amoniac là một hợp chất vô cơ có công thức phân tử NH3. Ở điều kiện tiêu chuẩn, nó là một chất khí độc, có mùi khai, tan nhiều trong nước. Trên nguyên tử nitơ của amoniac có cặp electron tự do..
Đề tài: Công nghệ sản xuất Amoniac, Acid Nitric, Đạm Nhóm 7: Võ Tấn Phát: Võ Phương Thanh: Dương Thúy Duy: Lê Ngọc Bích: Trần Nguyên Huyền Trân: MSSV: 2096793 2092160 2096781 2092118 2092171 Nội dung trình bày •Sơ lược tính chất vật lý , tính chất hóa học trạng thái tồn tư nhiên Amoniac, Acid Nitric, Phân đạm •Một số ứng dụng Amoniac, Acid Nitric Phân đạm vào đời sống •Quy trình sản xuất điều chế phịng thí nghiệm quy mơ cơng nghiệp I.Amoniac Amoniac ngành giả kim thuật biết đến vào khoảng kỉ 13 Albertus Magnus Nhưng khí amoniac tinh chế lần Joseph Priestley năm 1774 11 năm sau ,năm 1785 Clause Louis Berthollet tìm xác cấu trúc 1.Cấu tạo, trạng thái tự nhiên tính chất vật lý Cấu tạo: hình tứ diện, có tính chất phân cực, momen lưỡng cực lớn Sơ đồ cấu tạo phân tử NH3 n 02 0,1 m 1070 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý - NH3:Thối rửa protit, xác sinh vật phân giải urê, sản phẩm phụ sản xuất than cốc… - Tính chất vật lý: Chất khí khơng màu mùi khai xớc, nhẹ khơng khí… T0nc: -77.75oC, TOS:-33.35OC Tan tốt nước tạo liên kết H Dung dịch NH3 đậm đặc thường có nồng độ 25% 2.Tinh chất hóa học : a.Tính bazơ yếu : -Tác dụng với nước : NH3 + H2O NH4+ + OHIon OH- làm cho dung dịch amoniac có tính bazơ -Tác dụng với axit : tạo thành muối amoni NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 -Tác dụng với dung dịch muối :kết tủa hidroxit kim loại Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 b.Tính khử 2 1 -3 N N N N 3 N 4 N 5 N Trong phản ứng hóa học có thay đổi sớ oxi hóa ,sớ oxi hóa Nitơ amoniac tăng lên Amoniac có tính khử 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl c.Tạo phức: NH3 tạo thành dung dịch phức với Cu(OH)2 , Zn(OH)2 , AgOH, AgNO3 …do tạo liên kết cho nhận cặp e chưa sử dụng nguyên tử N với ion kim loại Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2 (Màu xanh thẫm) 4NH3 (k) + CuCl2 (dd) = [Cu(NH3)4]Cl2 (dd) 3.Ứng dụng: NH3 sử dụng chủ yếu sản xuất axit nitric, phân đạm urê, amoni nitrat, amoni sunfat,… Làm chất tẩy rửa Dd NH3 kết hợp với axit tạo muối amoni-là nguồn nguyên liệu quý dùng công nghệ chế tạo thức ăn khô,trong y học, nông nghiệp Dùng công nghiệp đông lạnh,sản xuất nước đá bảo quản thực phẩm,…ngoài NH để điều chế N2H4 làm nguyên liệu cho tên lửa 4.Sản xuất – điều chế NH3 Trong phịng thí nghiệm: - Thủy phân muối Nitrua Mg3N2 (r) + 6H2O (l) = 3Mg(OH)2 (r) + 2NH3 (k) - Nhiệt phân muối amoni NH4HCO3 (r) = NH3 (k) + CO2 (k) + H2O (k) - Đun sôi dung dịch amoniac cho vôi bột tác dụng với muối amoni 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O Để làm khơ khí NH3, cho khí qua KOH rắn CaO mới nung Sản xuất Acid Nitric Các phương pháp sản xuất HNO3 -Đầu kỷ 17 : H2SO4 đđ HNO3 + KNO3 (diêm tiêu) = KHSO4 + sau nguồn nguyên liệu quặng nitơrat thiên nhiên không phổ TK 20 dùng phương pháp hồ quang điện (N2 +02 -Đầubiến KK nhiệt độ cao) Phương pháp tốn nhiều điện từ tổng hợp NH3 dùng: PP oxi hoá NH3 (3gđ) -Giai đoạn 1: oxi hoá NH3 thành NO ( PP tiếp xúc) Tuỳ điều kiện chất phản ứng mà xảy theo phản ứng (1) (2) (3): chiều, đồng thể, toả nhiệt TPSP phụ thuộc vào tốc độ phản ứng Vậy để sản xuất HNO3 người ta tìm cách để phản ứng (1) xảy với tốc độ nhanh hạn chế phản ứng (2) (3) với tốc độ nhỏ -Giai đoạn 2: oxi hoá NO thành NO2 2NO + O2 2NO2 Nhiệt độ < 1500oC phản ứng xảy hoàn toàn theo chiều thuận (1 chiều) Nhiệt độ > 1500oC phản ứng thuận nghịch, nhiệt độ > 8000oC sự oxi hố khơng xảy Nếu điều kiện khơng đủ O2 hh khí ngồi NO2 cịn có N2O3, N2O4, NO (N2O4 tạo thành nhiệt độ thấp dư O2, 2NO + O2 N2O4) Thực nghiệm cho thấy để đạt hiệu suất NO2, N2O4 cao P = – 10atm, to < 2000oC -Giai đoạn 3: hấp thụ NO2 H2O Vì trình toả nhiệt hạ thấp nhiệt độ tăng p làm chất lỏng tháp hấp thụ đến nhiệt độ 7500C 2500C P = 1atm dd HNO3 : 48 – 50% P = 8-10atm đHNO3 > 60 – 62% trình xảy đồng thời với giai đoạn (1):thiết bị làm kk (H2O Na2CO3) (2):thiết bị lọc tạp chất học (3),(9): quạt (4):thiết bị lọc cactong với khí NH3 (5):thiết bị oxi hóa NH3 (6):thiết bị thu hồi (7),(8):tháp làm lạnh 3.Ứng dụng Sử dụng HNO3 Chuyển hóa hữu Sản phẩm Nylon Phân bón Chất khác Ngồi HNO3 cịn dùng để : Làm thuốc nổ TNT Thuốc nhuộm Dược phẩm … ... trạng thái tồn tư nhiên Amoniac, Acid Nitric, Phân đạm •Một số ứng dụng Amoniac, Acid Nitric Phân đạm vào đời sống •Quy trình sản xuất điều chế phịng thí nghiệm quy mơ công nghiệp I.Amoniac Amoniac... sử dụng chủ yếu sản xuất axit nitric, phân đạm urê, amoni nitrat, amoni sunfat,… Làm chất tẩy rửa Dd NH3 kết hợp với axit tạo muối amoni-là nguồn nguyên liệu quý dùng công nghệ chế tạo... khô,trong y học, nông nghiệp Dùng công nghiệp đông lạnh ,sản xuất nước đá bảo quản thực phẩm,…ngoài NH để điều chế N2H4 làm nguyên liệu cho tên lửa 4 .Sản xuất – điều chế NH3 Trong phịng