TKBG HOA 9

trong phßng thÝ nghiÖm.. ChÊt bét ban ®Çu CaO.. HS: Dung dÞch axit lµm qu× tÝm chuyÓn thµnh ®á. GV: TÝnh chÊt nµy gióp ta cã thÓ nhËnn biÕt dung dÞch axit. – NÕu qu× tÝm chuyÓn sang[r]

cao cự giác

(Chủ biên)

Vũ Minh H

Thiết kế b

i giảng

hoá học

trung häc c¬ së

tËp mét

nH

μ

xuÊt b¶n h

μ

néi

–

2005

Thiết kế giảng

Hoá học -

TËp mét

Cao Cù Gi¸c (Chđ biên)

Nh xuất H nội - 2005

Chịu trách nhiệm xuất bản:

Nguyễn khắc oánh

Biên tập: Phạm quốc tuấn

Vẽ bìa: Nguyễn Tuấn

Trình bày: thái sơn - sơn lâm

Sửa in: phạm quốc tuÊn

373 – 373 (V)

M· sè : 02dGV/778/05 HN – 05

Lời nói đầu

h tr cho vic dy, học mơn Hố học theo ch−ơng trình sách giáo khoa ban hành năm học 2005 − 2006, chúng tơi viết Thiết kế giảng Hố học 9,tập 1, Sách giới thiệu cách thiết kế giảng Hoá học theo tinh thần đổi ph−ơng pháp dạy học nhằm phát huy tính tích cực nhận thức học sinh

Về nội dung: Sách bám sát nội dung sách giáo khoa Hoá học 9 theo ch−ơng trình Trung học sở gồm 70 tiết tiết rõ mục tiêu kiến thức, kĩ năng, thái độ, công việc cần chuẩn bị giáo viên học sinh, ph−ơng tiện trợ giảng cần thiết nhằm đảm bảo chất l−ợng bài, tiết lên lớp Ngồi sách có mở rộng, bổ sung thêm số nội dung liên quan đến học nhiều hoạt động nhằm cung cấp thêm t− liệu để thầy, cô giáo tham khảo vận dụng tuỳ theo đối t−ợng học sinh địa ph−ơng

Về ph−ơng pháp dạy học: Sách đ−ợc triển khai theo h−ớng tích cực hố hoạt động học sinh, lấy sở hoạt động việc làm học sinh d−ới h−ớng dẫn, gợi mở thầy, cô giáo Sách đ−a nhiều hình thức hoạt động hấp dẫn, phù hợp với đặc tr−ng mơn học nh−: thí nghiệm, quan sát vật thật hay mơ hình, thảo luận, thực hành, nhằm phát huy tính độc lập, tự giác học sinh Đặc biệt sách trọng tới khâu thực hành học, đồng thời rõ hoạt động cụ thể giáo viên học sinh tiến trình Dạy - Học, coi hai hoạt động học sinh giáo viên chủ thể

Chúng hi vọng sách tài liệu tham khảo hữu ích, góp phần hỗ trợ thầy, giáo giảng dạy mơn Hố học trong việc nâng cao hiệu giảng Chúng tơi mong nhận đ−ợc ý kiến đóng góp thầy, cô giáo bạn đọc gần xa để sách đ−ợc hoàn thiện

Tiết 1

ôn

tập

A Mục tiêu

• Giúp HS hệ thống lại kiến thức đ−ợc học lớp 8, rèn luyện kĩ viết ph−ơng trình phản ứng, kĩ lập cơng thức

• Ơn lại tốn tính theo cơng thức tính theo ph−ơng trình hoá học, khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch

• Rèn luyện kĩ làm toán nồng độ dung dịch B Chuẩn bị GV vμ HS

• GV: Hệ thống tập, câu hỏi

ã HS: Ôn tập lại kiến thức lớp C tiến trình bi giảng

Hot ng ca GV Hoạt động HS Hoạt động 1

I Ôn tập khái niệm

các nội dung lí thuyết lớp chữa tập

(15 phút) GV: Nhắc lại cấu trúc, néi dung chÝnh cđa SGK ho¸ 8:

- Hệ thống lại nội dung học lớp

- Giới thiệu ch−ơng trình hố (GV chiếu hình nội dung nêu trên)

HS: Nghe

Bài tập 1: GV chiếu đề lên hình:

Em hÃy viết công thức hoá học chất có tên gọi sau phân loại chúng (theo mẫu sau):

TT Tên gọi Công thức

Phân loại

1 Kali cacbonat

2 §ång (II) oxit

3 L−u huúnh trioxit

4 Axit sunfuric

5 Magie nitrat

6 Natri hi®roxit

7 Axit sunfuhidric

8 ®iphotpho pentaoxit

9 Magie clorua

10 S¾t (III) oxit

11 Axit sunfurơ

12 Canxi photphat

13 Sắt (III) hiđroxit 14 Chì (II) nitrat

15 Bari sunfat

GV: Gỵi ý:

Để làm đ−ợc tập phải sử dụng kiến thức nào? (GV cho HS thảo luận đề xuất ý kiến thời gian khoảng phút)

HS: C¸c kiến thức, khái niệm, kĩ cần đợc vận dụng là: 1) Quy tắc hoá trị:

VD: Trong hỵp chÊt a

x A

– Khi HS nêu ý kiến, GV yêu cầu em nhắc lại khái niệm ln (GV chiếu hình khái niệm, kiến thức mà HS nờu di õy)

GV: Yêu cầu HS nhắc lại thao tác lập công thức hoá học chất (khi biết hoá trị)

GV: Yêu cầu HS nhắc lại kí hiệu, hoá trị cđa mét sè nguyªn tè, gèc axit

→ áp dụng quy tắc hoá trị để lập (hoặc viết) cơng thức hợp chất

2) §Ĩ làm đợc tập phải thuộc kí hiệu nguyên tố hoá học, công thức gốc axit, hoá trị thờng gặp nguyên tố ho¸ häc, cđa c¸c gèc axit

3) Muốn phân loại đ−ợc hợp chất trên, ta phải thuộc khái niệm oxit, bazơ, axit, muối công thức chung loại hợp chất

GV: Em nêu công thức chung loại hợp chất vô học lớp

− Oxit: RxOy

− Axit: HnA

− Baz¬: M(OH)m

− Muối: MnAm GV: Gọi HS giải thích kí hiệu:

R: kí hiệu nguyên tố hoá học A: gốc axit có hoá trị n M: kí hiệu nguyên tố kim loại

(hoá trị m)

GV: Cỏc em vận dụng để làm tập

HS: Lµm bµi tËp GV: ChiÕu bµi lµm cđa HS lên

hình HS sửa sai (nếu có)

HS: Phần làm tập đợc trình bày bảng sau:

TT Tên gọi Công thức Phân loại

1 Kali cacbonat K2CO3 Muèi

TT Tên gọi Công thức Phân loại

3 L−u huúnh trioxit SO3 Oxit axit

4 axit sunfuric H2SO4 Axit

5 Magie nitrat Mg(NO3)2 Muèi

6 Natri hidroxit NaOH Baz¬

7 Axit sunfuhidric H2S Axit

8 §i photpho pentaoxit P2O5 Oxit axit

9 Magie clorua MgCl2 Muèi

10 Axit sunfurơ H2SO3 Axit

11 Sắt (III) oxit Fe2O3 Oxit

12 Canxi photphat Ca3(PO4)2 Muèi

13 S¾t (III) hiđroxit Fe(OH)3 Muối

14 Chì (II) nitrat Pb(NO3)2 Muối

15 Bari sunfat BaSO4 Muèi

Hoạt động

Bài tập (15 phút) GV: Chiếu đề tập lên hình:

Bµi tËp 2: Gọi tên, phân loại hợp chất sau: Na2O, SO2, HNO3, CuCl2, CaCO3, Fe2(SO4)3, Al(NO3)3, Mg(OH)2, CO2, FeO, K3PO4, BaSO3

GV: Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức cần vận dụng để làm tập (GV chiếu lên hình nội dung mà HS nêu sau õy)

HS: Để làm tập ta cần phải biết: 1) Khái niệm loại hợp chất vô cơ:

oxit, axit, bazơ, muối

3) Phải thuộc kí hiệu hoá học cđa nguyªn tè, tªn cđa gèc axit

GV: Em hÃy nhắc lại: cách gọi tên oxit, axit, bazơ, muối (HS nhắc lại GV chiếu lên hình)

GV: Các em vận dụng kiến thức để làm tập

HS: Lµm bµi tập GV: Chiếu hình làm

một số HS

Phần làm HS đợc trình bày bảng sau:

TT Công thức Tên gọi Phân loại

1 Na2O Natri oxit Oxit baz¬

2 SO2 L−u huúnh ®ioxit Oxit axit

3 HNO3 Axit nitric Axit

4 CuCl2 §ång (II) clorua Muèi

5 CaCO3 Canxi cacbonat Muèi

6 Fe2(SO4)3 S¾t (III) sunfat Muèi

7 Al(NO3)3 Nh«m nitrat Muèi

8 Mg(OH)2 Magie hiđroxit Bazơ

9 HCl Axit clohiđric Axit

10 H3PO4 Axit photphoric Axit

11 Ba(OH)2 Bari hiđroxit Bazơ

12 CO2 Cacbon ®ioxit Oxit axit

13 FeO Sắt (II) oxit Oxit bazơ

14 K3PO4 Kali photphat Muèi

Hoạt động

Bài tập (13 phút) GV: Chiếu đề tập lên hình:

Bµi tËp 3: Hoµn thµnh phơng trình phản ứng sau:

a) P + O2→ ? b) Fe + O2→ ? c) Zn + ? → ? + H2 d) ? + ? → H2O e) Na + ? → ? + H2 f) P2O5 + ? → H3PO4 g) CuO + ? → Cu + ?

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung cần làm tập

HS: Đối với tập 3, ta phải làm nội dung sau:

1) Chọn chất thích hợp điền vào dấu ? 2) Cân phơng trình phản ứng

ghi điều kiện phản ứng (nếu có)

GV: Để chọn đợc chất thích hợp điền vào dấu ?, ta phải lu ý điều gì?

HS: Để chọn đợc chất thích hợp, ta phải thuộc tÝnh chÊt ho¸ häc cđa c¸c chÊt

GV: u cầu HS nhắc lại tính chất hố học chất học lớp (GV chiếu lên hình)

GV: Các em áp dụng lí thuyết để làm tập

HS: Lµm bµi tËp 3:

a) 4P + 5O2 ⎯⎯→to 2P2O5 b) 3Fe + 2O2 ⎯⎯→to Fe3O4 c) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 d) 2H2 + O2 ⎯⎯→to 2H2O e) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 f) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 g) CuO + H2 ⎯⎯→

o t

Cu + H2O Hot ng

Dặn dò tập nhà (2 phút)

GV: Nhắc HS nội dung luyện tập tiết yêu cầu HS ôn tập nội dung sau:

1) Các bớc làm toán tính theo công thức phơng trình hoá học 2) Các biểu thức:

Chuyển đổi m, n, V – Tỉ khối chất khí

– Tính nồng độ mol nồng độ phần trăm

Phụ lục: phiếu học tập Bài tập 1:GV chiếu đề lên hình:

Em hÃy viết công thức hoá học chất có tên gọi sau phân loại chúng (theo mẫu sau):

TT Tên gọi Công thức Phân loại

1 Kali cacbonat

TT Tên gọi Công thức Phân lo¹i

3 L−u huúnh trioxit

4 Axit sunfuric

5 Magie nitrat

6 Natri hi®roxit

7 Axit sunfuhidric

8 ®iphotpho pentaoxit

9 Magie clorua

10 Sắt (III) oxit

11 Axit sunfurơ

12 Canxi photphat

13 Sắt (III) hiđroxit

14 Chì (II) nitrat

15 Bari sunfat

Bài tập 2: Gọi tên, phân loại hợp chất sau: Na2O, SO2, HNO3, CuCl2, CaCO3, Fe2(SO4)3, Al(NO3) 3, Mg(OH)2, CO2, FeO, K3PO4, BaSO3 Bài tập 3:Hoàn thành phơng trình phản ứng sau:

Tiết 2

ôn

tËp

(TiÕp)

A Mơc tiªu

HS biÕt đợc:

ã Những tính chất hoá học chung bazơ viết đợc phơng trình hoá học tơng ứng cho tính chất

ã Vn dng nhng hiu biết tính chất hố học bazơ để giải thích t−ợng th−ờng gặp đời sống sản xuất

• Vận dụng đ−ợc tính chất bazơ để làm tập định tính định l−ợng

B Chn bÞ cđa GV v HS

ã GV: Máy chiếu, giấy trong, bút hệ thống tập câu hỏi gợi ý

• HS: Ơn tập nội dung mà GV nhắc tiết tr−ớc C tiến trình bμi giảng

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động

«n lại công thức thờng dùng (10 phút)

GV: u cầu nhóm HS hệ thống lại cơng thức th−ờng dùng để làm tập

HS: Th¶o ln nhãm (3 phót)

GV: Chiếu lên hình nội dung thảo luận mà nhóm ghi lại (l−u lại góc bảng để sử dụng)

GV: Gọi số HS giải thích kí hiu cỏc cụng thc ú

HS: Các công thøc th−êng dïng: 1) n =

M m

→

n m M =

nkhi = , 22

V

→ V = n × 22,4

(V thể tích khí đo đktc) GV: Gọi HS gi¶i thÝch d

2 H A 2) d H A =

2 H A M M = MA

(trong A chất khí A thể hơi)

d KK A =

29 MA GV: Gäi HS gi¶i thÝch: CM, n, V, C%,

mG, mdd 3) CM = V

n C% = dd ct m m

ì 100% Hot ng

II ôn lại số dạng tập lớp (32 phót)

1 Bài tập tính theo cơng thức hố học (10 phút) GV: Chiếu đề tập lên mn hỡnh:

Bài tập 1: Tính thành phần phần trăm nguyên tố có NH4NO3 GV: Gọi HS nhắc lại bớc làm

HS: Các bớc làm tập tính theo công thức hoá học:

1) Tính khối lợng mol 2) Tính % nguyên tố GV: Các em hÃy áp dụng làm bµi tËp HS:

1) M 4NO

2) %N = 80 28×

100% = 35% %H =

80

× 100% = 5%

%O = 100% – (35% + 5%) = 60% hc:

%O = 80 48

ì 100% = 60% GV: GV HS nhận xÐt vµ sưa sai

(nÕu cã)

GV: Chiếu lên hình đề tập 2: Bài tập 2: Hợp chất A có khối l−ợng mol 142 Thành phần phần trăm khối l−ợng nguyên tố có A là:

%Na = 32,39% %S = 22,54%

còn lại oxi Hãy xác định cơng thức A

GV: Gäi mét HS nªu bớc làm

HS: Nêu bớc làm GV: Yêu cầu HS làm tập vào

(giÊy trong)

GV: Chiếu làm HS lên hình gọi HS giải phần tập (nhằm mục đích luyện tập đ−ợc cho nhiều HS)

HS:

* Giả sử công thức A NaxSyOz ta cã:

142 x 23 ×

100% = 32,39%

→ 23x =

100 142 39 , 32 ×

* 142

y 32 ×

100% = 22,54%

→ y =

32 100

142 54 , 22

× ×

=

%O = 100% – (32,39% + 22,5%) = 45,07%

→

142 z 16 ×

100% = 45,07%

→ z =

16 100

142 07 , 45

× ×

=

công thức phân tử hợp chất A Na2SO4

2 Bài tập tính theo ph−ơng trình hố học (22 phút) GV: Chiếu đề tập lên hình:

Bài tập 3: Hồ tan 2,8 gam sắt dung dịch HCl 2M vừa đủ

a) TÝnh thể tích dung dịch HCl cần dùng

b) Tớnh thể tích khí (ở đktc) c) Tính nồng độ mol dung dịch

thu đ−ợc sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thu đ−ợc sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl dùng)

GV: Gọi HS nhắc lại dạng tập HS: Dạng tập tập tính theo ph−ơng trình (có sử dụng đến nồng độ mol)

GV: Em hÃy nhắc lại bớc làm tập tính theo phơng trình

HS: Các bớc làm chÝnh lµ:

3) ThiÕt lËp tØ lệ số mol chất phản ứng (hoặc tỉ lệ khối lợng, thể tích )

4) Tính tốn để kết GV: Gọi HS làm phần theo hệ

thèng c©u hái gỵi ý cđa GV

HS1 (đổi số liệu): nFe =

M m = 56 ,

= 0,05 (mol) HS2 (viết phơng trình phản øng):

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

HS3 (thiết lập tỉ lệ số mol tính toán):

Theo phơng trình:

a) nHCl = × nFe = × 0,05 = 0,1 (mol)

→ Ta cã: CM

HCl = V n

→ VddHCl = M C n = ,

= 0,05 (lit) GV: Có thể gọi HS khác nêu

biÓu thøc tÝnh

b) n

H = nFe = 0,05 mol

→ V

H = n × 22,4 = 0,05 x 22,4 = 1,12 (lít)

c) dung dịch sau phản ứng có FeCl2 theo phơng trình:

n

FeCl = nFe = 0,05 (mol)

→ Vdd sau ph¶n øng = Vdd HCl = 0,05 (lit)

→ Ta cã: CM

2 FeCl = V

n = 05 , 05 ,

= M GV: Nhận xét chấm điểm, đồng

GV: Chiếu đề tập lên hình Bài tập 4: Hịa tan m1 gam bột Zn cần dùng vừa đủ m2 gam dung dịch HCl 14,6% Phản ứng kết thúc, thu đ−ợc 0,896 lít khí (ở đktc)

a) TÝnh m1 vµ m2

b)Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu c sau phn ng

GV: Cho HS thảo luận nhóm khác tập tập (những điểm khác cách tiÕn hµnh lµm)

HS: Thảo luận nhóm, sau nêu ý kiến nhóm

GV: Chèt lại cách làm tập chiếu lên h×nh

1)TÝnh n H

2)ViÕt phơng trình phản ứng 3)Tính số mol Zn, HCl, ZnCl2

theo sè mol cđa H2 4)TÝnh to¸n

L−u ý:ở phần b HS phải tính lại khối l−ợng dung dịch sau phản ứng (sử dụng định luật bảo toàn khối l−ợng) mdd sau phản ứng = mZn + mdd HCl – mH2 = m1 + m2– mH2

GV: Yêu cầu HS làm tập theo bớc

HS: Làm tập GV: Chiếu làm HS lên

hình gọi HS khác nhận xét

HS: Trình bµy bµi lµm bµi tËp 4: n

2 H =

4 , 22

V =

4 , 22

896 ,

Phơng trình:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Theo phơng trình:

nZn = nZnCl2 = nH2 = 0,04 (mol) nHCl = × nH2 = × 0,04 = 0,08 (mol)

a) m1 = mZn = M × n = 0,04 × 65 = 2,6 (gam)

mHCl = n × m = 0,08 × 36,5 = 2,92 (gam)

m2 = mddHCl = % C mHCl

× 100% =

% , 14

% 100 92 ,

2 ×

= 20 (gam) b) Dung dịch sau phản ứng có ZnCl2 mZnCl

2 = n × M = 0,04 × 136 = 5,44 (gam)

mdd sau ph¶n øng = 2,6 + 20 – 0,04 × = 22,52 (gam)

→ C%ZnCl2 = dd

ct m

m

× 100% =

52 , 22

44 ,

ì 100% = 24,16% Hot ng

Dặn dò Củng cố (3 phót)

GV: Dặn HS ơn lại khái niệm oxit, phân biệt đ−ợc kim loại phi kim để phận biệt đ−ợc loại oxit

Phô lôc: PhiÕu häc tËp

Bµi tËp 2: Hợp chất A có khối lợng mol 142 Thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố cã A lµ:

%Na = 32,39%

%S = 22,54%

còn lại oxi Hãy xác định công thức A

Bài tập 3: Hoà tan 2,8 gam sắt dung dịch HCl 2M vừa đủ a) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng

b) TÝnh thĨ tÝch khÝ tho¸t (ë ®ktc)

c) Tính nồng độ mol dung dịch thu đ−ợc sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thu đ−ợc sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl dùng)

Bài tập 4: Hòa tan m1 gam bột Zn cần dùng vừa đủ m2 gam dung dịch HCl 14,6% Phản ứng kết thúc, thu đ−ợc 0,896 lít khí (ở đktc)

a) TÝnh m1 vµ m2

b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đ−ợc sau phản ứng

Ch−¬ng I-

Các loại hợp chất vô

Tiết 3

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit

khái quát phân loại oxit

A Mục tiêu

ã HS biết đợc tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit dẫn đợc phơng trình hoá học tơng ứng với tÝnh chÊt

• HS hiểu đ−ợc sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hố học chúng

B Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV: Chuẩn bị để nhóm HS đ−ợc làm thí nghiệm sau: 1)Một số oxit tác dụng với nc

2)Oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit

ã Dụng cụ:

- Giá ống nghiệm

- ống nghiệm (4 chiếc) - Kẹp gỗ (1 chiÕc) - Cèc thủ tinh

- èng hót

ã Hoá chất:

- CuO, CaO (vôi sống), H2O - Dung dÞch HCl

- Quú tÝm

C tiến trình bi giảng

Hot ng ca GV Hoạt động HS Hoạt động

I tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit (30 phút)

1 Tính chất hoá học oxit bazơ GV: Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm

oxit baz¬, oxit axit

Phần I: GV h−ớng dẫn HS kẻ đơi để ghi tính chất hoá học oxit bazơ oxit axit song song → HS dễ so sánh đ−ợc tính chất loi oxit ny

HS: Nhắc lại khái niệm oxit bazơ, oxit axit

a) Tác dụng với nớc GV: Hớng dẫn nhóm HS làm thí

nghiệm nh− sau:

- Cho vµo èng nghiệm 1: bột CuO màu đen

- Cho vào ống nghiệm 2: mẩu vôi sống CaO

- Thêm vào ống nghiệm ml nớc, lắc nhÑ

- Dùng ống hút (hoặc đũa thuỷ tinh) nhỏ vài giọt chất lỏng có ống nghiệm vào mẩu giấy q tím quan sát

HS: NhËn xÐt:

- ë èng nghiÖm 1: tợng xảy Chất lỏng có ống nghiệm không làm cho quì tím chuyển màu

- ống nghiệm 2: Vôi sống nhÃo ra, có tợng toả nhiệt,dung dịch thu đợc làm quì tím chuyển sang màu xanh

GV: Yêu cầu nhóm HS rút kết luận viết phơng trình phản ứng

Nh vậy:

- CuO không phản ứng với nớc - CaO phản ứng với nớc tạo thành

dung dịch bazơ:

CaO (r) + H2O (l) → Ca(OH)2(dd) KÕt luËn: Mét sè oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dung dịch bazơ (kiềm)

Các em hÃy viết phơng trình phản ứng oxit bazơ trªn víi n−íc

HS:

Na2O + H2O → 2NaOH K2O + H2O → 2KOH BaO + H2O → Ba(OH)2 GV:

H−íng dÉn c¸c nhãm HS lµm thÝ nghiƯm nh− sau:

– Cho vµo ống nghiệm 1: bột CuO màu đen

– Cho vµo èng nghiƯm 2: mét Ýt bét CaO (vôi sống) màu trắng

Nhỏ vào ống nghiệm ml dung dịch HCl, lắc nhĐ → quan s¸t GV: H−íng dÉn HS so s¸nh màu sắc phần dung dịch thu đợc ống nghiƯm (b) víi èng nghiƯm (a) – èng nghiƯm (b) víi èng nghiƯm

2 (a)

b) T¸c dơng víi axit

GV: Màu xanh lam màu dung dịch đồng II clorua

HS: NhËn xÐt hiƯn t−ỵng:

- Bét CuO màu đen (ống nghiệm 1) bị hoà tan dung dịch HCl tạo thành dung dịch màu xanh lam - Bột CaO màu trắng (ở ống nghiệm 2)

bị hoà tan dung dịch HCl tạo thành dung dịch suốt

GV: Hớng dẫn HS viết phơng trình phản ứng

HS: Viết phơng trình phản ứng: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O

(màu đen) (dd) (dd mµu xanh)

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

GV: Gäi HS nªu kÕt luËn c) KÕt luËn

Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối n−íc

GV: Giíi thiƯu:

Bằng thực nghiệmng−ời ta chứng minh đ−ợc rằng: Một số oxit bazơ nh−

CaO, BaO, Na2O, K2O t¸c dơng víi oxit axit tạo thành muối

HS: Tác dụng với oxit axit

GV: Hớng dẫn HS cách viết phơng trình phản ứng

HS: Viết phơng trình phản ứng: BaO + CO2→ BaCO3

(r) (k) (r)

GV: Gäi mét HS nªu kÕt luËn HS: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối

2 Tính chất hoá học oxit axit a) T¸c dơng víi n−íc GV: Giíi thiƯu tÝnh chÊt vµ h−íng dÉn

HS viÕt phơng trình phản ứng

Hng dn HS biết đ−ợc gốc axit t−ơng ứng với oxit axit th−ờng gặp

VD:

Oxit axit Gèc axit SO2

SO3 CO2 P2O5

= SO3 = SO4 = CO3

≡ PO4

HS: ViÕt phơng trình phản ứng: P2O5 + 3H2O 2H3PO4

KÕt ln: NhiỊu oxit axit t¸c dơng víi n−íc tạo thành dung dịch axit

GV: Gi ý HS liên hệ đến phản ứng khí CO2 với dung dịch Ca(OH)2 → H−ớng dẫn HS viết ph−ơng trình phản ứng

HS:

CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O

(k) (dd) (r) (l)

GV: ThuyÕt tr×nh:

Nếu thay CO2 oxit axit khác nh SO2, P2O5 xảy phản ứng tơng tự

GV: Gäi HS nªu kÕt luËn: KÕt luËn: Oxit axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối vµ n−íc

c) Tác dụng với số oxit bazơ (đã xét mục c phần 1)

GV: C¸c em h·y so s¸nh tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit oxit bazơ ?

HS: Thảo luận nhóm nêu nhận xét

GV: Yêu cầu HS làm tập:

Bài tập 1: Cho oxit sau: K2O, Fe2O3, SO3, P2O5

a) Gäi tªn, phân loại oxit (theo thành phần)

b) Trong oxit trên, chất tác dụng đợc với:

– N−íc ?

– Dung dÞch H2SO4 lo·ng ? Dung dịch NaOH ?

Viết phơng trình phản ứng xảy

HS: Làm tập vào a)

Công

thức Phân loại Tên gọi K2O

Fe2O3

SO3

P2O5

Oxit baz¬ Oxit baz¬ Oxit axit Oxit axit

Kali oxit S¾t (III) oxit L−u huúnh trioxit

Điphốtpho pentaoxit

+ Những oxit tác dụng đợc với n−íc lµ: K2O, SO3, P2O5

K2O + H2O → 2KOH SO3 + H2O → H2SO4 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

+ Những oxit tác dụng đợc với dung dịch H2SO4 loÃng là: K2O, Fe2O3

GV: Gợi ý:

Oxit tác dụng đợc với dung dịch bazơ

+ Những oxit tác dụng đợc với dung dịch NaOH là: SO3, P2O5

2NaOH + SO3→ Na2SO4 + H2O 6NaOH + P2O5→ 2Na3PO4 +3H2O Hoạt động

II Kh¸i qu¸t vỊ phân loại oxit (7 phút)

GV: Giới thiệu:

Dựa vào tính chất hoá học, ngời ta chia oxit thành loại

HS: Nghe giảng ghi bài: loại oxit

GV: Gọi HS lấy ví dụ cho loại 1) Oxit bazơ: oxit tác dụng đợc với dung dịch axit tạo thµnh mi vµ n−íc

VÝ dơ Na2O, MgO

2) Oxit axit:là oxit tác dụng đợc với dung dịch bazơ tạo thành muối nớc

VÝ dơ: SO2, SO3, CO2

3) Oxit l−ìng tính: oxit tác dụng đợc với dung dịch bazơ dung dịch axit tạo thành muối nớc

VÝ dô: Al2O3, ZnO

4) Oxit trung tính (oxit không tạo muối): oxit không tác dơng víi axit, baz¬, n−íc

Ví dụ: CO, NO Hoạt động

Lun tËp – cđng cố (6 phút)

GV: Yêu cầu HS nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi

GV: H−ớng dẫn HS làm tập Bài tập 2: Hoà tan gam MgO cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl có nồng độ CM

a) ViÕt phơng trình phản ứng

b) Tớnh CM ca dung dịch HCl dùng

HS: Lµm bµi tËp vµo vë nMgO =

M m

= 40

8

= 0,2 (mol) a) Ph−¬ng tr×nh:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O b) Theo phơng trình:

nHCl = 2nMgO = ì 0,2 = 0,4 (mol)

→ CM dung dÞch HCl = V

n =

2 ,

4 ,

= 2M Hoạt động 4(2 phút)

GV bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4, 5, (SGK)

Phô lôc: PhiÕu học tập Bài tập 1: Cho oxit sau: K2O, Fe2O3, SO3, P2O5

a) Gọi tên, phân loại oxit (theo thành phần) b) Trong oxit trên, chất tác dụng đợc với:

– N−íc ?

– Dung dÞch H2SO4 lo·ng ? Dung dịch NaOH ?

Viết phơng trình phản ứng xảy

Bi 2: Ho tan gam MgO cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl có nồng độ CM

a) ViÕt ph−¬ng trình phản ứng

Tiết 4

Một sè oxit quan träng

A Canxi oxit

A Mục tiêu

ã HS hiểu đợc tính chất hoá học canxi oxit (CaO)

ã Biết đợc ứng dụng canxi oxit

ã Biết đợc phơng pháp điều chế CaO phòng thí nghiệm công nghiệp

ã Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng CaO khả làm tập hoá học

B Chuẩn bị GV v HS GV: Chuẩn bị:

ã Hoá chất:

- CaO, dung dÞch HCl, dung dÞch H2SO4 lo·ng, CaCO3 - Dung dịch Ca(OH)2

ã Dụng cụ:

- èng nghiƯm - Cèc thủ tinh - §ịa thủ tinh

- Tranh ảnh lò nung vôi công nghiệp thủ công C tiến trình bi giảng

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động

KiĨm tra bµi cị vµ chữa tập (15 phút)

GV: Kiểm tra lí thuyết HS 1:

Nêu tính chất hoá học oxit bazơ, viết phơng trình phản ứng

minh hoạ (GV: yêu cầu HS viết lên góc bảng phải để l−u lại dùng cho bi hc mi)

GV: Gọi HS lên chữa tập số (SGK 6)

GV: Gọi HS nhận xét phần trả lời HS cho điểm

HS 2: Chữa tập số

a) Những oxit tác dụng đợc với nớc là: CaO, SO3

Phơng trình:

CaO + H2O Ca(OH)2 SO2 + H2O → H2SO4

b) Nh÷ng chất tác dụng với dung dịch HCl là: CaO, Fe2O3

Phơng trình:

CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O c) Chất tác dụng đợc với dung dịch

NaOH là: SO3 Phơng trình:

2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O Hoạt động

I tÝnh chÊt cña canxi oxit (CaO) (15 phót)

GV: Khẳng định: CaO thuộc loại oxit bazơ Nó có tính chất oxit bazơ (HS viết góc bảng phải) GV: Yêu cầu HS quan sát mẩu CaO nêu tính chất vật lí

1 TÝnh chÊt vËt lÝ

Canxi oxit chất rắn, màu trắng, nóng chảy nhiệt độ cao (2585OC) GV: Chúng ta thực số

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

a) Tơng tác với nớc

GV: Yêu cầu HS lµm thÝ nghiƯm: – Cho mÈu nhá CaO vµo èng

nghiƯm vµo èng nghiƯm

– Nhỏ từ từ n−ớc vào ống nghiệm (dùng đũa thuỷ tinh trộn đều) – Nhỏ dung dịch HCl vào ống

nghiƯm

HS: Lµm thÝ nghiệm quan sát

GV: Gi HS nhn xột viết ph−ơng trình phản ứng (đối với t−ợng ống nghiệm 1)

HS: NhËn xÐt hiƯn t−ỵng ë èng nghiƯm 1: ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt, sinh chất rắn màu trắng, tan nớc: CaO + H2O → Ca(OH)2

GV: Ph¶n øng cđa CaO với nớc đợc gọi phản ứng vôi

Ca(OH)2 tan nớc, phần tan tạo thành dung dịch bazơ

CaO hỳt m mnh nên đ−ợc dùng để làm khô nhiều chất

HS: Nghe ghi bổ sung

b) Tác dụng với axit

HS: CaO tác dụng với dung dịch HCl, phản ứng toả nhiều nhiệt tạo thành dung dịch CaCl2

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O GV: Gọi HS nhận xét tợng

vit phng trình phản ứng (đối với t−ợng ống nghiệm 2)

GV: Nhờ tính chất CaO đ−ợc dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí n−ớc thải nhiều nhà máy hố chất GV (thuyết trình): Để canxi oxit khơng khí nhiệt độ th−ờng, canxi oxit hấp thụ khí cacbonđioxit tạo canxi cacbonat

GV: Yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng rót kÕt ln

c) T¸c dơng víi oxit axit

CaO + CO2→ CaCO3

(r) (k) (r)

Hoạt độn

II øng dơng cđa canxi oxit (3 phút)

GV: Các em hÃy nêu ứng dụng canxi oxit?

HS: Nêu øng dơng cđa canxi oxit

Hoạt động

III S¶n xt canxi oxit (4 phót)

GV: Trong thực tế, ngời ta sản xuất CaO từ nguyên liƯu nµo?

HS: Ngun liệu để sản xuất CaO đá vôi (CaCO3) chất đốt (than đá, củi, du )

GV: Thuyết trình phản ứng hoá học xảy lò nung vôi

- HS viết phơng trình phản ứng

Phản øng to¶ nhiỊu nhiƯt

- Nhiệt sinh phân huỷ đá vơi thành vơi sống

HS: ViÕt ph−¬ng trình phản ứng C + O2 tO CO2

CaCO3 ⎯⎯→ O t

CaO + CO2 GV: Gọi HS đọc “Em có biết”

Hoạt động

Lun tËp – Cđng cè (7 phót)

GV: Yêu cầu HS làm tập

Bài tập 1: Viết ph−ơng trình phản ứng cho biến đổi sau:

CaCO3 ⎯⎯→tO CaO

HS: Lµm tập Phơng trình phản ứng: 1) CaCO3 tO CaO + CO2 2) CaO + H2O → Ca(OH)2 3) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O 4) CaO + 2HNO3→ Ca(NO3)2 + H2O 5) CaO +CO2→ CaCO3

GV: Gọi HS chữa tập 1, tổ chức cho HS nhận xét GV chấm điểm GV: Yêu cầu HS lµm bµi tËp

Bài tập 2: Trình bày ph−ơng pháp để phân biệt chất rắn sau: CaO, P2O5, SiO2

HS: Lµm bµi tËp

GV: H−íng dÉn HS lµm bµi tËp phân biệt hoá chất theo bớc sau: - §¸nh sè thø tù c¸c lä ho¸ chÊt råi

lÊy mÉu thư èng nghiƯm

- Tr×nh bày cách làm (nêu rõ tợng phân biệt đợc chất) viết phơng trình phản ứng

HS: Trình bày cách phân biệt:

* Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thư èng nghiƯm

* Rót n−ớc vào ống nghiệm lắc

– NÕu thÊy chÊt rắn không tan SiO2 * Nhúng quì tím vào phần dung dịch

thu đợc ống nghiệm lại: Nếu thấy quì tím chuyển thành màu

đỏ dung dịch H3PO4, chất bột ban đầu P2O5

– NÕu qu× tÝm chuyển thành màu xanh dung dịch Ca(OH)2 chất bột ban đầu CaO

Phơng trình:

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 CaO + H2O → Ca(OH)2 Hoạt động 6(1 phút)

Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, (SGK)

Phụ lục: phiếu học tập Bài tập 1: Viết ph−ơng trình phản ứng cho biến đổi sau:

Ca(OH)2

CaCO3 ⎯⎯→

O t

CaO CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3

TiÕt 5

Mét sè oxit quan träng

(TiÕp)

B L

−

u huúnh ®ioxit (SO

2

)

A Mục tiêu

ã HS biết đợc tính chất SO2

ã Biết đợc ứng dụng SO2 phơng pháp điều chế SO2 phòng thí nghiệm công nghiệp

ã Rèn luyện khả viết phơng trình phản ứng kĩ làm tập tính toán theo phơng trình hoá học

B Chuẩn bị GV v HS

ã GV: Máy chiếu, giấy trong, bút

ã HS: Ôn tập tính chất hoá học oxit C tiến trình bi gi¶ng

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động

KiÓm tra cũ Chữa tập nhà (15 phút)

GV: KiÓm tra lÝ thuyÕt HS 1:

Em hÃy nêu tính chất hoá học oxit axit viết phơng trình phản ứng minh họa

(GV yêu cầu HS viết tính chất hố học oxit axit lên góc phải bảng để sử dụng cho học mới)

HS1: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt

GV: Gäi HS ch÷a tập (SGK) HS2: Chữa tập (SGK) nCO

2 = 22,4 V

= , 22

24 ,

= 0,1 (mol) a) Phơng trình:

Theo phơng trình:

nBa(OH)2 = nBaCO3 = nCO2 = 0.1 (mol) b) CM

2

) OH (

Ba = V

n =

2 ,

1 ,

= 0,5 M c) mBaCO

3 = n × M = 0,1 × 197 = 19,7 (gam)

(MBaCO

3 = 137 + 12 + 16 × = 197) GV: Gọi HS khác nhận xét söa

sai (nÕu cã)

Hoạt động

I tÝnh chÊt cđa l−u hnh ®ioxit (15 phót)

GV: Giíi thiƯu c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ GV: Giíi thiƯu:

L−u huỳnh đioxit có tính chất hố học oxit axit (các tính chất oxit axit đ−ợc HS ghi góc bảng phải)

a) TÝnh chÊt vËt lÝ b) TÝnh chất hoá học

GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất viết phơng trình phản ứng minh häa

HS: 1) T¸c dơng víi n−íc: SO2 + H2O → H2SO3 GV: Giíi thiƯu:

Dung dịch H2SO3 làm q tím chuyển sang màu đỏ (GV gọi HS đọc tên axit H2SO3)

HS: Axit H2SO3: axit sunfur¬

GV: Giíi thiƯu:

GV: Gọi HS viết phơng trình phản ứng cho tính chất

2) Tác dụng với dung dịch bazơ: SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O

(k) (dd) (r) (l)

3) Tác dụng với oxit bazơ SO2 + Na2O → Na2SO3

(k) (r) (r)

SO2 + BaO → BaSO3

(k) (r) (r)

GV: Gọi HS đọc tên muối đ−ợc tạo thnh phn ng trờn

HS: Đọc tên:

CaSO3: canxi sunfit Na2SO3: Natri sunfit BaSO3: Bari sunfit GV: C¸c em h·y rót kÕt ln vỊ

tÝnh chÊt ho¸ häc cđa SO2

HS: KÕt luËn:

L−u huỳnh đioxit oxit axit Hoạt động

II øng dơng cđa l−u hnh ®ioxit (3 phót)

GV: Giíi thiƯu c¸c øng dơng SO2

GV: SO2 đợc dùng tẩy trắng bột gỗ SO2 có tính tẩy màu

HS: Nghe ghi Các ứng dụng SO2:

1) SO2 đ−ợc dùng để sản xuất axit H2SO4

2) Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiÖp giÊy

3) Dùng làm chất diệt nấm, mối Hoạt động

III §iỊu chÕ l−u hnh ®ioxit (4 phót)

1 Trong phßng thÝ nghiƯm GV: Giới thiệu cách điều chế SO2

trong phòng thÝ nghiÖm

GV: SO2 thu cách cách sau đây:

a) Đẩy nớc

b) Đẩy không khí (úp bình thu) c) Đẩy không khí (ngửa bình thu)

giải thích

Cách thu khí:

HS: Nêu cách chọn giải thích (C) (dựa vào SO /KK

2

d =

29 64

vµ tÝnh chÊt t¸c dơng víi n−íc)

GV: Giíi thiệu cách điều chế (b) công nghiệp

GV: Gọi HS viết phơng trình phản ứng

b) Đun nóng H2SO4 đặc với Cu 2 Trong cơng nghip

Đốt lu huỳnh không khí S + O2 ⎯⎯→

O t

SO2

(r) (k) (k)

4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O3 + 8SO2

(r) (k) (r) (k)

Hoạt động

Lun tËp – Cđng cè (7 phót)

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung

HS: Nêu lại nội dung tiết học

GV: Yêu cầu HS làm tập (SGK 11) (có thể gọi HS lên bảng làm tËp)

HS: Lµm bµi tËp 1: 1) S + O2 ⎯⎯→

O t

SO2

2) SO2 + Ca (OH) 2→ CaSO3 +H2O 3) SO2 +H2O → H2SO3

4) H2SO3 +Na2O → Na2SO3 +H2O 5) Na2SO3 +H2SO4→ Na2SO4 + H2O

GV: Phát phiếu học tập yêu cầu HS làm bµi tËp

Bài tập 1: Cho 12,6 gam natri sunfit tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dch axit H2SO4

a) Viết phơng trình phản øng b) TÝnh thĨ tÝch khÝ SO2 tho¸t

(ë ®ktc)

c) Tính nồng độ mol dung dịch axit dùng

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

a) Na2SO3 + H2SO4→ Na2SO4 + H2O + SO2 n

3 2SO Na =

126 , 12

= 0,1 (mol) (M

3 2SO

Na = 23 × + 32 + 16 × = 126)

b) Theo phơng trình phản ứng: n

4 2SO

H = nSO2 = nNa2SO3 = 0,1 mol

→ CM 2SO H = V

n =

2 ,

1 ,

= 0,5 M c) VSO2 = n ì 22,4 = 0,1 ì 22,4 = 2,24 (lít) Hoạt động

Bµi tËp vỊ nhµ (1 phót)

GV: Yêu cầu HS nhà làm tập: 2, 3, 4, 5, (SGK 11)

GV: Hớng dẫn cách làm tập (SGK 11)

Phô lôc: phiÕu häc tËp

Bài tập 1: Cho 12,6 gam natri sunfit tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch axit H2SO4

a) Viết phơng trình phản ứng

b) Tính thể tích khí SO2 thoát (ở đktc)

Bài tập 2: Hồn thành ph−ơng trình phản ứng theo sơ đồ: H2SO3 BaSO3

CaCO3→ SO2 K2SO3 Na2SO3

TiÕt

tÝnh chÊt hoá học axit

A Mục tiêu

ã HS biết đợc tính chất hoá học chung axit

ã Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng axit, kĩ phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dịch muối

ã Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo phơng trình hoá học B Chuẩn bị GV v HS

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút Chuẩn bị dụng thÝ nghiƯm gåm:

• Dơng cơ:

- Giá ống nghiệm - ống nghiệm - Kẹp gỗ - ống hút

ã Hoá chất:

- Dung dịch HCl

- Dung dịch H2SO4 loÃng - Zn (hoặc Al)

- Dung dÞch CuSO4 - Dung dÞch NaOH - Qu× tÝm

- Fe2O3

C tiến trình bi giảng

Hot ng GV Hoạt động HS Hoạt động

Kiểm tra cũ Chữa tËp vỊ nhµ (10 phót)

GV: KiĨm tra lÝ thuyết HS 1: Định nghĩa, công thức chung axit?

HS1: Nêu định nghĩa axit – Công thức chung: HnA

Trong đó: A gốc axit (hố trị n)

GV: Gäi HS ch÷a bµi tËp (SGK 11)

GV: Gäi HS khác nhận xét

HS2: Chữa tập (SGK 11) a) Phân biệt hai chất rắn màu trắng CaO, P2O5

* Đánh số thứ tự c¸c lä ho¸ chÊt råi lÊy mÉu thư

* Cho n−ớc vào ống nghiệm lắc

* Lần lợt nhỏ dung dịch vừa thu đợc vào giấy quì tím

Nếu giấy quì tím chuyển sang màu xanh: dung dịch Ca(OH)2 Chất bột ban đầu CaO

CaO + H2O Ca(OH)2

– Nếu q tím chuyển sang màu đỏ, dung dịch H3PO4, chất bột ban đầu P2O5

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 b) Ph©n biƯt chÊt khÝ SO2, O2:

SO2 + Ca (OH) 2→ CaCO3 + H2O (k) (dd) (r) (l) GV: Tổ chức để HS nhận xét

trình bày cách làm khác

Hot ng

I tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit (25 phót)

1 Axit làm đổi màu chất thị màu GV: H−ớng dẫn nhóm HS làm thí

nghiệm:

Nhỏ giọt dung dịch HCl vào mẩu giấy quì tím quan sát nêu nhận xét

HS: Dung dịch axit làm q tím chuyển thành đỏ

GV: TÝnh chÊt nµy gióp ta cã thĨ nhËnn biÕt dung dÞch axit

GV: Chiếu đề luyện tập (trong phiếu học tập lên hình)

Bµi tËp 1:

Trình bày ph−ơng pháp hoá học để phân biệt dung dịch khơng màu: NaCl, NaOH, HCl

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

GV: ChiÕu bµi lµm cđa mét vµi HS lên hình (hoặc chiếu làm mẫu)

HS: Trình bày làm:

* Lần lợt nhỏ dung dịch cần phân biệt vào mẩu giấy q tÝm

– Nếu q tím chuyển sang màu đỏ: dung dịch HCl

Nếu quì tím không chuyển màu: dung dịch NaCl

Ta phân biệt đợc dung dịch 2 Tác dụng với kim loại

GV: Hớng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm

- Cho kim loại Al (hoặc Fe, Mg, Zn ) vµo èng nghiƯm

- Cho Ýt vơn Cu vµo èng nghiƯm - Nhá ml dung dịch HCl

(hoặc dung dịch H2SO4 loÃng) vào ống nghiệm quan sát

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

GV: Gäi HS nêu tợng nhận xét

HS: Nêu: Hiện t−ỵng:

+ ë èng nghiƯm 1: cã bät khÝ thoát ra, kim loại bị hoà tan dần

+ ống nghiệm 2: tợng

GV: Yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng Al, Fe víi dung dÞch HCl, dung dÞch H2SO4 lo·ng

GV chiếu lên hình phơng trình phản ứng HS viết gọi HS khác nhận xét

(Lu ý: Yêu cầu HS điền trạng thái chất phơng trình phản ứng)

GV: Gäi mét HS nªu kÕt luËn HS: Vậy dung dịch axit tác dụng đợc với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

GV: Lu ý:

Axit HNO3 tác dụng đợc với nhiều kim loại, nhng không giải phóng H2

3 Tác dụng với bazơ GV: Hớng dẫn HS lµm thÝ nghiƯm:

- Lấy Cu (OH) vào ống nghiệm 1, Thêm → ml dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm, lắc đều, quan sát trạng thái màu sắc - Lấy → ml dung dịch NaOH

vµo èng nghiƯm 2, nhá mét giọt phenolphtalein vào ống nghiệm, quan sát trạng thái màu sắc

GV: Gọi HS nêu tợng viết phơng trình phản ứng

HS: Nêu tợng:

- ë èng nghiƯm 1: Cu (OH) bÞ hoà tan tạo thành dung dịch màu xanh lam

Cu(OH)2 + H2SO4→ CuSO4 + 2H2O (r) (dd) (dd) (l) - ë èng nghiÖm 2: dung dịch NaOH

(có phenolphtalein) từ màu hồng trở không màu

ĐÃ sinh chất Phơng trình:

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

(r) (dd) (dd) (l) GV: Gäi HS nªu kÕt luËn HS: Nªu kÕt luËn:

GV: Giới thiệu: phản ứng axit với bazơ đ−ợc gọi phản ứng trung hồ GV: Gợi ý để HS nhớ lại tính chất oxit bazơ tác dụng với axit → Dẫn dắt đến tính chất

4 Axit t¸c dơng víi oxit bazơ GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất

của oxit bazơ viết phơng trình phản ứng oxit bazơ với axit (ghi trạng thái chất)

Phơng trình:

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (r) (dd) (dd) (l)

Vậy: Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nớc

GV: Gii thiu tính chất 5 Tác dụng với muối (sẽ học 9) Hoạt động

II axit mạnh axit yếu (3 phút)

GV: Giới thiệu (chiếu lên hình) axit mạnh, yếu

HS: Nghe ghi

Dựa vào tính chất hoá học, axit đợc phân làm loại:

+ Axit m¹nh: nh− HCl, H2SO4, HNO3

+ Axit yếu nh−: H2SO3, H2S, H2CO3 Hoạt động

Lun tËp – Cđng cè (6 phót)

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung

HS: Nhắc lại nội dung GV: Chiếu đề luyện tập lên

Bài tập 2: Viết phơng trình phản ứng cho dung dịch HCl lần lợt tác dụng với:

a) Magiê

b) Sắt (III) hiđroxit c) Kẽm oxit d) Nhôm oxit

HS: Làm tập vào (hoặc giấy trong)

a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 b) Fe (OH) +3HCl → FeCl3 +3H2O c) ZnO +2HCl → ZnCl2 + H2O d) Al2O3 +6HCl → 2AlCl3 + 3H2O GV: ChiÕu bµi lµm HS lên

hình tổ chức cho c¸c HS kh¸c nhËn xÐt

GV: Chiếu tập lên hình Bài tập 3: Hồ tan gam sắt (III) oxit khối l−ợng dung dịch H2SO4 9,8% (vừa đủ)

a) Tính khối l−ợng dung dịch H2SO4 dùng

b)Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đ−ợc sau phản ứng

GV: Gợi ý HS: Cách tính khối l−ợng dung dịch sau phản ứng (dựa vào định luật bảo tồn khối l−ợng)

mdd sau ph¶n øng = mdd 2SO

H + mFe2O3

HS: Lµm bµi tËp vµo vë n

3 2O Fe =

M m

= 160

4

= 0,025 (mol) (M

3 2O

Fe = 56 ì + 16 ì = 160) Phơng trình:

Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 +3H2O a) Theo phơng tr×nh:

n 2SO

H = × nFe2O3 = × 0,025 = 0,075 (mol)

→ m 2SO

H = 0,075 × 98 = 7,35 (gam) mddH2SO4 = 100%

% C mct ×

= , 35 ,

× 100% = 75 (gam) b) Theo phơng trình:

n

3 2(SO )

Fe = nFe2O3 = 0,025 (mol) M

3 2(SO )

m

3 2(SO )

Fe = n × M = 0,025 × 400 = 10 (gam)

mdd sau ph¶n øng = 4+75 = 79 (gam)

→ C%

3 2(SO ) Fe =

dd ct m

m ×

100% =

79 10 ×

100% = 12,66% GV: Chiếu giải HS lên

hình vµ nhËn xÐt

Phơ lơc: PhiÕu häc tËp

Bài tập 1: Trình bày ph−ơng pháp hóa học để phân biệt dung dịch: NaOH, NaCl, HCl

Bài tập 2: Viết phơng trình phản ứng cho dung dịch HCl lần lợt tác dụng với:

a) Magiê

b) Sắt (III) hiđroxit c) Kẽm oxit d) Nh«m oxit

Bài tập 3: Hồ tan gam sắt (III) oxit khối l−ợng dung dịch H2SO4 9,8% (vừa đủ)

a) Tính khối l−ợng dung dịch H2SO4 dùng

b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đ−ợc sau phản ứng

TiÕt 7

Mét sè axit quan träng

A Môc tiêu

ã HS biết đợc tính chất ho¸ häc cđa axit HCl, axit H2SO4 (lo·ng)

• Vận dụng tính chất axit HCl, axit H2SO4 việc giải tập định tính định l−ợng

B Chn bÞ cđa GV v HS

ã GV:

Máy chiếu, giÊy trong, bót d¹

− Hố chất, dụng cụ để HS làm thí nghiệm theo nhóm

• Hoá chất:

Dung dịch HCl

Dung dịch H2SO4

Quì tím

H2SO4 c (GV sử dụng)

− Al (hc Zn, Fe)

− Cu(OH)2

− Dung dÞch NaOH

− CuO (hoặc Fe2O3)

Cu

ã Dụng cụ:

− Gi¸ èng nghiƯm

−èng nghiƯm

− KĐp gỗ

ã HS: Học thuộc tính chất chung axit C tiến trình bi giảng

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động

KiĨm tra bµi cị – Chữa tập nhà (15 phút)

GV: Kiểm tra lí thuyết HS 1: Nêu tính chất hoá häc chung cña axit”

GV: Gọi HS chữa tập (SGK 14)

HS2: Chữa tập 3:

a) MgO + 2HNO3→ Mg(NO3)2+H2O b) CuO + 2HCl → CuCl2 +H2O c) Al2O3+3H2SO4→ Al2(SO4)3+3H2O d) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

e) Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2↑ Hoạt động

A/ axit clohi®ric (HCl) (15 phót)

GV: Cho HS quan sát lọ đựng dung dịch HCl v yờu cu:

Em hÃy nêu tính chÊt v©t lÝ cđa HCl?”

1 TÝnh chÊt vËt lí

HS: Nêu tính chất vật lí cđa dung dÞch HCl

GV: Axit HCl có tính chất hố học axit mạnh (mà HS ghi góc bảng phải) Các em sử dụng dụng cụ thí nghiệm để chứng minh rằng: dung dịch axit có đầy đủ tính chất hố học axit mạnh

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

GV: Gợi ý:

Chúng ta nên tiến hành thí nghiệm nào? Cho nhóm thảo ln

HS: Thảo luận nhóm để chọn thí nghiệm tiến hành

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu thí nghiệm tiến hành để chứng minh axit HCl có đầy đủ tính chất hố học axit mạnh (Các nhóm khác nhận xét bổ sung)

HS: Nªu ý kiến nhóm mình: Các thí nghiệm cần tiến hành là: + Dung dịch HCl tác dụng với quì tím + Dung dịch HCl tác dụng với Al + Dung dịch HCl tác dụng với:

Cu(OH)2

GV: Chiếu lên hình nội dung thí nghiệm cần tiến hành hớng dẫn HS cách làm

GV: Gọi HS nêu tợng thí nghiệm nêu kết luận (hoặc GV chiếu lên hình)

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm råi rót nhËn xÐt, kÕt ln

HS: Nªu tợng thí nghiệm

kết luận:

Dung dịch HCl có đầy đủ tính chất hố học axit mạnh GV: Yêu cầu HS viết cỏc phng

trình phản ứng minh hoạ cho tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit HCl

GV: Thut trình ứng dụng axit HCl chiếu lên h×nh

HS: ứng dụng: axit HCl đ−ợc dùng :

+ Điều chế muối clorua

+ Làm bề mặt hàn kim loại máng b»ng thiÕc

+ TÈy gØ kim lo¹i tr−íc sơn, tráng, mạ kim loại

+ Ch biến thực phẩm, d−ợc phẩm Hoạt động

B axit Sunfuric (H2SO4) (10 phút) GV: Cho HS quan sát lọ đựng H2SO4

đặc →gọi HS nhận xét đọc SGK

I TÝnh chÊt vËt lÝ

HS: Nhận xét đọc SGK GV: H−ớng dẫn HS cách pha loãng

H2SO4 đặc: Muốn pha loãng axit H2SO4 đặc, ta phải rót từ từ H2SO4 đặc vào n−ớc, khơng làm ng−ợc lại

GV: Làm thí nghiệm pha loãng H2SO4 đặc

→ HS nhËn xÐt toả nhiệt trình

GV: Thut tr×nh:

Axit H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất hố học axit mạnh (t−ơng tự axit HCl)

II TÝnh chÊt ho¸ häc

Axit sunfuric lo·ng cã c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

GV: u cầu HS tự viết lại tính chất hố học axit, đồng thời viết ph−ơng trình phản ứng minh hoạ (với H2SO4)

+ Làm đổi màu q tím thành đỏ + Tác dụng với kim loại (Mg, Al, Fe )

Mg + H2SO4→ MgSO4 + H2↑ (r) (dd) (dd) (k) + Tác dụng với bazơ

Zn(OH)2 + H2SO4→ ZnSO4 + 2H2O (r) (dd) (dd) (l) + T¸c dơng víi oxit

Fe2O3 + 2H2SO4→ Fe2(SO4)3 + 3H2O (r) (dd) (dd) (l) + T¸c dơng víi muèi (sÏ häc kÜ ë bµi 9)

GV: Chiếu HS lên hình nhận xét

Hoạt động

LuyÖn tËp – Cđng cè (4 phót)

GV: Gäi mét HS nh¾c lại nội dung trọng tâm tiết học (GV chiếu lên hình)

HS: Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi

GV: u cầu HS làm luyện tập (GV chiếu đề lên hình) Bài tập 1: Cho chất sau: Ba (OH) 2, Fe (OH)3, SO3 ; K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5

1)Gọi tên, phân loại chất 2)Viết phơng trình phản ứng

(nếu có) chất với: a) Nớc;

b) Dung dÞch H2SO4 lo·ng; c) Dung dÞch KOH

GV: Gọi HS lên chữa phần (hoặc chiếu làm HS lên hình tổ chức HS lớp nhận

xét) 1) Gọi tên, phân loại:

Công thức Tên gọi Phân loại

Ba(OH)2

Fe(OH)3

SO3

K2O

CuO P2O5

Mg Cu Fe

Bari hiđroxit Sắt (III) hiđroxit Lu huỳnh trioxit

Kali oxit Đồng (II) oxit điphotpho pentaoxit Magie

Đồng Sắt

Baz Baz Oxit axit Oxit bazơ Oxit bazơ Oxit axit Kim loại Kim loại Kim loại GV: Có thể đặt hệ thống cõu hi gi ý:

- Những chất tác dụng với nớc?

2) Viết phơng trình phản ứng:

a) Những chất tác dụng đợc với nớc là: SO3, K2O, P2O5

Phơng trình:

- Những chất tác dụng đợc với dung dịch axit? (kim loại, bazơ, oxit bazơ)

- Những chất tác dụng đợc với dung dịch bazơ? (axit, oxit axit)

b) Những chất tác dụng đợc với dung dịch H2SO4 loÃng là: Ba(OH)2, Fe(OH)3, K2O, Mg, Fe, CuO

Phơng trình:

Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4→ Fe2(SO4)3+6H2O K2O + H2SO4→ K2SO4 + H2O

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

c) Những chất tác dụng đợc với dung dịch KOH là: SO3, P2O5

Phơng trình:

2KOH + SO3→ K2SO4 +H2O 6KOH + P2O5→ 2K3PO4 + 3H2O Hoạt động

Bµi tËp vỊ nhµ 1, 4, 6, (SGK 19) (1 phót) Phơ lơc: phiÕu học tập

Bài tập 1: Cho chất sau:

Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5 1) Gọi tên, phân loại chất

2) Viết phơng trình phản ứng (nếu có) chất với: a) Nớc;

TiÕt

Mét sè axit quan träng

(TiÕp)

A Mơc tiªu

HS biÕt đợc:

ã H2SO4 c cú nhng tớnh cht hoỏ học riêng Tính oxi hố, tính háo n−ớc, dẫn đ−ợc ph−ơng trình phản ứng cho tính chất ny

ã Biết cách nhận biết H2SO4 muối sunfat

ã Nhng ng dng quan trng axit sản xuất, đời sống

• Các nguyên liệu, công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp

ã Rốn luyn k nng vit phng trình phản ứng, kĩ phân biệt lọ hố chất bị nhãn, kĩ làm tập định l−ợng môn B Chuẩn bị GV vμ HS

GV: ThÝ nghiƯm gåm:

• Dơng cơ:

- Gi¸ èng nghiƯm - èng nghiƯm - Kẹp gỗ - Đèn cồn - ống hút

ã Hoá chất: - H2SO4 loÃng - H2SO4 Đặc - Cu

C tiến trình bi giảng

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động

KiĨm tra bµi cị Chữa tập nhà (15 phút)

GV: Kiểm tra lí thuyết HS 1:

Nêu tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit H2SO4 (lo·ng) viÕt c¸c phơng trình phản ứng minh hoạ

HS1: Trả lời lí thuyết

GV: Gọi HS chữa tập (SGK) HS2: Chữa tập 6: a) Phơng trình

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 n

2 H =

4 , 22

V =

4 , 22

36 ,

= 0,15 (mol) b) Theo phơng trình:

nFe = nH2 = 0,15 mol

mFe = n × M = 0,15 × 56 = 8,4 (gam) c) Theo phơng trình:

nHCl = ì n

H = × 0,15 = 0,3 (mol) v× Fe d nên HCl phản ứng hết:

CM HCl = V

n =

05 ,

3 ,

= 6M GV: Gäi HS líp nhËn xÐt GV

chÊm ®iĨm

Hoạt động

2 axit H2SO4 đặc có tính chất hố học riêng (10 phút)

GV: Làm thí nghiệm tính chất đặc biệt H2SO4 đặc

– Lấy ống nghiệm, cho vào ống nghiệm đồng nhỏ – Rót vào ống nghiệm 1: ml dung

dÞch H2SO4 lo·ng

– Rót vào ống nghiệm 2: ml H2SO4 c

Đun nóng nhẹ hai èng nghiƯm

a) T¸c dơng víi kim loại

HS: Quan sát tợng GV: Gọi HS nêu tợng

rút nhận xÐt

GV:− KhÝ tho¸t ë èng nghiƯm khí SO2

Dung dịch có màu xanh lam CuSO4

HS: Nêu tợng thí nghiệm:

- ống nghiệm 1: tợng gì, chứng tỏ axit H2SO4 loÃng không t¸c dơng víi Cu

- ë èng nghiƯm 2:

+ Có khí không màu, mùi hắc thoát + Đồng bị tan phần tạo thành dung dịch mµu xanh lam

Nhận xét: H2SO4 đặc nóng tác dụng với Cu, sinh SO2 dung dịch CuSO4

GV: Gọi HS viết phơng trình phản øng

HS: Viết ph−ơng trình phản ứng: Cu + 2H2SO4→ CuSO4 + 2H2O + SO2 (dd) (đặc, nóng) (dd) (l) (k)

GV: Giới thiệu: Ngồi Cu, H2SO4 đặc cịn tác dụng đ−ợc với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat, khơng giải phóng khí H2

HS: Nghe vµ ghi bµi

b) Tính háo nớc GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiÖm:

- GV đổ vào cốc H2SO4 đặc (đổ lên đ−ờng)

HS: Quan sát nhận xét tợng: - Màu trắng đờng chuyển dần

sang màu vàng, nâu, đen (tạo thành khối xốp màu đen, bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc)

- Phản ứng to¶ nhiỊu nhiƯt GV: H−íng dÉn HS gi¶i thÝch hiƯn

tợng nhận xét

HS: Giải thích tợng nhận xét: - Chất rắn màu đen lµ cacbon (do

H2SO4 hút n−ớc) C12H22O11 ⎯⎯⎯⎯→

dac SO

H2 11H

2O + 12C - Sau đó, phần C sinh lại bị

H2SO4 đặc oxi hoá mạnh tạo thành chất khí SO2, CO2 gây sủi bọt cốc làm C dâng lên khỏi miệng cốc

GV: L−u ý:

Khi dïng H2SO4 ph¶i hÕt søc thËn träng

GV: Có thể h−ớng dẫn HS viết th− bí mật dung dịch H2SO4 lỗng Khi đọc th− hơ nóng dùng bàn

Hoạt động

III øng dơng (2 phót) GV: Yªu cầu HS quan sát hình 12

nêu øng dơng quan träng cđa H2SO4

Hoạt động

IV S¶n xuÊt axit H2SO4(5 phút) GV: Thuyết trình nguyên liệu sản

xuất H2SO4 công đoạn sản xuất H2SO4

HS: HS nghe, ghi viết phơng trình phản ứng

a) Nguyên liệu: Lu huỳnh pirit sắt (FeS2)

b) Các công đoạn chính: - Sản xuất lu huỳnh đioxit

S + O2 O t

SO2 hc:

4FeS2 + 11O2 ⎯⎯→ O t

2Fe2O3 + SO2 - S¶n xuÊt l−u huúnh trioxit:

2SO2 + O2 ⎯t⎯O,V⎯2⎯O5→ 2SO - S¶n xuÊt axit H2SO4:

SO3 + H2O → H2SO4 Hoạt động

V NhËn biÕt axit sunfuric vµ mi sunfat (5 phót)

GV: H−íng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm - Cho ml dung dịch H2SO4 vào

ống nghiệm

- Cho ml dung dịch Na2SO4 vào ống nghiệm

- Nhỏ vào ống nghiệm giọt dung dịch BaCl2 (hoặc Ba(NO3)2 Ba(OH)2)

quan sát, nhận xét viết phơng trình phản ứng

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nêu tợng:

Phơng trình:

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl

(dd) (dd) (r) (dd)

Na2SO4 + BaCl2→ BaSO4 +2HCl (dd) (dd) (r) (dd)

KÕt luËn: Gèc sunfat: = SO4 phân tử H2SO4, Na2SO4 kết hợp với nguyên tố bari phân tử BaCl2 tạo kết tủa trắng BaSO4

GV: Nờu khái niệm thuốc thử Vậy: dung dịch BaCl2 (hoặc dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch Ba(OH)2) đ−ợc dùng làm thuốc thử để nhận gốc sunfat

GV: Các em vận dụng lí thuyết để làm luyện tập

Hoạt động

LuyÖn tËp – cđng cè (7 phót)

Bài tập 1: Trình bày ph−ơng pháp hố học để phân biệt lọ hoá chất bị nhãn đựng dung dịch không màu sau:

K2SO4, KCl, KOH, H2SO4

HS: Lµm bµi lÝ thuyÕt vµo vë

GV: Gọi HS trình bày lên bảng, sau gọi em khác nhận xét GV: Trình by cỏch lm mu (nu cn)

HS: Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thư èng nghiƯm

B−íc 1:

LÇn lợt nhỏ dung dịch vào mẩu giấy qu× tÝm

- Nếu thấy dung dịch q tím chuyển sang màu đỏ dung dịch H2SO4

- Nếu quì tím không chuyển màu dung dịch K2SO4, KCl

Bớc 2:

Nhỏ giọt dung dịch BaCl2 vào dung dịch cha phân biệt đợc

- Nếu thấy xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng

→ dung dịch K2SO4

- NÕu kh«ng cã kÕt tđa dung dịch KCl

Phơng trình:

K2SO4 + BaCl2 2KCl + BaSO4 GV: Yêu cầu HS làm tËp sè

trong phiÕu häc tËp

HS: Lµm bµi tËp vµo vë Bµi tËp 2: Hoµn thành phơng

trình phản ứng sau: a) Fe + ? → ? + H2

b) Al + ? → Al2 (SO4) + ? c) Fe (OH) + ? → FeCl3 + ? d) KOH + ? → K3PO4 + ? e) H2SO4 + ? → HCl + ? f) Cu + ? → CuSO4 + ? + ? g) CuO + ? → ? + H2O h) FeS2 + ? → ? + SO2 GV: Gọi HS lên chữa tập

T chức để HS khác nhận xét đ−a phng ỏn khỏc

HS: Chữa tập 2:

a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

c) Fe (OH) + 3HCl → FeCl3 + 3H2O d) 3KOH + H3PO4→ K3PO4 + 3H2O e) H2SO4 + BaCl2→ 2HCl + BaSO4 f) Cu + 2H2SO4→ CuSO4 + 2H2O+SO2 đặc, nóng

g) CuO + H2SO4→ CuSO4 + H2O h) 4FeS2+11O2 ⎯⎯→

o t

2Fe2O3 + 8SO2 Hoạt động 7(1 phút)

GV: Ra bµi tËp vỊ nhµ: 2, 3, (SGK 9) HS: Làm tập 2, 3, (SGK 19)

Phô lôc: phiÕu häc tËp

Bài tập 1: Trình bày ph−ơng pháp hố học để phân biệt lọ hoá chất bị nhãn đựng dung dịch không màu sau:

K2SO4, KCl, KOH, H2SO4 Bài tập 2: Hoàn thành phơng trình phản ứng sau:

Tiết 9

Lun tËp:

tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit v

μ

axit

A Mơc tiªu

ã HS đợc ôn tập lại tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit, tính chất hoá häc cđa axit

• Rèn kuyện kĩ làm tập định tính định l−ợng B Chuẩn b ca GV v HS

ã GV: Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, phiếu học tập

ã HS: Ôn tập lại tính chất oxit axit, oxit bazơ, axit C tiến trình bi giảng

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động

I kiÕn thøc cÇn nhí (20 phót)

GV: Chiếu lên hình sơ đồ (in phiếu học tập) sau:

1 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit

GV: Em điền vào ô trống loại hợp chất vô phù hợp, đồng thời

chọn loại chất thích hợp tác dụng với chất để hoàn sơ đồ

HS: Thảo luận theo nhóm để hồn thành sơ đồ

Oxit axit Oxit baz¬

+N−íc (4) + N−íc (5)

+ ? (1)

+ ? (2)

GV: Chiếu lên hình sơ đồ hồn thiện (của nhóm HS) sau chiếu sơ đồ chuẩn mà GV chuẩn bị sẵn:

HS: Nhận xét sửa sơ đồ nhóm HS khác (nếu có sai)

GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận, chọn chất để viết ph−ơng trình phản ứng minh hoạ cho chuyển hố

HS: Th¶o luËn nhãm

Viết ph−ơng trình phản ứng minh hoạ cho sơ đồ:

1) CuO +2HCl → CuCl2 + H2O 2) CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O 3) CaO + SO2→ CaSO3

4) Na2O + H2O → 2NaOH 5) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 GV: ChiÕu lªn hình phơng

trình phản ứng mà nhãm HS viÕt

→ gäi c¸c HS kh¸c sưa sai, nhËn xÐt

2 Tính chất hố học axit GV: Chiếu lên hình sơ đồ tớnh

chất hoá học axit yêu cầu HS làm việc nh phần

Muối

Oxit axit

Oxit baz¬ Muèi

Dd axit Dd baz¬

+ N−íc (4) + N−íc (5)

+ axit (1) (1)

+ Baz¬

(2) (2)

GV: Chiếu lên hình sơ đồ mà nhóm chọn

HS: Lµm việc theo nhóm (hoặc cá nhân tự làm việc)

GV: Yêu cầu HS:

Vit phng trỡnh phn ứng minh hoạ cho tính chất axit (thể sơ đồ trên)

HS: ViÕt ph−¬ng trình phản ứng: 1) 2HCl + Zn ZnCl2 +H2

2) 3H2SO4+Fe2O3→ Fe2(SO4)3+3H2O 3) H2SO4+Fe(OH)2→ FeSO4 + 2H2O GV: Tổng kết lại:

Em hÃy nhắc lại tính chất hoá học oxit axit, oxit bazơ, axit

HS: Nhắc lại tính chất hoá học oxit axit, oxit baz¬, axit

A + B

A + C

Axit

Màu đỏ

A + C +D

(1)

+E (2)

+G (3) + Qu× tÝm (4)

Muèi + H2

Muèi+ H2O

Axit

Màu đỏ +Kim loại

(1)

(2) + Qxit baz¬

(3) Bazơ + Quì tím (4)

Hoạt động

II tập (24 phút) GV: Chiếu tập lên hình:

Bài tập 1: Cho chất sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 H·y cho biÕt nh÷ng chÊt tác dụng đợc với:

a) Nớc;

b) Axit clohiđric; c) Natri hiđroxit

Viết phơng trình phản ứng (nếu có) GV: Gợi ý HS làm (nếu cần): - Những oxit tác dụng đợc với

nớc?

- Những oxit tác dụng đợc với axit

- Những axit tác dụng đợc với dung dịch bazơ

HS: Làm tập

a) Những chất tác dụng đợc với nớc là: SO2, Na2O, CO2, CaO

phơng trình phản ứng: CaO + H2O → Ca (OH) 2 SO2 + H2O → H2SO3 Na2O + H2O → 2NaOH CO2 + H2O → H2CO3

b) Những chất tác dụng đợc với axit HCl là: CuO, Na2O, CaO

Phơng trình phản ứng: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

c) Những chất tác dụng đợc với dung dịch NaOH là: SO2, CO2:

2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O GV: ChiÕu bµi lun tËp 2:

Bµi tËp 2: Hoµ tan 1,2 gam Mg b»ng 50 ml dung dÞch HCl 3M

a) Viết ph−ơng trình phản ứng b)Tính thể tích khí (ở đktc) c) Tính nồng độ mol dung dịch

GV: Gọi HS nhắc lại bớc tập tính theo phơng trình Gọi HS nhắc lại công thức phải sử dụng

HS: Nhắc lại bớc tập tính theo phơng trình

HS: Nêu công thức sử dụng: + n =

M m

+ VkhÝ = n × 22,4 + CM =

V n

GV: Yêu cầu HS làm tËp vµo vë HS: Lµm bµi tËp a) Phơng trình phản ứng Mg + 2HCl MgCl2 + H2 nHCl ban đầu = CMì V = ì 0,05 = 0,15 (mol)

b) nMg = 24

2 ,

= 0,05 (mol) Theo phơng trình: n

2

H = nMgCl2 = nMg = 0,05 (mol) nHCl = 2× nMg = × 0,05 = 0,1 (mol)

→ V

H = n × 22,4 = 0,05 × 22,4 = 1,12 (lÝt)

c) Dung dÞch sau ph¶n øng cã MgCl2 HCl d−

CM MgCl = V

n = 05 , 05 , = 1M nHCl d= nHCl ban đầu nHCl ph¶n øng = 0,15– 0,1 = 0,05 mol

Hoạt động

Bµi tËp vỊ nhµ: 2, 3, 4, (SGK 21) (1 phót) Phơ lơc: phiÕu häc tËp

Bµi tËp 1: Cho c¸c chÊt sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 HÃy cho biết chất tác dụng đợc với: a) N−íc;

b) Axit clohi®ric; c) Natri hi®roxit

Viết phơng trình phản ứng (nếu có)

Bài tập 2: Hoµ tan 1,2 gam Mg b»ng 50 ml dung dịch HCl 3M a) Viết phơng trình phản øng

b) TÝnh thĨ tÝch khÝ tho¸t (ë ®ktc)

c) Tính nồng độ mol dung dịch thu đ−ợc sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl dùng)

TiÕt 10

Thùc h

μ

nh: tÝnh chÊt ho¸ häc

Cđa oxit v

axit

A Mục tiêu

ã Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hố học oxit, axit

ã Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, giải tập thực hành hoá häc

B Chn bÞ cđa GV v HS

GV: Chuẩn bị cho nhãm HS mét bé thÝ nghiƯm gåm:

• Dơng cơ:

- Gi¸ èng nghiƯm: chiÕc

- ống nghiệm: 10 - Kẹp gỗ:

- Lä thủ tinh miƯng réng: chiÕc - Mu«i sắt:

ã Hoỏ cht: - Canxi oxit - H2O - P đỏ

- Dung dÞch HCl - Dung dịch Na2SO4 - Dung dịch NaCl - Quì tím

- Dung dịch BaCl2 C tiến trình bi gi¶ng

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động

KiÓm tra phần lí thuyết có liên quan

n ni dung thực hành (5 phút)

GV: KiÓm tra sù chuẩn bị phòng thí nghiệm (dụng cụ, hoá chất cho bi thùc hµnh)

HS: KiĨm tra bé dụng cụ, hoá chất, thực hành nhóm

GV: KiÓm tra mét sè néi dung lÝ thuyÕt cã liên quan:

- Tính chất hoá học oxit bazơ - Tính chất hoá học cđa oxit axit - TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

Hoạt động

I TiÕn hành thí nghiệm (30 phút)

1 Tính chất hoá häc cđa oxit

a) ThÝ nghiƯm 1: Ph¶n øng cđa canxi víi n−íc

GV: H−íng dÉn HS lµm bµi thÝ nghiƯm 1:

– Cho mẩu CaO vào ống nghiệm, sau thêm dần → ml H2O

→ quan s¸t hiƯn tợng xảy

HS: Làm thí nghiệm

GV: Thử dung dịch sau phản ứng giấy q tím dung dịch phenolphtalein màu thuốc thử thay đổi nào? Vì sao?

– KÕt ln vỊ tÝnh chất hoá học CaO viết phơng trình phản ứng minh hoạ

HS: nhận xét tợng: - MÈu CaO nh·o - Ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt

- Thử dung dịch sau phản ứng giấy quì tím: giấy quì tím bị chuyển sang màu xanh ( dung dịch thu đợc có tính bazơ)

KÕt luËn: CaO (canxi oxit) cã tÝnh chÊt ho¸ häc oxit bazơ

Phơng trình:

CaO + H2O → Ca(OH)2

b) ThÝ nghiƯm 2: Ph¶n øng cđa

®iphotpho pentaoxit víi n−íc GV: H−íng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm vµ

nêu u cầu HS

rộng Sau P đỏ cháy hết, cho 3ml H2O vào bình, đậy nút, lắc nhẹ → quan sát t−ợng?

+ Thử dung dịch thu đ−ợc q tím, em nhận xét đổi màu q tím

HS:

+ Lµm thÝ nghiƯm + NhËn xÐt hiƯn t−ỵng:

- Phốt đỏ bình tạo thành hạt nhỏ màu trắng, tan đ−ợc n−ớc tạo thành dung dịch suốt

- Nhúng mẩu q tím vào dung dịch đó, q tím hố đỏ, chứng tỏ dung dịch thu đ−ợc có tính axit + Kết luận tính chất hố học ca

điphotpho pentaoxit Viết phơng trình phản ứng hoá học

Kết luận: Điphốtpho pentaoxit (P2O5) có tính chÊt cña oxit axit

4P + 5O2 ⎯⎯→ O t

2P2O5 P2O5 + 3H2O → H3PO4 2 Nhận biết dung dịch:

Thớ nghim 3: Có lọ khơng nhãn, lọ đựng ba dung dịch là: H2SO4, HCl, Na2SO4 Hãy tiến hành thí nghiệm nhận biết lọ hố chất

GV: Hớng dẫn HS cách làm:

+ phân biệt đ−ợc dung dịch trên, ta phải biết khác tính chất dung dịch (GV gọi HS phân loại gọi tên chất) + Ta dựa vào tính chất khác loại hợp chất để phân biệt chúng: tính chất nào?

HS: Phân loại gọi tên: HCl: Axit clohiđric (axit) H2SO4: Axit sunfuric (axit) Na2SO4: Natri sunfat (Muối) HS: Tính chất khác giúp ta phân biệt đ−ợc hợp chất là:

- NÕu nhá dung dÞch BaCl2 vào dung dịch HCl H2SO4 có dung dịch H2SO4 xuất kết tủa trắng

GV: Gọi HS nêu cách làm HS: Nêu cách lµm:

+ Ghi số thứ tự 1, 2, cho lọ đựng dung dịch ban đầu

B−íc 1: Lấy lọ giọt nhỏ vào mẩu giÊy q tÝm

- Nếu q tím khơng đổi màu lọ số đựng dung dịch Na2SO4 - Nếu q tím đổi sang đỏ, lọ số

và lọ số đựng dung dịch axit

Bớc 2: Lấy lọ chứa dung dịch axit ml dung dịch cho vào ống nghiệm, nhỏ giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm

- Nếu ống nghiệm xuất kết tủa trắng lọ dung dịch ban đầu có số dung dịch H2SO4

- Nếu kết tủa lọ ban đầu có số dung dịch HCl Phơng trình:

BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4

(dd) (dd) (dd) (r)

GV: Yêu cầu nhóm tiến hành làm thí nghiệm (sau chốt lại cách làm)

HS: Lµm thÝ nghiƯm

GV: Yêu cầu nhóm báo cáo kết theo mẫu:

- Lọ đựng dung dịch - Lọ đựng dung dịch - Lọ đựng dung dịch

Hoạt động 3

II Viết tờng trình (10 phút)

GV: Nhn xét ý thức, thái độ HS buổi thực hành Đồng thời nhận xét kết thực hành nhóm

GV: H−íng dÉn HS thu hồi hoá chất, rửa ống nghiệm,vệ sinh phòng thực hành

HS: Thu dọn vệ sinh phòng thực hành

GV: Yêu cầu HS làm thực hành theo mẫu

Tiết 11

Tính chất hoá học bazơ

A Mục tiêu

HS biết đợc:

ã Những tính chất hóa học chung bazơ viết đợc phơng trình hóa học tơng ứng cho tính chất

• HS vận dụng hiểu biết tính chất hóa học bazơ để giải thích t−ợng th−ờng gặp đời sống sản xuất

• HS vận dụng đ−ợc tính chất bazơ để làm tập định tính định l−ợng

B Chn bÞ cđa GV vμ HS GV: Máy chiếu, giấy trong, bút

ã Hoá chất:

- Dung dịch NaOH - Dung dÞch HCl

- Dung dÞch H2SO4 lo·ng - Dung dịch CuSO4 - CaCO3 (hoặc Na2CO3) - Phenolphtalein

- Quì tím

ã Dụng cụ:

- Giá ống nghiệm - ống nghiệm - Đũa thuỷ tinh C tiến trình bi giảng

Hot ng GV Hoạt động HS Hoạt động 1

1 Tác dụng dung dịch bazơ với chất thị màu

(8 phút) GV: Hớng dẫn HS lµm thÝ nghiƯm:

- Nhá mét giät dung dịch NaOH lên mẫu giấy quì tím quan sát - Nhá giät dung dÞch phenolphtalein

(khơng màu) vào ống nghiệm có sẵn → ml dung dịch NaOH Quan sát thay đổi màu sắc

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu nhận xét

HS: NhËn xÐt:

Các dung dịch bazơ (kiềm) đổi mu cht ch th:

- Quì tím thành màu xanh

GV: Dùa vµo tÝnh chÊt này, ta phân biệt đợc dung dịch bazơ với dung dịch loại hợp chất khác GV: Yêu cầu HS làm tập (trong phiếu học tập)

Bài tập 1: Có ba lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau: H2SO4, Ba (OH)2, HCl

Em h·y tr×nh bày cách phân biệt lọ dung dịch mà dùng quì tím GV: Gợi ý HS làm tËp (nÕu thÊy cÇn thiÕt)

→ Gọi HS trình bày cách phân biệt (Có thể dùng hố chất phân biệt đ−ợc để làm thuốc thử cho bc tip theo)

HS: Trình bày cách phân biệt: - Đánh số thứ tự lọ hoá chất vµ

lÊy mÉu thư

B−íc 1: LÊy ë lọ giọt dung dịch nhỏ vào mẩu giấy quì tím - Nếu quì tím chuyển sang màu

xanh, dung dịch Ba(OH)2 - Nếu quì tím chuyển màu đỏ

dung dÞch H2SO4, HCl

Bớc 2: Lấy dung dịch Ba(OH)2 vừa phân biệt đợc nhỏ vào hai ống nghiệm chứa dung dịch cha phân biệt đợc:

- Nếu thấy có kết tủa: dung dịch H2SO4

H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O - Nếu kết tủa dung dÞch

Hoạt động

2 Tác dụng dung dịch bazơ với oxit axit (3 phót)

GV: Có thể gợi ý cho HS nhớ lại tính chất (ở oxit) yêu cầu HS chọn chất để viết ph−ơng trình phản ứng minh ho

HS: Nêu tính chất:

Dung dịch bazơ (kiềm) tác dụng với oxit axit tạo thành muối nớc Phơng trình:

Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O 6KOH + P2O5→ 2K3PO4 + 3H2O (dd) (r) (dd) (l) Hoạt động

3 T¸c dơng víi axit (9 phót)

GV: u cầu HS nhắc lại tính chất hố học axit → từ liên hệ đến tính chất tác dụng với bazơ

HS: Nªu tÝnh chÊt cđa axit vµ nhËn xÐt

Bazơ tan khơng tan tác dụng với axit tạo thành muối n−ớc GV: Phản ứng axit bazơ gọi

phản ứng ?

HS: Phản ứng bazơ axit đợc gọi phản ứng trung hoà

GV: Yêu cầu HS chọn chất để viết ph−ơng trình phản ứng (trong phản ứng bazơ tan, phản ứng hố học bazơ khơng tan)

HS: Chọn chất viết phơng trình ph¶n øng

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O (r) (dd) (dd) (l) Ba(OH)2 + 2HNO3→ Ba (NO3)2 + 2H2O Hoạt động

4 Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ (8 phót)

GV: H−íng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm - Trớc tiên: Tạo Cu(OH)2

cách cho dung dịch CuSO4 tác dụng với dung dịch NaOH

- Dùng kẹp gỗ, kẹp vào ống nghiệm ®un èng nghiÖm cã chøa

Cu(OH)2 lửa đèn cồn nhận xét t−ợng (màu sắc chất rắn tr−ớc đun sau un núng)

HS: Nêu tợng:

- Chất rắn ban đầu có màu xanh lam - Sau đun: chất rắn có màu đen

và có nớc tạo thành GV: Gọi HS nêu nhận xét HS: Nêu nhận xét:

Kết luận bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo oxit nớc

GV: Gọi HS viết phơng trình phản ứng

HS: Viết phơng trình phản ứng Cu (OH) 2 ⎯⎯→tO CuO + H2O (r) (r) (l) (màu xanh) (màu đen) GV: Giới thiệu tính chất dung

dịch bazơ với dung dịch muối (sẽ học 9)

Hoạt động

Lun tËp – cđng cè (16 phót)

GV: Gọi HS nêu lại tính chất bazơ (trong đặc biệt l−u ý: tính chất bazơ tan, tính chất bazơ khơng tan So sánh tính chất bazơ tan bazơ không tan)

– T¸c dơng víi axit

– T¸c dơng với dung dịch muối * Bazơ không tan có tính chất: Tác dụng với axit

Bị nhiệt phân huỷ GV: Yêu cầu HS làm lun

tËp sè (trong phiÕu häc tËp) Bµi tËp 2: Cho c¸c chÊt sau: Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2

a) Gọi tên, phân loại chất

b) Trong chất trên, chất tác dụng đợc với:

Dung dịch H2SO4 loÃng; Khí CO2

Chất bị nhiệt phân huỷ? Viết phơng trình phản ứng xảy

GV: Có thể hớng dẫn HS làm phần a cách kẻ bảng

HS: Làm tập vào a)

Công thức Tên gọi Phân loại Cu(OH)2

MgO Fe(OH)3

KOH Ba(OH)

§ång (II) hiđroxit Magie oxit Sắt (III) hiđroxit Kali hiđroxit Bari hiđroxit

GV: Gợi ý HS:

- Bazơ tác dụng đợc với axit? (bazơ tan, bazơ không tan)

- Những bazơ tác dụng đợc với oxit axit ? (bazơ tan)

- Những bazơ bị nhiệt phân huỷ? (bazơ không tan)

GV: Gọi HS lên chữa tập

b) Những chất tác dụng đợc với dung dịch H2SO4 loÃng là: Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3, KOH, Ba(OH)2

Phơng tr×nh:

Cu(OH)2 + H2SO4→ CuSO4 + 2H2O MgO + H2SO4→ MgSO4 +H2O

2Fe(OH)3 + 3H2SO4→ Fe2(SO4)3 + 6H2O 2KOH + H2SO4→ K2SO4+2H2O

Ba(OH)2 + H2SO4→ BaSO4 + 2H2O c) Những chất tác dụng đợc với khí CO2 là: KOH, Ba(OH)2

Phơng trình:

CO2 + 2KOH → K2CO3 +H2O Ba(OH)2 +CO2→ BaCO3 + H2O GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt,

sưa sai (nÕu cã)

GV: H−íng dÉn HS lµm bµi tËp (trong phiÕu häc tËp)

Bài tập 3: Để trung hoà 50 gam dung dịch H2SO4 19,6% cần vừa đủ 25 gam dung dịch NaOH C% a) Tính nồng độ phần trăm

dung dịch NaOH dùng b)Tính nồng độ phần trăm

dung dÞch thu đợc sau phản ứng

GV: Gọi HS nêu phơng hớng giải

HS: Nêu cách giải bài:

- Viết phơng trình phản ứng - TÝnh m

4 2SO

- Sư dơng n 2SO

H để tính số mol NaOH →

→ mNaOH dùng → C%NaOH GV: Gọi HS lên bảng viết

công thức tính nồng độ phần trăm biểu thức t−ơng đ−ơng

- Gọi HS lên bảng viết công thức biến đổi khối l−ợng

HS: ViÕt c¸c c«ng thøc: * C% =

dd ct m m

× 100%

→ mct =

% 100

m % C × dd

→ mdd = % C mct

× 100% * n =

M

m →

m = n × M GV: Yêu cầu HS lớp làm

tËp vµo vë

HS: Lµm bµi tËp vµo vë: Phơng trình:

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2H2O a) Tính số mol H2SO4 cần đợc trung hoà m

4 2SO H =

% 100

% C mdd×

= % 100 % , 19 50× = 9,8 (gam)

→ n 2SO H =

M m = 98 ,

= 0,1 (mol) TÝnh khèi l−ỵng NaOH cần có: Theo phơng trình phản ứng

nNaOH = × nH2SO4 = 0,1 × = 0,2 (mol)

→ mNaOH = n × M = 0,2 × 40 = (gam)

→ C%NaOH = dd

ct m m

× 100% = 25

8

× 100% = 32%

n 2SO

Na = nH2SO4 = 0,1 (mol) m

4 2SO

Na = n × M = 0,1 × 142 = 14,2 (gam) m dung dịch dau phản ứng = 50 + 25 = 75 (gam)

→

4 2SO Na %

C =

dd ct m

m

× 100% =

75 , 14 ×

100% = 18,9% GV: NhËn xÐt bµi lµm HS

và chấm điểm

Hot ng

Bµi tËp vỊ nhµ 1, 2, 3, 4, (SGK 25) (1 phót) Phơ lơc: phiÕu häc tËp

Bài tập 1: Có ba lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau: H2SO4, Ba(OH)2, HCl

Em hÃy trình bày cách phân biệt lọ dung dịch mà dùng quì tím

Bài tập 2: Cho chất sau:

Cu(OH)2 ; MgO, Fe(OH)3 ; NaOH; Ba(OH)2 a) Gọi tên, phân loại chất

b) Trong chất trên, chất tác dụng đợc với: Dung dÞch H2SO4 lo·ng

– KhÝ CO2

– Chất bị nhiệt phân huỷ? Viết phơng trình ph¶n øng x¶y

Bài tập 3: Để trung hoà 50 gam dung dịch H2SO4 19,6% cần vừa đủ 25 gam dung dịch NaOH C%

a) Tính nồng độ phần trăm dung dịch NaOH dùng

TiÕt 12

Mét sè baz¬ quan träng

A natri hi®roxit (NaOH)

A Mục tiêu

ã HS biết tính chất vật lí, tính chất hoá học NaOH Viết đợc phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hoá học NaOH

ã Biết phơng pháp sản xuất NaOH công nghiệp

ã Rốn luyn kĩ làm tập định tính định l−ợng môn B Chuẩn bị GV vμ HS

GV: Chuẩn bị thí nghiệm cho HS gồm:

ã Dụng cụ:

- Giá ống nghiệm - ống nghiệm

- Kẹp gỗ

- Panh (gắp hoá chất rắn) - Đế sứ

ã Hoá chất:

- Dung dịch NaOH

- Quì tím

- Dung dịch phenolphtalein

- Dung dịch HCl (hoặc dung dịch H2SO4)

ã Tranh vÏ:

C tiÕn tr×nh bμi gi¶ng

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động

KiÓm tra cũ Chữa tập nhà (15 phút)

GV: KiĨm tra lÝ thut HS 1:

“Nªu tính chất hoá học bazơ tan (kiềm)

HS1: Nêu tính chất hố học bazơ tan (ghi lại góc bảng phải để sử dụng cho học mới)

GV: KiÓm tra lÝ thuyÕt HS 2:

Nêu tính chất bazơ không tan So sánh tính chất bazơ tan bazơ không tan”

HS2: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt

GV: Yêu cầu HS 3: chữa tập (SGK 25)

HS: Chữa tập

a) Những chất tác dụng đợc với dung dịch HCl là: Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2

Phơng trình:

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O NaOH + HCl → NaCl + H2O Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O b) Nh÷ng chất bị nhiệt phân huỷ Cu(OH)2

Phơng trình:

Cu(OH)2 tO CuO + H2O c) Những chất tác dụng đợc với CO2 NaOH, Ba(OH)2

Phơng tr×nh:

d) Những chất đổi màu q tím thành xanh NaOH, Ba(OH)2

GV: Tỉ chøc cho HS c¶ líp nhËn xÐt, gãp ý phần làm bạn

Hot ng

I tÝnh chÊt vËt lÝ (5 phót)

GV:

- H−ớng dẫn HS lấy viên NaOH đế sứ thí nghiệm quan sát - Cho viên NaOH vào ống nghiệm

đựng n−ớc– lắc → sờ tay vào thành ống nghiệm nhận xét t−ợng

→ GV gọi đại diện nhóm HS nêu nhận xét

– Gọi HS đọc SGK để bổ sung tiếp tính chất vật lí dung dịch NaOH

HS: Nªu nhận xét:

Natri hiđroxit chất rắn không màu, tan nhiều nớc toả nhiệt - Dung dịch NaOH có tính nhờn,

làm bục vải, giấy ¨n mßn da

→ Khi sư dơng natri hidroxit ph¶i hÕt søc cÈn thËn

Hoạt động

II tÝnh chÊt ho¸ häc (10 phót)

GV: t :

Natri hiđroxit thuộc loại hợp chất nào?

Các em hÃy dự đoán tính chất hoá học natri hiđroxit

HS: Natri hiroxit bazơ tan → dự đốn: Natri hiđroxit có tính chất hố học bazơ tan (đó tính chất mà HS ghi góc bảng phải) GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính

chất bazơ tan Ghi vào viết phơng trình phản ứng minh hoạ

HS: Kết luận:

Natri hiđroxit có tính chất hoá học bazơ tan:

2) T¸c dơng víi axit

NaOH + HNO3→ NaNO3 + H2O 3) T¸c dơng víi oxit axit

2NaOH + SO3→ Na2SO4 + H2O 4) Tác dụng với dung dịch muối Hoạt động

III øng dơng (2 phót) GV: Cho c¸c HS quan sát hình vẽ

Những ứng dụng natri hiđroxit

Gọi HS nêu ứng dụng NaOH

HS: Nêu ứng dụng natri hi®roxit:

- Natri hiđroxit đ−ợc dùng để sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt

- Sản xuất tơ nhân tạo - Sản xuất giấy

- Sản xuất nhôm (Làm quặng nhôm trớc sản xuất)

- Chế biến dầu mỏ nhiều ngành công nghiệp hoá chất khác

Hot ng

V/ Sản xuất Natri hiđroxit (3 phút)

GV: Giới thiệu:

Natri hiđroxit đợc sản xuất phơng pháp điện phân dung dịch NaCl bÃo hoà (có màng ngăn)

GV: Hớng dẫn HS viết phơng trình phản ứng

HS: Viết phơng trình phản ứng 2NaCl +2H2O

n ă ng màng có

phan diÖn⎯⎯

⎯ →

⎯ 2NaOH

Hoạt động

Lun tËp – cđng cố (9 phút)

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung

HS: Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi

GV: H−íng dÉn HS lµm bµi tËp sè (trong phiÕu häc tËp)

Bài tập 1: Hồn thành ph−ơng trình phản ứng cho sơ đồ sau:

Na ⎯⎯→1

Na2O⎯⎯→2

NaOH⎯⎯→3

NaCl ⎯⎯→4 NaOH ⎯⎯→5 Na2SO4

HS: Lµm bµi tËp vµo vë 1) 4Na + O2→ 2Na2O 2) Na2O + H2O → 2NaOH 3) NaOH + HCl → NaCl + H2O

4) 2NaCl + 2H2O

n ă ng màng có

phan diện

→

⎯

2NaOH + Cl2 + H2 5) 2NaOH + H2SO4→ Na2SO4

+ 2H2O 6) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 7) 3NaOH +H3PO4→ Na3PO4

+ 3H2O GV: Gäi HS líp nhËn xÐt

GV: H−íng dÉn HS lµm bµi tËp (trong phiÕu häc tËp)

Bài tập 2: Hòa tan 3,1 gam natri oxit vào 40 ml n−ớc Tính nồng độ mol nồng độ phần trăm dung dịch thu đ−ợc

NaOH Na3PO4

6

GV: Gợi ý HS làm tập hệ thống câu hỏi sau:

1) Để làm tập em phải sử dụng công thức nào?

HS: Các công thức cần đợc sử dụng:

n = M m

→ m = n × M CM =

V n

C% =

dd ct m m

× 100%

Sử dụng định luật bảo tồn để tính mdd sau phn ng:

m dung dịch sau phản øng = mNaO

2 + mH2O Trong đó: mH2O = V ì D

DH O

2 = 1gam/ml GV: Gọi HS nêu bớc tiến hµnh lµm

bµi tËp

HS: Nêu b−ớc tiến hành để làm tập

GV: Yêu cầu HS lớp làm tập vào

HS: Làm tập vào Phơng trình:

Na2O + H2O → 2NaOH nNa2O =

M m

= 62

1 ,

= 0,05 (mol) mHO

2 = V × D = 40 (gam) m dung dịch sau phản ứng = mHO

2 + mNa2O = 40 +3,1 = 43,1 (gam) Dung dịch sau phản ứng có NaOH Theo phơng trình:

nNaOH = ì nNaO

2 = × 0,05 = 0,1 (mol)

CM

NaOH = V n

= 04 ,

1 ,

= 2,5M C%NaOH =

dd ct m m

×100% =

1 , 43

4 ×

100% = 9,3 % Hoạt động

Bµi tËp vỊ nhµ 1, 2, 3, (SGK 27) (1 phót) Phơ lơc: phiÕu häc tËp

Bài tập 1: Hồn thành ph−ơng trình phản ứng cho sơ đồ sau: Na ⎯⎯→1 Na2O ⎯⎯→

2

NaOH⎯⎯→3 NaCl

Bài tập 2: Hòa tan 3,1 gam natri oxit vào 40 ml n−ớc Tính nồng độ mol nồng độ phần trăm dung dịch thu đ−ợc

TiÕt 13

Mét sè baz¬ quan träng

(TiÕp)

B Canxi hiđroxit - Thang

p

h

A Mục tiêu

ã HS biết đợc tính chất vật lí, tính chất hoá học quan trọng canxi hiđroxit

ã Biết cách pha chế dung dịch canxi hiđroxit

ã Bit cỏc ng dng i sng canxi hiđroxit

• Biết ý nghĩa độ pH dung dịch

• TiÕp tơc rÌn lun kĩ viết phơng trình phản ứng, khả NaOH Na3PO4

NaOH

Na2SO4

5

B Chn bÞ cđa GV v HS GV: Máy chiếu, giấy trong, bút

• Dơng cơ: - Cèc thủ tinh - §ịa thủ tinh - PhƠu + GiÊy läc

- Giá sắt

- Giá ống nghiệm - ống nghiệm

- Giấy pH

ã Hoá chất

- CaO

- Dung dÞch HCl - Dung dịch NaCl

- Nớc chanh (không đờng) - Dung dịch NH3

C tiến trình bi giảng

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động

KiĨm tra bµi cũ Chữa tập nhà (15 phút)

GV: Kiểm tra lí thuyết HS 1:

Nêu tính chất hoá học NaOH

HS1: Trả lời lí thuyết (Ghi lại tính chất hoá học bazơ tan vào góc bảng phải)

GV: Gọi HS chữa tập (SGK 27) HS2: Chữa tập (SGK 27)

Các phơng trình phản øng ®iỊu chÕ NaOH:

2) Ca(OH)2 + Na2CO3→ CaCO3 + 2NaOH GV: Gäi HS chữa tập HS3: Chữa tập (SGK 27)

a) 2Fe(OH)3 ⎯⎯→ O t

Fe2O3 + 3H2O b) H2SO4 +2NaOH → Na2SO4 + 2H2O c) H2SO4 +Zn(OH)2→ ZnSO4 + 2H2O d) NaOH + HCl → NaCl + H2O e) 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt

Hoạt động

I tÝnh chÊt

1 Pha chÕ dung dịch canxi hiđroxit (5 phút)

GV: Giới thiệu:

Dung dịch Ca(OH)2 có tên thờng nớc vôi

GV: H−íng dÉn HS c¸ch pha chÕ dung dịch Ca(OH)2

- Hoà tan Ca(OH)2 (vôi tôi) nớc, ta đợc chất màu trắng có tên vôi nớc vôi sữa

- Dùng phễu, cốc, giấy lọc để lọc lấy chất lỏng suốt, không màu dung dịch Ca(OH)2 (n−ớc vụi trong)

HS: Các nhóm tiến hành pha chÕ dung dÞch Ca(OH)2

Hoạt động

2 tÝnh chÊt ho¸ häc (10 phót)

GV: Các em dự đoán tính chất hoá học dung dịch Ca(OH)2 giải thích lí em lại dự đoán nh

GV: Giíi thiƯu:

Các tính chất hố học bazơ tan đ−ợc HS ghi lại góc bảng phải → em nhắc lại tính chất viết ph−ơng trình phản ứng minh hoạ

HS: Nhắc lại tính chất hoá học bazơ tan viết phơng trình phản ứng minh hoạ:

GV: Hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm chứng minh cho tính chất hoá học bazơ tan

- Nhỏ giọt dung dịch Ca(OH)2 vào mẩu giấy quì tím quan sát

- Nhỏ giọt dung dịch

phenolphtalein vào ống nghiệm chứa → ml dung dÞch Ca(OH)2

→ quan sát

(GV gọi HS nêu nhận xÐt)

a) Làm đổi màu chất thị:

– Dung dịch Ca (OH) làm đổi màu quì tím thành xanh

– Làm dung dịch phenolphtalein khơng màu thành đỏ

GV: H−íng dÉn HS lµm thÝ nghiệm: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm có chứa dung dịch Ca(OH)2 có phenolphtalein (có màu hồng), quan sát

b) Tác dụng với axit

Ca (OH) +2HCl → CaCl2 +2H2O HS: Dung dịch màu hồng chứng tỏ Ca(OH)2 tác dụng với axit c) Tác dụng với oxit axit

Ca (OH) 2 +CO2→ CaCO3 + H2O d) Tác dụng với dung dịch muối Hoạt động

3 øng dơng (2 phót) GV: C¸c em h·y kĨ c¸c øng dơng cđa

vơi (canxi hiđroxit) đời sống

HS: Nêu ứng dụng canxi hiđroxit:

- Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải sinh hoạt xác chết động vật Hoạt động

II Thang pH (5 phót) GV: Giíi thiƯu:

Ng−ời ta dùng thang pH để biểu thị độ axit độ bazơ dung dịch -Nếu pH = 7: dung dịch trung tính -Nếu pH > 7: dung dịch có tính bazơ -Néu PH < 7: dung dịch có tính axit pH lớn, độ bazơ dung dịch

càng lớn, pH nhỏ, độ axit dung dịch lớn

HS: Nghe vµ ghi bµi

GV: Giới thiệu giấy pH, cách so màu với thang màu để xác định độ pH GV: H−ớng dẫn HS dùng giấy pH để xác định độ pH dung dịch: - N−ớc chanh

- Dung dÞch NH3 - N−íc m¸y

→ kÕt ln vỊ tÝnh axit, tÝnh bazơ dung dịch

HS: Cỏc nhúm HS tiến hành làm thí nghiệm để xác định độ pH dung dịch nêu kết nhúm mỡnh

GV: Yêu cầu nhóm báo cáo kÕt qu¶

Hoạt động

Lun tËp Củng cố (6 phút)

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học

GV: Cho HS lµm bµi tËp (trong phiÕu häc tËp)

Bµi tËp 1: Hoàn thành phơng trình phản ứng sau:

1) ? + ? → Ca(OH)2

2) Ca(OH)2 + ? → Ca(NO3)2 + ? 3) CaCO3 ⎯⎯→

O t

? + ? 4) Ca(OH)2 + ? → ? + H2O 5) Ca(OH)2 + P2O5→ ? + ?

HS: Lµm bµi tËp vµo vë Bµi tËp 1:

1) CaO + H2O → Ca(OH)2

2) Ca(OH)2 + 2HNO3→ Ca(NO3)2 + 2H2O 3) CaCO3 ⎯⎯→

O t

CaO + CO2 4) Ca(OH) + H2SO4→ CaSO4

+ 2H2O 5) 3Ca(OH)2 + P2O5→ Ca3(PO4)2

+ 3H2O GV: Gäi HS nhận xét (có thể nêu

phơng án chän chÊt kh¸c)

Bài tập 2: Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau: Ca(OH)2, KOH, HCl, Na2SO4

ChØ dïng quì tím hÃy phân biệt dung dịch

GV: Gọi HS nêu cách làm HS: Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử èng nghiƯm

B−íc 1:

- LÊy lọ giọt nhỏ vào quì tím

- Nếu q tím chuyển đỏ: dung dịch HCl

- Nếu quì tím chuyển sang màu xanh: dung dịch KOH, Ca(OH)2 - Nếu quì tím không chuyển màu:

dung dịch Na2SO4

Bớc 2: Lấy dung dịch Na2SO4 nhỏ vào dung dịch cha phân biệt đợc:

Nếu thấy xuất kết tủa dung dịch Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2SO4 CaSO4+2NaOH Nếu tợng gì: dung dịch KOH

GV: Gọi HS khác nhËn xÐt

Hoạt động 6(1 phút) Bài tập nhà 1, 2, 3, (SGK 30)

Phô lơc: phiÕu häc tËp Bµi tËp 1: Hoµn thµnh phơng trình phản ứng sau:

1) ? + ? → Ca(OH)2

2) Ca(OH)2 + ? → Ca(NO3)2 + ? 3) CaCO3 ⎯⎯→

O t

? + ? 4) Ca(OH)2 + ? → ? + H2O 5) Ca(OH)2 + P2O5→ ? + ?

Bài tập 2: Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau: Ca(OH)2, KOH, HCl, Na2SO4

Chỉ dùng quì tím hÃy phân biệt dung dịch

Tiết 14

Tính chất hoá học muối

A Mục tiêu

HS biết:

ã Các tính chất hoá học muèi

• Rèn luyện khả viết ph−ơng trình phản ứng Biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực c

ã Rèn luyện kĩ tính toán tập hoá học B Chuẩn bị GV v HS

GV:

ã Hoá chất:

- Dung dÞch AgNO3 - Dung dÞch H2SO4 - Dung dÞch BaCl2 - Dung dÞch NaCl - Dung dÞch CuSO4 - Dung dÞch Na2CO3 - Dung dÞch Ba (OH) 2 - Dung dÞch Ca (OH) 2 - Cu

- Fe (hoặc Al)

ã Dụng cụ:

- Giá ống nghiệm - ống nghiệm - Kẹp gỗ

- Bộ bìa màu nam châm để gắn lên bảng (Để h−ớng dẫn HS viết ph−ơng trình phản ứng trao đổi) C tiến trình bμi giảng

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt ng

Kiểm tra cũ Chữa bµi tËp vỊ nhµ (10 phót)

GV: KiĨm tra lí thuyết HS 1: Nêu tính chất hoá học cña canxi

hiđroxit – Viết ph−ơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hố học đó”

GV: Gäi HS ch÷a tập (SGK 30)

HS2: Chữa tËp (SGK 30) 1) CaCO3 ⎯⎯→

O

t

CaO + CO2 2) CaO + H2O → Ca(OH)2

3) Ca (OH) 2 +CO2→ CaCO3 + H2O 4) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O 5) Ca(OH)2 +2HNO3→ Ca(NO3)2 + 2H2O GV: NhËn xÐt, chÊm ®iÓm

Hoạt động

I tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi (20 phót)

1 Mi t¸c dụng với kim loại GV: Hớng dẫn HS làm thÝ nghiÖm

- Ngâm đoạn dây đồng vào ống nghiệm có chứa → ml dung dch AgNO3

- Ngâm đoạn dây sắt vào èng nghiÖm 2: cã chøa → ml CuSO4

Quan sát tợng

HS: Làm thÝ nghiƯm

GV: Gọi đại diện nhóm nêu hin tng

HS: Nêu tợng:

a) ống nghiệm 1: có kim loại màu trắng xám bám ngoi dõy ng

Dung dịch ban đầu không mµu, chun sang mµu xanh

b) ë èng nghiƯm 2:

Dung dịch ban đầu (có màu xanh lam, bị nhạt dần)

GV: Từ tợng em hÃy nhận xét viết phơng trình phản ứng

(GV hớng dẫn HS cách viết phơng trình phản ứng: dùng phấn màu, bìa màu)

HS: Nªu nhËn xÐt:

* ThÝ nghiƯm 1:

– Đồng đẩy bạc khỏi bạc nitrat – Một phần đồng bị hoà tan, tạo thành dung dịch ng (II) nitrat

Phơng trình:

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 +2Ag (r) (dd) (dd) (r) (đỏ) (không màu) (xanh) (trắng xám)

* ThÝ nghiÖm 2:

– Sắt đẩy đồng khỏi CuSO4 – Một phần Fe bị hoà tan

Phơng trình:

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu GV: Gäi mét HS nªu kÕt luËn HS: VËy: dung dịch muối tác

dụng với kim loại tạo thành muối kim loại

2 Mi t¸c dơng víi axit GV: H−íng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

– Nhá → giät dung dịch H2SO4 loÃng vào ống nghiệm có sẵn ml dung dịch BaCl2 quan sát

HS: Làm thÝ nghiÖm theo nhãm

GV: Gọi đại diện nhóm nêu t−ợng

→ Gäi HS nªu nhËn xét viết phơng trình phản ứng

(GV h−ớng dẫn HS viết ph−ơng trình phản ứng trao đổi bìa màu)

HS: Nêu t−ợng: xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm Ph−ơng trình:

GV: Giíi thiƯu:

Nhiều muối khác tác dụng với axit tạo thành muối axit

gọi HS nêu kÕt luËn

HS: VËy:

Muèi cã thÓ tác dụng với axit, sản phẩm muối axit míi

3 Mi t¸c dơng víi mi GV: H−íng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

- Nhá giọt dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm có sẵn ml dung dịch NaCl

quan sát tợng viết phơng trình phản ứng

HS: Lµm thÝ nghiƯm

GV: Gọi đại diện nhóm nêu t−ợng viết ph−ơng trình phản ứng (GV h−ớng dẫn HS viết phản ứng trao đổi cách thay thành phần gốc axit– Dùng bìa màu để HS dễ nhận thay i v thnh phn)

HS: Nêu tợng

- Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ng nghim

Phản ứng tạo thành AgCl không tan

Phơng trình:

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 (dd) (dd) (r) (dd) GV: Giíi thiƯu:

NhiỊu mi kh¸c t¸c dơng víi cịng t¹o hai mi míi → gäi HS nªu kÕt luËn

HS: VËy:

Hai dung dịch muối tác dụng với tạo thành muối

4 Muối tác dụng với bazơ GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiÖm:

Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng ml dung dịch muối CuSO4 → quan sát t−ợng, viết ph−ơng trình phản ứng nhận xét

HS: Lµm thÝ nghiƯm

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu t−ợng, viết ph−ơng trình phn ng

HS: Nêu tợng:

Xuất chất không tan màu xanh

nhn xột: Muối CuSO4 tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất không tan màu xanh đồng (II) hiđroxit

CuSO4+2NaOH → Cu(OH)2+ Na2SO4 (dd) (dd) (r) (dd) GV: Nhiều dung dịch muối khác

tác dụng với dung dịch bazơ, sinh muối bazơ gọi HS nêu kết luận

HS: Vậy:

Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ sinh muối bazơ

5 Phản ứng phân huỷ muối GV: Giới thiÖu:

Chúng ta biết nhiều muối bị phân huỷ nhiêt độ cao nh− KClO3, KMnO4 CaCO3, MgCO3

Các em hÃy viết phơng trình phản ứng phân huỷ muối

HS: Viết phơng trình ph¶n øng: 2KClO3 ⎯⎯→

O t

2KMnO4⎯⎯→tO K2MnO4+MnO2 + O2 CaCO3 ⎯⎯→tO CaO + CO2

MgCO3 ⎯⎯→tO MgO + CO2 Hoạt động

II Phản ứng trao đổi dung dịch (7 phút)

GV: Giíi thiƯu:

Các phản ứng muối với axit, với dung dịch muối, với dung dịch bazơ xảy có trao đổi thành phần với để tạo hợp chất Các phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi

Vậy: Phản ứng trao đổi gì?

1 Nhận xét phản ứng muối

2 Phản ứng trao đổi

HS: Phản ứng trao đổi phản ứng hố học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo nhng hp cht mi

GV: Yêu cầu HS lµm bµi tËp (trong phiÕu häc tËp)

Bài tập 1: Hãy hồn thành ph−ơng trình phản ứng sau cho biết: phản ứng sau, phản ứng phản ứng trao đổi?

1) BaCl2 + Na2SO4→ 2) Al + AgNO3→ 3) CuSO4 + NaOH → 4) Na2CO3 + H2SO4→

HS: Lµm bµi tập vào

GV: Gọi HS lên bảng làm bµi tËp HS: Lµm bµi tËp

2) Al + 3AgNO3→Al(NO3)3 + 3Ag 3) CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4

4) Na2CO3 + H2SO4→Na2SO4+ CO2

+ H2O Trong loại phản ứng trên, phản ứng 1, 4, thuộc loại phản ứng trao đổi 3 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi GV: Để biết điều kiện xảy phản

ứng trao đổi, làm thí nghiệm sau

GV: H−íng dÉn HS làm thí nghiệm so sánh:

Thí nghiệm 1: Nhỏ giọt dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm có sẵn ml dung dịch NaCl quan sát

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

ThÝ nghiƯm 2: Nhỏ giọt dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm có chứa ml dung dịch Na2CO3 quan sát

ThÝ nghiƯm 3: Nhá mét giät dung dÞch BaCl2 vào ống nghiệm có sẵn ml dung dịch Na2SO4 quan sát

GV: Yêu cầu HS quan sát rút kết luận

HS: Nêu tợng:

- thí nghiệm 1: tợng xảy (không có dấu hiệu có phản ứng hoá học)

- thí nghiệm 2: có t−ợng sủi bọt (đã sinh chất mới, trạng thái khí)

→ KÕt luËn:

- ë thÝ nghiÖm 1: phản ứng hoá học xảy

- thí nghiệm thí nghiệm có phản ứng hố học xảy ra, sinh cht mi

GV: Yêu cầu HS ghi trạng thái chất phản ứng 1, 3,

HS: Ghi trạng thái chất vào phản ứng 1, 3, nh− sau:

1) BaCl2 + Na2SO4→ BaSO4 + 2NaCl (dd) (dd) (r) (dd) 3) CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4 (dd) (dd) (r) (dd)

4) Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2

(dd) (dd) (r) (k)

+ H2O (l) GV: Gọi HS nêu điều kiện để xảy

ra phản ứng trao đổi

HS: Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất dễ bay hơi, chất không tan

GV: L−u ý:

Phản ứng trung hoà thuộc loại phản ứng trao đổi

Hoạt động

Lun tËp – cđng cè (7 phút)

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung

HS: Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi

Bµi tËp 2:

a) Hãy viết ph−ơng trình phản ứng thực chuyển đổi hoá học sau:

Zn ⎯⎯→1 ZnSO

4 ⎯⎯→

ZnCl2 ⎯⎯→3 Zn (NO3)2 Zn(OH)25 ZnO

b) Phân loại ph¶n øng

(GV h−ớng dẫn HS sử dụng bảng tính tan để chọn chất tham gia phản ứng 2, 3, 4)

GV: Gäi mét HS lµm bµi tập

HS: Làm tập

Các phơng trình phản ứng: 1) Zn +

H

2

SO

4 ZnSO4 + H2

2) ZnSO4 + BaCl2→ ZnCl2 + BaSO4 3) ZnCl2 + 2AgNO3→ Zn(NO3)2

+ 2AgCl 4) Zn(NO3)2 + 2KOH → Zn(OH)2

+ 2KNO3 5) Zn(OH)2 ⎯⎯→

O

t

ZnO + H2O – Phản ứng thuộc loại phản ứng – Phản ứng 2, 3, thuộc loại phản ứng trao i

Phản ứng thuộc loại phản ứng phân huỷ

GV: Gọi HS khác nhận xét

Hoạt động 5(1 phút) Bài tập nhà 1, 2, 3, 4, 5, (SGK 33)

Phô luc: phiÕu häc tËp

Bài tập 1: Hãy hồn thành ph−ơng trình phản ứng sau cho biết: phản ứng sau, phản ứng phản ứng trao đổi?

1) BaCl2 + Na2SO4→ 2) Al + AgNO3→ 3) CuSO4 + NaOH → 4) Na2CO3 + H2SO4→

Bài tập 2: a) Hãy viết ph−ơng trình phản ứng thực chuyển đổi hoá học sau: Zn ⎯⎯→1 ZnSO

4 ⎯⎯→

ZnCl2 ⎯⎯→3 Zn(NO3)2 ⎯⎯→4 Zn (OH)2 ⎯⎯→

5

TiÕt 15

Mét sè mi quan träng

A Mơc tiªu 1) HS biÕt:

• TÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mét sè mi quan träng nh

NaCl, KNO3

ã Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl

ã Những ứng dơng quan träng cđa mi natri clorua vµ kali nitrat

2) Tiếp tục rèn luyện cách viết ph−ơng trình phản ứng kĩ làm tập định tính

B Chn bÞ cđa GV vμ HS GV:

• Tranh vÏ:

- Ruéng muèi

- Mét sè øng dơng cđa NaCl

• Phiếu học tập

C tiến trình bi giảng

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động

KiĨm tra bµi cị Chữa tập nhà (15 phút)

GV: KiĨm tra HS 1:

“Nêu tính chất hố học muối, viết ph−ơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất đó”

HS1: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt

Định nghĩa phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thc hin c

GV: Gọi HS chữa tËp (SGK)

- Gäi HS ch÷a tập số (SGK 33)

HS3: Chữa tập (SGK 33)

a) Muối tác dụng đợc với dung dịch NaOH Mg(NO3)2, CuCl2

Phơng trình hóa học:

Mg(NO3)2+2NaOH Mg(OH)2+2NaNO3 CuCl2+ 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl b) Không có dung dịch muối tác dụng đợc với dung dịch HCl

c) Muối tác dụng với dung dịch AgNO3 CuCl2

Phơng trình hóa học:

CuCl2 + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgCl HS4: Chữa tập (SGK 33)

Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3

Pb (NO3)2

BaCl2

x x

x x x

Ph−¬ng tr×nh hãa häc:

Pb(NO3)2 + Na2CO3→ PbCO3 + 2NaNO3 Pb(NO3)2 + 2KCl → PbCl2 + 2KNO3 Pb(NO3)2 + Na2SO4→ PbSO4 + 2NaNO3 BaCl2 + Na2CO3→ BaCO3 + 2NaCl BaCl2 + Na2SO4→ BaSO4 + 2NaCl GV: Tổ chức để HS khác

Hoạt động

I Muèi natri clorua (NaCl) (10 phót)

1 Trạng thái tự nhiên GV: Trong tự nhiên, em thấy

muối ăn (NaCl) có đâu?

HS: Trong tự nhiên muối ăn (NaCl) có n−ớc biển, lịng đất (muối mỏ)

GV: Giíi thiƯu:

Trong

m

3 n−íc biĨn cã hoµ tan chõng 27 kg muèi natri clorua, 5kg muèi magie clorua, kg muối canxi sunfat số muối khác

GV: Gọi HS đọc lại phần 1: “Trạng thái tự nhiên – SGK 34” GV: Đ−a tranh vẽ ruộng muối

HS: §äc SGK 34

2 Cách khai thác GV: Em hÃy trình bày cách khai thác

NaCl từ nớc biển

HS: Nêu c¸ch khai th¸c tõ n−íc biĨn GV: Mn khai th¸c NaCl tõ nh÷ng

mỏ muối có lịng đất, ngi ta lm nh th no?

HS: Mô tả c¸ch khai th¸c

GV: Các em quan sát sơ đồ cho biết ứng dụng quan trọng NaCl

3 øng dông

HS: Nêu ứng dụng NaCl: - Làm gia vị bảo quản thực phẩm - Dùng để sản xuất: Na, Cl2, H2,

NaOH, Na2CO3, NaHCO3 GV: Gäi mét HS nêu ứng dụng

của sản phẩm sản xuất ®−ỵc tõ NaCl nh−:

Hoạt động

II Muèi kali nitrat (KNO3) (7 phót) GV: Giới thiệu:

Muối kali nitrat (còn gọi diêm tiêu) chất rắn màu trắng

GV: Cho HS quan sát lọ đựng KNO3 GV: Giới thiệu tính chất KNO3

1 TÝnh chÊt

Muối KNO3 tan nhiều n−ớc, bị phân huỷ nhiệt độ cao → KNO3 có tính chất oxi hoá mạnh

2KNO3 ⎯⎯→ o

t

KNO2 + O2 (r) (r) (k) 2 øng dông

Muối KNO3 đ−ợc dùng để: - Ch to thuc n en

- Làm phân bón (cung cấp nguyên tố nitơ kali cho trồng)

- Bảo quản thực phẩm công nghiÖp

Hoạt động

LuyÖn tËp – củng cố (2 phút)

GV: Yêu cầu HS làm bµi tËp (trong phiÕu häc tËp)

Bài tập 1: Hãy viết ph−ơng trình phản ứng thực chuyển đổi hoá học sau:

Cu⎯⎯→1 CuSO4 ⎯⎯→2 CuCl2

⎯→

⎯3 Cu(OH)

2 ⎯⎯→

GV: L−u ý HS chän chÊt tham gia ph¶n øng cho ph¶n øng cã thể thực đợc

HS: Làm tập 1:

1) Cu + 2H2SO4®n→ CuSO4 + SO2 + 2H2O 2) CuSO4 + BaCl2→ BaSO4 + CuCl2 3) CuCl2 + 2KOH→Cu(OH)2 +2KCl 4) Cu(OH)2 ⎯⎯→tO CuO + H2O 5) CuO + H2 ⎯⎯→tO Cu + H2O 6) Cu(OH)2 + 2HNO3→ Cu(NO3)2

+ 2H2O GV: Gäi HS nhËn xÐt

GV: Giới thiệu đề tập (trong phiếu học tập)

Bµi tËp 2: Trén 75 gam dung dÞch KOH 5,6% víi 50 gam dung dÞch MgCl2 9,5%

a) Tính khối l−ợng kết tủa thu đ−ợc b) Tính nồng độ phần trăm dung

dịch thu đợc sau phản ứng

GV: Gọi HS nêu phơng hớng giải tập viết công thức đợc sử dụng

HS: Phơng hớng giải bài: - Viết phơng trình phản ứng

- TÝnh sè mol cđa hai chÊt tham gia ph¶n øng

- Xác định chất tham gia phản ứng hết chất d− (nếu có)

- Sử dụng số mol chất phản ứng hết để tính tốn theo ph−ơng trình GV: u cầu HS làm tập vào HS: Làm tập

GV: Gọi HS lên chữa tập (hoặc gọi HS làm phần tập)

Phơng trình phản ứng:

mKOH =

% 100

% C mdd×

= % 100 % , 75× = 4,2 (gam)

GV: Cã thĨ gäi HS sưa nh÷ng chỗ sai

(nếu có) nKOH = M

m = 56 ,

= 0,075 (mol) m

2 MgCl =

% 100

% C mdd×

= % 100 % , 50×

= 4,75 (gam) n

2 MgCl =

M m = 95 75 ,

= 0,05 (mol) Theo sè liÖu thì:

KOH phản ứng hết, MgCl2 d a) Theo Phơng trình

n ) OH ( Mg = nKOH = 075 ,

= 0,0375 (mol)

→m ) OH (

Mg = n × M = 0,0375 × 58 = 2,175 (gam)

b) Dung dÞch sau phản ứng có: MgCl2 d KCl

Theo ph¶n øng

nKCl = nKOH = 0,075 (mol) – n

2

MgCl (ph¶n øng) = nMg(OH)2 = 0,0375 (mol) n

2

MgCl (d−) = 0,05 – 0,0375 = 0,0125 (mol)

→ mKCl = n × M = 0,075 × 74,5 = 5,5875 (gam)

→ m

m dung dịch ssau phản øng = 75 + 50 – 2,175 = 122,825 (gam)

→ C%

MgCl (d−) = dd ct m m

× 100% =

825 , 122

1875 ,

× 100% = 0,97% C%KCl =

825 , 122

5875 ,

ì 100% = 4,55% GV: Chấm điểm phần bµi lµm cđa HS

Hoạt động 5(1 phút) Bài tập nhà 1, 2, 3, 4, (SGK 36)

Phô luc: phiÕu häc tËp

Bài tập 1: Hãy viết ph−ơng trình phản ứng thực chuyển đổi hoá học sau:

Cu⎯⎯→1 CuSO4 ⎯⎯→

CuCl2 ⎯⎯→3 Cu(OH)2 ⎯⎯→

CuO⎯⎯→5 Cu Cu(NO3)2 Bµi tËp 2: Trén 75 gam dung dÞch KOH 5,6% víi 50 gam dung dịch

MgCl2 9,5%

a) Tính khối lợng kết tủa thu đợc

b) Tớnh nng phn trm dung dịch thu đ−ợc sau phản ứng

TiÕt 16

Phân bón hóa học

A Mục tiêu HS biÕt:

• Phân bón hóa học ? Vai trị ngun tố hố học trồng

Biết công thức số loại phân bón hố học th−ờng dùng hiểu số tính chất loại phân bón

• Rèn luyện khả phân biệt mẫu phân đạm, phân kali, phân lân dựa vo tớnh cht hoỏ hc

Củng cố kĩ làm tập tính theo công thức hoá học B Chn bÞ cđa GV vμ HS

GV:

ã Chuẩn bị mẫu phân bón hoá học

ã Phiếu học tập

C tiến trình bi giảng

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động

KiĨm tra bµi cũ Chữa tập nhà (10 phút)

GV: Kiểm tra lí thuyết HS 1:

Trạng thái tự nhiên, cách khai thác ứng dụng muối natri clorua (NaCl)”

HS: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt

GV: Gọi HS chữa tập (SGK 36)

HS2: Chữa tập

Dung dịch NaOH dùng để phân biệt c a, b

Phơng trình: a) ) r ( ) dd ( xanh mµu ) dd (

4 2NaOH Cu(OH)

CuSO + →

+ ) dd ( 2SO Na ) dd ( ) dd (

2(SO ) 6NaOH

Fe + →

nau mµu ) r ( ) OH ( Fe

b) CuSO4 + 2NaOH → ) r (

2 ) OH (

Cu

+ Na2SO4 Na2SO4 NaOH phản ứng Hoạt động

I Nh÷ng nhu cầu trồng (7 phút)

GV: Giới thiệu thành phần thực vật:

Nc chim t lệ lớn thực vật (khoảng 90%) Trong thành phần chất khơ cịn lại (10%) có đến 99% nguyên tố C, H, O, N, K, Ca, P, Mg, S lại 1% nguyên tố vi l−ợng nh− B(bo), Cu, Zn, Fe, Mn

HS: Nghe ghi

1 Thành phần thùc vËt

GV: Gọi HS đọc SGK 2 Vai trị ngun tố hố học đối với thực vật

HS: Đọc SGK Hoạt ng

II Những phân bón hoá học th−êng dïng (13 phót)

GV: Giíi thiƯu:

Phân bón hố học dùng dạng đơn dạng kép

HS: Nghe ghi 1 Phân bón đơn

Phân bón đơn chứa ba nguyên tố dinh d−ỡng đạm (N), lân (P), kali (K)

a) Phân đạm: Một số phân đạm th−ờng dùng là:

- Ure: CO(NH2)2 tan n−íc - Amoni nitrat: NH4NO3 tan

- Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan n−íc

b) Ph©n l©n: Mét sè ph©n l©n th−êng dïng lµ:

- Photphat tự nhiên: thành phần Ca3(PO4)2 không tan n−ớc, tan chậm đất chua

GV: Thuyết trình - Supephotphat: phân lân qua chế biến hố học, thành phần có Ca(H2PO4)2 tan đ−ợc n−ớc

c) Phân kali: Th−ờng dùng KCl, K2SO4 dễ tan n−ớc

2 Phân bón kép

Có chứa nguyên tố N, P, K

3 Phân vi l−ỵng

Cã chøa mét l−ỵng rÊt Ýt nguyên tố hoá học dới dạng hợp chất cần thiết cho phát triển nh bo, kẽm, mangan

GV: Gọi HS đọc phần: “Em có biết”

HS: Đọc đọc thêm

Hoạt động

Lun tËp – cđng cè (14 phót)

GV: Giới thiệu đề tập (trong phiếu học tập)

Bài tập 1: Tính thành phần phần trăm khối l−ợng nguyên tố có đạm ure (CO(NH2)2)

GV: Yêu cầu HS xác định dạng tập nêu b−ớc để làm tập

GV: Cho HS lớp làm tập vào (gọi HS làm bảng)

HS: Làm bµi tËp 1: M

2 2)

NH (

CO = 12+ 16 + 14 × + ×

= 60 %C =

60 12×

100% = 20 % %O =

60 16×

100% = 26,67% %N =

60 28

× 100% = 46,67%

%H = 100% – (20%+26,67% + 46,67) = 6,66%

GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt, sưa sai (nếu có)

GV: Yêu cầu HS làm tËp phiÕu häc tËp

Bài tập 2: Một loại phân đạm có tỉ lệ khối l−ợng nguyên tố nh−

sau:

%N = 35%, %O = 60%

còn lại hiđro Xác định cơng thức hố học loại phân đạm GV: Gọi HS nêu ph−ơng h−ớng giải, sau yêu cầu HS lớp làm tập vào

HS: Lµm bµi tËp 2:

%H = 100% – (35% + 60%) = 5% Giả sử công thức hoá học loại phân đạm NxOyHz

Ta cã: x: y: z =

14 35

: 16 60

→ Vậy công thức hoá học loại phân đạm là: N2O3H4 (hay NH4NO3)

GV: Gäi HS nhËn xÐt GV: ChÊm ®iĨm

Hoạt động 5(1 phút) Bài tập nhà 1, 2, (SGK 39)

Phô luc: phiÕu häc tËp

Bài tập 1: Tính thành phần phần trăm khối l−ợng nguyên tố có đạm ure (CO(NH2)2)

Bài tập 2: Một loại phân đạm có tỉ lệ khối l−ợng nguyên tố nh−

sau: %N = 35%, %O = 60%, lại hiđro Xác định cơng thức hố học loại phân đạm

Tiết 17

Mối quan hệ loại

hợp chất vô

a Mục tiêu

• HS biết đ−ợc mối quan hệ loại hợp chất vô cơ, viết đ−ợc ph−ơng trình phản ứng hố học thể chuyển hố loại hợp chất vơ

• Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng hoá học B Chuẩn bị gv v hs

GV:

ã Máy chiếu, giấy trong, bút

ã Bộ bìa màu (có ghi loại hợp chất vô nh oxit bazơ, bazơ, oxit axit, axit )

c TiÕn tr×nh bμi gi¶ng

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động

KiÓm tra cũ - chữa tập nhà (10 phót)

GV: KiĨm tra lÝ thut HS 1:

“Kể tên loại phân bón th−ờng dùng- loại, viết cơng thức hố học minh hoạ”

HS1: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt

GV: Gäi HS chữa tập (SGK 39) phần a, b

HS2: Chữa tập

Tờn hoỏ học loại phân bón là:

KCl: kali clorua NH4NO3: amoni nitrat NH4Cl: amoni clorua (NH4)2SO4: amoni sunfat Ca3(PO4)2: canxi photphat

Ca(H2PO4)2: canxi ®ihi®rophotphat (NH4)2HPO4: amoni hi®rophotphat KNO3: kali nitrat

GV: Gọi HS khác nhận xét - Nhóm phân bón đơn gồm: KCl, NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2, KNO3 - Phân bón kép gồm: (NH4)2HPO4 GV: Chấm điểm

Hoạt động

I Mối quan hệ loại hợp chất vô (15 phút)

GV: Phát cho HS bìa màu có ghi loại hợp chất vô (hoặc phát bảng phụ cho HS)

HS: Thảo luận nhóm

Yêu cầu nhóm HS thảo luận nội dung sau:

- Điền vào ô trống loại hợp chất vô cho phù hợp

- Chn cỏc loi cht tác dụng để thực chuyển hoá sơ đồ GV: Chiếu lên hình sơ đồ mà nhóm điền đầy đủ nội dung (hoặc gọi nhóm HS lần l−ợt lên dán bìa vào sơ đồ nhóm mình)

HS: Sơ đồ điền đầy đủ nội dung nh−

sau:

Muèi

1

3

6

8

Oxit baz¬

Baz¬

Muèi

Oxit axit

Axit

1

3

6

- Để thực chuyển hoá (1) ta cho oxit bazơ + axit

- Để thực chuyển hoá (2) ta cho oxit axit + dung dịch bazơ (hoặc oxit bazơ)

- Chuyển hoá (3): cho mét sè oxit baz¬ + n−íc

- Chun hoá (4): phân huỷ bazơ không tan

- Chun ho¸ (5): Cho oxit axit (trõ SiO2) + H2O

GV: Gọi HS khác nhận xét (góp ý kiến) để hồn chỉnh sơ đồ

- Chun hoá (6): cho dung dịch bazơ + dung dịch muối

- Chun hãa (7): cho dung dÞch mi + dung dịch bazơ

- Chuyển hoá (8): cho muối + axit - Chun ho¸ (9): cho axit + bazơ

(hoặc oxit bazơ, số muối, mét sè kim lo¹i)

Hoạt động

II phản ứng hóa học minh hoạ (10 phút)

GV: Yêu cầu HS viết ph−ơng trình phản ứng minh hoạ cho sơ đồ phần (I)

GV: Chiếu làm HS lên hình gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt

HS: ViÕt phơng trình phản ứng minh hoạ:

1) MgO + H2SO4→ MgSO4 + H2O

2) SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O 3) Na2O + H2O → 2NaOH

4) 2Fe(OH)3 ⎯⎯→tO Fe2O3 + 3H2O 5) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

7) CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl 8) AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 9) 6HCl + Al2O3→ 2AlCl3 + 3H2O GV: Có thể chiếu làm HS lên

màn hình (nếu thấy cần thiết, GV chiếu làm mẫu)

GV: Gọi HS lên điền trạng thái chất phản ứng 1, 2, 3, 4,5

HS: Điền trạng thái chất: 1) MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O (r) (dd) (dd) (l) 2) SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O (k) (dd) (dd) (l) 3) Na2O + H2O → 2NaOH (r) (l) (dd)

4) 2Fe(OH)3 ⎯⎯→tO Fe2O3 + 3H2O (r) (r) (l) 5) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

(r) (l) (dd) Hoạt động

LuyÖn tËp - cđng cè (9 phót)

GV: Chiếu đề luyện tập (trong phiếu học tập) lên hình

Bài tập 1: Viết ph−ơng trình phản ứng cho biến đổi hoá học sau: a) Na2O ⎯⎯→1 NaOH⎯⎯→2 Na2SO4

⎯→ ⎯3

NaCl⎯⎯→4 NaNO

b) Fe(OH)3 ⎯⎯→1 Fe2O3 ⎯⎯→2 FeCl3

⎯→ ⎯3

Fe(NO3)3 ⎯⎯→4 Fe(OH)

⎯→ ⎯5

Fe2(SO4)3

HS: Lµm bµi tËp 1: a)

1) Na2O + H2O → 2NaOH

2) 2NaOH + H2SO4 →Na2SO4+2H2O 3) Na2SO4 +BaCl2→ BaSO4 + 2NaCl 4) NaCl + AgNO3→ NaNO3 + AgCl b) 1) 2Fe(OH)3 ⎯⎯→

O t

Fe2O3 + 3H2O 2) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 3) FeCl3 + 3AgNO3→ Fe(NO3)3

4) Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KNO3 5) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3

+ 6H2O GV: ChiÕu bµi lµm cđa HS lên

hình, HS khác nhận xét

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình (yêu cầu HS làm tập vào vở) Bài tập 2: Cho chất: CuSO4, CuO, Cu(OH)2, Cu, CuCl2

HÃy xếp chất thành dÃy chuyển hóa viết phơng trình phản ứng

HS: Sắp xếp chất thành dÃy chuyển hoá

GV: Chiếu cách xếp số HS lên hình (l−u ý chọn cách xếp cịn ch−a phù hợp) để HS lớp phân tích, tìm điểm ch−a hợp lí

HS (cã thĨ xếp chất thành dÃy chuyển hoá nh sau):

CuCl2 ⎯⎯→1

Cu(OH)2 ⎯⎯→2 CuO

⎯→ ⎯3

Cu ⎯⎯→4 CuSO4 hc: Cu ⎯⎯→1

CuO⎯⎯→2

CuSO4

⎯→ ⎯3

CuCl2 ⎯⎯→4

Cu(OH)2 hc: Cu⎯⎯→1

CuSO4 ⎯⎯→2 CuCl2

⎯→ ⎯3

Cu(OH)2 CuO

Phơng trình phản ứng:

1) CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 +2H2O 2) Cu(OH)2⎯⎯→tO CuO + H2O 3) CuO + H2 ⎯⎯→

O t

Cu + H2O 4) Cu + H2SO4 đn CuSO4 + 2H2O

Hoặc:

1) 2Cu + O2 ⎯⎯→

O

t

2CuO

2) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 3) CuSO4 + BaCl2→ CuCl2 + BaSO4 4) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2

+ 2NaCl GV: Nhận xét chấm điểm

Hot ng Bài tập nhà 1, 2, 3, (SGK 41)

Phô lôc: phiÕu häc tËp

Bài tập 1: Viết ph−ơng trình phản ứng cho biến đổi hoá học sau: a) Na2O ⎯⎯→

1

NaOH⎯⎯→2

Na2SO4 ⎯⎯→

NaCl⎯⎯→4

NaNO3 b) Fe(OH)3 ⎯⎯→

1

Fe2O3 ⎯⎯→

FeCl3 ⎯⎯→

Fe(NO3)3⎯⎯→4 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3

Bài tập 2: Cho chất: CuSO4, CuO, Cu(OH)2, CuCl2, Cu

HÃy xếp chất thành dÃy chuyển hóa viết phơng trình phản ứng

Muèi

1

3

6

TiÕt 18

LuyÖn tËp ch

ơng i:

Các loại hợp chất vô

a Mục tiêu

ã HS c ôn tập để hiểu kĩ tính chất loại hợp chất vô - mối quan hệ chỳng

ã Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng hoá học, kĩ phân biệt hoá chÊt

• Tiếp tục rèn luyện khả làm tập định l−ợng b Chuẩn bị gv v hs

GV:

ã Máy chiếu, giấy trong, bút

ã Phiếu học tập

HS: Ôn lại kiến thức có chơng I c Tiến trình bi giảng

Hot ng GV Hoạt động HS Hoạt động

I KiÕn thøc cÇn nhí (20 phót)

1 Phân loại hợp chất vô GV: Chiếu lên hình bảng phân

loại chất vô nh sau:

GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận với nội dung sau:

- Điền loại hợp chất vô vào ô trống cho phù hợp (sử dụng phiếu học tËp)

GV: Có thể sử dụng bìa màu để HS dán vào bảng

HS: Thảo luận nhóm để hồn thành nội dung luyện tập vào phiếu học tập

GV: Chiếu lên hình bảng hệ thống phân loại hợp chất vơ mà nhóm HS làm

GV: Yªu cầu HS lấy ví dụ cho loại

HS: Điền vào bảng đầy đủ nh− sau:

GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt

2 Tính chất hoá học loại hợp chất vô

GV: Giới thiệu:

Tớnh cht hố học loại hợp chất vơ đ−ợc th hin s sau:

Các hợp chất vô

Oxit Axit Bazơ Muối

Oxit bazơ

Oxit axit

Axit kh«ng cã

oxi

Bazơ không tan Axit

có oxi

Bazơ tan

Muèi axit

(GV chiếu lên hình sơ đồ SGK 42)

(Phần GV không cần phải xây dựng sơ đồ lâu đ−ợc xây dựng kĩ tiết 17)

GV: Nhìn vào sơ đồ, em nhắc lại tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit, bazơ, axit, muối (GV gọi lần l−ợt HS nhắc lại cỏc tớnh cht)

HS: Nêu lại tính chất cđa oxit baz¬, oxit axit

GV: Ngồi tính chất muối đ−ợc trình bày sơ đồ, muối cịn có tính chất nào?

(GV chiÕu tính chất muối lên hình)

HS: Nêu lại tính chất hoá học muối

Hoạt động 2

II Luyện tập (23 phút) GV: Chiếu đề luyện tập

phiÕu häc tập lên hình:

Oxit bazơ

Bazơ

Oxit axit

Axit

Muèi

+H2O

NhiÖt ph©n hủ

+ axit + oxit axit

+ baz¬ + oxit baz¬ + baz¬

+ axit + oxit axit + Muèi

+ axit

+ H2O

Bài tập 1: Trình bày ph−ơng pháp hoá học để phân biệt lọ hoá chất bị nhãn mà dùng q tím:

KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2,KCl

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

- Đánh số thứ tự lọ hoá chất vµ lÊy mÉu thư

B−íc 1:

- Lần lợt lấy lọ giọt dung dịch nhỏ vào mẩu quì tím

- Nếu quì tím chuyển sang màu xanh: dung dịch KOH, Ba(OH)2 (nhãm 1)

- Nếu q tím chuyển sang màu đỏ: dung dịch: HCl, H2SO4 (nhóm II) - Nếu q tím khơng chuyển màu

dung dÞch KCl

Bớc 2:

- Lần lợt lấy dung dịch nhóm I nhỏ vào ống nghiệm có chứa dung dịch nhóm II

- Nếu thấy có kết tủa trắng chất nhóm I lµ Ba(OH)2, chÊt ë nhãm II lµ H2SO4

- Chất lại nhóm I KOH - Chất lại nhóm II HCl Phơng trình:

Ba(OH)2 + H2SO4→ BaSO4 + 2H2O

(dd) (dd) (r) (l) (mµu trắng) GV: Chiếu làm HS lên

hình gọi HS khác nhận xét

Bài tập 2: Cho chất Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, HNO3, CuO, NaOH, P2O5

1) Gọi tên, phân loại chất 2) Trong chất trên, chất tác

dụng đợc với a) Dung dịch HCl b) Dung dÞch Ba(OH)2 c) Dung dÞch BaCl2

Viết phơng trình phản ứng xảy GV: Có thể cho HS làm phần 1, tập theo mẫu sau: (GV chiếu lên hình)

TT Công thức Tên gọi Phân loại

Tác dụng với dung dịch HCl

Tác dụng với dung dịch

Ba(OH)2

Tác dụng với dung dịch BaCl2

1

GV: ChiÕu làm HS lên hình, gọi HS khác nhËn xÐt

TT C«ng

thức Tên gọi Phân loại

Tác dụng với dung dịch HCl Tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 Tác dụng víi dung dÞch BaCl2 Mg(OH)2 CaCO3

K2SO4

HNO3

CuO NaOH P2O5

Magie hi®roxit Canxi cacbonat Kali sunfat Axit nitric Đồng (II) oxit Natri hiđroxit Điphotpho pentaoxit

Bazơ (không tan) Muối (không tan) Muối (tan) Axit Oxit baz¬ Baz¬ Oxit axit x x x x x x x x

Phơng trình phản ứng:

1) Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + H2O 2) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 3) K2SO4 +Ba(OH)2→ BaSO4 +2KOH 4) K2SO4 + BaCl2→ BaSO4 +2KCl 5) 2HNO3 + Ba(OH)2→ Ba(NO3)2 + 2H2O 6) CuO +2HCl → CuCl2 + H2O 7) NaOH + HCl → NaCl + H2O 8)P2O5 + Ba(OH)2→ Ba3(PO4)2 + H2O GV: Nhận xét chấm điểm

Bi tập 3: Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, cần vừa đủ m gam dung dịch HCl 14,6% Sau phản ứng thu đ−ợc 1,12 lít khí (ở đktc)

a) Tính % khối lợng chất hỗn hợp ban đầu

b) Tính m?

c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đ−ợc sau phản ứng

GV: Gäi HS nªu phơng hớng giải phần a (các bớc chính)

HS: Nêu bớc giải (phần a) GV: Chiếu lên hình bớc làm

bài (phần a):

- Viết phơng trình phản ứng - Tính n

2 H - Dùa vµo n

2

H để tính nMg→ mMg

- TÝnh mMgO tính % khối lợng chất

HS: Làm theo gợi ý GV hình:

Phơng trình phản ứng:

Mg+ 2HCl MgCl2 + H2 (1) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2) n

2 H =

4 , 22

V =

4 , 22

12 ,

= 0,05 (mol) Theo ph−¬ng tr×nh (1):

nMg = n

MgCl = nH2= 0,05 (mol)

→ mMgO= 9,2 - 1,2 = (gam) %Mg =

2 ,

2 ,

1 ×

100% = 13% %MgO = 100% - 13% = 87% GV: Gọi HS nêu phơng hớng

gii phn b → GV chiếu lên hình: (hoặc cho nhóm thảo luận để tìm cách giải)

- TÝnh nHCl; - TÝnh mHCl;

- TÝnh mdung dÞch HCl

HS: Làm phần b theo hớng dẫn GV hình

Theo phơng trình (1): nHCl = × n

2

H = × 0,05 = 0,1 (mol) nMgO =

M m

= 40

8

= 0,2 (mol) Theo phơng trình (2):

nHCl = × nMgO = 0,2 × = 0,4 (mol)

→ nHClcÇn dïng = 0,1 + 0,4 = 0,5 (mol)

mHClcần có = 0,5 ì 36,5 = 18,25 (gam)

→ mdung dÞch HCl = % C mct

× 100% =

% , 14

25 , 18

× 100% = 125 (gam) GV: Gọi HS nêu phơng hớng

- Dung dịch sau phản ứng có MgCl2; - TÝnh n

2

MgCl (1+2)→ mMgCl2;

- Tính khối l−ợng dung dịch sau phản ứng (áp dụng định luật bảo toàn khối l−ợng);

- Tính nồng độ phần trăm MgCl2

HS: Lµm phÇn c theo h−íng dÉn cđa GV:

c) n

MgCl (1) = 0,05 (mol) n

2

MgCl (2) = nMgO = 0,2 (mol) n

2

MgCl (1+2) = 0,05 + 0,2 = 0,25 (mol) m

2

MgCl = n × M = 0,25 × 95 = 23,75 (gam) mdd sau phản ứng = mhỗn hợp + mdd HCl mH2 = 9,2 + 125 − 0,05 × = 134,1 (gam) C%

2 MgCl =

dd ct m m

×100% =

1 , 134

75 ,

23 ×

100% = 17,7% GV: Chiếu làm HS lên

h×nh

Hoạt động 3(2 phút) Bài tập nhà 1, 2, (SGK 42)

Phô luc: phiÕu häc tËp

Bài tập 1: Trình bày ph−ơng pháp hoá học để phân biệt lọ hoá chất bị nhãn mà dùng q tím: KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl

2) Trong c¸c chất trên, chất tác dụng đợc với: a) Dung dÞch HCl;

b) Dung dÞch Ca(OH)2; c) Dung dÞch BaCl2

Viết phơng trình phản ứng xảy

Bài tập 3: Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, cần vừa đủ m gam dung dịch HCl 14,6% Sau phản ứng thu đ−ợc 1,12 lít khí (ở đktc) a) Tính % khối l−ợng chất hỗn hợp ban đầu b) Tính m?

c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đ−ợc sau phản ứng

TiÕt 19

Thùc h

μ

nh: tÝnh chÊt

ho¸ häc cđa bazơ v

muối

a Mục tiêu

• HS đ−ợc củng cố kiến thức học bng thc nghim

ã Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm, rèn luyện khả quan sát, suy đoán

b Chn bÞ cđa gv vμ hs

GV: Chuẩn bị cho HS làm thí nghiệm thực hành theo nhóm Mỗi nhóm thí nghiệm gồm:

ã Hoá chất:

- Dung dịch BaCl2 - Dung dÞch Na2SO4 - Dung dÞch H2SO4

- Đinh sắt (hoặc dây nhôm)

ã Dụng cụ:

- Gi¸ èng nghiƯm - èng nghiƯm - èng hút

c Tiến trình bi giảng

Hot động GV Hoạt động HS Hoạt ng

Kiểm tra tình hình chuẩn bị cđa phßng

thÝ nghiƯm- HS (10 phót)

GV: Kiểm tra tình hình chuẩn bị hố chất, dụng cụ phịng thí nghiệm có đầy đủ khơng

HS: KiĨm tra ho¸ chÊt, dơng bé thÝ nghiƯm thực hành GV: Nêu mục tiêu buổi thực

hành - Những điểm cần lu ý bi thùc hµnh

GV: Kiểm tra lí thuyết có liên quan đến nội dung buổi thực hành:

- Nêu tính chất hoá học bazơ? - Nêu tính chất hoá học muối?

HS1: Viết lên bảng tính chất hoá học bazơ

HS2: Viết lên bảng tính chất hoá học muối

Hoạt động

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm (25 phút)

1 Tính chất hoá học bazơ GV: H−íng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

ThÝ nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dung dịch

dung dịch FeCl3 lắc nhẹ ống nghiệm Quan sát tợng

Thí nghiệm 2: Đồng (II) hiđroxit tác dơng víi axit:

Cho Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl lắc Quan sát t−ợng

GV: Gäi HS nªu:

- Hiện tợng quan sát đợc - Giải thích tợng - Viết phơng trình hoá học

- Kết luận tính chất hoá học bazơ

HS: Nêu tợng, viết phơng trình phản ứng giải thích nêu kết luận

2 Tính chất hoá häc cđa mi GV: H−íng dÉn HS lµm thÝ nghiệm

Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại:

Ngâm đinh sắt nhỏ, èng nghiƯm chøa ml dung dÞch CuSO4, quan sát tợng

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

ThÝ nghiƯm 4: Bari clorua t¸c dơng víi n−íc:

Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa ml dung dịch Na2SO4 quan sát

ThÝ nghiƯm 5: Bari clorua t¸c dơng víi axit:

Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa ml dung dịch H2SO4 loÃng, quan sát

GV: Yêu cầu nhóm HS nêu tợng:

- Viết phơng trình phản ứng

HS: Nêu tợng:

- Giải thích tợng

- Kết luận tính chất hoá häc cđa mi

- KÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi

Hoạt động

II Viết tờng trình (10 phút)

GV: Nhận xét buổi thực hành Cho HS kê lại bàn ghế - rửa dụng cụ

HS: Kê lại bàn ghế, rửa dụng cụ GV: Yêu cầu HS viết tờng trình

(theo mẫu)

HS: Viết tờng trình (theo mÉu)

TiÕt 20

KiÓm tra tiÕt

Chơng II

- kim loại

Tiết 21

TÝnh chÊt vËt lÝ cđa kim lo¹i

a Mơc tiªu

1 KiÕn thøc HS biÕt:

• Mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ cđa kim loại nh: Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt ¸nh kim

• Một số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất 2 Kĩ

• Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả t−ợng, nhận xét rút kết luận tính chất vật lí

b Chn bÞ cđa gv vμ HS

ã Máy chiếu, giấy trong, bút

ã Các thí nghiệm bao gồm:

- Một đoạn dây thép dài 20 cm - Đèn cồn, bao diªm

- Một số đồ vật khác: kim, ca nhơm, giấy gói bánh kẹo - Một đèn điện bn

- Một đoạn dây nhôm - Một mẩu than gỗ - Một búa đinh c Tiến trình bi giảng

Hot ng ca GV Hoạt động HS Hoạt động

I Tính dẻo (10 phút) GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Dùng búa đập vào đoạn dây nhôm - Lấy búa đập vào mẩu than

quan sát, nhận xét

HS: Làm thí nghiƯm theo nhãm

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu t−ợng, giải thích kết luận

HS: Hiện tợng:

- Than chì vỡ vụn

- Dây nhôm bị dát mỏng

Giải thích:

- Dây nhôm bị dát mỏng kim loại có tính dẻo

GV: Cho HS quan sát mẫu: - Giấy gói kẹo làm nhơm - Vỏ đồ hộp

→ kim loại có tính dẻo Kết luận: Kim loại có tính dẻo Hoạt động

II TÝnh dÉn ®iƯn (10 phót)

GV: Làm thí nghiệm 2-1 (SGK) HS: Quan sát nêu t−ợng đồng thời trả lời câu hỏi GV

GV: Nêu câu hỏi để HS trả lời Hiện t−ợng: Đèn sáng - Trong thực tế, dây dẫn th−ờng làm

bằng kim loại nào?

- Các kim loại khác có đẫn điện không?

HS: Trả lời c©u hái cđa GV

- Trong thực tế, dây dẫn th−ờng đ−ợc làm đồng, nhơm

- C¸c kim loại khác có dẫn điện (nhng khả dẫn điện thờng khác nhau)

GV: Gọi HS nêu kết luận HS: Nêu kết luận:

Kim loại có tính dẫn điện GV: Bổ sung thông tin:

- Kim loại khác có khả dẫn điện khác Kim loại dẫn điện tốt Ag, sau đến Cu, Al, Fe

- Do cã tính dẫn điện, số kim loại đợc sử dụng làm dây điện, ví dụ: Cu Al

Hoạt động

III TÝnh dÉn nhiÖt (10 phút)

GV: Hớng dẫn nhóm HS làm thÝ nghiƯm

- Đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn cồn

→ nhËn xÐt hiÖn tợng giải thích

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

Hiện tợng: Phần dây thép không tiếp xúc với lửa bị nóng lên

Giải thích: Đó thép có tính dẫn nhiệt

GV: Làm thí nghiệm với dây đồng, nhơm ta thấy t−ợng t−ợng tự Gọi HS nêu nhận xét

HS: NhËn xÐt:

Kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhiƯt GV: Bỉ sung th«ng tin:

- Kim loại khác có khả dẫn nhiệt khác Kim loại dẫn điện tốt thờng dẫn nhiƯt tèt - Do cã tÝnh dÉn nhiƯt vµ mét sè tÝnh

chất khác nên nhôm, thép không gỉ (i nox) đ−ợc dùng để làm dụng cụ nấu ăn

Hoạt động

IV ¸nh kim (10 phót)

GV: Thut tr×nh:

Quan sát đồ trang sức bằng: bạc, vàng ta thấy bề mặt có vè sáng lấp lánh đẹp kim loại khác sáng t−ơng tự

HS: Nghe vµ ghi bµi

Nhờ tính chất này, kim loại đ−ợc dùng làm đồ trang sức vật trang trí khác

GV: Gọi HS đọc phần “Em có biết”

HS: Nghe đọc SGK

Hoạt động

LuyÖn tËp – cđng cè (4 phót)

GV: Gäi HS nªu lại nội dung

HS: Nờu li nồng độ

Hoạt động 6(1 phút) Bài tập nhà 1, 2, 3, 4, (SGK 48)

TiÕt 22

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim loại

a Mục tiêu

1 Kiến thức

HS biết đợc tính chất hoá học kim loại nói chung: tác dụng kim loại với phi kim, víi dung dÞch axit, víi dung dÞch mi

2 Kĩ

Biết rút tính chất hoá học kim loại cách:

ã Nhớ lại kiến thức biết từ lớp v chng lp

ã Tiến hành thí nghiệm, quan sát tợng, giải thích rút nhËn xÐt

• Từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hoá để rút tính chất hố học kim loại

b Chn bÞ cđa gv vμ hs GV: Máy chiếu, giấy trong, bút Các thÝ nghiƯm bao gåm:

• Dơng cơ:

- Lä thủ tinh miƯng réng (cã nót nh¸m) - Gi¸ èng nghiƯm

- èng nghiƯm - §Ìn cån - Muôi sắt

ã Hoá chất: - Một lọ O2 - Mét lä Cl2 - Na

- D©y thÐp

- Dung dÞch H2SO4 lo·ng - Dung dÞch CuSO4 - Dung dÞch AgNO3 - Fe

- Zn - Cu

- Dung dịch AlCl3 c Tiến trình bμi gi¶ng

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động

KiÓm tra bµi cị (5 phót)

GV: KiĨm tra lÝ thuyết HS:

Nêu tính chất vật lí cđa kim lo¹i?

Hoạt động 2

I Phản ứng kim loại với phi kim (10 phút)

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan s¸t

1 T¸c dơng víi oxi HS: Quan sát thí nghiệm GV: Làm thí nghiệm 1: Đốt sắt

oxi

Lm thớ nghiệm 2: Đ−a mi sắt đựng Na nóng chảy vào bình đựng khí clo → Gọi HS nêu t−ợng, sau GV chiếu lên hình

HS: Nêu tợng

Thí nghiệm 1: Sắt cháy oxi với lửa sáng chói, tạo nhiều hạt nhỏ màu nâu đen (Fe3O4)

Thí nghiệm 2: Na nóng chảy cháy khí clo tạo thành khói trắng GV: Yêu cầu HS viết phơng trình

phản ứng (có điền trạng thái chất) → sau GV chiếu lên hình

HS: ViÕt phơng trình phản ứng: 3Fe + 2O2

o t

Fe3O4 (r) (k) (r) (trắng xanh) (không màu) (nâu đen) GV: Gii thiu, ng thi chiu lờn

màn hình

- Nhiều kim loại khác (trừ Ag, Au, Pt) phản ứng với oxi tạo thành oxit - nhiệt độ cao, kim loại phản ứng

víi nhiỊu phi kim khác tạo thành muối

2 Tác dụng với phi kim kh¸c 2Na + Cl2 ⎯⎯→

o t

2NaCl

(r) (k) (r) (vàng lục) (trắng)

GV: Gọi HS đọc phần kết luận SGK → GV chiếu kết luận lên hình

HS: §äc kÕt luËn:

- Hầu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt) phản ứng với oxi nhiệt độ th−ờng nhiệt độ cao

Hoạt động

II phản ứng kim loại với dung dÞch axit (10 phót)

GV: Gọi HS nhắc lại tính chất (đã học axit) đồng thời gọi HS viết ph−ơng trình phản ứng minh ho (cú ghi kốm trng thỏi)

HS: Nêu lại số kim loại phản ứng với dung dịch axit, tạo thành muối giải phóng khí hiđro

Phơng tr×nh:

Mg + H2SO4→ MgSO4 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

(r) (dd) (dd) (k)

GV: Chiếu đề luyện tập (trong phiếu học tập lên hình)

Bài tập 1: Hãy hồn thành ph−ơng trình hố học theo sơ đồ phản ứng sau:

a) Zn + S → ? b) ? + Cl2→ AlCl3 c) ? + ? → MgO d) ? + ? → CuCl2 e) ? + HCl → FeCl2 + ? f) R + ? → RCl2 + ? g) R + ? → R2(SO4)3 + ?

(trong R kim loại có hố trị t−ơng ứng ph−ơng trình)

HS: Lµm bµi tËp vµo vë: a) Zn + S ⎯⎯→

o

t

ZnS

b) 2Al + 3Cl2 ⎯⎯→to 2AlCl3 c) 2Mg + O2 ⎯⎯→to 2MgO d) Cu + Cl2 ⎯⎯→to CuCl2 e) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 f) R + 2HCl → RCl2 + H2

g) 2R + 3H2SO4 → R2(SO4)3 + H2 (lo·ng)

GV: ChiÕu làm HS lên hình gọi HS kh¸c nhËn xÐt

Hoạt động

III phản ứng kim loại với dung dịch muối (12 phót)

GV: H−íng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm (chiếu lên hình)

Thớ nghim 1: Cho dây đồng vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO3

Thí nghiệm 2: Cho dây Zn đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4

Thí nghiệm 3: Cho dây Cu vào ống nghiệm đựng dung dịch AlCl3 → quan sát

GV: Gọi đại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm Viết ph−ơng trình nêu nhận xét (GV chiếu lên hình)

HS: Nªu hiƯn t−ỵng:

ë thÝ nghiƯm 1:

- Có kim loại màu trắng xám bám vào dây đồng Đồng tan dn

- Dung dịch không màu chuyển dần sang màu xanh

Phơng trình:

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

(r) (dd) (dd) (r) (đỏ) (không màu) (xanh) (trắng xám)

NhËn xÐt:

Đồng đẩy bạc khỏi muối, ta nói đồng hoạt động hố học mạnh bạc

+ ë thÝ nghiƯm 2:

- Có chất rắn màu đỏ bám ngồi dây kẽm

- Mµu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần

- Kẽm tan dần GV: Gọi HS viết phơng trình phản

ứng, điền trạng thái thí nghiệm 2, nêu nhận xét Sau GV chiếu lên hình

Phơng trình hoá học:

Zn + CuSO4→ ZnSO4 + Cu

NhËn xÐt:

Kẽm đẩy đồng khỏi hợp chất Ta nói kẽm hoạt động hố học mạnh đồng

GV: Gọi HS nêu tợng nhận xét (ë thÝ nghiƯm 3)

ThÝ nghiƯm 3: Kh«ng cã tợng xảy

Nhận xét:

Đồng không đẩy đ−ợc nhôm khỏi hợp chất Ta nói đồng hoạt động hố học yếu nhơm

GV: Vậy có kim loại hoạt động mạnh đẩy đ−ợc kim loại yếu khỏi dung dịch muối (trừ Na, K,Ba, Ca )

GV: Gọi HS đọc kết luận SGK trang 50 → GV chiếu lên hình

HS: đọc kết luận ghi vào Kết luận:

Kim loại hoạt động hoá học mạnh (trừ Na, Ba, Ca, K) đẩy đ−ợc kim loại hoạt động hố học yếu khỏi dung dịch muối, tạo thành muối kim loại

GV: Chiếu đề tập lên hình Bài tập 2: Hồn thành ph−ơng trình phản ứng sau:

a) Al + AgNO3→ ? + ? b) ? + CuSO4→ FeSO4 + ? c) Mg + ? → ? + Ag d) Al + CuSO4→ ? + ?

HS: Lµm bµi tËp 2:

a) Al + 3AgNO3→ Al(NO3)3 +3Ag b) Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu

GV: Chiếu làm HS lên hình gäi HS kh¸c nhËn xÐt

Hoạt động 5

Lun tËp - cđng cè (7 phót)

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung → GV chiÕu l¹i néi dung chÝnh (tÝnh chÊt cđa kim loại) lên hình

HS: Nhắc lại tính chất hoá học chung kim loại

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình

Bài tập 3: Ngâm đinh sắt nặng 20 gam vào 50 ml dung dịch AgNO3 0,5M phản ứng kết thúc Tính khối l−ợng đinh sắt sau thí nghiệm (giả sử tồn l−ợng bạc tạo thành bám vào đinh sắt)

GV: Em hÃy nêu tợng thí nghiệm tập

HS: Hiện tợng:

- Vỡ phản ứng kết thúc nên AgNO3 phản ứng hết

- Sắt tan phần

- Bạc tạo thành bám vào đinh sắt GV: Hỏi HS:

Vy khối l−ợng đinh sắt thay đổi nh− no ?

HS: Khối lợng đinh sắt sau phản ứng là: m = mban đầu - mFe phản ứng + mAg GV: yêu cầu HS nêu bớc làm

bài Sau GV chiếu lên hình - Viết ph−ơng trình phản ứng - Tính n

3 AgNO - Tõ n

3

AgNO , tính đợc nFe phản ứng

- Tính khối l−ợng sắt phản ứng, khối l−ợng bc to thnh

- Tính khối lợng đinh sắt sau phản ứng

HS: Làm tập 3: Phơng trình:

Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 +2Ag n

3

AgNO = V × CM = 0,05 × 0,5

= 0,025 (mol) Theo ph−¬ng tr×nh:

nAg = n

AgNO = 0,025 (mol) nFe ph¶n øng=

2 n

3 AgNO

= 025 ,

= 0,0125 (mol) mFe phản ứng= n ì M = 0,0125 × 56 = 0,7 (gam) mAg = n × M = 0,025 × 108 = 2,7 (gam)

Khối lợng đinh sắt sau phản ứng là:

m = 20 - 0,7 + 2,7 = 22 (gam) GV: Chiếu làm HS lên

hình gọi HS nhận xét

Hot ng (1 phút) Bài tập nhà: 2, 3, 4, 5,6, SGK trang 51

Phô luc: phiÕu häc tËp

b) ? + Cl2→ AlCl3 c) ? + ? → MgO d) ? + ? → CuCl2 e) ? + HCl → FeCl2 + ? f) R + ? → RCl2 + ? g) R + ? → R2(SO4)3 + ?

(trong R kim loại có hố trị t−ơng ứng ph−ơng trình) Bài tập 2: Hồn thành ph−ơng trình phản ứng sau:

a) Al + AgNO3→ ? + ? b) ? + CuSO4→ FeSO4 + ? c) Mg + ? → ? + Ag d) Al + CuSO4→ ? + ?

Bài tập 3: Ngâm đinh sắt nặng 20 gam vào 50 ml dung dịch AgNO3 0,5M phản ứng kết thúc Tính khối l−ợng đinh sắt sau thí nghiệm (giả sử toàn l−ợng bạc tạo thành bám vào đinh sắt)

Tiết 23

Dãy

hoạt

động

hoá

học

của kim loại

a Mơc tiªu 1 KiÕn thøc

• HS biết dãy hoạt động hố học kim loại

• HS hiểu đ−ợc ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại 2 Kĩ

• Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hoá học số kim loại từ thí nghiệm phản ứng biết

• Viết đ−ợc ph−ơng trình hố học chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

• B−ớc đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy khơng

b Chn bÞ cđa gv v hs GV: Máy chiếu, giấy trong, bút Các thí nghiệm bao gồm:

ã Dụng cụ:

- Gi¸ èng nghiƯm - èng nghiƯm - Cèc thuỷ tinh - Kẹp gỗ

ã Hoỏ cht: - Na - Đinh sắt - Dây đồng - Dây bạc

- Dung dÞch CuSO4 - Dung dÞch FeSO4 - Dung dÞch AgNO3 - Dung dÞch HCl - H2O

c Tiến trình bi giảng

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động

KiĨm tra bµi cị - chữa tập nhà (15 phút)

GV: Kiểm tra lí thuyết HS 1:

Nêu tính chất hoá học chung kim loại viết phơng trình phản øng minh ho¹

HS: Trả lời lí thuyết (ghi vào góc bảng phải để l−u lại cho học mi)

- Gọi HS chữa tập số 2,3,4 SGK trang 51

HS2: Chữa tập 2:

a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 b) Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag c) 2Zn + O2 ⎯⎯→to 2ZnO

d) Cu + Cl2 ⎯⎯→ o t

CuCl2 e) 2K + S ⎯⎯→to K2S GV: ChiÕu bµi tËp cđa mét sè HS

khác lên hình sửa cần

HS3: Chữa tập 3:

Viết phơng trình phản øng: a) Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2 b) Zn + 2AgNO3→ Zn(NO3)2 + 2Ag c) 2Na + S ⎯⎯→to Na2S

d) Ca + Cl2 ⎯⎯→ o t

CaCl2 GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt

HS4: Chữa tập 4:

1) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2) 2Mg + O2→ 2MgO

Hoạt động

I Dy hot ng hoỏ hc ca kim loi

đợc xây dựng nh nào? (15 phút)

GV: Hớng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm 1, thÝ nghiƯm vµ chiếu bớc tiến hành lên hình

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo sù h−íng dÉn cđa GV quan sát

Thí nghiệm 1:

- Cho mẩu Na vào cốc đựng n−ớc cất có thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein

- Cho đinh sắt vào cốc đựng n−ớc cất có nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein

ThÝ nghiÖm 2:

- Cho mét đinh sắt vào ống nghiệm chứa ml dung dịch CuSO4

- Cho mẩu dây Cu vµo èng nghiƯm cã chøa ml dung dÞch FeSO4

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu t−ợng thí nghiệm 1:

- Viết phơng trình phản ứng - Nhận xét

1 Thí nghiệm

HS: Nêu tợng ë thÝ nghiÖm * ë cèc 1:

- Na chạy nhanh mặt nớc, có khí thoát

- Dung dịch có màu đỏ * cốc 2:

- Không có tợng

Nhn xét: Na phản ứng với n−ớc sinh dung dịch bazơ nên làm cho phenolphtalein đổi sang màu đỏ

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

GV: Chiếu nội dung mà HS phát biểu lên hình

GV: Gi mt HS nờu kết luận Kết luận: Natri hoạt động hoá học mạnh sắt Ta xếp natri đứng tr−ớc sắt: Na, Fe

GV: Chiếu kết luận lên hình

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu: 2 Thí nghiệm - Hiện t−ợng thí nghim

- Viết phơng trình phản ứng - NhËn xÐt

- KÕt luËn

(GV chiếu ý kiến lên hình)

HiƯn t−ỵng:

- ống nghiệm 1: có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần - ống nghiệm 2: không cú hin

tợng

Nhận xét:

- ống nghiệm 1: sắt đẩy đồng khỏi dung dch mui ng

Phơng trình:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

(r) (dd) (dd) (r)

(trắng xám) ()

- ống nghiệm 2: Đồng không đẩy đợc sắt khỏi dung dịch muối sắt GV: Chiếu kết luận lên hình Kết luận:

Sắt hoạt động hoá học mạnh đồng

Ta xếp sắt tr−ớc đồng: Fe, Cu GV: H−ớng dẫn HS làm thí nghiệm 3,

thÝ nghiƯm (GV chiếu lên hình)

Thí nghiệm 3:

- Cho mẩu đồng vào ống nghiệm đựng ml dung dịch AgNO3 - Cho mẩu dây bạc vào ống

nghiệm đựng ml dung dịch CuSO4

3 ThÝ nghiệm HS nêu:

Hiện tợng:

- ống nghiệm 1: có chất rắn màu xám bám vào dây đồng, dung dịch chuyển thành màu xanh

- ống nghiệm 2: tợng

Nhận xét:

- Đồng đẩy đợc bạc khỏi dung dịch muối bạc

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

(r) (dd) (đd) (r) (đỏ) (trắng xám)

Bạc không đẩy đ−ợc đồng khỏi dung dịch muối

Kết luận: Đồng hoạt động hoá học mạnh bạc Ta xếp đồng đứng tr−ớc bạc: Cu, Ag

ThÝ nghiệm 4:

- Cho đinh sắt vào ống nghiệm 1: chứa ml dung dịch HCl

- Cho đồng vào ống nghiệm chứa ml dung dịch HCl

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu: - Hiện t−ợng thí nghiệm - Viết ph−ơng trình phản ứng - Nêu nhận xét, kết luận

(GV chiÕu lªn hình ý kiến mà HS nêu)

4 Thí nghiệm HS: Nêu:

Hiện tợng:

- ë èng nghiƯm 1: cã nhiỊu bät khÝ tho¸t

- ë èng nghiƯm 2: kh«ng cã hiƯn tợng

Nhận xét:

Sắt đẩy đợc hi®ro khái axit Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

GV: Chiếu kết luận lên hình GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu: - Hiện t−ợng thí nghiệm - Viết ph−ơng trình phản ứng - Nhận xét kết luận

(GV chiếu ý kiến lên hỡnh)

Đồng không đẩy đợc hiđro khỏi dung dÞch axit

Kết luận: Ta xếp sắt đứng tr−ớc hiđro, đồng đứng sau hiđro: Fe, H, Cu

GV: Căn vào kết luận thí nghiệm 1, 2, 3, em xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hố học (GV chiếu lên hình)

HS: S¾p xÕp nh− sau: Na, Fe, H, Cu, Ag

GV: Giíi thiƯu:

Bằng nhiều thí nghiệm khác nhau, ng−ời ta xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học

GV: Chiếu dãy hoạt động hoá học số kim loại lên hình

HS: Ghi vµo vë:

Dãy hoạt động hố học số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

Hoạt động

II D∙y hoạt động hoá học kim loại

cã ý nghÜa nh− thÕ nµo (3 phót)

GV: Chiếu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại lên hình giải thích

HS: Ghi vµo vë:

Dãy hoạt động hố học kim loại cho biết:

2) Kim loại đứng tr−ớc Mg phản ứng với n−ớc điều kiện th−ờng tạo thành kiềm giải phóng hiđro 3) Kim loại đứng tr−ớc H phản ứng

víi mét số dung dịch axit (HCl, H2SO4 loÃng ) giải phóng khÝ hi®ro

4) Kim loại đứng tr−ớc (trừ Na, K) đẩy đ−ợc kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối

Hoạt động

LuyÖn tËp – cđng cè (8 phót)

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình

Bµi tập 1: Cho kim loại: Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au Kim loại tác dụng đợc với:

a) Dung dÞch H2SO4 lo·ng b) Dung dÞch FeCl2

c) Dung dịch AgNO3

Viết phơng trình phản ứng xảy

HS: làm tập vào

a) Kim loại tác dụng đợc với dung dịch H2SO4 loÃng: Mg, Fe, Zn

Phơng trình hãa häc:

Mg + H2SO4→ MgSO4 + H2 Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2 Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2

b) Kim loại tác dụng đợc với dung dịch FeCl2 gồm Mg, Zn

Phơng trình hóa häc: Mg + FeCl2→ MgCl2 + Fe Zn + FeCl2→ ZnCl2 + Fe

c) Kim loại tác dụng đợc với dung dịch AgNO3 là: Mg, Zn, Fe, Cu Phơng trình hóa học:

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag GV: Chiếu làm HS lên

hình gọi HS khác nhận xét

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình:

Bài tập 2: Cho gam hỗn hợp gồm Cu, Fe vào 100 ml dung dịch HCl 1,5M, phản ứng kết thúc thu đợc 1,12 lít khí (ở đktc)

a) Viết phơng trình hoá học xảy b) Tính khối lợng kim loại có

trong hỗn hợp ban đầu

c) Tớnh nng mol dung dịch thu đ−ợc sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dung dịch HCl dùng)

HS: Lµm bµi tËp 2: nHCl = CM× V = 1,5 × 0,1 = 0,15 (mol) n

2 H =

4 , 22

V =

4 , 22

12 ,

= 0,05 (mol) Cho hỗn hợp vào dung dịch HCl, có Fe có phản ứng Đồng khơng phản ứng (vì Cu đứng sau H dãy hot ng hoỏ hc ca kim loi)

Phơng trình hãa häc: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Theo phơng trình:

nHCl phản ứng = ì nH2= × 0,05 = 0,1 (mol)

→ HCl d

Vì axit HCl d nên Fe phản ứng hết Theo phơng trình:

nFe = n

H = 0,05 mol

→ mFe = n × M = 0,05 × 56 = 2,8 (gam)

→ mCu = - 2,8 = 3,2 (gam)

Theo phơng trình: n

2 FeCl =

V n

= ,

05 ,

= 0,5 M nHCl d−= 0,15 - 0,1 = 0,05 (mol)

→ CM HCl d− = V

n =

1 ,

05 ,

= 0,5 M GV: Chiếu làm HS lên

hình gäi HS kh¸c nhËn xÐt

Hoạt động 5(1 phút) Bài tập nhà: 1, 2, 3, 4, SGK trang 54

Phô luc: phiÕu häc tËp

Bài tập 1: Cho kim loại: Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au Kim loại tác dụng đợc víi:

a) Dung dÞch H2SO4 lo·ng b) Dung dÞch FeCl2

c) Dung dịch AgNO3

Viết phơng trình phản ứng xảy

Bài tập 2: Cho gam hỗn hợp gồm Cu, Fe vào 100 ml dung dịch HCl 1,5M phản ứng kết thúc thu ®−ỵc 1,12 lÝt khÝ (ë ®ktc)

a) ViÕt phơng trình hoá học xảy

b) Tính khối lợng kim loại có hỗn hợp ban đầu

TiÕt 24

Nh«m

a Mục tiêu HS biết đợc:

ã Tính chất vật lí kim loại nhôm: nhẹ, dẻo, dẫn điện, dÉn nhiƯt tèt

• Tính chất hố học nhơm: nhơm có tính chất hố học kim loại nói chung (tác dụng với phi kim, với dung dịch axit, với dung dịch muối kim loại hoạt động hơn)

• Biết dự đốn tính chất hố học nhơm từ tính chất kim loại nói chung kiến thức biết, vị trí nhơm dãy hoạt động hố học, làm thí nghiệm kiểm tra dự đốn: Đốt bột nhơm, tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, tác dụng với dung dịch CuCl2

• Dự đốn nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm khơng dùng thí nghiệm để kiểm tra d oỏn

ã Viết đợc phơng trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học nhôm (trừ phản ứng với kiềm)

b Chuẩn bị gv v hs

ã Máy chiếu, giấy trong, bút

ã Tranh v: tranh 2.14: s đồ bể điện phân nhơm oxit nóng chảy

• Dơng cơ: - §Ìn cån

- Lọ nhỏ (nút có đục nhiều lỗ) - Giá ống nghiệm

- ống nghiệm - Kẹp gỗ

ã Hoá chất:

- Dung dÞch NaOH - Bét Al

- Dây Al, số đồ dùng Al - Fe

c Tiến trình bi giảng

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động

KiĨm tra bµi cị - chữa tập nhà (10 phút)

GV: Kiểm tra lí thuyết HS 1:

Nêu tính chất hoá học chung kim loại

HS: Viết tính chất hoá học chung kim loại lên góc b¶ng ph¶i

GV: KiĨm tra lÝ thut HS 2:

“Dãy hoạt động hoá học số kim loại đ−ợc xếp nh− ?, Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hố học đó”

HS: Viết lên bảng dãy hoạt động hoá học số kim loại nêu ý nghĩa

GV: Gäi HS lên chữa tập SGK trang 54

HS: Chữa tập

a) Phơng trình hoá học điều chế CuSO4 từ Cu:

1) Cu+2H2SO4 CuSO4+2H2O + SO2 (đặc nóng)

hc:

1) 2Cu +O2 ⎯⎯→to 2CuO

2) CuO + H2SO4→ CuSO4 +H2O b) §iỊu chÕ MgCl2

1) Mg +2HCl → MgCl2 + H2 hc:

hc:

Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu

2) MgSO4 + BaCl2→ MgCl2 +BaSO4 3) 2Mg + O2 ⎯⎯→to 2MgO

4) Mg + S ⎯⎯→to MgS GV: Gäi HS khác nhận xét,

GV chiếu làm số HS khác lên hình

Hoạt động

I tÝnh chÊt vËt lí (3 phút)

GV: Nêu mục tiêu học

GV: Các em quan sát: lọ đựng bột Al, dây Al, đồng thời liên hệ thực tế đời sống hàng ngày nêu tính chất vật lí ca Al

HS: Quan sát mẫu vật, liên hệ thùc tÕ

GV: Gäi mét HS nªu tÝnh chÊt vật lí Al

HS: Nêu tính chất vật lí nhôm:

- Nhôm kim loại màu trắng bạc, có ánh kim

- Nhẹ (khối lợng riêng 2,7 gam/cm3)

- Dẫn điện, dẫn nhiệt - Có tính dẻo

GV: Chiếu tính chất vật lí Al lên hình

GV: Bỉ sung th«ng tin:

Hoạt động

II tÝnh chÊt ho¸ häc (17 phút)

GV: Các em hÃy dự đoán xem nhôm có tính chất hoá học nh (giải thích lí em lại dự đoán nh

vậy)

HS: Sẽ dự đoán:

Nhôm có tính chất hoá học kim loại (vì nhôm kim lo¹i)

GV: Các tính chất hố học kim loại đ−ợc HS ghi góc bảng phải Bây em làm thí nghiệm để kiểm tra xem dự đốn em có khụng?

1 Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không?

GV: Hng dn HS làm thí nghiệm rắc bột Al lửa ốn cn v quan sỏt

- Viết phơng trình phản ứng hoá học vào

a) Phản ứng nhôm với phi kim

HS: Làm thí nghiÖm theo nhãm

GV: Gọi đại diện HS nêu hin tng HS: Nờu hin tng:

Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng

Phơng trình hóa häc:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

(r) (k) (r) (trắng) (không màu) (trắng) GV: Chiếu phơng trình hoá học mà

HS viết lên hình GV: Giới thiệu:

này bảo vệ đồ vật nhôm, không cho Al tác dụng trực tiếp với oxi (trong khụng khớ) v nc

GV: Nêu chiếu lên hình: Nhôm tác dụng đợc với nhiều phi kim kh¸c nh− Cl2, S

GV: Gäi HS lên bảng viết phơng trình phản ứng

HS: Viết phơng trình phản ứng: 2Al + 3Cl2 2AlCl3

(r) (k) (r) GV: Gäi HS nêu kết luận, GV

chiếu lên hình

HS: Nêu kết luận:

Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit phản ứng với nhiều phi kim khác nh S, Cl2 tạo thành muèi

GV: Chúng ta tiếp tục làm thí nghiệm để chứng minh dự đoán HS

b) Phản ứng nhôm với dung dịch axit

GV: H−íng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm: - Cho dây nhôm vào ống nghiệm

1 ng dung dịch HCl

- Cho sợi dây nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2 - Cho sợi dây nhơm vào ống

nghiƯm cã chứa dung dịch AgNO3

quan sát

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

GV: Gäi HS nêu tợng ống nghiệm kết luận Viết phơng trình phản ứng

HS: Nêu:

Đúng nh dự đoán chúng ta, nhôm có phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loÃng

Phơng trình hóa học:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

(r) (dd) (dd) (k) GV: Bæ sung thông tin (chiếu lên

hình)

Chỳ ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội HNO3 đặc nguội (vì dùng bình nhôm để đựng H2SO4 đặc HNO3 đặc)

GV: Gọi HS nêu tợng thí nghiệm xảy ống nghiệm 2, 3và nêu kết luận, viết phơng trình phản ứng

c) Phản ứng nhôm víi dung dÞch mi

ThÝ nghiƯm:

Hiện tợng: HS nêu:

* ng nghim 1: có chất rắn màu đỏ bám ngồi dây Al

- Nhôm tan dần

- Màu xanh dung dịch CuCl2 nhạt dần

* ống nghiệm 2:

- Có chất rắn màu trắng xanh bám vào dây Al

- Dây nhôm tan dần

Nhn xét: (Đúng nh− dự đốn ban đầu) Nhơm phản ứng đ−ợc với nhiều dung dịch muối kim loại hot ng hoỏ hc yu hn

Phơng trình:

2Al + 3CuCl2→ 2AlCl3 + 3Cu (r) (dd) (dd) (r)

GV: ChiÕu phơng trình phản ứng HS viết lên hình

GV: Qua thí nghiệm làm trên, em nêu câu trả lời cho dự đốn (kết luận tính chất hố học) GV chiếu lên hình câu kết luận

HS: Kết luận:

Nhôm có tính chất hoá học kim loại

GV: t đề: “Ngồi tính chất chung kim loại, Al cịn có tính chất đặc biệt khơng ?”

GV: Đặt câu hỏi:

Nu ta cho mt dõy st dây nhôm vào ống nghiệm riêng biệt đựng dung dịch NaOH Các em dự đoán t−ợng?

GV: Gäi mét sè HS nªu ý kiÕn cđa (có thể có ý kiến trái ngợc nhau)

HS: Nêu ý kiến giải thích

GV: Chiu lờn mn hỡnh ý kiến (GV dự đốn chuẩn bị sẵn) GV: Các em có số ý kiến trái ng−ợc Để biết ý kiến đúng, em làm thí nghiệm để khẳng định cho câu tră lời

HS: Lµm thÝ nghiƯm

GV: Gọi HS nêu tợng thí nghiệm (GV chiếu lên hình)

HS: Nêu tợng:

- Nhôm có phản ứng với dung dịch NaOH (dấu hiệu: có sủi bọt, nhôm tan dần )

GV: Liªn hƯ thùc tÕ:

Ta khơng nên sử dụng đồ dùng Al để đựng dung dịch n−ớc vơi, dung dịch kiềm

2 Nh«m cã tính chất hoá học khác?

Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm

GV: Chốt lại tính chất hoá học Al (chiếu lên hình):

- Al có tính chất chung kim loại

- Al có phản ứng với dung dÞch kiỊm

Hoạt động

III ứng dụng (2 phút) GV: Yêu cầu HS kể øng dơng cđa

nh«m hiƯn thùc tÕ

GV chiếu lên hình

HS: Kể øng dơng cđa nh«m

Hoạt động

IV sản xuất nhôm (3 phút)

GV: S dng tranh vẽ 2.14 để thuyết trình cách sản xuất nhơm

HS: Nghe vµ ghi bµi

- Ngun liệu để sản xuất nhôm quặng bôxit (thành phần ch yu l Al2O3)

- Phơng pháp: điện phân hỗn hợp nóng chảy nhôm oxit criolit: 2Al2O3 ⎯⎯ →⎯

criolit

Hoạt động

Lun tËp – cđng cè (9 phút)

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung (GV chiếu lên hình)

HS: Nờu lại nội dung GV: Chiếu đề luyện tập lên

h×nh

Bài tập 1: Có lọ bị nhãn, lọ đựng kim loại sau: Al Ag, Fe

Em trình bày ph−ơng pháp hố học để phân biệt kim loại GV: Gợi ý: để phân biệt đ−ợc kim loại ta phải dựa vào tính chất khác chúng Đó tính chất nào?

HS: Tính chất khác kim loại là:

- Bạc khơng tác dụng đ−ợc với dung dịch axit (vì bạc đứng sau H dãy hoạt động hố học kim loại) cịn Al Fe có phản ứng với dung dịch axit

- Al cã ph¶n øng víi dung dịch kiềm sắt không phản ứng

GV: Gọi HS nêu cách làm HS: Nêu cách làm tập 1:

Bớc 1:

Cho mẫu thử vào ống nghiệm khác Nhỏ vào èng nghiƯm ml dung dÞch NaOH

- Nếu thấy sủi bọt: kim loại Al - Nếu khơng sủi bọt: Fe, Ag

B−íc 2:

Cho hai kim loại lại vào dung dịch HCl

- NÕu kh«ng cã hiƯn tợng Ag Phơng trình phản ứng:

2Al + 2NaOH + H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

GV: Gọi HS khác nhận xét

GV: Chiếu luyện tập lên hình:

Bi 2: Cho 5,4 gam bột nhôm vào 60 ml dung dịch AgNO3 1M, khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu đ−ợc m gam chất rắn Tính m ?

GV: Gäi HS lµm tõng b−íc * §ỉi sè lliƯu: nAl=

M m

= 27

4 ,

= 0,2 (mol) n

3

AgNO = CM× V = × 0,06 = 0,06 (mol)

Ph−¬ng tr×nh:

Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag Theo phơng trình:

nAlph¶n øng= n

3 AgNO

=

06 ,

= 0,02 (mol)

→ nh«m d−

→ ChÊt rắn thu đợc sau phản ứng gồm Al Ag

nAg= n

AgNO = 0,06 (mol)

mAl d− = (0,2 -0,02)× 27 = 0,18× 27 = 4,86 (gam) m = mAg + mAl d−

= 6,48 + 4,86 = 11,34 (gam) GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt

Hoạt động 7(1 phút) Bài tập nhà 1, 2, 3, 4, 5, SGK trang 58

Phô luc: phiÕu häc tËp

Bài tập 1: Có lọ bị nhãn, lọ đựng kim loại sau: Al Ag, Fe

Em trình bày ph−ơng pháp hoá học để phân biệt kim loại

Bài tập 2: Cho 5,4 gam bột nhôm vào 60 ml dung dịch AgNO3 1M, khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu đ−ợc m gam chất rắn Tính m ?

Tiết 25

Sắt

A Mục tiêu

• Biết dự đốn tính chất vật lí tính chất hố học sắt Biết liên hệ tính chất sắt vị trí sắt dãy hoạt động hố học

• Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đốn kết luận tính chất hố học sắt

B Chn bÞ cđa GV vμ HS GV:

• Dơng cơ:

Bình thuỷ tinh miệng rộng

Đèn cồn

Kẹp gỗ

ã Hoá chất

Dây sắt hình lò xo

Bỡnh clo (đã đ−ợc thu sẵn) C Tiến trình bμi giảng

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động

KiĨm tra bµi cị - chữa tập nhà (15 phút)

GV: Kiểm tra lí thuyết HS 1:

Nêu tính chất hoá học nhôm Viết phơng trình phản ứng minh hoạ

HS1: Trả lời lí thuyết

GV: Gọi HS chữa tập SGK trang 58 tập

HS2: Chữa tập 2: a) Không có tợng b) Hiện t−ỵng:

- Có kim loại màu đỏ bám vào mnh nhụm

- Màu xanh dung dịch CuCl2 nhạt dần

- Nhôm tan dần Phơng trình hóa häc:

GV: Gäi HS kh¸c nhËn xét

c) Hiện tợng:

- Có kim loại Ag bám mảnh Al - Nhôm tan dần

Phơng trình hóa học:

Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag d) HiƯn t−ỵng:

- Cã nhiỊu bät khÝ thoát - Nhôm tan dần

Phơng trình hóa häc:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 HS3: Chữa tập 6:

- thớ nghim 2: dung dịch NaOH d− nên Al phản ứng hết, cịn Mg khơng phản ứng, vậy, ta xác định đ−ợc khối l−ợng Mg 0,6 gam - thí nghiệm 1: Al, Mg phản

øng với dung dịch H2SO4 loÃng Phơng trình:

Mg + H2SO4→ MgSO4 + H2 (1) 2Al +3 H2SO4→ Al2(SO4)3 +3H2 (2) n H = , 22 V = , 22 568 ,

= 0,07 (mol) nMg =

M m = 24 ,

= 0,025 (mol) Theo phơng trình 1:

n

H (1) = nMg = 0,025 (mol)

→ n

H (2) = 0,07 - 0,025 = 0,045 (mol)

* Theo phơng trình 2: nAl =

→ mAl = n × M = 0,03 × 27 = 0,81 (gam)

Khối lợng hỗn hợp là: m = mMg + mAl = 0,6 + 0,81 = 1,41 (gam) %Mg =

41 ,

6 ,

× 100% = 42,55% %Al = 100% - 42,55% = 57,45% GV: Gäi c¸c HS khác nhận xét (có

thể nêu cách làm khác) GV: ChÊm ®iĨm

Hoạt động

I tÝnh chÊt vËt lÝ (3 phót)

GV: Yêu cầu HS liên hệ thực tế tự nêu tính chất vật lí sắt, sau cho HS đọc lại tính chất vật lí SGK

HS: Nêu tính chất vật lí sau đọc SGK để bổ sung

Hoạt động

II tÝnh chÊt ho¸ häc (12 phót)

GV: Giíi thiƯu:

Sắt có tính chất hoá học kim loại em hÃy nêu tính chất hoá học sắt viết phơng trình phản ứng minh ho¹

GV: Gọi HS nêu tính chất viết ph−ơng trình phản ứng cho tính chất (có ghi kèm trạng thái chất)

HS: Nêu tính chất hoá học sắt:

1 T¸c dơng víi phi kim T¸c dơng víi oxi:

GV: Lµm thÝ nghiƯm:

Cho dây sắt quấn hình lị xo (đã đ−ợc nung nóng đỏ) vào lọ đựng khí clo

T¸c dơng víi clo:

ThÝ nghiƯm:

HS quan s¸t thí nghiệm nêu tợng

Hiện tợng:

Sắt cháy sáng chói tạo thành khói màu nâu đỏ

GV: Gọi HS nhận xét tợng viết phơng trình

Phơng trình:

2Fe + 3Cl2 tO 2FeCl3 (r) (k) (r) GV: ThuyÕt tr×nh:

ở nhiệt độ cao, sắt phản ứng với nhiều phi kim khác nh−: S, Br2 tạo thành muối FeS, FeBr3

HS: Nghe vµ ghi

GV: Gọi HS nêu lại tính chất viết phơng trình phản ứng

2 Tác dụng với dung dÞch axit: Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2 (r) (lo·ng) (dd) (k)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

(r) (dd) (dd) (k) GV: L−u ý:

Sắt không tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội

HS: Ghi phÇn l−u ý

GV: Gọi HS nêu lại tính chất viết phơng trình phản ứng

3 Tác dụng với dung dÞch muèi Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu

(r) (dd) (dd) (r)

Fe + 2AgNO3→ Fe(NO3)2 + 2Ag

(r) (dd) (dd) (r)

GV: Nªu kÕt luËn:

Sắt có tính chất hoá học kim loại

HS: Ghi kết luận vào

Hoạt động

LuyÖn tËp - củng cố (14 phút)

GV: Yêu cầu HS làm luyện tập 1: Bài tập 1: Viết phơng trình hoá học biểu diễn chuyển hoá sau: FeCl2 ⎯⎯→2

Fe(NO3)2 ⎯⎯→3 Fe Fe

FeCl3 ⎯⎯→

Fe(OH)3 ⎯⎯→

Fe2O3

Fe

GV: Gọi HS làm bảng: HS: Làm bµi tËp 1:

1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2) FeCl2 + 2AgNO3→ Fe(NO3)2 + 2AgCl 3) Fe(NO3)2 + Mg → Mg(NO3)2 + Fe 4) 2Fe + 3Cl2 ⎯⎯→

O t

2FeCl3

5) FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 +3KCl 6) 2Fe(OH)3 ⎯⎯→

O t

Fe2O3 + 3H2O 7) Fe2O3 + H2 ⎯⎯→tO 2Fe + 3H2O GV: Yêu cầu HS làm luyện tập 2:

Bài tập 2:Cho m gam bột sắt (d) vào 20 ml dung dịch CuSO4 1M Phản ứng kết thúc, lọc đợc dung dịch A 4,08 gam chất rắn B

a) TÝnh m ?

b) Tính nồng độ mol chất có dung dịch A

(Giả thiết rằng: thể tích dung dịch A thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dung dịch CuSO4)

GV: Gäi mét HS ph©n tÝch đầu bài: - Chất rắn B có thành phần nh

nào?

- Dung dịch A có chất nào?

m đợc tính nh nào?

HS: Chất rắn B gồm Cu Fe (d) Vì Fe d nên CuSO4 phản ứng hết, dung dịch A cã FeSO4

HS: m = mFe ph¶n øng + mFed−

GV: Gọi HS nêu b−ớc làm tốn Sau GV u cầu HS lớp làm tập

GV: H−íng dÉn HS làm theo cách khác

HS: Làm tập 2: Phơng trình:

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu n

4

CuSO = CM× V = × 0,02 = 0,02 (mol)

Vì sắt d− nên CuSO4 phản ứng hết Theo ph−ơng trình:

nFe ph¶n øng = n

FeSO = nCu = nCuSO4 = 0,02 (mol) mFe ph¶n øng = 0,02 × 56 = 1,12 (gam) mCu= 0,02 × 64 = 1,28 (gam) 4,08 gam B cã 1,28 gam Cu

→ mFe d− = 4,08-1,28 =2,8 gam

khối lợng sắt ban đầu là: m = mFed−+ mFe ph¶n øng = 2,8 + 1,12 = 3,92 (gam)

b) 1M

02 ,

02 , V

n C

4 FeSO

M = = =

Hoạt động 5 (1 phút) Bài tập nhà 1, 2, 3, 4, SGK trang 60

Phô lục: phiếu học tập

Bài tập 1:Viết phơng trình hoá học biểu diễn chuyển hoá sau: FeCl2 ⎯⎯→

2

Fe(NO3)2 ⎯⎯→

Fe Fe

FeCl3 ⎯⎯→

Fe(OH)3 ⎯⎯→

Fe2O3

Fe

Bµi tËp 2: Cho m gam bét sắt d vào 20 ml dung dịch CuSO4 1M Phản ứng kết thúc, lọc đợc dung dịch A 4,08 gam chÊt r¾n B

a) TÝnh m ?

b) Tính nồng độ mol chất có dung dịch A (giả thiết rằng: thể tích dung dịch A thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dung dch CuSO4)

Tiết 26

Hợp kim sắt: gang, thÐp

a Mơc tiªu 1 KiÕn thøc

HS biết đợc:

ã Gang ? Thép ? Tính chất số ứng dụng gang thép

ã Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất gang lò cao

ã Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất thép lò luyện thép

2 Kĩ

ã Bit c tóm tắt kiến thức từ SGK

• Biết sử dụng kiến thức thực tế gang, thép để rút ứng dụng gang, thép

• Biết khai thác thơng tin sản xuất gang, thép từ sơ đồ lò luyện gang lũ luyn thộp

ã Viết đợc phơng trình hoá học xảy trình sản xuất gang

ã Viết đợc phơng trình hoá học xảy trình sản xuất thép

b Chuẩn bị gv v hs

ã Máy chiếu, giấy trong, bút

ã Một sè mÉu vËt gang, thÐp

• Tranh vẽ sơ đồ lị cao

• Tranh vẽ sơ đồ lị luyện thép c Tiến trình bμi giảng

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt ng

Kiểm tra cũ - chữa bµi tËp vỊ nhµ (15 phót)

GV: KiĨm tra lí thuyết HS 1:

Nêu tính chất hoá học sắt Gọi HS chữa tập gọi HS chữa tập SGK trang 60

HS1: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt

HS2: Chữa tập 2:

2Fe + 3Cl2 ⎯⎯→ O t

2FeCl3 2FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 ⎯⎯→

O t

Fe2O3 + 3H2O b) Ph−ơng trình phản ứng để điều chế Fe3O4:

3Fe + 2O2 ⎯⎯→tO Fe3O4 HS3: Chữa tập

* Sắt tác dơng víi:

a) Dung dÞch mi Cu(NO3)2: Fe + Cu(NO3)2→ Fe(NO3)2 + Cu c) KhÝ clo:

2Fe + 3Cl2 ⎯⎯→tO 2FeCl3 * Sắt không tác dụng đ−ợc với: a) H2SO4 đặc nguội

b) Dung dÞch ZnSO4 GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt

GV: Chấm điểm

Hot ng

I Hợp kim cđa s¾t (10 phót)

GV: Bỉ sung:

GV chiếu lên hình phần giới thiệu hợp kim gì? giới thiệu: hợp kim sắt có nhiỊu øng dơng lµ gang vµ thÐp

1 Gang gì? 2 Thép gì?

GV: Cho HS quan sát mẫu vật (một số đồ dùng gang, thép) đồng thời yêu cầu HS liên hệ thực tế để trả lời câu hỏi sau:

“Cho biết gang thép có số đặc điểm khác nhau?”

KĨ mét sè øng dơng cđa gang vµ thÐp?

HS: Một số đặc điểm khác gang thép là:

- Gang th−ờng cứng giòn sắt - Thép th−ờng cứng, đàn hồi, bị ăn

mßn HS: Tr¶ lêi:

- Gang trắng dùng để luyện thép, gang xám dùng để chế tạo máy móc, thiết bị

- Thép đ−ợc dùng để chế tạo nhiều chi tiết máy, vật dụng, dụng cụ lao động Đặc biệt, thép đ−ợc dùng để làm vật liệu xây dựng, chế tạo ph−ơng tiện giao thông vận tải (tàu hỏa,, ô tơ, xe gắn máy, xe đạp) GV: (Có thể chiếu lên hình

néi dung trªn)

GV: Gang thép có đạc điểm, ứng dụng khác nh− vậy, chúng có thành phần giống khác nh− ?

GV: Chiếu lên hình: thành phần gang thép → yêu cầu HS so sánh để biết đ−ợc giống khác thành phần gang thép

HS: NhËn xÐt:

Gang thép hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác nh−ng gang: cacbon chiếm từ

Hoạt động

II S¶n xuÊt gang thÐp (13 phót)

GV: Yêu cầu nhóm HS đọc SGK trả lời câu hỏi sau:

(GV chiếu câu hỏi lên hình để HS tập trung thảo luận)

a) Nguyên liệu để sản xuất gang b) Nguyên tắc để sản xuất gang

c) Quá trình sản xuất gang lò cao (viết phơng trình phản ứng xảy trình sản xuất gang)

1 Sn xut gang nh nào? HS: Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi

a) Nguyên liệu để sản xut gang:

- Quặng sắt, mamhetit (chứa Fe3O4 màu đen), quặng hematit (chứa Fe2O3)

- Than cc, khơng khí giàu oxi số chất phụ gia khỏc nh ỏ vụi CaCO3

b) Nguyên tắc s¶n xuÊt gang:

Dùng cabon oxit khử sắt oxit nhiệt độ cao lò luyện kim (lò cao)

c) Quá trình sản xuất gang lò cao:

Các phơng trình phản ứng xảy lß cao:

C + O2 ⎯⎯→ O t

CO2

(r) (k) (k)

C + CO2 ⎯⎯→tO 2CO

(r) (k) (k)

KhÝ CO khư oxit s¾t quặng thành sắt:

3CO + Fe2O3 tO 2Fe + 3CO2

GV: ChiÕu lªn hình nội dung thảo luận nhóm

Khi chiếu phần nguyên liệu, GV kết hợp hỏi HS: Việt Nam, quặng sắt thờng có đâu ? (quặng hematit có nhiều Thái Nguyên, Yên Bái, Hà Tĩnh)

GV: Giải thích: Than cốc ?

Khi chiếu đến phần c, trình sản xuất, GV sử dụng tranh vẽ: “Sơ đồ lò cao” để giới thiệu thêm nội dung:

-

CO khử oxit sắt Mặt khác,

sè oxit kh¸c có quặng nh

MnO2, SiO2 bị khử tạo thành Mn, Si

- Sắt nóng chảy hoà tan số lợng nhỏ cacbon, số nguyên tố khác tạo thành gang lỏng

- GV giới thiệu: tạo thành xỉ GV: Yêu cầu nhóm tiếp tục thảo luận để trả li cỏc cõu hi sau:

(GV chiếu lên hình): a) Nguyên liệu sản xuất thép b) Nguyên tắc sản xuất thép

c) Quá trình sản xuất thép (viết phơng trình phản ứng xảy trình sản xuất thép)

2 Sản xuất thép nh nào? HS: Thảo luận nhóm:

a) Nguyên liệu sản xuất thép gang, sắt phế liệu oxi

b) Nguyên tắc sản xuất thép: Oxi hoá số kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn nguyên tố cacbon, silic, mangan

c) Quá trình sản xuất thép:

VÝ dô:

FeO + C ⎯⎯→tO Fe + CO

sản phẩm thu đợc thép GV: Chiếu nội dung trả lời

nhúm lờn hình đồng thời, GV sử dụng tranh vẽ sơ đồ lị luyện thép để thuyết trình

Hoạt động

Lun tËp - cđng cè (5 phót)

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung (GV chiếu nội dung lên hình)

HS: Nêu lại nội dung

GV: Yêu cầu HS làm luyện tập sau:

Bài tập 1: Tính khối lợng gang có chứa 95% Fe sản xuất đợc từ 1,2 quặng hematit (cã chøa 85% Fe2O3) biÕt r»ng hiƯu st cđa qu¸ trình 80%

GV: Hớng dẫn HS làm theo bớc sau (GV chiếu lên hình):

- Viết phơng trình phản ứng - Tính khối lợng Fe2O3 cãtrong 1,2

tÊn qng hematit

- TÝnh khèi lợng sắt thu đợc theo phơng trình hoá học (theo lí thuyết)

- Tính khối lợng sắt thu đợc thực tế

- Tính khối lợng gang thu đợc thùc tÕ

HS: Lµm bµi tËp (theo sù h−íng dẫn GV)

Phơng trình hoá học: Fe2O3 +3CO ⎯⎯→

o t

2Fe + 3CO2 Khèi lợng Fe2O3 có 1,2 quặng hematit là:

100 85 , ×

= 1,02 (tấn)

Theo phơng trình: khối lợng sắt thu đợc (theo lÝ thuyÕt) lµ:

160 112 02 ,

1 ì

Vì hiệu suất 80% nên khối lợng sắt thu đợc thực tế là:

100 80 714 ,

0 ×

= 0,5712 (tấn) Khối lợng gang thu đợc là:

95 100 5712 ,

0 ×

= 0,6 (tÊn) GV: ChiÕu bµi lµm cđa mét sè HS lên

màn hình gọi HS khác nhận xét

Hot ng (2 phỳt)

Dặn dò - Ra tập nhà

GV: Dặn HS chuẩn bị tự làm trớc thí nghiệm ăn mòn kim loại

GV: Ra tËp vỊ nhµ 5, SGK trang 63

Phơ lơc: phiÕu häc tËp

Bµi tËp 1: TÝnh khối lợng gang có chứa 95% Fe sản xuất đợc tõ 1,2 tÊn qng hematit (cã chøa 85% Fe2O3) biÕt hiệu suất trình 80%

Tiết 27

Sự ăn mòn kim loại v

bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

a Mơc tiªu 1 KiÕn thøc

HS biết:

ã Khái niệm ăn mòn kim loại

2 Kĩ

ã Biết liên hệ với tợng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

ã Bit thc hin cỏc thớ nghim nghiờn cứu yếu tố ảnh h−ởng đến ăn mịn kim loại, từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

b Chn bÞ cđa gv vμ hs GV:

ã Máy chiếu, giấy trong, bút

ã Mt s dựng ó bị gỉ

HS: Chuẩn bị tr−ớc tuần: thí nghiệm “ảnh h−ởng chất môi tr−ờng đến ăn mịn kim loại”

c TiÕn tr×nh bμi gi¶ng

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động

KiÓm tra bµi cị (10 phót)

GV: KiĨm tra lÝ thut HS 1:

Thế hợp kim? So sánh thành phần, tính chất ứng dụng gang thÐp

HS1: Tr¶ lêi lÝ thut

GV: KiĨm tra HS

Nêu: Nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang Viết phơng trình phản ứng hoá học

HS2: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt

Hoạt ng

I Thế ăn mòn kim loại? (5 phút)

GV: Cho HS quan sát số đồ dùng bị gỉ (nh− dao bị gỉ ) sau GV

yêu cầu HS đa khái niệm ăn mòn kim loại

HS: Nêu khái niệm:

Sự phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hoá học môi trờng đợc gọi ăn mòn kim loại

GV: Chiếu lên hình khái niệm ăn mòn kim loại

GV: Giải thích ngun nhân ăn mịn kim loại sau cho HS đọc lại SGK

HS: Nghe giảng đọc SGK

Hoạt động

II Những yếu tố ảnh h−ởng đến ăn mòn kim loại?

(10 phút) GV: Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm (HS đ−ợc h−ớng dẫn để chuẩn bị từ tr−ớc)

1 ¶nh hởng chất môi trờng

GV: Gäi HS nªu nhËn xÐt (GV chiÕu néi dung nhận xét lên hình)

HS: Nhận xét tợng:

- ống nghiệm 1: (đinh sắt không khí khô) không bị ăn mòn - ống nghiệm 2: đinh sắt

nớc có hoà tan oxi (không khí) bị ăn mòn chậm

- ống nghiệm 3: đinh sắt dung dịch muối ăn: bị ăn mòn nhanh

- ống nghiệm 4: đinh sắt nớc cất không bị ăn mòn

(GV chiếu lên hình sau HS phát biểu)

HS: Nªu kÕt luËn:

Sự ăn mòn kim loại không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trờng mà tiếp xúc

GV: Thuyết trình:

Thực nghiệm cho thấy: nhiệt độ cao làm cho ăn mòn kim loại xảy nhanh hơn: ví dụ: sắt bếp than bị ăn mịn nhanh sắt để nơi khơ ráo, thoáng mát

2 ảnh h−ởng nhiệt độ

HS: Nghe giảng ghi bài: Hoạt động

III Làm để bào vệ vt

bằng kim loại không bị ăn mòn? (15 phót)

GV: Chiếu câu hỏi đề mục lên hình: “Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn” yêu cầu HS nhóm thảo luận nêu biện pháp để bảo vệ kim loại mà em thấy th−ờng d−ợc áp dụng thực tế

HS: Thảo luận nhóm kĩ l−ỡng để liệt kê đ−ợc nhiều cách bảo vệ kim loại thực tế

GV: Chiếu ý kiến nhóm lên hình tổng kết lại:

Các biện pháp mà em nêu đợc chia làm hai biện pháp chính: 1) Ngăn không cho kim loại tiếp xúc

với môi trờng

2) Chế tạo hợp kim bị ăn mòn GV: Yêu cầu HS hệ thống lại biện pháp bảo vệ kim loại theo ý chÝnh

VÝ dô:

- Sơn, mạ, bôi dầu mỡ lên bề mặt kim lo¹i

- Để đồ vật nơi khô ráo, th−ờng xuyên lau chùi

- Rửa đồ dùng, dụng cụ lao động tra du m

2) Chế tạo hợp kim bị ăn mòn; thí dụ nh cho thêm vào thép mét sè kim lo¹i nh− crom, niken

GV: Gọi HS đọc phần “Em có biết”: Qui trình bảo vệ sơ máy móc

Hoạt động

Cđng cè - bµi tËp vỊ nhµ

GV: Yêu cầu HS nhăc lại nội dung bµi

Bµi tËp vỊ nhµ: 2, 4, SGK trang 67

TiÕt 28

Lun tËp ch

−

¬ng 2: Kim loại

a Mục tiêu

ã HS đợc ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh đợc tính chất nhôm với sắt so sánh với tính chất chung kim loại

b Chuẩn bị GV v HS GV:

ã Máy chiếu, giấy trong, bút

ã Những bìa tính chất, thành phần, ứng dụng gang thép HS: ôn tập lại kiến thức có chơng

C Tiến trình bi giảng

Hot ng ca GV Hoạt động HS Hoạt động

I kiÕn thøc cÇn nhí (22 phót)

GV: Chiếu lên hình mục tiêu tiết ôn tập- Những kiến thức, kĩ cần đợc ôn lại tiÕt häc

1 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim loại GV: Yêu cầu HS nhắc lại tÝnh chÊt

hố học kim loại (sau GV chiu lờn mn hỡnh)

HS: Nêu tính chất hoá học kim loại:

- Tác dụng víi phi kim;

- Tác dụng với dung dịch axit; - Tác dụng với dung dịch muối GV: Yêu cầu HS viết dãy hoạt động

ho¸ häc cđa số kim loại (GV chiếu lên hình)

HS: Viết dãy hoạt động hoá học số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

Gọi HS nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại (GV chiếu lên hình)

* ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại:

- Mức độ hoạt động hoá học kim loại giảm dần từ trái qua phải - Kim loại đứng tr−ớc Mg (K, Na,

- Kim loại đứng tr−ớc H phản ứng với số dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng )

- Kim loại đứng tr−ớc (trừ Na, Ba, Ca,K ) đẩy đ−ợc kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối

GV: ChiÕu c©u hỏi lên hình Các em hÃy viết phơng trình hoá học minh hoạ cho phản ứng sau:

* Kim loại tác dụng đợc với phi kim - Clo

- oxi

- L−u huúnh

* Kim loại tác dụng với nớc

* Kim loại tác dụng với dung dịch axit

* Kim loại tác dụng với dung dịch muối

(GV chiếu câu hỏi hình)

HS: Viết phơng trình hoá học: * Kim loại tác dụng với phi kim

3Fe + 2O2 ⎯⎯→tO Fe3O4 Cu + Cl2 ⎯⎯→

O t

CuCl2 2Na + S tO Na2S * Kim loại tác dụng với nớc:

2K + 2H2O → 2KOH + H2 * Kim lo¹i tác dụng với dung dịch axit:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

* Kim loại tác dụng víi dung dÞch mi:

Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 +2Ag 2 Tính chất hoá học kim loại nhôm sắt có giống khác

GV: Chiếu câu hỏi đề mục lên hình u cầu nhóm HS thảo luận :

- So sánh đợc tính chất hoá học nhôm sắt

- Viết đợc phơng trình phản ứng minh hoạ

GV: Chiếu ý kiến nhóm HS lên hình

a) TÝnh chÊt ho¸ häc gièng nhau:

- Nhôm, sắt có tính chất hoá học cđa kim lo¹i

- Nhơm, sắt khơng tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội,

b) TÝnh chÊt ho¸ häc kh¸c nhau:

- Nhôm có phản ứng với kiềm, sắt không tác dụng với kiềm - Trong hợp chất, nhôm có

hoá trị III, sắt có hai hoá trị II III

GV: Yờu cu HS làm luyện tập (GV chiếu đề tập lên hình) Bài tập 1: Viết ph−ơng trình hố học biểu diễn chuyển hóa sau đây: a) Al ⎯⎯→1 Al2(SO4)3 ⎯⎯→

2

AlCl3 ⎯⎯→3 Al(OH)3 ⎯⎯→

4

Al2O3 ⎯⎯→

Al ⎯⎯→6 Al2O3 ⎯⎯→

7

Al(NO3)3 b) FeCl2 ⎯⎯→

2

Fe(OH)2 ⎯⎯→

FeSO4 Fe

FeCl3 ⎯⎯→5

Fe(OH)3 ⎯⎯→6 Fe2O3 ⎯⎯→7 Fe ⎯⎯→8 Fe3O4 GV: Chiếu làm HS lên hình gọi HS khác nhận xét

HS: Làm tËp vµo vë: a)

1) 2Al + H2SO4→ Al2(SO4)3 +3H2 2) Al2(SO4)3 +3BaCl2→ 3BaSO4 + 2AlCl3 3) AlCl3 +3KOH → Al(OH)3 +3KCl 4) 2Al(OH)3 ⎯⎯→

O t

Al2O3 + 3H2O 5) 2Al2O3 4Al + 3O2 điện phân nóng chảy

6) 4Al +3O2→ 2Al2O3

7) Al2O3 +6HNO3→ 2Al(NO3)3 + H2O b)

1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2) FeCl2 +2NaOH → Fe(OH)2 +2NaCl 3) Fe(OH)2 + H2SO4→ FeSO4 +2 H2O 4) 2Fe + 3Cl2 ⎯⎯→

O t

2FeCl3

5) FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 +3KCl 6) 2Fe(OH)3 ⎯⎯→tO Fe2O3 +3 H2O 7) Fe2O3 +3H2 ⎯⎯→

O t

2Fe +3 H2O 8) 3Fe + 2O2 ⎯⎯→

O t

Fe3O4 GV: Chiếu lên hình bảng sau

phát bìa cho nhóm HS

3 Hợp kim sắt: thành phần, tính chất sản xuất gang, thép

Gang Thép

Thành phần Tính chất Sản xuất

GV: Các em hÃy dán bìa vào bảng cho phù hợp

(GV dùng bảng phụ yêu cầu HS kẻ sẵn bảng vào khổ giấy A2)

Hoặc cho HS tự điền nội dung có bảng cho phù hợp mà không cần dùng bé b×a

HS: Các nhóm thảo luận để dán bìa (1

Bảng sau đ∙ đ−ợc HS điền dầy đủ nh− sau:

Gang Thép

Thành phần

Là hợp kim sắt cacbon với số nguyên tố kh¸c,

trong hàm l−ợng cacbon từ

5%

Là hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố

khỏc Trong ú hm lng

cacbon <2%

Tính chất Giòn, không rèn, không dát mỏng đợc

Đàn hồi, dẻo (có thể rèn, dát mỏng, kéo sợi đợc), cứng

Sản xuÊt

Trong lß cao

Nguyên tắc: dùng CO để khử oxit sắt nhiệt độ cao

Fe2O3 +3CO ⎯⎯→

O t

2Fe + 3CO2

Trong lò luyện thép Nguyên tắc: oxi hoá nguyên tố C, Mn, Si, P cã gang

FeO + C ⎯⎯→

O t

Fe + CO

4 Sù ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

GV: Chiu lờn mn hình câu hỏi sau yêu cầu HS trả lời lần l−ợt: - Thế ăn mòn kim loại? - Những yếu tố ảnh h−ởng đến n

mòn kim loại ?

- Tại phải bảo vệ kim loại không bị ăn mòn ?

- Những biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn ?

HÃy lấy ví dụ minh ho¹

(GV chuẩn bị tr−ớc để chiếu phần câu trả lời lên hình sau HS trả lời bổ sung)

Hoạt động

II tập (20 phút) GV: Chiếu đề luyện tập (trong

phiÕu học tập) lên hình

Bài tập 2: Có kim loại Fe, Al, Cu, Ag HÃy cho biết kim loại trên, kim loại tác dụng đợc với:

a) Dung dịch HCl b) Dung dÞch NaOH c) Dung dÞch CuSO4 d) Dung dÞch AgNO3

Viết phơng trình phản ứng xảy

HS: Làm tập vào vở:

a) Những kim loại tác dụng đợc với dung dịch HCl là: Fe, Al:

Phơng trình:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

b) Những kim loại tác dụng đợc với dung dịch NaOH là: Al

2Al + 2NaOH +2H2O 2NaAlO2 + 3H2 c) Những kim loại tác dụng đợc với dung dịch CuSO4 là: Al, Fe

Phơng trình:

2Al + CuSO4 Al2(SO4)3 +3Cu Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

d) Nh÷ng kim loại tác dụng đợc với dung dịch AgNO3 là: Al, Fe, Cu Phơng trình:

Al +3 AgNO3 Al(NO3)3 +3Ag Fe +2 AgNO3→ Fe(NO3)2 +2Ag Cu + AgNO3→ Cu(NO3)2 +2Ag GV: Chiếu làm HS lên

hình, yêu cầu HS giải thích gọi HS khác nhận xét

Bài tập 3: Hoà tan 0,54 gam kim loại R (có hoá trị III hợp chất) 50 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu đợc 0,672 lít khÝ (ë ®ktc)

a) Xác định kim loại R

b) Tính nồng độ mol dung dịch thu đ−ợc sau phản ứng

(GV gọi HS làm b−ớc, đồng thời GV chiếu phần giải lên hình)

HS: Lµm bµi tËp 3: Phơng trình:

2R + 6HCl 2RCl3 +3H2 n H = , 22 V = , 22 672 ,

= 0,03 (mol) Theo phơng trình:

nR = n H × = 03 , ×

= 0,02 (mol) MR =

n m = 02 , 54 , =27 VËy R lµ Al

b) nHCl = (đầu bài) CMì V = × 0,05 = 0,1 (mol) nHCl = (phản ứng) = ì nH2= ì 0,03

= 0,06 (mol) nHCl = 0,1 - 0,06 = 0,04 (mol)

n

AlCl = nAl = 0,02 (mol) CMAlCl3=

V n = 05 , 02 ,

= 0,4 M CM HCl d− =

V n = 05 , 04 ,

= 0,8 M GV: NhËn xét chấm điểm

Hot ng

Dặn dò - Ra tập nhà (2 phút)

GV: Dặn dò HS chuẩn bị cho buổi thực hµnh

Phơ luc: phiÕu häc tËp

Bài tập 1: Viết phơng trình hoá học biểu diễn chuyển hóa sau đây: a) Al ⎯⎯→1

Al2(SO4)3 ⎯⎯→2

AlCl3 ⎯⎯→3

Al(OH)3 ⎯⎯→4

Al2O3 ⎯⎯→5

Al⎯⎯→6

Al2O3 ⎯⎯→7

Al(NO3)3 b) Fe⎯⎯→1 FeCl2 ⎯⎯→

2

Fe(OH)2 ⎯⎯→

3

FeSO4

FeCl3 ⎯⎯→5

Fe(OH)3 ⎯⎯→6

Fe2O3 ⎯⎯→7

Fe ⎯⎯→8

Fe3O4 Bµi tập 2: Có kim loại Fe, Al, Cu, Ag HÃy cho biết kim loại

trên, kim loại tác dụng đợc với: a) Dung dịch HCl

b) Dung dÞch NaOH c) Dung dÞch CuSO4 d) Dung dịch AgNO3

Viết phơng trình phản ứng xảy

Bài tập 3: Hoà tan 0,54 gam kim loại R (có hoá trị III hợp chất) 50 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu đợc 0,672 lít khí (ở đktc)

a) Xác định kim loại R

b) Tính nồng độ mol dung dịch thu đ−ợc sau phản ứng

TiÕt 29

Thùc h

μ

nh: tÝnh chÊt hoá học

nhôm v

sắt

a Mục tiêu

ã Khắc sâu kiến thức hoá học nhôm sắt

ã Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, khả làm thực hành hoá học

ã

b Chn bÞ cđa gv vμ hs

GV: Chuẩn bị dụng cụ, hoá chất để HS làm thực hành theo nhóm gồm:

• Dơng cụ: - Đèn cồn

- Giá sắt + kẹp sắt - ống nghiệm - Giá ống nghiệm - Nam châm

ã Hoá chất:

- Bt nhụm (ng lọ có nút đục nhiều lỗ nhỏ) - Bột sắt

- Bét l−uhuúnh - Dung dÞch NaOH c Tiến trình bi giảng

Hot ng ca GV Hoạt động HS Hoạt động 1

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1 ThÝ nghiƯm 1: Tác dụng nhôm với oxi(6 phút)

GV: n định tổ chức, nêu qui định buổi thực hành kiểm tra chuẩn bị

GV: H−ớng dẫn HS làm thí nghiệm 1: Rắc nhẹ bột nhơm lửa đèn cồn

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo sù h−íng dÉn cđa GV

GV: C¸c em hÃy nhận xét tợng viết phơng trình phản ứng hoá học giải thích (quan sát kĩ trạng thái, màu sắc chất tạo thành)

Hoạt động

2 thÝ nghiƯm 2: T¸c dơng cđa s¾t

víi l−u hnh (10 phót)

GV: H−íng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm - LÊy thìa nhỏ hỗn hợp bột sắt

và bột lu huỳnh (theo tỉ lệ 7:4 khối lợng) vào ống nghiệm - Đun nóng ống nghiệm

lửa đèn cồn

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhóm

GV: Yêu cầu HS quan sát tợng Cho biết màu sắc sắt, lu huỳnh, hỗn hợp bột sắt lu huỳnh chất tạo thành sau ph¶n øng

GV h−ớng dẫn HS dùng nam châm hút hỗn hợp tr−ớc sau phản ứng đến thấy rõ khác tính chất chất tham gia phản ứng sản phm

HS: Nêu tợng: Trớc thí nghiệm:

- Bột sắt có màu trắng xám, bị nam châm hót

- Bột l−u huỳnh: có màu vàng nhạt - Khi đun hỗn hợp lửa đèn

cồn: hỗn hợp cháy nóng đỏ, phản ứng toả nhiều nhiệt

- Sản phẩm tạo thành để nguội chất rắn màu đen, khơng có tính nhiễm từ (khơng bị nam châm hút) Ph−ơng trình:

Fe + S ⎯⎯→tO

FeS Hoạt động 3

3.thÝ nghiệm 3: Nhận biết kim loại Al, Fe

đ−ợc đựng lọ không dán nh∙n (16 phút)

Có hai lọ khơng dán nhãn đựng kim loại (riêng biệt): Al, Fe

Em hÃy nêu cách nhận biết ?

GV: Gọi HS nêu cách làm HS: Nêu cách làm:

- Lấy bột kim loại Al, Fe vào ống nghiƯm vµ

- Nhá giät dung dịch NaOH vào ống nghiệm

GV: Yêu cầu HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

HS: Tiến hành thí nghiệm, quan sát, giải thích viết ph−ơng trình phản ứng (nếu đối t−ợng HS HS giỏi) GV: Gọi đại diện HS báo cáo kết quả,

gi¶i thích viết phơng trình hoá học

HS: Báo cáo kết thí nghiệm giải thích, viết phơng trình phản ứng

Hot ng

Công việc cuối buổi thực hành (13 phút)

GV: H−íng dÉn HS thu dän ho¸ chÊt, rưa èng nghiƯm, thu dän dơng cơ,vƯ sinh phßng thÝ nghiƯm

GV: NhËn xÐt bi thùc hµnh vµ h−íng dÉn HS lµm tờng trình theo mẫu

II Viết tờng trình

Tiết 30-31

ôn tập học kì I

a Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

Củng cố, hệ thống hoá kiến thức tính chất hợp chất vơ cơ, kim loại để HS thấy đ−ợc mối quan hệ đơn chất v hp cht vụ c

2 Kĩ

• Từ tính chất hố học chất vô cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành chất vô ng−ơc lại, đồng thời xác định đ−ợc mối liện hệ loại chất

• Biết chọn chất cụ thể làm ví dụ viết ph−ơng trình hố học biểu diễn biến đổi chất

• Từ biến đổi cụ thể rút đ−ợc mối quan hệ loại chất b Chuẩn bị gv vμ hs

GV:

ã Máy chiếu, giấy trong, bút

ã Hệ thống câu hỏi, tập

HS:ụn cỏc kiến thức học học kì I c Tiến trình bμi giảng

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động

I kiÕn thøc cÇn nhí

1 Sự chuyển đổi kim loại thành loại hợp chất vô (10 phút) GV: Nêu mục tiêu tiết ôn tập

các nội dung kiến thức cần đợc luyện tập tiết (GV chiếu lên hình)

GV: Yêu cầu HS nhóm thảo luận néi dung sau:

- Từ kim loại chuyển hoá thành loại hợp chất nào? Viết sơ đồ chuyển hố - Viết ph−ơng trình hố hc minh

hoạ cho dÃy chuyển hoá mà em lập đợc

HS: Thảo luận nhóm

GV: Chiếu lên hình sơ đồ chuyển hố kim loại thành hợp chất vô (của HS) yêu cầu em lần l−ợt viết ph−ơng trình phản ứng minh hoạ

a) Kim lo¹i → muèi:

GV: Gäi mét HS nªu vÝ dơ:

GV: Em hÃy viết phơng trình hoá học minh hoạ

HS: Nªu vÝ dơ: - Zn → ZnSO4 - Cu → CuCl2

- Zn + H2SO4→ ZnSO4 +H2 - Cu +Cl2⎯⎯→

O

t

CuCl2 b) Kim loại bazơ muối1

muối2

GV: Gọi HS nêu ví dụ viết ph−ơng trình hố học để minh hoạ

HS: Nªu vÝ dô

Na⎯⎯→1 NaOH ⎯⎯→2 Na2SO4 ⎯⎯→3 NaCl Phơng trình:

1) 2Na+2H2O 2NaOH + H2 2) 2NaOH + H2SO4→ Na2SO4 +2H2O 3) Na2SO4 +BaCl2→ 2NaCl +BaSO4 GV: Làm t−ơng tự nh−

c) Kim lo¹i → oxit baz¬ → baz¬

→ muèi1→ muèi2

HS: VÝ dô: c) Ba⎯⎯→1

BaO ⎯⎯→2

Ba(OH)2 BaCO3

4

BaCl2 Phơng trình hóa häc:

1) 2Ba+O2→ 2BaO 2) BaO+ H2O → Ba(OH)2

3) Ba(OH)2 +CO2→ BaCO3 +H2O 4) BaCO3 +2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 d)Kim loại oxit bazơ → muèi1

→ baz¬ → muèi2→ muèi3

HS: lÊy vÝ dô:

Cu ⎯⎯→1 CuO ⎯⎯→2 CuSO4 ⎯⎯→

Cu(OH)2⎯⎯→4 CuCl

2 ⎯⎯→

Cu(NO3)2 Phơng trình:

1) 2Cu +O2 tO 2CuO 2) CuO +H2SO4→ CuSO4 +H2O 3) CuSO4+2KOH→ Cu(OH)2 +K2SO4 4) Cu(OH)2+2HCl → CuCl2+2H2O 5) CuCl2 +2AgNO3→ Cu(NO3)2+2AgCl 2 Sự chuyển đỏi loại hợp chất vô thành kim loại (10 phút) GV: Cho nhóm HS thảo luận để

viết sơ đồ chuyển hố hợp chất vơ cơ, thành kim loại (lấy ví dụ minh hoạ viết ph−ơng trình hố học)

HS: Th¶o ln nhãm:

Các sơ đồ chuyển hố hợp chất vơ thành kim loại

a) Muèi → kim lo¹i Ví dụ: CuCl2 Cu Phơng trình:

CuCl2 +Fe Cu +FeCl2

b) Muèi → baz¬ → oxit baz¬ → kim lo¹i

VÝ dơ:

Fe2(SO4)3 ⎯⎯→

Fe(OH)3⎯⎯→2 Fe2O3 ⎯⎯→3

Phơng trình:

1) Fe2(SO4)3+6KOH Fe(OH)3 +3K2SO4 2) 2Fe(OH)3⎯⎯→

O

t

Fe2O3 +3H2O 3) Fe2O3+3CO ⎯⎯→tO

2Fe +3CO2 c) Baz¬ → mi → kim lo¹i VÝ dơ:

Cu(OH)2 ⎯⎯→1

CuSO4 Cu Phơng trình:

1) Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O 2) CuSO4 +2Al → Al2(SO4)3 +3Cu d) Oxit baz¬ → kim loại

Ví dụ: CuO Cu Phơng trình: CuO + H2 ⎯⎯→

O

t

Cu +H2O GV: Chiếu lên hình sơ đồ

chuyển hố mà HS viết (có thể chiếu lần l−ợt sơ đồ cho HS lớp nhận xét)

Hoạt động

II tập (24 phút) GV: Chiếu để luyện tập số

(phiếu học tập) lên hình yêu cầu HS lµm bµi tËp vµo vë

Bµi tËp 1: Cho c¸c chÊt sau: CaCO3, FeSO4, H2SO4, K2CO3, Cu(OH)2, MgO - Gọi tên, phân loại chất - Trong chất chất tác

dụng với:

a) Dung dÞch HCl b) Dung dÞch KOH c) Dung dịch BaCl2

Viết phơng trình phản ứng xảy GV: Có thể hớng dẫn HS làm tập cách kẻ bảng

(Nu cần, GV gọi HS nhắc lại tính chất axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối → GV chiếu lên hình để HS viết ph−ơng trình phản ứng cho đủ đúng)

TT C«ng

thức Phân loại Tên gọi

T¸c dơng

víi dung

dịch HCl

Tác dụng với dung dịch KOH

Tác dụng với dung dịch BaCl2

1 CaCO3 Muối không tan canxi cacbonat x

2 FeSO4 Muèi tan S¾t (II) sunfat x x

3 H2SO4 axit axit sunfuric x x

4 K

2CO3 Muèi tan kali cacbonat x x

5 Cu(OH)

2 bazơ không tan Đồng (II) hiđroxit x

6 MgO oxit bazơ magie oxit x

a) C¸c chÊt tác dụng với dung dịch HCl:

1) CaCO3 +2HCl→ CaCl2 +H2O+ CO2 GV: ChiÕu bµi lµm cña mét sè HS

lên bảng tổ chức để lớp nhận xét

2) K2CO3 +2HCl → 2KCl+H2O+CO2 3) Cu(OH)2+2HCl → CuCl2+2H2O 4) MgO+2HCl → MgCl2 +H2O

b) Các chất tác dụng đợc với dung dịch KOH là: FeSO4, H2SO4

Phơng trình:

5) FeSO4 +2KOH → Fe(OH)2

+K2SO4 6) H2SO4 +2KOH K2SO4 +2H2O c) Các chất tác dụng đợc với dung dịch BaCl2 là: FeSO4 , H2SO4 , K2CO3

Phơng trình:

7) FeSO4 +BaCl2 FeCl2+BaSO4 8) H2SO4 +BaCl2 → 2HCl + BaSO4 9) K2CO3 +BaCl2→ 2KCl +BaCO3 GV: Chiếu luyện tập lên

hình:

Bµi tËp 2: Hoµ tan hoµn toµn 4,54 gam hỗn hợp gồm Zn, ZnO 100ml dung dịch HCl 1,5M Sau phản ứng thu đợc 448 cm3 khí (ở đktc)

a) Viết phơng trình phản ứng xảy

b) Tính khối lợng chất có hỗn hợp ban đầu

dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch axit)

a) GV: Gọi HS lên viết ph−ơng trình phản ứng đổi số liệu bảng, HS làm tập vo v

HS: viết phơng trình phản ứng: Zn +2HCl → ZnCl2 +H2 (1) ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O (2) b)

§ỉi sè liƯu:

nHCl=CMì V =1,5 ì 0,1 = 0,15 (mol) Đổi 448 cm3 khÝ = 0,448 (lÝt)

n H =

4 , 22

V =

4 , 22

448 ,

= 0,02 (mol) GV: Gợi ý để HS so sánh sản phẩm

của phản ứng Từ đó, biết sử dụng số mol H2 để tính số mol Zn

Gọi HS làm tiếp phần b

HS: Theo phơng trình 1: nZn = n

2

H = 0,02 (mol)

→ mZn= n × M = 0,02 × 65 =1,3 (gam)

→ mZnO= mhỗn hợp- mZn

= 4,54 -1,3 = 3,24 (gam) GV: Gọi HS nêu phơng hớng

làm phần c Sau GV yêu cầu HS lớp làm tập vào

c) Dung dÞch sau phản ứng có ZnCl2 có HCl d

GV: Chiếu làm phần c số HS lên hình gọi HS khác nhận xét

Theo phơng trình 1: nHCl phản ứng = × n

2

H = × 0,0 = 0,04 (mol)

n

Theo phơng trình 2: nZnO =

M m = 81 24 ,

= 0,04 (mol) n

2

ZnCl (2) = nZnO = 0,04 (mol)

nHCl(2) = × nZnO = × 0,04

= 0,08 (mol) nHCl ph¶n øng= nHCl (1) + nHCl (2)

= 0,04 + 0,08 = 0,12 (mol)

dung dịch sau phản ứng có HCl d

nHCl d−= 0,15 - 0,12 = 0,03 (mol) n

2

ZnCl = 0,02 + 0,04 = 0,06 (mol) − d Cl H C = V n = , 03 , = 0,3M ) M ( , , 06 , V n C ZnCl

M = = =

GV: Chốt lại cách làm tập hỗn hợp (có dạng nh tập vừa làm)

Hot ng (1 phút) GV: Dặn dị HS ơn tập để chuẩn b

kiểm tra học kì

Ra tập vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 SGK trang 72

Phô luc: phiÕu häc tập

Bài tập 1: Cho chất sau: CaCO3, FeSO4, H2SO4, K2CO3, Cu(OH)2, MgO - Gọi tên, phân loại chất

- Trong chất chất tác dụng với: a) Dung dịch HCl