Đang tải... (xem toàn văn)
Hòa tan mẫu thử từng chất vào nước để tạo thành các dung dịch tương ứng.[r]
(1)GIẢI BÀI TẬP SGK HÓA HỌC 9 BÀI 8 TRANG 27
A Tóm tắt lý thuyết Hóa 9 bài 8 I Natri hiđroxit
Là chất rắn, không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước, tỏa nhiệt
Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải giấy, làm mòn da, còn được
gọi là dung dịch xút hoặc xút ăn da
Làm đổi màu chất chỉ thị
Quỳ tím chuyển thành xanh
Dung dịch phenolphthalein không màu thành màu hồng
Tác dụng với axit (Tạo thành muối và nước): NaOH + HCl NaCl + H→ 2O
Tác dụng với oxit axit (tạo thành muối và nước): 2NaOH + CO2 Na→ 2CO3 + H2O Có nhiều ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp và đời sống
Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt
Sản xuất tơ nhân tạo
Sản xuất giấy
Chế biến dầu mỏ
Dùng nhiều trong ngành công nghiệp hóa chất khác
Sản xuất NaOH
Phương pháp: điện phân dung dịch NaCl bão hòa
2NaCl + 2H2O dpdd
(2)2 Canxi hiđroxit - Thang pH Tính chất hóa học
Ca(OH)2 mang đầy đủ tính chất hóa học của một dung dịch bazơ tan
Làm đổi màu chỉ thị: quỳ tím chuyển thành màu đỏ, phenolphtalenin thành
màu hồng
Tác dụng với axit (tạo ra muối và nước)
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl→ 2 + 2H2O
Tác dụng với oxit axit (tạo ra muối và nước)
Ca(OH)2 + CO2 CaCO→ 3 + H2O
Ứng dụng
Làm vật liệu trong xây dựng
Khử chua đất trồng trọt
Khử độc các chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải sinh hoạt và xác chết động vật,…
Thang pH
(3)Bài 1 (Trang 27 SGK Hóa 9 chương 1)
Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)2, NaCl Hãy trình
bày cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học Viết các phương trình hóa học (nếu có)
Hướng dẫn giải bài 1
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự
Hòa tan mẫu thử từng chất vào nước để tạo thành các dung dịch tương ứng Cho quỳ tím vào mỗi dung dịch: Nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh là NaOH và Ba(OH)2, nếu quỳ tím không đổi màu là NaCl
Như vậy đã tìm được Nacl, tiếp tục tìm cách nhận biết: NaOH và Ba(OH)2
Dẫn khí CO2 vào hai dung dịch bazơ còn lại: Nếu có kết tủa xuất hiện là Ba(OH)2,
nếu không kết tủa là NaOH
Ba(OH)2 + CO2 BaCO→ 3↓ + H2O
2NaOH + CO2 Na→ 2CO3 + H2O
Bài 2 (Trang 27 SGK Hóa 9 chương 1)
Có những chất sau: Zn, Zn(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, CuSO4, NaCl, HCl
Hãy chọn chất thích hợp điền vào mỗi sơ đồ phản ứng sau và lập phương trình học:
a) … Fe→ 2O3 + H2O;
b) H2SO4 + … Na→ 2SO4 + H2O;
c) H2SO4 + … ZnSO→ 4 + H2O;
(4)e) … + CO2 Na→ 2CO3 + H2O
Hướng dẫn giải bài 2
a) 2Fe(OH)3 Fe→ 2O3 + 3H2O;
b) H2SO4 + 2NaOH Na→ 2SO4 + 2H2O;
c) H2SO4 + Zn(OH)2 ZnSO→ 4 + 2H2O;
d) NaOH + HCl NaCl + H→ 2O;
e) 2NaOH + CO2 Na→ 2CO3 + H2O
Bài 3 (Trang 27 SGK Hóa 9 chương 1)
Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào một dung dịch có hòa tan 6,4 gam NaOH,
sản phẩm là muối Na2CO3
a) Chất nào đã lấy dư và dư là bao nhiêu (lít hoặc gam)?
b) Hãy xác định khối lượng muối thu được sau phản ứng
Hướng dẫn giải
Số mol: nCO2 =1,568/22,4 = 0,07 mol; nNaOH =6,4/40 = 0,16 mol
Phương trình hóa học:
CO2 + 2NaOH Na→ 2CO3 + H2O
Ban đầu: 0,07 0,16 0 (mol)
Phản ứng: 0,07 0,14→ 0,07
(5)a) Chất còn dư là NaOH và dư: 0,02 40 = 0,8 g
b) Khối lượng muối Na2CO3 tạo thành là: 0,07 106 = 7,42 g