Ancol X và axit Z có số cacbon bằng nhau và liên kết hiđro được hình thành giữa các phân tử CH 3 COOH bền hơn CH 3 CH 2 OH do H trong nhóm –OH của axit linh động hơn so với H trong nhó[r]
(1)TRƯỜNG THPT BÙI HỮU NGHĨA ĐỀ THI THỬ THPT QG LẦN MƠN HĨA HỌC
NĂM HỌC 2019-2020 Câu 1: Thủy phân hồn tồn triglixerit dung dịch NaOH ln thu chất sau đây?
A Etylen glycol B Ancol etylic C Natri axetat D Glixerol
Câu 2: Trùng hợp chất sau tạo thành polime dùng để sản suất cao su buna?
A Isopren B Đivinyl C Anlen D Butilen
Câu 3: SiO2 tan dung dịch
A HF B HCl C H2SO4 D H3PO4
Câu 4: Trong kim loại sau đây, kim loại có tính khử yếu nhất?
A Mg B Al C Na D Ag
Câu 5: Chất sau khơng làm mềm nước có tính cứng tạm thời?
A K2CO3 B K3PO4 C HCl D NaOH
Câu 6: Cơng thức hóa học phèn chua
A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 7: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố Fe (Z=26) thuộc nhóm
A IIA B VIIIB C VIB D VIIIA
Câu 8: Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng để thay số nhiên liệu gây ô nhiễm môi trường
A Khí hiđrơ B Khí butan C Than đá D Xăng, dầu
Câu 9: Kim loại Cr tác dụng với chất (hoặc dung dịch) sau thu hợp chất crom(II)?
A Cl2, t0 B H2SO4 (lỗng, nóng)
C O2, t0 D HNO3 ((đặc, nóng)
Câu 10: Chất sau có cơng thức đơn giản với axetilen?
A Metan B Etilen C Benzen D Đimetyl ete
Câu 11: Chất sau tác dụng với dung dịch natri phenolat, thu phenol?
A CH3COOK B NaCl C CO2 D Na2CO3
Câu 12: Dãy gồm ion tồn dung dịch
A Fe2,NO ,Cl ,H3 B Ba2,K ,PO ,NO 34 3
C Na ,HCO ,K ,OH 3 D K ,SO ,Mg ,Cl 24 2
Câu 13: Cho 4,8 gam vinyl fomat tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, khối lượng muối thu
A 5,60 gam B 6,72 gam C 4,20 gam D 5,88 gam
Câu 14: Hòa tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu kết tủa
A BaCO3 B Fe(OH)2 C Al(OH)3 D Fe(OH)3
Câu 15: Khối lượng xenlulozơ trinitrat sản xuất cho 100kg xenlulozơ tác dụng với axit nitric dư (hiệu suất 80%)
(2)Câu 16: Cho m gam amino axit sau phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH 1M: glyxin, alanin, lysine, axit glutamic Với amino axit thể tích dung dịch NaOH cần dùng có giá trị lớn nhất?
A Glyxin B Alanin C Lysin D Axit glutamic
Câu 17: Hấp thụ hoàn toàn 336ml CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,06M NaOH 0,02M Sau phản ứng, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 2,364 B 2,561 C 1,970 D 2,167
Câu 18: Cho dãy chất: anilin, phenol, trimetylamin, axit fomic, axit aminoaxetic Số chất dãy làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh
A B C D
Câu 19: Thủy phân este Z môi trường axit thu hai chất hữu X Y (MX < MY) Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Este Z
A etyl axetat B vinyl axetat
C metyl propionat D metyl axetat
Câu 20: Hịa tan hồn toàn hỗn hợp X gồm 7,8 gam Zn 4,05 gam Al dung dịch HNO3 vừa đủ, thu dung dịch Y chứa 57,03 gam muối thoát 1,26 lít (đktc) khí Z Khí Z
A NO B NO2 C N2 D N2O
Câu 21: Trong phịng thí nghiệm, để chứng minh tính chất muối X, người ta tiến hành thí nghiệm hình
Biết hỗn hợp Y gồm hai chất khí Z T (MZ<MT) Các chất X, Z, T
A NH4HCO3, NH3, CO2 B (NH4)2CO3 CO2, NH3
C NH4Cl, N2, HCl D NH4Cl, NH3, HCl
Câu 22: Có hai cốc (1) (2) đựng thể tích dung dịch HCl (dư, nồng độ, điều kiện thường) Đặt hai cốc lên hai đĩa cân, thấy cân vị trí cân Cho a mol chất X vào cốc (1) a mol chất Y vào cốc (2), sau phản ứng xảy hoàn toàn, cân vị trí cân Hai chất X Y
A K2CO3 KHCO3 B Na Al(OH)3
C CaCO3 KHCO3 D Fe CaO
Câu 23: Trong công nghiệp, để thu Al2O3 từ hỗn hợp gồm quặng boxit (Al2O3.2H2O), Fe2O3, SiO2, người ta dùng:
A dung dịch NaOH (đặc, nóng, dư), dung dịch HCl (lỗng, dư), nung nóng B dung dịch NaOH (lỗng, dư), khí CO2 dư, nung nóng
(3)D dung dịch NaOH (đặc, nóng, dư), khí CO2 dư, nung nóng Câu 24: Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
0
Cl X NaOH t
3 chân không
X FeCl Y Z T
Hai chất X T
A FeCl2và FeO B Fe FeO
C FeCl2 Fe2O3 D FeO Fe2O3
Câu 25: Dẫn a mol khí CO qua m gam hỗn hợp FeO Fe3O4 (tỉ lệ mol 1:1) nung nóng Sau thời gian, thu 18,72 gam hỗn hợp rắn X hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 20 Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu 40,23 gam muối 4,704 lít H2 (đktc) Giá trị a
A 0,30 B 0,32 C 0,34 D 0,36
Câu 26: Hòa tan 44,3 gam hỗn hợp X gồm Ca, CaC2, Al Al4C3 vào nước (dư), sau phản ứng, thu hỗn hợp khí Y dung dịch Z suốt, chứa chất tan có nồng độ mol Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 34,16 lít O2 (đktc), thu m gam hỗn hợp CO2 H2O Giá trị m
A 66,5 B 62,1 C 57,6 D 61,2
Câu 27: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi lại bảng sau:
Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng
X, Z
Cu(OH)2 môi trường kiềm
Dung dịch xanh lam
Y Có màu tím xuất
X Dung dịch AgNO3/NH3, đun nhẹ Kết tủa Ag trắng bạc
T Nước brom Kết tủa trắng
Các dung dịch X, Y, Z, T
A Fructozơ, lòng trắng trứng, sacarozơ, anilin B Fructozơ, lòng trắng trứng, hồ tinh bột, anilin C Glucozơ, lòng trắng trứng, xenlulozơ, anilin D Glucozơ, lòng trắng trứng, sacarozơ, anilin
Câu 28: Cho dãy chất: H2NC3H5(COOCH3)2, ClH3NCH2COOH, (CH3NH3)2CO3,
HCOOC6H4OH, HCOOC6H4CH2OOCH Số chất dãy mà mol chất phản ứng tối đa với mol NaOH
A B C D
Câu 29: Tiến hành thí nghiệm sau nhiệt độ thường: (a) Cho ure vào nước
(b) Dẫn khí NH3 vào bình chứa khí hiđro clorua (c) Cho kim loại Zn vào dung dịch NaOH
(d) Cho bột sắn vào dung dịch axit sunfuric 98% (e) Cho giọt dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Na2CO3 Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học
A B C D
Câu 30: Cho phát biểu sau:
(4)(b) Glucozơ bị oxi hóa nước brom tạo thành axit gluconic
(c) Khi để lâu khơng khí, amin thơm bị chuyển từ không màu thành màu đen (d) Amino axit phản ứng với ancol có mặt axit vơ mạnh sinh este
(e) Glicogen có cấu trúc mạch phân nhánh Số phát biểu
A B C D
Câu 31: Cho sơ đồ phản ứng sau
(1) C6H12O6 (glucozơ) → X + Y; (2) X + O2 → Z + T; (3) Y + T → (C6H10O5)n + O2; (4) X + Z → P + T; Phát biểu sau sai?
A Chất P etyl axetat
B Ở nhiệt độ thường, chất Y tan tốt chất T C Chất X có nhiệt độ sơi thấp chất Z
D Đốt cháy hoàn toàn chất Z, thu Y T
Câu 32: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 49,98 gam hỗn hợp X gồm Al Cr2O3, sau thời gian, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH (loãng) Phần hai phản ứng với dung dịch HCl (lỗng, nóng, dư), thu 6,384 lít H2 (đktc) Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 bị khử thành Cr Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm
A 70% B 72% C 75% D 80%
Câu 33: Hỗn hợp E gồm este no, đơn chức, mạch hở X amino axit Y có cơng thức H2NCnH2nCOOH Cho m gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu 0,3 mol ancol etylic hỗn hợp muối M Đốt cháy hoàn toàn M thu 27,6 gam K2CO3 0,9 mol hỗn hợp N2, CO2 H2O Giá trị n
A B C D
Câu 34: Hòa tan hoàn toàn 6,85 gam hỗn hợp Y gồm Al Al2O3 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu dung dịch X a mol khí H2 Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau
Cho X phản ứng với dung dịch Ba(OH)2, khối lượng kết tủa lớn thu
A 87,425 gam B 89,350 gam C 88,995 gam D 85,475 gam
Câu 35: Hịa tan hồn tồn 19,86 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 vào m gam dung dịch H2SO4 10,78% HCl 10,95%, thu dung dịch Y chứa 42,645 gam muối trung hịa 4,032 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO H2, có tỉ khối so với He 5,75 Giá trị m
A 150 B 160 C 170 D 180
(5)mol), Y (y mol), Z (z mol) dung dịch KOH (vừa đủ), thu 96,6 gam hỗn hợp muối glyxin alamin Phần trăm khối lượng Z E có giá trị gần với giá trị sau đây?
A 32,5 B 33,0 C 33,5 D 34,0
Câu 37: Đun nóng m gam hỗn hợp E gồm hai este đơn chức 100g dung dịch NaOH 10% (dư), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu ancol Y a gam hỗn hợp F gồm bốn chất rắn Đốt cháy hoàn toàn F, thu Na2CO3, CO2 4,77 gam H2O Biết tổng số nguyên tử hai este 25 Khối lượng muối có phân tử khối lớn a gam F
A 5,80 gam B 6,96 gam C 8,12 gam D 9,24 gam
Câu 38: Điện phân dung dịch chứa 42,62 gam hỗn hợp Cu(NO3)2 NaCl dịng điện chiều có cường độ 5A (điện cực trơ, có màng ngăn, có hiệu suất 100%) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch X 1,568 lít (đktc) khí thoát anot Cho m gam Fe (dư) vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử N5+
) (m+0,12) gam kim loại Bỏ qua hịa tan khí nước bay nước Giá trị t
A 2702 B 3088 C 3474 D 3860
Câu 39: Các thao tác tiến hành thí nghiệm sau: Đốt cháy natri lửa đèn cồn
2 Cho lượng natri hạt ngo vào muỗng lấy hóa chất Mở nắp lọ đựng oxi
4 Đưa nhanh muỗng có Na cháy vào lọ đựng khí oxi có sẵn lớp cát
6 Quan sát tượng, viết phương trình phản ứng xác định vai trị chất tham gia phản ứng Thứ tự hợp lí (từ trái sang phải) thao tác tiến hành đốt cháy natri lọ chứa khí oxi là:
A 1, 2, 3, 4, 5, B 2, 1, 3, 4, 6, C 2, 1, 3, 4, 5, D 3, 1, 2, 4, 5,
Câu 40: Hịa tan hồn tồn 43,56 gam hỗn hợp X gồm Mg, CuO, Fe3O4 FeCO3 (trong nguyên tố oxi chiếm 22,04% khối lượng) vào 960 ml dung dịch HNO3 2M, thu dung dịch Y chứa muối 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O, NO CO2, có tỉ khối so với H2 18,5 Cho Y phản ứng tối đa với 1,77 lít dung dịch NaOH 1M (đun nóng), thu kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 48 gam chất rắn Phần trăm khối lượng CuO X có giá trị gần với giá trị sau đây?
A 24 B 26 C 28 D 30
ĐÁP ÁN
1-D 2-B 3-A 4-D 5-C 6-A 7-N 8-A 9-B 10-C
11-C 12-D 13-A 14-C 15-A 16-D 17-A 18-A 19-C 20-D
21-D 22-C 23-B 24-B 25-C 26-B 27-A 28-B 29-C 30-D
(6)LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D
Triglixerit cấu tạo axit béo glixerol, thủy phân triglixerit môi trường kiềm hay môi trường axit thu glixerol
Câu 2: Đáp án B
Cao su buna sản phẩm phản ứng trùng hợp butađien (CH2=CH-CH=CH2), ta thấy công thức cấu tạo butađien có dạng gốc vinyl cịn có tên gọi khác đivinyl
Kiến thức bổ sung:
Cao su buna-N sản phẩm đồng trùng hợp butađien acrilonitrin Cao su buna-N có tính chống dầu cao
Cao su buna-S sản phẩm đồng trùng hợp butađien stiren Cao su buna-S có tính đàn hồi cao
Sai lầm thường gặp: Không xác định đivinyl butađien Câu 3: Đáp án A
SiO2 tan chậm dung dịch kiềm đặc, nóng, tan dễ kiềm nóng chảy, ngồi SiO2 tan dung dịch HF
0
t
2
SiO 2NaOHNa SiO H O SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
Câu 4: Đáp án D
+ Dựa theo dãy điện hóa kim loại số kim loại Mg, Al, Na, Ag Ag kim loại có tính khử yếu nhất, Na có tính khử mạnh
+ Dãy điện hóa kim loại:
Tình oxi hóa tăng dần
2 2 2 2
K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Fe Ag
K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Fe Ag
Tình khử tăng dần
Câu 5: Đáp án C
Nước cứng tạm thời: nước cứng chứa Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Phương pháp làm mềm: đun nóng, dùng dung dịch kiềm để chuyển ion HNO3 thành CO32 qua thu kết tủa CaCO3 MgCO3, dùng Ca(OH)2 vừa đủ, NaCO3 NaPO4, phương pháp trao đổi ion,…
Câu 6: Đáp án A
(7)Câu 7: Đáp án B
Ngun tố Fe (Z=26) có cấu hình electron thu gọn [Ar]3d64s2→ Thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIIB bảng tuần hồn ngun tố hóa học
Câu 8: Đáp án A
Nhiên liệu loại nhiên liệu sau cháy không để lại chất có hại cho người mơi trường Có hai loại ngun liệu lí tưởng, hiđro oxi
Câu 9: Đáp án B
Kim loại Cr tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng, nóng tạo muối Crom(II) khí hiđro Kim loại Cr tác dụng với Cl2, O2 điều kiện nhiệt độ thích hợp tạo muối Crom(III) clorua, Crom(III) oxit
Kim loại Cr tác dụng với dung dịch HNO3 (đặc, nóng) trọ muối Crom(III) nitrat Câu 10: Đáp án C
Axetilen có công thức phân tử C2H2, suy công thức đơn giản axetilen (CH)n→ Benzen có cơng thức phân tử C6H6 nên có cơng thức đơn giản với axetilen
Câu 11: Đáp án C
Phenol có tính axit ảnh hưởng gốc phenyl, nhiên tính axit phenol yếu (phenol khơng làm đổi màu quỳ tím), yếu axit cacbonic axit cacbonic (CO2 + H2O) tác dụng với muối phenolat
C6H5-ONa + H2O + CO2 → C6H5-OH +NaHCO3 Câu 12: Đáp án D
Các ion tồn dung dịch ion không tác dụng với A Sai Khi ion Fe2+ gặp hỗn hợp oxi hóa mạnh (H+, NO3
) bị oxi hóa tạo thành Fe3+, khí NO nước
B Sai Ba2+ gặp PO34 tạo thành kết tủa Ba3(PO4)2 màu vàng nhạt
C Sai HCO3 tác dụng với OH- tạo thành HCO23 nước Câu 13: Đáp án A
Phản ứng: HCOOCH=CH2 + KOH → HCOOK + CH3CHO
HCOOK
4,8
m 84 5,
72
Sai lầm thường gặp: tính nhầm HCOOK thành HCOONa Câu 14: Đáp án C
Dung dịch X chứa ion sau: K+, Ba2+, OH-, AlO2; chất rắn Y gồm Fe2O4 Khi sục khí CO2 vào dung dịch X tạo thành kết tủa Al(OH)3 BaCO3 BaCO3 sục CO2 đến dư CO2 BaCO3 bị hòa tan tạo thành Ba(HCO3)2
Câu 15: Đáp án A
Phản ứng (-C6H10O5-)n + 3nHNO3 → Xenlulozơ trinitrat + 3nH2O Sử dụng bảo toàn khối lượng, ta có:
Xenlulozô trinitrat
100
m 100 63 18 0,8 146,7
(8)Sai lầm thường gặp: Bỏ quên hiệu suất phản ứng. Câu 16: Đáp án D
Ta có: nNaOH Gly m; nNaOH Ala m; nNaOH Lys m ; nNaOH Glu 2m
75 89 146 147
NaOH Glu
max n
Câu 17: Đáp án A Ta có:
2
CO OH Ba
n 0, 0015; n 0, 028; n 0, 012
2
OH CO
n
1,87 n
Phản ứng sinh muối HCO3 muối CO23
2
2
3
2
3
3
BTNT C
CO CO
CO HCO BTÑT
HCO
CO HCO OH
n 0,013
n n n 0,015
n 0,002
2n n n 0,028
Ta có: 2
3
3 BaCO
CO Ba
n 0, 013n 0, 012m 197.0, 0122,364 Sai lầm thường gặp: Khơng kiểm tra số mol tính kết tủa theo CO23 Câu 18: Đáp án A
+ Các chất có tính bazơ làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh
+ Các chất dãy làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh bao gồm: trimetylamin + Các chất dãy làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu hồng bao gồm: axit fomic
+ Các chất dãy khơng làm chuyển màu quỳ tím: anilin (anilin có tính bazơ yếu, yếu NH3) , phenol (phenol có tính axit yếu, yếu axit cacbonic), aminoaxetic hay gọi glyxin (là chất lưỡng tính, phân tử chứa nhóm amino-NH2 nhóm –COOH)
Câu 19: Đáp án C
A Đúng Thủy phân etyl axetat (CH3COOC2H5) môi trường axit tạo thành C2H5OH CH3COOH
Nhận thấy:
2
Men giaám
2
Phương pháp cổ truyền sản xuất CH COOH X : C H OH, Y : CH COOH
C H OH O CH COOH H O
B Đúng Thủy phân vinyl axetat (CH3COOCH=CH2) môi trường axit tạo thành CH3CHO CH3COOH
Nhận thấy:
3
xt
3
Từng làphương pháp chủ yếu sản xuất CH COOH X : CH CHO, Y : CH COOH
CH CHO O CH COOH
(9)Nhận thấy: 3 t ,xt 3
Phương pháp đại sản xuất CH COOH X : CH OH, Y : CH COOH
CH OH CO CH COOH
Nhận xét: Mặc dù nội dung câu hỏi tương đối ngắn gọn để giải cách trọn vẹn địi hỏi người làm phải tích lũy lượng kiến thức tương đối rộng Qua đây, bạn ơn tập thêm phần điều chế liên quan đến axit axetic
Câu 20: Đáp án D
Ta có:
32 Zn 33 Al
Zn NO Al NO
n n 0,12; n n 0,15
Sử dụng bảo toàn khối lượng cho hỗn hợp muối, ta có:
4
NH NO
57, 03 189.0,12 213.0,15
n 0, 03
80
Sử dụng bảo tồn e, ta có: ne Z 2.0,12 3.0,15 8.0, 03 0, 45
Ta có: e Z
Z
n 0, 45
8
n 0, 05625 Z N2O Câu 21: Đáp án D
Theo hình vẽ hỗn hợp Y gồm hai chất khí Z T (MZ < MT) gặp kính chắn lại tạo thành rắn X, Z T phản ứng với tạo thành X → Chỉ có NH4Cl phù hợp Z NH3, T HCl Câu 22: Đáp án C
Dễ dàng nhận thấy CaCO3 KHCO3 có phân tử khối, số mol phản ứng với dung dịch HCl lượng CO2
Câu 23: Đáp án B
A
HCl ,dö 2 3 NaOH đặc,nóng
2 dư
2 taùch NaCl NaAlO Al O AlCl Na SiO
Fe O Loại
H SiO SiO Fe O B t
CO 3
2 dö
NaOH lỗng
2 dư
taùch
2
Al OH Al O
NaAlO Al O NaHCO Fe O Fe O SiO SiO C
H SO loãng 4 3
2 dư
2
NaOH lỗng
2 dư
tách
2
Al SO NaAlO
Al O
Na SO loại Fe O
Fe O SiO
(10)D 0 CO 2
dư
NaOH đặc,t t
2 3 dö
2 3 taùch NaHCO NaAlO Al O
Al OH Al O
Na SiO
Fe O Loại
H SiO H SiO
SiO
Fe O
Câu 24: Đáp án B
FeCl3 tác dụng với X → X Fe → Loại đáp án A C
0
2 Fe X
Cl NaOH t
3 2 chân không
X T
Y Z
Fe FeCl FeCl Fe OH FeO
Câu 25: Đáp án C Từ tỉ khối Y, ta có:
2
CO CO
n : n 1:
2
2
2
Fe
H : 0, 21 Fe
X HCl : x Fe
O H O : 0, 5x 0, 21
Cl BTKL
18, 72 36,5x 40, 23 2.0, 21 18 0,5x 0, 21
Fe X
O X
40, 23 35,5.0, 66
n 0,3
56 x 0, 66
n 0,5.0, 66 0, 21 0,12
Quy đổi hỗn hợp oxit, ta có: 1FeO 1Fe O 1Fe O4
2
CO O bịkhử Fe X O X CO
5
n n n n 0,225 a n 0,34
4
Câu 26: Đáp án B
Quy đổi hỗn hợp X, ta có sơ đồ phản ứng sau:
2
2
2
Ca X Al X
2 H O
4
O :1,525
2
2 44,3 gam
2
m gam
Ca(OH) : z
Z n n
Ca AlO : z
Ca : a
CH X Al : a
CO Y C H
C : b
H O H BTKL X BT e O
m 40 27 a 12b 44,3 a 0,5
b 0,9
2 a 4b 4n 4.1,525
BTNT O H O
n 1, 25 m 44.0,9 18.1, 25 62,1
Câu 27: Đáp án A
+ X, Z tác dụng với Cu(OH)2 môi trường kiềm thu dung dịch màu xanh lam → Loại đáp án B C tinh bột không tác dụng với Cu(OH)2
(11)+ Các chất dãy mà mol chất phản ứng tối đa với mol NaOH là: H2NC3H5(COOCH3)2, ClH3NCH2COOH, (CH3NH3)2CO3
H2NC3H5(COOCH3)2 + 2NaOH → H2NC3H5(COONa)2 +2CH3OH ClH3NCH2COOH +2NaOH → H2NCH2COONa + NaCl + 2H2O (CH3NH3)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2CH3NH2 + 2H2O
+ mol HCOOC6H4OH tác dụng tối đa với mol NaOH
HCOOC6H4OH + 3NaOH → HCOONa +C6H4(ONa)2 + 2H2O + mol HCOOC6H4CH2OOCH tác dụng tối đa với mol NaOH
HCOOC6H4CH2OOCH + 3NaOH → 2HCOONa +NaO-C6H4 -CH2OH + H2O Câu 29: Đáp án C
(a) Đúng (NH2)2CO + H2O → (NH4)2CO3 (b) Đúng NH3 +HCl → NH4Cl
(c) Đúng 2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2
(d) Sai Sắt bị thụ động hóa H2SO4.HNO3 đặc, nguội Để phản ứng xảy phải đun nóng nhiệt độ thích hợp
(e) Đúng 2NaHSO4 + Na2CO3 →2Na2SO4 + H2O + CO2 Câu 30: Đáp án D
(a) Đúng Do gốc vinyl có liên kết π nên tham gia phản ứng trùng hợp tạo poli(vinyl axetat) (b) Đúng Trong phân tử glucozơ có chứa nhóm chức –CHO, gặp chất oxi hóa mạnh Br2 bị oxi hóa thành –COOH theo phản ứng
HO-CH2-[CHOH]4-CHO + Br2 + H2O → HO-CH2-[CHOH]4-COOH +2HBr
(c) Đúng Khi nguyên tử nitơ amin có số oxi hóa -3 nên dễ bị oxi hóa để lâu ngồi khơng khí dẫn tới amin thơm bị chuyển từ không màu thành màu đen
(d) Đúng Trong phân tử amino axit có chứa nhóm chức cacboxyl –COOH nên tham gia phản ứng este hóa với với ancol điều kiện xúc tác thích hợp
(e) Đúng Glicogen đại phân tử polisaccarit đa nhánh glucozơ có vai trị làm chất dự trữ thể động vật nấm
Câu 31: Đáp án B
Dễ dàng nhận thấy phản ứng (3) tạo tinh bột → phản ứng (3) phản ứng quang hợp xanh → Y CO2; T H2O; X C2H5OH; Z CH3COOH; P CH3COOC2H5
A Đúng
B Sai Ở nhiệt độ thường chất Y (CO2) tan tốt chất T (H2O)
(12)Vậy nên nhiệt độ sôi CH3CH2OH < CH3COOH D Đúng
Câu 32: Đáp án C
Ta có:
2
BTKL NaOH
Al X Cr O X
n n 0, 25n 0,12
Phản ứng nhiệt nhôm: 2Al Cr O 2 3 t0 2CrAl O2 3 Ta có: nAl 0, 25 nCr O2 0,12
2 Hiệu suất tính theo Cr2O3
2
2 3
Cr : x Al : 0, 25
1
X Y Al : 0, 25 x
Cr O : 0,12
Al O , Cr O
2
BT e
H
2x 0, 25 x 2n 2.0, 285 x 0,18
0,18
H% 100% 75%
2.0,12
Sai lầm thường gặp: Không kiểm tra chất hết trước tính hiệu suất theo Al Câu 33: Đáp án B
Ta có:
2
X Y K CO Y
n n 2n n 2.0, 0,3 0,1 Quy đổi hỗn hợp M, ta có:
2 khì vàhơi
2
HCOOK : 0,3
M C H O NK : 0,1 n 0,3 4.0,1 2x 0,9 x 0,1 CH : x
Tiến hành ghép CH2, ta có:
3
HCOOK : 0,3 M
C H O NK : 0,1
→Y H2NC2H4COOH →n=2
Sai lầm thường gặp: Không đọc kĩ đề, nhầm lẫn n số nguyên tử cacbon Y chọn n=3 Câu 34: Đáp án A
Sử dụng bảo tồn e, ta có:
H Al Y
2
n n a
3 3
Sử dụng bảo toàn khối lượng, ta có:
2 Al
Al O Y
6,85 18a 6,85 18a
n n a
102 51
Ta có: Al3 V 350 Al
6,85 18a a
n n a
51
Từ thời điểm V=350 đến thời điểm V=750, toàn lượng Al3+ phản ứng hết với NaOH, tạo thành muối NaAlO2 Ta có:
3
NaOH Al
n 6,85 18a a 0, 75 0,35
n a 0, 05
4 51
3
Al Al
n 0,15 n 0,15 0, 05 0,1
(13)3
4
BTDT Na Al
SO
n 3n 0,35 3.0,1
n 0,325 2
Xét phản ứng X với dung dịch Ba(OH)2, khối lượng kết tủa đạt cực đại BaSO4 Al(OH)3 đạt cực đại
max
m 233.0,325 78.0,15 87, 425
Câu 35: Đáp án A Ta có: H SO2
HCl
n 10, 78 : 98 11
n 10,95 : 36,530
2
NO : a a b 0,18 a 0,135
H : b 30a 2b 0,18.4.5, 75 4,14 b 0, 045
Gọi số mol H2SO4, HCl, NH4
11x, 30x, y Ta có:
H
n 52x10y 4.0,135 2.0, 045 Bảo toàn nguyên tố H, ta có:
2
H O
n 26x 2y 0, 045 Sử dụng bảo tồn khối lượng, ta có:
19,86 11.98 30.36,5 x 42, 645 4,14 18 26x 2y 0, 045 Giải hệ hai phương trình, ta có: x0, 015; y0, 015
mdung dịch 98.11.0,015150
0,1078
Câu 36: Đáp án C
Quy đổi hỗn hợp E, ta có:
O
2
2
2
KOH 2 96,6 gam 56,22 gam
CO : 3.0, 1,8 C H ON : a
C H O NK : A E CH : b
CH : n H O : C
E muoái CO
m 57a 14b 18c 56,22 a 0,84
m 113a 14b 96,6 b 0,12
c 0,37
n 2a b 1,8
E
1,8
C 4,86
0,37
X Gly-Gly nX 0, 0,15
4
Y,Z
1,
C 5, 45
0,37 0,15
Y Gly-Ala Y
0, n 0,12 Z 132.0,15 146.0,12
%m 100% 33, 62%
56, 22
Bình luận: Với cách hỏi đề bài, ta không cần xác định Z Nếu cần phải tìm cụ thể Z, ta làm sau:
Z
0,
C
0,37 0,15 0,12
Mặt khác:
0,84
mx 2, 27
0,37
(14)Câu 37: Đáp án C
F gồm chất rắn → F gồm muối NaOH dư
→ F gồm este tạo từ ancol este tạo từ phenol Từ tổng số nguyên tử hai este, ta tìm được:
3
6
HCOOCH E
HC C COOC H
6
3
HCOOC H E
HC C COOCH
Na F
2 H F
6
NaOH
n a b 0, 25
HCOONa M 68 a 0,18
F a
C HCOONa M 92 n a 5b 0, 53 b 0, 07
C H ONa M 116 : b
6
C H ONa
m 116.0, 07 8,12
Câu 38: Đáp án B
Khi cho Fe vào X, thu khí NO khối lượng kim loại tăng Cl
bị điện phân hết, Cu2+ chưa bị điện phân hết
Phương trình điện phân thu gọn: CuCl2 → Cu + Cl2
x x
Cu2+ + H2O → Cu +0,5O2 + 2H+ y 0,5y 2y
2
0 07
Cl O
n n x , y ,
Gọi số mol Cu2+ chưa bị điện phân hết z, ta có:
32 BTKL
Cu NO : x y z
188 x y z 58,5.2x 44, 62
NaCl : 2x
Xét phản ứng Fe X, Fe dư nên ta xem phản ứng sau:
3
2y
3Fe H2 NO3Fe2NO 4H O
2
z
Fe Cu Fe + Cu
Sử dụng tăng – giảm khối lượng, ta có: 64 56 z 56 .2y 0,12
Giải hệ ba phương trình, ta có: x0, 06; y0, 02; z0,12 Ta có:
2
e Cl O
0,16.96500
n 2n 4n 2.0, 06 4.0, 01 0,16 t 3088
5
Câu 39: Đáp án C Câu 40: Đáp án C
Ta có: nO X 43,56.0, 2204 0, 16
2
N O, CO : a a b 0,12 a 0, 06
Z
44a 30b 0,12.2.18,5 b 0, 06
NO : b
(15)Quy đổi hỗn hợp X, ta có sơ đồ phản ứng sau:
3
m
2 HNO :1,92
4
2
KL N O : x
Mg, Fe, Cu
X O Y NH Z CO : 0, 06 x
CO : 0, 06 x NO :1, 77 NO : 0, 06
BTNT O O
n 0, 0, 06 x 2x 0, 48
4
BTNT N NH
n 1,92 1, 77 2x 0, 06 0, 09 2x
3
HNO
n 10 0, 09 2x 10x4.0, 06 2x 0, 48 1,92 x 0, 03
2
CO
n 0, 06 0, 03 0, 03
0
HNO NaOH t
3
2
3
48 gam 43,56 gam
Mg : y
MgO : y CuO : z
X Y T CuO : z
Fe O : t
Fe O :1, 5t 0, 015 FeCO : 0, 03
X oxit O X
m 24y 80z 232t 116.0, 03 43,56 y 0,3
m 40y 80z 160 1,5t 0, 015 48 z 0,15
t 0, 09
n z 4t 3.0, 03 0,
CuO
80.0,15
%m 100% 27,55%
43,56
(16)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -