Liên kết kim loại là loại loại liên kết hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự doA. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI [r]
(1)(2)1
3 2
4
E L E C T R O N
V À N G
S Ắ T
O X I H Ó A
1 Đây thành phần nguyên tử?
3.Có cơng mài , có ngày nên kim
4 M → Mn+ + ne, gọi trình gì?
(3)(4)(5)(6)1 Cấu tạo nguyên tử
- Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại đều có electron lớp ngồi (1, 3e).
- Điện tích hạt nhân nhỏ, bán kính ngun tử lớn.
Viết cấu hình electron nguyên tố:
a.11Na: b 12Mg: c 13Al: d.26Fe:
1s22s22p63s1
1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p6 3d64s2
Xem hình ảnh sau có nhận xét điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử khả tách electron nguyên tử kim loại ?
VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
Đơn chất kim loại có cấu tạo nào?
-Electron lớp dễ tách khỏi nguyên
(7)2 Cấu tạo tinh thể
* Ở điều kiện thường, kim loại thường trạng thái ?
- Ở điều kiện thường, trừ thủy ngân thể lỏng còn kim loại khác thể rắn có cấu tạo tinh thể.
(8): Nguyên tử ion kim loại
a Mạng tinh thể lục phương 2 Cấu tạo tinh thể
* Thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 74%, cịn lại 26% khơng gian trống.
* Có kim loại: Be, Mg, Zn
(9): Nguyên tử ion kim loại
2 Cấu tạo tinh thể
b Mạng tinh thể lập phương tâm diện
* Thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 74%, cịn lại 26% khơng gian trống.
(10): Nguyên tử ion kim loại
c Mạng tinh thể lập phương tâm khối
2 Cấu tạo tinh thể
* Thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 68%, lại 32% khơng gian trống.
* Có kim loại:Li, Na, K, V, Mo
(11)phương tâm khối
lục phương
Be, Mg, Zn
(12)Vì nguyên tử các ion kim loại liên kết với mạng tinh thể kim loại?
3 Liên kết kim loại
Thành phần tham gia vào liên kết kim loại?
Liên kết kim loại loại loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại trong mạng tinh thể tham gia electron tự do.
(13)BÀI TẬP
Bài 1: Cho nguyên tố có A(Z = 11), B (Z = 20), X (Z = 8) Hãy xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn cho biết nguyên tố kim loại?
Đáp án:
A: 1s2 2s22p6 3s1: thứ 11, nhóm IA, chu kỳ 3, A kim loại.
(14)BÀI TẬP
VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
Bài 2: Dãy kim loại cấu tạo tinh thể:
A Be, Mg, Al. C Li, Na, Au B Cu, Ag, Zn D K, V, Mo.D K, V, Mo.
(15)BÀI TẬP
Bài 3: Mạng tinh thể kim loại gồm có:
A.nguyên tử, ion kim loại electron độc thân. B.nguyên tử, ion kim loại electron tự do.
C.nguyên tử kim loại electron độc thân. D.ion kim loại electron độc thân.
(16)BÀI TẬP
VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
Bài 4: Cation R+ có cấu hình electron phân
lớp ngồi 2p6 Nguyên tử R là:
(17)Liên kết kim loại Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị Bản chất liên kết Thành phần BÀI TẬP
Bài 5: Hãy so sánh liên kết kim loại với liên kết ion
liên kết cộng hóa trị chất, thành phần tham gia liên kết?
Liên kết kim loại Liên kết ion Liên kết cộng
hóa trị
Bản chất
liên kết Lực hút tĩnh điện Lực hút tĩnh điện Góp chung electron
Thành phần
Nguyên tử, ion và electron tự
do
Ion dương ,
(18)(19)