Đang tải... (xem toàn văn)
Định nghĩa : Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu..1. Tinh thể ion2[r]
(1)Chương 3
Chương 3
LIÊN KẾT HÓA HỌC
LIÊN KẾT HÓA HỌC
Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ
Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ
ION
ION
Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ
Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ
ION
(2)Nêu nhận xét cấu hình electron của các khí cho biết khí hiếm lại khơng tham gia vào phản ứng hóa học?
Kiểm tra cũ
(3)Cấu
Cấu
trúc
trúc
của
của
bài
bài
I Sự hình thành ion
II Sự tạo thành liên kết ion
(4)I.Sự hình thành ion I.Sự hình thành ion
1 Ion, cation, anion
Số proton
Số e Điện tích
Cấu hình electron
Kí hiệu
11Na Na 1e
17Cl
Clo nhận 1e
NaNa++, Cl, Cl gọi ion gọi ion
1s22s22p63s23p6
Hãy điền số liệu vào bảng sau?
(5)-• Ion gì? Có loại ion tên gọi
của loại?
• Khi cation tạo ? Hãy viết sơ đồ hình thành cation Mg2+, Al3+?
•Khi anion tạo ra? Hãy viết sơ đồ hình thành anion S2-, Br-?
Hãy cho
(6)2 Ion đơn nguyên tử đa nguyên tử
2 Ion đơn nguyên tử đa nguyên tử
Ion đơn nguyên tử ion tạo nên từ
nguyên tử Ví dụ
Cation:Fe2+, Ba2+
Anion: Br-, S2-
Ion đơn nguyên tử ion tạo nên từ
nguyên tử
Ví dụ
Cation:Fe2+, Ba2+
Anion: Br-, S2-
Ion đa nguyên tử nhóm
nguyên tử mang điện tích âm
hay dương Ví dụ
Cation: NH4+
(7)2-II Sự tạo thành liên kết ion II Sự tạo thành liên kết ion
(8)11+ 17+
11+ 10- = 1+
Na+
17+ 18- =
1-Cl
-+
(9)Na + Cl Na+ + Cl- NaCl
1e
1s22s22p63s1 -3s23p5 1s22s22p6 -3s23p6
2 Liên kết ion
2 x1e
2Na + Cl2 2Na+Cl
-Sơ đồ
Biểu diễn liên kết ion phương trình hóa học:
(10)III Tinh thể ion
III Tinh thể ion
(11)2 Tính chất chung hợp chất ion
2 Tính chất chung hợp chất ion
- Rất bền vững, thường chất rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy, tan nhiều
trong nước.
(12)1.Viết sơ đồ hình thành ion H+, Ca2+,
O2-, F- Cho biết số hạt proton, nơtron,
electron Ca2+, O
2-CỦNG CỐ
(13)2 Biểu diễn tạo thành liên kết
(14)(15)Số proto
n
Số e Điện
tích Cấu hình electron Kí hiệu
11Na 11 11 1s22s22p63s1 Na
Nguyên tử
Na 1e 11 10 1+ 1s22s22p6 Na+
Ion
17Cl 17 17 1s22s22p63s23p5 Cl
Nguyên tử
Clo nhận
1e 17 18 1- 1s
22s22p63s23p6 Cl
(16)• Ion phần tử mang điện.
• Có hai loại ion ion dương ion âm. • Ion dương gọi cation
Tên cation = ion + tên kim loại
Ví dụ: ion natri Na+; ion nhơm Al3+
• Ion âm gọi anion.
Tên anion = ion + tên gốc axit
(17)2-• Các cation hình thành nguyên tử
nhường electron.
Sơ đồ hình thành Mg2+ Al3+:
Mg Mg2+ + 2e
(18)• Các anion hình thành nguyên tử
nhận electron.
Sơ đồ hình thành S2- Br-:
S + 2e S
(19)-Các nguyên tử nhường nhận electron để tạo
thành ion trái dấu
1
Các ion trái dấu hút lực hút tĩnh điện
tạo liên kết
2