Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 36: Dãy các kim loại có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là.. A..[r]
(1)50 CÂU HỎI ƠN TẬP MƠN HĨA 12 NĂM 2019-2020 TRƯỜNG THPT TÂN LÃNG
Câu 1: Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại ?
A. W B Cr .C Fe D Cu
Câu 2: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại?
A. Vonfram B.Sắt C.Đồng D.Kẽm
Câu 3: Kim loại có khả dẫn điện tốt
A. Au B. Ag C.Al D. Cu
Câu 4:Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp
A.Li. B Na. C K. D.Hg
Câu 5:Loại phản ứng hóa học xảy ăn mòn kim loại ?
A. Phản ứng B. Phản ứng oxi hóa khử
C. Phản ứng phân hủy D. Phản ứng hóa hợp
Câu 6:Những kim loại sau có khả tạo màng oxit bảo vệ để ngồi khơng khí ẩm ?
A.Zn. B Fe. C Na D Ca
Câu 7:Điều sau nói lên khác biệt chất tượng ăn mòn kim loại ?
A.Sự phát sinh dịng điện B Q trình oxi hóa khử
C Kim loại electron tạo ion dương D Sự phá hủy kim loại
Câu 8: Để điều chế kim loại người ta thực :
A. q trình oxi hóa kim loại hợp chất
B. trình khử kim loại hợp chất
C. trình khử ion kim loại hợp chất. D. trình oxi hóa ion kim loại hợp chất
Câu 9:Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn điện, tính dẻo, ánh kim, A. kim loại có cấu trúc mạng tinh thể
B. kim loại có bán kính ngun tử điện tích hạt nhân bé
C. electron tự kim loại gây
D. kim loại có tỉ khối lớn
Câu 10:Người ta gắn Zn vào vỏ tàu thuỷ phần chìm nước biển để :
A Vỏ tàu
B Chống ăn mòn cách dùng chất chống ăn mòn C Chống ăn mịn kim loại phương pháp điện hố
D Chống ăn mòn kim loại phương pháp cách li kim loại với mơi trường
Câu 11:Trongqtrình điện phân CaCl2nóngchảy, ởanot xảyraphản ứng:
A oxi hóaion clorua B khửion clorua
C.khửion canxi D oxi hóaion canxi
Câu 12:Đểđiều chếkim loại Na,người ta sử dụng phương pháp
A điện phân dungdịchNaOH B.điện phân nóngchảyNaCl
(2)D cho Kvào dungdịch NaCl để K khử ion Na+ thành Na
Câu 13:Điện phân dung dịch chứa muối sau điều chế kim loại tương ứng?
A NaCl B CaCl2 C.AgNO3 D.AlCl3
Câu 14: Số electron lớp nguyên tử nguyên tố phân nhóm nhóm II
A 1 B.2 C 3 D 4
Câu 15: Số electron lớp nguyên tử nguyên tố phân nhóm nhóm I
A.1 B 2 C 3 D 4
Câu 16: Trong số kim loại Na, Mg, Al, Fe, kim loại có tính khử mạnh
A Fe B Mg C Al D.Na
Câu 17: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Al (Z = 13)
A 1s22s22p63s23p3 B.1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s13p3 D 1s22s22p63s23p2
Câu 18: Kim loại không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng
A Zn B Fe C Al D.Cu
Câu 19: Kim loại Cu tác dụng với dung dịch chất sau đây?
A MgCl2 B CaCl2 C.AgNO3 D FeCl2 Câu 20: Kim loại không phản ứng với dung dịch muối sắt (II) clorua (FeCl2)
A Al B Mg C Zn D.Cu
Câu 21: Khi cho Na vào dung dịch CuSO4 có tượng: A. Có khí bay có kết tủa màu xanh lam
B. Có kết tủa Cu màu đỏ
C. Có khí bay có kết tủa Cu màu đỏ
D. Có khí bay
Câu 22: Khi cho luồng khí hidro (có dư) qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng,
đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn cịn lại ống nghiệm gồm:
A. Al2O3, FeO, CuO, MgO B. Al2O3, Fe, Cu, MgO
C. Al, Fe, Cu, MgO D. Al, Fe, Cu, Mg
Câu 23: Nhữngkim loại nàosau đâycóthểđược điều chếtừoxit,bằngphươngphápnhiệt luyện nhờchất khửCO?
A. Fe, Al, Cu B. Zn, Cu, Fe
C. Fe, Na, Ag D. Ni, Cu, Ca
Câu 24:Cho phản ứng sau: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Vai trò Fe A.chất khử mạnh B chất oxi hoá mạnh
C chất oxi hoá yếu D chất khử yếu
Câu 25: Để làm loại thuỷ ngân (Hg) có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb, người ta dùng hố chất
là
A dung dịch Zn(NO3)2 B dung dịch Sn(NO3)2
C dung dịch Pb(NO3)2 D.dung dịch Hg(NO3)2
Câu 26:Có dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Người ta dùng hố chất để loại bỏ
được tạp chất
(3)Câu 27:Cho ion sau: Fe3+, Fe2+, Cu2+ Dãy ion xếp theo chiều tính oxi hố tăng dần từ trái sang phải
A Fe3+, Cu2+, Fe2+ B Cu2+, Fe2+, Fe3+
C Fe2+, Fe3+, Cu2+ D.Fe2+, Cu2+, Fe3+
Câu 28:Thứ tự xếp kim loại dãy sau theo chiều tính khử giảm dần A.Na, Mg, Al, Fe B Mg, Na, Al, Fe
C Fe, Mg, Al, Na D Al, Fe, Mg, Na
Câu 29:Trong phản ứng sau: 2Ag+ + Cu Cu2+ + 2Ag Chất oxi hoá mạnh
A Ag B.Ag+ C Cu D Cu2+
Câu 30:Trong phản ứng sau: Ni + Pb2+ Ni2+ + Pb Chất khử mạnh
A.Ni B Ni2+ C Pb D Pb2+
Câu 31:Phương trình hố học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện A.Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4
B H2 + CuO
0
t
Cu + H2O C CuCl2 Cu + Cl2
D 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + H2SO4 + O2
Câu 32:Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ CuSO4 dùng kim loại làm chất khử
A K B Na C.Zn D Ag
Câu 33:Một dung dịch X chứa đồng thời Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3 Thứ tự kim loại
thoát catot từ trước đến sau điện phân dung dịch là:
A Ag, Fe, Cu, Zn B Zn , Fe, Cu, Ag
C Ag, Zn, Fe ,Cu D Ag,Cu, Fe, Zn
Câu 34:Phản ứng điện phân nóng chảy bị viết sai sản phẩm?
A Al2O3dpnc 2Al+3/2O2 B 2NaOH dpnc 2Na+O2+ H2 C 2NaCl dpnc 2Na+Cl2 D CaBr2dpnc Ca + Br2
Câu 35:Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng (ĐH KHốI A 2007)
A Na, Ca, Zn B Na, Cu, Al C Na, Ca, Al D Fe, Ca, Al
Câu 36:Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng
A Al, Fe, Cr B.Fe, Cu, Ag C Mg, Zn, Cu D Ba, Ag, Cu
Câu 37:Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl tác dụng với Cl2 cho loại
muối clorua?
A Fe B Cr C Mg D Cu
Câu 38: Điện phân với điện cực trơ dung dịch CuCl2 với cường độ dòng điện ampe Sau 3860 giây
điện phân khối lượng catot tăng
A 10,24 gam B 2,56 gam C 7,68 gam D.5,12 gam
Câu 39: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu
được dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X
(4)C.Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2
Câu 40:Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu
3,36 gam chất rắn.Giá trị m
A 2,16 gam B.2,88 gam C 5,04 gam D 4,32 gam
Câu 41: Một hỗn hợp bột kim loại Mg Al chia thành hai phần Phần cho tác dụng với HCl dư thu 3,36 lít H2 Phần hồ tan hết HNO3 lỗng dư thu V lít khí khơng
màu, hố nâu khơng khí (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V là:
A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 5,6 lít
HD:
Gọi a,b số mol Mg, Al phần Khi cho hỗn hợp tác dụng với HCl:
Mg + HCl —> MgCl2 + H2
2Al + HCl —> Al Cl3 + 3H2
Quá trình cho e:
2
3 e cho
- -
a mol 2a mol a mol
= 2a + 3b b mol 3b mol b mol
Mg 2 e Mg
Al 3 e Al n
Quá trình nhận e:
2 e
- = 0,3 mol 0,3 mol 0,3 mol 0,15 mol
2 H 2e H n nhËn
(1.) Khi cho hỗn hợp tác dụng với HNO3:
3 2
3 3
3 Mg + HNO Mg(NO ) + NO + H O
Al + HNO Al(NO ) + NO + H O
Quá trình cho e:
2
3 e cho
- -
a mol 2a mol a mol
= 2a + 3b b mol 3b mol b mol
Mg 2 e Mg
Al 3 e Al n
Quá trình nhận e:
5 2
e
- = 3x mol 3x mol x mol
N 3e N n nhËn
e
e cho = 2a + 3b = 0,3x
n n
nhËn hay (2.)
Từ —>nNO x = 0,1 mol hay VNO= 0,1.22, 42, 24 l
e
e cho = 2a + 3b = 0,3 mol
n n
(5)Câu 42: Hòa tan hết 11,61 gam hỗn hợp bột kim loại Mg, Al, Zn, Fe 500ml dung dịch hỗn hợp axit HCl 1,5M H2SO4 0,45M (loãng) thu dung dịch X 13,44 lít khí H2 (đktc) Cho axit
phản ứng đồng thời với kim loại Tổng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là:
A. 38,935 gam B. 59,835 gam C. 38,395 gam D. 40,935 gam
HD:
2 H SO HCl
H + = 0,5.1,5 + 2.0,5.0,45 = 0,75 + 2.0,225 = 1,2 mol
=
n n n
ban đầu H H 13, 44 = 22,
2 = 2.0,6 = 1,2 mol
= 2
n n
ph¶n øng
H = H
n n
ban đầu phản ứng
2
2
H H SO
HCl 2
H H SO
HCl 2
+ + +
( + + )
= 11,61 + 36,5.0,5.1,5 + 98.0,5.0,45
=
2.0,6 59,835
m m m m m
m m m m m
gam
kim lo¹i muèi kim lo¹i
muèi
Câu 43: Cho m gam hỗn hợp X gam Zn, Fe Mg vào dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Thêm tiếp KNO3 dư vào dung dịch Y thu 0,672 lít khí NO (đktc) Khối lượng sắt có m
gam hỗn hợpX là:
A.1,68 gam B.3,36 gam C.5,04 gam D.6,72 gam
HD:
Hồn hợp X tác dụng với HCl thu hỗn hợp Y có ZnCl FeCl MgCl2; 2; 2và HCl dư Khi thêm tiếp KNO3 dư xảy phản ứng oxi hóa Fe2 thành Fe3tạo khí NO
Gọi số mol Fe a => số mol Fe2 cũng a
Xét phản ứng oxi hóa Fe2 thành Fe3bằng NO-3 môi trường H+ :
2
Fe - e Fe
n = a mol e cho
a mol a mol a mol
e = - 0,672
0,09 0,03 22,4
= 0,09 mol mol mol
N 3e N n nhËn
áp dụng định luật bảo tồn e ta có:
2+ Fe
Fe = a = 0,09mol 56.0,09 5,04
n m gam
Câu 44:Hỗn hợp X gồm Fe kim loại R có hóa trị khơng đổi Trộn chia 22,59 gam hỗn hợp X thành phần Hòa tan hết phần HCl thu 3,696 lít khí H2 Phần tác dụng với
HNO3 lỗng thu 3,36 lít khí NO (là sản phẩm khử nhất) Số mol kim loại hỗn
hợp A là:
A 0,12 mol Fe; 0,03 mol Al B 0,03 mol Al; 0,12 mol Fe
C 0,12 mol Fe; 0,03 mol Mg D 0,03 mol Al; 0,12 mol Mg
(6)Gọi a, b số mol Fe, R phần, ta có:
X =
22,59
+ = = 7,53 gam
3
56a Rb
m (1.)
Phần tác dụng với HCl, áp dụng ĐLBT electron:
3,696
+ = = 0,33 22,4
2a nb 2
(2.)
Phần tác dụng với HNO3, áp dụng ĐLBT electron: 3,36
+ = = 0,45 22,4
3a nb 3
(3.)
Từ —> a = 0,12 mol ; nb = 0,09 —> b = 0,09
n
Thay a b vào ta R = 9n —> n = 3; R = 27; b = 0,03 mol Vậy hỗn hợp A có 0,12 mol Fe 0,03 mol Al
Câu 45:Nhúng kẽm sắt vào dung dịch đồng sunfat Sau thời gian, nhấc hai kim loại dung dịch thu nồng độ mol kẽm sunfat 2,5 lần sắt sunfat Mặt khác khối lượng dung dịch giảm 0,11gam Khối lượng đồng bám kim loại là:
A. 1,28 gam 3,2 gam B. 6,4gam 1,6 gam
C. 1,54 gam 2,6 gam D. 8,6 gam 2,4 gam
HD:
Gọi a, b số mol Zn Feđã phản ứng với CuSO4
4
4
a a a a
Zn + CuSO ZnSO + Cu Fe + CuSO FeSO +
b b b b
Cu
Theo đề ta có: a = 2,5b 1.)
Mặt khác khối lượng dung dịch giảm 0,11 gam tức khối lượng kim loại tạo lớn khối lượng kim loại phản ứng 0,11 gam (hoặc nói
4 CuSO
m -
4 ZnSO
(m +
4 FeSO )
m - = 0,11 gam):
64(a + b) – (65a + 56b) = 0,11 gam hay 8b – a = 0,11 2.) Từ 1.) 2.) ─> a = 0,05 mol ; b = 0,02 mol
Vậy khối lượng Cu bám vào Zn : mCu(Zn) = 64.0,05 = 3,2 gam khối lượng Cu bám vào Fe : mCu(Fe) = 64.0,02 = 1,28 gam
Câu 46:Hoà tan 3,28 gam hỗn hợp muối CuCl2và Cu(NO3)2 vào nước dung dịch Xcó mầu xanh
Nhúng vàoX Mg khuấy mầu xanh dung dịch biến Lấy Mg cân lại, thấy khối lượng tăng thêm 0,8 gam Cô đặc dung dịch đến khan thu m gam muối khan Giá trị m là:
(7)HD:
Ta thấy có phản ứng có phương trình ion rút gọn:
2+ 2+
a a a a
Mg + Cu Mg + Cu
Khối lượng tăng thêm = 64a – 24a = 0,8 gam Mặt khác áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
2
Mg + Cu = Mg + Cu
m m m m
Hay khối lượng muối khan thu tính là:
2 Mg Cu
Mg ( + Cu )
-m m m m
2
Mg
m = 24a + 3,28 – 64a = 3,28 – 0,8 = 2,48 gam
Câu 47:Cho hỗn hợp X có 0,15 mol Mg 0,1 mol Fe vào lít dung dịch Y chứa AgNO3 a M
Cu(NO3)2 b M dung dịch C thu màu hồn tồn Sau phản ứng cho chất rắn D có khối
lượng 20 gam Thêm NaOH dư vào dung dịch C kết tủa E gồm hiđroxit Đem nung kết tủa khơng khí chất rắn F có khối lượng 8,4 gam.(Các phản ứng xảy hoàn toàn) Giá trị a, b là:
A a = 0,1M; b = 0,2M B a = 0,06 M; b = 0,05 M
C a = 0,06 M; b = 0,15 M D a = 0,6 M; b = 0,15 M
HD:
Trong toán phải biết:
- Dung dịch C màu hồn tồn Cu2+ hết
- Do Ag+ phản ứng trước Cu2+ nên cũng hết Ag+
- Dung dịch chứa ion kim loại Mg2+ Fe2+ Do Fe phản ứng nên Mg hết
Tóm lại: Cu2+ hết, Ag+ hết, Mg hết, dư Fe
Gọi c số mol Fe phản ứng, ta có: + Q trình cho e nhận e:
2+
e cho 2+
Mg - 2e Mg 0,15mol 0,3mol 0,15mol
Fe - 2e Fe c mol 2c mol c mol
n = 0,3 + 2c
+
2+ 2+
Ag + e Ag a mol a mol a mol
Cu - 2e Cu b mol 2b mol b mol
n = a + 2b
e nhËn
e cho
n n 0,3 + 2c = a + 2b hay a + 2b - 2c = 0,3
e nhËn
+ Chất rắn D có Ag (a mol), Cu (b mol) Fe (0,1 – c) mol dư:
D
m = 108a 64b + 56(0,1 - c) = 20 gam 108a 64b - 56c = 14,4
(8)2+
2+
2
2
0,15 mol 0,15 mol c mol 0,5c mol
Mg Mg(OH) MgO
Fe Fe(OH) Fe O
m = 40.0,15 160.0,5c = 8,4 gam D
c = 0,03 mol
Từ 1,2,3 ta có: a = 0,06 M; b = 0,15 M; c = 0,03 mol
Câu 48:Một hồn hợp X gồm Al Fe có khối lượng 8,3 gam Cho X vào lít dung dịch A chứa AgNO3
0,1M Cu(NO3)2 0,2M Sau phản ứng kết thúc chất rắn B dung dịch C màu hoàn toàn
B hồn tồn khơng tác dụng với HCl Số mol cưa Al, Fe hỗn hợp X
A 0,1 mol; 0,1 mol B 0,1 mol; 0,2 mol
C 0,2 mol; 0,2 mol D 0,1 mol; 0,1 mol
HD:
Trong toán phải biết:
- Dung dịch C màu hồn tồn Cu2+ hết - Do Ag+ phản ứng trước Cu2+ nên cũng hết Ag+
- B hồn tồn khơng tác dụng với HCl nên Al, Fe phản ứng hết Như vậy Al, Fe phản ứng vừa đủ với AgNO3 Cu(NO3)2
Gọi a, b số mol Al, Fe phản ứng, ta có:
X Al
e cho Fe
= =
m = 27a + 56b 8,3 gam n a
= 3a + 2b = 0,1 + 2.0,2 = 0,5 n b
= 0,1 mol
n n = 0,1 mol
e nhËn
Câu 49:Một hồn hợp X gồm 0,1 mol Al 0,1 mol Fe Cho X vào lít dung dịch Y chứa AgNO3 aM
Cu(NO3)2 bM Sau phản ứng kết thúc chất rắn D có khối lượng 23,6 gam dung dịch E (màu xanh
đã nhạt) Thêm NaOH dư vào dung dịch E kết tủa Đem nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi 24 gam chất rắn F Tính a,b
A a = 0, 3M; b = 0, 5M B a = 0,2 M; b = 0,5 M
C a = 0,1 M; b = 0,4 M D a = 0,4M; b = 0,1 M
HD:
Dung dịch Cu(NO3)2 nhạt màu chứng tỏ Cu2+ phản ứng phần hay Ag+ phản ứng hết Điều
này cũng có nghĩa Al Fe hết Gọi c số mol Cu2+ phản ứng Ta có:
(9)2+
2+
3+
2
2
tan
Fe Fe(OH) Fe O 0,1 mol 0,05 mol Cu Cu(OH) CuO
(b -c) mol (b -c) mol
Al
Chất rắn E có 0,05 mol Fe2O3 (b –c) mol CuO
160.0,05 + 80(b – c) = 24 gam => b – c = 0,2 Từ 1,2,3 => a = 0,1M; b = 0,4M ; c= 0,2 mol
Câu 50:Hòa tan 23 gam hỗn hợp gồm Ba kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ vào nước dung dịch D 5,6 lít H2 (đktc) Nếu trung hịa 1/2 dung dịch D cần V lít dung dịch H2SO4 0,5M
Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan:
A 35,5 gam B 35 gam C 23,5 gam D 23,75 gam
HD:
Ta có:
2 H OH =
5,6
2 2. = 0,5 mol
22,4
n n
Trong 1/2 dung dịch D có 0,25 mol OH
-Mà
OH = H 0,25 = 2.0,5V V 0, 25
n n l
2
= = =
m m m m 96.0,25.0,5
23
m 12 = 23,5 gam 2
cation kim lo¹ i
muèi SO
(10)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -