Rót từ từ axit H 2 SO 4 đặc vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh,.. tuyệt đối không làm ngược lại...[r]
(1)AXIT SUNFURIC
(2)Kiểm tra cũ
Câu 1: Nêu số oxi hóa có lưu huỳnh?
Câu 2: Lấy ví dụ số chất lưu huỳnh có số oxi hóa trên?
Đáp án:
2
S, S, S, S
+ Lưu huỳnh có số oxi hóa:
+ Ví dụ: H2S, S, SO2, H2SO4,
(3)1 CẤU TẠO PHÂN TỬ
O O
S
O O
H
H
(4)Thêm axit sunfuric đặc vào n ớc Nhiệt độ đầu 19.20C
Nhiệt độ cao nhất: 131.20C
Nhiệt độ sau 30’: 45.50C.
2 TÍNH CHẤT VT L
- Chất lỏng sánh nh dầu, không màu, không bay - D(98%) = 1,84 g/cm3 to
s = 337oC tonc = 10oC
-Axit sunfuric đặc tan n ớc, tạo thành hiđrat H2SO4.nH2O tỏa nhiệt mạnh
(5)H2O
Gây bỏng
H2SO4
đặc
CẨN THẬN!
(6)(7)Cách pha loãng axit sunfuric đặc
Rót từ từ axit H2SO4 đặc vào nước khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh,
(8)(9)H O O S
H O O
Dự đốn tính chất Trạng thái
Đặc điểm cấu tạo
- nguyªn tư H
- Nguyªn tư S cã sè oxi hãa cao nhÊt +6
- Là axit (2 lần)
- TÝnh oxi hãa
- Axit lo·ng
- Axit đặc
+6
3 tÝnh chÊt hãa häc
Dự đốn tính chất Trạng thái
Đặc điểm cấu tạo
(10)- Làm đổi màu thị: quỳ tím hóa đỏ
- T¸c dơng oxit baz¬
H2SO4 + FeO FeSO4 + H2O
- Tác dụng bazơ
H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O
- T¸c dơng mi
Mi sunfat vµ n íc
Mi sunfat vµ n íc
Muèi sunfat
- Tác dụng với KL hoạt động (tr ớc H) Giải phóng H2
H2SO4 + Fe FeSO+2 4 + H2
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
3.1 Tính chất dung dịch axit sunfuric lỗng: Có đầy đủ tính chất chung axit.
(11)Lưu ý : Sản phẩm tạo thành tuỳ thuộc vào tỉ lệ mol
H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O (1) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (2)
T P.ứ Các chất tạo thành
T<1 (1)
T=1 (1)
Na2SO4
1<T<2 (1), (2) Na2SO4, NaHSO4
T=2 (2)
NaHSO4
T>2 (2) Na2SO4, NaOH dö
NaHSO4, H2SO4 dö
(12)3.2 Tính chất axit sunfuric đặc:
3.2.1 Tính oxi hố mạnh
(13)3.2.1 Tính oxi hố mạnh
• a Tác dụng kim loại: axit sunfuric đặc, nóng oxi hố hầu
hết kim loại (trừ Au Pt)
Thí nghiệm: Đồng tác dụng với axit sufuric đặc
H2SO+6 4đ,n + Cu →0 +2 +4
Chất oxi hóa
Chất khử
-2e +2e
(14)Tổng quát:
Kim loại + H2SO4 đặc, nóng → + + HSO2O2
(S, H2S)
Muối sunfat Kim loại đạt hoá
trò cao nh tấ
Vận dụng
Mg + H2SO4 đ,nóng→ MgSO4 + H2S + H2O
(15)* Thuật ngữ “thụ động” có ý nghĩa gì?
- Khi cho Al, Fe, Cr vào dung dịch H2SO4 đặc nguội chúng khơng
phản ứng
- Sau lấy kim loại ra, tiếp tục cho tác dụng với dung
dịch HCl, H2SO4 lỗng, HNO3 khơng có phản ứng
→ ta nói Al, Fe, Cr bị thụ động hóa H2SO4 đặc nguội
* Nguyên nhân:
Khi Al, Fe, Cr gặp H2SO4 đặc nguội hình thành lớp màng bảo vệ bền vững bao bọc xung quanh kim loại ngăn cản không cho kim loại phản ứng với chất khác
*Chú ý:
(16)b Tác dụng phi kim: Dung dịch H2SO4 đặc, nóng oxi hố nhiều phi kim
* Ví dụ:
C + 2H2SO4 ,ñ → CO2 ↑ + 2SO2 ↑ + 2H2O ,
S + 2H2SO4 ,ñ → 3SO2↑ + 2H2O
P +5 H2SO4 ,đ → H3PO4 + SO2 + 2H2O
H2SO4đ,n + S →
+2e
+6 +4
-4e
Chất oxi hóa Chất khử
(17)Hồn thành PTPƯ
c Oxi hố hợp chất có tính khử:
+6 -1 +4 H2SO4 + 2HI → I2 + 2H2O + SO2
+6 -2
H2SO4 + 3H2S → 4S ↓ + 4H2O
Fe3O4 + H2SO4 đ → ? + SO2 + ?
Fe(OH)2 + H2SO4 đ →? + SO2 + ?
(18)3.2.2 TÝnh h¸o n íc
* Chiếm nước kết tinh muối hidrat (ngậm nước) H2SO4đặc
CuSO4.5H2O CuSO4 + 5H2O (Màu xanh) (màu trắng)
* Axit sunfuric đặc hút nước số hợp chất hữu cơ Cn(H2O)m + H2SO4 đ cặ → nC+ H2SO4.mH2O
gluxit (cacbo hidrat)
(19)H2SO4
H2SO4 loãng H2SO4 đặc
Tính axit Tính oxi hóa mạnh Tính háo n íc
Làm đổi màu quỳ tím
T¸c dơng với bazơ Tác dụng với oxit bazơ
Tác dụng với muối Tác dụng với kim loại
(ng tr ớc H)
Td víi kim lo¹i (trõ Au, Pt)
T¸c dơng víi phi kim
(20)Cđng cè
C©u hái: Chúng ta biết:
Axit sunfuric lỗng
Axit sunfuric đặc
Tính axit Tính OXH
(21)Cđng cè
Vậy, có hay khơng?
Axit sunfuric lỗng
Axit sunfuric đặc
(22)