Nung Y ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí đến phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Z.. Mặt khác, nếu cho Z tác..[r]
(1)TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRUNG THIÊN ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT MƠN HĨA HỌC 12 NĂM HỌC 2019-2020 ĐỀ SỐ 1:
1: Chỉ dùng dung dịch hóa chất sau để phân biệt chất rắn Mg, Al, Al2O3
A HCl B.KOH C.CuCl2
D.NaCl
2: Trộn 24 gam Fe2O3 với 10,8 gam nhôm nung (khơng có khơng khí) Hỗn hợp thu sau phản
ứng cho tan vào dd NaOH dư có 5,376 lít khí bay (ĐKC) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 90%
B.60% C.80% D.12,5%
3: Có thơng tin kim loại kiềm: (1)dẫn điện tốt, (2)nhiệt độ sôi thấp, (3)màu trắng xám, (4)mềm Thơng tin xác là:
A 1, 2, 3, B.2, 3, C.2,4 D.1, 2,
4: Chọn nội dung xét kim loại kiềm thổ:
A thuộc kim loại nặng B.có thể mạ kim loại
C.màu xám đen D.đa số nhẹ nhôm
5: Để sản xuất nhôm, nội dung sau không đúng: A cần thêm criolit
B.cần lượng điện lớn
C.dùng nguyên liệu quặng boxit D.điện phân nóng chảy AlCl3
6: Nội dung ứng dụng Mg không ?
A chế tạo dây dẫn điện B tạo chất chiếu sáng
C.dùng trình tổng hợp hữu D chế tạo hợp kim nhẹ
7: Cation M3+ có cấu hình electron giống [10 Ne] Ngun tử M là: A Al
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
D.Mg
8: Các nguyên tố nhóm IA xếp từ xuống theo thứ tự tăng dần:
A số oxy hóa B.điện tích hạt nhân
C.khối lượng riêng D.nhiệt độ sôi
9: Cấu hình electron lớp ngồi kim loại M [Ar]4s1 M ứng với kim loại sau đây:
A Na B.Li C.Rb D.K
10: Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch KOH 0,2M Sau phản ứng hồn tồn thể tích H2 (ĐKC) thu là:
A 4,48 lít B.6,72 lít C.0,672 lít D.0,448 lít
11: Thứ tự vị trí nguyên tố kim loại kiềm thổ theo chiều giảm điện tích hạt nhân sau:
A Be, Mg, Ca, Sr, Ba B.Ba, Sr, Ca, Be, Mg C.Be, Mg, Sr, Ca, Ba D.Ba, Sr, Ca, Mg, Be
12: Nội dung sau không xác nói kim loại kiềm:
A nguyên tố nhóm IA kim loại kiềm B.cấu hình electron lớp ngồi ns1
C.các nguyên tố kim loại kiềm nhóm IA D.các kim loại kiềm tác dụng với nước
13: Anion gốc axit làm mềm nước cứng:
A SO42-
B.Cl– C.PO43-
D.CO3
2-14: Nhôm hyđroxit thu từ cách làm sau đây:
A cho dư khí CO2 vào dung dịch natri aluminat
B.cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3
C.cho dư dd HCl vào dung dịch natri aluminat D.cho Al2O3 tác dụng với nước
15: Nội dung sai nội dung sau nói nhơm:
A thuộc nguyên tố s B.chu kỳ
(3)D.nhóm IIIA
16: Từ đá vơi (CaCO3), điều chế Ca cách:
A hòa tan với dd HCl điện phân nóng chảy sản phẩm B.Nhiệt phân CaCO3
C.dùng kali đẩy canxi khỏi CaCO3
D.điện phân nóng chảy CaCO3
17: Các dụng cụ, đồ dùng nhơm sợi dây điện, móc treo quần áo, xơ, thau… có đặc điểm chung
là:
A mềm, màu xám tro, dãn điện tốt B.màu trắng xám, mềm, dễ dát mỏng C.màu trắng bạc, mềm, nhẹ
D.dễ kéo sợi, cứng, bền
18: Cho kim loại: Fe, Ni, Cu, Ag, Zn dung dịch: Cu(NO3)2, Ni(NO3)2, Fe(NO3)2, Zn(NO3)2,
AgNO3 Số cặp phản ứng oxy hóa-khử xảy là:
A B.8 C.6 D.10
19: Cho kim loại: Cu, Ag, Fe, Ni, Zn dung dịch: Fe(NO3)2,Cu(NO3)2, Zn(NO3)2,
AgNO3, Ni(NO3)2 Hãy xếp theo chiều tăng tính oxy hóa giảm tính khử
A Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Ni2+/Ni;Fe2+/Fe;Zn2+/Zn B.Zn2+/Zn; Ni2+/Ni; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Ag+/Ag C.Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Ni2+/Ni; Cu2+/Cu; Ag+/Ag D.Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Ni2+/Ni
20: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm A thu 0,896 lít khí (ĐKC) anot 1,84 g kim loại catot Công thức hóa học muối là:
A KCl B.LiCl C.NaCl D.RbCl
21: Ứng dụng sau nhôm:
A làm dây đẫn điện thay cho đồng B.làm dụng cụ nấu ăn
C.hàn kim loại D.làm thân máy bay, ô tô
22: Hiện tượng tạo thạch nhũ hang động núi đá vơi giải thích theo phản ứng sau đây:
A Ca(HCO2)2 CaCO3 + CO2 + H2O
B.CaO + CO2 CaCO3
C.CaCO3 CaO + CO2
D.CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO2)2
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
thu 2,24 lít CO2 4,64 g hỗn hợp oxit Hai kim loại là:
A Ca Sr B.Be Mg C.Mg Ca D.Sr Ba
24: Cho hốn hợp gồm Na Mg lấy dư vào 100 gam dung dịch H2SO4 20% thể tích H2 (ĐKC) thu
được là:
A 49,78 lít B.54,35 lít C.4,57 lít D.9,14 lít
25: Ion Na+ bị khử phản ứng sau đây: A NaCl + AgNO3
B.điện phân NaI nóng chảy C.điện phân dung dịch NaCl D.Na2SO4 + BaCl2
26: Cho gam kim loại kiềm thổ X oxit phản ứng hết với lít dd HCl 0,5M Xác định X?
A Ca B.Mg C.Ba D.Sr
27: Cho 1,5 gam hỗn hợp gồm Na kim loại kiềm X tác dụng với nước, thu 1,12 lít H2(ĐKC) X
là:
A Li B.K C.Rb D.Na
28: Chọn nội dung khơng xác nói nguyên tố nhóm IIA:
A phản ứng với dd axit B.đều có tính khử mạnh C.đều phản ứng với oxy D.đều phản ứng với nước
29: Nhiệt phân hoàn toàn 4,65 gam hốn hợp A gồm Na2CO3 KHCO3 ta thu 4,03 gam hốn hợp
chất rắn Tính phần trăm khối lượng Na2CO3 A?
A 29,78% B.56,99% C.70,88% D.36,56%
30: Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị là:
(5)C.3e D.1e
ĐỀ SỐ 2:
Câu 1 Hòa tan hết 32,85 gam hỗn hợp gồm Al oxit Fe dung dịch HNO3 lỗng dư thu
dung dịch X (khơng chứa NH4NO3) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO N2O có tỉ khối so với
He 8,375 Cho NaOH dư vào dung dịch X Lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 32,0 gam rắn Số mol HNO3 phản ứng
A 1,6 mol B 1,8 mol C 1,9 mol D 1,7 mol
Câu 2 Cho 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa NaOH xM Na2CO3 0,4M thu
dung dịch X chứa 19,98 gam hỗn hợp muối Giá trị x
A 0,70M B 0,75M C 0,50M D 0,60M
Câu 3 Hòa tan 7,575 gam hỗn hợp gồm PBr3 PBr5 có tỉ lệ mol tương ứng : vào lít dung dịch
NaOH 0,1M Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam rắn khan Giá trị m
A 12,145 gam B 10,655 gam C 12,695 gam D 14,495 gam
Câu 4 Cho 13,0 gam bột Zn vào dung dịch chứa 0,1 mol Fe(NO3)3; 0,1 mol Cu(NO3)2 0,1 mol
AgNO3; khuấy cho phản ứng hồn tồn Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng? A 17,2 gam B 14,0 gam C 19,07 gam D 16,4 gam
Câu 5 Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch X chứa hỗn hợp AlCl3, ZnCl2, CuCl2, FeCl3 thu kết
tủa Y Nung kết tủa Y đến khối lượng không đổi chất rắn Z, cho luồng H2 dư qua Z nung nóng
đến phản ứng hồn tồn thu chất rắn T Trong T có chứa
A Al2O3, Zn B Fe, Cu C Al2O3, Cu, Fe D Al2O3 Fe
Câu 6 Cho cặp kim loại tiếp xúc với qua dây dẫn là: Zn-Cu; Zn-Fe; Zn-Mg; Zn-Al; Zn-Ag
cùng nhúng vào dung dịch H2SO4 lỗng Số cặp có khí H2 phía kim loại Zn A 4 B 2 C 5 D 3
Câu 7 Hòa tan 46 gam hỗn hợp gồm Ba hai kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp vào nước, thu
được dung dịch X 11,2 lít khí (đktc) Nếu thêm 0,18 mol Na2SO4 vào dung dịch X sau phản ứng
vẫn dư ion Ba2+
Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dd X sau phản ứng cịn dư Na2SO4 Vậy kim
loại kiềm
A K Rb B. Rb Cs C. Na K D. Li Na
Câu 8 Dãy sau gồm kim loại sản xuất phương pháp thủy luyện: A Sr, Sn, Pb B Zn, Mg, Cu C Al, Ag, Hg D Au, Hg, Cu
Câu 9 Điện phân nóng chảy Al2O3 criolit thu 33,6 m3 hỗn hợp khí X đktc m (kg) Al Tỉ
khối X so với H2 16 Dẫn 2,24 lít X (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa
Giá trị m là:
A 27,0 B 32,4 C 37,8 D 48,6
Câu 10 Cho 0,5 mol Mg 0,2 mol Mg(NO3)2 vào bình kín khơng có oxi nung nhiệt độ cao đến
phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X Hỗn hợp chất rắn X tác dụng với tối đa 500 ml dung dịch Fe(NO3)3 có nồng độ aM Giá trị a
A 0,667 B 0,4 C 2 D 1,2
(6)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
A Nghiền nhỏ Fe2O3 cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận B Thêm Fe2O3 cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận C Thêm H2 vào hệ cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận D Tăng áp suất cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận
Câu 12 Cho dung dịch có nồng độ mol/lit: CH3COOH; KHSO4; CH3COONa; NaOH Thứ tự
sắp xếp dung dịch theo chiều pH tăng dần
A CH3COOH; CH3COONa; KHSO4; NaOH B KHSO4; CH3COOH; NaOH; CH3COONa C CH3COOH; KHSO4; CH3COONa; NaOH D KHSO4; CH3COOH; CH3COONa; NaOH
Câu 13 Hòa tan m gam hh X gồm CuCl2 FeCl3 nước dung dịch Y Chia Y thành phần
bằng Phần 1: cho khí H2S dư vào 1,28g kết tủa Phần 2: cho Na2S dư vào 3,04g kết tủa
Giá trị m là:
A 14,6 g B 8,4 g C 10,2 g D 9,2 g
Câu 14 Xét phản ứng: CO(khí) + H2O(khí) CO2(khí) + H2(khí) Trong điều kiện đẳng nhiệt, tăng áp suất
hệ tốc độ phản ứng nghịch nào?
A Tăng B Giảm C Có thể tăng giảm D Không đổi
Câu 15 Cho chất : KBr, S, NaI, P, HBr, Fe(OH)2, Cu Fe2O3 Trong chất trên, số chất
bị oxi hoá dung dịch axit H2SO4 đặc nóng A 5 B 7 C 6 D 4
Câu 16 Cho cân sau diễn hệ kín:
2NO2 (khí màu nâu đỏ) N2O4 (khí khơng màu)
Biết làm lạnh thấy màu hỗn hợp khí nhạt Các yếu tố tác động vào hệ cân làm cho cân chuyển dịch theo chiều nghịch
A tăng nhiệt độ giảm áp suất B giảm nhiệt độ giảm áp suất
C tăng nhiệt độ cho thêm chất xúc tác D tăng nhiệt độ tăng áp suất
Câu 17 Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 2,24 lít
khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,896 lít khí NO dung dịch Y Biết
cả hai trường hợp NO sản phẩm khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 4,16 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị
của m
A 4,80 B 8,12 C 7,84 D 8,40
Câu 18 Đốt cháy hoàn toàn chất sau : FeS2, Cu2S, Ag2S, HgS, ZnS oxi (dư) Sau phản
ứng xảy hoàn toàn, số phản ứng tạo oxit kim loại
A 5 B 2 C 4 D 3
Câu 19 Dãy cho gồm ion tồn dung dịch
(7)D Na+, Mg2+, NH4+, SO42-, Cl–, NO3–
Câu 20 Một oleum A chứa 37,869% khối lượng S phân tử Trộn m1 gam A với m2 gam dung dịch
H2SO4 83,3% 200 gam oleum B có cơng thức H2SO4.2SO3 Giả thiết hao hụt pha trộn
chất không đáng kể Giá trị m1 m2 A 124,85 75,15
B 160,23 39,77
C 134,56 65,44
D 187,63 12,37
Câu 21 Cho chất sau phản ứng với nhau:
1 C2H5ONa + H2O ; Ca(CH3COO)2 + Na2CO3 ; CH3COOH + NaHSO4 ; CaCO3 +
CH3COOH ; C17H35COONa + Ca(HCO3)2 ; C6H5ONa + CO2 + H2O ;
7 CH3COONH4 + Ca(OH)2 ; C2H5NH2 + HNO2
Số phản ứng không xảy là:
A 2 B C D
Câu 22 Cho 0,896 lít Cl2 (đktc) hấp thụ hết vào dung dịch X chứa 0,06 mol NaCl; 0,04 mol Na2SO3
0,05 mol Na2CO3 Sau phản ứng xẩy hoàn toàn thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y
thu m(g) muối khan Giá trị m :
A 21,6g B 16,69g C 14,93g D 13,87g
Câu 23 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu
m gam chất rắn, biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5
phản ứng Giá trị m
A 29,24 B 30,05 C 28,70 D 34,10
Câu 24 Hòa tan hỗn hợp (Al, Ba tỉ lệ mol 1:1,5) nước dư thu dung dịch A 8,064 lít
H2 (đktc) Thêm V ml H2SO4 1M vào A, sau phản ứng thu 45,84 gam kết tủa Giá trị lớn
V là:
A 342ml B 427,5ml C 384,75 ml D 285,0 ml
Câu 25 Có dung dịch lỗng muối sau: SnCl2, AlCl3, FeCl3, FeCl2, CdCl2, BaCl2, CuCl2
Khi cho dung dịch Na2S vào dung dịch muối Số trường hợp phản ứng sinh chất kết tủa
A B C D
Câu 26 Thuỷ phân hoàn toàn 8,25 gam photpho trihalogenua thu dung dịch X Để trung hoà
X cần 100 ml dung dịch NaOH 3M Công thức photpho trihalogenua
A. PF3 B PCl3 C PBr3 D PI3
Câu 27. Chia m gam hỗn hợp X gồm kim loại Na, Al, Zn thành hai phần nhau: – Phần hịa tan hồn tồn vào nước thu 1,456 lít khí H2 (ở đktc)
– Phần đốt bình kín chứa oxi dư đến khối lượng khơng đổi thu 3,38 gam chất rắn Giá trị m
A 2,34 gam B 5,72 gam C 2,86 gam D 4,68 gam
Câu 28 Trộn 21,6 gam bột Al với m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thu hỗn hợp Y
(8)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 19,04 lít NO sản phẩm khử đktc Giá trị
m
A. 58,6 B 46 C 62 D 50,8
Câu 29 Cho 12,25 gam KClO3 vào dung dịch HCl đặc dư, khí Cl2 cho tác dụng hết với kim
loại M thu 38,10 gam rắn X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu 118,5 gam kết tủa Các
phản ứng xảy hoàn toàn Kim loại M là:
A Zn B Mg C Fe D Cu
Câu 30 Để phản ứng hết a mol kim loại M cần 1,25a mol H2SO4 sinh khí X (sản phẩm khử
nhất) Hòa tan hết 19,2 gam kim loại M vào dung dịch H2SO4 tạo 4,48 lít khí X (sản phẩm khử
nhất, đktc) Kim loại M là:
A Fe B Cu C Mg D Al
ĐỀ SỐ 3:
Câu l (2điểm): Viết phương trình phản ứng sau dạng phân tử ion rút gọn: Fe(OH)3 + H2SO4 →
2 Ba(OH)2 (dư) + NaHCO3 →
3 Al2O3 + NaOH – →
4 Al + HNO3 →… + N2O+… Câu 2(3điểm):
1 Viết phương trình phản ứng chứng tỏ anđehit axetic vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Phân biệt khí sau phương pháp hóa học: propan, propen, propin
3 Sắp xếp axit sau theo chiều tăng dần tính axit (giải thích ngắn gọn): HCOOH, CH3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH, C2H5COOH
Câu 3(2,5 điểm): Hòa tan hết 52 gam kim loại M (hóa trị n) 739 gam dung dịch HNO3 x% (lấy dư
15% so với lượng cần thiết) Kết thúc phản ứng thu dược hỗn họp khí chứa 0,2mol NO, 0,1 mol N20 ,
0,02 mol N2 (dung dịch không chứa muối NH<sub4NO3)
1 Viết phương trình phản ứng xảy Xác định tên kim loại M
3 Tính X ( Biết lượng axit đă đượclấy dư 15% so với lượng cần thiết)
Câu 4(1,5 điểm): Cho 6,72 lít hỗn hợp khí X(đktc) gồm HCHO C2H2 tác dụng hồn toàn với lượng
dư dung dịch AgNO3/NH3 tạo 91,2 gam kết tủa
1 Tính phần trăm khối lượng chất có hỗn hợp X
2 Nếu cho hỗn hợp X vào dung dịch brom (trong nước) dư có gam brom tham gia phản ứng?
Câu 5( điểm): Đun nóng ba ancol X, Y, z với dung dịch H2SO4 đặc 170°c thu sản phẩm hữu
cơ gồm hai anken đồng đẳng Lấy hai số ba ancol đun nóng với dung dịch H2SO4 đặc 140°c thu hỗn hợp ba ete co thể tích bàng thể tích 0,48 gam oxi
(9)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
Luyện Thi Online - - II Kênh học tập miễn phí -