Lien ket cong hoa tri

ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN MENDELEEP Bài 1: Liên kết cộng hóa trị2. Bài 2: Liên kết ion.[r]

(1)

KIỂM TRA BÀI CŨ

Cho X (z = 17), hãy:Cho X (z = 17), hãy:

- Viết cấu hình electron- Viết cấu hình electron

- Xác định số thứ tự, chu kỳ, nhóm, phân - Xác định số thứ tự, chu kỳ, nhóm, phân

nhóm X bảng tuần hồn? nhóm X bảng tuần hoàn?

- X kim loại hay phi kim hay khí hiếm? - X kim loại hay phi kim hay khí hiếm?

Vì sao? Vì sao?

- Cấu hình electron: 1s- Cấu hình electron: 1s222s2s222p2p663s3s223p3p55

- Trong BTH, X có

+ Số thứ tự: 17

+ Chu kỳ: 3

+ Nhóm: VIIA

- X phi kim X có electron lớp ngồi

- X phi kim X có electron lớp

cùng

(2)

CHƯƠNG 2: LIÊN KẾT HÓA HỌC

CHƯƠNG 2: LIÊN KẾT HĨA HỌC

ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN MENDELEEP

ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN MENDELEEP Bài 1: Liên kết cộng hóa trị

Bài 2: Liên kết ion

Bài 3: Hóa trị nguyên tố Bài 4: Mol

Bài 5: Tỉ khối chất khí

(3)

CHƯƠNG 2: LIÊN KẾT HÓA HỌC

CHƯƠNG 2: LIÊN KẾT HĨA HỌC

ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN MENDELEEP

ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN MENDELEEP BÀI 1

BÀI 1

LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

(2 tiết)

(4)

BÀI 1: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

(2 tiết)

1 Vì nguyên tử lại liên kết với nhau? 2 Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị

3 Thế liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba?

4 Thế liên kết cộng hóa trị có cực khơng có cực?

(5)

(2 tiết)

I Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị

II Liên kết cộng hóa trị khơng có cực có cực 1 Vì ngun tử lại liên kết với nhau?

2 Các nguyên tử liên kết với nào?

(6)

1 Vì nguyên tử lại liên kết với nhau?

PHT1: Hãy viết cấu hình electron H (z = 1) và He (z = 2) Cấu hình bền hơn?

H (z=1): 1s1 He (z=2): 1s2

(7)

1 Vì nguyên tử lại liên kết với nhau?

PHT2: Hãy viết cấu hình electron Cl (z = 17) và Ar (z = 18) Cấu hình bền hơn?

Cl (z = 17): 1s22s22p63s23p5

Ar (z = 18): 1s22s22p63s23p6

Cấu hình Ar bền đạt cấu bão hịa Vậy, n.tử liên kết với để đạt

(8)

a Phân tử hiđro (H a Phân tử hiđro (H22))

H (Z = 1): H (Z = 1):

Công thức electron

Công thức electron H : HH : H

Công thức cấu tạo

Công thức cấu tạo H – HH – H

H

HH + H H H

H H

1s1 1s2

BÀI 1: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ I Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị

1 Vì ngun tử lại liên kết với nhau? 2 Các nguyên tử liên kết với nào

(9)

b Phân tử Clo (Cl b Phân tử Clo (Cl22))

Cl (z = 17): Cl (z = 17):

Công thức electron

Công thức electron Cl : ClCl : Cl

Công thức cấu tạo Cl – ClCl – Cl

+

Cl Cl

2 Các nguyên tử liên kết với nào

1s

1s222s2s222p2p663s3s223p3p55

Cl Cl

(10)

H (z = 1):H (z = 1): Cl (z = 17): Cl (z = 17):

Công thức electron:

Công thức cấu tạo::

+

H Cl H Cl

H Cl

1s

1s11 1s1s222s2s222p2p663s3s223p3p55 BÀI 1: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

2 Các nguyên tử liên kết với nào c Phân tử HCl, H2O, NH3

(11)

BÀI 1: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ BÀI 1: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

H : H Cl : Cl H : Cl

H2 Cl2 HCl

Các nguyên tử liên kết với nhau bằng cặp electron chung?

Các nguyên tử liên kết với nhau bằng cặp electron chung

(12)

PHT4: Hãy viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử H2O, NH3 ?

c Phân tử HCl, H2O, NH3

H : O : H H – O – H

H : N : H

H

H – N – H CT electron

CT cấu tạo

H

(13)

PHT5: Hãy giải thích hình thành phân tử O2, CO2 , viết CT electron CTCT?

(14)

O (Z = 8):

O C O

+

O O O O

1s1s222s2s222p2p44

(15)

C (Z = 6):

O (Z = 8):

O C O

+ +

O C O O C O

1s1s222s2s222p2p22

1s1s222s2s222p2p44

(16)

2 Các nguyên tử liên kết với nào d Phân tử O2 , CO2

O :: O O = O

O :: C :: O O = C = O CT electron

CT cấu tạo

O2 CO2

Các ntử liên kết với nhau bằng cặp e chung?

Các ntử liên kết với cặp e chung

(17)

PHT6: Hãy giải thích hình thành phân tử N2 , viết CT electron CTCT?

e Phân tử N2

N :: N CT electron

CT cấu tạo

N2

Các ntử liên kết với nhau bằng cặp e chung?

Các ntử liên kết với cặp e chung

tạo liên kết ba p.tử

(18)

- Liên kết cộng hoá trị: l

- Liên kết cộng hoá trị: là liên kết tạo à liên kết tạo nên ntử hay nhiều cặp e dùng

nên ntử hay nhiều cặp e dùng

chung

chung..

1 cặp e: LK đơn ( – )

2 cặp e: LK đôi ( = )

3 cặp e: LK ba ( = )

(19)

II Liên kết cộng hóa trị khơng cực có cực

1 Liên kết cộng hóa trị khơng có cực

Các p.tử H2 , Cl2 , O2 : cặp e dùng chung khơng bị lệch phía n.tử

=> Liên kết cộng hóa trị p.tử liên kết CHT không phân cực

(20)

II Liên kết cộng hóa trị khơng cực có cực

2 Liên kết cộng hóa trị có cực

Xét p.tử HCl:

=> Độ âm điện Cl lớn H nên Cl hút e mạnh H, làm cho cặp e dùng chung bị lệch phía Cl

H Cl

Độ âm điện H: 2,20 Cl: 3,16 Hãy so sánh khả hút electron của nguyên tử?

=> Liên kết CHT HCl liên kết CHT có cực

(21)

Củng cố

Câu 1:Câu 1: Chọn câu liên kết CHTChọn câu liên kết CHT Liên kết cộng hoá trị liên kết

Liên kết cộng hoá trị liên kết A Giữa phi kim với

A Giữa phi kim với

B Trong cặp electron chung bị lệch n.tử

C Được hình thành cho - nh

C Được hình thành cho - nhậnận electron ntử electron ntử

khác

D Được tạo nên ntử hay nhiều cặp e

chung