Các lỗi sai chung thường gặp khi giải các bài tập Hóa học - Ôn thi THPT QG năm 2020

Cách làm đúng: Lấy số mol từng chất chia cho hệ số của chúng trong phương trình hóa học, giá trị nào nhỏ nhất thì ứng với chất đó hếtA. (ii) Quên lượng chất ban đầu còn dư trong dung[r]

CÁC LỖI SAI CHUNG THƯỜNG GẶP KHI GIẢI BÀI TẬP HĨA HỌC – ƠN THI THPT QG NĂM 2020

A LỖI CHUNG 1 Thứ tự

Viết thứ tự phản ứng trước, sau chất Một số toán thường gặp thứ tự sau:

a Phản ứng oxi hóa- khử: Tuân theo trật tự dãy điện hóa + Cho Zn vào dung dịch gồm H2SO4 CuSO4:

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu; Zn H SO 4ZnSO4H2 + Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 CuSO4:

Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu + Cho hỗn hợp Fe Zn vào dung dịch AgNO3 dư:

3

3

3 3

Zn + 2AgNO Zn(NO ) +2Ag Fe+2AgNO Fe(NO ) +2Ag Fe(NO ) +AgNO Fe(NO ) +Ag

 



+ Cho AgNO3 dư vào dung dịch HCl FeCl3: Ag+ +Cl → AgCl↓

3Fe2+ + NO + 4H+ → 3Fe3+ + NO + H 2O Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag↓

b Phản ứng điện phân

Tại catot: Các cation điện phân theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+ > H2O…

Tại anot: Các anion điện phân theo thứ tự tính khử giảm dần:

- -

-2

I >Br >Cl >H O…

c Phản ứng axit bazơ

+ Cho từ từ dung dịch axit  H+ vào dung dịch chứa OH- CO23



:

+

-2

+ 2- - +

-3 3 2

H +OH H O;

H +CO HCO ; H +HCO CO +H O 

  

+ Cho từ từ dung dịch axit  H+ vào dung dịch chứa OH- AlO2- :

+

-2

H OH H O H+HCO + H O3 2  Al(OH)3 2 Lỗi số

Lỗi số thường mắc phải trường hợp sau:

a Chỉ số 2: Qn khơng nhân tính số mol cho nguyên tử, nhóm nguyên tử có số 2, ví dụ H2SO4, Ba(OH)2

b Chia phần nhau: Không chia đôi số mol ngược lại, lấy số mol tính phần để gán cho số mol hỗn hợp ban đầu

Lỗi hiệu suất (H%) thường mắc phải trường hợp sau : (i) Cho hiệu suất quên khơng sử dụng, bỏ qua hiệu suất (ii) Tính lượng chất thực tế cần nhân với 100

H hay H 100 Cách làm Với chất phản ứng (trước mũi tên) nhân 100

H , với chất sản phẩm (sau mũi tên) nhân H

100

(iii) Tìm hiệu suất Khơng biết tính hiệu suất cách lấy số mol phản ứng chia cho số mol ban đầu chất

Cách làm Tìm hiệu suất chất ban đầu chọn giá trị lớn 4 Lượng dư

Lỗi lượng dư thường mắc phải trường hợp sau :

(1) Bài tóa cho số mol nhiều chất phản ứng chất hết chất dư

Cách làm Lấy số mol chất chia cho hệ số chúng phương trình hóa học, giá trị nhỏ ứng với chất hết

(2) Qn lượng chất ban đầu dư dung dịch sau phản ứng : sai lầm tính tốn 5 Điện phân

 Quá trình xảy điện cực:

– Tại anot [cực +] chứa anion Xn– H2O xảy trình oxi hóa : n

2

X X + ne

H O 2H + O + 2e







 

Chú ý: ion : NO3, SO24,… không bị điện phân (trừ OH–) – Tại catot [cực -] chứa anion Mn+ H2O xảy trình khử :

n

2

M + ne M

2H O + 2e 2OH + H







 

 Số mol electron trao đổi : ne anot = ne catot =

It F Trong : I : Cường độ dịng điện (A)

t : Thời gian điện phân (s) ne : Số mol electron trao đổi F : 96500 Culong/mol 6 Phương trình hóa học

+ Viết sai, thiếu thừa sản phẩm + Cân phương trình hóa học bị sai + Viết phương trình hóa học

7 Mức độ phản ứng

(1) Phản ứng hoàn toàn ( phản ứng kết thúc, hiệu suất đạt 100%) : có chất tham gia phản ứng hết

+ Lỗi thường gặp : Không biết chất hết, chất dư

+ Thực tế : Khi lấy số mol chất chia cho hệ số phương trình → giá trị nhỏ ứng với chất hết

Ví dụ : 3Cu 8H +2NO-33Cu2+2NO 4H O2 0,05 0,12 0,08 → 0,03

(2) Phản ứng thời gian: Cả hai chất dư Ví dụ : Phản ứng cộng hidro hidrocacbon

Phản ứng kim loại với phi kim Phản ứng nhiệt nhôm

(3) Phản ứng đạt cân : Với phản ứng thuận nghịch (hai chiều) hai chất dưcho dù kéo dài phản ứng

Ví dụ : Phản ứng este hóa, phản ứng tổng hợp NH3… 8 Nhiệt phân, độ bền nhiệt

(1) Nhiệt phân muối amoni : Tất muối amoni bền bị phân hủy nung nóng

+ Nếu anion gốc axit muối khơng có tính oxi hóa (Cl , CO- 2+2 ,), nhiệt phân cho amoniac axit tương ứng :

o

4

NH Clt NH  HCl

+ Nếu anion gốc axit muối có tính oxi hóa

o o

4 2 2

NH NO t N O + 2H O NH NO t N + 2H O (2) Nhiệt phân hidroxit kim loại:

Các hidroxit không tan bị nhiệt phân nhiệt độ cao: 2M(OH)n to M O2 n nH O2 Lưu ý:

+ Nhiệt phân Fe(OH)2: có mặt oxi khơng khí:

o t

2 2

4Fe(OH) O 2Fe O 4H O + AgOH Hg(OH)2 không tông nhiệt độ thường, bị phân hủy tạo thành oxit tương ứng H2O Ở nhiệt độ cao, Ag2O, HgO bị phân hủy

o o

t t

2 2

2Ag O4Ag O 2HgO2Hg O (3) Nhiệt phân muối nitrat( Xem phần tổng hợp vô cơ) (4) Nhiệt phân muối cacbonat hidrocacbonat:

+ Tất muối hidrocacbonat bền, bị nhiệt phân đun nóng: 2NaHCO3to Na CO2 3CO2H O2

+ Các muối cacbonat không tan bị phân hủy nhiệt độ cao cho oxit tương ứng CO2

Nhiệt phân muối FeCO3 có mặt oxi thu Fe2O3: o

t

2

Ví dụ: KClO2to 2KCl3O2 (6) Viết sai phản ứng nhiệt phân

Thường viết sai sản phẩm phản ứng nhiệt phân đốt cháy: o

o t

2 2

t

2 2

Ag S O 2Ag SO 4FeS 11O Fe O 8SO

  

  

(7) Quên cân phản ứng

Ví dụ: Fe(OH)2 O2 to Fe O2 3H O2 9 Liên kết ϭ, π

Nhầm lẫn khái niệm : a Liên kết đơn liên kết ϭ (xích ma)

+ Liên kết ϭ C-C

+ Liên kế ϭ C-H

b Liên kết đôi = 1liên kết ϭ + liên kết π (pi) c Liên kết ba = 1liên kết ϭ + liên kết π (pi) d Độ không no liên kết π :

+ Hợp chất: CxHyOzNt: Độ không no (k)=

2x+2+t-y

+ Độ không no = số liên kết π + số vịng 10 Trung bình

a Qn cách tính số ngun tử C, H trung bình hợp chất hữu : Số nguyên tử : NH NO4 3to N O + 2H O2 2 NH NO4 2 to N + 2H O2 2 b Nhầm lẫn tính M→ suy ln :

+ Hai hợp chất hữu thuộc dãy đồng đẳng → sai

+Hai nguyên tố thuộc nhóm hai chu kief liên tiếp → sai c Áp dụng sai công thức đường chéo : (M1 < M< M2)

1

1

2 M

2

M M

2 M

n

M -M M-M M -M

%n 100%;%n 100%;

M -M M -M n M-M

    

B PHÂN TÍCH

1 LỖI SAI 01: THỨ TỰ

Lý thuyết

Viết thứ tự phản ứng trước, sau chất Một số toán thường gặp thứ tự sau:

a Phản ứng oxi hóa- khử: Tuân theo trật tự dãy điện hóa + Cho Zn vào dung dịch gồm H2SO4 CuSO4:

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu; ZnH SO2 ZnSO4H2 + Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 CuSO4:

+ Cho hỗn hợp Fe Zn vào dung dịch AgNO3 dư:

3

3

3 3

Zn + 2AgNO Zn(NO ) +2Ag Fe+2AgNO Fe(NO ) +2Ag Fe(NO ) +AgNO Fe(NO ) +Ag

 



+ Cho AgNO3 dư vào dung dịch HCl FeCl3: Ag+ +Cl → AgCl↓

3Fe2+ + NO + 4H+ → 3Fe3+ + NO + H2O Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag↓

b Phản ứng điện phân

Tại catot: Các cation điện phân theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+ > H

2O…

Tại anot: Các anion điện phân theo thứ tự tính khử giảm dần:

- -

-2 I >Br >Cl >H O… c Phản ứng axit bazơ

+ Cho từ từ dung dịch axit  H+ vào dung dịch chứa OH- CO23:

+

-2

+ 2- - +

-3 3 2

H +OH H O;

H +CO HCO ; H +HCO CO +H O 

  

+ Cho từ từ dung dịch axit  H+ vào dung dịch chứa OH- AlO2- : H+OH- H O2 H+HCO + H O3 2  Al(OH)3

Ví dụ 1: Hấp thụ hồn tồn 1,12 lít khí CO2 (dktc) vào 300 mL dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,2M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 1,0M vào X đến bắt đầu có sinh hết V mL Giá trị V

A. 20 B 40 C. 60 D. 80

Hướng dẫn giải

Hấp thu CO2 vào dung dịch kiềm

2

Ba(OH) CO BaCO  H O (1)

0,030,030,03

2

2NaOHCO Na CO H O (2)

0,040,020,02

Cho từ từ HCl vào dung dịch X gồm NaOH dư (0,02 mol) Na2CO3 (0,02 mol)

NaOH  HClNaClH O (3)

0,020,02

3

NaHCO  HClNaHCO NaCl (4)

0,020,02

Sau phản ứng (4) dến phản ứng tạo khí (đến phản ứng dừng):

3 2

HCl

0,04

n 0,02 0,02 0,04 (mol) V 0,04(L) 40 (mL) 1,0

       

→ Đáp án B

Lỗi sai

(i) Quên phản ứng (3): V 0,02 0,02(L) 20(mL) 1,0

   → Chọn A

(ii) Tính số mol HCl tham gia phản ứng (5): V= 0,06 (L) = 60 (mL) → Chọn C.

Thử thách bạn

Câu 1: Điện phân (điện cực trơ) 200 mL dung dịch hỗn hợp gồm HCl, CuCl2 FeCl3 (đều có nồng độ 0,10 mol/L) Khi catot bắt đầu khí anot thu V mL khí (dktc) Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị V

A. 448 B. 1120 C. 896 D. 672

Câu 2: Cho hỗn hợp gồm Ba Al (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư, thu dung dịch X 1,12 lít khí H2 (dktc) Cho từ từ đến hết 35 mL dung dịch H2SO4 1M vào X, thu m gam kết tủa Giá trị m

A. 6,22 B. 1,56 C. 5,44 D. 4,66 2 LỖI SAI 02: LỖI SỐ

Lý thuyết

Lỗi số thường mắc phải trường hợp sau:

a Chỉ số 2: Qn khơng nhân tính số mol cho nguyên tử, nhóm nguyên tử có số 2, ví dụ H2SO4, Ba(OH)2

b Chia phần nhau: Không chia đôi số mol ngược lại, lấy số mol tính phần để gán cho số mol hỗn hợp ban đầu

Ví dụ 1: Trung hòa 100 mL dung dịch X (gồm HCl 0,6M H2SO4 0,1M) lượng vừa đủ dung dịch Y (gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M), thu m gam muối Giá trị m

A. 6,75 B. 7,36 C. 8,19 D 5,68

Hướng dẫn giải

Gọi thể tích dung dịch Y cần dùng V lít +

2

+

-2 HCl

H H SO

H OH NaOH

OH Ba(OH)

n = n +2n = 0,1.0,6+2.0,1.0,1= 0,08

n = n 0,4V= 0,08 V= 0,2 (L) n = n +2n = 0,2V+2.V.0,1= 0,4V

   

 

+ +

+

-2

- 2+

2-

-4

H : 0, 08 Na : 0, 04

H + OH H O X Cl : 0, 06 +Y Ba : 0, 02

Mol : 0, 08 0, 08 SO : 0, 01 OH : 0, 08

 

  

 

 

   



   

 

+ 2+ - 2-4

Na Ba Cl SO

m = m + m + m + m 0, 04.23 0, 02.137 0, 06.35,5   0, 01.966, 75(gam) → Đáp án A

Lỗi sai

(i) Quên số 2: +

2

-2 HCl

H H SO

NaOH

OH Ba(OH)

n = n + n = 0,07

0,7

V = (L) m = 7,36(gam)

n = n + n = 0,3V

  

→ Chọn B.

(ii) Bảo toàn khối lượng kkhoong trừ khối lượng H2O

m = 0,06.36,5 + 0,01.98 + 0,04.40 + 0,02.171= 8,19 (gam) → Chọn C. (iii) Coi thể tích Y 100 mL khơng trừ khối lượng nước

m = 0,06.36,5 + 0,01.98 + 0,02.40 + 0,02.171= 5,68 (gam) → Chọn D.

Thử thách bạn

Câu 3: Chia dung dịch Y chứa ion: Mg , NH , SO , Cl2+ -4 2-4 -thành hai phần

+ Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 1,16 gam kết tủa 0,448 lít khí (dktc)

+ Phần hai tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 2,33 gam kết tủa Cô cạn Y thu m gam muối khan Giá trị m là:

A. 3,22 B. 6,44 C. 5,72 D. 2,86

Câu 4: Chia dung dịch X gồm Ca , Mg , HCO vµ Cl2 2+ 3 -(0,08 mol) thành hai phần Cho phần vào dung dịch Na2CO3 dư, thu 3,68 gam kết tủa Cho phần hai tác dụng với nước vôi dư, kết thúc phản ứng thu 5,16 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan X

A. 10,28 B. 5,14 C. 5,40 D. 10,80

3 LỖI SAI 03: HIỆU SUÂT

Lý thuyết

Lỗi hiệu suất (H%) thường mắc phải trường hợp sau : (i) Cho hiệu suất quên không sử dụng, bỏ qua hiệu suất (ii) Tính lượng chất thực tế khơng biết cần nhân với 100

H hay H 100 Cách làm đúng: Với chất phản ứng (trước mũi tên) nhân 100

H , với chất sản phẩm (sau mũi tên) nhân H

100

(iii) Tìm hiệu suất Khơng biết tính hiệu suất cách lấy số mol phản ứng chia cho số mol ban đầu chất

Cách làm đúng: Tìm hiệu suất chất ban đầu chọn giá trị lớn

Ví dụ 1: Lên men 90 gam glucozơ với hiệu suất 80%, toàn lượng etanol tạo thành oxi hóa phương pháp lên men giấm, thu hỗn hợp X Để trung hòa

10 hỗn hợp X cần

24 mL dung dịch NaOH 2M Hiệu suất trình lên men giấm

A. 38,4% B. 48,0% C. 60% D. 96,0%

6 12 NaOH C H O

men

6 12

men 12

3

2 3OOH + H O2 (2) 0, 48

CH OOH + NaOH CH OONa + H O (3) 90

n 0, (mol); n 0, 024.2 0, 048 mol 180

C H O 2C H OH + 2CO (1) 80

0, 0,

0,0

8 100

C H

48 0, 04

O H

8

O + C

   



  

 

 



  





0,48

H = 100% = 60% 0,80

→ Đáp án C

Lỗi sai

(i) Bỏ qua hiệu suất (1): C H OH

0,48

n = 0,52 = 1,0(mol) H = 100% = 48% 1,0

  → Chọn B (ii) Tính nhầm hiệu suất (1):

C H OH

100 0,48

n = 0,5 = 1,25(mol) H = 100% = 38,4%

80 1,25

   

 

  → Chọn A. (iii) Khơng cân phương trình (1), đồng thời bỏ qua hiệu suất:

C H OH= 0,5 (mol)2 5 H =0, 48 100% 96% 0,50

   → Chọn D

Thử thách bạn

Câu 5: Hỗn hợp X gồm N2 H2 có tỉ lệ mol tương ứng : Nung nóng X bình kín nhiệt độ khoảng 4500C có bột Fe xúc tác Sau phản ứng thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với hidro Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3

A. 18,75% B. 25,00% C. 20,00% D. 11,11%

Câu 6: Nung nóng m gam hỗn hợp bột X gồm Al Fe3O4 (khơng có khơng khí), thu 14,3 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với 50 mL dung dịch NaOH 2M (vừa đủ), thu 0,672 lít khí H2 (dktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm

A. 40% B. 20% C. 80% D. 60% 4 LỖI SAI 04: LƯỢNG DƯ

Lý thuyết

Lỗi lượng dư thường mắc phải trường hợp sau :

(i) Bài tóa cho số mol nhiều chất phản ứng chất hết chất dư Cách làm đúng: Lấy số mol chất chia cho hệ số chúng phương trình hóa học, giá trị nhỏ ứng với chất hết

(ii) Quên lượng chất ban đầu dư dung dịch sau phản ứng : sai lầm tính tốn

hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) Lọc lấy phần dung dịch cô cạn nước lọc thu m gam chất rắn khác Giá trị m

A. 11,21 B. 10,70 C. 3,95 D. 8,75

Hướng dẫn giải

X gồm: H (0,1 mol); K (0,05 mol); NO (0,05 mol); SO (0,05 mol).+ + -3 2-4

+ 3- 2+

2

3Cu + 8H + 2NO 3Cu + 2NO + 4H O (1) Ban đầu: 0,06 0,1 0,05

Phản ứng: 0,0375 0,10,025 0,0375 Xác định số mol chất phản ứng hết phản ứng (1): Min 0,06; 0,1 0,05; = 0,1 H+

3 8

  

 

  hết, tính số mol chất phản ứng theo H +

Thành phần nước lọc gồm: Cu2+ (0,0375 mol);NO-3(0,025 mol); K+ (0,05 mol);

2-4

SO (0,05 mol)

m = 64.0,0375 + 62.0,025 + 39.0,05 = 10,7 (gam) → Đáp án B

Lỗi sai

(i) Không xác định chất hết, gán số mol phản ứng (1)theo Cu:

+ - 2+

3

3Cu + 8H + 2NO 3Cu + 2NO + 4H O 0,06 0,16 0, 04 0, 06



  

m = 64.0,06 + 62.0,01+ 39.0,05 + 96.0,05 =11,21 (gam) → Chọn A

(ii) Quên tính ion K+: m = 64.0,0375 + 62.0,025 + 96.0,05 = 8,75 (gam) → Chọn D. (iii) Quên tính ion K+ gốc sunfat:

m = 64.0,0375 + 62.0,025 = 3.95 (gam) → Chọn C

Thử thách bạn

Câu 7: Nung nóng hỗn hợp bột X gồm 6,48 gam Al 13,92 gam F3O4 (khơng có khơng khí) tới phản ứng hồn tồn, thu chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư, thu V lít khí H2 (dktc) Giá trị V

A. 4,032 B. 6,720 C. 6,048 D. 9,048

Câu 8: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 200 mL dung dịch gồm H2SO4 0,8M NaNO3 0,8M, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho từ từu đến hết V mL dung dịch NaOH 4m vào X thu lượng kế tủa lơn Giá trị V

A. 70,0 B. 30,0 C. 52.5 D. 110,0 5 LỖI SAI 05: BÀI TOÁN ĐIỆN PHÂN

Lý thuyết  Quá trình xảy điện cực:

– Tại anot [cực +] chứa anion Xn– H2O xảy q trình oxi hóa : n

2

X X + ne

H O 2H + O + 2e







Chú ý: ion : NO3,

SO,… không bị điện phân (trừ OH–) – Tại catot [cực -] chứa anion Mn+ H2O xảy trình khử :

n

2

M + ne M

2H O + 2e 2OH + H







 

 Số mol electron trao đổi : ne anot = ne catot =

It F Trong : I : Cường độ dịng điện (A)

t : Thời gian điện phân (s) ne : Số mol electron trao đổi

F : 96500 Culong/mol

Ví dụ: Khí điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì: A Ở cực âm xảy q trình oxi hóa H2O cực dương xảy trình khử ion Cl-

B Ở cực dương xảy trình oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl- C Ở cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình khử ion Cl- D Ở cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy q trình oxi hóa ion Cl

-Hướng dẫn giải NaClNaCl

   

2

-2 2

2

dpddco màng ngăn cá ch

Tại catot (-): Na ,H O T¹i anot (+):Cl , H O

2H O 2e H 2OH 2Cl Cl 2e

Quá trình khử H O Quá trình oxi hoá ion Cl

2NaCl 2H O 2NaOH Cl H

 





    

     2

→ Đáp án C

Lỗi sai

(i) Nhầm lẫn khái niệm trình khử trình oxi hóa

   

2

-2 2

2

T¹i catot (-): Na ,H O T¹i anot (+):Cl , H O

2H O 2e H 2OH 2Cl Cl 2e

Quá trình oxi hoá H O Quá trình khử ion Cl





    

→ Chọn A

(ii) Sai trình xảy điện cực

   

2

2

T¹i catot (-): Na ,H O T¹i anot (+):Cl , H O

Na 1e Na 2Cl Cl 2e

Quá trình khử ion Na Quá trình oxi ho¸ ion Cl



 

 

   

→ Chọn D

(iii) Xác định sai ion điện cực sai trình xảy điện cực

   

2

2

T¹i catot (-): Na ,H O T¹i anot (+):Cl , H O

Na 1e Na 2Cl Cl 2e

Qu¸ trình oxi hoá ion Na Quá trình khửion Cl



 

 

→ Chọn B

Thử thách bạn

Câu 9: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chuwsa0,3 mol CuSO4 0,14 mol NaCl dịng điện có cường độ 2A Thể tích khí (dktc) thoát anot sau 8685s điện phân là:

A. 4,144 lít B. 6,720 lít C. 1,792 lít D. 1,568 lít

Câu 10: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 6,72 m3 (dktc) hộn hợp X có tỉ khối so với H2 16 Lấy 2,24 lít (dktc) hỗn hợp X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m

A. 7,56 B. 6,48 C. 6,75 D. 10,8 6 LỖI SAI 06: PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC

Lý thuyết

+ Viết sai, thiếu thừa sản phẩm + Cân phương trình hóa học bị sai + Viết phương trình hóa học

Ví dụ: Cho dung dịch sau: axit axetic, andehit fomic, etylen glicol, propan-1,3-điol, Gly-

Ala-Gly, Gly-Val, axit fomic, glixerol, glucozo Số dung dịch tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thích hợp

A. B. C. D 9

Hướng dẫn giải

Có chất tác dụng với Cu(OH)2 : axit axertic, etylen glicol, Gly-Ala-Gly, glucozo, axit fomic, glixerol

 

0

3 2

t

2 2

2 2 2

2

2 2

3

2CH COOH Cu(OH) (CH COO) Cu H O

HCHO+2Cu(OH) NaOH HCOONa Cu O 3H O 2C H O Cu(OH) (C H O ) Cu + 2H O

Gly-Ala-Gly+Cu(OH) hợp chất màu tim đặc tr-ng 2HCOOH + Cu(OH) HCOO Cu + 2H O

2C H O C

  

    

 

 

  

o

2 2

t

5 11 5 11 2

u(OH) C H O Cu 2H O

C H O CHO 2Cu(OH) NaOH C H O COONa Cu O 3H O

 

     

Lưu ý: Propan – 1,3 – điol có nhóm –OH không liền kề → không phản ứng với Cu(OH)2 → Đáp án C

Lỗi sai

(i) Bỏ qua axit fomic axit axetic → có chất tác dụng với Cu(OH)2 → Chọn A (ii) Bỏ qua axit fomic axit axetic , Gly-Ala-Gly → có chất tác dụng với Cu(OH)2 → Chọn B

(iii) Cho propan –1,3 – điol Gly-Val tác dụng với Cu(OH)2 → có chất tác dụng với Cu(OH)2 → Chọn D

Thử thách bạn

Câu 11: Ở điều kiện thường, tiến hành thí nghiệm cho chất rắn vào dung dịch tương ứng sau đây: (a) Si vào dung dịch NaOH loãng (d) CaCO3 vào dung dịch HCl loãng

(c) FeS vào dung dịch H2SO4 loãng (g) KMnO4 vào dung dịch HCl đặc Số thí nghiệm tạo chất khí

A. B. C. D.

Câu 12: Hòa tan hồn tồn 29,7 gam nhơm vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu 8,96 lít hỗn hợp khí (dktc) gồm NO N2O có tỉ khối so với H2 20,25 Khối lượng muối thu sau phản ứng

A. 234,3 gam B. 54,5 gam C. 240,3 gam D. 191,7 gam

Câu 13: Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Cu ( nguyên tố sắt chiếm 52,5% khối lượng) Cho m gam X tác dụng với 84 mL dung dịch HCl 2M (dư) tới phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Y cịn lại 0,2m gam chất rắn khơng tan Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y thu khí NO 28,32 gam kết tủa Giá trị m

A. 4,16 B. 6,40 C. 4,85 D. 9.60 7 LỖI SAI 07: MỨC ĐỘ PHẢN ỨNG

Lý thuyết

Bỏ qua mức độ phản ứng có hồn tồn hay khơng nhầm lẫn khái niệm: phản ứng hoàn toàn, phản ứng kết thúc, phản ứng đạt cân bằng, phản ứng thời gian

(1) Phản ứng hoàn toàn ( phản ứng kết thúc, hiệu suất đạt 100%) : có chất tham gia phản ứng hết

+ Lỗi thường gặp : Không biết chất hết, chất dư

+ Thực tế : Khi lấy số mol chất chia cho hệ số phương trình → giá trị nhỏ ứng với chất hết

Ví dụ : 3Cu8H+2NO-33Cu2+2NO 4H O2 0,05 0,12 0,08 → 0,03

(2) Phản ứng thời gian: Cả hai chất dư Ví dụ : Phản ứng cộng hidro hidrocacbon

Phản ứng kim loại với phi kim Phản ứng nhiệt nhôm

(3) Phản ứng đạt cân : Với phản ứng thuận nghịch (hai chiều) hai chất dư cho dù kéo dài phản ứng

Ví dụ : Phản ứng este hóa, phản ứng tổng hợp NH3…

Ví dụ: Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Nung nóng X bình kín (có bột Fe xúc tác) tới hệ phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, thu hỗn hợp khí Y có số mol giảm 8% so với ban đầu Phần trăm số mol NH3 Y

A. 8,7% B. 29,0% C. 66,7% D. 33,3%

Hướng dẫn giải

2 H x

N

n 28 7, 2 4 M 3, 6.2 7,

n 7, 

    



Tự chọn số mol chất hỗn hợp X ban đầu: N2 (1 mol) H2 (4 mol)

2

Phản ứng: x3x2x

Hỗn hợp Y gồm: N2 = (1−x ); H2 = (4−3x); NH3 = 2x

Số mil Y (100%− 8%) = 92% số mol X nên : ny = 5×

92 4,6 199

3 NH

2 0,

1 x 3x 2x 2x 4, x 0, %n 8, 7% 4,



             →Đáp án A

Lỗi sai

(i) Nghĩ phản ứng đạt cân phản ứng hoàn toàn (N2 phản ứng hết), ứng với x =

3 NH

2

%n 100% 66, 7%

3

   →Đáp án C

(ii) Cân sai phản ứng (1): N23H2NH3

3 NH

4 /

x %n 100% 29% 4,

      →Đáp án B

Thử thách bạn

Câu 14: Nung 8,4 gam Fe với 3,2 gam S nhiệt độ cao (trong điều kiện khơng có oxi), thu chất rắn X Cho X vào dung dịch HCl dư, thu chất rắn X Cho X vào dung dịch HCl dư, thu m gam hỗn hợp khí Y Tỉ khối Y H2 7,4 Giá trị m

A. 2,46 B. 2,22 C. 3,18 D. 3,50

Câu 15: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (trong khí trơ) 30 gam hỗn hợp gồm Al Fe2O3, thu hỗn hợp X Chia X thành hai phần có khối lượng khác

Cho phần vào dung dịch NaOH dư, thu 4,48 lít khí H2 (dktc) cịn lại 11,2 gam chất rắn Phần hai cho tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2 (dktc)

Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V

A. 2,688 B. 1,792 C. 4,489 D. 8,960

Câu 16: Cho m gam bột Cu vào 400 mL dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m

A. 2,88 B. 2,30 C. 13,96 D. 6,40 8 LỖI SAI 08: NHIỆT PHÂN

Lý thuyết

(1) Nhiệt phân muối amoni : Tất muối amoni bền bị phân hủy nung nóng

+ Nếu anion gốc axit muối khơng có tính oxi hóa (Cl , CO- 2+2 ,), nhiệt phân cho amoniac axit tương ứng :

o

4

NH Clt NH  HCl

+ Nếu anion gốc axit muối có tính oxi hóa

o o

4 2 2

NH NO t N O + 2H O NH NO t N + 2H O (2) Nhiệt phân hidroxit kim loại:

Lưu ý:

+ Nhiệt phân Fe(OH)2: có mặt oxi khơng khí:

o t

2 2

4Fe(OH) O 2Fe O 4H O + AgOH Hg(OH)2 không tông nhiệt độ thường, bị phân hủy tạo thành oxit tương ứng H2O Ở nhiệt độ cao, Ag2O, HgO bị phân hủy

o o

t t

2 2

2Ag O4Ag O 2HgO2Hg O (3) Nhiệt phân muối nitrat( Xem phần tổng hợp vô cơ)

(4) Nhiệt phân muối cacbonat hidrocacbonat:

+ Tất muối hidrocacbonat bền, bị nhiệt phân đun nóng: 2NaHCO3to Na CO2 3CO2H O2

+ Các muối cacbonat không tan bị phân hủy nhiệt độ cao cho oxit tương ứng CO2

Nhiệt phân muối FeCO3 có mặt oxi thu Fe2O3: o

t

2

4FeCO O 2Fe O 4CO2↑ (5) Các muối giàu oxi bền nhiệt Ví dụ: KClO2to 2KCl 3O 2 (6) Viết sai phản ứng nhiệt phân

Thường viết sai sản phẩm phản ứng nhiệt phân đốt cháy: o

o t

2 2

t

2 2

Ag S O 2Ag SO 4FeS 11O Fe O 8SO

  

  

(7) Quên cân phản ứng

Ví dụ: Fe(OH)2O2 to Fe O2 3H O2

Ví dụ: Cho dãy muối: KmnO4, NaNO3, Cu(NO3)2, AgNO3, CaCO3, KclO3 Số muối dãy bị nhiệt phân tạo số mol khí nhỏ số mol muối phản ứng là:

A. B. C. D.

Hướng dẫn giải

Đây dạng câu hỏi lí thuyết kiểm tra em độ bền nhiệt phân muối vơ cơ, Các phương trình phản ứng:

o o

o o o

o t

4 2

t

3 2

t

3 2

t

3 2

t

3

t

3

2KMnO K MnO MnO O (1)

2NaNO 2NaNO O (2)

Cu(NO ) CuO + 2NO O (3)

2AgNO 2Ag+ 2NO O (4)

CaCO CaO + CO (5)

2KClO 2KCl + 3O (6)

  

 

 

 



Cá c ph- ơng trình thoả mÃn (1), (2)

→ Đáp án A

(1) Không cân phản ứng (1): Không đặt hệ số cho KmnO4 → Chọn D

(2) Không đặt hệ số vào O2 cho phương trình (6) → Chọn B.

(3) Trả lời nhầm số phản ứng tạo số mol khí lớn số muối phản ứng → Chọn C

Thử thách bạn

Câu 17: Nhiệt phân hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3 thu khí O2 5,82 gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 KCl Cho toàn O2 tạo thành tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 2,24 lít hỗn hợp khí Y (dktc) có tỉ số khối so với H2 17,2 Phần trăm khối lượng KMnO4 X gần với giá trị sau đây?

A. 58,8% B. 39,2% C. 20,0% D. 78,4%

Câu 18: Nhiệt phân hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu V lít hỗn hợp khí Y (dktc) Tỉ khối Y so với H2 20 Giá trị V

A. 1,344 B. 2,128 C. 1,568 D. 2,576 9 LỖI SAI 09: LIÊN KẾT ϭ, π

Lý thuyết

Nhầm lẫn khái niệm : a Liên kết đơn liên kết ϭ (xích ma)

+ Liên kết ϭ C-C

+ Liên kế ϭ C-H

b Liên kết đôi = 1liên kết ϭ + liên kết π (pi) c Liên kết ba = 1liên kết ϭ + liên kết π (pi) d Độ không no liên kết π :

+ Hợp chất: CxHyOzNt: Độ không no (k)=

2x+2+t-y

+ Độ không no = số liên kết π + số vịng

Ví dụ: Chất sau phân tử có liên kết đơn? A. Vinyl axetilen B. Etilen C. Anđenhit axetic D. Ancol etylic

Hướng dẫn giải

2

Vinyl axetilen CH = CH-CCH Etilen CH2 CH2

Andehit axetic CH - C-H O



3

Ancol etylic CH -CH -OH → Đáp án D

Lỗi sai

(i) Cho hidrocacbon chứa liên kết đơn → Chọn A B

(ii) Viết công thức anđehit axetic: CH3CHO → chứa liên kết đơn Chọn C.

Thử thách bạn

Câu 20: Số đồng phân cấu tạo C5H10 phản ứng với dung dịch brom là: A. B. C. D.

Câu 21: X hợp chất hữu vịng có độ khơng no Đốt cháy hồn tồn 0,01 mol

X thu 0,06 mol CO2 Biết X phản ứng với H2/Ni Số công thức cấu tạo X phù hợp A. B. 11 C. 12 D. 10

10 LỖI SAI 10: TRUNG BÌNH

Lý thuyết

a Quên cách tính số nguyên tử C, H trung bình hợp chất hữu :

Số nguyên tử : NH NO4 3to N O + 2H O2 2 NH NO4 2 to N + 2H O2 2 b Nhầm lẫn tính M→ suy ln :

+ Hai hợp chất hữu thuộc dãy đồng đẳng → sai

+Hai nguyên tố thuộc nhóm hai chu kief liên tiếp → sai c Áp dụng sai công thức đường chéo : (M1 < M< M2)

1

2 M

2

M M

2 M

n

M -M M-M M -M

%n 100%;%n 100%;

M -M M -M n M-M

    

Ví dụ: Cho 1,38 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ X, Y (tỉ lệ số mol X : Y = : Mx > My) tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng thu 1,12 lít khí (dktc) Hai kim loại

A. Be Mg B. Mg Ca C. Ca Ba D. Be Ca

Hướng dẫn giải

Gọi công thức chung X Y M

Gọi số mol hai kim loại kiềm thổ x,y mol Ta có:

2 H

1,12

n 0, 05mol 22,

 

M2HClMCl2H2 ↑ 0,05 ← 0,05

Theo ta có hệ phương trình:

x y 0, 05

x=0,02 x

y=0,03 y

  



 

  





Mặt khác M=1, 38 27,

0, 05  X Be Mg

+ Nếu X Be → 0,02.9 + 0,03.My =1,38 → My = 40 (Y= Ca) + Nếu X Mg → 0,02.24 + 0,03.My = 1,38 → My = 30 (loại) → Đáp án D

(i) Nhầm tỉ lệ :

2 kim loai H

1,38 n 2n 0,1 M 13,8

0,1

     không ý đến tỉ lệ số mol → Hai kim loại là: Be Mg → Chọn A

(ii) Tính M=1,38 27,

0, 05  không ý đến tỉ lệ số mol → Hai kim loại là: Mg Ca → Chọn B

(iii) Nhầm tỉ lệ:

2 kim loai H

1 1,38

n n 0, 025 M 55,

2 0, 025

     không ý đến tỉ lệ số mol → Hai kim loại là: Ca Ba → Chọn C

Thử thách bạn

Câu 22: Cho hỗn hợp X gồm ancol no, đa chức, mạch hở, thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn X, thu CO2 H2O có tỉ lệ mol tương ứng : Hai ancol

A. C3H5(OH)3 C4H7(OH)3 B. C2H5OH C4H9OH C. C2H4(OH)2 C4H8(OH)2 D. C2H4(OH)2 C3H6(OH)2

Câu 23: Cho m gam hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp rắn Z hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H2 14,625) Cho toàn Y phản ứng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 đun nóng, sinh 64,8 gam Ag Giá trị m

A. 11,900 B. 7,100 C. 7,233 D. 14,875

Câu 24: Cho m gam hỗn hợp X gồm ancol (đơn chức, bậc 1, thuộc dãy đồng đẳng nguyên tử C) phản ứng với CuO dư, thu hỗn hợp Y gồm nước anđehit Tỉ khối Y so với khí H2 14 Cho tồn Y phản ứng hoàn toàn vs lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 97,2 gam Ag Giá trị m

A. 18,20 B. 15,35 C. 10,50 D. 19,80

Hướng dẫn giải

Câu 1:Đáp án D

Thứ tự điện phân tuân theo trật tự giảm dần tính oxi hóa:

2

3+ 2+ 2+ + 2+

2 dpdd

3 2(anot)

dpdd

2 2(anot)

dpdd

2 2(anot) Cl

Fe Fe ; Cu Cu; 2H H ; Fe Fe

2FeCl 2FeCl Cl (1)

0, 02 0, 02 0, 01

CuCl Cu Cl (2)

0, 02 0, 02 0, 02

2HCl H Cl (3)

V 0, 03 22, 0, 672 (L) 672 (

   

  

  

   

  

   

    mL)

(i) Tính số mol Cl2 (3): Cl

V 0, 04 22, 4 0,896(L)896 (mL) → Chọn C (ii) Viết (1) là: 2FeCl3

2 dpdd

2 Cl 2Fe + 3Cl ; V

 = 0,05× 22,4 =1,12 (L) → Chọn B (iii) Bỏ qua giai đoạn (1):

2 Cl

V 0, 02 22, 4 0, 448(L) = 448 (mL) → Chọn A Câu 2:Đáp án C

2 2

2 2 2

Ba + 2H O Ba(OH) H (1)

a a a

2Al + Ba(OH) 2H O Ba(AlO ) 3H (2)

a a 3a

a

2 2

  

 

   

  

Theo bài: 2.5a =1,12 0,05 mol a = 0,02 mol

22,4 

X gồm: H+ (0,07 mol); Ba2+ (0,02 mol); AlO2



(0,02 mol) H2SO4 gồm: H+ (0,07 mol);SO24 (0,035 mol)

Theo thứ tự phản ứng sau:

2

2 4

OH H H O Ba SO BaSO

0, 02 0, 02 0, 02 0, 02

       

  (3-4)

2

+

3

AlO H H O Al(OH) (5)

0, 02 0, 02 0, 02

Al(OH) 3H Al H O (6)

0,01 0, 03

 



   

 

  



2 H SO Al(OH)

m = m  m 0, 02.233 0, 01.78 5, 44(gam)

Lỗi sai

(i) Chỉ tính kết tủa BaSO4: m = 0,02.233 = 4,66 gam → Chọn D (ii) Bỏ qua phản ứng (6): m = 0,02.233 + 0,02.78 = 6,22 gam → Chọn A (iii) Bỏ qua (4) (6): m = 0,02.78 = 1,56 gam → Chọn B Câu 3:Đáp án B

Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư:

2

2 Mg Mg(OH)

4 NH NH

Mg 2OH Mg(OH) n n 0, 02 mol

NH OH NH H O n n 0, 02 mol

 

 

 

     

      

Phần hai tác dụng với dung dịch BaCl2 dư:

2

2

2

4 Ba H SO

Ba SO BaSO n  n 0, 01 mol

      

(i) Chỉ tính khối lượng chất tan phần:

m = [0,02.24 + 0,02.18 + 0,01.96 + 0,04.35,5] = 3,22 (gam) → Chọn A (ii) Bỏ qua amoni cô cạn không nhân với

0,02.24 + 0,01.96 + 0,04.35,5 = 2,86 (gam) → Chọn D (iii) Bỏ qua amoni cô cạn :

2.[0,02.24 + 0,01.96 + 0,04.35,5] = 5,72 (gam) → Chọn C Câu 4:Đáp án A

+ Phần tác dụng với Na2CO3:

2+ 2+

2-3

2+

- 2+

2-3 3

-Ca : x Ca CO CaCO Mg : y Mol : x x

X 100 84 3, 68

2 HCO : z Mg CO MgCO Cl :0,04 Mol : y y

     

  



    

  

  

  

   

 



x y

+ Phần hai tác dụng với Ca(OH)2 dư:

- -

2-3

2+

2+ 2+

2-3

-3

- 2+

2 HCO OH CO H O

Ca : x z z

Mg : y Ca CO CaCO

X

2 HCO : z z z

Cl :0,04 Mg 2OH Mg(OH)

y y



  

 



  

 

 

  





(Do ion Ca2+ tạo kết tủa trước dư nên toàn ion CO2-3đều chuyển vào CaCO3) Áp dụng định luật trung hòa điện với

2 dung dịch X ta có : 2x + 2y = z +0,04

100x 84y 3, 68 0, 02 mol 58y 100z 5,16 y = 0,02 mol 2 0, 04 z = 0,04 mol

  

 

   

 

    

 

x

x y z

m = 2(0,02.40 + 0,02.24 + 0,04.61 + 0,04.35,5) = 10,28 gam

Lỗi sai

(i) Chỉ tính khối lượng chất tan phần:

m = (0,02.40 + 0,02.24 + 0,04.61 + 0,02.35,5) = 5,14 gam → Chọn B (ii) Bỏ qua khối lượng góc hidrocacbonat:

m = 2(0,02.40 + 0,02.24 + 0,04.35,5) = 5,40gam → Chọn C Câu 5:Đáp án B

Tự chọn số mol khí X: N2 (1 mol) H2 (4 mol): mx =1,28 + 4,2 = 36 gam Bảo toàn khối lượng:   Y

Y X Y

Y

m 36

m = m 36 gam n 4, 5mol

M

    

Ban đầu:

Phản ứng: x3x  2x

Hỗn hợp Y gồm N2 = (1−x)mol; H2 = (4−3x) mol; NH3 = 2x mol Y

n ( ) ( ) 2x 2x 4,5 x 0, 25 mol

x 3x 0, 25

H= Max ; 100% 100% 25%

1 x

1 x

1

       

     

 

 

 

Lỗi sai

(i) Tính hiệu suất theo H2:

3 0, 25

H = 100% 18, 75%



  → Chọn A.

(ii) Tính nhầm hiệu suất với lượng NH3:

2 0, 25

H = 100% 11,11% 4,5

  

→ Chọn D.

(iii) Tính gộp hiệu suất: H = x + 3x 100% 0, 25 20%

5



   → Chọn C Câu 6:Đáp án C

NaOH

n 0, 05.20,1mol

Y tác dụng với dung dịch NaOH ( Al Al2O3 phản ứng):

2 2

2 2

3

Al + NaOH +H O NaAlO H (1)

2

0, 02 0, 02 0, 03

Al O 2NaOH 2NaAlO H O (2)

0, 04 0, 08

 

 

  



Bảo toàn nguyên tố Al: nAl(X)  0, 022.0, 040,10 (mol) Bảo toàn khối lượng:

2

X Y Fe O (X)

14.3 0,1.27

m m 14, 3(gam) n 0, 05 (mol)

232 

    

Phản ứng nhiệt nhôm:

Ban đầu: 0,05 0,10

Phản ứng: 0,030,080,04

H = Max 0, 03 0, 08; 100% 0, 08 100% 80% 0, 05 0,10 0,10

     

 

 

Lỗi sai

(i) Tính hiệu suất theo Fe3O4:

0, 03

H 100% 60% 0, 05

  → Chọn D.

(ii) Tính nhầm hiệu suất với lượng Al dư : H 0, 02.100% 20% 0,10

  → Chọn B.

(iii) Tính hiệu suất với Al2O3:

0, 04

H= 100% 40%

0,10  → Chọn A. Câu 7:Đáp án B

o t

3

Fe O  8Al 9Fe 4Al O (1) Ban đầu: 0,06 0,24

Phản ứng: 0,06 0,16 0,18 Min 0, 06 0, 24; 0, 06

3

   

 

  Fe3O4 hết, tính số mol chất phản ứng theo Fe3O4 Y tác dụng với dung dịch HCl (tất tan, Al Fe tạo khí H2)

3

2

2Al 6HCl 2AlCl 3H (2)

0, 08 0,12

Fe 2HCl AlCl H (3)

0,18 0,18

   



   

 → V = (0,12 + 0,18).22,4 = 6,72 (L)

Lỗi sai

(i) Gán số mol phản ứng (1) theo Al:

o t

3

3Fe O 8Al 9Fe + 4Al O

0, 09 0, 24 0, 27 V= 0,27.22,4 = 6,048 (L)

 

 → Chọn C. (ii) Quên Al dư : V = 0,18.22,4 = 4,032 (L) → Chọn A.

(iii) Tính lượng ban đầu: V = (0,24 + 0,18).22,4 = 9,048 → Chọn D. Câu 8:Đáp án A

Số mol ion dung dịch ban đầu:

+ - 2- +

3

H NO SO Na

n = 0,32 mol; n = 0,16 mol; n = 0,16 mol; n = 0,16 mol

,

3

- 2+

3

Fe + 4H NO Fe NO + 2H O (1)

0, 02 0, 08 0, 02 0, 02

3Cu + 8H 2NO 3Cu 2NO H O (2)

0, 03 0, 08 0, 02 0, 03

  



  

  

   

  

Thành phần ion dung dịch X:

Fe(0,02 mol), Cu2+(0,03 mol), Hdư (0,16 mol), NO3,Na+, SO2-4 Lượng kết tủa lớn khi:

- + 3+ 2+

OH H Fe Cu 0,16 3.0, 02 2.0

n = n + 3n + 2n    ,03  0, 28 mol

(i) Chỉ quan tâm đến kết tủa, quên lương H+ dư phản ứng với kiềm: nOH-= 3nFe3++ 2nCu2+ 3.0, 02  2.0, 030,12  V 30 mL → Chọn B. (ii) Không trừ lượng H+ phản ứng (1), (2) :

nOH-0,32 + 3.0,02 +2.0,03 = 0,44 (mol)V = 110 mL → Chọn D. (iii) Bỏ qua hệ số phản ứng kết tủa:

nOH-0,16 + 0,03 + 0,02 = 0,21 (mol)V 52,5 mL → Chọn C. Câu 9:Đáp án C

e

I.t 2.8684

n = = = 0,18mol F 96500

Tại catot (-)

2

: Cu , Na , H O  Tại anot(+): Cl ,SO , H O  2+

Cu 2e Cu

0, 09 0,18

 



2 2Cl Cl + 2e 0,14 0, 07 0,14

 

 

2

2H O O 4H 4e 0, 01 0, 04 0, 46



  

 

Cu2+ dư, H2O chưa bị điện phân catot Vkhí anot =

2

Cl

V +

2

O

V =(0,07 + 0,01).22,4 = 1,792 (L)

Lỗi sai

(i) Xác định khí anot Cl2: Vkhí anot =

2

Cl

V = 0,07.22,4 =1,568 (L) → Chọn D. (ii) Khơng tính số mol electron trao đổi, Cu2+ bị điện phân hết

Tại catot (-): Cu , Na , H O2  2 Tại anot(+):Cl ,SO , H O 24 2 2+

Cu 2e Cu

0, 0,

 



2 2Cl Cl + 2e 0,14 0, 07 0,14

 

 

Vkhí anot =

2 Cl V +

2 O

V =(0,07 + 0,115).22,4 = 4,144 (L) → Chọn A.

(iii) Khơng tính số mol electron trao đổi, Cu2+ bị điện phân hết.tại cực (+) xảy q trình oxi hóa ion Cl-

Tại catot (-): Cu , Na , H O2  2 Tại anot(+):Cl ,SO , H O 24 2 2+

Cu 2e Cu

0, 0,

 



2 2Cl Cl + 2e

0,3 0,

 

o o dpnc

2

t t

2 2

3 X

2Al O 4Al + 3O (1)

C + O CO (2) 2C O 2CO (3) 6, 72.10

n 300 mol 22,



  

 

Hỗn hợp X gồm O2, CO CO2 X + Ca(OH)2:

2 CO

2

n n 0, mol

100



  

Trong 2,24 list cos 0,02 mol CO2 Trong 6,72.103 lít có 0,02

3

2 6, 72.10

60 mol CO 2, 24 

Đặt

O a l

n  mo ; nCO b mol a b 60 300

a 60 32a 28b 44.60

b 180 16.2

300

  

  



    

 



Bảo toàn nguyên tố oxi ta có:

2

2

O O CO CO

Al O

Al

n 2n n 2n 2.60 180 2.60 420 mol

n 210mol n 210 280 mol

m 280.27 7560 (g) = 7,56 (kg)

      

    

  



(i) Hỗn hợp X CO CO2, không sử dụng thơng tin tỉ khơí X so với H2 16 nCO= 300−60 = 240 mol

2

2

O CO CO

Al O

Al

n n 2n 240 2.60 360 mol

n 180mol n 180 240 mol

m 240.27 8480 (g) = 6,48(kg)

    

    

  



→ Chọn B.

(ii) Hỗn hợp X CO CO2 không sử dụng thông tin cho X vào Ca(OH)2 thu gam kết tủa

2

CO CO

44-32

n = 300 = 225 mol, n = 300 225 = 75 mol

44-28 

2

O CO CO

Al O

Al

n n 2n 225 2.75 375 mol

n 187, mol n 187, 250 mol

m 250.27 6750 (g) = 6,75(kg)

    

    

  



→ Chọn C

(iii) Khí thu O2, khơng có phản ứng (2) (3)

O2 X Al Al

4

n n 300mol n 300 400 mol

m 400.27 10800 (g) = 10,8(kg)

    

  

→ Chọn D.s

Câu 11:Đáp án D

   

2

3(dac) 2

2 4(loang )

3 2

4 2

2 3(ran )

a Si + 2NaOH + 2H O Na SiO 2H

b Cu 4HNO Cu(NO ) 2NO 2H O

(c) FeS + H SO FeSO H S (d) CaCO 2HCl CaCl CO H O

(e) 2KMnO 2HCl 2KCl + 2MnCl 5Cl 8H O (g) Na SO

  

    

  

    

    

o t

2 4(dac) 2

H SO Na SO SO H O

    

→ Có thí nghiệm tạo thành chất khí

Lỗi sai

(i) Bỏ qua phản ứng (a) → Có thí nghiệm tạo thành chất khí → Chọn A. (ii) Bỏ qua phản ứng (a), (c) → Có thí nghiệm tạo thành chất rắn → Chọn D. (iii) Bỏ qua phản ứng (a), (c) (g) → Có thí nghiệm tạo thành chất khí → Chọn C. Câu 12:Đáp án C

Đặt

2

NO N O

n x mol; n   x y 0, (1)

44 40,5

%NO 100% 25% (2)

44 30



    



x y

Ta có: nAl 29,7 1,1mol 27

 

Quá trình cho – nhận electron

0 3+ +5 2+

5

Al Al N N

1,1 3, 0, 0,1

2

2, 0,

 

   

 

  

e e

N e N

Nhận thấy:

2

Al NO N O

3n 3n 8n  Sau phản ứng có taoh thành muối NH NO4 3

Gọi

4 NH NO

n = z mol

+5

N + 8e N

8z z



 

Bảo toàn electron: 3,3 = 0,3 + 2,4 +8z → z = 0,075 mol → Khối lượng muối sau phản ứng:

mmuối =

3 Al(NO ) NH NO

m m = 1,1.213 + 0,075.80 = 240,3 gam

Lỗi sai

(i) Cho khơng có muối NH4NO3 tạo thành

2 Al Al(NO )

n n 1,1mol mmuèi

3 Al(NO ) m

 = 1,1.213 = 234,3 gam → Chọn A. (ii) Cho khơng có muối NH4NO3 tạo thành

2

NO

NO N O

muèi Al NO

n n n 0,4mol

m m m 29,7 0,4.62 54,5gam

  

     → Chọn B.

(iii) Cho Al dư khơng có muối NH4NO3 tạo thành

3 Al(NO ) n

  nAl phản ứng = 0,9 mol mmuèi=

3 Al(NO )

m  0,9.213 191, 7gam → Chọn D. Câu 13:Đáp án B

2 FeO Cu Fe O

Gäi n = xmol; n = y mol; n =z mol

→ 56(2x +y) = 0,525(160x + 64z) → 28x + 18,2y−33,6z = (1) Phương trình hóa học:

Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O FeO+ 2HCl FeCl2 + H2O Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2

Chất rắn không tan Cu: ( z −x) mol (2) → 64(z − x) = 0,2(160x +72y + 64z) → 96x +14,4y−51,2z =

Dung dịch Y

-2

AgCl

AgNO Cl

2

FeCl : (2x + y)

n = n 0,168mol

CuCl : x 28,32gam

Ag HCl d- : (0,168 6x )y







  



 



   

mkết tủa = mAgCl + mAg → 0,168.143,5 + mAg = 28,32 → mAg = 4,212 gam → nAg = 0,039 mol

 

+ 2+ 3+

2+ - + 3+

3

Ag Fe Ag + Fe

3Fe NO 4H 3Fe +NO 2H O

2 0, 039

 

   

 





x y

(*)

Từ phương trình (*) → Fe2+ H+

3

n n 2x y 0, 039 (0,168 6x 2y)

4

26x 10y 0, 66 (3)

      

  

Từ (1), (2) (3):

28x 18, 2y 33, 6z x 0, 01 96x 14, 4y 51, 2z y 0, 04 26x 10y 0, 66 z 0, 03

   

 

     

 

    

 

→ m = 0,01.160 + 0,04.72 + 0,03.64 =6,4

(i) Bỏ qua phản ứng: Cu +2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+

Hệ phương trình: Cu

11 x

300 28x 18,2y 33,6z

11 m 64z 0,2(160x 72y 64z) y (Lo¹i)

300 26x 10y 0,66

11 z

750

  

  

 



      

 

   

  



→ Vì qn Cu khử Fe3+ → Khơng giải kết → Chọn đáp án ngẫu nhiên

(ii) Bỏ qua phản ứng: Fe2+ +Ag+ → Fe3+ + Ag↓

+

2+ - + 3+

3

Fe H

3Fe NO 4H 3Fe NO 2H O

3

n 2x y (0,168 6x 2y) 26x 10y 0, 504

4

2x y 0,168 6x 2y

n

     

        

  

Hệ phương trình:

28x 18, 2y 33, 6z x 0, 0076 96x 14, 4y 51, 2z) y 0, 03 26x 10y 0, 504 z 0, 023

   

 

    

 

    

 

→ m = 160.0,0076 + 72.0,03 + 64.0,023 = 4,85 gam → Chọn C (iii) Bỏ qua phản ứng: 3Fe2+ NO3- 4H+3Fe3+NO 2H O2

2 3+

Fe Ag Fe Ag

2x y 0, 039

2x y 0,039

   

  



Hệ phương trình:

3 28x 18, 2y 33, 6z x 6,5.10 96x 14, 4y 51, 2z) y 0, 026 2x y 0, 039 z 0, 0195





   





    

 

    

 

→ m = 160.00065 + 72.0,026 + 64.0,0195 =4,16 gam → Chọn A. Câu 14:Đáp án B

Fe S Y

8,4 3,2

n = = 0,15 mol; n = = 0,1 mol; M =7,4.2=14,8

57 32

Giải theo phương trình hóa học: Fe + Sto FeS Ban đầu: 0,15 0,1

Phản ứng: x x x

Hỗn hợp X gồm: Fe = (0,15 − x); S = (0,1− x); FeS = x Cho X tác dụng với HCl:

2 4 2

2 4 2

Fe H SO FeSO H H (0,15 x) FeS H SO FeSO H S H S x

      

     

2 H H S

n 34 14,8 19, 2 0,15 x 3

x 0, 06 n 14,8 12,8 x

 

     



→ m = 0,09 ×2 + 0,06× 34 = 2,22 (gam)

Lỗi sai

(i) Nghĩ phản ứng xảy hoàn toàn (S phản ứng hết), ứng với x = 0,1: m = 0,05 ×2 + 0,1× 34 = 3,5 (gam) → Chọn D.

(ii) Gán nhầm số mol: m = 0,06 ×2 + 0,09× 34 = 3,18 (gam) → Chọn C. (iii) Cho S dư tác dụng với HCl sinh H2S:

S + 2HCl H2S↑ +Cl2↑ → Thiếu kiện giải. Câu 15:Đáp án B

+ Phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Fe2O3

o

t

 Al2O3 + 2Fe

Phản ứng nhiệt nhơm xảy hồn tồn Al hết Fe2O3 hết Do hỗn hợp sau phản ứng (phần một) tác dụng với dung dịch NaOH dinh H2 nên Al dư, nghĩa Fe2O3 hết + Phần tác dụng với dung dịch NaOH (Fe không phản ứng):

Gọi số mol Al dư, Al2O3 x, y → nFe=2y mol Al + NaOH + H2O  NaAlO2 +

3 2H2

x  3x

2

Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O

Theo bài:

3x 4, 48

0, 0, x 22,

3 11,

y 0,1 2y 0,

56

  



 

 

 

    



Khối lượng phần một: 27×0,4

3 + 102× 0,1 + 11,2 = 25,0 (gam)

Vậy, khối lượng phần hai =30 – 25 = (gam) → Phần hai

5 phần + Phần hai tác dụng với dung dịch HCl (các chất phản ứng):

Al + HCl  AlCl3 +

3

2H2 Fe + HCl  FeCl2 + H2 0,08

3  0,04 0,04 0,04

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O → V = 0,08.22,4 = 1,792 lít

(1) Gọi số mol cho chất từ trước phản ứng nhiệt nhôm: phức tạp cách chia số mol phần

(2) Bỏ qua tỉ lệ mol Fe Al2O3: gọi hai số mol độc lập, thiếu kiện giải. (3) Khơng nhận phản ứng hồn tồn và Al cịn dư Fe2O3 hết

(4) Khơng áp dụng bảo toàn khối lượng để xác định khối lượng phần hai, qua tìm Được số mol chất phần hai

(5) Gán số mol phần số mol phần hai: V = 4,48 + 0,2 × 22,4 = 8,96 (L) → Chọn D. Câu 16:Đáp án D

Cách 1: +

3 Ag AgNO

n = n 0, 4.0, 20, 08mol Quá trình 1:

2+ +

CuCu + 2e Ag + eAg (1)

Quá trình 2:

+

2+

Ag + e Ag (2)

Zn Zn

Cu + 2e Cu (3)

 

 

 e

Áp dụng bảo tồn e ta có: 2+ +

+ + +

+ 2+ Cu Ag (1)

Zn(p/u) Ag (1) Ag (2) Ag Zn(p/u) Ag (2) Cu

2n = n

2n n n n

2n = n + 2n

    



 

+

Zn Ag

5,85

n 0,09 mol; n 0, 08 mol 65

  

Ta thấy 2nZn nAg+ Zndư

+ Zn(p,u) Ag

1

n n 0, 04mol

2

  

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

3

3

3

X Y

AgNO

X Zn

AgNO Zn(NO ) Y Zn Zn(NO )

m + m = m + m

m + m = m + m + 10,53 m m + m = m

  

 

+

2+ 2+

Zn +

+

Zn Ag Zn(p- )

Zn

d-X Z Cu Ag Zn d- Cu

Zn

Cu Cu

Y

Z Ag Ag

d-Cu+Ag

Zn : 0,05 mol Ag

X

Cu

d-0,08

n = 0,09 >n 0,08 n 0,04

2

n 0,05mol

m m m m m m 7,76 0,08.108 0,05.108 6,40gam



 

  



 

 

  

  

  

  

 

      

   

 

        

Lỗi sai

Cho rằng:

Cu + Ag+ tr- ờng hợ p 1: Cu hêt, Ag d- (1) tr- êng hỵ p 2: Cu d- , Ag hªt (2)

  

 



(1) Dung dịch Y gồm Ag+ Cu2+; Chất rắn X Ag: nAg 7, 76 0, 072 mol

108

  Khi đó: Cu + 2Ag+ → Cu2++ 2Ag

0,072 → thừa liệu đè Ta có:

2+ +

2+

Zn Zn + 2e Ag e Ag

0, 09

Cu 2e Cu

  

 

x

x

Áp dụng định luật bảo toàn electron: 0,09.2 = 2x + x→ x = 0,045 mol → mCu = 0,045.64 = 2,88 gam → Chọn A

(2) Dung dịch Y gồm Cu2+; Chất rắn X Ag Cu dư. Khi đó:

Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag 0,036 ← 0,072 mol → thừa kiện đề

→ m = 0,036.64 = 2,30 gam → Chọn B Áp dụng sai định luật bảo toàn electron:

+ + +

+

Zn(p/u) Ag (1) Ag (2) Ag

Zn Ag

n n n n

5,85

n 0, 09mol; n 0, 08 mol 64

   

  



Ta thấy: nZn(ph¶nøng) nAg+ 0,08mol Zn d-

Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có:

3

3

3

X Y

AgNO

X Zn

AgNO Zn(NO ) Y Zn Zn(NO )

m + m = m + m

m + m = m + m + 10,53 m m + m = m 10,53

  



 

→ m = 0,08.170 = 7,76 + (10,53 + 0,08.189−5,85) → m = 13,96 gam → Chọn C.

Câu 17:Đáp án B o

2 o t

4 2

MnO

3 t

2KMnO K MnO + MnO + O (1)

x 0, 5x

2KClO 2KCl+ O (2)

y 1, 5y



 



Xác định số mol khí Y theo phương pháp đường chéo:

2 CO Y C Y O

n 44 34, 9, 0, 06

M 17, 2.2 34, n 2, 24 0,1mol n 28 34, 6, 0, 04 22,

               

Các phản ứng đốt cháy cacbon:

o o

t t

2 2

2C + O 2CO C + O CO

0, 03 0, 06 0, 04 0, 04 (3 4)

 

  

4 KMnO

0, 5x 1, 5y 0, 07 0, 02

158x 122, 5y 5,82 0, 07.32 8, 06 y 0, 04 0, 02.158

%m 100% 39, 2%

8, 06                   x Lỗi sai

(1) Không cân phản ứng (1) x 1,5y 0, 07 x 0, 03 158x 122,5y 8, 06 y 0, 026

             KMnO 0, 03.158

%m 100% 58,8% 8, 06

   → Chọn A

(2) Gán nhầm số mol

4 KMnO

0, 04.158

%m 100% 78, 4% 8, 06

   → Chọn D (3) Không đặt 3O2 cho phản ứng (2)

0,5x 0, 5y 0, 07 158x 122, 5y 8, 06

 



  

 → Vô nghiệm

o

2 o

t

3 2

MnO

3 t 2

1

Cu(NO ) CuO + 2NO + O (1)

2

x 2x 0, 5x

1

KNO KNO + O (2)

2

y 0,5y



 

 

Xác định số mol khí Y theo phương pháp đường chéo:

2 NO O Y

n 32 40 4 2x 4

y 2x n 46 40 0,5(x+ )

M 40

y 

   

  

 

188x + 101y=7,8 → x = 0,02; y = 0,04 → V = 0,07.22,4 = 1,568

Lỗi sai (1) Không đặt 1O2

2 cho phản ứng (1):

2x

x = y x + 0,5y  3 x = y x 0, 027 V 0,095.22,4 = 2,128

188x 101y 7,8 y 0, 027 

    

    

  → Chọn B

(2) Không đặt 1O2

2 cho phản ứng (1-2):

x = 2y x 0,033

188x 101y 7,8 y 0,016



 



    

 

V(3x + y).22,4  0,115.22,4 = 2,576 →Chọn D

(3) Cho KNO3 bền, không bị nhiệt phân, bỏ qua (2): Vô nghiệm Câu 19:Đáp án A

Chất Liên kết σ C-H Liên kết σ C-C Tổng cộng Etilen CH = CH2

Axetilen HCCH

Buta-1,3-đien CH =CH-CH=CH2 Câu 20:Đáp án A

Ta có: k + π + v = 5.2 10 anken( ) xicloankan(v

1 = 1)

  

 

    Anken:

2 2 3

3 3

2

(1) CH = CH CH CH CH (4) CH CH = C(CH ) (2) CH CH = CHCH CH (5) CH CH (CH )C = CH (3) CH = CH CH(CH )

 

Xicloankan (vòng cạnh tham gia phản ứng cộng mở vòng với dung dịch Br2)

(1) (2) (3)

(1) Bỏ qua đồng phân (1) cicloankan → Chọn B

(2) Nhầm lẫn đồng phân xicloankan vịng cạnh có khả phản ứng với dịch brom → thêm đồng phân

→Chọn C.

(3) Bỏ qua đồng phân xicloankan →Chọn D. Câu 21:Đáp án D

X có độ không no

→ Gọi công thức tổng quát cuả X: CnH2n (n ≥2) Ta có: CnH2n +O2nCO2

0,01 0,06

→ 0,01.n = 0,06 → n = → Công thức phân tử X: C6H12 Vì X phản ứng với H2/Ni → X có vịng cạnh cạnh

(1) (5)

(2) (6)

(3) (7)

(4) (8)

(9) (10)

Lỗi sai

(1) Nhầm lẫn đồng phân xicloankan vịng cạnh có khả phản ứng với dịch H2/Ni → thêm đồng phân

→ Chọn B

(10) (11) →Chọn C. (3) Nhầm độ bội số liên kết π → Số đồng phân X

→Chọn A. Câu 22:Đáp án C

Chọn

2 2

CO H O CO H O

n 3mol; n 4moln n X gồm anol no

2 ancol H O CO

n n n 1mol

   

Số nguyên tử cacbon trung bình hỗn hợp là: 2 2

CO CO

ancol H O CO

n n

C

n n - n

   (*)

Do X gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng ancol đa chức nên hỗn hợp X phải có C2H4(OH)2 → Loại A, B

Kết hợp điều kiện (*)→ Loại D.

Lỗi sai

(1) Không đọc kĩ đề bài, sau tính C= → Kết luận hai ancol đơn chức: C H OH2 5 C H OH4 9 → Chọn B

(2) Tính C= → ancol glixerol : C H (OH)3 3→ Chọn A

(3) Không đọc kĩ đề nghĩ hai ancol đồng đẳng kế tiếp → Chọn D. Câu 23:Đáp án A

Ag

2

64,8

n 0, 6mol 108

RCH OH + CuO RCHO Cu H O x x x

 

  

Ta thấy

2

RCHO H O RCHO H O

1

1

2

M +M

n = n M= 14, 625.2 29, 25 R 29, 25.2 18 29 11,

R = R < R< R

R =15

       

   

→ andehit

3

3

HCHO HCHO CH CHO

Ag

CH OH C H OH 15

%n 50% n = n =a mol 15

n 4a 2a 6a 0, a = 0,1mol n n 0,1mol



  



     

  

→ m = 0,1.32 + 0,1.46 = 7,8g

Lỗi sai

Áp dụng sai cơng thức tính % số mol: (1)

RCHO

2

M M 15 11,5

n = 100% 100% 75%

M M 15

 

 

 

Gọi

3

CH CHO

n = a mol → nHCHO=3a mol nAg2a 12a 0, 7 a 0, 05 → m = 3.0,05.32 + 0,05.46 = 7,8g → Chọn B

(2) HCHO

1

M -M 15 11,5

n 100% 100% 33,33% M-M 11,5



  



Gọi nHCHO= a mol →

3

CH CHO

n = 2a mol nAg 4a 6a 0, a 120

     

→ m =

120.32 +

120.46 = 7,233g → Chọn C

Sai tỉ lệ phản ứng với AgNO3/NH3

NAg 2a6a 0, 7 a 0, 0875

→ m = 0,0875.32 + 3.0,0875.46 = 14,875g → Chọn D. Câu 24:Đáp án C

Gọi công thức chung hỗn hợp X :

2 RCH OH

RCH OH; n x mol o

t

2

RCH OH + Cuo RCHO Cu H O x x x

  



Ta thấy: 2

RCHO H O RCHO H O

M +M

n = n M= 14, 2.2 28 R 28.2 18 29

2

       

1 2 R = R < R< R

R =29 

 

 Hai anđehit HCHO C2H5CHO → hai ancol CH3OH CH - CH - CH - OH3 2 2

Đặt

3

CH CHO C H OH

a 29 n = a mol; n b mol

b



   

 Ta có sơ đồ phản ứng:

3

3 2

CH HCHO 4Ag

CH CH CH OH C H CHO 2Ag

 

    

a

a 0,1875 =

m 0,1875.32 0, 075.60 10,5 b

b 0, 075 4a + 2b = 0,9

  

     

  





Lỗi sai

Áp dụng sai công thức đường chéo:

(1)

a

a 0,1

m 0,1.32 0, 25.60 18, b 29

b 0, 25 4a 2b 0,9



    

     



  

   



→ Chọn A

(2)

9

a 29 a

9 63

68

m 32 60 15, 35 b 29

63 68 340

4a 2b 0, b 340 

 

   

     



 

    

 

→ Chọn B

(3)

9

a a

9 63

110

m 32 60 19,8

b 29

63 110 220

4a 2b 0, b 220 

 

   

     



 

    

 

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

- - - - -