Những ion nào dưới đây tồn tại trong cùng một dung dịch:.. Tính nồng độ của dung dịch HNO 3 ban đầu..A[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẮK LẮK Trường THPT Quang Trung
Mơn: Hóa học – Khối 11 Thời gian làm bài: 45p
Họ,tên: Lớp: Mã đề thi 110 I TRẮC NGHIỆM:(4 điểm)
Câu Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước:
A Chỉ phân li kiểu axit B Là chất điện li hoàn toàn
C Chỉ phân li kiểu bazơ D Vừa phân li axit, vừa phân li bazơ
Câu Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá
nào nồng độ mol ion sau đúng?
A [H+] < 0.10M B [H+] > [CH
3COO-] C [H+] < [CH3COO-] D [H+] = 0,10M Câu Dung dịch H2SO4, HNO3 dẫn điện do:
A Trong phân tử có nguyên tử hiđro B Trong phân tử chứa gốc axit
C Không phân li ion D Phân li ion
Câu Phương trình ion thu gọn sau không đúng:
A Fe2+ + 2OH- Fe(OH)
2 B H+ + HS- H2S
C K+ + Cl- KCl D H+ + CH
3COO- CH3COOH
Câu Axit định nghĩa theo quan niệm Areniut là:
A Axit chất cho electron B Axit chất tan nước phân li cation H+
C Axit chất tan nước phân li anion OH- D Axit chất nhận electrron
Câu Một dd có [OH-] = 2,5.10-10M Môi trường dd :
A Bazơ B axit C trung tính D khơng xác định
Câu Một dung dịch A: 0,01 mol K+, 0,02 mol NO
3-, 0,02 mol Na+, 0,005 mol SO42- Cô cạn dung
dịch thu gam muối khan ?
A 25,7g B 5,14g C 2,57g D 51,4g
Câu Tìm trường hợp có xảy phản ứng trao đổi ion:
A NaCl + AgNO3 B MgCl2 + K2SO4 C.Ca(NO3)2 + NaCl D HBr + Ba(NO3)2
Câu Trong dãy chất đây, dãy mà tất chất chất điện li mạnh?
A CaCO3, MgSO4, CH3COOH B H2O, Ca(OH)2, AlCl3
C H2S, NaCl , BaSO4 D KCl, Ba(OH)2, Al(NO3)3
Câu 10 Những ion tồn dung dịch:
A Na+, Mg2+, NO
3-, SO42- B Ag+, Fe3+, SO42-, Cl
C Ba2+, Al3+, Cl-, SO
42- D K+, Ca2+, OH-, PO4
3-II. TỰ LUẬN :(6 điểm)
Câu (1,0 điểm): Hồn thành phương trình phản ứng sau dạng phân tử, ion đầy đủ, ion thu gọn: Ba(NO3)2 + Na2CO3 ? + ?
Câu (1,0 điểm): Từ phương trình ion thu gọn sau viết phương trình phân tử: a Ag+ + Cl- AgCl b H+ + OH- H
2O
Câu 3 (1,5 điểm): Trộn 250 ml dung dịch MgCl2 0,5M với 150 ml dung dịch HCl 1M Hãy tính nồng
độ ion dung dịch? (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
Câu 4 (1,5 điểm): a Tính pH dung dịch:
- HNO3 0,001M
- Hịa tan 4g NaOH vào lít nước (biết thể tích thay đổi khơng đáng kể)
b Tính nồng độ ion H+ biết pH dung dịch NaOH 8.
Câu 5 (1,0 điểm): Trộn 100 ml dung dịch HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 Dung dịch