Kim loaïi coù caáu taïo maïng tinh theå goàm caùc ion döông kim loaïi dao ñoäng lieân tuïc ôû caùc nuùt maïng vaø caùc e töï do chuyeån ñoäng hoãn loaïn giöõa caùc ion döông.. Coù 3 [r]
(1)(2)Phần hai: HOÁ HỌC VÔ CƠ
Chương I: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Phần hai: HỐ HỌC VƠ CƠ
Chương I: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
Bài Vị trí kim loại hệ thống tuần hoàn Cấu tạo kim loại
I.Vị trí HTTH:
Kim loại tập trung vị trí sau HTTH: - Phân nhóm IA, IIA
- Một phần nhóm IIIA VIA
- Các phân nhóm IB VIIIB
- Họ Lantan họ Actini (xếp riêng phía HTTH)
II Cấu tạo nguyên tử kim loại:
- Số e lớp kim loại ít: 1, 3e
(3)(4)(5)Bài Vị trí kim loại hệ thống tuần hoàn. Cấu tạo kim loại
III Cấu tạo đơn chất kim loại
1 Kim loại có cấu tạo mạng tinh thể gồm ion dương kim loại dao động liên tục nút mạng e tự chuyển động hỗn loạn ion dương
2 Có kiểu mạng tinh thể: mạng lập phương tâm khối, mạng lập phương tâm diện mạng lăng trụ lục giác
II Cấu tạo nguyên tử kim loại
- Số e lớp kim loại ít: 1, 3e
(6)Bài Vị trí kim loại hệ thống tuần hoàn Cấu tạo kim loại
III Cấu tạo đơn chất kim loại
Kim loại có cấu tạo mạng tinh thể gồm ion dương kim loại dao động liên tục nút mạng e tự chuyển động hỗn loạn ion dương
Có kiểu mạng tinh thể: mạng lập phương tâm khối, mạng lập phương tâm diện mạng lăng trụ lục giác
IV Liên kết kim loại:
Kim loại tồn dạng nguyên tử riêng biệt thể Ở thể lỏng rắn xuất liên kết kim loại: kim loại diện dạng ion dương bao quanh e tự vốn e hóa trị nguyên tử kim loại
(7)Bài Vị trí kim loại hệ thống tuần hoàn Cấu tạo kim loại
IV Liên kết kim loại:
Định nghĩa: Liên kết kim loại liên kết e tự gắn ion dương kim loại với nhau.
* So sánh: Giống
Liên kết CHT
Có e dùng chung nguyên tử (các e hóa trị)
Liên kết ion
Đều lực hút tĩnh điện ion dương ion âm
Khác - Liên kết CHT : dùng chung cặp e
- Liên kết kim loại: tất e tự kim loại tham gia
- Liên kết ion: lực hút tĩnh điện giữõa ion dương ion âm
(8)Bài Vị trí kim loại hệ thống tuần hồn Cấu tạo kim loại
CỦNG CỐ:
* Cho biết nguyên tử có electron lớp ngồi cùng, kết luận ngun tử kim loại không? Tại sao?
* Thế liên kết kim loại? So sánh đặc điểm liên kết kim loại liên kết ion, cộng hoá trị
* Ở thể khí (hơi) kim loại có xuất liên kết kim loại khơng?
BÀI TẬP VỀ NHÀ:
1 Bài tập 1,2,3 SGKHH12/84
(9)BÀI
TÍNH CHẤT HĨA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI
Tính chất hóa học chung kim loại: là tính khử M – ne = Mn+
Nguyên nhân:
Đặc điểm cấu tạo nguyên tử KIM LOẠI:
- Có bán kính ngun tử tương đối lớn (so với phi kim chu kì)
- Số e hóa trị (từ 3e)
- Năng lượng ion hóa thấp
Kim loại có khuynh hướng nhường electron để chuyển
(10)BÀI TÍNH CHẤT HĨA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI
Tính chất hóa học chung kim loại: là tính khử M – ne = Mn+
1.Tác dụng với phi kim
a Tác dụng với O2
Tất kim loại tác dụng với O2 trừ Ag, Pt, Au
KIM LOẠI + O2 Oxit bazơ
6Fe + 4O2 = 2Fe3O4
Na + O2 = Na2O
b Tác dụng với Cl2: Hầu hết KIM LOẠI tác dụng với clo
KIM LOẠI + Cl2 muối clorua
2Na + Cl2 = 2NaCl 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
t0
(11)BÀI TÍNH CHẤT HĨA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI
2.Tác dụng với axit:
a) Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng: (trừ Cu, Hg, Ag,…) H2
M + nH+ = Mn+ + n/2H 2 VD: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Fe + 2H+ Fe2+ + H 2
Tính chất hóa học chung kim loại: là tính khử M – ne = Mn+
1.Tác dụng với phi kim
a Tác dụng với O2 KIM LOẠI + O2 Oxit bazơ
(12)BÀI TÍNH CHẤT HĨA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI 2.Tác dụng với axit:
a) Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng: (trừ Cu, Hg, Ag,…) H2
M + nH+ = Mn+ + n/2H 2
Fe + 2H+ Fe2+ + H 2 b) Với HNO3, H2SO4 đậm đặc:
Cu + 4HNO3 đ, nóng Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2Fe + 6H2SO4 ñ, noùng Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Kim loại (trừ Au, Pt) khử N+5 S+6 (trong axit) xuống số oxi hóa thấp hơn, kim loại bị oxi hóa tới số oxi hóa cao nhất; khơng giải phóng khí H2
Kim loại + HNO3 muối nitrat+ NO2 (NO, NH3,…) + H2O
Kim loại + H2SO4 đ muối sunfat + SO2 (S, H2S) + H2O
Chú ý: Al, Fe thụ động dd H2SO4 HNO3 đặc nguội
(13)BÀI TÍNH CHẤT HĨA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI
3 Tác dụng với dung dịch muối:
Kim loại có tính khử mạnh (trừ kim loại K, Na, Ca, Ba) khử ion kim loại yếu dung dịch muối thành kim loại tự
Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
Ag+ (chất oxi hóa) : Ag+ Ag
Cu (chất khử) : Cu Cu2+
(KHỬ CHO, O NHẬN)
(14)BÀI TÍNH CHẤT HĨA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI
4 Tác dụng với nước:
Các kim loại Li, K, Na, Ca, Ba tác dụng với nước
VD: 2K + H2O = 2KOH + H2
Chú ý: kim loại Be, Zn, Cr, Al,… tác dụng với dd kiềm
Ví dụ: Al + 3H2O = Al(OH)3 + 3/2H2
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Al + NaOH + H2O = NaAlO2 + 3/2H2