Khi gặp câu hỏi gồm nhiều nhiều chất,nhiều phản ứng … để tìm ra đáp án đúng trong thời gian ngắn nhất bạn đọc nên sử dụng kĩ thuật loại trừ :tìm ra chất (chỉ cần tìm được một hoặc hai[r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
ÔN CẤP TỐC LÍ THUYẾTTHI THPT QUỐC GIAMƠN HĨA HỌC NĂM 2020
Bài : Thực thí nghiệm sau :
(I) Nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 tới dư vào dung dịch Al(NO3)3 (II) Nhỏ dung dịch NH3 dư từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4 (III) Cho KOH vào dung dịch Ca(HCO3)2
(IV) Sục khí H2S vào dung dịch KMnO4 mơi trường H2SO4 lỗng Số thí nghiệm kết thúc phản ứng có kết tủa xuất : A.3 B. C. D.
Phân tích.
Để làm tốt câu hỏi bạn đọc cần biết:
1 Muối cacbonat nhôm, crom (III) sắt (III) khơng bền dung dịch bị thủy phân hồn tồn Thí dụ:
Al2(CO3)3 + 3HOH → 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2
2 Dung dịch NH3 hịa tan số oxit, hiđroxit, muối số kim loại bạc,đồng,kẽm,Coban,niken,thủy ngân,cađimi Hay gặp phản ứng:
Ag2O ↓ + 4NH3 + H2O → 2[ Ag(NH3 )2 ]OH AgCl ↓ +2NH3 → [Ag(NH )3 ]Cl Cu(OH)2 ↓ + 4NH3 → [Cu(NH3 )4 ](OH )2 Zn(OH)2 ↓ + 4NH3 → 2[Zn(NH3 )4 ](OH )2 Muối axit + bazơ → Muối trung hòa Chẳng hạn:
HCO3- + OH- → CO32- + H2O
4 S2- ( H2S muối sunfua M2Sn) có tính khử mạnh gặp chất oxi hóa O2, dd X2, muối Fe3+, KMnO4
5 KMnO4 chất oxi hóa ( nhận e, giảm số oxi hóa) mạnh ( tác nhân Mn+7) sản phẩm tạo thành phụ thuộc vào môi trường thực phản ứng :
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | (I) Na2CO3 + Al(NO3)3 →Al2(CO3)3 + NaNO3
Al2(CO3)2 + H2O → Al(OH)3 + CO2
Kết : 3Na2CO3 + 2Al(NO3)3 + 3H2O →6NaNO3 + 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2 (II) CuSO4 + NH3 + H2O →Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
Cu(OH)2 ↓ + 4NH3 →2[ Cu(NH3)4] (OH)2
Kết : CuSO4 + NH3 + H2O → [ Cu(NH3)4] (OH)2 + (NH4)2SO4 (III) 2KOH + Ca(HCO3)2 →K2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O
(IV) 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5S↓ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Vậy số thí nghiệm kết thúc các phản ứng có kết tủa xuất 3.
Bài 2: Cho chất : (1) Axit propionic, (2) axit acrylic, (3) phenol,(4) axit cacbonic.Chiều giảm tính axit (từ trái sang phải) chất
A. (2),(4),(1),(3) B. (1),(2),(3),(4) C. (2),(1),(4),(3) D. (2),(1),(3),(4) Phân tích
Để làm tốt câu hỏi này,bạn đọc cần biết : 1.Về kiến thức
-Nguyên tắc để xét độ mạnh axit hữu xét độ phân cực liên kết O –H (liên kết OH phân cực khả sinh H+ lớn tính axit mạnh)
- Trên sở độ phân cực liên kết OH,độ mạnh axit xếp cách tương đối sau :
2 Về kĩ năng.
(3)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Khi gặp thể loại câu hỏi xếp tăng giảm để tìm nhanh đáp án không bị
nhầm lẫn bạn đọc nên sử dụng phương pháp loại trừ :
- Với câu hỏi xếp giảm dùng mủi tên ,điều có nghĩa chất có tính chất xét lớn đứng đầu,chất có tính chất xét nhỏ đứng cuối
- Với câu hỏi xếp tăng dùng mủi tên , điều có nghĩa chất có tính chất xét lớn đứng cuối,chất có tính chất xét nhỏ đứng đầu Với kĩ đó, bạn đọc cần :
+ Xác định chất lớn nhất, chất nhỏ
+ Nhìn vào vị tri hai chất đáp án bạn đọc nhanh chóng tìm đáp án phù hợp ( Ghi : số , bạn phải xét thêm chất đưa lựa chọn cuối cùng)
Hướng dẫn giải chi tiết
- Theo phân tích tức axit acrylic CH2= CH-COOH axit mạnh nhất,3 tức phenol C6H5OH chất có tính axit nhỏ nhất, 1 có tính axit mạnh 4
- Vì đề yêu cầu xếp giảm ( )nên chất lớn (2) phải đứng đầu chất nhỏ (3) phải đứng cuối, (1) phải đứng trước (4)→đáp án chọn : (2),(1),(4),(3).
Hi vọng bạn rõ quy trình làm.Tuy nhiên bạn cần sưu tầm thêm thể loại tập để luyện thêm Chúc bạn thành công tìm nhiều điều thú vị từ thể loại tập
Bài 3: Chất X không tác dụng với Na,tham gia phản ứng tráng bạc cộng hợp với brom theo tỉ lệ mol :1 Công thức cấu tạo thu gọn X
A. HO- CH2-CH = CH – CHO B. HCOOCH = CH2 C. HCOO-CH2-CHO D. CH2=CH-O-CH3
Phân tích
Để làm tốt câu hỏi khoảng thời gian ngắn bạn đọc nên biết : 1.Kiến thức
1.1 Hợp chất hữu tác dụng với kim loại mạnh gồm : + Hợp chất có nhóm –OH
+ Hợp chất có nhóm –COOH
1.2.Hợp chất tham gia phản ứng tráng bạc hợp chất có nhóm chức anđehit.Cụ thể gồm :
+ Anđehit túy R(CHO)n + Axit fomic : HCOOH
+Este axit fomic : HCOOR/ + Glucozơ : C5H11O5-CHO +Mantozơ : C11H21O10-CHO
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | + Hợp chất có vịng cạnh
+ Hợp chất có liên kết bội C = C, C ≡ C
+ Hợp chất có nhóm –CHO( lưu ý phản ứng oxi hóa anđehit ,không phải phản ứng cộng hợp) Kĩ
2.1.Kĩ viết phản ứng tráng gương + Chỉ cần thay Hthuộc CHO = ONH4
+ Bộ số cân phản ứng : 1,2,3,1 →1,2,2
(Bộ số cân áp dụng với chức anđehit, có nhiều chức anđehit cần nhân hệ số = số nhóm CHO vào phản ứng được)
2.2.Trong phản ứng cộng Br2( H2) quy luật phản ứng : liên kết pi cần Br2 ( H2) Với kĩ vừa phân tích trên,hi vọng bạn đọc tìm đáp án câu
hỏi Còn lời giải tác giả:
Hướng dẫn giải chi tiết
- Vì X khơng tác dụng với Na nên X khơng có nhóm – OH , khơng có nhóm –COOH →loại HO- CH2-CH = CH2-CH – CH2-CHO
- X tham gia phản ứng tráng gương →X phải có nhóm –CHO HCOO- →loại CH2=CH- O-CH3 - X tham gia phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ 1:1 →X phải có vịng cạnh liên kết bội C = C, C≡C →loại HCOO-CH2-CHO
Vậy đáp án chọn HCOOCH = CH2
Nhận xét.Theo quan điểm tác giả, câu hỏi “không phải dạng vừa đâu” mà khó vừa “hiểm” Khó chứa đựng nhiều kiến thức tổng hợp( phản ứng hợp chất hữu với kim loại , phản ứng tráng gương, phản ứng cộng brom).Hiểm :
- Chức andehit ngụy trang “anđehit khơng tắc” :HCOO-CH2-CHO, HCOOCH = CH2
- Ngôn từ dùng “cộng hợp với brom” làm cho nhiều bạn đọc đề khơng kĩ hiểu «phản ứng với brom » hồn tồn sai chất hữu tác dụng với brom có hai hướng :
+ Phản ứng cộng hợp brom +Phản ứng oxi hóa brom
Phản ứng chất hữu có nhóm –CHO HCOO- phản ứng oxi hóa chất hữu
brom,không phải phản ứng cộng hợp brom →nếu không cẩn thận “you xa q” đáp án ln Cẩn thận bạn đọc
Bài 4: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 làm màu nước brom A. Axetilen,glucozơ,etilen,but-2-in B. Axetilen,glucozơ,etilen,anđehit axetic
C. glucozơ,etilen,anđehit axetic,fructozơ D. Propin,glucozơ,mantozơ,vinyl axetilen Phân tích
(5)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Về kiến thức
1 Các chất hữu tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 chất có : 1.1 Nhóm chức anđehit : - CHO nhóm chức : HCOO-
Cụ thể gồm :
+ Anđehit túy R(CHO)n + Axit fomic : HCOOH
+ Este axit fomic : HCOOR/ + Glucozơ : C5H11O5-CHO + Mantozơ : C11H21O10-CHO + fructozơ : C6H12O6
(Fructozơ khơng có nhóm –CHO hay nhóm HCOO- phản ứng tráng gương thực môi trường bazơ – môi trường NH3,mà môi trường fructozơ chuyển thành glucozơ nên phản ứng diễn ra)
1.2 Liên kết ba đầu mạch( thường gọi ank-1-in) : Chất hữu tác dụng với brom nước gồm :
- Hợp chất có vịng cạnh
- Hợp chất có liên kết bội C = C, C≡C
- Hợp chất có nhóm –CHO( lưu ý phản ứng oxi hóa anđehit ,khơng phải phản ứng cộng hợp).Cụ thể:
+ Anđehit túy R(CHO)n + Axit fomic : HCOOH
+ Este axit fomic : HCOOR/ + Glucozơ : C5H11O5-CHO + Mantozơ : C11H21O10-CHO
( Chú ý Hợp chất có liên kết bội C = C, C ≡ C tác dụng với dung dịch brom
CCl4 hợp chất có chức anđehit khơng tác dụng với dung dịch Brom CCl4).
Về kĩ
Khi gặp câu hỏi gồm nhiều nhiều chất, để tìm đáp án thời gian ngắn bạn đọc nên sử dụng kĩ thuật loại trừ :tìm chất (chỉ cần tìm hai ) khơng phù hợp với yêu cầu đề bạn đọc loại nhiều đáp án
2.Vì tảng hóa học phương trình phản ứng →trong q trình ơn luyện bạn nên có thói quen viết phản ứng Việc làm làm bạn nhiều thời gian trình ôn luyện bù lại bạn nhận nhiều niềm vui từ việc làm phòng thi
(6)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Cần phân biệt rõ hai kiểu câu hỏi AgNO3/NH3
- Kiểu 1: Phản ứng tráng gương →Chỉ xét chất có nhóm –CHO nhóm HCOO- - Kiểu : phản ứng với AgNO3/NH3 →phải xét phản ứng tráng gương, phản ứng ank-1-in
Kinh nghiệm cho thấy ,do thiếu kinh nghiệm mà nhiều bạn phải “ơm hận” thể loại câu hỏi này.Bạn đọc ý
Với phân tích ,tin bạn đọc tìm đáp án câu Còn lời giải chi tiết giúp bạn hiểu rõ ý tưởng mà ad vừa trình bày
Hướng dẫn giải chi tiết
- Etilen chất tác dụng với nước brom không phản ứng với AgNO3/NH3 →loại đáp án có etilen →đáp án : Propin,glucozơ,mantozơ,vinyl axetilen. Các phản ứng :
- Phản ứng với dung dịch brom :
(kĩ viết: thay liên kết bội liên kết đơn, gắn halogen vào C liên kết bội cho C đủ hóa trị IV)
C5H11O5 – CHO + Br2 + H2O →C5H11O5-COOH + 2HBr ( Kĩ viết : thay -CHO - COOH)
C11H21O10-CHO + Br2 + H2O →C11H21O10-COOH + 2HBr
- Phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3:
(kĩ viết : thay H liên kết ba Ag)
C5H11O5 – CHO + AgNO3+NH3 + H2O →C5H11O5-COONH4 + NH4NO3 + 2Ag↓
( Kĩ viết : thay -CHO – COONH4 Kĩ cân : thuộc hệ số 1,2,3,1→1,2,2 ) C11H21O10 – CHO + AgNO3+NH3 + H2O →C11H21O11-COONH4 + NH4NO3 + 2Ag↓
Bài 5: Hợp chất hữu X mạch hở ,có CTPT C4H8O2.Cho X tác dụng với H2 ( Ni,t0 sinh ancol Y có khả hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường Số chất bền phù hợp với Y
A. B. C. D. Phân tích
Để giải nhanh câu hỏi câu hỏi tương tự bạn đọc cần biết : Về kiến thức
(7)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | - Hợp chất có nhóm chức axit ( -COOH)
1.2 Chất hữu tác dụng với H2 gồm : - Hợp chất có liên kết bội C = C C ≡ C
- Hợp chất có nhóm chức anđehit (-CHO) nhóm chức xeton(-CO-) - Hợp chất vòng cạnh cạnh
2 Về kĩ
Căn vào số oxi , số liên kết pi có phân tử nhóm chức xét SGK bạn đọc biện luận hợp chất mạch hở kiểu CnH2nO2 ( có pi oxi) gồm loại sau: 2.1 Ancol không no( liên kết đôi C =C),mạch hở, chức : CnH2n-2(OH)2
2.2 Axit cacboxylic no,đơn chức,mạch hở : CnH2n+1COOH 2.3.Este no, đơn chức,mạch hở : CnH2n+1COOCxH2x+1 2.4 Hợp chất tạp chức Ancol – anđehit : HO –R(no) – CHO 2.5.Hợp chất tạp chức ancol – xeton: HO – R(no) – CO- R/(no)
Quá trình biện luận để tìm trường hợp đơn giản,rất tiếc tác giả khơng thể trình bày trực tiếp cho bạn đọc nên bạn đọc chịu khó tư thêm chút nhé.Nếu khơng tư bạn đọc đừng lo lắng bạn phương pháp hiệu đơn giản : học thuộc lịng tác giả trình bày vận dụng ok.Cố gắng lên bạn.Tơi tin bạn làm được!
Hướng dẫn giải chi tiết.
Theo phân tích trên, X C4H8O2 tức chất có kiểu CnH2nO2 tác dụng với H2 nên X :
- Ancol không no( liên kết đôi C =C),mạch hở, chức : CH2 = CH – CH(OH) – CH2-OH
- Hợp chất tạp chức Ancol – anđehit : HO –R(no) – CHO
HO-CH2-CH2-CH2-CHO; CH3-CH(OH)-CH2-CHO; CH3-CH2-CH(OH)-CHO (CH3)2CH(OH)-CHO; HO- CH2CH(CH3)-CHO
- Hợp chất tạp chức ancol – xeton: HO – CH2-CO-CH2-CH3; HO – CH2- CH2- CO – CH3 HO – CH(CH3)-CO-CH3
Vì chất X ( C4H8O2) + H2 → C4H8(OH)2 tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường nên sản phẩm phải có 2OH kề nhau.→chỉ có CTCT sau X thỏa mãn:
CH2 = CH – CH(OH) – CH2-OH
CH3-CH2-CH(OH)-CHO, (CH3)2CH(OH)-CHO, HO – CH2-CO-CH2-CH3 ,HO – CH(CH3)-CO-CH3 Như có CTCT X thỏa mãn đề
Nhận xét. Đây câu hỏi hay khó chứa đựng nhiều kiến thức tổng hợp (tác dụng với H2,
(8)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | - Nếu không hiểu hết lời giải chi tiết qua phần phân tích bạn đọc thu
rất nhiều kiến thức bổ ích
Bài 6: Cặp dung dịch khơng xảy phản ứng hóa học
A. K2CrO2O7 + HCl(đặc) B. Ba(OH)2 + K2CrO4 C. H2S + Pb(NO3)2 D. NaOH + K2CrO4
Phân tích Để giải tốt câu hỏi bạn đọc cần biết :
- Phản ứng trao đổi ion dung dịch xảy sản phẩm có chất kết tủa, chất bay chất điện li yếu
- Các muối sunfua kim loại từ Pb trở sau không tan không phản ứng với axit loãng( kể HCl đặc)
- Muối cromat ( muối chứa CrO42-) muối màu vàng có muối cromat kim loại kiềm tan - Nguyên tắc để điều chế Cl2 phịng thí nghiệm thực q trình oxi hóa ion Cl-:
Chất oxi hoa (lấy e) chọn để thực qua trinh : MnO2,
KMnO4,KClO3,K2Cr2O7,KClO3,KNO3…
Hướng dẫn giải chi tiết - H2S + Pb(NO3)2 →PbS↓ + 2HNO3
- Ba(OH)2 + K2CrO4 →BaCrO4↓ +2KOH
- K2Cr2O7 + 14HCl →3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O
Vậy: cặp dung dịch không xảy phản ứng NaOH + K2CrO4
Nhận xét Đây câu hỏi khó câu hỏi tập hợp nhiều kiến thức thuộc nhiều lớp khác ( có
cả lớp : 10,11,12) có kiến thức thuộc phần khó SGK học sinh thường “bỏ qua” tính chất muối sunfua ( chương VI, lớp 10),muối cromat ( chương 7-lớp 12) Giải pháp hiệu để khắc phục hạn chế q trình ơn luyện, bạn đọc cần làm thật nhiều đề thi,và gặp vấn đề vướng mắc bạn đọc dùng SGK xem lại đơn vị kiến thức đó.Chúc bạn thành cơng !
Bài 7: Đốt cháy hồn tồn hợp chất hữu X ,thu CO2 H2O có tỉ lệ mol :1.Biết X tác dụng với Cu(OH)2 mơi trường kiềm đun nóng.X
A. CH3COCH3 B. (CHO)2 C. CH3CHO D. CH2=CH-CH2OH Phân tích
Để làm tốt câu hỏi bạn đọc cần biết : Về kiến thức
(9)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Về kĩ
Với hình thức trắc nghiệm,các đáp án thông tin cực quan trọng →trong trình tìm kết bạn đọc nên khai thác tối đa đáp án
- Để hệ thống nắm vững kiến thức bạn đọc nên viết phản ứng nêu bài( thao tác cực quan trọng,cịn tự bạn tìm câu trả lời nhé)
Hướng dẫn giải chi tiết
- Đốt cháy hợp chất hữu mà chất hữu ban đầu ln có dạng CnH2nABC ( A,B,C ngun tố bất kì) → Từ đáp án ,loại đáp án: (CHO)2
- Chất tác dụng với Cu(OH)2 mơi trường kiềm đun nóng phải có chức CHO HCOO-→Từ đáp án cịn lại chất chọn CH3CHO.
Phương trình hóa học :
CH3CHO + 2O2 →2CO2 + 2H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O (đỏ gạch) + H2O
Bài 8: Cho chất CuCO3, dung dịch HCl,dung dịch NaOH,CO Các hóa chất tối thiểu cần dùng điều chế Cu phương pháp nhiệt luyện
A. CuCO3,HCl,NaOH CO B. CuCO3 dung dịch HCl C. CuCO3 D. CuCO3 CO
Phân tích
Đây câu hỏi đơn giản,để làm tốt câu hỏi bạn đọc cần biết :
1.Phương pháp nhiệt luyện phương pháp dùng chất khử Al,H2CO,C,NH3( công nghiệp thường dùng C) để khử oxit kim loại thành kim loại nhiệt độ cao :
(Đk : M kim loại sau Al phản ứng xảy ra) Muối cacbonat không tan bền với nhiệt,dễ bị nhiệt phân:
Từ hóa chất đề cho chỉ cần dùng CuCO3 CO điều chế Cu : CuCO3 CuO + CO2
(10)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10 Bài 9: Thủy phân hoàn toàn mol pentapeptit X mạch hở thu mol glyxin(Gly), mol Alanin,
mol valin(val).Mặt khác thủy phân khơng hồn tồn X có thu sản phẩm chứa Al- Gly, Gly - Van.Số CTCT phù hợp X
A. B. C. D. Phân tích
Để làm tốt thể loại câu hỏi bạn đọc cần biết: 1- Peptit tạo thành α -amino axit " kết nối" lại
2-Để tìm nhanh số cơng thức cấu tạo peptit nên kí hiệu α -amino tạo peptit số, bạn đọc chuyển hóa cho thành tốn tìm số biết số thành phần thỏa mãn tính chất đó.Hi vọng bạn đọc hiểu ý tưởng tác giả,cịn chưa hiểu lời giải chi tiết giúp bạn "Quẳng ghánh lo để vui sống"
Hướng dẫn giải chi tiết
- Kí hiệu Gly số 1, Ala số 2, Val số Câu hỏi cho trở thành tìm số X có chữ số (pentapeptit) tạo từ số 1(1 Gly), số 2(2 Ala) số ( Val) biết số có chữ số có số 21(Al - Gly) số 13( Gly - Van).Đơn giản phải không bạn, số : 213 23 22133 23213
213 32 32132 32213
Ghi chú.Nguyên tắc tạo số cần tìm :
- Đứng đầu, chui vào giữa, chạy xuống cuối.
- "San to" số cuối lại thực quy tắc :Đứng đầu, chui vào giữa, chạy xuống cuối.
Vậy đáp án chọn pentapeptit Hi vọng bạn đọc hiểu toàn ý tưởng tác giả Chúc bạn tìm nhiều "phép màu " học tập có nhiều niềm vui từ "phép màu"
Bài 10: Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hóa học ?
A. Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 B. Sục khí O2 vào dung dịch KI C. Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 D. Sục khí NO2 vào dung dịch NaOH
Phân tích
Để làm tốt câu khoảng thời gian ngắn,bạn đọc cần biết : 1.Tính chất hóa học SO2 Cụ thể :
SO2 có tính chất hóa học :
1.1 SO2 oxit axit : tác dụng với bazơ tan →muối + H2O
SO2 +2 NaOH →Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH →NaHSO3
(11)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 11 (hai phản ứng có dấu hiệu rõ ràng nên dùng để nhận SO2, dung dịch Br2
nhạy)
1.3.SO2 chất oxi hóa
2 NO2 oxit axit kép tức hỗn hợp oxit axit
( ) nên tác dụng với dung dịch bazơ cho hai muối.Thí dụ:
3 O2 chất oxi hóa mạnh khơng thể oxi hóa I- Ag:
Ghi chú: Muốn oxi hóa I- Ag phải dùng chất có tính oxi hóa cực mạnh “anh em sinh đơi” của oxi – Ozon:
( phản ứng dùng để nhận O3 KI: I2 sinh nhận thuốc thử hồ tinh bột – tạo màu xanh tím)
Đây hai phản ứng chứng minh O3 có tính oxi hóa mạnh O2
3 axit cực yếu (axit aluminic) nên khơng bị axit mạnh HCl,H2SO4 … mà cịn bị axit yếu H2CO3 đẩy khỏi muối:
Với kiến thức tổng hợp vừa hệ thống hóa trên, ad hi vọng câu hỏi khơng cịn vấn đề với bạn đọc
Hướng dẫn giải chi tiết - Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO:
- Sục khí NO2 vào dung dịch NaOH: - Sục khí O2 vào dung dịch KI :
(12)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 12
Nhận xét. Đây câu hỏi chứa đựng kiến thức tổng hợp (từ nhiều phần,của nhiều lớp) nên không
đơn giản tìm đáp án.Vì vậy,trong trình giảng dạy ôn luyện bạn đọc nên : - Tổng hợp kiến thức có liên quan trước giải
- Đơn vị kiến thức bạn chưa biết khơng nhớ thiết phải dùng SGK xem (và ghi lại) Bài 11: Có dung dịch riêng biệt : HCl, FeCl3,AgNO3,CuSO4.Nhúng vào dung dịch sắt nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn hóa học
A. B. C. D. Phân tích
Để làm tốt câu bạn đọc cần biết :
1 Ăn mịn hóa học q trình phá hủy kim loại hợp kim ( biến kim loại ion dương) Thủ phạm gây tượng ăn mịn hóa học chất oxi hóa có mặt môi trường xung quanh kim loại
3 Cách thức gây án chất oxi hóa gặp trực tiếp kim loại trực tiếp cướp e kim loại,chuyển e từ kim loại sang biến kim loại thành ion
4 HCl phản ứng với kim loại trước H →muối (min) + H2 Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối: - Quy luật áp dụng cho kim loại từ Mg trở sau
- Phản ứng đặc biệt : kim loại từ Mg đến Cu có khả phản ứng với muối Muối Fe2+
+ Muối Fe3+ →Muối Fe2+ + Muối Mn+ Hướng dẫn giải chi tiết
- Cả dung dịch tiếp xúc trực tiếp với Fe
- Cả dung dịch phản ứng với Fe , biến Fe thành ion Fe2+ Fe3+:
( Nếu AgNO3 cịn có tiếp phản ứng : )
Như xảy trường hợp ăn mịn hóa học. Bài 12: Cho thí nhiệm :
(13)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 13 (3).Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NH3
(4).Cho dung dịch NiCl2 vào dung dich NH3 dư (5) Cho dung dịchCrCl3 vào dung dịch NaOH dư (6).Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch Na2CO3
Những thí nghiệm mà cuối thu hiđroxit kết tủa
A. (2),(3),(4),(6) B. (2),(3),(4) C. (1),(3),(6) D. (2),(3),(6) Phân tích
Để làm tốt câu hỏi bạn đọc nên biết : Về kiến thức
1.Muối aluminat ( muối có chứa AlO2-) muối axit cực yếu ( axit aluminic HAlO2) nên khơng phản ứng với axit mạnh( HCl,H2SO4…) mà phản ứng với axit yếu ( H2CO3….).Thí dụ :
2.Dung dịch ammoniac dung dịch amin có tính chất bazơ Thí dụ:
(ion OH- gây nên tính bazơ dung dịch amoniac amin)
Vì dung dịch ammoniac amin dễ dàng tác dụng với dung dịch muối ( tạo kết tủa).Thí dụ:
3CH3-NH2 + 3HOH + FeCl3 →3CH3-NH3 +Cl- +Fe(OH)3 ↓
3.Muối cacbonat nhôm, crom (III) sắt (III) không bền dung dịch bị thủy phân hồn tồn Thí dụ:
Fe2(CO3)3 + 3HOH → 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2
4.Dung dịch NH3 hịa tan số oxit, hiđroxit, muối số kim loại bạc,đồng,kẽm,Coban,niken,thủy ngân,cađimi Hay gặp phản ứng:
5 Các hiđroxit Zn(OH)2, Al(OH)3,Cr(OH)3 có tính lưỡng tính : vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ.Thí dụ:
(14)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 14 Khi gặp câu hỏi gồm nhiều mệnh đề nhiều phản ứng nhiều chất, để tìm đáp án
thời gian ngắn bạn đọc nên sử dụng kĩ thuật loại trừ :
- Tìm mệnh đề phản ứng, chất (chỉ cần tìm hai ) không phù hợp với yêu cầu đề bạn đọc loại nhiều đáp án
- Mệnh đề chất phản ứng mà có tần suất xuất nhiều đáp án thường có mặt đáp án
Bài 13: Thực thí nghiệm sau : (1).Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH (2).Sục khí CO2 vào nước Gia – ven (3).Cho Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng (4).Sục khí SO2 vào dung dịch Na2CO3 (5).Cho FeSO4 vào dung dịch H2SO4 đặc Số thí nghiệm xaỷ phản ứng ox hóa – khử
A. B. C. D. Phân tích.
Để làm tốt câu hỏi câu hỏi tương tự có liên quan ,bạn đọc nên biết : Về kiến thức
- Phản ứng Cl2 với dung dịch bazơ :
+ Ở kiện thường : Cl2 + NaOH →NaCl + NaClO+ H2O
( Phản ứng điều chế nước Gia – ven) + Khi đụn nóng : Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O
- Chất NaClO muối axit cực yếu ( Axit HClO : axit hipo clorơ) nên không bị axit mạnh bị axit yếu(điển hình H2CO3) đẩy khỏi muối : Để làm tốt câu hỏi câu hỏi tương tự có liên quan ,bạn đọc nên biết :
1 Về kiến thức
- Phản ứng Cl2 với dung dịch bazơ :
+ Ở kiện thường : Cl2 + NaOH →NaCl + NaClO+ H2O
( Phản ứng điều chế nước Gia – ven) + Khi đụn nóng : Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O
- Chất NaClO muối axit cực yếu ( Axit HClO : axit hipo clorơ) nên không bị axit mạnh bị axit yếu(điển hình H2CO3) đẩy khỏi muối :
(15)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 15 ( Do thói quen, nhiều bạn đọc gặp phản ứng hợp chất sắt với HNO3 mặc
định đầu có sinh sản phẩm khử.Bạn nên thay đổi lối tư )
- Sắt hợp chất sắt chưa đạt hóa trị tác dụng với A.loại 2( HNO3,H2SO4 đặc) phản ứng oxi hóa – khử xảy theo sơ đồ:
Fe, hợp chất + A.loại →Muối Fe3+ + Spk ( NO,SO2…) + H2O Ví dụ: FeSO4 + H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
- H2SO3 axit yếu mạnh H2CO3 nên H2SO3 vãn đủ khả đẩy H2CO3 khỏi muối cacbonat.Thí dụ :
2 Về kĩ
- Dấu hiệu (điều kiện) phản ứng oxi hóa – khử phản ứng phải có thay đổi ( tăng giảm) số oxi hóa vài nguyên tố
- Mọi phản ứng có tham gia đơn chất ln phản ứng oxi hóa khử ( trừ phản ứng chuyển hóa dạng thù hình.Thí dụ : O2 →O3)
Hi vọng ,với phân tích bạn đọc thấy câu hỏi câu hỏi tương tự khơng cịn vấn đề
Hướng dẫn giải chi tiết - Các phản ứng xay thí nghiệm :
(1)
(2)
(3)
(4)
(5) Như có 2 phản ứng phản ứng oxi hóa – khử : phản ứng (1) phản ứng (5).
Nhận xét Theo quan điểm cá nhân tác giả câu hỏi khơng khó khơng muốn nói dễ.Tuy nhiên,do khơng nhớ tính chất chất đề cho (vì phân tán rộng nhiều chương nhiều lớp) nên vơ tình lại câu hỏi khó nhiều bạn đọc Và cách hiệu để bạn đọc khắc phục vấn đề bạn phải thường xuyên làm câu hỏi lí thuyết đề thi ( BGD đề thi thử trường có tiếng) q trình làm gặp mảng kiến thức khơng có nhớ bạn đọc dùng SGK để tra cứu, truy cập tức thì.Chúc bạn thành cơng lấy tối đa điểm từ câu hỏi lí thuyết thi
(16)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 16 A. Nhôm tan dung dịch NaOH nhôm phản ứng trực tiếp với NaOH
B. Cho nhôm vào dung dịch chứa NaNO3 NaOH,đun nóng nhẹ thấy có khí khơng màu hóa nâu khơng khí
C. Crom kim loại cứng kim loại
D. Nhôm bị thụ động hịa tan dung dịch H2SO4 lỗng Hướng dẫn giải chi tiết
- Khi cho Al ( Fe,Cr) vào dung dịch HNO3 đặc,nguội hay H2SO4 đặc,nguội kim loại bị thụ động ( không phản ứng, không tan HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc nguội) vớt kim loại cho vào dung dịch khác kim loại khơng cịn khả phản ứng tan dung dịch →loại mệnh đề :Nhơm bị thụ động hịa tan dung dịch H2SO4 loãng - Trên bền mặt vật nhôm tồn lớp oxit Al2O3 dù mỏng lại bền,không cho nước thấm qua.Khi cho vật nhơm vào dung dịch kiềm vật nhơm tan dần q trình :
+ Lớp oxit Al2O3 bề mặt ( Al2O3 có tính lưỡng tính) bị hịa tan NaOH: Al2O3 + 2NaOH →2NaAlO2 + H2O (1) →Al lộ
+ Trên bề mặt Al không lớp Al2O3 nên H2O từ dung dịch tiếp xúc với Al xảy phản ứng :
2Al + 6H2O →2Al(OH)3 + 3H2 (2) + Al(OH)3 có tính lưỡng tính nên bị NaOH hịa tan:
Al(OH)3 + NaOH →NaAlO2 + 2H2O (3)
Các phản ứng (2) (3) xảy liên tục,đan xen sau thời gian định vật Al tan
Từ phân tích trên,bạn đọc nhận thấy Al tan phản ứng với H2O,còn vai trò NaOH hòa tan lớp Al2O3 bề mặt Al(OH)3 sinh q trình phản ứng →loại mệnh đề: Nhơm tan dung dịch NaOH nhôm phản ứng trực tiếp với NaOH
- Việc ion nitrat (NO3-) có tính oxi hóa mơi trường axit kiến thức quen thuộc với nhiều bạn đọc.Thí dụ :
Tuy nhiên bạn đọc cần biết, mơi trường bazơ (OH-) ion nitrat (NO3-) có tính oxi hóa tác dụng với kim loại Al Zn
→khí khí NH3 ( không màu, mùi khai)→loại mệnh đề :Cho nhôm vào dung dịch chứa NaNO3 NaOH,đun nóng nhẹ thấy có khí khơng màu hóa nâu khơng khí
Vậy mệnh đề là: Crom kim loại cứng kim loại
(17)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 17
Nhận xét. Dây câu hỏi khơng khó hay chứa đựng nhiều kiến thức lạ
với bạn đọc,đồng thời câu hỏi đòi hỏi người đọc thực hiểu chất tìm đáp án Bài 15: Cho công thức cấu tạo : CH3-CH=CH2, CH3 –CH=CH-Cl, CH3-CH-=C(CH3)2, C6H5CH=CH-CH3.Số CTCT có đồng phân hình học
A. B. C. D. Phân tích
Để làm tốt câu hỏi bạn đọc cần biết : Về kiến thức
Đối với chương trình THPT chất muốn có đồng phân hình học ( cis – trans) phân tử chất phải có hình dạng :
( Trong A,B,X,Y ngun tử hay nhóm ngun tử : ) → chất có liên kết đơi C =C đưa vào diện xét đồng phân hình học 2.Về kĩ năng.
Quy trình để bạn đọc xét đồng phân hình học: - Chỉ xét cơng thức có liên kết đơi C =C
- Chỉ xét đề yêu cầu xét yêu cầu viết đồng phân mà đề khơng có cụm từ “cấu tạo” - Cách xét:
+ Bóc,tách tất nguyên tử , nhóm nguyên tử liên kết với hai C liên kết đôi ra, đưa CTCT đề cho dạng
+ Xét cặp (A, B) (X, Y) để đưa kết luận có hai khơng có đồng phân hình học ( có)
Hướng dẫn giải chi tiết
Từ phân tích bạn đọc dễ thấy có CTCT sau có đồng phân hình học : CH3 –CH=CH-Cl, C6H5CH=CH-CH3
Hi vọng bạn đọc hiểu quy trình làm Chúc bạn thành cơng có nhiều niềm vui từ thể loại tập
(18)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 18 C. Al,HCl,Na2S,Cu(NO3)2 D. Al2O3,H2SO4,NH4Cl,Na2CO3
Phân tích
Để giải tìm đáp án câu thời gian ngắn bạn đọc nên biết:
1.Gặp câu hỏi gồm nhiều mệnh đề nhiều phản ứng để nhanh chóng tìm đáp án bạn đọc nên :
- Nên dùng phương pháp loại trừ để xử lí : tìm mệnh đề phản ứng không phù hợp với yêu cầu đề bạn đọc loại nhiều đáp án
- Dùng kinh nghiệm ; mệnh đề,phản ứng ,chất có tần suất có mặt nhiều đáp án có mặt đáp án
2.Để nhớ nhiều phản ứng ( phản ứng lạ) điều kiện phản ứng kĩ cân phản ứng trình luyện thi ,sau câu hỏi bạn đọc nên viết,cân ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) tất phản ứng đó.Việc làm nhiều thời gian không dễ thực với nhiều bạn bạn nghe tác giả bạn nhận nhiều thành việc làm
Hướng dẫn giải chi tiết
- Bạn đọc dễ biết Mg không tác dụng với NaOH ( CO2 không tác dụng với Fe(NO3)2 ) → loại đáp án CO2,NaHCO3,Mg,Ca
- Na 2S không tác dụng với dung dịch NaOH→loại đáp án Al,HCl,Na2S,Cu(NO3)2 - Al2O3 không tác dụng với Fe(NO3)2 →loại đáp án Al2O3,H2SO4,NH4Cl,Na2CO3 Vậy đáp án : Al,HCl,NaHSO4,AgNO3.
Các phản ứng :
Tác dụng với dd Fe(NO3)2 Tác dụng với dd NaOH 2Al + 3Fe(NO3)2 →2Al(NO3)3 + 3Fe
Fe(NO3)2 + HCl →bản chất :
Fe(NO3)2 + NaHSO4 →bản chất :
2Al + 2NaOH + 2H2O →2NaAlO2 +3 H2 HCl + NaOH →NaCl + H2O
NaOH + NaHSO4 →Na2SO4 + H2O NaOH + AgNO3 →NaNO3 + AgOH
Bài 17: Có phát biểu sau :
(1).AgCl,AgBr,AgI tan dung dịch NH3 tạo ion phức (2).Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc,nguội nhơm tan dần (3).Thạch cao sống có cơng thức hóa học CaSO4.2H2O
(19)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 19 Số phát biểu đúng ?
A. B. C. D. Phân tích
Để làm tốt câu hỏi bạn đọc cần biết :
1 Dung dịch NH3 hịa tan số oxit, hiđroxit, muối số kim loại bạc,đồng,kẽm,Coban,niken,thủy ngân,cađimi Hay gặp phản ứng:
( AgBr AgI khơng có khả này,có lẻ ion có bán kính lớn nên muối phức tạo không bền)
2 Ba kim loại Al,Fe,Cr bị thụ động( không phản ứng,không tan) dung dịch HNO3 H2SO4 đặc,nguội
3.Có loại thạch cao :
Thạch cao sống Thạch cao nung Thạch cao khan
CaSO4 2H2O CaSO4.H2O CaSO4
4 Khác với kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể ,các kim loại kiềm thổ có cấu trúc mạng tinh thể không giống nhau:
Be Mg Ca Sr Ba
Lục phương Lập phương tâm diện Lập phương tâm khối
Với phân tích tin bạn đọc thấy rõ đáp án Hướng dẫn giải chi tiết. Các mệnh đề :
(3).Thạch cao sống có cơng thức hóa học CaSO4.2H2O
Nhận xét Theo quan điểm ad, câu q khó với bạn đọc.Khó vì: - Kiến thức lạ : vấn đề tạo phức AgBr AgI
- Kiến thức hiểm: bạn có nhớ kiến thức “vụn vặt” này? + Có loại thạch cao :
Thạch cao sống Thạch cao nung Thạch cao khan
(20)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 20 + Khác với kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể ,các kim loại kiềm thổ có cấu trúc mạng
tinh thể khơng giống nhau:
Be Mg Ca Sr Ba
Lục phương Lập phương tâm diện Lập phương tâm khối
Và từ bạn biết phải làm q trình ơn tập chưa? Ad tin bạn đọc biết câu trả lời rồi.Vấn đề lại hành động bạn!
Bài 18: Cho số tính chất : (1) có vị
(2) tan nước
(3) tham gia phản ứng tráng bạc (4) hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường (5) làm màu dung dịch nước brom (6) bị thủy phân dung dịch axit đun nóng Các tính chất fructozơ
A. (1),(2),(3),(4) B. (1),(2),(4),(6) C. (2),(3),(5) D. (1),(3),(5),(6) Phân tích
Để làm tốt câu hỏi bạn đọc cần biết: Về kiến thức
Cần nắm vững tính chất fructozơ.Cụ thể, fructozơ chất: 1.1 Có vị đường mía, có nhiều mật ong 40%)
1.2.Có nhóm OH có nhóm OH kề nên dễ hịa tan Cu(OH)2 điều kiện thường tạo dung dịch xanh lam
1.3.Có chức xeton - CO- nên dễ tham gia phản ứng cộng với H2
1.4.Không có chức -CHO nên fructozơ khơng làm màu nước brom, khơng làm màu dung dịch thuốc tím
1.5.Trong môi trường kiềm fructozơ bị chuyển thành glucozơ nên tiến hành phản ứng tráng gương với fructozơ phan rứng diễn phản ứng tráng gương thực môi trường bazơ ( dd NH3)
1.6.Fructozơ mono saccarit nên không bị thủy phân Về kĩ
2.1 Trong trình luyện thi, gặp kiến thức mà bạn đọc khơng nhớ dùng SGK xem lại nội dung phần đó.Sau nhiều lần làm kiến thức bạn bồi đắp nhanh
2.2.Gặp câu hỏi gồm nhiều mệnh đề nhiều phản ứng để nhanh chóng tìm đáp án bạn đọc nên :
(21)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 21 - Dùng kinh nghiệm ; mệnh đề có tần suất có mặt nhiều đáp án có mặt đáp án
đúng
Hướng dẫn giải chi tiết Cách sử dụng kiến thức túy.
Dựa vào kiến thức fructozơ phân tích dễ thấy đáp án (1),(2),(3),(4). Cách Sử dụng kinh nghiệm.
(6) (5) khơng phải tính chất fructozơ →loại ba đáp án
Nhận xét : cần vài mệnh đề sai bạn đọc tìm đáp án
Cách Suy luận sác xuất.
Mệnh đề (1) ,(2) (3) có tần suất xuất 3/4 đáp án →(1),(2) (3) mặt đáp án →đáp án (1),(2),(3),(4).
p/s: tác giả hiểu trạng thái bạn đọc đến Kinh nghiệm quan trọng bạn.Cố gắng học hỏi kinh nghiệm người khác đường ngắn nhẹ nhàng đưa bạn đến thành công
Bài 19: Cho hỗn hợp X gồm K2O,NH4Cl,KHCO3 CaCl2( số mol chất nhau) vào nước dư,đun nóng,thu dung dịch chứa
A. KHCO3,KOH,CaCl2,NH4Cl B. KCl C. KCl,K2CO3,NH4Cl D. KCl,KOH
Hướng dẫn giải chi tiết - Để đơn giản ta chọn chất mol
- Khi cho vào nước,đun nóng xảy phản ứng :
K2O + H2O →2KOH Sau 1mol KOH vừa sinh tham gia phản ứng :
KOH + KHCO3 →K2CO3 + H2O Và mol KOH lại tham gia phản ứng vừa đủ với mol NH4Cl :
KOH + NH4Cl NH3 ↑ + H2O + KCl (3) mol K2CO3 sinh phản ứng vừa đủ với mol CaCl2:
CaCl2 + K2CO3(vừa sinh) → CaCO3 + 2KCl Như vậy,dung dịch cuối chỉ chứa KCl.
Nhận xét. Ở , điểm hay nằm cụm từ “đun nóng”.Cụm từ làm cho nhiều bạn nghĩ tới
phản ứng :
2KHCO3 K2CO3 + CO2 + H2O
Thực ra,cụm từ dùng để làm cho phản ứng 3 xảy nhanh hơn( NH3 chất than nước tốt nên phải đun nóng đề NH3 thát nhanh hơn)
(22)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 22 - Phản ứng axit – bazơ: KOH + KHCO3 →K2CO3 + H2O
- Phản ứng nhiệt phân :2KHCO3 K2CO3 + CO2 + H2O Thì xu hướng axit – bazơ chiếm ưu thực tế diễn Bài 20: Phát biểu sau đúng ?
A. Cho tinh thể NaI vào dung dịch H2SO4 đặc,đun nóng thu HI B. Cơng thức oxit cao flo F2O7
C. Nước đá có cấu trúc mạng tinh thể phân tử
D. Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH lỗng,nóng thu nước Gia- ven Hướng dẫn giải chi tiết
- Phương pháp sunfat phương pháp điều chế hiđrohalogenua HNO3 cách cho tinh thể NaX tác dụng với H2SO4 đặc:
NaX(tinh thể) + H2SO4(đặc) HX + Na2SO4( NaHSO4)
Tuy nhiên ,phương pháp sunfat dùng điều chế HF,HCl(và HNO3) ,khơng thể điều chế HBr HI H2SO4 đặc chất oxi hóa mạnh mà HBr HI lại chất khử mạnh ( tác nhân Br- I- nên HBr HI không tồn mà phản ứng phản ứng :
H2SO4(đặc) + 2HBr SO2 + Br2 + H2O H2SO4(đặc) + 2HI H2S + I2 + H2O →không thu HBr HI
→loại mệnh đề:Cho tinh thể NaI vào dung dịch H2SO4 đặc,đun nóng thu HI
- Khi cho halogen(Cl2,Br2) tác dụng với dung dịch bazơ (thường gặp NaOH) sản phẩm sinh phụ thuộc vào nhiệt độ.Cụ thể :
Chỉ cho Cl2 tác dụng với NaOH điều kiện thường thu nước Gia – ven →loại mệnh đề:Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH lỗng,nóng thu nước Gia- ven
- Oxit cao oxit nguyên tố liên kết với oxi đạt hóa trị (khả liên kết) cao nhất.Công thức oxit cao R2On(max) với nmax = số e độc thân tối đa lớp cùng( số e độc thân tối đa trạng thái kích thích)
Flo nguyên tố có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p5 →lớp ngồi khơng có phân lớp d( lớp d có từ lớp thứ 3) →số e độc thân lơp flo ( bạn viết sơ đồ obitan lớp 2s22p5 thấy nhé) →Công thức oxit cao flo F2O →loại mệnh đề : Công thức oxit cao flo F2O7
(23)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 23 Nhận xét Đây câu hỏi thuộc lớp 10,như bạn học ngồi phịng thi kiến thức
này học cách hai năm trình ơn luyện bạn khơng ơn tập theo phương pháp ,ý tưởng mà tác giả giới thiệu liệu bạn có cịn nhớ?Tự bạn tìm cho câu trả lời hành động sau có câu trả lời
Bài 21: Ba chất hữu mạch hở X,Y,Z có CTPT C3H6O có tính chất sau : - X,Y tác dụng với dung dịch brom nước
- Z tác dụng với dung dịch brom có mặt CH3COOH - X có nhiệt độ sơi cao Z
X,Y,Z
A. CH3-CH2-CH2-OH, CH2=CH- O-CH3, CH3-CH2-CHO B. CH2=CH-CH2-OH, CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3 C. CH2=CH- O-CH3, CH3-CO-CH3,CH3-CH2-CHO D. CH3-CH2-CH2-OH, CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO
Phân tích
Để làm tốt câu hỏi (làm đúng,thời gian ngắn nhất) đòi hỏi bạn đọc biết nhiều kiến thức kĩ năng.Điển hình :
Về kiến thức
1 Chất hữu tác dụng với brom nước gồm : - Hợp chất có vịng cạnh
- Hợp chất có liên kết bội C = C, C≡C
- Hợp chất có nhóm –CHO( lưu ý phản ứng oxi hóa anđehit ,khơng phải phản ứng cộng hợp).Cụ thể:
+ Anđehit túy R(CHO)n + Axit fomic : HCOOH
+Este axit fomic : HCOOR/ + Glucozơ : C5H11O5-CHO +Mantozơ : C11H21O10-CHO
( Chú ý Hợp chất có liên kết bội C = C, C ≡C tác dụng với dung dịch brom CCl4 hợp chất có chức anđehit khơng tác dụng với dung dịch Brom CCl4)
2 Hợp chất hữu tác dụng với brom có mặt CH3COOH chương trình SGK có đề cập loại chất:
- Napphtalen: phản ứng vị trí anpha (số 1)
- Hợp chất có nhóm cacbonyl -CO- ( Anđehit, xeton): phản ứng H C kề nhóm CO
( Chú ý: với hợp chất chứa chức axit phản ứng halgen tương tự an đehit,xeton xúc tác lại photpho)
(24)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 24 Axit cacboxylic > Ancol > Anđehit,xeton>hiđrocacbon
Bạn đọc nên dùng SGK để xem lại phản ứng chi tiết hệ thống lại tài liệu học tập Về kĩ năng
Khi gặp câu hỏi gồm nhiều mệnh đề nhiều phản ứng nhiều chất, để tìm đáp án thời gian ngắn bạn đọc nên sử dụng kĩ thuật loại trừ : Tìm mệnh đề phản ứng, chất (chỉ cần tìm hai ) khơng phù hợp với yêu cầu đề bạn đọc loại nhiều đáp án
Khi sở hữu phân tích tay tin câu hỏi khơng cịn vấn đề với bạn đọc
Hi vọng bạn đọc hiểu ý tưởng mà tác giả muốn chia bạn.Và lời giải chi tiết giúp bạn đọc sáng tỏ vấn đề
Hướng dẫn giải chi tiết - X tác dụng với nước brom →loại hai đáp án :
CH3-CH2-CH2-OH, CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO CH3-CH2-CH2-OH, CH2=CH- O-CH3, CH3-CH2-CHO
- Y tác dụng với nước brom →trong hai đáp án lại bạn đọc loại đáp án CH2=CH- O-CH3, CH3 -CO-CH3,CH3-CH2-CHO.→Đáp án :CH2=CH-CH2-OH, CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3. Các phản ứng:
- X,Y tác dụng với nước brom:
CH2 = CH-CH2-OH + Br2 →CH2Br-CHBr – CH2-OH CH3-CH2-CHO + Br2 + H2O →CH3-CH2-COOH + 2HBr - Phản ứng Z với brom có mặt CH3COOH: CH3-CO-CH3 + Br2 CH2Br-CO-CH3 + 2HBr
Bài 22: Các nguyên tố X,Y,Z,T có số hiệu nguyên tử 14,15,16,17.Dãy gồm phi kim xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa từ trái sang phải
A. T,Y,X,Z B. T,Z,Y,X C. Z,T,Y,X D. X,Y,Z,T Phân tích
Để làm tốt câu hỏi thể loại bạn đọc cân biết : 1.Về kiến thức
1.1.Các quy luật biến đổi chu kì điều khiển ,chi phối điện tích hạt nhân Z Cụ thể : Trong chu kì,khi từ trái sang phải nguyên tử nguyên tố có số lớp e điện tích hạt nhân tăng dần nên làm cho lực hút hạt nhân với electron lớp ngồi tăng lên 1.2 Tính phi kim tính chất nguyên tố ( với người tính cách)biểu thị xu hướng nhận electron tham gia phản ứng
(25)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 25 2.Về kĩ năng.
Thì lại tiếp tục câu hỏi thuộc thể loại xếp kĩ xử lí câu hỏi admin FC – HĨA HỌC VÙNG CAO 2.0 trình bày chi tiết gửi tới bạn đọc trước.Ở ad tiếp tục nhắc lại lần để bạn đọc tiên nhớ lại :
Khi gặp thể loại câu hỏi xếp tăng giảm để tìm nhanh đáp án khơng bị nhầm lẫn bạn đọc nên sử dụng phương pháp loại trừ :
- Với câu hỏi xếp giảm dùng mủi tên ,điều có nghĩa chất có tính chất xét lớn đứng đầu,chất có tính chất xét nhỏ đứng cuối
- Với câu hỏi xếp tăng dùng mủi tên ,điều có nghĩa chất có tính chất xét lớn đứng cuối,chất có tính chất xét nhỏ đứng đầu
Với kĩ đó, bạn đọc cần :
+ Xác định chất lớn nhất, chất nhỏ
+ Nhìn vào vị tri hai chất đáp án bạn đọc nhanh chóng tìm đáp án phù hợp ( Ghi : số , bạn phải xét thêm chất đưa lựa chon cuối cùng).
Hướng dẫn giải chi tiết
- T có điện tích hạt nhân lớn (17), X có điện tích hạt nhân bé nhất(14) nên theo phân tích T có tính phi kim lớn nhất,X có tính phi kim nhỏ
- Vì đề yếu cầu xếp giảm nên chất lớn (T) đứng đầu,chất nhỏ (X) đứng cuối.Từ đáp án →đáp án T,Z,Y,X.
Nhận xét. Hi vọng bạn đọc thấy tầm quan trọng kinh nghiệm việc tìm nhanh
đáp án rút ngắn thời gian làm → q trình giảng dạy ơn luyện bạn đọc nên tìm ,sưu tầm thật nhiều kinh nghiệm để tạo nên lợi cho Chúc bạn thành công!
Bài 23: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron thuộc phân lớp p 11.Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố Y +14,418.10-19C Liên kết X Y thuộc loại liên kết
A. cộng hóa trị có cực B. cho- nhận C. kim loại D. ion Hướng dẫn giải chi tiết
- Vì phân lớp p có tối đa electron mà nguyên tử X có tất 11 e thuộc phân lớp p nên X có hai phân lớp p : phân lớp 2p6 phân lớp 3p5 →cấu hình e chi tiết X : 1s2/ 2s22p6 /3s23p5/ → có 7e lớp ngồi →X phi kim
- Mỗi đơn vị điện tích đương +1,6 10-19C → số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử Y
là Vỏ nguyên tử Y có electron →cấu hình e chi tiết X : có 7e lớp ngồi →X phi kim
- Vì X Y hai phi kim khác nên liên kết X Y liên kết cộng hóa trị có cực.
Bài 24: Để phân biết hai khí CO2 SO2 đựng hai bình riêng biệt,khơng thể dùng dung dịch sau ?
(26)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 26 C. Dung dịch I2 nước D. Dung dịch KMnO4
Phân tích
Để làm tốt câu hỏi câu hỏi thuộc thể loại nhận biết,bạn đọc nên biết : Về kiến thức :
- CO2 có hai tính chất hóa học : + Tính chất oxit axit
+ Tính oxi hóa ( C+4 trạnh thái oxi hóa max) - SO2 có ba tính chất hóa học :
+ Tính chất oxit axit + Tính oxi hóa
+ Tính khử
( Do S+4 mới trạng thái oxi hóa trung gian lưu huỳnh) Về kĩ
2.1 Nguyên tắc nhận biết chất :
- Dựa vào điểm khác tính chất ( suy từ điểm khác cấu taọ) - Điểm khác tính chất phải có dấu hiệu rõ ràng ( màu sắc, mùi vị,…)
2.2 Với câu hỏi nhận biết kiểu trắc nghiệm để tìm đáp án khoảng thời gian ngắn bạn đọc nên sử dụng phương pháp thử đáp án
Hướng dẫn giải chi tiết Cách 1.
- Vì đề hỏi phản ứng khơng thể phân biệt được hai chất →đây phải phản ứng thuộc phần tính chất giống hai chất →theo phân tích ,đó tính chất oxit axit →chất cần chọn Ba(OH)2 , tạo kết tủa trắng với CO2 SO2 :
CO2 + Ba(OH)2 →BaCO3 ↓ + H2O SO2 + Ba(OH)2 →BaSO3 ↓ + H2O Cách 2.
- Điểm khác ( theo phân tích trên) CO2 SO2 : CO2 khơng có tính khử cịn SO2 có tính khử →tính khử tính chất dùng để phân biệt CO2 SO2
- Dung dịch nước brom, dung dịch iot dung dịch KMnO4 chất có tính ox hóa mạnh→đều phản ứng với SO2( chất có tính khử) phản ứng đề tạo dấu hiệu đặc trưng :
SO2 + H2O + Br2 →H2SO4 + 2HBr ( phản ứng làm màu nâu đỏ dung dịch nước brom)
SO2 + I2 + H2O →H2SO4 + 2HI ( phản ứng làm màu tím dung dịch)
(27)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 27 (phản ứng làm màu tím dung dịch KMnO4)
Nhận xét Đây câu hỏi gây lung túng cho nhiều bạn ( nhìn CO2 SO2 giống
@@@).Tuy nhiên bạn đọc có kinh nghiệm làm tập nhận biết( nguyên tắc phải dựa vào điểm khác nhau) thấy điểm khác biệt hai chất C S → cần tập trung vào việc tìm điểm khác C S( C thuộc IVA nên số ox hóa cực đại +4 , cịn S thuộc nhóm VIA nên số oxi hóa cực đại lên tới +6).Hi vọng qua ,ad giúp bạn có chút kinh nghiệm kĩ làm tập thể loại nhận biết,dẫu biết tập nhận biết chủ đề rộng vơ phong phú hình thức.Chúc bạn thành cơng tìm thấy nhiều điều thú vị từ thể loại tập này! Bài 25: Dãy gồm dung dịch riêng lẻ (nồng độ 0,1M) xếp theo thứ tự độ pH tăng dần từ trái sang phải
A. H2SO4 ,NaCl,HNO3,Na2CO3 B. H2SO4,HNO3,NaCl,Na2CO3 C. HNO3,Na2CO3,NaCl,H2SO4 D. NaCl,Na2CO3,HNO3,H2SO4
Phân tích
Để tìm đáp án câu hỏi khoảng thời gian ngắn bạn đọc nên biết : 1 Về kiến thức.
1.1.pH thông số dùng để đánh giá môi trường dung dịch : - Cách tính pH :
-Nhận xét : tỉ lệ nghịch với pH,điều có nghĩa lớn pH bé ngược lại bé pH lớn
1.2.Sự thủy phân muối pH dung dịch muối
Nhiều loại muối hòa tan vào nước bị thủy phân ( tác dụng với nước) phần hoàn toàn Hệ làm cho môi trường pH dung dịch bị thay đổi.Cụ thể:
Loại muối Khả thủy phân ( + H2O) Hệ quả
Tạo từ axit mạnh
bazơ mạnh Không bị thủy phân pH = 7
Tạo từ axit mạnh bazơ yếu Bị thủy phân tạo môi trường axit pH < 7
Tạo từ axit yếu bazơ mạnh Bị thủy phân tạo môi trường bazơ pH >7
Tạo từ axit yếu bazơ yếu. Bị thủy phân môi trường dung dịch
hầu không thay đổi pH = 7
( kinh nghiệm: Trong hai chất tạo muối – axit bazơ mạnh định mơi trường dung dịch.)
2 Về kĩ năng.
Khi gặp thể loại câu hỏi xếp tăng giảm để tìm nhanh đáp án không bị nhầm lẫn bạn đọc nên sử dụng phương pháp loại trừ :
(28)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 28 - Với câu hỏi xếp tăng dùng mũi tên ,điều có nghĩa chất có tính chất xét lớn đứng cuối,chất có tính chất xét nhỏ đứng đầu
Với kĩ đó, bạn đọc cần :
+ Xác định chất lớn nhất, chất nhỏ
+ Nhìn vào vị tri hai chất đáp án bạn đọc nhanh chóng tìm đáp án phù hợp ( Ghi : số , bạn phải xét thêm chất đưa lựa chon cuối cùng) Hi vọng với chút kinh nghiệm tích lũy truyền lại giúp bạn đọc cảm
thấy nhẹ nhàng giải câu hỏi liên quan đến xếp câu hỏi trên.Chúc bạn thành công Hướng dẫn giải chi tiết
- Trong chất trên,bạn đọc dễ thấy H2SO4 cho nhiều H+ →pH nhỏ nhất→H2SO4 phải đứng đầu(vì đề yêu cầu xếp tăng mà)→nhìn vào đáp án ,bạn đọc loại tới hai đáp án mà khơng có H2SO4 đứng đầu
- Với hai đáp án cịn lại chất đứng cuối Na2CO3 nên phải xét hai chất đứng cận cuối HNO3 NaCl.Bạn đọc dễ thấy pH HNO3 ( < 7) nhỏ pH NaCl ( =7)
→HNO3 phải đứng trước NaCl ( đề yêu cầu xếp tăng mà) →đáp án chọn H2SO4,H NO3,NaCl,Na2CO3.
Hi vọng rằng, với lời giải chi tiết bạn đọc hiểu tồn nội dung,ý tưởng mà tác giả phân tích trên.Chúc bạn thành cơng có nhiềm niềm vui với thể loại tập
Bài 26: Cho bột Al vào dung dịch NaOH có mặt NaNO3 thu khí X,cho urể vào nước sau cho thêm dung dịch HCl vào thu khí Y.Đem X Y tác dụng với nhiệt độ áp suất cao thu Z.Các chất X,Y,Z
A. H2,CO2,CH4 B. NH3,CO2,(NH2)2CO C. NO2,NH3,HNO3 D. NH3,CO2,(NH4)2CO3
Phân tích Để làm tốt câu hỏi bạn đọc cần biết :
1.Về kiến thức
1.1 Việc ion nitrat có tính oxi hóa mơi trường axit kiến thức quen thuộc với nhiều bạn đọc.Thí dụ :
Tuy nhiên bạn đọc cần biết, mơi trường bazơ ion nitrat có tính oxi hóa tác dụng với kim loại Al Zn
→khí khí NH3
(29)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 29 Đặc điểm urê : lòng đất, bị vi sinh vật phân hủy cho thoát NH3 ,hoặc chuyến dần
thành muối cacbonat tác dụng với nước:
2.Về kĩ
2.1.Khi gặp câu hỏi gồm nhiều nhiều chất, để tìm đáp án thời gian ngắn bạn đọc nên sử dụng kĩ thuật loại trừ :tìm chất (chỉ cần tìm hai ) không phù hợp với yêu cầu đề bạn đọc loại nhiều đáp án
2.2 Gặp câu hỏi hoàn thành sơ đồ phản ứng viết phương trình phản ứng để tiết kiệm thời gian bạn đọc nên sử dụng phương pháp thử ( đáp án – loại trừ)
Hi vọng với kiến thức kĩ ad phân tích bạn đọc tự tìm đáp án câu hỏi đồng thời nắm phương pháp,ý tưởng làm thể loại tập tương tự.Chúc bạn học giỏi tìm thấy nhiều niềm vui từ thể loại tập
Hướng dẫn giải chi tiết - Cho bột Al vào dung dịch NaOH có mặt NaNO3
Al + NaOH + NaNO3 →NaAlO2 + NH3 ↑ + H2O Vậy khí X NH3 →bạn đọc loại hai đáp án
- Cho urê vào nước sau cho thêm dung dịch HCl :
(NH2)2CO + 2H2O →(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 + HCl →NH4Cl + CO2 ↑ + H2O
Vậy khí Y CO2(bạn đọc không cần viết phản ứng xác định Y CO2 nhờ vào hai đáp án lại)
- Đem X Y tác dụng với nhiệt độ áp suất cao :
Vậy Z (NH2)2CO
→Đáp án chọn : NH3,CO2,(NH2)2CO.
Nhận xét. Đây câu hỏi khơng q khó “hiểm “ kiến thức có câu hỏi
thuộc phần kiến thức học sinh thường bỏ qua ( phân bón hóa học) kiến thức “lạ” học sinh ( tính oxi hóa mơi trường bazơ)
Bài 27: Ion có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d3,công thức oxit cao X A. X2O5 B. XO2 C. XO3 D. X2O3
Phân tích
(30)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 30 Từ ,nếu biết số e nguyên tử biết số e ion ngược lại
2 Khi viết cấu hình e bạn đọc cần lưu ý:
- Phải điền vào 4s trước điền vào 3d.Hay nói cách khác,nếu có 3d chứng tỏ có lớp 4s đầy ( 4s2) theo thứ tự mức lượng 4s đứngtrước 3d:
1s2s2p3s3p4s3d…
- Nếu cấu hình 3d44s2 khơng bền chuyển thành dạng bền 3d54s1 ( tượng bán bão hòa gấp)
- Nếu cấu hình 3d94s2 khơng bền chuyển thành dạng bền 3d104s1 ( tượng bão hòa gấp) Crom nguyên tố thuộc 24 bảng tuần hồn có số oxi hóa thường gặp +2,+3 +6 Oxit cao oxit nguyên tố có hóa trị cao : R2On(max)
Hướng dẫn giải chi tiết Cách 1.
Ion X3+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d3 hay 1s22s22p63s23p63d34s0 →Cấu hình e X 1s22s22p63s23p63d44s2 hay dạng bền 1s22s22p63s23p63d54s1 →X crom (24 e) →hóa trị cao X VI ( số oxi hóa cao nhất)→oxit cao X X2O6 hay XO3
Cách
Ion X3+ có 21 e nguyên tử X có 24 e →X crom (24 e) →hóa trị cao X VI ( số oxi hóa cao nhất)→oxit cao X X2O6 hay XO3
Bài 28: Phản ứng không dùng chất khí phịng thí nghiệm A. MnO2 + HCl(đặc) B. FeS + H2SO4(loãng) C. NH4NO3 + NaOH D. Fe(NO3)2
Hướng dẫn giải chi tiết
- Phản ứng : FeS + H2SO4(loãng) FeSO4 + H2S↑
là phản ứng điều chế hiđro sunfua phịng thí nghiệm(thực tế người tat hay H2SO4 loãng dung dịch HCl)
- Phản ứng :NH4NO3 + NaOH NH3 ↑ +NaNO3 + H2O Là phản ứng điều chế NH3 phịng thí nghiệm
- Phản ứng :MnO2 + HCl(đặc) MnCl2 +Cl2 ↑ + H2O Là phản ứng điều chế Cl2 phịng thí nghiệm
-Phản ứng : Fe(NO3)2 Fe2O3 + NO2 ↑ +O2 ↑ Khơng dùng điều chế khí phịng thí nghiệm.
(31)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 31 Bài 29: Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng :
2H2O2 (l) →2H2O (l)+ O2(k)
A. Nhiệt độ B. Nồng độ H2O2 C. Áp suất D. Chất xúc tác Phân tích
Để làm tốt câu hỏi bạn đọc cần biết
Tốc độ phản ứng hóa học thước đo mức đọ nhanh,chậm phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau:
1.Nồng độ: Nồng độ chất tham gia phản ứng tăng tốc độ phản ứng tăng 2.Áp suất
- Áp suất ảnh hưởng đến phản ứng có chất khí tham gia phản ứng.
- Khi áp suất tăng nên nồng độ chất phản ứng tăng 3.Ảnh hưởng nhiệt độ Khi tăng nhiệt độ,tốc độ phản ứng tăng
4.Diện tích bề mặt Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng,tốc độ phản ứng tăng
5.Chất xúc tác.là chất làm tăng tốc độ phản ứng nguyên sau phản ứng kết thúc Hướng dẫn giải chi tiết
- Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng cho áp suất áp suất ảnh hưởng đến phản ứng có chất khí tham gia phản ứng
Nhận xét Nhiều bạn đọc câu khơng tìm thấy đáp án cho đáp án hợp lí.Tuy nhiên bạn cần lưu ý cụm từ in đậm phân tích bạn đọc đủ hiểu Đề thi hiểm phải không bạn
Bài 30: Trong polime sau :
(1).Poli(metyl metacrylat) (2).Nilon – 6-
(3) Nilon - 6,6 (4) Poli( etilen – phtalat) (5).Poli (vinyl clorua) (6).Poli( vinyl etilen) Các polime tổng hợp phản ứng trùng hợp
A. (1),(2),(5),(6) B. (1), (4),(5),(6) C. (2), (3),(5),(6) D. (2),(3),(4) Phân tích
Để làm tốt câu hỏi câu hỏi tương tự bạn đọc cần biết 1 Về kiến thức.
Cần nắm phản ứng điều chế polime trên( khơng nhớ nagy bạn dùng SGK 12 tìm chép lại phản ứng Hành động bạn đọc, Bạn người thành công)
2 Về kĩ năng.
(32)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 32 - Tìm mệnh đề phản ứng, chất (chỉ cần tìm hai ) không phù hợp với yêu cầu đề bạn đọc loại nhiều đáp án
- Mệnh đề chất phản ứng mà có tần suất xuất nhiều đáp án thường có mặt đáp án
Khi sở hữu phân tích tay tin câu hỏi khơng cịn vấn đề với bạn đọc
Hướng dẫn giải chi tiết
Cách 1. Dùng kiến thức túy Bạn đọc tự tra cứu kiến thức SGK tìm câu trả lời
Cách 2. Sử dụng tư loại trừ
- Chất (3) chất quen thuộc điều chế trùng ngưng → loại tới phương án có (3)
- Hai phương án cịn lại có (1),(5),(6) nên hiển nhiên bạn đọc không cần xét (1),(5),(6) mà tập trung vào (2) (4)
- (4) Có tần suất xuất 2/4 đáp án, cịn (2) xuất ¾ đáp án → xác suất (2) có mặt đáp án cực lớn
Đáp án (1),(2),(5),(6).
Nhận xét. Theo quan điểm chủ quan ad câu hỏi khơng đơn giản với nhiều bạn đọc
.Có hai lí :
- Đây vùng kiến thức mà nhiều bạn “ngán” : chương polime chương amino axit - Các chất đề thi cho dạng tên gọi nên có bạn khơng hình dung chất →không định hướng cách giải
Tuy nhiên, với phân tích định hướng cách học hi vọng với câu hỏi thế khơng cịn vấn đề với bạn đọc
Bài 31: Cho chất sau : đietylete, vinyl axetat, saccarozơ, tinh bột, vinyl clorua,nilon -6,6 Số chất bị thủy phân mơi trường kiềm,nóng
A. B. C. D. Hướng dẫn giải chi tiết
- Mọi tính chất ete khơng đề cập SGK →Ete không bị thủy phân ( khơng có tính chất nêu đề thi) →loại đietyl ete.
- Este bị thủy phân mơi trường axit,mơi trường bazơ,đun nóng →Vinyl axetat
CH3COO-CH= CH2 bị thủy phân mơi trường bazơ,đun nóng (vì vinyl axetat hợp chất thuộc loại este):
CH3COO-CH=CH2 + NaOH CH3COONa + CH2=CH-OH ( không bền nên chuyển thành CH3CHO)
- Saccarozơ bị thủy phân đun nóng axit ( enzim) :
(33)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 33 - Tinh bột bị thủy phân mơi trường axit vơ đun nóng enzim thể (người động vật):
(C6H10O5)n + nH2O Glucozơ nC6H12O6 →loại tinh bột.
- Dẫn xuất loại vinyl phenyl bị thủy phân mơi trường kiềm có áp suất cao,nhiệt độ cao: CH2 = CH – Cl + NaOH CH3-CHO + NaCl
→loại vinyl clorua.
- Nilon -6,6 thuộc loại tơ poli amit điều chế từ hexametilen điamin axit ađipic, bền với nhiệt,axit kiềm
Vậy đáp án chọn chất: vinyl axetat,nilon -6,6
Nhận xét Theo quan điểm ad, câu hỏi khó kiến thức phân bố rộng thuộc phần, chương khó chương trình →Để giải tốt câu hỏi thể loại thi biện pháp hiệu đề xuất bạn đọc :
- Tăng cường làm câu hỏi lí thuyết đề thi
- Gặp mảng kiến thức chưa rõ bạn đọc cần dùng SGK tài liệu tham khảo xem lại tức khắc
Với cách làm , ad tin thời gian không dài bạn đọc hệ thống lại nhiều kiến thức vấn đề giải câu hỏi lí thuyết trở nên đơn giản nhiều Chúc bạn thành công tích cóp nhiều điểm số từ câu hỏi lí thuyết
Bài 32: Phát biểu đúng
A. Anđehit axetic làm màu dung dịch brom CCl4
B. Enzim mantaza xúc tác cho phản ứng thủ phân mantozơ thành glucozơ
C. Các dung dịch peptit hòa tan Cu(OH)2 thu phức chất có màu tím đặc trưng D. Khi thủy phân đến protein đơn giản cho hỗn hợp amino axit
Hướng dẫn giải chi tiết
- Anđehit tác dụng với dung dịch brom nước →loại mệnh đề : Anđehit axetic làm màu dung dịch brom CCl4
- Hầu hết dung dịch peptit hịa tan Cu(OH)2 đipeptit khơng →loại mệnh đề :Các dung dịch peptit hòa tan Cu(OH)2 thu phức chất có màu tím đặc trưng
- Các peptit đơn giản tạo từ tượng “khắc nhập” α -amino axit (bạn đọc nhớ nhé: anpha - amino axit) ,ngược lại “khắc xuất” peptit lại thu α -amino axit →loại mệnh đề : Khi thủy phân đến protein đơn giản cho hỗn hợp amino axit Mệnh đề :Enzim mantaza xúc tác cho phản ứng thủ phân mantozơ thành glucozơ.
Nhận xét. Câu hỏi hiểm,toàn kiến thức quen thuộc đánh vào điểm yếu học
sinh nhớ không vững kiến thức nên dễ sai lầm →Một lần ad đề nghị bạn đọc xem lại lần lời giải chi tiết câu hỏi trên,bạn đọc thu lượm nhiều kiến thức quý giá
(34)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 34 A. SiO2 dễ dàng hịa tan Na2CO3 nóng chảy
B. Kim loại Natri cháy môi trường khí oxi dư tạo Na2O C. Dung dịch NaHCO3 0,1M có pH <
D. Điện phân nóng chảy NaCl sinh NaOH
Phân tích. Để giải tốt câu hỏi bạn đọc cần có kiến thức sau:
1 Sự điện phân nóng chảy dùng để điều chế kim loại mạnh ( từ K đến Al) thường áp dụng để :
- Điện phân nóng chảy muối halogenua kim loại kiềm , kim loại kiềm thổ:
- Điện phân nóng chảy hiđroxit kim loại kiềm:
- Điện phân nóng chảy Al2O3 :
2 Tính chất °C
- Khơng tan nước
- Là oxit axit,tan chậm dung dịch kiềm đặc nóng,tan dễ kiềm nóng chảy,tạo thành silicat
- Tan axit HF :
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O ( phản ứng dùng để khắc thủy tinh) Sự thủy phân muối pH dung dịch muối
- Muối kim loại mạnh gốc axit yếu tan nước bị thủy phân phần nhỏ tạo dung dịch có mơi trường bazơ ( pH > 7)
- Muối kim loại yếu gốc axit mạnh tan nước bị thủy phân phần nhỏ tạo dung dịch có mơi trường axit ( pH < 7)
- Muối kim loại mạnh axit mạnh không bị thủy phân có mơi trường trung tính ( pH = 7) Riêng muối hiđrosunfat kim loại mạnh( ví dụ NaHSO4) ln có mơi trường axit (pH < 7) vì:
(35)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 35 - Ở điều kiện thường khơng khí khơ, Li bị phủ lớp màu xám gồm Li2O LiN3, Natri bị oxi hóa thành Na2O2 có lẫn Na2O, K bị phủ lớp KO2 phía ngồi bên lớp K2O, Rb Cs tự bốc cháy tạo RbO2 Có2
- Trong khơng khí ẩm, lớp oxit kim loại kiềm hợp với nước khơng khí biến thành hiđroxit hiđroxit kết hợp với khí CO2 biến thành muối cacbonat.Bởi phải cất kim loại kiềm bình kín ngâm dầu hỏa khan
- Khi đốt nóng khơng khí oxi,Liti tạo nên Li2O Li2O2 cịn kim loại khác oxt chúng tác dụng tiếp tục với oxi tạo thành peoxit( Na2O2) supe oxit (
KO2,RbO2,Có2)
Hướng dẫn giải chi tiết. - Điện phân nóng chảy NaCl :
- SiO2 dễ hòa tan Na2CO3 nóng chảy:
- Dung dịch NaHCO3 dung dịch muối kim loại mạnh gốc axit yếu nên bị thủy phân phần nhỏ :
làm cho dung dịch có mơi trường bazơ pH > - Đốt Na oxi dư, khô:
Vậy đáp án là:
SiO2 dễ dàng hòa tan Na2CO3 nóng chảy.
Bài 34: Trong phản ứng : Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 +NH4NO3 + H2O
Biết tỉ lệ mol N2 NH4NO3 phản ứng 4:1 hệ số HNO3 bao nhiêu? A. 58 B. 144 C. 174 D. 120
Phân tích
Khi gặp phản ứng : Kim loại + HNO3 tạo nhiều sản phẩm khử (spk) mà đề khống chế tỉ lệ mol spk ( cho tỉ lệ trực tiếp gián tiếp thơng qua tỉ khối) để cân phản ứng bạn đọc nên: - Đề cho spk viết nhiêu phản ứng ( phản ứng tạo spk)
- Cân phản ứng
Thực cân nhanh theo bước :
Tăng – Tiến Giảm – lùi Cân N- Cân H
(36)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 36 - Cộng phản ứng lại : trước cộng bạn đọc phải kiểm tra xem hệ số cân spk
đúng với tỉ lệ khống chế chưa.Nếu chưa trước cộng bạn phải nhân phương trình với hệ số thích hợp cho tỉ lệ khống chế
Hi vọng bạn đọc hiểu ý tưởng ad lời giải chi tiết giúp bạn rõ vấn đề Hướng dẫn giải chi tiết
4x 10Al + 36HNO3 →10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O 8Al + 30HNO3 →8Al(NO3)3 +3NH4NO3 + 9H2O
Kết quả: 48Al + 174HNO3 →48Al(NO3)3 + 12N2 + 3NH4NO3 + 81H2O Vậy : hệ số cân HNO3 phản ứng 174.
Bài 35: Dãy gồm chất tan dung dịch H2SO4 loãng, dư dung dịch Ba(OH)2 dư mà không sinh kết tủa
A. NaCl,(NH4)2CO3,Cr2O3,Zn,MgCl2 B. Al(OH)3,Zn,K,FeCl2,ZnO C. Al2O3,BaO,K,Cr2O3,(NH4)2S D. Al,ZnO,Na,Cr(OH)3,NH4Cl
Phân tích
Khi gặp câu hỏi gồm nhiều nhiều chất,nhiều phản ứng … để tìm đáp án thời gian ngắn bạn đọc nên sử dụng kĩ thuật loại trừ :tìm chất (chỉ cần tìm hai ) không phù hợp với yêu cầu đề bạn đọc loại nhiều đáp án
Hướng dẫn giải chi tiết
- Loại đáp án ( Al(OH)3,Zn,K,FeCl2,ZnO) có chất FeCl2 tác dụng với Ba(OH)2 dư cho kết tủa: FeCl2 + Ba(OH)2 →Fe(OH)2 ↓ + BaCl2
- Loại đáp án (Al2O3,BaO,K,Cr2O3,(NH4)2S) có chất BaO tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng ,dư tạo kết tủa :
BaO + H2SO4 →BaSO4 ↓ + H2O
-Loại đáp án (NaCl,(NH4)2CO3,Cr2O3,Zn,MgCl2) có hai chất (NH4)2CO3 MgCl2 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư tạo kết tủa :
(NH4)2CO3 + Ba(OH)2 →BaCO3 ↓ + 2NH3 + H2O MgCl2 + Ba(OH)2 →Mg(OH)2 ↓ + BaCl2 Vậy đáp án : Al,ZnO,Na,Cr(OH)3,NH4Cl.
(bạn đọc tự phản ứng nhé)
Nhận xét. Nếu khơng có kinh nghiệm xử lí ( phương pháp loại trừ) câu hỏi tiêu tốn bạn
(37)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 37 Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường
PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác
cùng TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS
Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi
HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -