Đang tải... (xem toàn văn)
Giới thiệu bài: Nhìn vào công thức hoá học của mỗi chất các em không chỉ biết được thành phần các nguyên tố hoá học tạo nên chất , mà còn xác định được thành phần phần trăm về khối lượng[r]
(1)Phịng GD&ĐT Đam Rơng Trường THCS Đa M ‘rông Tuần 15 Ngày soạn: 14/11/2010 Tiết 30 Ngày dạy: 16/11/2010
Bài 21 TÍNH THEO CƠNG THỨC HỐ HỌC (T1) I MỤC TIÊU: Sau tiết HS phải:
1 Kiến thức: Biết được:
Ý nghĩa cơng thức hố học cụ thể theo số moℓ, theo khối lượng theo thể tích Các bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất biết cơng thức hố học
2 Kĩ năng: Dựa vào cơng thức hố học:
Tính tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ khối lượng nguyên tố, nguyên tố hợp chất Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố biết cơng thức hố học số hợp chất ngược lại
3 Thái độ:
Gây hứng thú học tập mơn , tính cẩn thận , khoa học , xác Trọng tâm:
Xác định tỉ lệ khối lượng nguyên tố, % khối lượng nguyên tố, khối lượng mol chất từ cơng thức hóa học cho trước
II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a GV:
Bảng phụ Phiếu học tập b HS:
Ôn tập phần kiến thức : CTHH, NTK , PTK , Mol … Phương pháp:
Hỏi đáp – Hướng dẫn cuả GV – Làm việc nhóm – Làm việc cá nhân III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
1 Ổn định lớp(1’): 8A1……/……… 8A2……/…… 8A3… /…… Kiểm tra cũ(8’):
HS1: Viết công thức dA B/ Ap dụng: Hãy tính tỉ khối khí oxi so với khí hiđro HS2: Viết cơng thức dA KK/ Ap dụng: Tính tỉ khối khí cacbonic so với khơng khí Bài mới:
a Giới thiệu bài: Nhìn vào cơng thức hố học chất em khơng biết thành phần nguyên tố hoá học tạo nên chất , mà xác định thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố có hợp chất
b Các hoạt động chính:
Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1.Biết cơng thức hố học hợp chất, xác định thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất(15’).
-GV: Yêu cầu HS làm ví dụ: Xác định thành phần % ( theo khối lượng ) nguyên tố hợp chất cacbonic -GV: Hướng dẫn HS cách làm:
-HS: Theo dõi, suy nghĩ cách làm tập:
-HS: Thực hiện:
I: Biết cơng thức hố học hơp chất, xác định thành phần phần trăm nguyên tố trong hợp chất
- Tìm khối lượng mol hợp
(2)Phịng GD&ĐT Đam Rơng Trường THCS Đa M ‘rơng + B1: Tìm M CO2
+ B2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất ( dựa vào số nguyên tử nguyên tố )
+ B3: Tính m mC, O ( cơng thức : m = n x M )
+ B4: Tính % C, O -GV: Yêu cầu HS nêu bứơc tính % nguyên tố hợp chất
+MCO2 12 (16.2) 44( ) g
+ mol CO2 có mol C mol O
+ 1.12 12( )
2.16 32( )
C
O
m g
m g
+
12
% 100% 27, 27%
44 32
% 100% 72,73%
44
C O
- HS: Thực theo yêu cầu GV
chất
- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất
- Tính khối lượng của ngun tố có mol hợp chất
- Tính %
Hoạt động Luyện tập(20’). Ví dụ 1: Tính thành phần %
khối lượng nguyên tố có đá vơi ( CaCO3 ) -GV: Hướng dẫn bước: + Tính MCaCO3
+ Tìm số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất =>
, , Ca C O
m m m .
+ Tính %
Ví dụ 2: Tính % khối lượng nguyên tố hợp chất KNO3
- HS: Ghi đề suy nghĩ cách làm tập
+ MCaCO3=40+12+(16x3) = 100g
+ Trong mol CaCO3 có : mol ngtử Ca mCa = 40g mol ngtử C mC = 12 g mol ngtử O mO = 48g
+ % 40 100% 40%
100
Ca
% 48 100% 48% 100
O
% 12 100% 12% 100
C
-HS: Ghi đề suy nghĩ cách làm tập:
Ví dụ 1 : Tính thành phần % khối lượng ngun tố có đá vơi ( CaCO3 ) Giải:
+ MCaCO3=40+12+(16x3) =
100g
+ Trong mol CaCO3 có : mol ngtử Ca mCa = 40g mol ngtử C mC = 12 g mol ngtử O mO = 16x3 = 48g
+ % 40 100% 40%
100
Ca
% 48 100% 48% 100
O
% 12 100% 12% 100
C
4 Dặn dò (1’) :
Về nhà học
Làm tập SGK/71 IV RÚT KINH NGHIỆM:
……… ……… ………
Tuần 16 Ngày soạn: 20/11/2009
(3)Phòng GD&ĐT Đam Rông Trường THCS Đa M ‘rông
Tiết 31 Ngày dạy : 23/11/2009
Bài 21 TÍNH THEO CƠNG THỨC HỐ HỌC (T2)
I MỤC TIÊU: Sau HS phải:
1 Kiến thức: Biết xác định CTHH hợp chất từ thành phần % nguyên tố Kĩ năng: Lập CTHH hợp chất
3 Thái độ: Hình thành tính cẩn thận , xác ham thích mơn hố học II CHUẨN BỊ:
GV: Bảng phụ Phiếu học tập HS: Học lại kiến thức cũ III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC:
1 Ổn định lớp(1’): 8A1……./……… 8A2………/………… 8A3……/……… 8A4………/………… Kiểm tra cũ(5’):
HS1, 2: Làm tập 1.a Bài mới:
a Giới thiệu bài: Từ CTHH ta xác định % khối lượng nguyên tố hợp chất Vậy, từ thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất lập CTHH?
b Các hoạt động chính:
Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng
Hoạt động Lập CTHH hợp chất biết % nguyên tố hợp chất(10’) -GV: Một hợp chất có
thành phần nguyên tố 40% Cu ; 20% S 40% O Hãy xác định cơng thức hố học hợp chất ( biết khối lượng mol 160g ) -GV: Hướng dẫn: +B1: Tìm khối lượng Cu , S , O mol hợp chất
+B2: Tìm số mol nguyên tử Cu , S , O hợp chất
- Dựa vào công thức để tính số mol nguyên tử ngun tố ? +B3: Viết cơng thức hố học hợp chất ? -GV: Cho HS nhắc lại bước xác định cơng thức hố học hợp chất ?
- HS: Theo dõi, suy nghĩ cách thực tập
-HS:
160.40
64( ) 100
160.20
32( ) 100
160.40
64( ) 100
Cu
S
O
m g
m g
m g
64
1( )
64 32
1( )
32 64
4( )
16
Cu
S
O
n mol
n mol
n mol
Trong mol hợp chất có 1Cu, 1S 4O
=> Công thức hợp chất CuSO4
-HS: Nhắc lại bước lập CTHH biết % nguyên
II Biết thnàh phần nguyên tố, xác định cơng thức hố học hợp chất:
- Tìm khối lượng nguyên tố mol hợp chất
- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất - Lập cơng thức hố học hợp chất
(4)Phòng GD&ĐT Đam Rông Trường THCS Đa M ‘rông tố hợp chất
Hoạt động Luyện tập(20’). Bài 1: Hợp chất A có
thành phần nguyên tố : 28,57% Mg , 14,2 % C , lại oxi Biết khối lượng mol hợp chất A 84 Hãy xác định cơng thức hố học hợp chất
-GV: Hướng dẫn gọi HS làm bước: + Tính %O
+ Tính khối lượng Mg, C O
+ Tinh n Mg, C, O + Từ số mol lập CTHH Bài 2: Hợp chất A thể khí có thành phần ngun tố : 80% C , 20% H Biết tỉ khối khí A so với hiđro 15 Xác định cơng thức hố học khí A -GV: Hướng dẫn bước tiến hành tập
-HS: Suy nghĩ cách làm tập:
+% O=100-( 28,57 + 14,2) = 57,23%
+
84.28,57 24
24( ) 1( )
100 24
84.14, 12
12( ) 1( )
100 12
84.57, 23 48
48( ) 3( )
100 16
Mg Mg
C C
O O
m g n mol
m g n mol
m g n mol
- Vậy, mol hợp chất có 1Mg, 1C 3O => CTHH MgCO3
-HS: Ghi đề thực tập theo hướng dẫn GV:
15.2 30( ) A
M g
30.80 24
24( ) 2( )
100 12
30.20
6( ) 6( )
100
C C
H H
m g n mol
m g n mol
Trong mol hợp chất có 2C 6H => CTHH hợp chất C2H6
4 Củng cố(7’):
GV yêu cầu HS làm tập 2.a SGK/71 Nhận xét, dặn dò(2’):
GV yêu cầu HS nhà làm tập b, 3, 4, SGK/71 Chuẩn bị bài: “Tình theo phương trình hố học”
6 Rút kinh nghiệm:
……… ……… ……… ……… ……… ………