạo thành hạt màu nâu đen

- Viết phương trình hố học

- Lắng nghe ghi nhận thêm

2 Tác dụng với phi kim khác: - Diển giải thí nghiệm: Natri

nóng chảy khí Clo

- Kim loại + nhiều phi kim

khác  muối (Cl2, S…)

2Na + Cl2  2NaCl

(vàng lục) (trắng)

- Khí Clo màu ? sau phản ứng có tinh thể màu bình ? tên chất ?

- u cầu học sinh viết phương trình hóa học

Thông báo thêm nhiệt độ cao Cu, Mg, Fe… tác dụng với S 

muối sunfat: CuS, MgS, FeS…

- Khí Clo có màu vàng có tinh thể màu trăng bình, Natri clorua

- Viết phương trình hóa học - Lắng nghe, ghi vào

* Hoạt động 2:

I Phản ứng kim loại với dung dịch Axit:

Một số kim loại + dung dịch

Axit  muối giải phóng H

(HCl, H2SO4 loãng)

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

- Gọi học sinh nhắc lại tính chất (đã học Axit) cho thí dụ minh họa

- Giáo viên cho học sinh nhận xét bổ sung

Chú ý: HNO3, H2SO4 đặc nóng

+ kim loại khơng giải phóng H2



- Nhắc lại tính chất kim loại + Axit  muối + H2

- Cho thí dụ minh họa - Nhận xét bổ sung - Lắng nghe ghi vào

* Hoạt động 3:

III Phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch muối Phản ứng đồng với dung dịch bạc Nitrat:

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 +

2Ag

- Yêu cầu học sinh nhắc lại tượng thí nghiệm này, viết phương trình hóa học xảy - Thơng báo đồng đẩy bạc khỏi muối, đồng hoạt động hóa học mạnh bạc

- Hiện tượng đầu que đồng có lớp màu xám

- Viết phương trình hóa học - Học sinh làm quen từ “đẩy”và “hđhh”

2 Phản ứng Kẽm với dung dịch đồng (II) Sunfat:

Zn+ CuSO4  ZnSO4 + Cu

(lam nhạt) (xanh lam) (không màu) đỏ

Kết luận: kim loại họat động hóa học mạnh (trừ K, Na, Ca,…) đẩy kim loại hoạt động hóa học yếu hơn ra khỏi dung dịch muối tạo thành muối kim loại mới

- Hướng dẫn học sinh làm theo thí nghiệm nhóm: cho dây kẽm vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4

- Gọi học sinh nêu tượng viết phương trình hóa học - Qua phương trình hóa học cho ta thấy Zn đẩy Cu, Cu đẩy đươc Ag khỏi dung dịch muối

- Vậy có kim loại hoạt động hóa học mạnh đẩy kim loại hoạt động hóa học yếu khỏi muối (trừ K,Na, Ca…) Yêu cầu học sinh đọc thông tin tử SGK/50

- Làm thí nghiệm theo nhóm, ghi lại tượng

- Hiện tượng có chất rắn màu đổ bám dây kẽm

- Viết phương trình hóa học - Học sinh lắng nghe ghi nhận thông tin

- Đọc kết luận, ghi

 Củng cố đánh gía :

- Gọi học sinh nhắc lại nội dung - Hướng dẫn học sinh giải tập 7/SGK/51

- Tìm độ tăng giảm khối lượng kim loại theo phương trình hóa học theo đề để tìm số mol

kim loại tham gia phản ứng

 Dặn dò tập nhà :

- Học bài: giải tập 2,3,4,5,6,7/51/SGK

Xem trước học “ dãy hoạt động hóa học kim loại “

Tuần 12 Ngày soạn :

Tiết 23 Ngày dạy :

Baøi 17:

DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu:

1 Kiến thức

- Học sinh biết dãy hoạt động kim loại

- Học sinhhiểu đước ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

2 Kĩ năng:

- Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh yếu cách xếp theo cặp từ đo rút cách xếp cặp dãy

- Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động số kim loại từ thí nghiệm phản ứng viết

- Viết phương trình hóa học chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động kim loại để nhận xét phản ứng cục thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng

3 Thái độ: Giáo dục học sinh tính tỉ mỹ cẩn thận thí nghiệm nhận xét xác

II Chuẩn bị:

Hóa chất: Dây sắt, dây đồng đồng, dây bạc nhỏ

- Dung dịch AgNO3, dung dịch CuSO4, dung dịch HCl, dung dịch phenol phtalein

- Mẩu Na, nước cất

Dụng cụ:

- Ống nghiệm, giá ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gổ, kẹp kim loại III Tiến trình giảng dạy:

1 Ổn định

2 Kiểm tra cũ:

- Nêu tính chất hóa học kim loại Viết phương trình hóa học minh họa - Gọi học sinh chữa 2/SGK/51

3 Vào bài: Mức độ hoạt động hóa học kim loại thể ? Có thể dự đốn phản ứng kim loại với chất khác hay không ? Dãy hoạt động hóa học kim loại giúp em trả lời câu hỏi đó.

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

* Hoạt động 1:

I Dãy hoạt động hóa học kim loại xây dựng thế ?

Thí nghiệm 1:

Fe + CuSO4  Fe2SO4 + Cu

(trắng xám) (xanh lam)

- Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4( ống 1) cho dây

đồng vào dung dịch FeSO4( ống

2)

- Yêu cầu học sinh nêu tượng, nhận xét

- Làm thí nghiệm theo nhóm, ghi lại tượng

- Ống 1: có chất rắn màu đỏ, bám đinh sắt màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần

(lục nhạt) (đỏ) Cu + FeSO4 X

Kết luận: sắt hoạt động hóa học mạnh đồng ta xết sắt đứng trước đồn: Fe, Cu.

- Gọi học sinh viết phương trình hóa học

Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm nêu kết luận

- Nhận xét: sắt đẩy đồng khỏi dung dịch muối đồng, đồng không đẩy sắt khỏi muối sắt

- Viết phương trình hóa học - Thảo luận, nêu kết luận

2 Thí nghiệm 2:

Cu + Ag(NO3)2 Cu(NO3) +

2Ag

(đỏ) (không màu) Ag + CuSO4 X

Kết luận: đồng hoạt động hóa học mạnh bạc Ta xếp đồng trước bạc: Cu, Ag

- Yêu cầu học sinhnhớ lại phản ứng Cu với dung dịch AgNO3 nêu tượng

- Yêu cầu học sinh viết phương trình hóa học

- Giáo viên biểu diển thí nghiệm: cho dây bạc vào dung dịch CuSO4  yêu cầu học sinh nhận

xét tượng

- Hiện tượng: có chất rắn màu xám bám vào dây đồng, đồng đẩy bạc khỏi dung dịch muối

- Viết phương trình hóa học - Khơng có tượng gì, bạc khơng đẩy đồngra khỏi dung dịch muối đồng

 Bạc hoạt động hóa học yếu

hơn đồng

3 Thí nghiệm 3:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

Cu + HCl X

Kết luận:

Sắt đẩy hiđro khỏi dung dịch axit đồng không đẩy dung dịch axit Ta xếp sắt đứng trước hiđrô, đồng đứng sau hiđrô : Fe, H, Cu

- Hướng dẩn học sinh làm thí nghiệm:

- Ống 1: cho đinh sắt vào dung dịch HCl

- Ống 2: cho Cu nhỏ vào dung dịch HCl

- Yêu cầu học sinh nêu tượng, nhận xét

-Gọi học sinh viết phương trình hóa học

- Gọi học sinh nêu kết luận

- Làm thí nghiệm theo nhóm, ghi nhận tượng thí nghiệm - Hiện tượng: ống có nhiều bọt khí ra, ống khơng có tượng

- Nhận xét: sắt đẩy hidro khỏi dung dịch axit, đồng không đẩy hidro khỏi dung dịch axit Ta xếp: Fe, H, Cu

- Viết phương trình hóa học - Nêu kết luận, ghi

4 Thí nghiệm 4:

Kết luận: Natri hoạt động hóa học mạnh sắt Ta xếp natri đứng trước sắt: Na,Fe

PTHH:

2Na + 2H2 O 2NaOH + H2

Fe + H2O X

Dãy hoạt động số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

- Cho học sinh đọc thí nghiệm SGK

- Biểu diển thí nghiệm: Lấy mẩu Na hạt đậu xanh

- Cốc đựng nước cất có pha thêm vài giọt phenol phtalein - Cốc 2: cho đinh sắt vào cốc đựng nước cất

- Yêu cầu học sinh nêu tượng, nhận xét

- Hướng dẫn học sinh viết phương trình hóa học nêu kết luận

- Căn kết thí nghiệm 1,2,3,4 ta xếp kim loại theo thứ tự nào? - Giới thiệu dãy hoạt động hoá học số kim loại cách học dể nhớ

- Đọc thí nghiệm SGK - Quan sát thí nghiệm - Hiện tượng:

- Cốc 1: Na nóng chảy thành giọt trịn chạy mặt nước tan dần, dung dịch có màu đỏ - Cốc 2: khơng có tượng - Nhận xét: Na phản ứng với nước sinh dung dịch bazơ( kiềm) nên làm dung dịch

phenolphtalein không màu thành đỏ

Viết phương trình hóa học nêu kết luận

- Thảo luận nhóm - Thứ tự xếp: Na, Fe, H, Cu, Ag, - Ghi

* Hoạt động 2:

II Dãy hoạt động hoá học của kim loại có ý nghĩa thế nào

?

- Dãy hoạt động kim loại

cho biết:

- Mức độ hđhh kim loại giảm dần từ trai sang phải - Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giải

phóng khí hiđrơ H2.

- Kim loại đứng truớc H phản ứng với số dung dịch axit

(HCl,H2SO4 lỗng…)giải phóng

khí H2.

- Kim loại đứng trước (trừ Na, K…)đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối.

- Dựa dãy họat động kim loại em cho biết :

+,Kim loại vị trí phản ứng với nước nhiệt độ thường: + Kim loại vị trí phản ứng với dung dịch axit  khí hiđrơ ?

+ Kim loại vị trí đẩy kim loại kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối

- Tổng kết, yêu cầu học sinh nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại /SGK

- Thảo luận nhóm để trả lời hỏi giáo viên, cho ví dụ minh hoạ ý nghĩa

- Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

 Củng cố- đánh giá

- Theo bảng phụ có ghi tập.yêu cầu lớp làm tập

Bài tập: cho kim loại Mg, Fe, Cu, Ag kim loại tác dụng với: a/ Dung dịch H2SO4 loãng

b/ Dung dịch FeCl2

c/ Dung dịch AgNO3

V iết phương trình hố học

- Giáo viên chấm số học sinhđã làm xong.Gọi học sinh giải tập lên bảng, học sinh khác nhận xét, bổ sung (nếu có)

- Giáo viên kiểm tra, đánh giá, nhận xét làmcủa học sinh

 Dặn dò- tập nhà:

- Học bài, hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại Viết phương trình

hố học minh hoạ cho ý nghĩa

- Giải tập 1, 2, 3, 4, 5/54/SGK

Tuần 12 Ngày soạn :

Tiết 24 Ngày dạy :

Bài 18:

NHƠM

Kí hiệu hoá học: Al Nguyên tử khối: 27

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: học sinh biết được

- Tính chất vật lí kim loại nhôm: nhẹ dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt

- Tính chất hố học nhơm: nhơm có tính chất hố học kim loại nói chung (tác dụng với philain, với dung dịch axit, với dung dịch muối kim loại hoạt động hơn)

- Ngồi nhơm cịn có phản ứng với dung dịch kềm giải phóng khí hiđrơ

2 Kĩ năng:

- Biết dự đốn tính chất hố học kim loại nói chung kiến thức biết vị trí nhơm dãy hoạt động hố học, làm thí nghiệm kiểm tra dự đốn Đốt bột nhơm, tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, tác dụng với dung dịch CuCl2

- Dự đốn có phản ứng với dung dịch kiềm khơng dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đốn - Viết phương trình hố học nhơm (trừ phản ứng với kiềm)

3 Thái độ:

- Giáo dục học sinh bảo quản đồ dùng gia đình nhơm, đặt biệt khơng dùng thau, chậu nhôm để đựng dung dịch kiềm

II Chuẩn bị:

- Hố chất: Bột nhơm, dây nhơm dd CuCl2, dd HCl, dd H2SO4lỗng, ddNaOH đặc

- Dụng cụ: Đèn cồn, lon bia cắt, ống nghiệm, giá để, hộp quẹt, muỗng thủy tinh, kẹp gỗ - Tranh: sơ đồ điện phân nhơm oxit nóng chảy

III Tiến trình giảng dạy:

1 Ổn định:

2 Kiến thức bản:

- Dãy hoạt động hoá học kim loại đươc xếp ? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hố học

- Gọi học sinh giải tập 3/SGK/54

3.Vào bài:

Nhôm nguyên t nh ph bi n th v trái đ t nhi u ng d ng đ i s ng ố ỏ ổ ế ứ ỏ ấ ề ứ ụ ố

và s n xu t Nhôm có nh ng tính ch t v t lí hố h c nào, có ng d ng quan tr ng ? Ta tìm ả ấ ữ ấ ậ ọ ứ ụ ọ

hi u qua h c hôm nay.ể ọ

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

* Hoạt động 1: I Tính chất vật lí :

- Nhơm kim loại trắng bạc, có ánh kim loại

- Nhẹ (D = 2.7g/cm3)

- Cho học sinh quan sát lọ đựng ống bột nhôm, dây nhôm đồng thời liên hệ thực tế đới sống hàng ngày nêu tính chất vật lí nhơm

- u cầu học sinhkết hợp thông

- Quan sát mẫu nhôm liên hệ thựctế

- Thảo luận nhanh  đại diện

trả lời

Dẫn điện dẫn nhiệt tốt, có tính dẻo

tin SGK/55 nêu kết luận tính chất vật lí nhơm

- Giáo viên bổ sung Chú ý kim loại có khối lượng riêng (D<5) gọi kim loại nhẹ

- Kết hợp thông tin SGK nêu kết luận

- Học sinh ghibài

* Hoạt động

II Tính chất hố học

Nhơm có tính chất hố học kim loại không ? a/ Phản ứng nhôm với phi kim

* Phản ứng nhôm với oxi

Nhôm cháy oxi tạo thành Al2O3

4Al + 3O2  2Al2O3

(trắng) (không màu) (trắng)

- Biểu diển thí nghiệm: rắt bột nhơm lửa đèn cồn 

yêu cầu học sinh quan sát thí nghiệm

- Gọi học sinh nêu hiên tượng Gọi học sinh nêu kết luận, viêt phương trình hố học

- Giới thiệu: điều kiện thường nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mõng bền vững Lớp

oxit bảo vệ đồ vật nhôm, không cho nhôm tác dụng với oxit khơng khí nước

- Quan sát thí nghiệm

- Tạo thành chất bột màu trắng Nhôm cháy oxi tạo thành Al2O3, viết phương trình hóa học

- Lắng nghe, ghi nhận thông tin

* Phản ứng nhôm với phi kim khác

VD:

2Al + 3Cl2  2AlCl3 (trắng) (vàng lục) (trắng nhôm Clorua)

Kết luận: nhôm phẳn ứng với oxit tạo thành oxit phản ứng với nhiều phi kim khác

như S, Cl2…… Tạo thành

muối

- u cầu học sinh viết phương trình hố học Al + Cl2

- Giới thiệu thêm: Nhơm cịn phản ứng với nhiều phi kim khác: S…  Gọi học sinh nêu

kết luận phẳng ứng nhôm với phi kim

- Viết phương trình hố học - Nêu kết luận chung

* Phản ứng nhôm với dung dịch axit

VD:

2Al+ 6HCl 2AlCl

3+ 3H2 (trắng) (không màu) (không màu) (kh màu)

Nhôm + dd axit (HCl, H2SO4(lỗng)….)  muối nhơm +

H2

Chú ý: nhôm không tác

dụng với H2SO4đặc nguội

HNO3 đặc nguội

- Gọi học sinh nhắc lại tính chất hoá học kim loại

kim loại + dd axit  ?

- Gọi học sinh viết phương trình hố học Al HCl

- Chú ý: Nhôm không tác dụng với với axit HNO3(đ)nguội,

H2SO4(đ)nguội

- Gọi học sinh nhắc lại kết luận phản ứng nhôm dung dịch axit

Al + dd axit  ?

- Sản phẩm muối hiđrơ - Viêt phương trình hố học - Học sinh lắng nghe

- Nêu kết luận, ghi

dung dịch muối:

2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + Cu

(trắng) (không màu) (đỏ)

Nhôm + dung dịch muối

 dung dịch muối nhôm +kim

loại mới

(ddmuối kim loại yếu nhôm)

Kết luận: nhơm có những tính chất hố học kim loại

nghiệm : Cho dây nhôm (đã đánh lớp oxit ) vào dung dịch CuCl2(ống nghiệm )  Yêu cầu

học sinh nêu tượng, viết phương trình hố học

- Gọi học sinh nhận xét, nêu kết luận phản ứng nhôm dung dịch muối

- Qua cáctính chất hố học trên, em cho biết nhơm có tính chất hố học kim loại không ?

- Giáo viên kết luận

- Nêu tượng: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi dây nhơm, nhơm tan dần, màu xanh lam dung dịch CuCl2 nhạt dần,viết

PTHH

- Nhận xét nêu kết luận nhôm đẩy kim loại yếu khổi muối

- Thảo luận nhóm, rút kết luận chung

- Học sinh ghibài

2 Nhơm có tính chất hố học nào khác ?

Nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm

- Nêu vấn đề: nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm khơng ? - Vây để biết ý kiến đúng, ta làm thí nghiệm sau đây: cho dây nhơm vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH  nêu

tựơng

Vậy nhơm có phản ứng với dung dịch khơng ? gọi đại diện nhóm trả lời

- Giáo dục học sinh không nên dùng xô, chậu nhôm để dựng dung dịch kiềm, nước vôi 

hỏng dụng cụ nhôm,

Al2O3 + NaOH  2NaAlO2 + H2

Al + NaOH + H2O NaAlO2 +

2

H2

- Có ý kiến

Không phản ứng với dung dịch kiềm bazơ khơng tác dụng với kim loại

Có phản ứng khơng giải thích

Khơng biết

- Tiến hành tí nghiệm theo nhóm - Nêu tượng, có khí khơng màu ra, nhơm tan dần - Nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí hiđrơ (H2 )

- Lắng nghe, ghi nhận thông tin bổ sung

* Hoạt động 3: III Ứng dụng:

- Nhôm dùng làm đồ gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng.

- Hợp kim nhôm(duyra): nhẹ, bền dùng công nghiệp chế tạo máy bay,ôtô, tàu vũ trụ.

Hãy kể ứng dụng nhôm

trong thực tế Kể ứng dụng nhôm

* Hoạt động 4:

IV Sản xuất nhôm:

Nhôm sản xuất bằng cách điện phân hỗn hợp nóng chảy nhơm oxit Criolit.

- Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK cho biết nguyên liệu sản xuất nhôm

- Thông báo: quặng bơxit có nhiều nơi đất nước ta(Cao Bằng, Lạng Sơn: 30 triệu tấn; Tây Nguyên: hàng tỷ tấn).Tuy

- Đọc thông tin, nêu nguyên liệu sản xuất nhôm

- Lắng nghe, ghi nhận thông tin

PTHH:

2Al2O3 (điện phân nóng chảy) 4Al + 3O2

(Crioli)

nhiên nước ta chưa khai thác sản xuất nhôm nhiều nguyên nhân

- Hãy cho biết phương pháp dùng để sản xuất nhôm - Giáo viên giới thiệu phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3

qua tranh vẽ

- Thảo luận nhóm: nêu phương pháp sản xuất nhôm

- Học sinh ghi

 Củng cố đánh giá :

- Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung - Hướng dẫn học sinh làm tập 6/SGK/58

 Dặn dò- Bài tập nhà :

- Học ghi

- Giải tập 1,2,3,4,5,6/ SGK/58

Tuần 13 Ngày soạn :

Tiết 25 Ngày dạy :

Baøi 19:

SẮT

Kí hiệu hóa học : Fe Nguyên tử khối: 56

I Mục tiêu: 1 Kiến thức:

Học sinh nêu tính chất vật lí hóa học sắt: biết liên hệ tính chất sắt với số ứng dụng đời sống, sản xuất

Kỹ năng:

- Biết dự đốn tính chất hóa học sắt từ tính chất hóa học chung kim loại vị trí sắt dãy hoạt động hóa học

- Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra lại dự đoán kết luận tính chất hóa học sắt

- Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hóa học với phi kim, với dung dịch axit, dung dịch muối kim loại hoạt động sắt

Thái độ:

- Học sinh biết bảo vệ số vật dụng sắt

II Chuẩn bị:

- Tranh vẽ sắt tác dụng với Clo (hình 2.15) - Lọ FeCl3 rắn

III Tiến trình giảng dạy:

1/Kiểm tra cũ:

- Nêu tính chất hóa học nhơm Viết phương trình hố học minh họa cho tính chất

- Gọi học sinh chữa tập 2/58/SGK

2/ Vào bài:

Từ xa xưa người biết sử dụng nhiều vật dụng sắt hợp kim sắt.Ngày nay số tất kim loại, sắt sử dụng nhiều Chúng ta tìm hiểu tính chất vật lí hóa học sắt.

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

* Hoạt động 1: I Tính chất vật lí:

Sắt kim loại màu trắng xám, có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Sắt có tính nhiễm từ,

nóng chảy 15390C.

Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK trang 59 liên hệ thực tế nêu tính chất vật lí sắt

Đọc thông tin SGK/58 kết hợp thực tế, nêu tính chất vật lí sắt

* Hoạt động 2:

II Tính chất hóa học:

Tác dụng với phi kim: - Sắt có tính chất hóa học của kim loại khơng ? Gọi học - Học sinh nhắc lại tính chất hóa học kim loại.

a/ Tác dụng với oxi: Fe + 2O2  Fe3O4 (FeO,

Fe2O3)

(nâu den)oxit sắt từ

sinh nhắc lại tính chất hóa học kim loại

- Sắt cháy oxi tạo chất ? màu ?

- Học sinhnhớ lại kiến thức cũ, trả lời

b/ Tác dụng với Clo:

2Fe + 3Cl2  2FeCl3

(trắng xám) (vàng lục) (nâu đỏ)

Kết luận: sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit muối.

- Treo hình 2.15, mơ tả thí nghiệm

- Hãy cho biết khối màu nâu đỏ sắt(II) hay sắt (III) Clorua(cho học sinhso với màu FeCl3

bột)

- Gọi học sinh viết phương trình hố học ý hố trị sắt III

- Qua hai phản ứng trên,giáo viên giới thiệu thêm Fe phản ứng với Br2 tạo FeBr3, với S tạo

FeS…

- Yêu cầu học sinh rút kết luận chung tác dụng sắt với phi kim

- Học sinhlắng nghe

- Sản phẩm FeCl3(giống màu

nâu đỏ FeCl3 dạng bột)

- Học sinh viết phương trình hố học

- Lắng nghe

- Thảo luận nhóm Nêu kết luận chung

2 Tác dụng với dung dịch axit - Sắt + dung dịch axit 

muối sắt(II) + khí hidrơ Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

Chú ý: Sắt không tác dụng

với HNO3 đặc nguội H2SO4

đặc nguội

- Yêu cầu học sinhnhớ lại cho ví dụ phản ứng biết sắt với dung dịch với axit Viết phương trình hố học

- Hãy cho biết hố trị sắt muối sắt

- Yêu cầu học sinh nêu kết luận chung sắt với dung dịch axit - Giáo viên lưu ý Fe không phản ứng với axit HNO3,đặc nguội

H2SO4 đặc nguội

- Học sinh thảo luận nhóm, cho ví dụ

- Sắt có hố trị II muối sắt FeSO4, FeCl2…

- Sản phẩm muối sắt(II) có giải phóng H2

- Lắng nghe, ghi

3.Sắt tác dụng với dung dịch muối:

Sắt + dung dịch muối 

dung dịch muối sắt(II) + kim loại mới

Vd:

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (trắng xám) (xanh lam) (lục nhạt) (đỏ)

Kết luận: sắt có tính chất hố học kim loại sắt là kim loại có nhiều hố trị

- Yêu cầu học sinh nhớ lại cho ví dụ tính chất hóa học sắt với dung dịch muối học Viết phương trình hoá học - Yêu cầu học sinh nhận xét hoá trị sắt sản phẩm muối - Nêu kết luận phản ứng sắt với dung dịch muối

Qua tính chất hóa học em cho biết sắt có tính chất hóa học kim loại không? - Qua sàn phẩm phản ứng ta thấy sắt lúc thể hoá trị II, lúc thể hố trị III, có lúc thể hố trị(II,III) Vậy sắt kim loại có nhiều hố

- Thảo luận nhóm cho ví dụ, tiết phương trình hố học

- Muối sắt (II)

- Sắt đẩy kim loại yếu sắt khỏi dung dịch muối Sắt có tính chât hố học kim loại

- Học sinh lắng nghe ghi vào

trị

 Củng cố đánh giá :

- Yều cầu học sinh nhắc lại nội dung - So sánh tính chất hố học nhơm sắt - Yêu cầu học sinh giải tập sau:

(1) FeCl2 (2) Fe(NO3)2(3) Fe

Fe (7)

(4) FeCl

3 (5) Fe(OH)3 (6) Fe2O3

Chấm điểm học sinhđem nộp Gọi học sinh giải lên bảng sửa cho học sinh

 Dặn dò – tập nhà:

- Học ghi

- Giải tập 1,2, 3,4,5/60/SGK

Sưu tầm mẫu vật làm gang thép

Tuần 13 Ngày soạn :

Tiết 26 Ngày dạy :

Baøi 20:

HỢP KIM SẮT: Gang, Thép

I Mục tiêu:

1 Kiến thức : học sinh biết

- Gang ? thép ? tính chất số phản ứng dụng gang thép - Nguyên tắc nguyên liệu q trình sản xuất gang lị cao

- Nguyên tắc, nguyên liệu trình thép lò luyện thép

2 Kĩ năng:

- Biết đọc tóm tắt kiến thức từ SGK

- Biết sử dụng kiến thức thực tế gang thép để rút ứng dụng gang thép - Biết khai thác thông tin sản xuất gang thép sơ đồ lò luyện gang lò luyện thép

3 Thái độ:

- Biết tiết kiệm, bảo vệ số vật dụng gang, thép

II Chuẩn bị:

- Một số mẫu vật: gang, thép - Sơ đồ lị cao phóng to

- Sơ đồ lị luyện thép phóng to

III Tiến trình giảng dạy:

1 Kiểm tra cũ:

- Nêu tính chất hố học sắt, viết phương trình hố học minh hoạ cho tính chất - Gọi học sinh sửa tập 4/SGK/60

- Giáo viên đánh giá chấm điểm

2 Vào bài: Trong đời sống kĩ thuật hợp kim sắt gang,

thép sử dụng rộng rãi Thế gang, thép ? Gang thép sản xuất nào, tìm hiểu học hơm

NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

* Hoạt động 1: I Hợp kim sắt: Gang ?

- Gang hợp kim sắt của Cacbon số nguyên tố khác (cacbon chiếm từ 2-5%)

- Gang giòn:cứng sắt - Gang trắng; luyện thép, gang xám dùng để dúc máy, ống dẫn nước …

- Giáo viên: giới thiệu hợp kim sắt, cho học sinh quan sát mẫu vật gang

- Kết hợp thông tin SGK, em cho biết gang ? tính chất ứng dụng gang

- Cho học sinh thảo luận nhóm - Giáo viên tổng kết đánh giá

- Học sinh lắng nghe, xem mẫu vật gang

- Học sinh thảo luận nhóm nêu định nghĩa, tính chất ứng dụng gang - Học sinh ghi vào

Thép ?

- Thép hợp kim sắt

- Cho học sinh xem số mẫu thép

với cacbon số nguyên tố khác(hàm lượng cacbon 2%)

- Thép dùng để chế tạo nhiều chi tiết máy, vận dụng vật liệu.

- Kết hợp thơng tin SGK, em cho biết thép ? ứng dụn thép (thảo luận khoảng 1’)

- Giáo viên bổ sung: thép thường cứng, đàn hồi, bị ăn mòn

- Học sinh thảo luận nhóm nêu định nghĩa thép, ứng dụng thép

- Học sinh lắng nghe ghi

* Hoạt động 2:

II Sản xuất gang thép

1 Sản xuất gang nào? a/ Nguyên liệu sản xuất gang:

- Quặng manhetit (chứa Fe3O4)

- Quặng hematit (chứa Fe2O3)

- Than cốc, khơng khí giàu

oxi, đá vôi CaCO3

Từ thông tin SGK, cho biết nguyên

liệu sản xuất gang Tự nghiên cứu thông tin, trả lời nguyên liệu sản xuất gang

b/ Nguyên tắt sản xuất gang Dùng cacbon oxit(CO) khử oxit sắt nhiệt độ cao lò luyện kim (lò cao)

Do sắt nằm dạng hợp chất quặng Người ta phải dùng phương pháp để lấy sắt từ quặng sắt

- Nghiên cứu thông tin SGK - Nêu phương pháp sản xuất gang

c/ Quá trình sản xuất gang trong lò cao

- Phản ứng tạo khí CO:

C + O2  CO2

C + CO2  2CO

- Khí CO2 khử oxit sắt

quặng thành sắt

3CO + Fe2O3  3CO2 + 2Fe

- Đá vôi bị phân huỷ thành CaO CaO kết hợp oxit SiO2 … có quặng tạo

thành xỉ

CaO + SiO2  CaSiO3

- Treo tranh phóng to hình 2.16 

u cầu học sinh nêu sơ lược cấu tạo lò luyện gang

- Tổng kết, hình thành sơ đồ, hình vẽ

- Gợi ý thêm, học sinh nắm biện pháp kĩ thuật, kích thước quặng, than cốc, đá vơi…

- Cách đưa ngun liệu rắn khí theo chiều ngược

- Hướng dẫn học sinh viết phương trình hố học xảy

- Quan sát tranh, thảo luận nhóm, nêu cầu tạo lị luyện gang

- Học sinh biết đọc sơ đồ hình vẽ  Quá trình luyện

gang

- Lắng nghe ghi nhận

Sản xuất thép ? a/ Nguyên liệu sản xuất thép:

Gang, sắt phế liệu khí oxi

Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin SGK /62 cho biết nguyên liệu để thép sản xuất

Nguyên liệu sản xuất thép

b/ Nguyên tắt sản xuất thép:

Oxi hoá số kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn nguyên tố C, Si, Mn…

Học sinh nghiên cứu thông tin SGK/62  rút nguyên liệu sản

xuất thép

Nghiên cứu thông tin 

nêu nguyên tắc sản xuất thép

Q trình sản xuất thép: Khí oxi, oxi hoá sắt thành sắt oxit FeO Sau FeO oxi hố số ngun tố gang C, Mn, Si, S, P… sản phẩm thu thép

TD: FeO + C  Fe + CO

- Hướng dẫn học sinh tìm hiểu trình luyện thép qua tranh 2.17 - Giáo dục học sinh bảo vệ môi trường, không ô nhiễm (SO2 độc hại,

cho người, mưa axit … )

- Lắng nghe, ghi nhận

 Củng cố đánh giá :

- Hướng dẫn học sinh giải tập 5/62/SGK - Học sinhtrả lời câu 1/SGK/62

 Dặn dò tập nhà:

- Bài tập: 1, 2, 3, 4, 5, 6/63/SGK

- Tự làm trước thí nghiệm 1, 2, 3, 4/65/SGK “sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại khơng ăn mịn

Tuần 14 Ngày soạn :

Tiết 27 Ngày dạy :

Bài 24 : SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ

KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN

A.MỤC TIÊU: 1 Ki ế n th ứ c

HS biết được:

- Ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hoa’ học môi trường tự

nhieân

- Nguyên nhân làm kim loại bịăn mòn : Do ta’c dụng với chất mà tiếp xúc mơi

trường (nước, không khí, đất)

- Yếu tốảnh hưởng đến sựăn mòn kim loại: Thành phần chất ảnh hưởng đến moâi trường, ảnh

hưởng đến nhiệt độ.

- Biện pháp bảo vệđồ vật kim loại khỏi bị ăn mịn : Ngăn khơng cho kim loại tiếp xúc với môi trường, chế tạo hợp kim bịăn mịn.

2 Kó :

- Biết liên hệ với tượng thực tế ăn mòn kim loại Những yếu tố ảnh hưởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

- Biết thực thí nghiệm nghiêng cứu yếu tố ảnh hưởng dến ăn mòn kim loại ,từ đề xuất bảo vệ kim loại

3 Thái độ :

GD ý thức bảo vệ vật dụng kim loại tránh bị ăn mịn

B CHUẨN BÒ :

Phương pháp : TN nghiêng cứu ,vấn đáp ,liên hệ thực tế 2 Đồ dùng dạy học :

- Nhóm HS Một đinh sắt gỉ ,miếng sắt ,dao bỉ gỉ

- Xem bài, làm tập lại SGK.Xem chuẩn bị Sự ăn mòn KL bảo vệ KL khơng bị ăn mịn.Chuẩn bị TN bài

C TI Ế N TRÌNH BÀI GIẢNG :

Ổn định

Kiểm tra cũ :

- Thế hợp kim ? So sánh thành phần tính chất ứng dụng gang thép - Cho biết nguyên liệu ,nguyên tắc sản xuất trình sản xuất gang Viết PTHH Vào :

NỘI DUNG BAØI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

Bài soạn Hĩa học lớp 9 Hoạt động :

Sư phá hủy KL, hợp kim tác dụng hóa học mơi trường gọi ăn mịn KL

Cho HS quan sát đồ dùng sắt bị gỉ (con dao ,thanh sắt ) tranh vẽ , hình 2.18 trang 64 sgk

GV gợi ý ý màu gỉ sắt ,sự thay đổi ánh kim , tính dẻo

GV yêu cầu hs đưa khái niệm ăn mịn kim loại GV giải thích ngun nhân ăn mịn KL

Sau cho hs đọc lại nội dung sgk phần I trang 64

HS quan sát mẫu vật , tranh vẻ hình 2.18

HS thảo luận nhóm nhận xét gỉ sắt có màu nâu ,giịn xốp ,dễ bị bẻ gãy , khơng cịn tính chất kim loại

HS nêu khái niệm ăn mòn kim loại

Boå sung

Nghe đọc SGK Ghi

1 Ảnh hưởng chất trong mơi trường:

Sự ăn mịn KL không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trường mà tiếp xúc -Đinh sắt nước có hịa tan oxi bị ăn mịn chậm

-Đinh sắt dd muối ăn bị ăn mòn nhanh

2.Ảnh hưởng nhiệt độ: Ở nhiệt độ cao làm cho ăn mòn KL xảy nhanh Thanh sắt bếp than bị ăn mòn nhanh sắt để nơi khơ thống mát

GV yêu cầu hs quan sát TN (HS hướng dẫn để chuẩn bị từ trước )

GV gọi hs quan sát tượng nhận xét

GV cho hs nhóm báo cáo kết , nêu tượng

GV từ tượng em rút kết luận

Hỏi : Tại sắt bếp than bị ăn mòn nhanh sắt để nơi khơ thống mát ?

GV : TN lớp ,đốt nóng sắt cho vào lọ đựng oxi pứ diễn nào? GV yêu cầu hs rút kết luận

Quan sát nêu tượng * Ống nghiệm1: (Đinh sắt khơng khí khơ )Khơng bị ăn mòn

* Ống nghiệm2 : Đinh sắt nước có hịa tan oxi bị ăn mịn chậm

* Ống nghiệm 3: Đinh sắt dd muối ăn bị ăn mòn nhanh * Ống nghiệm : Đinh sắt nước cất khơng bị ăn mịn HS nêu kết luận

HS ảnh hưởng nhiệt độ HS nêu kết luận : Ở nhiệt độ cao làm cho s75 ăn mòn KL xảy nhanh

Hoạt động : ( 13/)

II NHỮNG YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

Hoạt động (15/)

1 Ngăn không cho KL tiếp xúc với môi trường:

- Sơn, mạ, bôi dầu mở lên bề mặt kim loại

- Để đồ vật nơi khô , thường xuyên lau chùi - Rửa đồ dùng dụng cụ lao động tra dầu mỡ

2 Chế tạo hợp kim bị ăn mòn :

- Thêm vào thép số KL crôm, niken, để tạo thép không gỉ

GV yêu cầu hs thảo luận nhóm nêu biện pháp để bảo vệ KL mà em thấy thường áp dụng thực tế

GV ngăn không cho KL tiếp xúc vớí mơi trường , ta áp dụng phương pháp ?

GV hỏi : Ngày dụng cụ nhà bếp thay hợp kim ?

GV : Ngoài người ta cịn sản xuất thép khơng gỉ (thép có thêm Ni, cr ) tăng độ bền thép với môi trường

HS quan sát thảo luận nhóm Liệt kê nhiều cách bảo vệ kim loại thực tế

Đại diện trính bày nhóm

Nhận xét ,bổ sung

HS : Vật dụng gia đình : nồi ,chảo ,ấm inox Vì không bị gỉ sét

HS lắng nghe ghi 4 Củng cố : (3/)

- GV yêu cầu hs nhắc lại nội dung

- Đọc mục em có biết :Quy trình bảo vệ kim loại cho số máy móc 5 Dăn dị : (1/)

- Học

- Giải tập 3,4,5 / sgk /67 - Ôn tập chương

Tuần 14 Ngày soạn :

Tiết 28 Ngày dạy :

Bài 24 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG :

KIM LOẠI

A.MỤC TIÊU: Ki ế n Thứ c :

Ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh tính chất nhơm với sắt, so sánh với tính chất KL

Vận dụng ý nghĩa dãy HĐHHKL để xét viết PTPU

2 K ĩ N ă ng :

Rèn luyện kỹ viết PTPU làm tập định tính định lượng

3.Thái độ :

Yêu thích say mê nghiên cứu ,tìm hiểu sâu kim loại học

B CHUẨ N B Ị :

GV:Bảng phụ có nội dung tính chất, ứng dụng, KL, Al,Fe< hơp sắt., tập HS: Ôn lại kiến thức học chương II

C TI Ế N TRÌNH BÀI DẠY :

* Vào : GV nêu mục tiêu học hôm : - Củng cố lại kiến thức kim loại

- Vận dụng để giải số tập

NỘI DUNG BAØI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

1.Tính chất hố học kim loại:

Dãy hđhh KL : K,Na, Mg, Al , Zn, Fe, Pb, (H) , Cu, Ag, Au

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

- Tác dụng với PK (oxi, Clo, lưu huỳnh, )

- Tác dụng với nước - Tác dụng với dd axit - Tác dụng với dd muối

GV yêu cầu hs viết dãy HĐHH số KL

GV gọi hs nêu ý nghóa dãy HĐ HH KL

GV yêu cầu hs lên bảng trả lời , hs trình bày ý nghĩa ,viết PTHH minh hoạ

GV yêu cầu hs nhận xét bổ sung làm bảng

GV nhận xét đánh giá cho điểm hs GV yêu cầu hs toàn lớp viết phương trình minh hoạ cho phản ứng

HS viết dãy HĐHH số KL

Tất làm vào giấy nháp

HS lên bảng trả lời , hs trình bày ý nghĩa ,viết PTHH minh hoạ HS nhận xét , bổ sung

Hoạt động 1 ( 20/)

2 Tính chất hố học kim loại nhơm sắt có giống khác nhau? a Giống nhau:

- Nhơm sắt có tính chất hh KL

- Nhôm sắt không tác dụng với dd HNO3 đặc, nguội

và dd H2SO4 đặc, nguội

b/Khác nhau:

Nhơm có phản ứng với kiềm

Khi tham gia phản ứng nhôm tạo thành hợp chất có hố trị (III) cịn sắt tạo thành hợp chất có hố trị (II) (III) Nhơm hoạt động hố học mạnh sắt

Hợp kim sắt : Thành phần tính chất sản xuất gang thép :

HS xem saùch giaùo khoa

4.Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn

sau :

* Kim loại tác dụng với phi kim : Clo , oxi , lưu huỳnh

* Kim loại tác dụng với nước * Kim loại tác dụng với dd axit * Kim loại tác dụng với dd muối GV phát phiếu học tập cho HS GV tổ chức cho hs nhóm khác nhận xét bổ sung (nếu có ) GV chấm điểm làm hs Hoàn chỉnh nội dung

GV yêu cầu hs nhóm thảo luận để trả lời câu hỏi sau : So sánh TCHH nhôm sắt để TCHH giống ?

GV cho hs nhóm khác nhận xét ,bổ sung GV hồn chỉnh nội dung

GV : Các em thảo luận nhóm để TCHH khác nhôm sắt

GV tổ chức cho hs nhóm klhác bổ sung

GV: Nhận xát ,bổ sung hoàn chỉnh nội dung kiến thức

GV yêu cầu hs thảo luận nhóm nhóm điền vào nội dung thích hợp vào bảng sau : (Gv phát phiếu học tập cho hs ) GV : Mời hs đại diện củơ2 nhóm lên bảng đọc nội dung nhóm gang thép GV nhận xét bổ sung hoàn chỉnh nội dung kiến thức

GV yêu cầu hs nhớ lại kiến thức học trả lời câu hỏi sau :

Thế ăn mòn kim loại ? Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại ? Những biện pháp để

HS viết phương trình HH theo yêu cầu GV

Đại diện nhóm lên bảng viết PTHH

2Fe + 3Cl2  2FeCl3

3Fe + 2O2  Fe3O4

Fe + S  FeS

2K + 2H2O  2KOH + H2

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Cu + 2AgNO3

->Cu(NO)2+2Ag

Hs nhận xét, bổ sung HS lắng nghe , ghi HS thảo luận nhóm Đại diện nhóm trình bày HS khác nhận xét ,bổ sung

HS thảo luận nhóm thống ý kiến nhóm , cử đại diện nhóm trình bày trước lớp

HS khác nhận xét bổ sung HS lắng nghe ghi HS suy nghó ,thảo luận

nhóm ,thống ý kiến ,điền nội dung thích hợp vào bảng : Thành phần ,tính chất ,sản xuất gang thép

HS nhóm khác nhận xét bổ sung

HS ghi baøi

HS trả lời câu hỏi

mòn HS xem sách giáo khoa

bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn ?

Các HS khác nhận xét bổ sung

Bài tập : Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi sau :

Al ( 1) Al

2(SO4)3 ( 2) AlCl3 (3)

Al(OH)3 (4) Al2O3 (5) Al (6)

Al2O3 (7) Al(NO3)3

1) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

2) Al2(SO4)3 + 3BaCl22AlCl3 + 3BaSO4

3) AlCl3 +3NaOH-> Al(OH)3 + 3NaCl

4) 2Al(OH)3  Al2O3 +3 H2O

5) 2Al2O3  4Al + 3O2

6) 4Al + 3O2  2Al2O3

7) Al2O3 + 6HNO3  2Al(NO3)3 +3H2O

GV yêu cầu hs nhớ làm tập GV gọi hs lên bảng giải tập

GV chấm điểm số tập hs làm xong

HS làm tập vào

HS giải tập lên bảng

Bài tập : Hoà tan hoàn toàn 13,5 gam hỗn hợp nhôm kẽm oxit 500ml dung dịch HCl (vừa đủ )

Sau phản ứng kết thúc ta thu 6,72 lít H2 (đktc)

a) Viết PTHH

b) Xác định thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

c) Tính nồng độ mol dd HCl thamgia phản ứng

Bài giải :

a) PTHH :

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

2mol 6mol 2mol 3mol 0,2mol 0,6mol 0,2mol 0,3mol ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O

1mol 2mol 1mol 1mol 0,1mol 0,2mol

Soá mol H2 :

GV yêu cầu hs làm tập vào GV gọi hs nhắc lại bước giải toán

Gv phát vấn hs bước giải toán

GV gọi hs giải câu a,b lên bảng HS giải câu c

GV tổ chức cho hs nhận xét bổ sung

GV đánh giá kết chấm điểm , nêu kết luận , rút ưu điểm , khuyết điểm hs phương pháp giải toán

GV gọi hs giải tiếp đến tính %Al

HS áp dụng giải tốn vào

HS1,2 giải câu a,b,c lên bảng Cá nhân hs đánh giá bổ sung có Lắng nghe ,ghi nhận phương pháp giải tốn

HS giải tập tiếp

Hoạt động 2 : (22/)

II.BÀI TẬP :

n = = = 0,3 (mol)

22,4 22,4

,% Zn theo m theo = n m = 0,2.27

= 5,4 (g) = mhh - mAl

= 13,5 – 5,4 = 8,1 (g) %Al =

mhh

= == = = 40 % %Zn = 100% - 40%

= 60%

c) = =

= 0,1 mol

Số mol HCl n = 0,6 + 0,2 = 0,8 mol Nồng độ mol dd HCl

= = =

= 1,6 M

GV tổ chức cho hs nhận xét bổ sung

GV bổ sung đánh giá kết làm -> chấm điểm

GV gọi hs tính nồng độ mol dd HCl

GV bổ sung đánh giá kết làm -> chấmbài cho hs

Hs nhận xét bổ sung

HS lắng nghe , sửa

HS chữa câu c Hs chữa tập vào

Củng cố – đánh giá : (1/)

- GV nhắc lại cách giải cho loại tập

- Nhắc lại tính chất hh -> đk để PƯ hh xảy Dặên dò – tập nhà :(1/)

- Giải tập 1,2,3,4,5,6,7 sgk / 69

- Mỗi nhóm chuẩn bị lon bia cắt hình dát miệng lon bia để tiết sau thực hành (thêm hộp quẹt nhóm )

- Xem trước thực hành trang 70 (lấy điểm kiểm tra 45/)

Bài soạn Hóa học lớp 9

Al m

ZnO m

mAl 100%

5,4 100% 13,5

ZnO

n mn 8,1

81

M(HCl)

C n

V

Tuần 15 Ngày soạn :

Tiết 29 Ngày dạy :

Bài 23 : THỰC HÀNH :

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT

A.MỤC TIÊU: Kiến thức :

Khắcsâu tính chất hóa học nhôm sắt.

Kó naêng :

Rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làmbài tập thực hành hóa học Rèn luyện ý thức cẩn thận, tiết kiệm, kiên trì học tập thực hành hóa học.

Thái độ :

u thích việc thực hành hố học ,từ say mê nghiêng cứu khoa học sau

B CHUẨN BỊ :

GV : Mỗi nhóm thực hành.

Dụng cụ: đèn, giá, kẹp, ống nghiệm, nam châm, cốc TT, ống nhỏ giọt, bìa cứng, Hóa chất: Bột nhơm, bột sắt, bột lưu hùnh, dd NaOH

HS: Xem chuẩn bị THỰC HAØNH chương II: Kim loại Ôn lại kiến thức học chương II

Mỗi nhóm I lon coca cola cắt dát đầu (6 lon)

C TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM :

NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

Ổn định, kiểm tra dụng cụ hoá chất Nêu qui định buổi thực hành kiểm tra chuẩn bị hs

GV hướng dẫn hs làm thí nghiệm : lấy khoảng ½ thìa bột nhôm vào lon lắc nhẹ lon để bột nhôm rơi xuống lửa đèn cồn Gv yêu cầu hs quan sát tượng , giải thích, viết PTHH ( Ghi trạng thái, màu sắc chất trước sau phản ứng )

Chú ý không để bột nhơm rơi

HS trình bày cho gv xem dụng cụ chuẩn bị

HS làm thí nghiệm theo nhóm theo hướng dẫn gv

HS nhận xét tượng

Hạt nhôm loé sáng bột nhôm tác dụng với oxi khơng khí PƯ toả nhiều nhiệt PTHH

4Al + 3O2  2Al2O3

(Trắng) (k0 màu) (Trắng)

Hoạt động 1 ( 6/)

vào bất đèn cồn GV theo dõi kiểm tra

Gv yêu cầu hs quan sát màu sắt ,lưu huỳnh trước trộn , dùng nam châm hút Lấy thìa hỗn hợp bột sắt bột lưu huỳnh (theo tỉ lệ 7: khối lượng)cho vào ống nghiệm

 Quan sát màu hỗn hợp

- Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn

- GV yêu cầu hs cho biết màu chất tạo thành sau pư , cho biết tượng quan sát

GV ý thao tác lấy chất rắn bỏ vào ống nghiệm (cho hhvào tờ giấy ,trút hh vào ống nghiệm)

HS tiến hành thí nghiệm HS : S : màu vàng

Fe : màu trắng sám , bị nam châm hút

HS : Hỗn hợp có màu xám vàng HS nêu tượng :

- Khi đun hh lửa đèn cồn : hh cháy nóng đỏ Pư toả nhiều nhiệt - Sản phẩm tạo thành để nguội chất rắn màu đen (khơng có tính nhiễm từ ) không bị nam châm hút PTHH :

Fe + S FeS (màu xám) (vàng) (đen)

GV nêu vấn đề có lọ đựng KL riêng biệt nhôm sắt riêng biệt Em nêu cách nhận biết ? GV gọi hs nêu cách làm yêu cầu HS tiến hành TN3  Quan

sát hiên tượng, giải thích, viết PTHH :

GV theo dõi kiểm tra

HS nêu cách làm thí nghiệm: Lấy kim loại Al,Fe vào ống nghiệm 1và

- Nhỏ giọt dd NaOH vào ống nghiệm

HS tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm

HS nêu tượng :

- Ống nghiệm chứa nhơm có khơng khí khơng màu

Bài soạn Hóa học lớp 9

t0

Hoạt động 3 :( 16/)

III NHẬN BIẾT KIM LOẠI NHƠM VÀ SẮT Hoạt động :(10/)

- Ống nghiệm chứa sắt khơng có tượng

PTHH :

2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2

- GV hướng dẫn hs thu hồi hoá chất dư , sửa ống nghiệm , dọn dụng cụ , vệ sinh lớp học - GV nhận xét buổi thực hành hướng dẫn hs viết tường trình theo mẫu

* Dặn dò : (1/)

- Xem trước Tính chất phi kim

- So sánh tính chất vật lý kim loại phi kim - Chuẩn bị số PƯ hố học có phi kim tham gia

Tuần 15 Ngày soạn :

Tiết 30 Ngày dạy :

Chương 3 : Phi Kim

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HỐ

HỌC

Bài 25: TÍNH CHẤT CUÛA PHI KIM

A.MỤC TIÊU: Kiến thức :

- Biết số tính chất vật lý phi kim,phi kim tồn ba trạng thái :rắn ,lỏng,khí Phần lớn nguyên tố phi kim không dẫn điện ,dẫn nhiệt ,nhiệt độ nóng chảy thấp

- Biết tchh phi kim tác dụng với oxi,kim loại với hiđrô - Mức độ hoạt động hóa học số phi kim.

2 Kó :

- Biết sử dụng tính chất học,liên hệ thực tế để rút tính chất hố học vật lý của phi kim.

- Biết nghiêng cứu TN Clo với hiđrôđể rút tchh phi kim.

- Từ PƯ cụ thể rèn luyện kỹ viết PTHH thể tính chất hh PK. 3 Thái độ :

Giáo dục hs bảo vệ sử dụng tiết kiệm nguồn nước (nước hoá chất PK quan trọng sống người )

B CHUẨN BỊ :

GV: Lọ đựng khí Clo điều chế sẵn

- Dụng cụ :điều chế hidro có ống dẫn khí để đốt bình Clo ,( ống nghiệm có nhánh , giá để TN , Zn , dd HCl , ống nhỏ giọt

- Đèn cồn , hộp quẹt.Dụng cụ thử tính dẫn điện Quỳ tím , lọ đựng nước cất - Lọ đựng hóa chất: P, C , S , Brôm (lỏng) , iôt

- Đế sứ thí nghiệm HS : giấy A3 bút lông

C TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định

Vào :

NỘI DUNG BAØI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

- Ở điều kiện thường PK tồn trạng

GV yêu cầu HS quan sát mẫu vật , dùng dụng cụ thử điện để rút tính dẫn diện phi

HS quan sát mẫu vật Làm thí nghieäm theo

Bài soạn Hĩa học lớp 9 Hoạt động : (10/)

thái rắn : C, S, P, ), khí : H2, Cl2, , O2 ,

N2 ; lỏng : Br2, ,

- Phần lớn PK không dẫn điện, không dẫn nhiệt, ánh kim, nhiệt độ nóng chảy thấp - Một số PK độc : Clo, Brôm, iôt,

kim

GV yêu cầu HS đọc kĩ thông tin SGK / 74 liên hệ thực tế

GV boå sung rút kết luận tính chất vật lý PK

* Lưu ý than chì (Cacbon grafit dẫn điện ) * GV : Mặc dù Clo , Brôm , iốt độc dùng lượng nhỏ dạng hố chất tốt cho sức khoẻ ( muối iôt )

GV yêu cầu rút khác tc vật lý kim loại phi kim

nhóm

HS đọc thơng tin SGK /74

HS thảo luận nhóm để rút tính chất vật lý chung PK HS lắng nghe , ghi

HS : Kim loại có ánh kim , dẫn điện , dẫn nhiệt tốt

1 Tác dụng với kim loại : * Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối

2Na + Cl2 2NaCl

(vàng lục) (trắng) Fe + S FeS (trắng xanh) (vàng) (đen) * Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit

3Fe + 2O2 Fe3O4

2Cu + O2 2CuO

(đỏ) (đen)

* Nhận xét : Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối oxit

Tác dụng với hiđrô : * Oxi tác dụng với hiđrô  nước

PTHH :

2H2 + O2 2H2O

GV : Đặc vấn đề từ lớp đến em làm quen với nhiều PƯHH có tham gia PƯ PK

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm với nội dung : Viết PTHH mà em biết có chất tham gia PƯ phi kim

( Gv phát nhóm tờ giấy A3 , yêu cầu hs

thảo luận xong ghi lên giấy dán lên bảng) GV : Theo dõi hướng dẫn hs xếp , phân loại PTPƯ theo TC PK

GV yêu cầu hs nhớ lại PƯ nêu lại tượng PƯ

GV thông báo kim loại tác dụng với oxi thường tạo oxit bazơ có CT bazơ tương ứng

GV : Các em biết PƯ PK với hiđrô

 Nêu tượng , viết PTHH:

GV thông báo ngồi Clo tác dụng với hiđrơ GV làm TN biểu diễn

GV giới thiệu bình khí Clo , dụng cụ điều chế H2 GV điều chế H2 sau đốt khí H2

đưa H2 cháy vào lọ đựng khí clo GV

yêu cầu hs quan sát màu lửa Sau PƯ

HS lắng nghe GV thông báo

HS thảo luận nhóm Viết PTHH viết lên giấy A2 dán lên

bảng

HS xếp phân loại PTHH PƯ theo TC cuỉa PK

HS lắng nghe GV giới thiệu dụng cụ , hoá chất

HS quan sát thí nghiệm

HS nhận xét tượng : Bình khí clo

Hoạt động :

II PHI KIM CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT HỐ HỌC NAØO ?

t0

t0

t0

* Clo tác dụng với hiđrô tạo thành khí hiđrơ clorua Cl2 + H2 2HCl

(vàng lục) (không màu)

* Nhận xét : Phi kim phản ứng với hiđrô tạo thành hợp chất khí

3 Tác dụng với oxi :

* S + O2 SO2

(Vaøng) (không màu)

4P + 5O2 2P2O5

(đỏ) (trắng)

* Nhận xét : Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

4 Mức độ hoạt động hoá học phi kim :

Mức độ hoạt động hoá học phi kim mạnh hay yếu dựa vào khả mức độ phản ứng phi kim với hidro kim loại

Flo, Clo, Oxi phi kim hoạt động mạnh fcl phi kim mạnh ; S, P, C, Si phi kim hoạt động yếu

cho nước vào lọ lắc nhẹ dùng quỳ tím để thử  GV gọi hs nhận xét tượng

GV hỏi : Vì giấy quỳ tím hố đỏ ?

Gv hướng dẫn yêu cầu hs viết PTHH , ghi trạng thái , màu sắt chất

GV thông báo : Ngoài phi kim khác C, S, Br … tác dụng với hiđrô tạo thành hợp chất khí

GV yêu cầu hs rút nhận xét

GV nhìn vào phiếu học tập nhóm dán bảng , em cho biết phi kim cịn có tác dụng với đơn chất ?

GV yêu cầu hs mô tả lại tượng PƯ đốt cháy lưu huỳnh , phôt oxi , ghi trạng thái , màu sắc chất PƯ

Cho biết CT tương ứng GV gọi hs rút nhận xét

GV cho biết hoá trị sắt hợp chất tác dụng với đơn chất clo đơn chất lưu huỳnh

GV : ta noùi clo mạnh lưu huỳnh

GV thơng báo F2 PƯ nổ với H2 phải có ánh

sáng nhiệt độ Ta nói Flo mạnh clo GV mức độ hđhh PK xét vào khả mức độ PƯ PK với kim loại hiđrô

GV giới thiệu :

- Phi kim hoạt động mạnh : F2 , O2 , Cl2

- Phi kim hoạt động yếu : S, P, C, Si

ban đầu có màu vàng lục , đốt H2

bình clo (ngọn lửa sáng ) màu vàng lục khí clo biến (Bình khí trở khơng màu)

-Giấy quỳ tím hố đỏ HS viết PTHH HS nêu nhận xét HS : Phi kim tác dụng với oxi

HS : mô tả tượng – Lưu huỳnh cháy sáng tạo khí mùi hắc - phot cháy sáng tạo khói trắng dày đặc

HS nêu nhận xét HS : Với cl2 muối FeCl3

II Với S  muối FeS

HS lắng nghr GV giảng

HS nghe giảng ghi

3 Củng cố –dánh giá :

GV đặt câu hỏi cho lớp : Hợp chất phi kim có ý nghĩa quan trọng sống nói chung người nói riêng ?

GV có gợi ý (Nếu hs không trả lời )

1) Hợp chất tồn ba thể :rắn lỏng ,khí

Bài soạn Hóa học lớp 9

t0

t0

t0

2) Hợp chất chiếm 4/5 bề mặt trái đất

3) Hợp chất gồm hai nguyên tố , có nguyên tố oxi (Đáp án : Nước (H2O))

GV giáo dục hs trách nhiệm người bảo vệ nguồn nước , chống ô nhiểm sử dụng nguồn nước (vì nước chiếm 1%)

GV yêu cầu hs làm tập sau :

1 H2S

S 2 SO

2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4

7 FeS 8 H 2S

GV gọi hs chữa tập lên bảng HS giải tập lên bảng :

1) S + H2 H2S

2) S + O2 SO2

3) 2SO2 + O2 2SO3

4) SO3 + H2O H2SO4

5) 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O

6) K2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2KCl

7) Fe + S FeS

8) FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S

(Loãng)

GV cho hs khác nhận xét , bổ sung (nế coù)

GV tổng kết ,bổ sung đánh giá chấm điểm làm hs > HS nhận xét ,bổ sung

Dặn dò – Bài tập nhà : (1/)

- Học

- Giải tập 1,2,3,4,5,6/ SGK/ 76

t0

t0

t0

Tuần 16 Ngày soạn :

Tiết 31 Ngày dạy :

Bài 26 : Clo

Kí hiệu hoá học : Cl  NTK : 35,5

Cơng thức hố học : Cl2 PTK : 71

A.MỤC TIÊU:

1.Kiến thức : HS biết :

- Tính chất vật lý Clo: Khí màu vàng lục , mùi hắc , độc Tan nước nặng hơn khơng khí

- Tính chất hố học Clo : Có TCHH phi kim : Clo tác dụng với hiđrô tạo thành chất khí ; tác dụng với kim loại tạo thành muối clorua.

Kó :

-Biết dự đốn tính chất clo kiểm tra dự đốn kiến thức có liên quan thí nghiệm hố học

- Biết thao tác tioến hành thí nghiệm : đồng tác dụng với Clo , Clo tác dụng với nước , Clo tác dụg với dd kiềm Biết quan sát tượng xảy ra, giải thích rút kết luận Rèn luyện kỹ năng viết PTHH minh hoạ cho TCHH diều chế khí Clo phịng thí nghiệm công nghiệp

-Biết quan sát sơ đồ , đọc nội dung, vận dụng kiến thức biết để rút tính chất, ứng dụng và điều chế clo.

Thái độ :

Thaí độ ứng xử trước clo chất độc ,nhưng có lợi cho sống người.

B CHUẨN BỊ :

GV: - Một bình đựng khí Clo ,mộy dây đồng quấn hnh2 lị so dính với nút bấc nước đèn cồn diêm - Mỗi nhóm có ống nghiệm (hoặc lọ) đựng khí clo có nắp đậy ,một cốc nước ,giấy quỳ tím Một ống nghiệm (hoặc lọ) đựng khí clo, ống nghiệm đựng khoảng 1- 2ml dd NaOH

HS: Học bài, làm tập SGK.Xem chuẩn bị Clo.

C TIỀN HÀNH BÀI DẠY : 1.Ổn định (1/)

Kiểm tra cũ (9/)

HS1 : Nêu tchh cuûa phi kim ?

HS2 : Chữa tập SGK trang 76 Các PTHH :

1) S + O2 SO2

2) C + O2 CO2

3) 2Cu + O2 2CuO

4) 2Zn + O2 2ZnO

Oxit axit: SO2 , CO2  axit tương ứng : H2SO3 , H2CO3

Oxit bazơ: CuO  bazơ tương ứng : Cu(OH)2

Bài soạn Hóa học lớp 9

t0

Oxit lưỡng tính : ZnO  bazơ tương ứng Zn(OH)2 , axit tương ứng H2ZnO2

HS 3: Chữa tập SGK trang 76 Các PTHH :

a) H2 + F2 2HF

b) 2H2 + O2 2H2O

c) Fe + S FeS

d) C + O2 CO2

e) H2 + S H2S

GV tổ chức cho hs nhận xét , sau gv bổ sung ,đánh giá cho điểm

3.Vào bài : Hãy viết công thức phân tử muối ăn , cho biết nguyên tố hoá học tạo thành muối ăn ? Các em biết nguyên tố clo Để giải đáp câu hỏi ,ta nghiêng cứu hơm : clo

NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

Clo có tính chất hh PK lo chất khí màu vàng lục ,mùi hắc khí độc Clo nặng gấp 2,5 lần khơng khí ,tan nước

Cho HS quan sát lọ đựng clo Gọi hs đọc thông tin SGK

Hãy nêu trạng thái màu sắc clo Nêu tính chất vật lý clo

Quan sát lọ đựng clo , đọc SGK

Nêu tính chất vật lýcủa Clo

1 Clo có tính chất hố học phi kim khơng ? a) Tác dụng với kim loại :

3Cl2 + 2Fe 2FeCl3

(vàng lục) (k0 màu) (k0 maøu)

Cl2 + Cu CuCl2

(vàng lục) (đỏ) (trắng)

Gv đặt vấn đề : Liệu clo có tính chất hóa học phi kim khơng ? GV cho hs thảo luận 1/

GV mời dại diện nhóm phát biểu GV thơng báo clo có tính chất hh phi kim :

- Tác dụng với KL-> muối - Tác dụng với H2 -> hidro clorua

GV lưu ý với hs hoá trị kim loại tác dụng với clo  sản phẩm muối

clorua kim loại có hố trị cao

HS hảo luận nhóm ,trao đổi nhóm Đại diện nhóm trình bày Clo có tính chất hh phi kim

Hs lắng nghe thông tin để viết PTHH cho

HS vieát PTHH t0

t0

t0

t0

Hoạt động : (3/)

I TÍNH CHẤT VẬT LYÙ :

Hoạt động : (20/)

II TÍNH CHẤT HỐ HỌC :

t0

t0

b) Tác dụng với hiđrô :

Cl2 + H2 2HCl

(vàng lục) (k0 màu) (k0 màu)

* Kết luận :

Clo có TCHH phi kim : tác dụng hầu hết với kim loại tạo thành muối clorua ,tác dụng với hiđrô tạo thành khí hiđrơclorua Clo phi kim hoạt động mạnh

Chú ý : Clo không phản ứng trực tiếp với oxi

2 Clo cịn có tính chất hố học khác

a) Tác dụng với nước :

Clo tác dụng với nước , tạo thành nước clo có tính tẩy màu

Cl2 + H2O HCl + HClO

Axit hipoclorơ (HClO) chất oxi hóa mạnh có khả tẩy màu

b) Tác dụng với dung dịch NaOH :

Cl2 + 2NaOH  NaCl +NaClO +H2O (Vàng lục)(k0màu) (k0màu) )(k0màu) Dung dịch hỗn hợp hai muối natriclorua natri hipoclorit gọi nước Gia-ve có tính tẩy màu

GV y.cầu hs viết PTHH clo với Fe,Cu có kèm theo trạng thái màu sắc GV yêu cầu hs viết PTHH clo với hiđrô ghi trạng thái màu sắc

GV yêu cầu hs nêu TCHH clo GV ý clo không PƯ trực tiếp với oxi

GV đặt vấn đề : tchh phi kim clo cịn có tchh khác GV hướng dẫn hs làm thí nghiệm cho nước vào lọ đựng clo lắc ,nhúng mẫu giấy quỳ tím vào dd thu (thao tác phải làm thật nhanh )

GV gọi hs nhận xét tượng

GV giải thích PƯ clo với nước xảy theo hai chiều Nước clo có tính tẩy màu ,do axit hipoclorơcó tính oxi hố mạnh Vì ban đầu quỳ tím chuyển sang đỏ sau dó màu

GV lưu ý hoà tan clo vào nước gồm hai tượng vật lý hoá học

GV hướng dẫn hs làm thí nghiệm theo nhóm : đổ nhanh dd NaOH vào bình đựng khí clo đậy nút lại ,lắc nhẹ ,dùng đủa thuỷ tinh chấm vào dd thu nhỏ vào giấy quỳ tím  Quan sát

tượng nêu tượng

GV dựa vào PTHH clo với nước ,tgv viết PTHH clo với NaOH

GV thông báo NaClO HclO có tính tẩy màu (NaClO: có tính oxi hố tương tự HClO)

HS viết PTHH

HS nêu kết luận

HS làm thí nghiệm theo nhóm

Ghi lại tượng thí nghiệm

Hs nhận biết tượng

- Dung dịch nước clo có màu vàng lục , mùi hắc

- Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ , sau màu HS nghe giảng ghi vào

HS làm thí nghiệm theo nhóm ghi nhận tượng

HS nêu tượng - Dung dịch tạo thành không màu

- Giấy quỳ tím màu

HS viết PTHH

4 Củng cố – Đánh giá :

- Cho hS nhắc lại kiến thức trọng tâm

- Clo tan nước tượng vật lý hay hố học (gồm hai tượng) : + Có khí clo tan dd

+ Có tạo thành chất HCl HClO GV hướng dẫn hs làm tập 10 trang 81 sgk

PTHH : Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

0,05mol 0,1mol 0,05mol 0,05mol Soá mol Cl2 :

n = = = 0,05 (mol) Thể tích dd NaOH :

Vdd = = = 0,1 (l)

=

= = = = 0,5 (M)

Dặn dò – tập nhà : (1/)

Học ghi

Giải tập 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11 trang 80

Tuần 16 Ngày soạn :

V 22,4

1,12 22,4 n CM

0,1 M(NaCl)

C

M(NaClO)

C

n V

Tiết 32 Ngày dạy :

Bài 26 : Clo (Tiếp theo) A.MỤC TIÊU:

1.Kiến thức :

Biết số ứng dụng Clo Đặc biệt tính tẩy clo.

Biết phương pháp điều chế clo phòng TN cơng nghiệp Cách thu khí clo.

2 Kó :

Viết PTHH điều chế khí clo phịng thí nghiệm công nghiệp

Thái độ :

Thái độ ứng xử trước clo chất độc ,nhưng có lợi cho sống người.

B.CHUẨN BỊ :

Thí nghiệm điều chế clo phịng thí nghiệm ,một dụng cụ hình vẽ 3.5 trang 79 SGK dd HCl đặc , MnO2 ,đèn cồn , diêm , bơng xút , bình đựng khí

Sơ đồ thùng điện phân dd muối ăn để điều chế khí clo cơng nghiệp

C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG :

NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

PTHH:

2M + 3Cl2  2MCl3

2mol 3mol 2mol 0,4mol 0,6mol

Theo định luật BTKL

= - mM

= 53,4 – 10,8 = 42,6 (g)

= = = 0,6 (mol) NM = 0,4 (mol)

MM = = = 27

Gv kiểm tra lý thuyết hs1 Nêu tchh clo Viết PT minh hoạ

GV gọi hs lên chữa tập sgk trang 80

GV gọi hs lên chữa tập 11 sgk trang 80

Gv tổ chức cho hs khác nhận xét bổ sung

Đánh giá hs chấm điểm

: Hs1 trả lời lý thuyết

Hs chữa tập 6/80lên bảng – Dùng giâý quỳ tím ẩm để thử

- Nếu giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ khí HCl

- Nếu quỳ tím bị màu khí clo Còn lại khí oxi

HS3 chữa tập 11 lên bảng PTHH:

2M + 3Cl2  2MCl3

2mol 3mol 2mol 0,4mol 0,6mol

Theo định luật BTKL Vậy M Al (phù hợp) HS nhận xét bổ sung

Bài soạn Hĩa học lớp 9 Hoạt động 1:

I KIỂM TRA BAØI CŨ –CHỮA BAØI TẬP Ở NHAØ

Cl2

m MCl

3

m

Cl2

n m

M

42,6 71

m

Vậy M Al (phù hợp)

Vào :Clo có ứng dụng sống sản xuất clo ?.Ta học tiếp clo hôm

- Dùng để khử trùng nước sinh hoạt

- Tẩy trắng vải sợi , bột giấy Điều chế nước gia ven ,clorua vôi

- Điều chế nhựa PVC chất dẻo , chất màu ,cao su

GV : treo tranh vẽ ( hình 3.4) lên bảng yêu cầu hs nêu ứng dụng clo

GV : Vì clo dùng để tẩy trắng vải sợi ? Khử trùng nước sinh hoạt

GV gợi ý hs từ tchh clo

HS quan saùt tranh

HS nêu ứng dụng clo

1 Điều chế khí clo phòng thí nghiệm :

Đun nóng nhẹ dd HCl đậm đặc với chất oxi hoá mạnh MnO2

(hoặc KmnO4 ) ta thu khí

clo

PTHH : (vàng lục) MnO2 + 4HCl MnCl2 +Cl2 + H2O

(ñen) (ññ) (k0maøu)

GV giới thiệu nguyên liệu dùng để điều chế clo phịng thí nghiệm

*Nguyên liệu : MnO2 (hoặc KmnO4 ,

KclO3 ) , dd HCl đặc

* Cách điều chế :

GV làm TN: Lắp ráp dụng cụ hóa chất hình 3.5

GV yêu cầu hs quan sát TN

Lưu ý : Chỉ mở khoá từ từ cho axit chảy xuống để hạn chế lượng khí clo sinh dư gây độc hại

Hướng dẫn hs cách viết PTHH GV : Lọ H2SO4 đặc có tác dụng ?

Vì khơng thu khí clo cách đẩy nước

GV : Haõy nêu nhiệm vụ tẩm xút ?

GV giới thiệu thùng điện phân dd NaCl bão hịa có màng ngăn xốp GV treo tranh lên bảng

HS lắng nghe ghi nhận thông tin , bổ sung HS quan sát TN Ghi nhận tượng

 Cách ghi điều chế clo

HS viết PTHH

HS : H2SO4 đặc làm khô

khí clo ,khơng nên thu khí clo nước Vì clo tan phần nước ,đồng thời có PƯ với nước

Bơng tẩm xút để khử khí clo dư (vì clo độc ) HS lắng nghe

Hoạt động : (5/)

II ỨNG DỤNG CỦA Clo

Hoạt động : III ĐIỀU CHẾ KHÍ Clo

2 Điều chế khí clo công nghiệp : (7/ )

Khí clo điều chế phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hồ có màng ngăn xốp 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2

- Khí clo thu cực dương - Khí hiđrơ thu cực âm

GV :Sản xuất NaOH điều chế khí clo cơng nghiệp có khác ? GV yêu cầu hs nhớ lại PTHH điều chế NaOH -> ghi PTHH lên bảng GV: giới thiệu vai trò màng ngăn xốp Liên hệ thực tế sản xuất nước ta ( nhà máy hóa chất Việt Trì, nhà máy giấy Bãi Bằng, )

Ghi

HS thảo luậnnhóm Đại diện nhóm báo cáo kết :

Sản xuất NaOH điều chế khí clo công nghiệp giống HS viết PTHH

* Củng cố - đánh giá : (14/)

1) Cl2 + H2 2HCl

2) 4HCl + MnO2 MnCl2

+ Cl2 + H2O

3) Cl2 + 2Na 2NaCl

4) 2NaCl + 2H2O 2NaOH

5) HCl +NaOH NaCl + H2O

*Bài tập 2:

R + Cl2 RCl2

1mol 1mol 1mol 0,1mol 0,1mol

Theo định luật BTKL : = - = 13,6 - 6,5 = 7,1 (g)

= = = 0,1 (mol) MR = = = 65

Vậy kim loại phù hợp kẽm (Zn)

GV yêu cầu hs làm tập -> Viết đề lên bảng cho hs : Hãy hồn thành sơ đồ chuyển hố sau :

HCl Cl2

NaCl

GV gọi hs lên giải tập GV tổ chức cho hs nhận xét -> GV chấm điểm

GV yêu cầu lớp làm tập GV viết đề lên bảng : Cho 6,5 (gam ) kim loại R (có hố trị II) tác dụng với clo dư Sau PƯ thu 13,6 gam muối Xác định kim loại R GV yêu cầu hs lên bảng giải tập

GV cho hs khác nhận xét bổ sung GV đánh giá , chấm điểm

HS lớp làm tập vào

HS giải tập lên bảng

HS nhận xét bổ sung HS lớp làm tập

HS chữa tập lên bảng

Viết PTHH :

HS nhận xét bổ sung

* Dặn dò –Bài tập nhà :

- Học

- Giải tập : 7, 8, trang 80 SGK

Tuaàn 17

Bài soạn Hóa học lớp 9

t0

t0

Cl2

m

RCl2

m mR

Cl2 n m M 7,1 71 m

n 6,5 0,1

Tieát 33

Bài 27 : CAC BON Kí hiệu hố học : C Nguyên tử khối : 12 I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : HS biết :

- Đơn chất cacbon có ba dạng hình thù dạng hoạt động hố học cacbon vơ định hình - Sơ lược tính chất vật lý ba dạng thù hình

- Tính chất HH cacbon : Cacbon có số TCHH phi kim TCHH đặc biệt cacbon tính khử to cao

2 Kó :

- Biết suy luận từ tính chất phi kim nói chung ,dự đốn tính chất HH Cacbon - Biết nghiêng cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

- Biết nghiêng cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon tính khử 3 Thái độ :

Yêu thích , quý trọng cảnh giác với vật dụng xung quanh cacbon II CHUẨN BỊ :

1 Thí nghiệm tính chất hấp phụ than gỗ

- Ống hình trụ ,nút có ống vuốt , giá sắt , kẹp sắt , cốc thuỷ tinh ( hình 3.7 trang 82 SGK ) - Nước có màu ( Mực xanh) ,than gỗ tán nhỏ , thấm nước

Thí nghiệm cacbon khử đồng (II) oxit:

- Dụng cụ : Ống nghiệm , nút có ống dẫn thuỷ tinh xuyên qua , cốc ống nghiệm ,đèn cồn ,diêm

- Bột CuO khô, than gỗ khô, nước vôi

III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC ổn định tổ chức

2 Kiểm tra cũ mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Nội dung

Hoạt động 1; I.CÁC DẠNG THÙ HÌNH CỦA CACBON : ( 10 /)

- GV giới thiệu nguyên tố cacbon dạng thù hình

- GV gợi ý HS nhớ lại ,bài oxi ta biết oxi có hai dạng thù hình O2

và O3 , đơn

chất Vậy dạng thù hình ?

GV giới thiệu thù hình

HS lắng nghe GV HS nghiên cứu SGK Trả lời câu hỏi HS lắng nghe Ghi

1 Dạng thù hình ?

Các dạng thù hình nguyên tố hoá học đơn chất khác ngun tố tạo nên Ví dụ : Ngun tố oxi có hai dạng thù hình :

- Oxi : O2

- Ozon : O3

Cacbon có dạng thù hình ?

của cacbon ,và tính chất vật lý dạng thù hình

Cacbon vơ định hình ( than gỗ , than đá , mồ hóng … )

chính :

- Kim cương : Cứng suốt , không dẫn điện

- Than chì : mềm ,dẫn điện

- Cacbon vô định hình : xếp không dẫn điện

Hoạt động 2: II Tính chất bon GV hướng dẫn HS làm thí

nghiệm, lắp dụng cụ hình vẽ 3,7 sgk trang 82 Cho mực chảy qua lớp bột than gỗ , phía đặt cốc thuỷ tinh => Yêu cầu HS quan sát nhận xét tượng

? Qua thí nghiệm em có nhận xét tính chất bột than gỗ ? GV giới thiệu nhiều thí nghiệm khác , người ta nhận thấy than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí ,các chất tan dd -> có tính hấp phụ

GV yêu cầu hs nhắc lại kết luận

GV giới thiệu than hoạt tính ứng dụng than hoạt tính :

- Làm trắng đường - Mặt nạ phòng độc GV thơng báo cacbon có TCHH phi kim tác dụng với O2 , H2 , kim

loại

GV yêu cầu HS nhớ lại phản ứng cacbon cháy oxi ( lớp ) Nêu tượng , viết PTPƯ => Than làm nhiên

HS nghe giảng HS nêu tượng : Mẫu than đỏ bùng cháy thành lửa Phản ứng toả nhiều nhiệt

Quan sát thí nghiệm HS nêu tượng - Hỗn hợp ống nghiệm chuyển dần từ màu đen sang màu đỏ

- Nước vơi ,vẫn đục

1.Tính chất hấp thụ ( 10 /) Than gỗ có tính hấp phụ ( Giữ bề mặt chất khí , chất , chất tan dung dịch ), - Than gỗ , than xương … điều chế có khả hấp phụ cao cịn gọi than hoạt tính

2 Tính chất hố học :( 15 /) a) Tác dụng với oxi :

PTHH :

C + O2 CO2

Cacbon cháy tạo thành cacbonđioxit CO2 , phản ứng toả

nhiều nhiệt

b) Tác dụng với oxit kim loại

Bài soạn Hóa học lớp 9

liệu đời sống sản xuất

GV làm thí nghiệm :

Trộn bột CuO than cho vào đáy ống khơ có ống dẫn lớn sang cốc chứa dd Ca(OH)2

Đốt nóng ống nghiệm GV gọi HS nhận xét tượng

GV Hỏi : nước vơi đục ? + Chất rắn nới sinh có màu đỏ chất ? ? Em viết PTHH ghi rõ trạng thái màu sắc chất

GV giới thiệu nhiệt độ cao cacbon có khử số kim loại : PbO , ZnO , Fe2O3 , FeO

Lưu ý : Cacbon không khử oxit kim loại mạnh từ đầu dãy đến

2 CuO + C Cu + CO2

(Đen)(Đen) ( Đỏ ) (k0màu)

* Cacbon có tính khử

Hoạt động 4: Ứng dụng cacbon Gv : Hãy nêu ứng

dụng cacbon có liên quan đến tính chất vật lý tính chất hoá học cacbon

GV tổ chức cho hs nhóm khác nhận xét ,bổ sung

HS thảo luận nhóm Đại diện nhóm trả lời

HS nhóm khác nhận xét , bổ sung HS nêu kết luận

- Cacbon dùng làm nhiên liệu , mặt nạ phòng độc , chất khử màu khử mùi

Kim cương dùng làm đồ trang sức , mũi khoa

4 Củng cố: 5-7’

Bài tập 1: Viết PTPƯ xảy cho cacbon khử oxit sau to cao :

PTHH :

a F3O4 + C Fe

+ 2CO2

b 2PbO + C Pb + CO2

c 2Fe2O3 + 3C 4Fe

+ 3CO2

Tuần 17 Ngày soạn :

Tiết 34 Ngày dạy :

Bài 28 : CÁC OXIT CỦA CAC BON

A MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

HS biết :

- Cacbon tạo hai oxit tương ứng CO CO2

- CO oxit trung tính , có tính khử mạnh - CO2 oxit axit tương ứng với axit

2 Kó :

- Biết nguyên tắt điều chế khí CO2 phòng thí nghiệm thu khí CO2

- Biết quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút nhận xét

- Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất hố học CO CO2

- Viết PTHH chứng tỏ CO có tính khử , CO2 có tính chất oxit axit

3 Thái độ :

Biết tự giữ sức khoẻ cho thân

B CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC :

Thí nghiệm diều chế CO2 PTN bình kíp cải tiến : bình kíp cải tiến ,một bình

dựng dd NaHCO3 để rửa khí ,một lọ có nút để thu khí

- Ống hình trụ ,nút có ống vuốt , giá sắt , kẹp sắt , cốc thuỷ tinh ( hình 3.7 trang 82 SGK ) - Nước có màu ( Mực xanh) ,than gỗ tán nhỏ , bơng thấm nước

Thí nghiệm cacbon khử đồng (II) oxit:

- Thí nghiệm CO2 với nước : Ống nghiệm đựng nước giấy quỳ tím

C TIẾN TRÌNH BÀI DẠY :

NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

Bài soạn Hóa học lớp 9

t0

t0

PTHH :

a.2CuO + C 2Cu + CO2

b.2PbO + C Pb + CO2

c 2FeO + C Fe d.CO2 + C CO

+ CO2

GV kiểm tra lý thuyết hs Dạng thù hình nguyên tố ? Cho thí dụ

GV đánh giá cho diểm hs

GV yêu cầu hs chữa tập sgktrang 84

GV goïi hs khác nhận xét Gv chấm điểm

GV chốt ý : Trong phản ứng cacbon chất khử

Ứng dụng : luyện kim làm chất đốt

* Vaøo baøi : CO, CO2 Hai oxit

thuộc loại ,chúng có tính chất ứng dụng ? Chúng ta nghiêng cứu tính chất ứng dụng oxit qua cacoxit cacbon

HS trả lời lý thuyết HS chữa tập lên bảng

Vieát PTHH HS khác nhận xét

Hoạt động 1: ( 16 /)

I.CACBON OXIT: Công thức phân tử : CO Phân tử khối = 28

1.Tính chất vật lý :

CO chất khí khơng , màu khơng mùi, độc tan nước

2 Tính chất hố học :

a) CO oxit trung tính :

Ở diềub kiện thường , CO không phản ứng với nước , kiềm axit

GV gọi hs đọc thông tin / 85 -> Rút kết luận tính chất vật lý CO

GV giáo dục hs an tồn sức khoẻ ,khơng nên ủ bếp than nhà mà đóng kín -> gây tử vong ngộ độc CO GV yêu cầu hs nhớ lại khái niệm oxit trung tính học

-> CO oxit trung tính

HS đọc thơng tin SGK / 85

Đại diện nhóm nêu kết luận tính chất vật lý CO

HS nhắc lại khái niệm oxit trung tính

Hoạt động :

b) CO chất khử :

4CO + Fe3O4 4CO2 + 3Fe

CO + CuO CO2 + Cu

(đen) (đỏ) CO cháy khơng khí oxi với lửa màu xanh toả nhiều nhiệt

PTHH :

2CO + O2 2CO2

* Kết luận : Ở nhiệt độ cao CO có tính khử mạnh

3 Ứng dụng :

CO dùng làm nhiên liệu , nguyên liệu , chất khử cơng nghiệp hố học

GV gợi ý hs nhớ lại phản ứng khử oxit sắt lò CaO -> Viết PTHH

GV co hs quan sát hình 3.11 CO khử CuO : Mơ tả thí nghiệm Viết PTHH, đkpư GV thông báp CO cháy toả nhiều nhiệt

Yêu cầu hs viết PTHH GV qua PƯ ,các em cho biết vai trò CO PƯ

Nêu kết luận

GV : Dựa vào TCHH CO em nêu ứng dụng CO

HS viết PTHH CO khử oxit sắt lị cao Hs mơ tả thí nghiệm : cho khí CO -> CuO đun nóng -> dd Ca(OH)2 bị

vẩn đục , CuO màu đen -> đỏ

Hiện tượng có chất rắn màu dỏ xuất , nước vôi vẩn đục PTHH : CO khử CuO HS thảo luận nhóm Đại diện nhóm nêu kết luận

HS nêu ứng dụng CO

1.Tính chất vật lý :

CO chất khí khơng màu , khơng mùi , nặng khơng khí , khơng trì sống cháy

2 Tính chất hố học :

a) Tác dụng với nước :

GV cho hs đọc thông tin sgk trang 86 -> Rút TCVL CO2

GV giới thiệu thêm CO2 bị

nén làm lạnh hố rắn gọi nước đá khơ để bảo quản thực phẩm

GV laøm thí nghiệm biểu diễn điều chế CO2 bình kíp

cải tiến

Cho mẫu giấy quỳ tím vào ống nghiệm đựng nước sục khí CO2 vào , đun

nóng dd thu ( hình 3.13) -> HS nêu tượng GV yêu cầu hs nêu nhận

HS đọc thông tin sgk Nêu kết luận tính chất vật lý CO2

HS lắng nghe ghi nhận thông tin

HS quan sát thí nghiệm HS nêu tượng Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ Sau đun lại chuyển thành màu tím

HS nêu nhận xét : CO2 pư với nước tạo

Bài soạn Hĩa học lớp 9 Hoạt động 3: (20/)

II CACBON ĐIOXIT : Công thức phân tử : CO2

Phân tử khối = 44

t0

t0

CO2 + H2O H2CO3

* H2CO3 laø axit yếu , không

bền dễ bị phân huỷ thành CO2

vaø H2O

b) Tác dụng với dd bazơ :

Tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol CO2 NaOH mà

tạo muối trung hoà hay muối axit hổn hợp hai muối PTHH:

CO2 + 2NaOH Na2CO3

(1 mol) : (2 mol) + H2O

CO2 + NaOH NaHCO3

(1mol) : (1 mol)

xét

GV thông báo axit H2CO3

không bền dễ bị phân huỷ thành CO2 nước Do

khi đun nóng dd làm cho quỳ đỏ chuyển sang màu tím GV yêu cầu hs viết PTHH

GV thông báo CO2 tác dụng

được với NaOH tạo thành muối nước : muối axit muối trung hoà

HH muoái

thành dd axit làm quỳ tím chuyển sang đỏ HS lắng nghe ghi nhận thông tin HS viết PTHH

HS nghe giảng HS ghi

c) Tác dụng với oxit bazơ :

CO2 + CO CaCO3

* Kết luận : CO2 có tính

chất oxit axit

3 Ứng dụng :

CO2 dùng sản xuất nước

giải khát có gaz, bảo quản thực phẩm , dập tắt đám cháy

GV yêu cầu hs viết PTHH minh hoạ cho pư

GV : Quan sát pư em nêu kết luận chung TCHH CO2

GV dựa vào tính chất CO2 -> Các em nêu ứng

dụng CO2

HS đại diện nhóm viết PTHH

HS thảo luận nhóm Đại diện nhóm nêu kết luận

HS nêu ứng dụng CO2

Cho hh khí lội qua bình chứa dd nứoc vôi , nước vôi đục Chứng tỏ hh có khí CO2

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

(Vẩn đục) Khí khỏi bình nước vơi dẫn qua ống sứ đựng CuO nung nóng Nếu thấy có kim loại Cu màu

Gvyêu cầu hs nhắc lại kiến thức cần nhớ GV yêu cầu Hs làm

GV tổ chức cho nhóm khác nhận xét , bổ

HS nhắc lại kiến thức cần nhớ khung màu sgk/87

HS làm tập 3/87 Thảo luận nhóm báo cáo kết

HS nhận xét bổ sung yù ,

Hoạt động : ( 7/ )

đỏ sinh khí khỏi ống sứ làm đục nuớc vôi chứng tỏ hh ban đầu có khí CO

CO + CuO Cu + CO2

(đen) (đỏ)

sung

GV tổng kết

* Dạên dò - Bài tập nhà:

- Học

- Đọc mục em có biết

- Giải tập : 1,2,3,4,5 sgk/ 87

Tuần 18 Ngày soạn : Tiết 35 Ngày dạy :

Baøi 24 : ÔN TẬP HỌC KỲ I

A MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

Củng cố ,hệ thống hoá kiến thức tính chất hợp chất vơ ,kim loại , để hs thấy mối quan hệ đơn chất hợp chất vô

2 Kó :

- Từ TCHH hợp chất vô ,kim loại ,biết thiết lập nsơ đồ chuyển đổi từ kim loại thành hợp chất vô ngược lại , đồng thời xác lập mối liên hệ loại chất - Biết chọn chất cụ thể làm thí dụ viết phương trình hố học , biểu diễn chuyển đổi chất

- Từ chuyển đổi cụ thể rút mối quan hệ loại chất

3 Thái độ :

HS biết vận dụng kiến thức dể giải tập viết PTHH

B CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC :

* HS : Ôn tập nhà ,thực nhiệm vụ sau :

1.Viết PTHH thực chuyển đổi hoá học sau : Fe (1) FeCl

3 (2) Fe(OH)3 (3) Fe2(SO4)3 (4) FeCl3

=> Hãy rút mối quan hệ kim loại loại hợp chất vô Viết PTHH thực dãy chuyển đổi hoá học sau : FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

=> Rút mối quan hệ hợp chất vô kim loại

Học thuộc lịng hố trị ngun tố , TCHHcủa hợp chất vơ , cơng thức tính toán để vận dụng tập

* GV: Chuẩn bị số câu hỏi , tập phiếu học tập , bảng phụ

C TIẾN TRÌNH BÀI DẠY : Ổn định :

Kiểm tra cũ :

a)Hãy viết PTHH CO với : 1) Khí O2 2) CuO cho biết loại pư , đkpư , vai trò

CO ứng dụng pư

b) Hãy viết PTHH CO2 với : dd NaOH , dd Ca(OH)2 trường hợp :

1/ Tỉ lệ số mol nCO : n NaOH = :1

2/ Tỉ lệ số mol nCO : nCa(OH) = :

3.Vaøo :

Hơm ôn tập tính chất loại hữu ,vô im loại vận dụng để giải số tập

NỘI DUNG BAØI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

Hoạt động 1:

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ : 1 Sự chuyển đổi kim loại thành loại hợp

chất vô :

a) Kim loại -> Muối

PTHH :

Mg + Cl2 MgCl2

b) Kim loại -> bazơ -> muối(1) -> Muối (2)

Na (1) NaOH (2) NaCl (3)

NaNO3

1) 2Na + 2H2O NaOH + H2

2) NaOH + HCl NaCl + H2O

3) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 c) Kim loại -> oxit bazơ -> bazơ -> muối (1) -> muối (2)

Ca (1) CaO (2) Ca(OH)

2 (3) Ca(NO3)2 (4) CaSO

4

d) Kim loại -> oxit bazơ -> muối(1) -> bazơ -> muối (2)

Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2

CuSO4 Cu(NO3)2

GV yêu cầu hs nhóm thảo luận nội dung sau :

- Từ kim loại chuyển hoá thành loại hợp chất ? Viết sơ đồ chuyển hố ?

Viết PTHH minh hoạ cho dãy chuyển hố mà em lập

GV gọi HS nêu ví dụ viết PTHH minh hoạ GV gọi hs nêu ví dụ viết PTHH để minh hoạ GV nhận xét kết luận cho hs ghi

GV yêu cầu hs cho ví dụ GV nhận xét yêu cầu viết PTHH

HS thảo luận nhóm Đại diện nhóm báo cáo kết

HS nêu ví dụ Mg -> MgCl2

HS nêu ví dụ HS vieát PTHH

2 Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại

a) Muối -> Kim loại :

TD: AgNO3 -> Ag

PTHH :

2AgNO3 + Fe Fe(NO3)2 + 2Ag b) Muối -> Bazơ -> oxit bazơ -> kim loại

FeCl3 (1) Fe(OH)3 (2) Fe2O3

(3) Fe

PTHH :

1) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3

+ 3NaCl2) 2Fe(OH)2

Fe2O3 + 3H2O

3) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

c) Bazơ -> muối -> kim loại : PTHH:

Cu(OH)2 CuSO4 Cu

PTHH :

1) Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O

2) 3CuSO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3Cu

d.Oxit kim loại – Kim loại: TD : CuO -> Cu

PTHH :

CuO + H2 Cu + H2O

GV yêu cầu hs cho ví dụ GV gợi ý cho hs viết PTHH

Yêu cầu hs nhà viết PTHH

GV cho hs thảo luận nhóm để viết sơ đồ chuyển hố hợp chất vơ , thành kim loại – lấy TD minh hoạ viết PTHH

GV yêu cầu hs cho ví dụ viết PTHH

GV cho hs nhận xét bổ sung GV hoàn thiện HS ghi GV yêu cầu hs cho TD viết PTHH minh hoạ GV cho hs nhóm nhận xét bổ sung

GV tổng kết

GV yêu cầu hs cho TD viết PTHH minh hoạ GV cho hs nhóm nhận xét bổ sung

GV tổng kết lại

Tương tự GV yêu cầu hs cho TD viết PTHH minh hoạ

Hs cho ví dụ HS viết PTHH

HS thảo luận nhóm

Đại diện nhóm báo cáo kết sơ đồ chuyển hố hợp chất vơ thành kim loại

HS cho ví dụ: AgNO3 -> Ag

HS cho TD chuyển hoá HS nhóm nhận xét Viết PTHH HS ghi HS cho TD chuyển hoá HS nhóm nhận xét Viết PTHH HS ghi HS tự cho TD minh hoạ

HS khác bổ sung nhận xét ghi

Bài tập 1: Cho chất sau : CaCO3 , FeSO4 GV hướng dẫn hs làm tập HS làm tập

Bài soạn Hĩa học lớp 9 Hoạt động 2:

II.BÀI TẬP :

, H2SO4 , K2CO3 , Cu(OH)2 , MgO Chất

tác dụng với: b) D dịch HCl b) D dịch KOH c) D dịch BaCl2

Vieát PTHH pư xảy

a) Các chất tác dụng với dd HCl

CaCO3 , K2CO3 , Cu(OH)2 , MgO

PTHH :

1) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

2) K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2O + CO2

3) Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O

4) MgO + 2HCl MgCl2 + H2O

b) Các chất tác dụng với KOH :

FeSO4 , H2SO4

PTHH :

5) FeSO4 + 2KOH Fe(OH)2 + K2SO4

6) H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O

c) Các chất tác dụng với dd BaCl2 laø

FeSO4 , H2SO4 , K2CO3

PTHH :

7) FeSO4 + BaCl2 FeCl2 + BaSO4

8) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl

9) K2CO3 + BaCl2 KCl + BaCO3

Bài tập 2 : Hoà tan hoàn 4,54 g hhợp gồm Zn , ZnO 448 cm3 lớn (ở đktc).

a) Vieát PTHH xảy

b) Tính khối lượng mơi chất có hh ban đầu

c) Tính nồng độ mol chất có dd sau pư kết thúc ( Giả thuyết Vdd sau

phản ứng thay đổi không đáng kể so với Vdd axit )

PTHH:

a) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (1)

0,02mol 0,04mol 0,02mol 0,02mol

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O (2)

2 0,04mol 0,08mol 0,04mol b)

bằng cách kẻ bảng

HCl KOH BaCl2

CaCO3

FeSO4

H2SO4

K2CO3

Cu(OH)2 MgO x x x x x

x x x x

GV gọi hs viết PTHH xảy với dd HCl

GV cho hs khác nhận xét bổ sung (nếu có )

GV tổng kết , đánh giá cho điểm hs

GV gọi hs giải câu b GV cho HS nhận xét bổ sung Sau GV tổng kết ,đánh giá chấm điểm

GV gọi hs giải câu c

GV cho HS nhận xét bổ sung Sau GV tổng kết ,đánh giá , chấm điểm

GV chép tập lên bảng GV yêu cầu hs làm tập vào

GV gọi hs đọc lại đề , nêu hướng giải tập

GV gợi ý tiếp : Từ PTHH ,tìm : nHCl dư Tìm CM chất

này ta cần làm bước ? GV gọi hs viết PTHH GV Bài toán cho kiện chưa phải mol

Gvgọi hs tìm số mol chất Vì tốn cho số mol chất tham gia sản phẩm để

vào

HS lắng nghe gv giảng nhớ lại TCHH loại hc vô để chọn cặp chất tác dụng với

HS viết PTHH HS nhận xét bổ sung

HS2 giải câu b HS nhận xét bổ sung

HS3 giải câu c HS nhận xét bổ sung

HS đọc đề ,nêu hướng giải tập viết PTHH

Tìm số mol khí , số mol HCl từ n

H ->

mZn -> mZnO

HS tìm nZnCl , nHCl dư

Vdd sau = Vdd HCl

=> CM

(1) => nZn = 0,02 mol

MZn = 0,02.65 = 1,3 (g)

=> mZnO = mhh _ mZn = 4,54 - 1,3

= 3,24 (g)

c) nZnO = = = 0,04 mol

(1)(2) => n HCl sử dụng = 0,04 + 0,08

= 0,12 mol => nHCl dö = 0,15 – 0,12 = 0,03 mol

Vậy dd sau pư gồm ZnCl2 HCl dư

* Vdd sau = Vdd HCl = 0,1 (l)

* = = = 0,3(M) * = 0,02 + 0,04 = 0,06 (mol)

= =

= 0,6 (M)

đặt vào PTHH tính toán GV gọi HS giải câu c Tìm xem nHCl sử dụng hết

chưa

GV nhắc nhở hs phải nắm vững phương pháp giải tốn

Bên cạnh phải thuộc cơng thức tính tốn để vận dụng tốt

GV chốt lại cách làm tập hỗn hợp

HS tìm số mol chất

HS giải câu c

HS lắng nghe ghi nhận thông tin

* Dặn dò :

- HS ôn tập thật tốt

- Bài tập nhà giải : 1, 2, 3, 4, 5, 6, ,8 ,9,10 sgk trang 72

Bài soạn Hóa học lớp 9

ZnCl2

M (HCl) C

m

M 3,24 81

n Vdd

n

0,03 0,1 M(ZnCl2)

C n

Vdd

Tuần 18 Ngày soạn :

Tiết 36 Ngày dạy :

THI HỌC KỲ I

Năm học : 2007 - 2008

A.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức :

- Kiểm tra mức độ nắm kiến thức học sinh

- Kiểm tra để biết chổ sai sót củ học sinh mà uốn nắn sửa chữa kịp thời 2.Kĩ :

- Rèn luyện học sinh cách tính tốn tập có phương trình hố học , có vận dụng cơng thức tính số mol , thể tích khí , nồng độ % , nồng độ mol

3.Thái độ :

- Giáo dục học sinh tính tỉ mĩ , cẩn thận kiên nhẫn giải vấn đề B CHUẨN BỊ :

C TIẾN TRÌNH KIỂM TRA : Ổn định kiểm tra sỉ số : Phát đề kiểm tra

Tuần 19 Ngày soạn : Tiết 37 Ngày dạy :

Baøi 29 : AXIT CACBONIC

VÀ MUỐI CACBONAT

A.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức :

Học sinh biết được:

- Axit cacbonic axit yếu , không bền.

- Muối cacbonat có tính chất muố inhư : tác dụng với axit,với dd muối, với dd kiềm Ngoài muối cacbonat bị nhiệt phân hủy độ cao giải phóng khí cacbonic.

- Muối cacbonat có ứng dụng sx đsống.

Kó :

-Biết tiến hành htí nghiệm để chứng minh tchh muối cacbonattác dụng với axit,với dd muối, với dd kiềm

- Biết quan sát tượng giải thích rút kết luận tính chất dễ bị nhiệt phân huỷ muối cacbonat

Thái độ :

Biết quý trọng giữ gìn số muối có nước tự nhiên

Biết có số lợi ích cho sống người mà sử dụng đề phòng tác hại sử dụng n ó

B CHUẨN BỊ :

* TN1 : tác dụng NaHCO3 Na2CO3 với HCl

- Hai ống nghiệm đựng 1ml dd NaHCO3 Na2CO3 riêng biệt

- Hai ống nghiệm đựng khoảng 1ml dd HCl * TN2 : Tác dụng dd muối K2CO3 dd Ca(OH)2

- Hai ống nghiệm ống đựng 1ml dd K2CO3 1ml dd Ca(OH)2 riêng biệt

* TN3 : Tác dụng dd Na2CO3 dd CaCl2

- Hai ống nghiệm ống đựng 1ml dd Na2CO3 1ml dd CaCl2 riêng biệt

Tranh vẽ chu trình cacbonat tự nhiên

C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định :

Kiểm tra cũ : không

Vào : Cacbon oxit oxit axit , axit cacbonic muối cacbonat tương ứng có tính chất ? học hôm nghiên cứu axit muối

NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý

Nước tự nhiên nước mưa có hồ tan khí cacbonic Một phần lớn khí cacbonic tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit cacbonic

Tính chất hố học :

- H2CO3 axit yếu,dd

H2CO3 làm quỳ tím đổi thành

màu đỏ nhạt

- H2CO3 axít không

bền dễ bị phân huỷ thành CO2

H2O

GV gọi HS đọc thông tin sgk trang 88

GV u câu hs tóm tắt nơi dung ghi vào

GV : Các em nêu biết tchh axit cacbonic

GV cho hs nhóm nhận xét , bổ sung

GV tổng kết

HS đọc thơng tin sgk trang 88

HS tóm tắt nôi dung ghi vào

HS thảo luận nhóm

Đại diện nhóm nhận xét ,trả lời HS khác nhận xét ,bổ sung HS ghi vào

Hoạt động 1:

1 Phân loại :

Muối trung hoà (Muối cacbonat) : K2CO3 , MgCO3

Muoái axit (Muối hiđrô cacbonat) : NaHCO3 ,

Ca(HCO3)2

2 Tính chất : a) Tính tan :

- Đa số muối cacbonat không tan nước ,trừ muối cacbonat kim loại kiềm : K2CO3 ,

Na2CO3

- Hầu hết muối hiđrô cacbonat dều tan nước

b) Tính chất hố học : * Tác dụng với dd axit :

Muối cacbonat tác dụng với dd axit mạnh tạo thành muối giải phóng khí CO2

PTHH :

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O +CO2 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2O +CO2

* Tác dụng với dd bazơ : - Dung dịch muối cacbonat PƯ với dd bazơ tạo thành muối cacbonat không tan bazơ K2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 +2KOH

- Muối hiđrô cacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hoà nước

Gv giới thiệu có hai loại muối cacbonat trung hồ cacbonat axit

GV yêu cầu hs lấy ví dụ muối cacbonat

GV tổng kết nội dung

GV em nhìn vào bảng tính tan sgk /170 cho biết tính tan muối cacbonat

GV giới thiệu đa số muối hiđrô cacbonat tan GV yêu cầu hs dự đoán muối cacbonat có tác dụng với dd axit khơng

GV làm thí nghiệm biểu diễn cho dd Na2CO3 ,NaHCO3 laàn

lượt tác dụng với dd HCl

GV gọi đại diện nhóm nêu tượng

GV yêu cầu hs viết PTHH Gvgọi hs nhận xét , bổ sung GV tổng kết nội dung GV laøm TN cho dd K2CO3

tác dụng với dd Ca(OH)2

GV gọi đại diện nhóm nêu tượng thí nghiệm GV yêu cầu hs viết PTHH Gvgọi hs nhận xét , bổ sung GV tổng kết nội dung GV giới thiệu với hs : muối

HS lắng nghe HS lấy ví dụ

Muối cacbonat trung hồ Na2CO3 : Natri cacbonat

CaCO3 : Canxi cacbonat

-Muoái cacbonat axit

NaHCO3 : Natri hiđrô cacbonat

Ca(HCO3)2 Canxihiđrô cacbonat

HS ghi

HS tra bảng tính tan /170 Phát biểu kết luận tính tan muối cacbonat

HS lắng nghe , ghi HS dự đoán dựa vào tchh muối : Có thể xảy phản ứng HS quan sát thí nghiệm , ghi nhận tượng

Hs nhận xét tượng : Có bọt khí hai ống

nghiệm

HS viết PTHH HS nêu nhận xét HS ghi

HS quan sát thí nghiệm , ghi nhận tượng

Nêu trượng : Có vẩn đục trắng xuất

HS vieát PTHH HS nêu nhận xét HS ghi

Bài soạn Hĩa học lớp 9 Hoạt động :

NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

*Tác dụng với dd muối:

Dung dịch muối cacbonat tác dụng với dd muối khác tạo thành hai muối

Na2CO3 +CaCl2 CaCO3 +2 NaCl

* Muối cacbonat bị phân hủy: Nhiều muối cacbonat (trừ mí cacbonat kim loại kiềm ) bị nhiệt phân huỷ giải phóng CO2

CaCO3 CaO+ CO2

2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2

3 Ứng dụng :CaCO3 : dùng làm

nguyên liệu sản xuất vôi , xi măng Na2CO3 : nấu xà phòng ,

thuỷ tinh NaHCO3 : dược

phẩm ,hố chất bình cứu hoả

hiđrô cacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hoà nước

GV hướng dẫn hs viết PTHH

Gv biểu diễn TN : Cho dd Na2CO3 tác dụng với dd

CaCl2 -> GV goïi hs nêu

tượng viết PTHH

GV yêu cầu hs nêu nhận xét GV tổng kết nội dung GV yêu cầu hs nêu số PƯ nhiệt phân muối Cacbonat biết

GV giới thiệu tính chất với hs : muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ -> CO2

GV hướng dẫn hs viết PTHH GV chốt lại nội dung

GV yêu cầu hs đọc thông tin sgk phần trang 90

GV ruùt kết luận

HS lắng nghe ghi HS viết PTHH

HS quan sát TN , Nêu tượng TN : Có vẩn đục trắng xuất

HS vieát PTHH

HS nêu nhận xét , ghi HS : nhiệt phân CaCO3 ,

MgCO3

HS lắng nghe HS viết PTHH HS ghi

HS : đọc thông tin sgk phần trang 90

HS rút kết luận , ghi

Trong tự nhiên ln có chuyển hố cacbon từ dạng sang dạng khác Sự chuyển hoá xảy thường xuyên ,liên tục tạo thành chu trình khép kín

GV giới thiệu chu trình cacbon tự nhiên (sử

dụng tranh vẽ hình 3.17) Quan sát tranh vẽ nghe ghi giảng

4.Củng cố – đánh giá :

- Cho hs đọc lại phần ghi nhớ - Làm tập số

+ Cặp chất b) K2CO3 NaCl tồn ,vì chúng không phản ứng với

+ Cặp chất a,c,d,e khơng tồn ,vì chúng có phản ứng xảy - Yêu cầu hs viết PTHH

5 Dăn dò :

t0

t0

Hoạt động :

- Học ghi

- Giải 1,2,3,4,5 sgktrang 91

- Xem trước 30 : Si lic ,Công nghiệp Silicat

Tuần 19 Ngày soạn : Tiết 37 Ngày dạy :

Bài 30 : SILIC – CÔNG NGHIỆP SILICAT

A.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức :

Học sinh biết được:

- Silic phi kim hoạt động hoá học yếu, silic chất bán dẫn

- Silic oxit có nhiều tự nhiên dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh, silic oxit axit. - Từ vật liệu đất swét, cát kết hợp với vật liệu khác với kỹ thuật khác nhau, CN silicat sx sản phẩm có nhiều ứng dụng như: gốm,sứ,xi măng, TT,

Kó :

- Đọc để thu thập thông tin silic, silicat CN silicat. - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức mới. - Biết mô tả q trình sản xuất từ sơ đồ lị quay clanke.

Thái độ :

Biết silíc có vai trị quan trọng sống mà bảo vệ sử dụng cách.

Biết giá trị chúng đời sống mà quý chúng

B CHUẨN BỊ :

- u cầu hs chuẩn bị tranh ảnh : đồ gốm,sứ, ximăng, thuỷ tinh , ximăng - Sản xuất đồ gốm , sứ , thuỷ tinh ,ximăng

- Mẫu vật : đất sét, cát trắng (nếu địa phương có)

C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định :

Kiểm tra cũ :

a) Trình bày tchh muối cacbonat ? Viết PTHH minh hoạ cho tính chất b) Có loại muối cacbonat ? Cho ví dụ cụ thể loại muối

Vaøo baøi :

Silic phi kim , silic hợp chất silic có tính chất ứng dụng tìm hiểu silic , công nghiệp silicat -> GV ghi tựa

NỘI DUNG BAØI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

1.Trạng thái tự nhiên : - Silic chiếm ¼ khối lượng vỏ trái đất

- Trong thiên nhiên Si tồn dạng hợp chất nhiều cát trắng, đất sét( cao lanh)

2.Tính chất :

- Silic chất rắn màu xám, khó nóng chảy ,có vẽ sáng KL , dẫn điện Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn

- Silic PK hoạt động yếu cacbon , clo

- Ở nhiệt độ cao , silic phản ứng với oxi tạo thành silic oxit

PTHH:

Si + O2 SiO2

- Silic dùng làm vật liệu bán dẫn kỹ thuật điện tử dùng để chế tạo pin mặt trời

GV gọi hs đọc thông tin phần I GV gọi 1hs nêu trạng thái tự nhiên Silic

GV tổng kết

GV giới thiệu tính chất silic

GV : Tương tự CO2 -> SiO2

là oxit axit sinh đốt cháy Si nhiệt độ cao

GV goïi hs ghi PTHH GV tổng kết , hs ghi

HS đọc thông tin sgk phần I HS nêu trạng thái tự nhiên HS ghi

HS laéng nghe ghi nhận thông tin

HS ghi PTHH HS ghi vào

Hoạt động :

I SILIC : Kí hiệu hố học : Si Nguyên tử khối : 28

- Silic oxit (SiO2) oxit

axit , tác dụng với dd kiềm oxit bazơtạo thành muối Silicat nhiệt độ cao

PTHH :

SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

( natri silicat) SiO2 + CaO CaSiO3

( Canxi silicat ) SiO2 không phản ứng với nước

GV: Silic phi kim ,vậy SiO2 có tchh

?

GV gọi hs viết PTHH GV tổng kết SiO2 laø oxit

axit

HS : dự đốn tính chất củaSiO2

tương tự CO2

HS viết PTHH

HS lắng nghe ,ghi

1.Sản xuất đồ gốm , sứ : * Đồ gốm gồm : Gạch ngói, gạch chịu nhiệt, sành sứ, a) Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat

b)Các cơng đoạn chính:

+ Nhaò đất sét , thạch anh fenpat với nước tạo thành bột dẻo rơì tạo hình sấy khơ thành đồ vật + Nung đồ vật lò nhiệt độ cao thích hợp

c) Cơ sở sản xuất :

Các sở sản xuất gốm sứ : Bát Tràng (Hà Nội) , công ty sứ Hải Dương , Đồng Nai , Sơng Bé

2 Sản xuất xi măng :

Thành phần ximăng canxi silicat

a)Ngun liệu chính : đất sét (SiO2) , đá vôi (CaCO3) , cát b)Các cơng đoạn chính:

GV giới thiệu u cầu hs quan sát mẫu vật tranh ảnh kể tên sản phẩm ngành công nghiệp sản xuất đồ gốm, sứ GV yêu cầu hs thảo luận nhóm ghi vào bảng nhóm nội dung sau :

-Kể tên sản phẩm đồ gốm,sứ

- Nguyên liệu sản xuất -Các công đoạn

- Kể tên sở sản xuất đồ gốm sứ Việt Nam

GV tổng kết

GV u cầu nhóm hs đọc thơng tin sgk thảo luận nhóm phần ximăng theo nội dung sau -Thành phần ximăng

HS quan sát mẫu vật tranh ảnh , thảo luận nhóm theo nội dung mà gv hướng dẫn

HS kể tên sản phẩm đồ gốm : gạch ngói , gạch chịu lửa sành sứ

HS nêu công đoạn sản xuất , sở sản xuất

HS ghi

HS đọc phần thơng tin sgk HS thảo luận nhóm theo nội dung mà gv hướng dẫn

Bài soạn Hĩa học lớp 9 Hoạt động 2:

II SILIC ÑI OXIT ( SiO2 )

t0

t0

Hoạt động 3:

- Nghiền nhỏ hỗn hợp đá vôi với đất sét trộn với cát nước thành dạng bùn

- Nung hỗn hợp lò quay lò đứng nhiệt độ khoảng 1400-15000C thu clanke rắn

- Nghiền clanke nguội với bột phụ gia thành bột mịn , xi măng

c) Những sở sản xuất ximăng nước ta :

Nhà máy xi măng Hải Dương , Hải Phòng , Hà Nam , Hà Tiên

3 Sản xuất thủy tinh:

- Thành phần thủy tinh thường gồm hỗn hợp natri silicat (Na2SiO3) canxi silicat

(CaSiO3)

a )Nguyên liệu chính : Cát , cát trắng( thạch anh), đá vôi, sôđa( Na2CO3)

b)Các cơng đoạn chính:

- Trộn hỗn hợp cát , đá vơi, sơđa( Na2CO3) theo tỷ lệ thích hợp

- Nung hỗn hợp lò nung nhiệt độ khoảng 900 0C thành thủy

tinh dạng nhão

- Làm nguội từ từ sau ép, thổi thủy tinh dẻo thành đồ vật

PTHH :

CaCO3 CaO + CO2

CaO + SiO2 CaSiO3

Na2CO3+ SiO2 Na2SiO3 + CO2

c) Các sở sản xuất nước ta: nhà mày sản xuất thủy tinh Hải Phòng, Hà Nội, Đà Nẳng,TPHCM…

Nguyên liệu - Các cơng đoạn

- Các sở sản xuất xi măng nước ta

GV tổng kết nội dung giới thiệu sở sản xuất ximăng , kết hợp phát vấn hs

GV cho hs quan sát mẫu vật thuỷ tinh , đọc sgk

Nêu nội dung sau : -Thành phần thuỷ tinh - Nguyên liệu -Các cơng đoạn

-Các sở sản xuất thuỷ tinh nước ta

GV gọi hs phát biểu phần GV tổng kết nội dung

GV giáo dục hs lòng yêu quê hương , đất nước

Đại diện nhóm báo cáo kết thảo luận theo nội dung mà nhóm đưa

HS ghi baøi

HS thảo luận nhóm

Nêu nội dung theo yêu cầu GV

HS phát biểu nội dung

HS lắng nghe , ghi

4 Củng cố :

- Gọi hs nhắc lại nội dung - Gọi hs đọc mục em có biết trang 95

Dặn dò :

t0

t0

- Bài tập nhà : 1,2,3,4 /sgk/ 95 - Xem trước 31 / 96

Tuần 20 Ngày soạn : Tiết 39 Ngày dạy :

Baøi 31 :

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

A.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức :

Học sinh biết được:

- Nguyên tố HH xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử. - Cấu tạo bảng tuần hồn gồm:

+ Ơ nguyên tố: cho biết số hiệu nguyên tử, KHHH, tên nguyên tử, nguyên tử khối.

+ Chu kì: gồm ngtố có cung electron ngtử xếp thành hàng ngang theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngtử.

+ Nhóm: gồm ngtố mà ngtử có số electron lớp ngồi xếp thành cột dọc theo chiếu tăng dần điện tích hạt nhân ngtử.

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ ,3 , nhóm I VII. - Dựa vào vị trí ngtố (20 ngtố đấu) suy cấu tạo ngtử, tính chất ngtử ngược lại.

Kó :

Học sinh biết:

- Dự đốn tính chất ngtố biết vị trí bảng tuần hồn. - Biết cấu tạo ngtử ngtố suy vị trí tính chất bảng tuần hồn

Thái độ :

Yêu thích nhà khoa học ước mơ trở thành nhà khoa học

Quý trọng ngun tố hố học

B CHUẨN BỊ :

GV:Bảng hệ thống tuần hồn ngtố hóa học, ngtố phóng to, chu kỳ 2,3 phóng to, Nhóm I VII phóng to., sơ đồ cấu tạo nguyên tử phóng to số ngtố.

HS: Ôn lại kiên thức ngtử lớp 8

C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định :

Kiểm tra cũ :

Cơng nghiệp silicat gì? Kể tên số ngành cơng nghiệp silicat? Nêu cơng đoạn sản xuất nguyên liệu

GV nhận xét , cho điểm

Vào : Bảng tuần hồn ngun tố hố học cấu tạo có ý nghĩa Hơm nghiên cứu học sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hố học để hiểu rõ (GV cho hs ghi tựa )

NỘI DUNG BAØI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

Bảng hệ thống tuần hồn có trăm ngun tố hóa học xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

GV : Giới thiệu bảng hệ thống tuần hoàn nhà bác học người Nga Mendeleep (1834 - 1907)

Theo bảng hệ thống tuần hoàn ,GV cho em thấy nguyên tố hóa học xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

-> GV yêu cầu hs nhắc lại nguyên tắc xếp nguyên tố

GV tổng kết lại nội dung

HS lắng nghe

HS ghi nhận thông tin HS quan sát bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hố học

Học sinh trả lời nội dung HS nhắc lại nguyên tắc xếp nguyên tố HS ghi

Hoạt động 1:

1) Ô nguyên tố:

Ơ ngun tố cho biết : a) Số hiệu nguyên tư û( số thứ tự nguyên tố): số hiệu nguyên tử có số trị đơn vị điện tích hạt nhân số electron nguyên tử

c) Ký hiệu hóa học c) Tên nguyên tố d) Ngun tử khối

Ví dụ : Ơ ngun tử magiê.

Số hiệu ngtử magiê 12 , cho biết:

+ Mg ô số 12

+ Điện tích hạt nhân :12 + + Có 12 electron ng.tử + Ký hiệu hóa học: Mg + Tên nguyên tố: Magiê

+Nguyên tử khối: 24

2) Chu kyø:

- Chu kỳ dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Số thứ tự chu kỳ số lớp số lớp electron

GV : Giới thiệu tổng quát bảng hệ thống tuần hồn gồm : ơ, chu kỳ, nhóm

GV treo sơ đồ lên bảng 12 (phóng to) yêu cầu hs quan sát ô 12 nhận xét , lấy ví dụ ngun tố 12

GV tổng kết nội dung , ý số thứ tự nguyên tố = số hiệu nguyên tử = điện tích hạt nhân

GV khẳng định nguyên tắc xếp

GV u cầu nhóm hs quan sát nhỏ sgk /169 đồng thời quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố H, Na, O , Li , Cl thảo luận nội dung sau :

+ Bảng hệ thống tuần hồn có chu kỳ? Mỗi chu kỳ có hàng ?

GV bổ sung chu kỳ 1,2,3 (1 hàng) -> chu kỳ nhỏ ; 4,5,6,7 -> chu kỳ lớn + Điện tích hạt nhân ngtử chu kỳ thay đổi nào? + Số lớp electron ngtử ngtố chu kỳ có đặc điểm gì? GV : Ta thấy ngtử ngtố chu kỳ có số lớp e = stt chu kỳ

GV yêu cầu hs nhận xét sgk/96 GV tổng kết nội dung cho ví dụ

HS lắng nghe

HS quan sát ô 12 nhận xét Nêu liệu nguyên tố mà em biết

HS laéng nghe vaø ghi baøi

HS quan sát bảng hệ thống tuần hồn

HS thảo luận nhóm Đại diện nhóm trả lời HS : Bảng tuần hồn có chu kỳ (1 hàng)

HS lắng nghe ghi nhận thông tin

HS quan sát bảng tuần hoàn trả lời

HS từ trái sang phải : Điện tích hạt nhân tăng dần

HS quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử , thảo luận nhóm trả lời :

O, Li chu kỳ -> lớp e Na: chu kỳ -> lớp e Cl : chu kỳ -> lớp e H : chu kỳ -> lớp e HS nêu nhận xét sgk

Bài soạn Hĩa học lớp 9 Hoạt động :

3) Nhóm :

+ Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi bắng có tính chất tương tự , xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử + Số thứ tự nhóm số electron lớp nguyên tử

chu kyø 1,2,3

GV yêu cầu hs quan sát bảng hệ thống tuần hoàn

- Quan sát sơ đồ cấu tạo ngtử ngtố : H,Na,Li,Cl, O thảo luận nhóm nội dung sau :

+ Bảng HTTH có nhóm? + Trong nhóm, điện tích hạt nhân ngtử ngtố thay đổi nào?

+ Số e ngtố nhóm có đặc điểm giống nhau?

GV tổ chức nhóm khác nhận xét , bổ sung

GV tổnh kết nội dung ,yêu cầu hs đọc phần nhận xét sgk trang 97 GV chốt ý cho hs ghi

HS lăng ghe ghi HS quan sát bảng hệ thống tuần hoàn

Quan sát sơ đồ cấu tạo ngtử ngtố : H,Na,Li,Cl, O HS thảo luận nhóm Đại diện nhóm trả lời Bảng hệ thống tuần hồn có nhóm

HS : Từ xuống điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần

HS : baèng Băng STT nhóm

HS nhóm thảo luận nhận xét , bổ sung (nếu có)

4 Củng cố –Đánh giá :

GV yêu cầu hs nhắc lại kiến thức cần nhớ

GV yêu cầu hs làm tập 1,2 phiếu học tập

Bài tập 1 : Em điền vào bảng sau , số liệu cịn thiếu (Xem bảng hệ thống tuần hồn ) KHHH Tên

ng.tố NTK STT Chu kỳVị trí bảng THHHNhóm ĐTHN Số P Số Số lớp e Số e lớp n.cCấu tạo nguyên tử 14

15 19 20

Bài tập : Em diền vào bảng sau : số liệu thiếu (HTTH)

Kí hiệu hố học

Cấu tạo nguyên tử Vị trí bảng HTTH

ĐTHN Số P Số Số lớp e Số e lớp n.cùng Số TT Chu kì nhóm

Al 13+ 3

S 16+

Li 3+ 1

F 9+ 7

GV chấm điểm làm , sửa lên bảng

5 Dặn dò :

Bài tập nhà 1,2 sgk / 101

Học , xem phần 31

Tuần 20 Ngày soạn : Tiết 40 Ngày dạy :

Baøi 31 :

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

(Tieáp theo)

A.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức :

Học sinh biết được:

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm, áp dụng với chu kỳ ,3 , nhóm I VII. - Dựa vào vị trí ngtố (20 ngtố đấu) suy cấu tạo ngtử, tính chất ngtử ngược lại.

Kó :

Học sinh biết:

- Dự đốn tính chất ngtố biết vị trí bảng tuần hồn. - Biết cấu tạo ngtử ngtố suy vị trí tính chất bảng tuần hồn

Thái độ :

Yêu thích nhà khoa học ước mơ trở thành nhà khoa học

Quý trọng ngun tố hố học

B CHUẨN BỊ :

GV:Bảng hệ thống tuần hoàn ngtố hóa học, ngtố phóng to, chu kỳ 2,3 phóng to, Nhóm I VII phóng to., sơ đồ cấu tạo nguyên tử phóng to số ngtố.

HS: Ôn lại kiên thức cấu tạo ngun tử lớp 8

C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định :

Kiểm tra cũ :

a) Em nêu cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn ? b) Gọi hs lên bảng chữa tập sgk / 101

* Gợi ý giải tập sgk /101

a) Nguyên tố có số hiệu ng.tử = (Z = 7)

+ Số TT :  có 7p , 7e Điện tích hạt nhân 7+

+ Chu kỳ  có lớp e

+ Nhóm V  có e lớp

+ Là ng.tố phi kim b) Nguyên tố có Z = 12 :

+ Số TT : 12  có 12p ,12e Điện tích hạt nhân 12+

+ Chu kỳ  có lớp e

+ Nhóm II  có e lớp ngồi

c) Nguyeân tố có Z = 16 :

+ Số TT : 16  có 16p ,16e Điện tích hạt nhân 16+

+ Chu kỳ  có lớp e

+ Nhóm VI  có e lớp ngồi

+ Là ng.tố phi kim

GV tổ chức cho hs nhận xét , bổ sung  GV chấm diểm

Bài :

* Vào : Hôm nghiên cứu xem bảng HTTH , quy luật biến đổi tính chất ng.tố nào? Cũng ý nghĩa bảng TH nguên tố hoá học GV ghi tựa

NỘI DUNG BAØI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

1 Trong chu kỳ :

- Khi từ đầu đến cuối chu kỳ theo chiều tăng dần diện tích hạt nhân , :

+ Số electron lớp nguyên tử tăng dần từ đến electron

+ Tính kim loại nguyên tố giảm dần ,đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần

- Đầu chu kỳ kim loại kiềm , cuối chu kỳ halogen (phi kim mạnh ) ,kết thúc chu kỳ khí

GV yêu cầu nhóm hs thảo luận theo nội dung sau :

Các em quan sát ng.tố thuộc chu kỳ 2,3 liên hệ với dãy hđhh kim loại , tính chất kim loại phi kim , nhận xét theo nội dung sau :

+ Đi từ đầu đến cuối chu kỳ điện tích hạt nhân ? + Sự thay đổi số e lớp ngồi ?

Tính kim loại ,phi kim nguyên tố thay đổi ?

GV so saùnh Na , Mg , Al  rút

ra tính KL So sánh Cl , S ,

 rút tính phi kim (qua PÖ

với Fe)

GV chốt lại kiến thức , yêu cầu hs đọc kết luận sgk/98 Gvbổ sung : Số e ng.tố tăng dần từ 1e đế 8e lặp lại cách tuần hoàn chu kỳ sau

GV yêu cầu nhóm hs thảo luận theo nội dung sau :

HS quan sát ng.tố thuộc chu kỳ 2,3 nhớ lại dãy hđhh , tính chất kim loại phi kim Thảo luận nhóm , đại diện nhóm trả lời nội dung gv yêu cầu

HS : Điện tích hạt nhân tăng dần

Số e lớp ngồi tăng từ đến e

Tính kim loại tăng dần , tính phi kim giảm dần

HS laéng nghe

HS đọc kết luận sgk /98 Hs ghi vào

Hs laéng nghe ghi nhận thông tin bổ sung

HS quan sát nhóm I nhóm VII

Bài soạn Hóa học lớp 9

Hoạt động 1:

2 Trong nhóm :

Khi từ xuống : Số lớp electron nguyên tử tăng dần , tính kim loại nguyên tố tăng dần , đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần

+ Số lớp electron , số e lớp ng.tố nhóm có đặc điểm ?

+ Tính kim loại tính phi kim ng.tố nhóm thay đổi ? GV gợi ý nhắc lại hs so sánh F Cl qua PỨ với hiđrô

GV cho hs đọc kết luận sgk/99

Thảo luận nhóm , đại diện nhóm trả lời nội dung gv yêu cầu :

- số e lớp - Số lớp electron tăng dần từ đến

- Tính kim loại tăng dần tính phi kim giảm dần

HS lăng nghe thảo luận ,trả lời F mạnh Cl  Tính phi kim

giảm K mạnh Na tính kim loại tăng

HS đọc kết luận ghi

1 Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo ngun tử tính chất các nguyên tố

Ví dụ : Ng.tố A có số hiệu ng.tử 17 ,chu kỳ , nhóm VII * Z = 17  Điện tích HN = 17

 Có 17p , 17e

* A : Chu kỳ  Ng.tử A có

lớp e

* A thuộc nhóm VII  Lớp

ngồi có 7e

Vì A cuối chu kỳ nên A phi kim mạnh

2 Biết cấu tạo nguyên tử ngun tố , ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố

T.D : Nguyên tử ng.tố X có điện tích hạt nhân 16 + , lớp e , có e lớp ngồi - X ô số 16

- X chu kỳ

GV biết vị trí ng.tố bảng HTTH ,ta suy đốn điểm về ng.tử ?

Ví dụ : Biết ng.tố A có số hiệu 17 ,chu kỳ , nhóm VII , cho biết cấu tạo ng.tử tính chất ng.tố A

GV tổ chức cho hs nhận xét ,bổ sung > GV chốt , hs ghi GV :Đặt vấn đề :ngược lại ,nếu biết cấu tạo ng.tử ng.tố ta biết vị trí chúng bảng TH dự đốn tính chất ng.tố  Ghi

phần

GV yêu cầu hs đọc ví dụ sgk/100 ,thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi đề

GV gọi hs trả lời , gọi hs khác nhận xét

GV chốt lại nội dung cho hs viết kết luận

HS suy đốn cấu tạo ng.tử tính chất ng.tố

HS quan sát bảng tuần hoàn NTHH HSThảo luận nhóm , đại diện nhóm trả lời nội dung nêu

HS nhận xét bổ sung có HS ghi

HS lắng nghe gv giới thiệu , ghi nội dung phần

HS đọc ví dụ sgk /100 Thảo luận nhóm , đại diện nhóm để trả lời câu hỏi đề

HS trả lời , hs khác nhận xét bổ sung HS ghi

Hoạt động :

- X nhóm VI

Là ng.tố phi kim đứng gần cuối chu kỳ

Luyện tập – Củng cố :

- Gọi hs nhắc lại nội dung - Cho hs giải tập sau :

Em hồn thành nội dung thiếu bảng :

KHHH VỊ TRÍ TRONG BẢNG HTTH CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

TT CHU KỲ NHÓM SỐ p SỐ e SỐ LỚP e SỐ e LỚP N.CÙNG

Na 11 I

Br 35 35

Mg 12 II

O 8

Dăn dò :

- Bài tập nhà : 3,4,5,6,7sgk / 101

- Ôn tập chương  Tiết sau luyện tập

Tuần 21 Ngày soạn:

Tieát 41 Ngày dạy:

Luyện tập chương

A MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

Giúp HS hệ thống hoá kiến thức học chương : Tính chất phi kim : Clo , cacbon , silic , oxit cacbon , axit cacbonic , tc muối cacbonat

- Cấu tạo bảng TH biến đổi TH tính chất ng.tố chu kỳ , nhóm , ý nghĩa của bảng TH.

2 Kó : HS biết :

- Chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy chuyển đổi chất Viết PTHH cụ thể

- Biết xây dựng chuyển đổi loại chất cụ thể hoá thành dãy chuyển đổi cụ thể và ngược lại Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi

- Biết vận dụng bảng TH

- Cụ thể hoá ý nghĩa ng.tố ,chu kỳ , nhóm ng.tố cụ thể , so sánh tính kim loại , tính phi kim ng.tố với ng.tố lân cận

- Suy đoán cấu tạo ng.tử , tc ng.tố cụ thể từ vị trí ngược lại

3 Thái độ :

Yêu thích, quý trọng cảnh giác với vật dụng xung quanh cacbonvà loại axít

B CHUẨN BỊ : - HS ôn tập nhà

- GV hệ thống câu hỏi , tập để hướng dẫn hs hoạt động

- Một số phiếu học tập viết lên bảng câu hỏi tập để hs hoạt động , xây dựng sơ đồ tchh của kim loại phi kim cụ thể

C TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : Ổn định :

Kiểm tra cũ :

- Nêu quy luật biến đổi tính chất ng.tố bảng HTTH ? - Ý nghĩa bảng HTTH ?

Bài :

Vào : Nhằm củng cố kiến thức học phi kim , cấu tạo ý nghĩa bảng TH ng.tố HH , vận dụng để giải số tập  Ôn tập chương  GV ghi tựa

NỘI DUNG BAØI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

Hoạt động :

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ :

GV treo bảng phụ (sơ đồ 1) lên bảng

+ +

(1) (3)

(2) +

GV yêu cầu Hs đại diện nhóm điền vào chổ trống , đồng thời điền loại chất thích hợp tác dụng với phi kim

HS quan sát sơ đồ HS thảo luận nhóm (1) : + Hiđrơ -> hc khí (2) : + Kim loại -> Muối (3) : + Oxi -> O axit Hs đại diện nhóm điền vào chổ trống HS nhóm khác điền loại chất thích hợp tác dụng với phi kim HS ghi , sơ đồ

GV hoàn thành nội dung bảng

+ Hiđrô + Oxi (1) (3) (2) + Kim loại

GV treo sơ đồ lên bảng gv hoàn thành sơ đồ : (4) + Nước +hiđrô +dd NaOH

(1) (3) (2) +Kim loại GV cho nhóm khác nhận xét bổ sung hoàn thành sơ đồ /102

Yêu cầu hs nhà hoàn thành pthh minh hoạ sơ đồ vào tập

HS quan sát sơ đồ Thảo luận nhóm Đại diện nhómtrả lời

(1) : -> Hiđrơ clorua (2) : -> Muối clorua (3) : -> Nước Giaven (4) : -> Nước clo HS nhận xét bổ sung HS ghi

2 Tính chất hố học một số phi kim cụ thể

a) Tính chất hố học clo

(4) + Nước

+hiđrô + dd NaOH

(1) (3) (2) +Kim loại

b) Tính chất hố học của cacbon hợp chất của cacbon

GV treo bảng phụ vẽ sẵn sơ đồ (chưa hoàn chỉnh ) lên bảng -> u cầu hs nhóm thảo luận -> hồn chỉnh sơ đồ /

Bài soạn Hóa học lớp 9

Muối

Oxit axit Phi kim

Hợp chất khí

Hiđrơ clorua Clo Nước Gia-ven

103

GV gợi ý hs nhớ lại tc hh C CO2

+ O2

(2) (5) (7) +O2(3)

(1) +CO2 (6)

(4) +C (8) GV mời đại diện nhóm báo cáo kết GV giới thiệu thêm (5 ) + Ca(OH)2

(6) + Na2O

(8) + H2SO4

GV hoàn thành nội dung sơ đồ

HS báo cáo kết

HS viết vào hoïc + O2 +CaO

(2) (5) (7) +O2(3) +NaOH t0

(1) +CO2 (6) + HCl

(4) +C (8)

Bài tập 1: Cho 10,4 (g) hhợp gồm MgO MgCO3 hoà tan hồn

tồn dd HCl tồn khí sinh hấp thu hoàn toàn dd Ca(OH)2 dư thấy thu

10g kết tủa

a) Viết PTHH xảy b) Tính k.lượng chất hh đầu

GV viết đề tập lên bảng Gọi hs đọc đề

GV phân tích đề yêu cầu hs nêu hướng giải tập

GV yêu cầu hs giải tập vào Gọi hs lên bảng giải tập

Gọi 1hs khác nhận xét , bổ sung GV nhận xét hoàn chỉnh nội dung giải chấm điểm

HS theo dõi đề ghi đề HS đọc đề nêu hướng giải

3

CaCO

n ->

2

CO

n -> mMgCO3

3

MgO hh MgCO

m m  m

HS giải tập vào HS giải tập lên bảng HS nhận xét bổ sung có HS giải tập vào

a) PTHH : MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O (1)

MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + CO2 + H2O (2)

mol mol 0,1 mol 0,1 mol

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (3)

C

CO2

C CO2 CaCO3

CO Na2CO3

CO2

mol mol 0,1 mol 0,1 mol b)

3

10

0,1( ) 100

CaCO

m

n mol

M

  

Từ (3) => nCO2 0,1(mol)

Từ (2) => nMgCO3 0,1(mol)

=> mMgO 10,4 8,4 2( )  g

Bài tập : Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng với dd

HCl đặc thu lượng khí X Dẫn khí X dd A Tính nồng độ mol chất dd A Giả thuyết thể tích dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể

GV viết đề tập lên bảng GV gọi hs đọc đề hỏi : + Hãy cho biết khí X khí ? + Dung dịch A gồm chất ? GV phân tích đề hướng dẫn hs làm , yêu cầu lớp làm tập vào GV gọi hs giải tập lên bảng

HS theo dõi , ghi đề

HS đọc đề trả lời : -Khí X khí clo

- Dd A gồm : NaCl , NaClO có` thể NaOH dư HS lắng nghe gv giải tập ghi vào

HS giải tập lên bảng

PTHH : MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O (1)

0,8 mol 0,8 mol

2

69, 6

0,8( ) 87

MnO

m

n mol

M

  

Từ (1) 

2 0,8( )

Cl

n  mol

nNaOH C VM. dd 4.0,5 2( mol)

PTHH :

Cl2 + NaOH  NaCL + NaClO + H2O (2)

0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,8 mol 1,6 mol 0,8 mol 0,8 mol 0,8 mol

So saùnh : 0,8

1  Vậy NaOH dư sau phản ứng dd A gồm NaCl , NaClO NAOH

dö

=> nNaOH dö = – 1,6 = 0,4 (mol) *

NaOH

M

C  0, 0,8( )

0,85

n

M V  

* NaClO

NaCl

M M

C C 0,8

0,5

n V

  = 1,6( )M

GV goïi hs khác nhận xét HS nhận xét , bổ sung (Nếu

GV hồn chỉnh nội dung giải

chấm điểm làm hs có ) HS Nếu sai sửa vào

Củng cố – Đánh giá :

- Nhắc lại phương pháp giải toán - Chú ý lượng dư sau phản ứng 5 Dặn dò :

- Bài tập nhà : 1,2,3,4,5,/103 / sgk - Xem trước thực hành trang 104

Tuaàn 21 Tieát 42

Bài 33 : THỰC HÀNH :

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHI KIM

VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

A MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

Giúp HS khắc sâu kiến thức phi kim , tính chất đặc trưng muốí cacbonat

2 Kó :

- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học - Giải tập thực nghiệm hoá học

3 Thái độ :

Nghiêm túc, cẩn thận … học tập thực hành hoá học

B CHUẨN BỊ :

-GV chuẩn bị dụng cụ hoá chất sau :

+ Dụng cụ : Giá ống nghiệm =6 - Đế sứ = ; Ống nghiệm = 12 - cốc thuỷ ; Đèn cồn + hộp quẹt = ; (Giá sắt , ống dẫn khí , ống hút , muỗng thuỷ tinh) = 6

+ Hoá chất : CuO , C (than gỗ) , dd nước vôi (dd Ca(OH)2) , NaHCO3 : bột ; CaCO3 ,

nước , Na2CO3 (bột).

C TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : Ổn định :

Kiểm tra cũ :

- Kiểm tra hs kiến thức có liên quan đến nội dung thực hành :Tính chất cacbon Tính chất bị nhiệt huỷ hiđrơ cacbonat

- Tính tan tính chất tác dụng với dd axit muối cacbonat

Bài :

Vào : Để chứng minh tính chất hố học rút kết luận tính chất hố học cacbon , muối cacbonat , giải số tập thực nghiệm , nhận biết muối clorua muối cacbonat , khắc sâu tính chất hố học chất học , ta vào buổi thực hành thí nghiệm hôm > GV ghi tựa

NỘI DUNG BAØI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

1 Thí nghiệm :

Cacbon kghử đồng (II) oxit nhiệt độ cao

PTHH :

C +2CuO t0 2Cu +CO

Đen (đen) (đo)û (trắng) CO2+Ca(OH)2CaCO3

+ H2O

GV hướng dẫn hs lắp đặt dụng cụ hình 3.9 trang 83 sgk

GV hướng dẫn hs tiến hành thí nghiệm : Lấy thìa hh CuO + C cho vào ống nghiệm  Lắp dụng cụ giống

như hình 3.9

GV hướng dẫn hs quan sát thí nghiệm : * Hiện tượng xảy ống nghiệm đựng dd CA(OH)2 * Bỏ đèn cồn

quan sát kĩ chất rắn ống nghiệm GV gọi hs viết PTHH minh hoạ giải thích

GV tổ chức cho hs nhận xét bổ sung giải thích nhóm bạn

HS lắp đặt dụng cụ hình

3.9 sgk trang 83

HS tiến hành thí nghiệm , lấy hoá chất lắp đặt dụng cụ hướng dẫn GV HS quan sát TN báo cáo kết TN : * Dung dịch nước vôi vẩn đục

* Hổn hợp chất rắn chuyển dần từ đen sang đỏ

HS vieát PTHH

HS thảo luận nhận xét bổ sung có

2 Thí nghiệm : Nhiệt phân muoái NaHCO3

PTHH :

2NaHCO t0 Na2CO3 + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3

+ H2O

GV hướng dẫn hs tiến hành thí nghiệm theo bước sau :

Lấy thìa nhỏ NaHCO3 cho vào đáy

ống nghiệm , đậy ống nghiệm nút cao su có dẫn khí lắp dụng cụ hình 3.16 trang 89 sgk

- Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm sau đun tập trung vào đáy

HS tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV

HS quan sát tượng TN , thảo luận nhóm để giải thích tượng viết PTHH PƯ xảy

Đại diện nhóm báo cáo kết TN viết PTHH

Bài soạn Hĩa học lớp 9 Hoạt động :

ống nghiệm

* GV hướng dẫn hs quqn sát tượng TN. > Yêu cầu nhóm báo cáo kết TN , viết PTHH

GV cho nhóm nhận xét , bổ sung 

GV chốt lại nội dung

Nước vơi vẩn đục : 2NaHCO t0 Na2CO3 + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

HS nhận xét bổ sung , ghi nhận nội dung học

3 Thí nghiệm : Nhận biết muối cacbonat muoái clorua

Na2CO3 +2 HCl 

2 NaCl + H2O + CO2

GV u cầu hs nhóm trình bày cách phân biệt lọ hoá chất đựng chất rắn dạng bột CaCO3 , Na2CO3 , NaCl

GV gọi đạidiện nhóm nêu cách làm

GV dùng nước dựa vào tính tan muối CaCO3 không tan ; NaCl ,

Na2CO3 : tan

Dùng HCl Na2CO3 phản ứng -> Giải

phóng khí CO2 , NaCl không phaûn

ứng

GV yêu cầu hs tiến hành phân biệt lọ hoá chất theo cách ghi lại kết GV gọi hs báo cáo kết GV ghi lại để nhận xét , chấm điểm

GV kết luận kết TN hs

HS thảo luận nhóm , chọn thuốc thử , nêu phương pháp nhận biết chất , nêu bước tiến hành :Đánh số tt lọ hh ống nghiệm Sau lấy lọ hố chất chất bột cho vào lỗ nhỏ đế sứ TN Cho nước vào lỗ dùng đủa thuỷ tinh khấy  Nếu

chất bột tan NaCl , Na2CO3

Nếu chất bột không tan CaCO3

* Nhỏ dd HCl vào dd vừa thu : có sủi bọt Na2CO3

; không sủi bọt NaCl Vì

Na2CO3 +2 HCl  NaCl +

H2O + CO2

HS tiến hành TN , báo cáo kết -> Hs lắng nghe ghi

GV hướng dẫn hs thu hồi hoá chất rửa ống nghiệm thu dọn dụng cụ TN vệ sinh phịng TN GV u cầu hs làm tường trình theo mẫu

Ngày tháng năm Họ tên :

Tường trình hố học số Tên : Tên thí

nghiệm

Hiện tượng quan sát được

Giaûi thích PTHH

HS thu dọn phòng thí nghiệm theo yêu cầu GV

Làm tường trình theo mẫu

Hoạt động :

Ngày soạn : Ngày dạy : Dặn dò :

Xem trước 34 chương “ Hiđrơ cacbon nhiên liệu ”

Tuần 22 Tiết 43

chương 4: HIĐRO CACBON NHIÊN LIỆU

Bài 34 : KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HỐ HỌC HỮU CƠ

A MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

- HS hiểu hợp chất hữu hoá học hữu - Năm cách phân loại hợp chất hữu

2 Kó :

- Phân biệt chất hữu thông thường với chất vô

3 Thái độ :

B CHUẨN BỊ :

- Tranh màu loại thức ăn ,hoa , đồ dùng quen thuộc ngày - Hoá chất làm TN : , nến , nước vôi

- Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm + giá để , đủa thuỷ tinh , đèn cồn

C TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : Ổn định :

Kiểm tra cũ : (không) Bài :

Vào :Từ thời cô đại người biết sử dụng chế biến hợp chất hữu có thiên nhiên để phục vụ cho sống Vậy hợp chất hữu ? Hố học hữu gì? Ta nghiên cứu hocx5 hơm > GV ghi tựa

NỘI DUNG BAØI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

1 Hợp chất hữu có đâu ?

Hợp chất hữu có xung quanh ta ,trong hầu hết loại lương thực thực phẩm ; loại đồ dùng thể

2 Hợp chất hữu gì?

Hợp chất hữu hợp chất cacbon ( từ CO , CO2 ,

H2CO3 muối cacbonat kim

loại)

GV giới thiệu tranh màu với hs lương thực phẩm ,đồ dùng ngày , hợp chất hữu Sau hỏi HS :

+ Em cho biết hợp chất hữu có đâu ?

GV chốt lại nội dung GV tiến hành TN : Đốt cháy , úp ống nghiệm lửa ống nghiệm mờ ,xoay lại rút nước vôi vào lắc GV gọi hs nhận xét nêu tượng Các em giải thích sau nước vôi bị đục GV Tương tự đốt cháy hợp chất hữu khác cồn , tạo CO2

GV gọi hs đọc kết luận GV : Đa số hc cacbon hchh có số chất hc cacbon lại hc vô , chất ?

GV : Vậy hợp chất hữu gì?

GV chốt lại noäi dung

HS nghe giới thiệu

HS quan sát hình vẻ ,mẫu vật ,tranh + Xem thơng tin sgk HS thảo luận nhóm , đại diện nhóm trả lời

HS ghi

HS quan sát TN ghi lại tượng TN

HS nêu tượng TN : Nước vôi bị vẩn đục

Nước vôi bị vẩn đục Vì bơng cháy có sinh khí CO2

HS nghe giảng HS đọc kết luận sgk /107 HS thảo luận nhóm Đại diện nhóm trả lời : Không phải hchh : CO , CO2 , H2CO3

các muới cacbonat kim loại … HS trả lời khái niệm hchh ghi

HS nghe giảng , xem thông tin

Hoạt động 1:

3 Các hợp chất hữu phân loại ?

Hợp chất hữu chia thành hai loại :

a) Hiđrơ cacbon : Phân tử có hai ngun tố cacbon hiđrơ

TD: CH4 ,C2H4 , C2H6

b) Dẫn xuất hiđrơ cacbon : Ngồi cacbon hiđrơ phân tử cịn có ngun tố khác : oxi , nitơ , clo TD : C2H6O , C2H5O2N , CH3Cl

GV dựa vào thành phần phân tử , hchh dược chia thành loại

GV nhìn vào sơ đồ sgk trang 107 : Em cho biết loại ? Thành phần VD Từ VD C2H4 , C2H6 , C2H6O ,

C2H5O2N , CH3Cl  HS hình

thành khái niệm dẫn xuất hiđrôcacbon

GV gọi hs đọc kết luận sgk trang 107

sgk/107 Đại diện nhóm trả lời

- Hiđrô cacbon (C , H ) - Dẫn xuất hiđrô cacbon (C , H , O , N )

HS: C2H4 , C2H6 -> ng.tố C,H

C2H6O, C2H5O2N…-> ngồi C,H

Trong phân tử O,N,Cl HS đọc kết luận ghi

Hoá học hữu ngành chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

GV cho hs đọc sgk sau cho hs tóm tắt theo câu hỏi sau : + Hố học hữu gì?

+ Hố học có vai trị quan trọng dời sống xã hội ?

HS đọc thông tin sgk /107 -Chuyên ngh Cứu hchh -Đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội

Luyeän tập – Củng cố :

Gọi hs nhắc lại nội dung thơ theo hệ thống câu hỏi gợi ý sau : + Hợp chất hữu ? Hợp chất hữu phân loại ?

GV yêu cầu hs làm tập : Hãy chọn câu câu sau :

Gọi hs nhắc lại nội dung thơ theo hệ thống câu hỏi gợi ý sau : Câu 1: Nhóm gồm hchh :

A K2CO3 , CH3COONa , C2H6

B C2H6 , Ca(HCO3)2 , C2H5Cl

C C2H6 , Ca(HCO3)2 , C2H5Cl

Đáp án chọn : C

Câu : Nhóm chất gồm hiđrô cacbon : A C2H4 , CH4 , C2H5O2Cl

B C2H4 , C4H10 , C3H6

C C2H4 , CH4 , C3H7Cl

Đáp án chọn : B

GV chấm điểm tập cho hs

Bài soạn Hĩa học lớp 9 Hoạt động 2:

Ngày soạn : Ngày dạy : Dặn dò :

- Giải tập 1,2,3,4,5, sgk/ 108 - Học baøi ghi

- Xem trước cấu tạo phân tử hợp chất hữu

Tuaàn 22 Tieát 44

Bài 35 : CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

A MUÏC TIEÂU :

1 Kiến thức :

- HS hiểu hợp chất hữu ng.tử liên kết với theo hoá trị cacbon hoá trị VI , oxi hố trị II , hiđrơ hố trị I

- Hiểu chất hữu có công thức cấu tạo ứng với trật tự liên kết xác định ng.tử cacbon có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon

2 Kó :

3 Thái độ :

B CHUẨN BỊ :

-Quả cầu cacbon , hiđrô , oxi có lỗ khoan sẵn

- Các nối tượng trưng cho hoá trị hoá trị ng.tố , ống nhựa để nối ng.tử lại với nhau

- Tranh vẻ CTCT rượu êtylic đimetylete

C TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : Ổn định :

Kiểm tra cũ :

- Nêu khái niệm hc hữu , phân loại hc hữu , cho ví dụ minh hoạ ? - Gọi hs chữa tập sgk/ 108

- Gọi hs chữa tập sgk/ 108. Bài :

Vào : Chúng ta biết giới người ta tìm hàng chục triệu hc hữu gấp 10 lần số lượng hc cacbon , số lượng hchc lại nhiều đến Vậy hoá trị liên kết nguyên tử phân tử hchc ? CTCT hợp chất hữu cho biết điều ? Bài học hơm trả lời toàn câu hỏi  GV ghi tựa

NỘI DUNG BAØI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

1 Hoá trị liên kết nguyên tử

Trong hợp chất hữu , nguyên tử liên kết với theo hoá trị chúng , cacbon ln có hố trị IV , Oxi hố trị II , hiđrơ hố trị I … Thí dụ : *Trong C2H6 :

H H H C C H H H *Trong CH4O :

H H C O H H *Trong CH4 :

GV yêu cầu hs tính hố trị cacbon , hiđrơ , oxi hợp chất CO2 , H2O

GV thông báo hchc ngun tố có hố trị

GV thông báo dùng que nhựa biểu diễn đơn vị hoá trị ng.tố u cầu nhóm hs lắp ghép mơ hình phân tử CH4

,CH4O  GV yêu cầu hs nhận

xét ,chỉ cách lắp ghép , sai ? Chỉ điểm sai ?

GV yêu cầu hs nhận xét có cách lắp ghép khác ? Có cách lắp ghép hố trị , để từ suy trật tự lắp ghép nguyên

HS tính :

H : hoá trị I ; O : hoá trị II C : hoá trị IV

HS nghe thơng báo HS làm theo nhóm : Đưa cách lắp ghép khác , , sai

HS nhận xét điểm sai : hố trị ng,tố dư , ng.tố khác thiếu

Chỉ có cách lắp ghép ng.tử phân tử hc hữu xếp theo trật tự định , đảm bảo hoá trị ng.tố

HS đọc kết luận ghi

Bài soạn Hĩa học lớp 9 Hoạt động 1:

H H C H H

tử phân tử hc hữu GV tổng kết nội dung

2 , Maïch cacbon :

Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết với tạo thành mạch cacbon

Mạch cacbon chia thành : * Mạch thaúng :

H H H H H C C C C H H H H H * Mạch nhánh :

H H H H C C C H H H H C H H * Mạch vòng : H H H C C H

H C C H H H

GV u cầu hs tính hố trị cacbon phân tử C2H6 ,

C3H8 . > GV nêu tình

có vấn đề :Có phải hchc ,cacbon có hố trị khác IV ?  Để trả lời câu hỏi

chúng ta biểu diễn liên kết phân tử C2H6  Yêu

cầu hs lắp ghép mô hình phân tử C2H6 Yêu câu hs cho biết

mơ hình , sai Chỉ hố trị ng.tố phân tử , biểu diễn liên kết phân tử C3H8 Từ

đó rút nhận xét liênkết ng.tử C phân tử

GV yêu cầu hs biểu diễn liên kết phân tử C4H10

GV hướng dẫn hs biểu diễn liên kết phân tử C4H10

theo hướng : H H H H C C C H H H H C H H

GV giới thiệu thêm cách biểu diễn liên kết phân tử C4H8

H H H C C H H C C H H H

 Các ng.tử cacbon liên kết

thành vòng

GV yêu cầu hs nhận xét , đến kết luận

HS có trả lời sai cacbon có hố trị III , 8/3 , có em trả lời cacbon có hố trị IV HS lắng nghe tình lắp ghép mơ hình phân tử C2H6

HS mơ hình sai 

hố trị cacbon ln IV HS nhận xét ng.tử C liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon HS viết mạch cacbon H H H H H C C C C H H H H H

HS theo doõi cách biểu diễn GV

HS hiểu mạch cacbon có kiểu liên kết nhánh , thẳng , vòng

HS nhận xét , nêu kết luận ghi baøi

3 Trật tự liên kết GV treo tranh CTCT C2H6O

được biểu diễn thành :

nguyên tử

Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử

TD: Với cơng thức phân tử C2H6O có hai chất khác :

* Rượu etylic :

H H H C C OH H H

* Ñimetylete :

H H H C O C H H H

+ Rượu etylic : H H H C C OH H H + Đimetylete : H H H C O C H H H

GV thơng báo cơng thức C2H6O

xcó chất khác (1) rượu etylic (chất lỏng) (2) đimetylete chất khí  GV

cho hs nhận xét khác trật tự liên kết hai chất

GV nhấn mạnh : Đây nguyên nhân làm cho rượu etylic có tính chất khác với đimetylete GV kết luận chất hữu có trật tự liên kết xác định phân tử nguyên tử

Nhận xét khác trật tự liên kết hai chất HS tương tự liên kết khác -> Tính chất chất khác

HS nhắc lại kết luận sgk hs ghi vào

Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử

TD : Công thức cấu tạo :

* CH4

H H C H H

 Viết gọn CH4

* CH4O

H H C O H H

 Viết gọn : CH3-OH

GV thơng báo tất công thức biểu diễn gọi công thức cấu tạo +Vậy công thức cấu tạo ? GV hướng dẫn hs cách biểu diễn công thức cấu tạo đầy đủ viết gọn

GV cho biết công thức C2H6O ,

yêu cầu hs gọi tên

+ Nếu có CH3- CH2- OH gọi tên

là ?

+ Vậy muốn biết chất hữu cụ thể tính chất chất hữu cần phải biết rõcông thức cấu tạo  Biết ý

HS lắng nghe , ghi nhận thông tin

HS : CTCT công thức biểu diễn đầy đủ liên kết nguyên tử phân tử HS : Khơng gọi tên chưa biết CTCT

HS khác : Đó rượu etylic Lắng nghe gv thông báo hiểu ý nghĩa việc biết CTCT

 Ghi vào

Bài soạn Hĩa học lớp 9 Hoạt động :

nghĩa việc biết CTCT 4 Củng cố – Đánh giá :

GV gọi hs nhắc lại nội dung Yêu cầu hs lớp làm tập sau :

Bài tập: Viết công thức cấu tạo chất có CTPT sau : C2H5Cl , C3H8 , CH4O

- GV : Gọi hs giải tập lên bảng - CTCT * C2H5Cl

H H

H C C Cl  Viết gọn : CH3- CH2- Cl

H H * C3H8

H H H

H C C C H  Vieát goïn : CH3- CH2- CH3

H H H * CH4O

H

H C O H  Viết gọn : CH3- OH

H

GV gọi hs nhận xét , gv chấm điểm , sửa sai (nếu có)

Dăn dò :

- Học

-Giải tập 1,2,3,4,5,/sgk/112 - Xem trước Metan

Tuaàn 23 Tiết 45

Bài 36 : METAN

Công thức phân tử : CH4

Nguyên tử khối : 16 A MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

HS hieåu :

- Cơng thức cấu tạo ,tính chất hố học ,tính chất vật lý metan -Nắm định nghĩa liên kết kết đơn , phản ứng

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng metan

2 Kó :

- Viết PTHH phản ứng , phản ứng cháy metan

3 Thái độ :

- Mơ hình phân tử metan :dạng rỗng , đặc - Khí metan , dung dịch Ca(OH)2

- Dụng cụ ống thuỷ tinh vuốt nhọn ,cốc thuỷ tinh , ống nghiệm , bật lửa

C TIẾN TRÌNH BÀI DẠY : Ổn định :

KTBC :

- Em nêu đặc điểm phân tử hợp chất hữu - Gọi hs sửa chữa tập , /sgk/112

* Bài tập /112 sgk

Những CTCT biểu diễn chất : a, cd ; b, e * Bài tập /112 sgk

+ 5, 4 2 0, 6( )

18 H

m    g

+ mc  3 0,6 2, 4( ) g

Đặt CTTQ A CxHy Ta có :

12 30

10 2, 0,6

x y

  

=> 2, 4.10 12

x  

=> 0, 6.10

y  

Vậy CTPT A : C2H6

GV tổ chức cho hs nhận xét , bổ sung  GV chấm điểm

Bài :

* Vào : Metan nguồn thiên nhiên quan trọng đời sống cho công nghiệp Vậy metan có cấu tạo , tính chất ứng dụng ? Chúng ta nghiên cứu học hôm  GV ghi tựa

NỘI DUNG BAØI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

-Khí metan có nhiều mỏ khí (khí thiên nhiên) , mỏ dầu , mỏ than , bùn ao ,trong khí biogaz

- Metan chất khí khơng màu , khơng mùi , nhẹ khơng khí , tan nước

GV yêu cầu nghiên cứu thông tin sgk cho biết metan tồn đâu ? Trạng thái , màu sắc , mùi , tính tan nước nhẹ bay nặng khơng khí

GV gọi hs tính tỉ khối metan so với khơng khí  Tính chất vật

lý  GV kết luận

HS nghiên cứu thơng tin sgk 

Trả lời metan tồn : mỏ dầu , mỏ than , bùn ao ,trong khí biogaz

HS tính tỉ khối 16

29

d  nhẹ

hơn không khí HS ghi

Bài soạn Hĩa học lớp 9 Hoạt động :

-Công thức cấu tạo metan : H

H C H H

- Đặc điểm :Trong phân tử metan có liên kết đon (C-H)

GV u cầu nhóm hs lắp mơ hình phân tử metan ,viết CTCT ,nhận xét số liên kết ng.tử cacbon hiđrô

GV giới thiệu liên kết C-H gọi liên kết đơn Vậy phân tử metan có liên kết đơn

GV cho hs quan sát mơ hình phân tử metan dạng đặc  GV yêu cầu

hs rút nhận xét đặc điểm cấu tạo metan

GV thống nội dung

Hs lắp mơ hình phân tử metan Một hs đại diện lên bảng viết CTCT metan HS nhận xét số liên kết cacbon hiđrơ có liên kết

HS Trong phân tử metan có liên kết đơn (C-H)

HS quan sát mô hình metan , nêu kết luận nhận xét đặc điểm cấu tạo metan HS ghi

1 Tác dụng với oxi :

- Metan cháy tạo thành khí cacbon đioxit nước , đồng thời toả nhiều nhiệt - PTHH :

CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O

GV biểu diễn thí nghiệm đốt cháy khí CH4 : Đốt cháy khí metan

dùng ống nghiệm úp phía lửa ,sau thời gian rót nước vơi vào ống nghiệm lắc nhẹ  GV yêu cầu hs nêu

hiện tượng ,giải thích

+ Vậy đốt cháy metan ta thu ?

Gvbổ sung thêm : Phản ứng toả nhiệt 1VCH4 2VO2là hh nổ mạnh

. > Lồng ghép giáo dục phòng chống cháy nổ

Yêu cầu hs viết PTHH 1hs khác nêu kết luận

GS quan sát TN , ghi nhận tượng :

- Có giọt nước bám vào thành ống nghiệm

- Nước vơi bị đục khí CO2 sinh PƯ với Ca(OH)2

HS Đốt cháy metan ta thu khí CO2 nước

Lắng nghe GV thông báo thông tin bổ sung

Viết PTHH

HS nêu kết luận , ghi

2 Tác dụng với clo :

- Metan tác dụng với clo có ánh sáng

- PTHH : H

H C H + Cl Cl Aùnh saùng

H H

GV thơng báo TN : Đưa bình có chứa metan clo ánh sáng Sau mộy thời gian cho nước vào bình lắc nhẹ thêm vào mẫu giấy quỳ tím  Yêu cầu hs

nhìn kênh hình cho biết màu clo , màu giấy quỳ tím ? + Như metan có phản

HS nghiên cứu kênh hình TN CH4 Cl2

HS : Khi đưa aqnh1 sáng màu vàng nhạt clo , giấy quỳ tím  đỏ

+ Metan tác dụng với khí clo có ánh sáng

HS viết PTTT , đọc tênsản

Hoạt động 2:

I CẤU TẠO PHÂN TỬ

Hoạt động :

H C Cl + H Cl H

Viết gọn :

CH4 + Cl2nh saùng CH3Cl + HCl

(metan) (metylclorua) - Phản ứng metan clo gọi phản ứng

ứng với khí clo hay khơng ? Hướng dẫn hs viết PTHH cách đọc tên sản phẩm

GV hồn chỉnh nội dung thơng báo cho hs biết phản ứng metan clo phản ứng khác với phản ứng kim loại với axit

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

-> Taïo đơn chất

CH4 + Cl2 a s' ' CH3-Cl + HCl

-> Tạo hợp chất hiđrô (HCl)

phẩm

Hs ghi nghe gv thông báo thông tin bổ sung

Metan nguyên liệu , nhiên liệu đời sống cơng nghiệp

GV u cầu hs nêu tóm tắt ứng dụng metan thơng qua tính chất hóa học

GV tổng kết nội dung , yêu cầu hs đọc kết luận sgk

HS nêu ứng dụng metan 

Phản ứng toả nhiều nhiệt -> Chất đốt điều chế bột than HS nêu kết luận ghi 4 Củng cố – Đánh giá :

Yêu cầu hs đọc lại nội dung học Yêu cầu hs lớp làm tập sau

Bài tập: a) Tính thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,2 gam metan

b) Toàn sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dd nước vơi dư Tính khối lượng kết tủa thu

HS làm tập vào , gv gọi hs khác chữa tập lên bảng Giải tập :

a) CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O

0,2mol 0,4mol 0,2mol 0,4mol

4

3, 2

0, 2( ) 16

CH

m

n mol

M

  

2 O

V = n 22,4 = 0,4 22,4 = 8,96 (l)

b) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

0,2mol 0,2mol

CaCO

m = 0,2 100 = 20 (g)

GV mời em hs khác nhận xét , sửa sai (nếu có) GV đánh giá , sửa , chấm điểm

Bài soạn Hĩa học lớp 9 Hoạt động :

5 Dặn dò :

- Học ghi

- Giải tập 1,2,3,4 / sgk / 116 - Xem trước 37 “ Etilen ”

Tuaàn 23 Tiết 46

Bài 36 : ETILEN

Công thức phân tử : C2H4

Phân tử khối : 28 A MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

HS hieåu :

- Nắm công thức cấu tạo ,tính chất hố học ,tính chất vật lý etilen -Nắm khái niệm liên kết kết đơi đặc điểm

- Hiểu phản ứng cộng phản ứng trùng hợp phản ứng đặc trưng etilen các hiđrơ cacbon có liên kết đơi.

- Biết số ứng dụng quan trọng etilen

2 Kó :

- Viết PTHH phản ứng cộng , phản ứng trùng hợp , phân biệt etilen với metan phản ứng với dd brôm

3 Thái độ :

B CHUẨN BỊ :

- Mơ hình phân tử etilen

- Tranh mô tả TN dẫn etilen qua nước brôm

- Dụng cụ ống thuỷ tinh , cốt thuỷ tinh , ống nghiệm , bật lửa - Tranh vẻ mô tả TN dẫn metan qua nước brôm

- Một cốc thuỷ tinh loại nhỏ

C TIẾN TRÌNH BÀI DẠY : Ổn định :

Kiểm tra cũ :

- Nêu đặc điểm cấu tạo TCHH metan, viết PTHH minh hoạ ? - Gọi hs chữa tập 1,3 sgk / 116

* Bài tập /116 :

a) Những khí tác dụng với :

CH4 vaø Cl2 : CH4 + Cl2 a s' ' CH3Cl + HCl

CH4 vaø O2 : CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O

H2 vaø Cl2 : H2 + Cl2 t0 2HCl

H2 vaø O2 : 2H2 + O2 t0 2H2O

b) Hai khí tạo với tạo thành hh nổ : CH4 O2 , H2 O2

* Bài tập / 116

PTHH : CH4 + O2 CO2 + 2H2O

2 0,5mol 1mol 0,5mol

4

CH

n 11, 0,5( )

22, 22,

V

mol

  

=> VO2  n 22, 22, 22, 4( )   l

=> VCO2  n 22, 0,5 22, 11, 2( )   l

GV tổ chức cho hs khác` nhận xét bổ sung  GV hoàn chỉnh nội dung hs , hoàn

chỉnh chấm điểm ghi Bài :

* Vào : Etilen nguyên liệu để điều chế poli etilen dùng công nghiệp chất dẻo Ta tìm hiểu cơng thức cấu tạo , tính chất ứng dụng etilen  GV ghi tựa

NỘI DUNG BAØI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

Bài soạn Hĩa học lớp 9 Hoạt động :

Etilen chất khí khơng màu , khơng mùi , tan nước , nhẹ khơng khí

GV cho hs quan sát lọ đựng khí etilen  Yêu cầu hs kết

hợp thông tin sgk nêu kết luận TC vật lý etilen GV yêu cầu hs so sánh TC vật lý metan etilen -> điểm giống bật chất GV tổng kết nội dung -> Hs nêu kết luận sgk

HS quan sát lọ đựng khí etilen

Nghiên cứu thông tin sgk Đại diện nhóm nêu kết luận , trạng thái , màu sắc , tính tan , nhẹ khơng khí

HS thảo luận nhóm

HS nêu : Cả khí tan nước

Nêu kết luận chung + ghi

-Công thức cấu tạo etilen:

H H C C H H

Viết gọn : CH2 CH2

Trong phân tử etilen có liên kết đơi (giữa C C) Trong liên kết đơi có liên kết bền , liên kết dễ bị đứt phản ứng hố học

GV u cầu hs lắp mơ hình CTCT phân tử etilen (chú ý màu sắc cầu) Nhận

xét liên kết phân tử  GV có gợi ý tạo thành

liên kết đơi để đảm bảo hố trị chúng

GV yêu cầu hs quan sát tranh mơ hình phân tử etilen (H 47) hướng dẫn hs cách viết CTCT dạng khai triển thu gọn GV cho hs nhắc lại đặc điểm cấu tạo etilen

GV kết luận

HS lắp mơ hình CTCT phân tử etilen

HS nêu cấu tạo liên kết phân tử C2H4

Có liên kết đơi (C C) Trong liên kết đơi có liên kết bền , liên kết dễ bị đứt phản ứng hoá học

HS nhận xét đặc điểm cấu tạo etilen

HS ghi

1 Etilen có cháy khơng ? - Khi đốt etilen cháy tạo khí cacbonic nước toả nhiệt

- PTHH :

C2H4 + 3O2 t0 2CO2 + 2H2O

GV đặt vấn đề tương tự CH4

các em dự đốn khí etilen có cháy khơng ? Và sản phẩm tạo thành có chất ?

GV làm thí nghiệm kiểm chứng dự đốn hs  u

cầu hs quan sát TN kết luận -> Gv kết bluận , yêu cầu hs viết PTHH

HS dự đoán giống CH4 , C2H4

cháy tạo khí CO2 nước

toả nhiệt

HS quan sát TN , nêu kết luận C2H4 chaùy  CO2 + H2O + Q

HS viết PTHH ghi

2 Etilen có làm màu dd brôm không ?

GV yêu cầu hs nhắc lại TCHH

đặc trưng metan HS nêu lại đặc điểm cấu tạo tính chất cảu metan

Hoạt đơng 2:

II CẤU TẠO PHÂN TỬ :

Hoạt động :

- Khí etilen làm màu da cam dung dịch brôm

- PTHH : H H

C C + Br Br H H

H H Br C C Br H H

Viết gọn :CH2 CH2 + Br2

Br CH2 CH2 Br

Hoặc :

C2H4 + Br2 C2H4Br2

+ GV giới thiệu TN qua tranh vẽ phản ứng C2H4 với dd

brôm  Yêu cầu hs cho biết

màu brôm sau dẫn C2H4 qua ?

+ GV cung cấp thông tin cho biết sản phẩm tạo thành chất

 Yêu cầu hs viết PTHH

Yêu cầu hs viết PTHH với PƯ cộng propilen CH3 CH CH2

Với dd brôm

GV đặt câu hỏi nguyên nhân làm cho etilen có phản ứng cộng  GV giải thích liên

kết bền liên kết bị đứt ,liên kết ng.tử brôm bị đứt ,ng.tử brôm kết hợp với ng.tử C phân tử etilen

GV kết luận , yêucầu hs nhắc lại

Lắng nghe GV thông báo + Màu brôm bị , phản ứng xảy

Laéng nghe thông , viết PHH : CH2 CH2 + Br – Br

Br CH2 CH2 Br

+ Vieát PTHH :

CH3 CH CH2 + Br Br

CH3 CHBr CH2Br

Các chất có liên kết đôi tương tự etilen dễ tham gia phản ứng cộng

HS lắng nghe , quan sát để hiểu chất PƯ HS nhắc lại kết luận ghi

* Nhìn chung chất có liên kết đơi (C C) phân tử (tương tự etilen ) dễ tham gia phản ứng cộng

GV giới thiệu PƯ PƯ cộng Trong nhựng điều kiện thích hợp , etilen cịn có PƯ cộng với số chất khác hiđrơ , clo , H2O

GV kết luận đặc điểm liên kết đôi

HS ghi nhận thông tin HS lắng nghe , kết luận ghi

3 Các phân tử etilen có kết hợp với khơng ? Ở điều kiện thích hợp phân tử etilen kết hợp với tạo thành phân tử polietilen (FE) có kích thước khối lượng lớn

PTHH :

… + CH2 CH2 + CH2 CH2 +

CH2 CH2 xúc tác CH2 CH2

CH2 CH2 CH2 CH2

- Phản ứng gọi

Yêu cầu hs nhận xét TCHH giống khác etilen metan

+ Vậy C2H4 PƯ khác

metan không Chúng ta nghiên cứu xem P.tử etilen có kết hợp với khơng ?

GV giới thiệu : Người ta tiến hành TN cho phân tử C2H4

tác dụng với đk thích hợp , có xúc tác , thấy có PƯ xảy tạo thành sản phẩm ph.tử có

HS nhận xét : - Giống PƯ cháy

- Khác CH4 + Cl  PƯ

C2H4 + Br2 PƯ cộng

HS lắng nghe GV đặt vấn đề Nghe GV giới thiệu PƯ phân tử C2H4 với

HS vieát PTHH :

… + CH2 CH2 + CH2 CH2 +

CH2 CH2 xúc tác CH2 CH2

CH2 CH2 CH2 CH2

phản ứng trùng hợp kích thước lớn khối lượng lớn gọi Polietilen (PE) GV hướng dẫn giải thích : - Liên kết bền bị đứt - Các Ph.tử C2H4 liên kết lại với

nhau -> PƯ gọi PƯ trùng hợp

Hướng dẫn hs viết PTHH GV gới thiệu tính chất polietilen -> GV kết luận

HS laéng nghe tính chất polietilen

HS ghi

Etilen nguyên liệu để điều chế nhựa polietilen , rượu etylic , axit axetic

GV: yêu cầu hs quan sát sơ đồ / 118 /sgk Cho biết ứng dụng etilen đời sống

HS quan sát sơ đồ

Tóm tắt ứng dụng etilen vào

Củng cố – Đánh giá :

- Yêu cầu hs nhắc lại nội dung học

- u cầu hs làm tập : Trính bày pp hố học để phân biệt chất khí đựng bình riêng biệt , khơng dán nhãn : CH4 , C2H4 , CO2

- Gọi hs nêu PƯ đặt trưng chất để nhận khí : + C2H4 làm màu dd brôm ( CH4 , CO2 : không )

+ CH4 không làm màu dd brôm

+ CO2 làm đục nước vôi (CH4 không làm vẩn đục nước vôi trong)

- GV gợi ý hs nhận biết chất khí dựa vào đặc điểm - Yêu cầu hs viết PTHH : CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

C2H4 + Br2  C2H4Br2

Dăn dò : - Học ,giải tập1,2,3,4/sgk114

Tuần 24 Tiết 47

Baøi 37 AXETILEN

Công thức phân tử : C2H2

Phân tử khối : 28 A MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

HS hieåu :

- Nắm cơng thức cấu tạo ,tính chất hố học ,tính chất vật lý axetilen -Nắm khái niệm đặc điểm liên kết kết ba

- Củng cố kiến thức chung hiđrô cacbon : không tan nước , dễ cháy tạo CO2

H2O đồng thời toả nhiệt mạnh

- Biết số ứng dụng quan trọng axetilen

2 Kó :

- Viết PTHH phản ứng cộng ,biết đầu biết dự đốn tính chất chất dựa vào thành phần cấu tạo

Bài soạn Hĩa học lớp 9 Ngày soạn :

3 Thái độ :

B CHUẨN BỊ :

- Mơ hình phân tử axetilen

- Tranh vẽ sản phẩm ứng dụng axetilen

- Đát đèn , nước , dd brơm , bình cầu , phiễu chiết , ống dẫn khí , bình thu khí , giá sắt , ống nghiệm có nhánh , đèn cồn

C TIẾN TRÌNH BÀI DẠY : Ổn định :

Kiểm tra cũ :

a) Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học etilen.Viết PTHH minh hoạ (ghi góc bảng phải )

b) Gọi hs chữa tập 4/sgk/119 2 4 4,48 0,2( )

22,4 22,4

C H

V

n    mol

PTHH : C2H4 + O2  CO2 + H2O

1mol 3mol 0,2mol 0,6mol a)

2

O

n = 0,6mol

VO2 = n22, 4=0,6 22,4 = 13,44 (l) b) Vkk = VO2 = 13,44 = 67,2 (l) 3.Bài :

Vaøo baøi :

NỘI DUNG BAØI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

- Axetilen chất khí khơng màu , khơng mùi , tan nước

- Nhẹ không khí

Cho HS quan sát bình chứa axetilen hình vẽ 4.9 cách thu axetilen cách đẩy nước

Yêu cầu HS nêu số tính chất vật lí C2H2 : trạng thái

tính chất ,tính tan nước , nặng hay nhẹ khơng khí ? Vì biết ?

Bổ sung : điều chế C2H2 từ

CaC2 có mùi khó chịu lẫn

HS quan sát bình chứa khí axetilen quan sát hình vẽ 4.9 sgk

+ Nêu tính chất vật lí C2H2?

*Là chất khí khơng màu , khơng mùi , tan nước (thu axetilen cách đẩy nước)

* Nhẹ không khí ( d = 26/29 )

HS laéng nghe thông tin bổ sung

Hoạt động :

H2S , PH3

GV nhận xét hoàn chỉnh nội dung Yêu cầu hs nêu kết luận

hs nêu kết luận sgk HS ghi vào

*Axetilen có cơng thức cấu tạo : H – C º C – H

Viết gọn: HC º CH

* Đặc điểm :

- Giữa hai nguyên tử cacbon có liên kết ba (C º C)

- Trong liên kết ba có hai liên kết bền, dễ dứt lần lượt phản ứng hóa học.

GV hướng dẫnHS nhóm lắp ghép mơ hình cấu tạo phân tử axetilen ( dạng rỗng , dạng đặc ) Để biết mơ hình em quan sát bảng GV viết CTCT axetilen CH2 CH2 , tách

mỗi ng.tử C ng.tử H sao?  Vậy ng.tử C có

một hố trị tự liên kết lại với tạo thành liên kết ba

GV yêu cầu hs viết CTCT axetilen > ng.tử ng.tử axetilen nằm thẳng hàng Vì CTCT viết cho

GV viết CTCT axetilen Tương tự etilen , axetilen có liên kết bền liên kết bền phân tử có liên kết ba Yêu cầu hs nêu kết luận đặc điểm CTCT axetilen

HS nhóm lắp ghép mơ hình cấu tạo phân tử axetilen sai

Quan sát CTCT axetilen bị hai ng.tử H Lúc ng.tử C có hố trị tự H H

C C H H

HS viết CTCT axetilen : C C

H H

HS vieát CTCT cuûa axetilen : H C C H

Viết gọn : CH CH

HS nghe gv phân tích sosánh CTCT etilen axetilen HS nêu kết luận ghi vào

1.Axetilen có cháy khơng? Axetilen cháy sáng khơng khí , sinh khí cacbon đioxit nước , đồng thời toả nhiều nhiệt.

PTHH :

GV hỏi: Em nhận xét thành phần phân tử CH4 , C2H4 ,

C2H2 ?

+ Vậy emhãy dự đốn axetilen có cháy khơng ? Nếu cháy sinh sản phẩm ?

HS : Thành phần phân tử chúng giống gồm C H C2H2 cháy , sản phẩm

cháy :CO2 H2O

HS quan sát thí nghiệm ,ghi nhận tượng : C2H2 cháy

Bài soạn Hĩa học lớp 9 Hoạt động 2:

II CẤU TẠO PHÂN TỬ :

Hoạt động 3:

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

Phản ứng tỏa nhiệt.

GV kiểm chứng thí nghiệm : GV đốt cháy khí C2H2

GV gọi HS nêu tượng gọi hs viết PTHH

GV hướng dẫn hs cân PTHH

GV liện hệ phản ứng tỏa nhiều nhiệt  Axetilen dùng làm

nguyên liệu đèn xì oxi, axetilen để hàn ,cắt kim loại GV yêu cầu hs kết luận phản ứng cháy axetilen

trong khơng khí với lửa sáng , phản ứng tỏa nhiều nhiệt HS viết PTHH , hs khác cân PTHH 5/2 O2

HS lắng nghe ghi nhận thông tin

HS nêu kết luận ghi vào

2 Axetilen có làm màu dung dịch brôm không ? - Axetilen làm màu da cam dung dịch brom - PTHH :

HC ºCH + Br-Br  Br-CH = CH-Br

(k màu) (da cam) (k màu)

Thu goïn:

C2H2 + Br2 C2H2Br2

- Sản phẩm sinh có liên kết đơi phân tử , nên có thể cộng tiếp phân tử brom nữa.

PTHH:

Br – CH = CH – Br + Br – Br

 Br2 – CH - CH – Br2

Viết gọn :

C2H2Br2 + Br2 C2H2Br4

(k maøu) (da cam) (k màu)

GV hỏi : Khí axetilen có làm màu dd brôm không ? Căn vào đâu em biết C2H2

làm nàu dd brôm ? - GV thống ý kiến hs thông báo thêm : điều kiện thích hợp C2H2

có phản ứng cộng với hiđrơ số chất khác

- GV gọi HS lên viết phương trình hóa học

HS trả lời : có

HS so sánh : C2H4 có liên kết

kém bền màC2H2 có liên

kết bền

HS lắng nghe

HS ghi nhận thông tin HS ghi

- Làm nhiên liệu cho đèn xì oxi – axetilen để hàn cắt kim loại.

- Là nguyên liệu để sản xuất nhựa poli vinylclorua (PVC) ,

GV yêu cầu hs dựa vào tính chất hố học axetilen + thơng tin sgk  tóm tắt ứng

dụng axetilen

GV bổ sung đèn xì oxi axetilen

HS : Phản ứng toả nhiệt -> nhiên liệu

Kết hợp thông tin sgk  Nêu

ứng dụng axetilen

HS lắng nghe thông tin ghi

cao su , axit axetic nhiều hố chất khác

chính đèn xì để hàn cắt kim

loại (cịn gọi hàn gió đá) vào

+ Trong phịng thí nghiệm axetilen điều chế cách :cho đất đèn

(canxicacbua) CaC2 dụng với

nước PTHH :

CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

+ Phương pháp điều chế axetilen nhiệt phân metan nhiệt độ cao. 2 CH4 15000c C2H2 + 3H2 Làm lạnh nhanh

-GV gọi HS nhắc lại cách điều chế axetilen (Thí nghiệm làm phần đốt

axetilen ).GV yêu cầu hs nhìn vào hình vẽ H.12 sgk , cho biết vai trị bình đựng NaOH - GV yêu cầu hs viết PTHH - GV bổ sung thông báo cho hs biết phương pháp điều chế axetilen nhiệt phân metan nhiệt độ cao

HS nhắclại cách điều chế axetilen cách cho đất đèn CaC2 dụng với nước

HS : Bình đựng NaOH để loại bỏ tạp chất khí

HS vieát PTHH

CaC2 + 2H2O C2H2+ Ca(OH)2

HS lắng nghe thông tin bổ sung ghi vào

Củng cố – Đánh giá :

GV gọi hs tóm tắt nội dung GV phát phiếu học tập cho hs thực

Có liên kết đôi Có liên kết ba Làm màu dd brom

Có phản ứng thế

Có phản ứng cháy

Metan Etilen Axetilen

GV cho hs hoàn thành bảng phiếu học tập GV yêu cầu hs đại diện nhóm viết PTHH Dặn dò :

Về nhà học

Giải tập 1,2,3,4,5 sgk / 122

Xem lại tập chương IV : Hiđrô cacbon Tiết sau kiểm tra tiết

Bài soạn Hĩa học lớp 9 Hoạt động 5:

Tuaàn 24 Tiết 48

KIỂM TRA 45 PHÚT

(Lần 4)

A MỤC TIEÂU :

1 Kiến thức :

Kiểm tra mức độ nắm kiến thức hs chương gv kịp thời bổ sung sửa sai cho hs

2 Kó :

- Rèn luyện hs khả tư để viết PTHH , vận dụng giải toán

3 Thái độ :

B CHUẨN BỊ :

HS : kiến thức học , lưu ý chương GV: Đề kiểm tra

C TIẾN TRÌNH KIỂM TRA : Ổn định nắm sỉ số Phát đề kiểm tra Thu kiểm tra Nhận xét tiết kiểm tra Dặn dò :

Ngày soạn : Ngày dạy : Xem trước : Ben zen

Tuaàn 25 Tieát 49

Bài 38 : BEN ZEN

Cơng thức phân tử : C6H6

Phân tử khối : 78 A MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

– HS biết cấu tạo phân tử benzen

- Nắm tính chất vật lý , hóa học ứng dụng benzen

2 Kó :

- Củng cố kiến thức hđrôcacbon ,viết công thức cấu tạo chất PTHH ,cách giải tập hoá học

3 Thái độ :

B CHUẨN BỊ :

- Tranh vẽ mơ tả TN phản ứng benzen với brom - C6H6 , H2O , dung dịch brom , dầu ăn

- Ống nghiệm + giá để , cốc thuỷ tinh , đũa thuỷ tinh , phiễu nhựa , ống nhỏ giọt , đèn cồn

C TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

Ổn định :

Kiểm tra cũ : không Bài :

Vào bài : năm 1825 Farađay điều chế benzen ngưng tụ khí thấp , cơng thức cấu tạo ? Năm 1858 Kekule cho nguyên tử cacbon kết hợp với để tạo thành mạch , phải đến năm 1865 ,sau giấc mơ ông thấy khỉ nối đuôi thành vịng trịn giấc mơ giúp ơng liên hệ với CTCT bezen ông bổ sung thêm mạch cacbon đóng thành vịng Vậy bezen có cấu tạo ? có tính chất ? Bài học hôm giúp trả lời câu hỏi GV ghi tựa : Bezen

NỘI DUNG BAØI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

Benzen chất lỏng , không màu , không tan nước Nhẹ nước , hoà tan nhiều chất hữu vô .Benzen độc

GV cho hs quan sát ống nghiệm đựng benzen

GV tiến hành TN 1,2 sgk : Cho benzen vào nước , cho vài giọt dầu ăn vào bezen

GV yêu cầu hs nêu tượng nhận xét tính chất vật lý bezen  GV giới thiệu

thêm bezen độc , không ngửi trực tiếp GV thống ý kiến hs

GV yêu cầu hs nhắc lại kết luận tính chất vật lý bezen

HS quan sát TN 1,2 , quan sát ống nghiệm đựng benzen  ghi nhận

hiện tưọng

HS nêu tượng : Benzen chất lỏng , không màu , không tan nước Nhẹ nước , hoà tan dầu ăn

HS lắng nghe thông tin , gv nhắc cẩn thận sử dụng benzen

HS nhắc lại kết luận tính chất vật lý bezen Ghi

GV thông báo cho hs biết CTCT benzen , có cấu tạo vòng (sgk) , quan sát mô hình benzen dạng đặc , roãng

 Yêu cầu hs nhận xét liên kết

các ng.tử hợp chất , cho hs thảo luận nhóm 1/

GV gọi đại diện nhóm nêu nhận xét , nhóm khác nhận xét , bổ sung GV ghi nhận ý kiến nhóm khác ,bổ sung  Yêu cầu hs nêu kết

HS quan sát mô hình benzen + CTCT benzen

HS thảo luận nhóm Đại diện nhóm nêu nhận xét :6 ng.tử cacbon liên kết với tạo thành vịng cạnh khép kín ba liên kết đôi xen kẻ liên kết đơn

HS nhận xét bổ sung

Hoạt động 1:

TÍNH CHẤT VẬT LÝ :

Hoạt động 2:

luận HS nêu kết luận ghi

1.Cơng thức cấu tạo benzen:

hoặc

* Đặc điểm :

- Sáu ngun tử cacbon liên kết với tạo thành vịng cạnh khép kín - Có ba liên kết đơi xen kẻ ba liên kết đơn

1 Benzen có cháy khơng ? Benzen cháy sinhra khí cacbonđioxit nước PTHH :

2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O

GV yêu cầu hs so sánh thành phần phân tử CH4 , C2H4 , C6H6

+ Theo em benzen có cháy khơng ? Nếu cháy sản phẩm cháy ?

GV đặt vấn đề : Chúng ta dùng thực nghiệm để kiểm tra dự đốn em xem có không GV làm TN đốt benzen  Yêu cầu hs nhận xét

GV giải thích khơng khí khơng đủ oxi để đốt cháy hồn tồn

benzen ,nên có nhiều khói đen cung cấp đầy đủ oxi benzen cháy sáng  GV yêu cầu hs kết

luận , viết PTHH , ghi vào

HS : - Đều hiđrô cacbon , thành phần ng.tố C , H - benzen hiđrơcacbon có phản ứng cháy tạo khí CO2 ,

hơi nước

HS theo dõi quan sát TN , nêu tượng benzen cháy sinh nhiều khói đen HS lắng nghe gv giải thích ghi nhận thơng tin bổ sung HS kết luận : Benzen cháy  CO2 , H2O , viết

PTHH

Bài soạn Hóa học lớp 9

C C

C

C C

C

H

H H

H

H H

H C H C

CH CH CH

CH

hoặc

Hoạt động 3:

2 Benzen có phản ứng với brom khơng?

Benzen tham gia phản ứng thế với brom tạo

brombenzen (không màu) khí hidrôbrommua

PTHH

+ Br2 Fe

t0

H

+ HBr t0

Viết gọn :

C6H6 + Br2 Fe C6H5 + HBr

(Nâu đỏ) t0 (k0màu)

GV yêu cầu hs so sánh đặc điểm cấu tạo CH4 , C2H4 , C6H6 Cho

hs thảo luận nhóm /

Gọi đại điện nhóm báo cáo , nhóm khác , nhận xét bổ sung

 GV thông báo , C6H6 có

đặc điểm cấu tạo giống CH4

, mà PƯ đặc trưng CH4 PƯ ?

 GV kết luận benzen có liên kết

đơn giống metan nên có khả có PƯ

 GV dùng tranh vẽ mô tả TN

benzen tác dụng với brom có mặt bột sắt

GV lưu ý hs : Sản phẩm phản ứng hợp chất hữu tạo sản phẩm : ng.tử hđrô phân tử benzen thay ng.tử brom sản phẩm thứ HBr  GV u

cầu hs viết PTHH

HS thảo luận nhóm So sánh đặc điểm cấu tạo :

CH4 : có liên kết đơn (C H)

C2H4 : có liên kết đôi(C C)

C6H6:có 3liên kết đôi(C C)

liên kết đơn (C H) HS : Phản ứng CH4

phản ứng với clo HS viết PTHH

3 Ben zen có phản ứng cộng khơng ?

Trong điều kiện thích hợp benzencó phản ứng cộng với một số chất

Ví dụ :

C6H6 + 3H2 Ni C6H12

(Benzen) t0

(xiclohexan)

* Kết luận : Do cấu tạo đặc biệt nên benzen vừa có phản ứng , vừa có phản ứng cộng

GV thơng báo : benzen khơng tác dụng vơí brom dd Chứng tỏ bezen khó tham gia PƯ etilen axetilen

Làm TN cho benzen vào dd brom lắc lên  Yêu cầu hs nêu tượng

Nhưng điều kiện thióch hợp benzen có tham gia phản ứng cộng với hiđrô

+ Trong phân tử benzen có liên kết bền ? + Cộng tối đa phân tử hrđrô ?

Yêu cầu hs viết PTHH GV lưu ý hs PƯ cộng tạo sản phẩm

 Từ PƯ hoá học em rút

HS lắng nghe gv thông báo HS nêu :không thấy có tưọng

 Chứng tỏ benzen khơng

có tác dụng với brom dd

HS lắng nghe gv thơng báo Có liên kết đôi , cộng tối đa phân tử H2

HS viết PTHH HS thảo luận

.Tuy nhiên phản cộng benzen xảy khó so với etilen axetilen

ra kết luận tính chất hố học benzen Cho hs thảo luận 1/

GV gọi đại điện hs nêu kết luận

HS nêu kết luận

- Benzen ngun liệu quan trọng công nghiệp để sản xuất chất dẻo , phẩm nhuộm thuốc trừ sâu , dược phẩm

- Benzen sử dụng làm dung môi công nghiệp và trong phịng thí nghiệm

u cầu hs đọc thông tin sgk  Rút

ra ứng dụng benzen

HS đọc thông tin , nêu ứng dụng

4 Củng cố –Đánh giá :

- Yêu cầu hs trả lời câu hỏi 1,2 sgk/125 - Hãy hoàn thành PTHH sau :

a) C6H6 + ? C6H5Cl + ?

b) C2H2 + ? C2H2Br2

c) C2H2 + ? C2H2Br4

d) C2H2 + ? CO2 + ?

5 Dặn dò : Học

Giải tập 1,2,3,4 /sgk/125

Xem trước dầu mỏ khí thiên nhiên

Bài soạn Hĩa học lớp 9 Hoạt động :

Ngày soạn : Ngày dạy : Tuần 25

Tieát 50

Bài 40 : DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN

A MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

- Nắm tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên , thành phần cách khai thác , chế biến & ứng dụng dầu mỏ , khí thiên nhiên.

- Biết crăckinh phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm đặc điểm dầu mỏViệt Nam , vị trí số dầu mỏ , mỏ khí & tình trạng khai thác dầu khí nước ta

2 Kó :

-- Biết cách bảo quản & phòng tránh cháy , nổ , ô nhiểm môi trường sử dụng dầu khí.

3 Thái độ :

B CHUẨN BỊ :

- Tranh vẽ sơ đồ chưng cất dầu mỏ & ứng dụng sản phẩm thu từ chế biến dầu mỏ - Các mẩu dầu mỏ …

C TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

1 Ổn định :

Kiểm tra cũ :

- Viết công thức cấu tạo,nêu đặc điểm cấu tạo & tính chất hố học benzen.Viết PTHHminh hoạ

- Gọi hs chửa tập 3,4 /sgk/125 GV cho hs nhận xét đánh giá , chấm điểm

Bài :

Vào : Chúng ta biết ngành , lĩnh vực ,từ cơng việc gần gủi nấu ăn ngày bếp ga đến phương tiện giao thông : xe máy , ôtô tàu hoả , máy bay nhà máy sản xuất , nông nghiệp , công nghiệp không sử dụng sản phẩm dầu mỏ , khí thiên nhiên Vậy khí thiên nhiên dầu mỏ có tính chất vật lý , thành phần trạng thái tự nhiên cách tách sản phẩm chúng ứng dụng ? Bài học hôm trả lờ câu hỏi  GV ghi tựa

NỘI DUNG BAØI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

1 Tính chất vật lý :

- Dầu mỏ chất lỏng , sánh

GV : cho hs quan sát mẩu dầu

mỏ Sau gọi hs nhận xét , HS quan sát mẫu dầu thô , nhậnxét : Dầu mỏ chất lỏng , sánh

- Maøu nâu đen

- Khơng tan nước - Nhẹ nước

2 Trạng thái tự nhiên , thành phần dầu mỏ

* Dầu mỏ sâu lòng đất  Các mỏ dầu thường có

3 lớp :

- Lớp khí ( khí đồng hành ) , ( chủ yếu : CH4 ).

- Lớp dầu lỏng : hỗn hợp phức tạp nhiều hidrocacbon lượng nhỏ hợp chất khác - Lớp nước mặn * Cách khai thác dầu mỏ : - Khoan lổ khoan xuống lớp dầu lỏng ( Còn gọi là giếng dầu )

- Ban đầu , dầu tự phun lên ,về sau người ta phải bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên

về trạng thái , màu sắc , tính tan ……

GV u cầu hs rót dầu mỏ vào cốc nước  nhận xét

GV yêu cầu hs nêu kết luận tính chất vật lý dầu mỏ GV phát phiếu học tập chohs yêu cầu hs đọc thông tin trả lời câu hỏi :

Phiếu học tập 1

Hãy đọc thông tin sgk trả lời câu hỏi sau :

+ Dầu mỏ có đâu ? + cấu tạo dầu mỏ ? + Cách khai thác dầu mỏ ? GV cho hs nhóm cử đại diện trả lời , em khác bổ sung

GV hoàn chỉnh nội dung GV yêu cầu hs nêu kết luận

, màu nâu đen

HS rót dầu vào cốc nước 

nhận xét : Dầu mỏ không tan nước , nhẹ nước HS nêu kết luận ,ghi vào

HS đọc thông tin sgk quan sát tranh vẽ hình 4.16 sgk “ Mỏ dầu cách khai thác ” Thảo luận nhóm

HS đại diện nhóm trả lời câu hỏi (mỗi nhóm nội dung)

HS nêu kết luận ghi

3 Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ :

Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ :xăng , dầu thắp dầu đezen , dầu mazut , nhựa đường

GV phát phiếu học tập số ,yêu cầu hs đọc thơng tin sgk , xem hình 4.17 sgk ,trả lời câu hỏi

Phiếu học tập

Hãy đọc thơng tin sgk ,xem hình 4.17sgk/127, trả lời câu hỏi sau:

Những sản phẩm thu chế biến` dầu mỏ ? Cho hs xem mẫu : Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ 

yêu cầu đại diện hs nhóm báo cáo , trính bày nhận xét GV bổ sung nhấn mạnh tầm quan trọng phương pháp căcking  Lượng xăng thu

HS đọc thông tin sgk ,xem hình 4.17sgk/127

Thảo luận nhóm

Đại diện nhóm nêu sản phẩm dầu mỏ , nhóm khác nhận xét bổ sung

HS lắng nghe Ghi nhận thông tin Ghi vào

được chiếm 40% khối lượng dầu mỏ

- Khí thiên nhiên có các mỏ khí nằm sâu lịng đất

Thành phần chủ yếu khí metan (95%)

- Khí thiên nhiên nhiên liệu , nguyên liệu đời sống công nghiệp

GV đặt vấn đề : ngồi dầu mỏ khí thiên nhiên nguồn hiđrocacbon quan trọng , em cho biết khí thiên nhiên thường có đâu ? Trong khơng khí hay lịng đất ? Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên ? Chúng có ứng dụng thực tiển ?

GV cho hs xem hình 4.18 để thấy hàm lượng metan có thiên nhiên dầu mỏ

HS : Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm sâu lịng đất

Thành phần chủ yếu CH4

Là nhiên liệu , nguyên liệu đời sống công nghiệp

HS quan sát hình 4.18 Phát biểu hàm lượng metan 75% (mỏ dầu) , 95% khí thiên nhiên

Dầu mỏ khí thiên nhiên nguồn nhiên liệu nhiên liệu và nguyên liệu quý đời sống công nghiệp

Gv : Các em biết dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam ?

GV yêu cầu hs đọc thông tin sgk rút kết luận vị trí trữ lượng , chất lượng ,tình hình khai thác triển vọng cơng nghiệp dầu mỏ hố dầu Việt Nam

GV lắng nghe hs báo cáo GV : Chế vận chuyển dầu mỏ , khí thiên nhiên dễ gây nhiễm mơi trường tai nạn cháy nổ  tuân thủ

nghiêm ngặt qui định an toàn đặt

HS : Dầu mỏ khí thiên nhiên nước ta tập trung chủ yếu thềm lục địa phía nam HS đọc thơng tin rút :

+ Trữ lượng 3-4 tỉ qui đổi dầu

+ Chất lượng , hàm lượng chất S thấp (20,5%) nhiều parafin 

dễ bị đông đặc

+ Tình hình khai thác năm 2002 19,362 triệu dầu thô 2,26 tỉ m3 khí

 giúp phát

triển kinh tế đất nước

Lắng nghe Gv thông báo, ghi

Củng cố :

- Yêu cầu hs nhắc lại nội dung - Cho hs giải tập 1,2,3 sgk /101

Baøi 1: c , e

Hoạt động :

II KHÍ THIÊN NHIÊN :

Hoạt động :

Bài : a) xăng , dầu hoả sản phẩm khác b) Crăcking

c) metan d) thành phần Bài : c , b

Dặn dò :

- Giải tập 1,2,3 ,4 /sgk/ 129 - Xem trước 41 : nhiên liệu

Tuaàn 26 Tiết 51

Bài 41: Nhiên liệu

A MỤC TIÊU : Kiến thức :

- Nắm nhiên liệu chất cháy , cháy toả nhiều nhiệt & phát sáng

- Nắm cách phân loại nhiên liệu , đặc điểm & ứng dụng số nhiên liệu thông dụng

2 Kĩ năng : Nắm cách sử dụng hiệu nhiên liệu

Thái độ : B CHUẨN BỊ :

-Tranh vẽ loại nhiên liệu lỏng , rắn ,khí ……

- Biểu đồ hàm lượng cacbon than , suất toả nhiệt loại nhiên liệu

III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY : Ổn định :

Kiểm tra cũ :

- Hãy nêu sản phẩm chế biến từ dầu mỏ ? - Gọi hs chửa tập sgk trang 129

Bài :

Vào : Mỗi ngày khơng gia đình khơng dùng loại chất đốt để đun nấu bếp ga ,bếp than ,bếp củi chất đốt gọi nhiên liệu Nhiên liệu ? phân loại ? Sử dụng chúng cho có hiệu quả? Bài học hơm trả lời câu hỏi

NỘI DUNG BAØI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

Nhiên liệu chất cháy , khi cháy toả nhiệt phát sáng

Từ ví dụ nêu việc sử dụng nhiên liệu để đun nấu , em nhận xét rút đặc điểm chung loại nhiên liệu rút kết luận nhiên liệu nlà ?

GV : + Vậy dùng điện để thắp

HS nêu đặc điểm chung : cháy toả nhiệt phát sáng Có em trả lời

Có em trả lời khơng

Ngày soạn : Ngày dạy :

Hoạt động :

sáng ,đun nấu điện có phải loại nhiên liệu khơng ? GV lưu ý :Điện loại nănmg lượng phát sáng toả nhiệt nhiên liệu

+ Vậy nhiên liệu ?

HS lắng nghe ghi nhận thông tin bổ sung

HS nêu kết luận , ghi

1 Nhiên liệu rắn :

Gồm than mỏ ( than gầy , than mở , than bùn) , gỗ .

2 Nhiên liệu loûng

Gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ :xăng , dầu hoả … Và rượu

3 Nhiên liệu khí :

Gồm loại khí thiên nhiên , khí mỏ dầu , khí lị cốc , khí lị cao , khí than

Dựa vào trạng thái nhiên liệu thơng thường cho biết người ta phân loại nhiên liệu thành loại ? GV gọi hs cho ví dụ loại nhiên liệu

GV cho hs xem tranh giới thiệu hàm lượng cacbon loại than (H.4.21) xuất toả nhiệt số nhiên liệu GV yêu cầu hs dựa vào hai bảng , đọc thơng tin sgk trả lời câu hỏi :

-Hàm lượng loại than

-Năng xuất toả nhiệt

- Lĩnh vực ứng dụng loại nhiên liệu

-Tác động việc sử dụng đến môi trường

GV lắng nghe ý kiến hs bổ sung rút kết luận Yêu cầu hs rút kết luận vaø ghi baøi

Theo trạng thái nhiên liệu phân thành ba loại :

-Nhiên liệu rắn : than , gỗ -Nhiên liệu lỏng: xăng , dầu -Nhiên liệu khí : khí thiên nhiên khí than

HS quan sát tranh Thảo luận nhóm Đại diện nhóm trả lời -Than gầy ,than mỡ than non than bùn

- Khí thiên nhiên ,dầu mỏ than gầy than non than bùn than gỗ - Nhiên liệu lỏng :thắp sáng đun nấu ,chủ yếu dùng cho động đốt

-Nhiên liệu khí : dùng đời sống cơng nhiệp  gây

độc cho môi trường

1 Cung cấp đủ oxi (không khí) cho q trình cháy : thổi khơng khí vào lị , xây ốmg

Thơng bố cho hs biết số thơng tin : nhiên liệu cháy khơng hồn tồn lãng phí gây ô nhiễm môi trường + Thế sử dụng nhiên liệu

Lắng nghe ghi nhận thông tin bổ sung

Làm để nhiên liệu cháy hoàn toàn

Bài soạn Hĩa học lớp 9 Hoạt động :

II NHIÊN LIỆU ĐƯỢC PHÂN LOẠI NHƯ THẾ NAØO ?

Hoạt động :

khói cao để hút gió

Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí oxi

Duy trì cháy mức độ cần thiềt phù hợp với nhu cầu sử dụng

có hiệu ?

GV u cầu hs dựa vào kiến thức thực tiễn giải thích tình sau :

1) Ở giai đoạn dun nấu bếp củi làm để lửa cháy ,khơng khói 2) Tại viên than lại có lỗ thủng nhỏ ?

3) Tại bếp ga lại có khe nhỏ ?

GV bổ sung ,tổng kết nội dung yêu cầu hs nêu kết luận

- Tận dụng nhiệt lượng do trình cháy tạo - HS thảo luận nhóm ,liên hệ thực tế : chẻ nhỏ củi ,chất thưa để có khơng khí

-Để có đủ khơng khí (đủ oxi) -Để có đủ khơng khí (đủ oxi)

Củng cố – Đánh giá :

Gọi hs nhắc lại nội dung Gọi hs trả lời câu hỏi 1,2 ,3 , sgk / 132

Dặn dò :

Giải tập : 1,2 ,3 , sgk / 132 Xem laïi học

Tuần 26 Tiết 52

Bài 42: Luyện tập chương

HIĐROCACBON NHIÊN LIỆU A MỤC TIÊU :

Kiến thức :

- Củng cố kiến thức học hidrocacbon

- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo , tính chất hidro cacbon

2/ Kó naêng :

Củng cố phương pháp giải tập nhận biết , xác định công thức hợp chất hữu cơ.

Thái độ :

Biết tư vấn đề cẩn thận trước việc

B CHUẨN BỊ :

- GV : kẻ bảng sgk khung trống hoàn thành - HS ơn lại kiến thức có liên quan , soạn tập

III TIEÁN TRÌNH GIẢNG DẠY : Ổn định :

Kiểm tra cũ :

Yêu cầu hs trả lời câu hỏi 1,2,3,4sgk /132

Bài :

Vào : Nhằm khắc sâu hệ thống kiến thức ,củng cố lại kiến thức học rèn luyện kĩ giải toán Hôm tiết luyện tập chương GV ghi tựa

NỘI DUNG BAØI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

GV treo bảng phụ có kẻ bảng trang 133 ,yêu cầu hs nhớ lại kiến thức hoàn thành bảng tổng kết theo mẫu

HS thảo luận nhóm hồn thành bảng tổng kết

METAN ETILEN AXETILEN BENZEN

Công thức cấu tạo

Bài soạn Hĩa học lớp 9 Ngày soạn :

Ngày dạy :

Hoạt động :

Đặc điểm cấu tạo

P.ứng đặc trưng

GV cho nhóm nhận xét bổ sung

GV bổ sung nhận xét ,treo bảng hoàn thành nội dung cho hs sosánh

HS nhận xét bổ sung

HS lắng nghe ,hồn thành bảng nội dung đầy đủ vào

METAN ETILEN AXETILEN BENZEN

Công thức

cấu tạo H H C H H

H H C C

H H H C C H

H

H C H C C C C H C H H

Đặc điểm

cấu tạo Liên kết đơn Có liên kết đôi Có liên kết ba Mạch vòng cạnh khép kín ,3 liên kết đơn , liên kết đôi xen kẻ

Phản ứng đặc trưng

Phản ứng CH4 + Cl2 a,s,

CH3Cl + HCl

Phản ứng cộng (làm màu dd brom) C2H4 + Br

C2H4Br2

Phản ứng cộng (làm màu dd brom) C2H2 + 2Br2

C2H2Br4

Phản ứng với brom lỏng

C6H6 + Br2 Fe

t0

C6H5Br + HBr

Bài tập : Viết công thức cấu tạo đầy đủ thu gọn chất hữu có cơng thức phân tử sau : C3H8 , C2H6 , C2H4 ,

C2H2 , chất có phản ứng

thế , chất làm màu dd brom Vieát PTHH

GV viết đề số lên bảng , yêu cầu hs lớp làm vào

GV gọi hs lên bảng giải tập

GV bổ sung nhận xét chấm điểm

HS đọc đề tập Làm tập vào HS giải tập lên bảng HS sửa vào

* Công thức cấu tạo chất : H H H

a)C3H8 H C C C H Viết gọn : CH3 CH2 CH3

H H H

H H

b)C2H6 H C C H Viết gọn : CH3 CH3

H H H H

c)C2H4 C C Viết gọn : CH2 CH2

H H

d)C2H2 H C C H Viết gọn : CH CH

* Những chất có phản ứng : C3H8 , C2H6 C3H8 + Cl2 as C3H7Cl + HCl

C2H6 + Cl2 as C2H5Cl + HCl

* Những chất làm màu dung dịch brom :C2H4 , C2H2 C2H4 + Br2 C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

Bài tập : Đốt cháy (g) chất hữu A , thu 8,8 g CO2

vaø 5,4 g H2O

a) Trong chất hữu A có những nguyên tố ?

b) Biết phân tử khối A nhỏ hơn 40 Tìm cơng thức phân tử của A

c) Chất A có làm màu dung dịch brom không ?

d) Viết PTHH A với clo có ánh sáng

GV viết tập số lên bảng , yêu cầu hs nêu hướng giải , lớp làm tập

Hỏi :Để biết A có ng.tố ta phải làm sao?

+ Vậy ta tìm MO cách

nào ?

+ Tìm MA < 40 => n < ?

+ Muốn biết A có làm màu dd brom không ta phải làm sao? GV gọi hs lên bảng giải Chohs nhận xét ,bổ sung , GV chấm điểm

HS đọc đề

HS nêu hướng giải tập làm tập vào

HS tiến hành xác định khối lượng ng.tố từ CO2 MC

H2O  M4

MO = – (mC -+ MA )

HS phải viết CTCT A để xem có liên kết bền khơng ?

HS giải tập lên bảng a)

2

8,8

0,2 44

CO

n   mol

2

5, 4

0,3 18

H O

n   mol

=> mC = 0,02 12 = 2,4 (g) => mH = 0,3 = 0,6 g

m0 = ( – (2,4 + 0,6 ) =

Vậy A có ng.tố C H với CxHy

Ta coù : : : 2, 0,6: 1:

12 12

C H

m m

x y  

b) CTPT A có dạng (CH3)n

Vì MA < 40  15 n < 40

 n = : vô lý

 n =  CTPT A C2H6

c) A khơng làm màu dd brom d) Phản ứng C2H6 với clo

C2H6 + Cl2 A/S/ C2H5Cl + HCl

Bài tập 3: Đốt cháy hoàn tồn 1,68 lít hỗn hợp metan axetilen ,ta thu 2,24 lít CO2 , khí đo đktc

Tính % thể tích khí có trong hỗn hợp

GV yêu cầu hs đọc đề 

nêu hướng giải

GV gọi hs lên bảng giải tập

GV gọi hs nhận xét , bổ sung GV nhận xét chấm điểm

HS đọc đề , nêu hướng giải : viết PTHH , tìm nCO2lập hpt ,

tìm x, y

HS nhận xét bổ sung HS sửa vào PTHH : CH4 + 2O2  CO2 + H2O

x (mol) x (mol) 2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O

y (mol) 2y (mol) + nhỗn hợp =

1,68

0, 75( ) 22, 22,

V

mol

 

+

2

2,24

0,1( ) 22,4 22,4

CO

V

n    mol

Đặt x (mol) , y (mol) số mol CH4 C2H4 hỗn hợp ban đầu

Ta coù hpt : x + y = 0,75 (1) x + 2y = 0,1 (2) Laáy (2) - (1) => y = 0,025 (mol)

Thay y = 0,025 vaøo (1) => x = 0,05 (mol)

2

0,05.100

% 66,67%

0,075

% 100 66,67% 33,33%

CH C H

V V

 

  

4 Củng cố - đánh giá :

GV nhắc lại phương pháp giải toán , khắc sâu kiến thức cho hs

Dặn dò :

- Giải tập 1,2,3 sgk / 133

- Xem trước thực hành : Tính chất hidro cacbon trang 134 /sgk

Tuần 27 Tiết 53

Bài 43: Thực hành

TÍNH CHẤT CỦA HIĐRÔCACBON Ngày soạn :

A MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : Củng cố kiến thức hidrocacbon ,

2 Kĩ năng : Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm hố học

3 Thái độ : Giáo dục ý thức cẩn thận , tiết kiệm học tập , thực hành hố học

II Chuẩn bị :

- Hoá chất : đất đèn , dd brom , nước cất , benzene

- Dụng cụ : Giá sắt , ống nghiệm , ống có nhánh , đèn cồn ,chậu thuỷ tinh

III Tiến trình dạy :

1/ Ổn định lớp : kiểm diện hs

2/ Kiểm tra cũû : kiểm tra dụng cụ – hoá chất

Kiểm tra hs kiến thức có liên quan đến thực hành : + Cách điều chế axetilen phịng thí nghiệm

+ Tính chất hố học axetilen + Tính chất vật lí axetilen 3/ Giới thiệu :

Nhằm khắc sâu kiến thức hidrocacbon

Rèn luyện kó thí nghiệm : lắp ráp dụng cụ , quan sát so sánh ghi chép

Hoạt động GV Hoạt động HS

* GV : Hướng dẫn hs làm thí nghiệm

* GV : lắp sẵn cho hs dụng cụ H 4.25a sgk

* Hướng dẫn cho nhóm hs làm thí nghiệm theo bước :

- Cho vào ống nghiệm có nhánh mẩu CaC2 ,

sau nhỏ 2-3 ml nước

- Thu khí axetilen cách đẩy nước

GV y/c hs quan sát nhận xét tính chất vật lí caûu axetilen

* GV : hướng dẫn hs làm thí nghiệm tính chất hố học axetilen :

+ Tác dụng với dd brom :

- Dẫn khí axetilen ống nghiệm A vào ống nghiệm C đựng dd nước brom

+ Tác dụng với oxi ( phản ứng cháy )

- Dẫn axetilen qua ống thuỷ tinh vuốt nhọn châm lửa đốt ( lưu ý phải khí lúc để đuổi hết kk đốt để tránh nổ ) GV : gọi hs nhận xét tượng

I Tiến hành thí nghiệm :

1 /Thí nghiệm : Điều chế xetilen

HS : làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV

HS : nhaän xét tính chất vật lí axetilen + Là chất khí không màu

+ Ít tan nước

2 / Thí nghiệm : Tính chất axetilen

HS : nhóm làm thí nghiệm ghi chép lại tượng , viết phương trình phản ứng

HS : nhận xét tượng :

- Ở ống nghiệm C : màu da cam dung dịch brom nhạt dần

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

- Khi đốt axetilen cháy với lửa màu xanh :

* GV : Hướng dẫn hs làm thí nghiệm

- Cho 1ml bezen vào ống nghiệm đựng ml nước cất , lắc kĩ sau để yên quan sát chất lỏng ống nghiệm

- Tiếp tục thêm ml dd brom loãng , lắc kỉ sau để yên , tiếp tục quan sát màu dd Rút nhận xét tính chất vật lí benzene

GV : gọi hs nêu tượng thí nghiệm

* Lưu yù :

- Benzen , brom chất độc , thí nghiệm phải cẩn thận

- Có thể thay dd brom dd Iốt , thí nghiệm củng rỏ an toàn

* Tạo dd Iốt cách cho vài tinh thể Iốt vào ống nghiệm chứa 2-3 ml nước cất , lắc kĩ dd có màu hồng tím Benzen dể hồ tan Iốt tạo thành dd có màu hồng tím lên trong ống nghiệm

2C2H2 + 5O2  t0 4CO2 + 2H2O

3 / Thí nghiệm 3 : Tính chất vật lí benzen

HS : làm thí nghiệm theo nhóm HS : nêu tượng ghi chép

- Benzen chất lỏng không màu , nhẹ nước , không tan nước lên ống nghiệm

- Cho dd brom loãng vào , benzene hoà tan brom thành dd màu vàng nâu nồi lên , chứng tỏ benzene dễ hồ tan brom

II Viết tường trình ( theo mẫu sau )

* Bảng tường trình :

TT Nội dung thí nghiệm( Cách làm ) Hiện tượng

Giải thích Phương trình phảp

ứng

Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm

4 Củng cố :

GV : nhận xét tiết thực hành ( biểu dương hs tích cực , nhắc nhỡ hs thực chưa nghiêm túc ) GV : hướng dẫn hs thu hồi hoá chất vệ sinh

HS : thu hồi hoá chất dọn dẹp vệ sinh bàn thí nghiệm

5 Dặn dò :

Tuaàn 27 Tiết 54

Chương : DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON POLIME

Bài 44: Rượu Etylic

CTPT : C2H5OH

PTK : 46 I MỤC TÊU :

1/ Kiến thức :

- HS nắm công thức phân tử , cơng thức cấu tạo , tính chất vất lí , tính chất háo học ứng dụng rượu etilic ( etanol )

- Biết nhóm –OH nhóm ngtử gay tính chất hố học đặc trưng rượu - Biết độ rượu , cách tính độ rượu , cách điều chế rượu

2/ Kó :

- Viết PTPƯ rượu với natri , biết cách giải số toán rượu 3/ Thái độ : Cẩn thận rượu chất dể cháy

II Chuaån bị :

- Mơ hình hpân tử rượu

- Rượu etylic , natri , nước , iot

- Ống nghiệm , chén sứ loại nhỏ , diêm bậc lửa đèn cồn

III Tiến trình dạy :

1/ Ổn định lớp : kiểm diện hs

2/ Kieåm tra cũ : kiểm tra việc chuẩn bị hs

3/ Giới thiệu :Khi lên men gạo , sắn ngơ nấu chín nho , táo…… người ta thu rượu etylic Vậy rượu etylic có cơng thức cấu tạo ? Nó có tính chất ứng dụng ?

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV giơí thiệu hợp chất oxi , chất tiêu biểu : Rượu etylic , axit axetic , Glucozơ

GV cho hs quan sát rượu etylic ( thực tế gọi là cồn ) Gọi hs nêu tính chất vật lí rượu

I Tính chất vật lí

HS quan sát

HS : Nhận xét tính chất rượu etyic : + Là chất lỏng không màu , nhẹ nước , tan vô hạn nước

Bài soạn Hĩa học lớp 9 Ngày soạn :

GV gọi hs đọc khái niệm độ rượu giải thích GV cho hs làm tập khoanh trịn câu trả lời câu sau :

Cồn 900 có nghóa là :

a/ Dung dịch tạo thành hoà tan 90ml rượu etylic nguyên chất vào 100ml nước b/ Dung dịch tạo hoà tan 90gam rượu etylic nguyên chất vào 100ml gam nước c/ Dung dịch tạo hoà tan 90gam rượu etylic với 10gam nước

d/ Trong 100ml dung dịch có 90mlrượu etylic

nguyên chất

GV cho nhóm hs quan sát mơ hình phân tử rượu etylic Sau viết cơng thức cấu tạo rượu etylic

GV ý công thức viết sai hs để sửa GV : Em nhận xét đặc điểm cấu tạo rượu etylic( gv lưu ý hs khác vị trí của 6 ngtử hidro )

GV : giới thiệu góc –OH làm cho rượu có tính chất đặc trưng

GV hướng dẫn hs làm thí nghiệm đốt cồn Y/c hs quan sát màu lửa

GV cho hs nêu tượng nhân xét Viết phương trình phản ứng

Có thể liên hệ ứng dụng rượu cồn

GV : hướng dẫn hs làm thí nghiệm :

Cho mẩu natri vào cốc đựng rượu etylic Cho mẩu natri vào cốc đựng nước để so sánh

GV : cho hs nêu tượng viết PTPƯ

Phản ứng thể rỏ thay ngtử natri vào ngtử hidro nhóm –OH

GV : giới thiệu phản ứng rượu etylic với axit axetic

GV cho hs xem sơ đồ nhứng ứng dụng quan

+ Rượu etylic sôi 78,30

+ Rượu etylic hoà tan nhiều chất iot Benzene

HS : Đọc

Độ rượu :Số ml rượu etylic có 100ml hỗn hợp rượu với nước gọi độ rượu

Ví dụ : rượu 450 có nghĩa :

Cứ 100ml dung dịch rượu có chứa 45ml rượu etylic nguyên chất

HS : trả lời giải thích câu d

II Cấu tạo phân tử

HS quan sát mơ hình phân tử etylic viết cơng thức cấu tạo

HS viết công thức cấu tạo rượu etylic CH3 –CH2 –OH

HS : Nhận xét phântử rượu etylic có ngtử hidro không liên kết với ngtử cacbon mà liên kết với ngtử oxi tạo nhóm –OH

III Tính chất hố học

/ Rượu etylic có cháy khơng ?

HS : Nêu tượng :

Rượu etylic cháy với lửa màu xanh toả nhiều nhiệt

Nhận xét : Rượu etylic tác dụng mạnh với oxi khi đốt nóng :

C2H5OH + O2  t0 CO2 + H2O 2/ Rượu etlic có phản ứng với natri khơng ?

HS : làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV HS: nêu tượng :

- Có bọt khí , - Mẩu natri tan dần

Nhận xét : rượu etylic tác dụng với natri , giải phóng khí hidro

C2H5OH + Na  C2H5ONa + H2

- Natri phản ứng với rượu etylic không mảnh liệt phản ứng natri với nước

trọng rượu etylic , gọi hs nêu ứng dụng GV nhấn mạnh uống nhiều rượu có hại cho sức khoẻ

GV : Rượu etylic thường điều chế cách ?

Người ta điều chế rượu etylic cách cho etilen td với nước

IV Ứng dụng :

Rượu etylic nguyên liệu , nhiên liệu , dung môi

Rượu etylic : pha chế vecni , nước hoa ,rượu bia , dược phẩm , cao su tổng hợp , axit axetic

V Điều cheá :

HS : Rượu etylic thường điều chế theo cách - Chất bột ( đường ) lenmen

   Rượu etylic

- Cho etilen td với nước C2H4 + H2O - axit-> C2H5OH

4/ Cuûng coá :

GV gọi hs nhắc lại tính chất hố học rượu etylic giải thích cấu tạo phân tử rượu GV cho hs làm tập :

Cho Natri ( dư ) vào cốc đựng rượu etylic 500 Viết PTPƯ xảy ( gv lưu ý phản natri

với nước )

PTPÖ : Na + C2H5OH  C2H5ONa + H2 

5/ Dặn dò :

Đọc phần em có biết SGK / tr 139 Làm tập SGK / tr 139

Xem soạn 45 ( axit axetic )

Bài soạn Hóa học lớp 9

Tuần 28 Ngày soạn : Tiết 55 Ngày dạy :

Baøi 45: AXIT AXETIC

CTPT : C2H4O2

PTK : 60 I Mục Tiêu :

1/ Kiến thức :

- Nắm công thức cấu tạo , tính chất vật lí , tính chất hố học ứng dụng axit axetic - Biết nhóm –COOH nhóm ngun tử gây tính chất axit

- Biết khái niệm este phản ứng este hoá 2/ Kĩ :

- Viết phản ứng axit axetic với chất , củng cố kĩ giải tập 3/ Thái độ : cẩn thận , u thích mơn học

II Chuẩn bị :

- Mơ hình phân tử axit axetic

- Hoá chất : CuO ; Zn ; dd NaOH ; rượu , CH3COOH ; H2SO4 đ ; dd phenolphthalein,giấy quì

- Dụng cụ : giá ống nghiệm ; ống nghiệm ; giá sắt ; đèn cồn , ống nhỏ giọt ống dẫn khí

III Tiến trình dạy :

1/ Ổn định lớp : kiểm diện hs

2/ Kiểm tra cũ:HS nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hố học rượu etylic

3/ Giới thiệu :

Khi lên men dd rượu etylic loãng , người ta thu giấm ăn , dd axit axetic Vậy axit axetic có cơng thức cấu tạo ? Nó có tính chất ứng dụng ?

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV cho hs nhóm quan sát lọ đựng

CH3COOH Liên hệ thực tế giấm ăn dd axit

axetic 3% - 5%

GV gọi hs nhận xét tính chất vật lí CH3COOH

GV Cho nhóm hs vài giọt CH3COOH vào

ống nghiệm đựng nước , quan sát

GV cho hs quan sát mơ hình phân tử axit axetic dạng rổng đặc ,

G gọi hs viết công thức cấu tạo nhận xét đđ

I Tính chất vật lí

HS nêu tính chất vật lí :

Axit axetic chất lỏng không màu , vị chua tan vô hạn nước

II Cấu tạo phân tử

HS quan sát mơ hình phân tử axit axetic HS : Viết công thức cấu tạo

CH3COOH

GV : Nhấn mạnh cấu tạo nhóm –COOH GV lưu ý nguyên tử H nhóm –COOH GV gọi hs nêu tính chất chung axit sau đặc vấn đề : Axit axetic có tính chất axit k0 ?

GV hướng dẫn hs làm thí nghiệm

có tính axit

III Tính chất hố học

Axit axetic có tính chất axit không ? HS làm thí ngiệm

+ Thí nghiệm : Nhỏ giọt dd CH3COOH vào

mẫu giấy q tím

+ Thí nghiệm : Nhỏ vài giọt CH3COOH vào

ống nghiệm có chứa dd Na2CO3 CaCO3

+ Thí nghiệm : Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào

ống nghiệm có chứa NaOH có vài giọt phenolphthalein ( dd có màu đỏ )

TT Thí nghiệm Hiện tượng Phương trình phản ứng

1 Nhỏ dd CH3COOH vào mẩu

giấy q tím Q tím chuyển sang màu đỏ

2 Nhỏ dd CH3COOH vào dd

Na2CO3 CaCO3

Sủi bọt Na2CO3 + 2CH3COOH 

2CH3COONa + H2O + CO2 

3 Nhỏ từ từ CH3COOH vào dd

NaOH ( có vài giọt dd phenolphthalein

Dd ban đầu có màu đỏ chuyển dần khơng màu

CH3COOH + NaOH  CH3COONa

+ H2O

GV gọi hs nhận xét

GV lưu ý axit axetic axit yếu

GV đặc vấn đề : ngồi tính chất chung axit A axetic cịn có tính chất khơng ? GV làm thí nghiệm cho hs quan sát CH3COOH

tác dụng với rượu etylic Sau gọi hs nhận xét GV Kết luận : phản ứng giửa axit axetic với rượu etylic phản ứng este hoá

GV hướng dẫn hs viết PTPƯ

GV cho hs quan sát sơ đồ ứng dụng axit axetic

GV : Thuyết trình cách sản xuất axit axetic công nghiệp từ Butan

Em nêu cách sản xuất giấm ăn thực tế GV cho hs viết phương trình phản ứng

HS nhận xét : axit axetic axit hữu có tính chất axit yếu

HS : Nhận xét :axit axetic tác dụng với rượu etylic

2 Tác dụng với rượu etylic

IV Ứng dụng :

HS nêu ứng dụng axit axetic

- Từ axit axetic người ta điều chế sản phẫm sau : chất dẻo , tơ nhân tạo , dược phẫm , giấm ăn , phẩm nhuộm , thuốc trừ côn trùng

- Giấm ăn dd axit axetic có nồng độ từ – 5%

V Điều chế :

Điều chế công nghiệp : 2 C4H10 + O2

xt t

  4CH3COOH + 2H2O

Để sản xuất giấm ăn , người ta dùng pp lên men dd rượu etylic loãng

C2H5OH + men giaám CH3COOH + H2O 4/ Củng cố :

GV gọi hs nêu đặc điểm tính chất hố học axit axetic

Bài tập : Viết PTPƯ xảy cho axit axetic lần lược tác dụng với : Ba(OH)2 ; CaCO3 ; Na ; MgO ; CH3OH

5/ Dặn dò :

Tuần 28 Ngày soạn : Tiết 56 Ngày dạy :

AXIT AXETIC

Bài 45: MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN ,

RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC

I Mục Tiêu :

1/ Kiến thức :

Nắm mối quan hệ hidro cacbon , rượu , axit , este , với chất cụ thể etilen ,

rượu etylic , axit axetic etyl axetat

2/ Kĩ năng : Viết PTHH theo sơ dồ chuyển đổi chất

Biết so sánh tính chất chất hidrocacbon dẫn xuất hidrocacbon

II Chuẩn bị : bảng phụ , sơ đồ liên hệ chất

III Tiến trình daïy :

1/ Ổn định lớp : kiểm diện hs 2/ Kiểm tra cũ ;

Nêu cấu tạo tính chất hố học axit axetic HS chữa tập số sgk /tr 143

3/ Giới thiệu

Các em học hiđro cacbon , rượu , axit Vậy hợp chất có mối liên hệ ? Chúng chuyển đổi cho không ?

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV : giới thiệu : chất hữu có mối liên hệ với ,

GV treo sơ đồ cho hs tham khảo xây dựng hoàn thành sơ đồ

gv cho hs quan sát sơ đồ sgk viết phương trình phản ứng

I Sơ đồ liên hệ etilen , rượu etylic ,axit axetic

HS trả lời gv để xây dựng sơ đồ HS trao đổi với viết PTPƯ

1/ C2H4 + H2O  axit C2H5OH

2/ C2H5OH + O2   men CH3COOH + H2O

3/ CH3COOH + C2H5OH

0 , H SO d t

   

CH3OOC2H5 + H2O

II Bài tập :

BT1 sgk / 144

HS thực PTPƯ a/ A : C2H4 ; B : CH3COOH

b/ D : Br –CH2 –CH2 –Br

GV : gợi ý tính axit làm q tím đổi màu ? GV: hướng dẫn hs làm tập sgk , gợi ý

Tìm khối lượng ngtố có hợp chất A ( Là C , H , O )

GV kết luận bước giải tốn lập cơng thức phân tử

E : (—CH2—CH2— ) n

( chưa yêu cầu hs viết tổng quát )

BT2 :Hai phương pháp :

a/ Dùng q tím : axit làm q tím háo đỏ Rượu k0 làm đổi màu q tím

b/ Dùng Na2CO3 CaCO3

+ CH3COOH cho khí CO2

+ C2H5OH khơng có phản ứng

BT4 : HS Tính

44

1( ) 44

CO

n   mol

Khối lượng cacbon có 23 gam chất hữu A :

2

1 12 12( )

27

1,5( ) 18

H O

gam

n mol

 

 

Khối lượng hidro 23gam chất A : 1,5  = gam

Khối lượng oxi có 23 gam A ; 23 – ( 12 + ) = gam

a/ Vaäy A coù : C , H , O

b/ Giả sử A có cơng thức : CxHyOz ( x,y,z

các số nguyên dương ) Ta có :

12

: : : : 1: : 0,5 : :1 12 16

x y z  

Vậy công thức A : (C2H6O)k với k

nguyên dương Vì MA = 232 = 46

Ta coù : MA = ( 12 2 + + 16 1 ) k = 46

 k =

Vậy công thức phân tử A : C2H6O Về nhà tiếp tục làm tập , sgk /tr 144

4/ Củng cố :

- Tính chất hố học số chất hidrocacbon dẫn xuất hidro cacbon ? - Các bước giải tốn lập cơng thức hố học

- Phương pháp nhận biết phân biệt mộy số chất hidrocacbon dẫn xuất hidrocacbon

5/ Dặn dò :

- Học giải tập chương – - Chuẩn bị kiểm tra tiết

Tuần 29 Ngày soạn : Tiết 57 Ngày dạy :

Bàì kiểm tra 45’ :

Lần 5

A.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức :

Củng cố lại tính chất hợp chất hữu không phụ thuộc vào thành phần phân tử mà phụ thuộc vào công thức cấu tạo phân tử chúng

Nắm cấu tạo tính chất hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon tiêu biểu dãy đồng đẳng hợp chất có nhóm chức quan trọng

Hợp chất thiên nhiên có vai trị quan trọng đời sống người ( gluxit, protein ) Biết vận dụng kiến thức học để giải thích số vấn đề thực tế

Biết giải số dạng tập hoá hữu

2 Kĩ năng :Nhận biết , tính chất , xác định cơng thức , dự đốn tính chất , trắc nghiệm

Thái độ : Cẩn thận , tính tự giác , trung thực

B.Chuẩn bị :

GV : photo đề 40

HS : kiến thức tập chương 4-5 sgk

C Tiến trình kiểm tra :

1 Ổn định : Kiểm diện hs

2 Kiểm tra việc chuẩn bị hs 3 Phát đề kiểm tra

4 Thu kiểm tra Nhận xét tiết kiểm tra 5 Dặn dò :

Xem trước Chất béo

Tuần 29 Ngày soạn :

Tiết 58 Ngày dạy :

Bàì 47 :

Chất béo

A.MỤC TIÊU:

1 Kiến Thức :

- Nắm định nghĩa chất béo

- Nắm trạng thái tự nhiên , tính chất lí học , hố học ứng dụng chất béo - Viết đước cống thức phân tử glixerol, công thức tổng quát chất béo

2 Kó Năng :

Viết đựơc PTHH phản ứng thuỷ phân chất béo ( dạng tổng qt )

B.Chuẩn bị :

Hoá chất : dầu ăn , nước benzene

Dụng cụ : giá ống nghiệm , ống nghiệm , ống nhỏ giọt bảng phụ

Tranh vẽ số loại thức ăn , có lọ chứa nhiều chất béo ( đậu , lạc,thịt , bơ…….)

C Tiến trình dạy :

1/ Ổn định : kiểm diện hs 2/ Kiểm tra chuẩn bị cuûa hs

3/ Giới thiệu :

Chất béo thành phần quan trọng bửa ăn hàng ngày Vậy chất béo ? Thành phần tính chất ?

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV: đặt câu hỏi thực tế chất béo có đâu? Mở ăn lấy từ động vật , dầu ăn lấy từ thực vật Dầu mở ăn chất béo

GV : yêu cầu nhóm làm thí nghiệm Cho giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng nước benzene , lắc nhẹ quan sát

GV : gọi hs nêu tượng nhận xét tính chất vật lí chất béo

GV : Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ , áp suất cao người ta thu glixerol (glixerin) axit béo

GV giới thiệu công thức chung axit béo :

R –COOH , sau thay R C17H35 ;

C17H33 ; C15H31

GV :gọi hs nhận xét thành phần chất béo GV : Giới thiệu phản ứng axit béo glixerin để tạo thành chất béo

GV: Giới thiệu đun nóng chất béo với nước

I Chất béo có đâu ?

HS trả lời : mở , dầu ăn

II Tính chất vật lí chất béo HS : làm thí nghiệm

HS Nêu tượng

- Chất béo không tan nước , nhẹ nước nổi mặt nước

- Chất béo tan benzene , dầu hỏa , xăng ………

III Thành phần cấu tạo chất béo HS : nghe ghi

HS : Nhận xét :

Chất béo hổn hợp nhiều este glixerol với các axit béo có cơng thức chung :

( R –COO)3C3H5

IV Tính chất hoá học quan trọng chất béo

(có axit làm xúc tác ) tạo thành chất béo glixerol

GV: Giới thiệu phản ứng chất béo với các dung dịch kiềm

Giới thiệu phản ứng thuỷ phân mơi trường kiềm cịn gọi phản ứng xà phịng hố

GV Cho hs làm tập : Hồn thành PTPƯ sau :

a/ (CH3COO)3C3H5 + NaOH ? + ?

b/ (C17H35COO)3C3H5 + 3H2O ? + ?

c/(C17H35COO)3C3H5 + ? C17 H33COONa + d/

CH3COOC2H5 + ?  CH3COOK + ?

GV: yêu cầu hs tự liên hệ để nêu ứng dụng chất béo

- Phản ứng thuỷ phân chất béo :

( RCOO)3C3H5 + 3H2O  axit RCOOH + +

C3H5(OH)3

- Phản ứng với dd kiềm

(RCOO)3C3H5 + NaOH  axit 3RCOONa +

C3H5(OH)3

HS : làm tập vào

a/ (CH3COO)3C3H5 + 3NaOH 3CH3COONa+

C3H5(OH)3

b/ (C17H35COO)3C3H5 + 3H2O C17H35COOH

+ C3H5(OH)3

c/ (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH  3C17

H33COONa + C3H5(OH)3

d/ CH3COOC2H5 + KOH  CH3COOK +

C2H5OH

V Ứng dụng chất béo HS : nêu

Chất béo thành phần thức ăn của người động vật

4/ Củng cố :

HS nhắc lại nội dung

HS làm tập : Tính khối lượng muối thu thuỷ phân hoàn toàn 178 kg chất béo có cơng thức ( C17H35COO)3C3H5

Đáp án : Phương Trình : c/ (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH  3C17 H33COONa + C3H5(OH)3

Theo phương trình :

Cứ 890 kg (C17H35COO)3C3H5 thuỷ phân tạo 918 kg muối C17 H33COONa

Vậy thuỷ phân 178 kg chất béo , ta thu lượng muối : 178 918 183, 6( )

890

X    kg

5/ Dặn dò :

Học làm tập 1,2,3,4 SGK /tr 147 Kẻ bảng SGK /tr 148 Soạn luyện tập : Rượu etylic , axit axetic chất béo

Bài soạn Hóa học lớp 9

Tuần 30 Ngày soạn :

Tiết 59 Ngày dạy :

Bàì 48: Luyện tập

Rượu Etylic ,Axit Axetic chất béo

A MUÏC TIEÂU:

1/ Kiến thức :Củng cố kiến thức rượu etylic , axit axetic chất béo 2/ Kĩ năng :Rèn luyện kĩ giải số dạng tập

Rèn kĩ nhận biết , so sánh , viết phương trình phản ứng ……… 3/ Thài độ : yêu thích mơn , cẩn thận học tập

B.Chuẩn bị : Sơ đồ , bảng phụ Phiếu học tập

C Tiến trình dạy :

1/ Ổn định lớp : kiểm diện hs

2/ Kiểm tra cũ : kiểm tra chuẩn bị hs 3/ Giới thiệu :

Các em học rượu etylic , axit axetic chất béo Trong em ơn lại tính chất hợp chất vận dụng để giải tập

A kiến thức cần nhớ :

Gv : treo bảng phụ ghi nội dung sau :

Cơng thức Tính chất vật lí Tính chất hố học Rượu etylic

Axit axetic Chất béo

GV: u cầu hs thảo luận hoàn thành bảng HS : Thảo luận để hồn thành bảng

B Bài tập :

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV: yêu cầu hs làm tập sgk / tr 148 HS: Bài tập :Các phương mtrỉnh phản ứng

GV : gọi em lên sữa tập

GV Tổ chức cho hs khác nhận xét , sữa sai

Gv: hs nhớ lại cơng thức tính khối lượng , số mol

Tính khối lượng dựa theo phương trình

HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ phần trăm

C2H5OH

CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa +

C2H5OH

HS: Baøi tập ( sgk /tr 149 )

Hồn thành PTPƯ

a/ C2H5OH + Na  C2H5ONa + H2

b/ C2H5OH + O2

0 t

  CO2 + H2O

c/ CH3COOH + KOH  CH3COOK + H2O

d/ CH3COOH + C2H5OH

0 4, , H SO d t

   

CH3COOC2H5 + H2O

e/ CH3COOH + Na2CO3  CH3COONa +

H2O + CO2

f/ 2CH3COOH + Na  CH3COONa + H2

h/ Chaát béo + dd kiềm  glixerol + muối

các axit béo

HS: Bài tập ( sgk/tr 149 )

Phương trình :

CH3COOH + NaHCO3  CH3COONa + H2O +

CO2

a/ Khối lượng CH3COOH có 100 gam

dd :

3

12( ) 12

0, 2( ) 60

CH COOH

CH COOH

m gam

n mol



  

Theo phương trình : 3

3

0, 2( ) 0, 84 16,8( )

NaHCO CH COOH NaHCO

n n mol

m gam

 

   

Khối lượng dung dịch NaHCO3 cần dùng :

16,8

100 200( )

8, ddNaHCO

m    gam

b/ Dung dịch sau phản ứng có muối CH3COONa

Theo phương trình :

3

3

0, 2( ) 0, 82 16, 4( )

CO CH COONa CH COOH CH COONa

n n n mol

m gam

  

  

mdd sau pö = 200 + 100 – 0,2  44 = 291,2 (g)

nồng độ phần trăm dd sau phản ứng :

16,

% 100% 5,6%

291, CH COONa

C   

4/ Củng cố :

Ghi nhớ tính chất vật lí tính chất hố học

Cách viết phương trình , cách giải tập hợp chất hữu 5/ Dặn dò :

Học làm tập 1,4,5,6 SGK /tr 148-149 Chuẩn bị tờ tường trình thực hành

Tuần 30 Ngày soạn : Tiết 60 Ngày dạy :

Bàì 49: Thực Hành

Tính chất rượu axit

A MỤC TIÊU:

1/ Kiến thức : Ơn hồn thiện kiến thức tính chất hố học rượu axit 2/ Kĩ :

Rèn kĩ thực hành thí nghiệm quan sát tượng thí nghiệm , ghi chép

Dung dịch axit axetic lỗng khơng gây nguy hiểm , dd axit axetic đặc gây bỏng nặng rơi vào da

3/ Thái độ :

- Cẩn thận sử dụng axit đậm đặc - Lịng u thích mơn

B Chuẩn bị :

Hố chất : Zn , CuO , đá vơi , dd axit axetic , rượu etylic , q tím , axit đặc H2SO4 ,

Dụng cụ : giá ống nghiệm , ống nghiệm , ống nhỏ giọt,cốc thuỷ tinh , đèn cồn , ống thủy tinh dẫn khí , nút cao su ……

C Tiến hành thí nghieäm :

1/ Ổn định lớp : kiểm diện hs : 2/ Kiểm tra chuẩn bị hs

3/ Bài :

A Ghi nhớ :

1 Axit axetic axit yếu tính axit mạnh axit cacbonic , dễ dàng phản ứng với muối cacbonat giải phóng CO2

2 Rượu etylic khang dễ cháy , lưu ý không để gần lửa.

3 Độ tan este nước muối nhỏ nước , có cho nước muối vào ống nghiệm đựng este để quan sát rõ

B Thực hành :

1 Thí nghiệm :Tính axit axit axetic

Cho vào ống ngiệm hoá chất : giấy q tím , vài mảnh kim loại kẽm , muỗng nhỏ CuO , mẫu đá vôi CaCO3 hạt bắp để ống nghiệm lên giá ống nghiệm

Dùng ống nhỏ giọt cho vào ống nghiệm chừng 1-2 ml dung dịch axit axetic Quan sát tượng xảy ống nghiệm trả lời câu hỏi

2 Thí nghiệm :Phản ứng rượu etylic với axit axetic

- Cho vào ống nghiệm A khoảng ml rượu khan ( rượu 960) , khoảng ml axit axetic đặc

dùng ống nhỏ giọt nhỏ thêm vài giọt H2SO4 lắc

- Lắp dụng cụ Hình 5.5 SGK/ tr 141.Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A Hơi bay từ ống nghiệm A ngưng tụ ống nghiệm B Khi chất lỏng ống nghiệm A cịn khoảng 1/3 thể tích ban đầu ngưng đun

- Lấy ống nghiệm B khỏi cốc nước , cho thêm vào ống nghiệm khoảng 2-3 ml dd muối ăn bảo hoà , lắc để yên

Nhận xét mùi chất lỏng mặt nước ống nghiệm B Trả lời câu hỏi C Tường trình :

BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HAØNH

Trật tự vệ sinh (1đ)

Tiết kiệm hố chất an tồn (3đ)

Trả lời câu hỏi (3đ)

Thao tác kết quả thực hành (3đ)

Tổng số điểm (10đ)

Câu hỏi 1 : Mô tả tượng xảy ống nghiệm cho axit axetic tác dụng với chất : q tím , kẽm , CuO , CaCO3 vitế PTHH Nhận xét tính chất hoá học axit axetic

Trả lời : Hiện tượng :

……… ……… ……… ………

PTPÖ

:

……… ……… ……… ………

Tính chất hố học axit axetic :

:

……… ……… ……… ………

Câu hỏi :viết PTPƯ cho axit axetic tác dụng với rượu etylic , sản phẩm thu ống nghiệm B có tinh chất ?

:

……… ……… ……… ………

Nhận xét veà etyl axetat

……… ……… ……… ………

4/ Củng cố :

HS ghi nhớ tính chất rượu etylic axit axetic HS nắm thao tác thực hành thí nghiệm Thu dọn hoá chất , rửa dụng cụ

GV nhận xét tếit thực hành 5/ Dặn dò :

Học chuẩn bị soạn “ Glucozơ ”

Bài soạn Hóa học lớp 9

Tuần 31 Ngày soạn : Tiết 61 Ngày dạy :

Bàì 50: Glucozơ

Công thức phân tử :C6H12O6

Phân tử khối : 180

A MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức : Nắm công thức phân tử , tính chất vật lí , tính chất hóa học ứng dụng glucozơ

2/ kĩ năng : viết sơ đồ phản ứng tráng bạc , phản ứng lên men rượu

B Chuẩn bị :

- Ảnh số loại trái có chứa glucozơ

- Glucozơ, dung dịch AgNO3 , dung dịch NH3 , dung dịch rượu etylic

- Ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ , giá thí nghiệm

C Tiến trình dạy :

1/Ổn định lớp: Kiểm diện HS

2/Kiểm tra cũ : kt soạn hs

3/Giới thiệu :

Gluxit ( hay cacbohiđrat ) tên gọi chung nhóm chất hữu thiên nhiên có cơng thức chung Cn(H2O)m Gluxit tiêu biểu quan trọng glucozơ Vậy glucozơ có tính chất

ứng dụng gì?

Hoạt động GV Hoạt động HS

HS : đọc thông tin SGK

GV :cho HS thực hoàn thành phiếu học tập1

HS : Tìm hiểu SGK

GV: gợi ý cho hs trạng thái ,màu sắc, mùi vị

I Tính chất vật lí 1/ Trạng thái tự nhiên :

HS: hoàn chỉnh nội dung câu phiếu học tập

HS: quan sát mẫu glucozơ , thử tính tan mùi vị

2/ Tính chất vật lí :

HS: nghe ghi

- Chất rắn khơng màu , tan nhiều nước - Không mùi , vị mát

II Tính chất hóa học :

GV: làm thí nghiệm glucozơ tác dụng với bạc nitrat dung dịch amoniac

GV cần rửa ống nghiệm ngâm nước nóng để pư khơng xảy nhanh q , không tạo lớp bạc ý muốn

GV: hướng dẫn HS thảo luận giải thích

GV: Giải thích cho hs việc pư với Ag2O

đơn giản , cịn thực chất hợp chất phức tạp bạc

GV:dùng công nghiệp tráng gương GV gợi ý cho hs nhớ lại pp sản xuất rượu etylic GV giải thích quà trình chuyển hóa glucozơ thành rượu etylic Dưới tác dụng enzimkhác từ tinh bột điều chế rượu q trình lên men, có chuyển hóa liên tiếp từ tinh bột sang glucozơ sau sang rượu GV: Bổ sung thơng tin số ứng dụng glucozơ

GV: yêu cầu HS nêu ứng dụng glucozơ thông qua sơ đồ SGK

HS: quan sát nhận xét tượng

+ Màu trắng bạc thành ống nghiệm làbạc

+ Phản ứng xảy :

3

6 12 NHt 12

C H O Ag O C H O  Ag

2/ Phản ứng lên men rượu

6 12 men 2 2

C H O    C H OH CO

III Ứng dụng glucozơ

HS: Glucozơ chất dinh dưỡng quan trọng người động vật , dùng để : pha huyết thanh , sản xuất vitamin C , tráng gương

4/ Củng cố :

HS : Làm tập phiếu học tập số HS1 trình cách tiết hành HS làm thí nghiệm kiểm chứng

HS: Giải thích lí chọn đáp án HS : nhắc lại kiến thức trọng tâm

5/ Dặn dò : nhà làm tập SGK 1,2,3,4 trang 179 Soạn saccarozơ

PHIẾU HỌC TẬP PHIẾU HỌC TẬP SỐ

1 / Đọc SGK , cho biết :

Trong tự nhiên glucozơ có nhiều đâu ?

2 / Quan sát mẫu glucozơ , sau tiến hành thí nghiệm hòa tan glucozơ vào nước Gạch bỏ từ sai ngoặc

Glucozơ chất ( rắn , lỏng , khí ) , tan ( , nhiều ) nước , có vị mặn , , đắng )

PHIẾU HỌC TẬP SỐ

1 / Trình bày cách phân biệt ống nghiệm đựng dung dịch glucozơ , dung dịch axít axetic 2/ Khoanh tròn vào chữ A, B , C , D đứng trước đáp án glucozơ có tính chất sau ?

A Làm đỏ q tím

B Tác dụng với dung dịch axít

C Tác dụng với dung dịch bạc nitrat amoniac D Tác dụng với kim loại sắt

Tuần 31 Ngày soạn : Tiết 62 Ngày dạy :

Bàì 51: Saccarozơ

Công thức phân tử :C12H22O11

Phân tử khối : 342

A MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức :

- Nắm công thức phân tử , tính chất vật lí , tính chất hóa học saccarozơ - Biết trạng thái thiên nhiên , ứng dụng saccarozơ

2/ Kĩ : Viết PTHH phản ứng saccarozơ

B Chuẩn bị :

- Đường saccarozơ , dung dịch AgNO3 , dung dịch NH3 , dd H2SO4 loãng

- Ống nghiệm , nước , đèn cồn kẹp gỗ , ống hút

C Tiến trình dạy :

1/ Ổn định lớp : kiểm diện hs

2/ Kieåm tra cũ :

+ Nêu tính chất hóa học glucozơ + Chữa tập 2b /tr 152 sgk

Đánh số thứ tự lọ hóa chất lấy mẫu thử

* Cho vào ống nghiệm dd AgNO3 ( dd NH3 ) đun nóng nhẹ

* Nếu thấy có kết tủa bạc gulcozơ * Nếu khơng có tượng CH3COOH

3,

6 12 NH t 12 C H O Ag O  C H O  Ag

3/ Giới thiệu :

Saccarozơ loại đường phổ biến có nhiều thực vật Vậy tính chất ứng dụng saccarozơ ?

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV: Giới thiệu saccarozơ có nhiều loại thực vật : mía , cũ cải đường , nốt HS: cho biết loại dùng để sản xuất

I Trạng thái tự nhiên

HS: Nghe vaø ghi baøi

đường ăn

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Lấy đường saccarozơ vào ống nghiệm Quan sát trạng thái , màu sắc

- Thêm nước vào lắc nhẹ , quan sát HS khác nhận xét

GV: hướng dẫn HS làm Thí nghiệm

Cho dd Saccarozơ vào dd AgNO3 (trong

NH3) Sau đun nóng nhẹ , quan sát

HS: nhận xét tượng Thí nghiệm

- Cho dd saccarozơ vào ống nghiệm , thêm vào giọtdd H2SO4 lỗng , đun nóng 2-3 phút

- Thêm dd NaOH vào để trung hòa

- Cho dd vừa thu vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd NH3

Gọi hs nhận xét tượng

GV: giới thiệu : Khi đun nóng dd saccarozơ ( có axit làm xúc tác ) , saccarozơ bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ

GV: giới thiệu đường fructozơ GV: y/c hs kể ứng dụng đường saccarozơ

GV cho hs quan sát sơ đồ sản xuất đường saccarozơ từ mía

yêu cầu hs nêu tên số nhà máy sx đường

quả ) : mía , củ cải đường , nốt

II Tính chất vật lí

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm HS: Nhận xét :

Saccarozơ chất kết tinh không màu , vị , dễ tan nước

III Tính chất hóa học

HS: làm thí nghiệm 1

( TN theo nhóm ) HS: nhận xét

Khơng có tượng xãy , chứng tỏ saccarozơ khơng có phản ứng tráng gương HS: làm thí nghiệm 2

( TN theo nhóm ) Hiện tượng xảy :

Có kết tủa Ag xuất

Nhận xét : Đã xãy phản ứng tráng gương Vậy đun nóng dd saccarozơ có axit làm xúc tác , saccarozơ bị thủy phân tạo chất tham gia phản ứng tráng gương

HS: PTPÖ

0

12 22 11 axitt 12 6 12 C H O H O C H O C H O

saccarozơ glucozơ fructozơ IV Ứng dụng

HS: Nêu ứng dụng

Saccarozơ dùng làm thức ăn cho người , nguyên liệu cho công nghiệp thực phẫm , làm nguyên liệu pha chế thuốc uống

HS: kẻ tên nhà máy sản xuất đường mà em biết

4/ Củng cố :

GV: gọi hs nhắc lại kiến thức trọng tâm

HS: Hoàn thành PTPƯ cho sơ đồ chuyển hóa sau:

Saccarozơ glucozơ rượu etylic axit axetic etylaxetat axetic natri Giải

2

12 22 11 12 6 12

6 12

2

3 5

3 5

2

axit lênmen

mengiâm

H SO d

C H O H O C H O C H O

C H O C H OH CO

C H OH O CH COOH H O

CH COOH C H OH CH COOC H H O

CH COOC H NaOH CH COONa C H OH

   

   

    

     

  

5/ Daën doø :

Bài tập nhà 1, 2, 3, 4, 5, SGK /tr 155 Đọc mục “Em có biết ”

Soạn “Tinh bột xenlulozơ ”

Tuần 32 Ngày soạn :

Tieát 63 Ngày dạy :

Bàì 52:

Tinh bột xelulozơ

A MỤC TIÊU:

1/ Kiến thức :

+ Nắm công thức chung , đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ + Nắm tính chất vật lí , tính chất hóa học ứng dụng cảu tinh bột xenlulozơ

2/ Kĩ : Viết phản ứng thủy phân tinh bột , xenlulozơ phản ứng tạo thành chất xanh

B Chuẩn bị :

+ Mẫu a bột , xenlulozơ , ứng dụng Tbột xenlulozơ + Tính tan tinh bột , xenlulozơ

+ Tác dụng hồ tinh bột với iốt

C Tiến trình daïy :

1/ Ổ định lớp : kiểm diện HS

2/ Kiểm tra cũ:

- HS: Nêu tính chất vật lí hóa học saccarozơ - HS: Chữa tập SGK /tr 155

Giaûi

12 22 11 12 6 12

6 12 2 2

axit t Men

C H O H O C H O C H O C H O C H OH CO

   

  

3/ Giới thiệu :