Đang tải... (xem toàn văn)
Bằng phương pháp hoá học hãy nêu cách nhận biết 3 lọ trên.. Câu 2(1,5đ): Trình bày tính chất hóa học chung của phi kim.[r]
(1)MA TRẬN ĐỀ THI HKI – MÔN HÓA 9 Đánh
giá Kiến thức
Biết Hiểu Vận dụng Tống
số điểm Thấp Cao Chương 1 Các loại hợp chất vô cơ (18 tiết) 2 câu 5 điểm
TN TL TN TL TN TL TN TL
- T/c hóa học muối(TN3), (TN9)
- T/c hoá học bazơ (TN5), (TN7) - H2SO4 (lỗng) (TN1) - T/c hóa học oxit (TN2) - Độ mạnh yếu axit (TN4) - Nhận biết dung dịch chất thị (TN6)
- Viết chuỗi PTPƯ (TL3)
Tỉ lệ: 39% 4 câu 1.2đ =
12%
4 câu
1.2đ =12% 1.5đ=151 câu % 3.9 điểm Chương 2 Kim loại (9 tiết) 1 câu 3 điểm
- T/c hóa học kim loại (TN8) - Nhận biết kim loại (TL1) - Xác định CTHH kim loại (TN10) - Giải tốn tính theo PTHH (TL4) Tỉ lệ: 46% 1 câu
0.3đ = 3%
1 câu 2đ = 20%
1 câu 0.3đ=3 % 1 câu 2đ=20 % 4.6 điểm Chương 3 Phi kim (6 tiết) 1 câu 3 điểm
- Tính chất hóa học chung phi kim (TL2)
Tỉ lệ: 15% 1 câu
(2)ĐỀ THI HKI – MƠN HĨA (Đề 1)
I/ TRẮC NGHIỆM (3 ĐIỂM) Khoanh tròn chữ đứng trước đáp án :
1- Dung dịch H2SO4 (lỗng) khơng phản ứng với dãy chất sau ?
A Fe, Al, Zn B Cu, Ag, NaCl
C CuO, Al2O3, CaCO3 D Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3
2- Trong oxit sau, oxit tác dụng với nước : CO, CO2, FeO, MgO, SO2, NO, BaO. A Na2O, SO2, BaO, CO2 B CO, CO2, FeO, BaO
C Na2O, SO2, NO, MgO D Tất sai
3-Muối có tính chất hố học số tính chất hố học sau :
A.Tác dụng với dung dịch axit kiềm B Tác dụng với axit, muối, kim loại C Tác dụng với muối kim loại D Bao gồm A C
4- Dựa vào đặc điểm dùng làm sở để công thức axit phân chia thành nhóm : H2S, HI, HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4
A Dựa vào số nguyên tử H axit B Dựa vào độ mạnh yếu axit C Dựa vào thành phần phân tử axit D Tất A, B, C 5- Phản ứng đặc trưng cho bazơ :
A Phản ứng với axit để tạo thành muối nước B Phản ứng với giấy quỳ tím tạo thành màu xanh C Phản ứng phân huỷ để tạo thành Oxit tương ứng D Chỉ có A C
6- Cho dung dịch sau: NaOH, KCl, H2SO4, KNO3 Dung dịch làm quỳ tím đổi sang
màu đỏ?
A NaOH B H2SO4 C KCl D KNO3 7- Cho bazơ sau : Cu(OH)2, KOH, Ba(OH)2 , Fe(OH)3 bazơ bị nhiệt phân?
A Cu(OH)2, Ba(OH)2 C KOH, Ba(OH)2
B KOH, Fe(OH)3 D Cu(OH)2, Fe(OH)3
8- Kim loại tác dụng đợc với dung dịch HCl, H2SO4 loãng kim loại sau: Al, Mg,
Cu, Fe, Ag?
A Al, Mg, Cu B Fe, Ag, Al C Fe, Al, Mg D Mg, Fe, Ag
9- Trờng hợp tạo chất kết tủa trộn hai dung dịch?
A ddNa2CO3 ddKCl C dd NaCl vµ dddAgNO3
B ddNa2SO4 vµ ddAlCl3 D ddZnSO4 vµ ddCuCl2
10- Cho 31,2 g kim loại M (húa trị I) tác dụng với nớc d, thu đợc 8,96 lớt khớ Hiđro đktc. Kim loại M là:
A Ag B Cu C Na D K
II/ TỰ LUẬN (7 ĐIỂM)
Câu 1(2đ): Có lọ kim loại dạng bột có màu trắng bạc Mg, Al, Ag, bị nhãn Bằng phương pháp hoá học nêu cách nhận biết lọ
Câu 2(1,5đ): Trình bày tính chất hóa học chung phi kim Cho ví dụ minh họa. Câu 3(1,5đ): Viết PTHH thực dãy chuyển hóa sau :
Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Câu 3(2đ): Cho 5,4 gam nhôm vào 100 ml dung dịch H2SO4
a) Tính thể tích khí H2 sinh đktc
(3)ĐỀ THI HKI – MƠN HĨA (Đề 2)
I/ TRẮC NGHIỆM (3 ĐIỂM) Khoanh tròn chữ đứng trc ỏp ỏn ỳng nht : 1- Trờng hợp tạo chất kết tủa trộn hai dung dịch?
A ddNa2CO3 vµ ddKCl C dd NaCl vµ dddAgNO3
B ddNa2SO4 vµ ddAlCl3 D ddZnSO4 vµ ddCuCl2
2- Cho 31,2 g kim loại M (húa trị I) tác dụng với nớc d, thu đợc 8,96 lớtkhớ Hiđro đktc Kim loại M là:
A Ag B Cu C Na D K
3- Dung dịch H2SO4 (lỗng) khơng phản ứng với dãy chất sau ?
A Fe, Al, Zn B Cu, Ag, NaCl
C CuO, Al2O3, CaCO3 D Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3
4- Trong oxit sau, oxit tác dụng với nước : CO, CO2, FeO, MgO, SO2, NO, BaO. A Na2O, SO2, BaO, CO2 B CO, CO2, FeO, BaO
C Na2O, SO2, NO, MgO D Tất sai
5- Cho dung dịch sau: NaOH, KCl, H2SO4, KNO3 Dung dịch làm quỳ tím đổi sang
màu đỏ?
A NaOH B H2SO4 C KCl D KNO3
6-Muối có tính chất hố học số tính chất hố học sau :
A.Tác dụng với dung dịch axit kiềm B Tác dụng với axit, muối, kim loại C Tác dụng với muối kim loại D Bao gồm A C
7- Phản ứng đặc trưng cho bazơ :
A Phản ứng với axit để tạo thành muối nước B Phản ứng với giấy quỳ tím tạo thành màu xanh C Phản ứng phân huỷ để tạo thành Oxit tương ứng D Chỉ có A C
8- Dựa vào đặc điểm dùng làm sở để công thức axit phân chia thành nhóm : H2S, HI, HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4
A Dựa vào số nguyên tử H axit B Dựa vào độ mạnh yếu axit C Dựa vào thành phần phân tử axit D Tất A, B, C
9- Cho bazơ sau : Cu(OH)2, KOH, Ba(OH)2 , Fe(OH)3 bazơ bị nhiệt phân? A Cu(OH)2, Ba(OH)2 C KOH, Ba(OH)2
B KOH, Fe(OH)3 D Cu(OH)2, Fe(OH)3
10- Kim loại tác dụng đợc với dung dịch HCl, H2SO4 loãng kim loại sau: Al, Mg,
Cu, Fe, Ag?
A Al, Mg, Cu B Fe, Ag, Al C Fe, Al, Mg D Mg, Fe, Ag
II/ TỰ LUẬN (7 ĐIỂM)
Câu 1(2đ): Có lọ kim loại dạng bột có màu trắng bạc Mg, Al, Ag, bị nhãn Bằng phương pháp hoá học nêu cách nhận biết lọ
Câu 2(1,5đ): Trình bày tính chất hóa học chung phi kim Cho ví dụ minh họa. Câu 3(1,5đ): Viết PTHH thực dãy chuyển hóa sau :
Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Câu 3(2đ): Cho 5,4 gam nhôm vào 100 ml dung dịch H2SO4
a) Tính thể tích khí H2 sinh đktc
(4)ĐÁP ÁN BIỂU BIỂM ĐỀ THI HKI – MƠN HĨA 9 I/ TRẮC NGHIỆM (3đ)
Chọn khoanh trịn vào chữ có phương án trả lời Mỗi câu trả lời 0.3đ Câu 10
Đáp án Đề B A D B D B D C C D
Đáp án Đề 2 C D B A B D D B D C
II/ TỰ LUẬN (7đ) Câu 1(2đ):
Trích lo làm mẫu thử ( 0,5 đ )
- Lấy mẫu thử cho phản ứng với dung dịch NaOH, mẫu thử tan xuất bọt khí ta nhận lọ chứa bột Al (0,5đ)
- PTHH: 2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2
- Hai mẫu thử lại cho phản ứng với dung dịch HCl mẫu thử tan xuất bọt khí ta nhận lọ chứa Mg ( 0,5 đ )
- PTHH : Mg + 2HCl MgCl2 + H2 - Lọ lại chứa Ag ( 0,5 đ )
Câu (1,5đ) Mỗi ý 0,5đ Mỗi PTHH 0,5đ.
1.Tác dụng với kim loại
2Na + Cl2 → 2NaCl
2.Tác dụng với Hiđro
2H2 + O2 → 2H2O
3.Tác dụng với oxi
S + O2 → SO2
Câu (1,5đ) Mỗi phương trình viết cân 0,5 đ Cân sai 0,25đ. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3
o
t
Fe2O3 + 3H2O
Câu (2đ)
nAl = 5,4 : 27 = 0,2 mol 0.25 điểm
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 0.5 điểm
2(mol) 3(mol) (mol) 3(mol)
0,2(mol) 0,3(mol) 0,1(mol) 0,3(mol) 0,25 điểm VH2 = n 22,4 = 0,3 22,4 = 6,72 lit 0,5 điểm