Đang tải... (xem toàn văn)
Cho hỗn hợp gồm hai kim loại Mg và Fe vào dung dịch gồm Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 , lắc cho đều cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X gồm có hai muối và chất rắn Y gồm[r]
(1)TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƢƠNG KIM LOẠI MÔN HÓA HỌC 12 TRƢỜNG THPT CHU VĂN AN
1 Nguyên tử kim loại có xu hướng sau đây? A Nhường electron tạo thành ion dương B Nhường electron tạo thành ion âm C Nhận electron tạo thành ion âm D Nhận electron tạo thành ion dương
2 Phương trình biểu thị bảo toàn điện tích? A Fe2+ + 2e Fe2+ B Fe Fe2+ +2e
C Fe Fe2+ +1e D Fe + 2e Fe3+
3 Liên kết kim loại Liên kết hình thành
A lực hút tĩnh điện ion dương kim loại electron tự B góp chung electron nguyên tử kim loại
C lực hút tĩnh điện ion dương kim loại với ion âm kim loại D cho nhận eleclron nguyên tử kim loại
4 Nhóm kim loại sau kim loại nhẹ?
A Li, Zn, Fe, Cu B Mg, Al, Sn, Pb C Na, K, Mg, Al D K, Ba, Ag, Zn 5 Dãy kim loại sau tác dụng với nước nhiệt độ thường? A K, Na, Fe B K, Na, Ca C Na, Ca, Zn D K, Na, Mg 6 Kim loại cứng kim loại số kim loại sau đây?
A Cr B Fe C W D Al
7 Kim loại dẫn điện tốt số kim loại sau đây?
A Fe B Al C Au D Ag
8 Những tính chất vật lí chung kim loại (dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim ) gây bởi: A Khối lượng nguyên tử kim loại B Cấu trúc mạng tinh thể kim loại
C Tính khử kim loại D Do electron tự kim loại 9 Tính chất hóa học đặc trưng kim loại là:
A Tính khử B Tính oxi hóa C Tính bazơ D Tính axit 10 Loại phản ứng hóa học xảy q trình ăn mịn kim loại?
A Phản ứng B Phản ứng oxi hóa – khử
C Phản ứng phân hủy D Phản ứng hóa hợp
11 Dung dịch có khả oxi hố yếu số ddịch 1M sau đây? A Ag+ B Zn2+ C Cu2+ D H+
12 Dãy ion có tính oxi hóa tăng
A Al3+, Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+, Al3+ C Fe3+, Cu2+, Fe2+, Ag+, Al3+ D Al3+, Cu2+, Fe2+, Fe3+, Ag+ 13 Trong câu sau, câu đúng?
A Trong hợp kim có liên kết kim loại liên kết ion
(2)14 Cl2 HCl tác dụng với kim loại sau tạo loại hợp chất A Fe B Zn C Cu D Ag
HIỂU
15 Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl
16 A B C D
17 Hiện tượng xảy cho mẫu Ba vào dung dịch CuSO4 là: A có phản ứng: Ba + CuSO4 BaSO4 + Cu
B kim loại màu đỏ xuất hiện, dung dịch nhạt màu dần
C có khí H2 ra, đồng thời có kết tủa màu xanh trắng ống nghiệm D A B
18 Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH 19 Thả Na vào dung dịch CuSO4 quan sát thấy tượng
A có khí ra, có kết tủa xanh, sau kết tủa tan B có khí ra, có kết tủa xanh, kết tủa khơng tan C dung dịch màu xanh, xuất Cu màu đỏ D dung dịch có màu xanh, xuất Cu màu đỏ VẬN DỤNG
20 Hịa tan hồn tồn 10g hỗn hợp Al Mg dung dịch HCl thu 0,5g khí H2 Khi cạn dung dịch thu số gam muối khan
A 27,75g B 27,25g C 28,25g D 28,75g
21 Cho 1,53 gam hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Zn tan hết dung dịch HCl dư, có 672 ml khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch thu khối lượng muối khan là:
A 2,595 B 5,24 C 5,295 D 3,66
22 Cho 2,5 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, 1,12 lít khí H2 (đktc) Mặt khác 2,5 gam X tác dụng hết với khí clo dư thu 6,263 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Fe X là:
A 14,33 % B 13,44 % C 19,28 % D 18,89 %
23 Cho 0,52 gam hỗn hợp kim loại Mg Fe tan hoàn tồn dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy có 3,36 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan? A 14,9 B.12,49 C 21,94 D 7,46
24 Cho 12,32 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 thu 7.392lít hỗn hợp khí X gồm NO NO2, có tỉ khối so với H2 19 Kim loại M là:
A Zn B Cu C Fe D.Mn
25 Cho mẫu hợp kim Al, Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư thu 6,72 lit NO (đktc) Số mol axit phản ứng là:
A 0,3 mol B 0,6 mol C 1,2 mol D 6,0 mol
DÃY ĐIỆN HÓA 26 Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với
(3)27 Cặp chất không xảy phản ứng
A A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 B C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2
28 Cho bột Cu đến dư vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 AgNO3 thu chất rắn X dung dịch chứa ion Y Chất X ion Y
A X (Ag, Cu); Y (Cu2+, Fe2+) B X (Ag); Y (Cu2+, Fe2+) C X (Ag); Y (Cu2+) D X (Fe); Y (Cu2+)
29 Một phương pháp hóa học làm loại thủy ngân có lẫn Zn, Sn, Pb ngâm hỗn hợp dung dịch X dư Dung dịch X
A Zn(NO3)2 B Sn(NO3)2 C Pb(NO3)2 D Hg(NO3)2
30 Cho phản ứng: Cu + 2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Chứng tỏ: A tính oxi hố Fe3+ < Cu2+; Tính khử Cu > Fe2+
B tính oxi hố Fe3+ > Fe2+; Tính khử Cu > Fe2+ C tính oxi hố Fe3+ > Cu2+; Tính khử Cu < Fe2+ D tính oxi hố Fe3+ > Cu2+; Tính khử Cu > Fe2+
31 Fe kim loại tan dãy dung dịch sau đây? A FeCl2; CuCl2; HCl; HNO3 B FeCl3; CuCl2; HCl; AgNO3 C AlCl3; H2SO4 loãng; AgNO3 D FeCl3; H2SO4 đặc, nguội; CuCl2
32 Cho sắt nhỏ vào dung dịch sau: AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, ZnCl2, NaNO3, AgNO3 Số dung dịch có phản ứng là:
A B C D
33 Cho hỗn hợp gồm hai kim loại Mg Fe vào dung dịch gồm Cu(NO3)2 AgNO3, lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X gồm có hai muối chất rắn Y gồm có ba kim loại Dung dịch X rắn Y gồm:
A X (Mg(NO3)2, AgNO3); Y (Ag, Cu, Fe) B X (Mg(NO3)2, Cu(NO3)2); Y (Ag, Cu, Fe)
C X (Mg(NO3)2, Fe(NO3)2); Y (Ag, Cu, Fe) D X (Mg(NO3)2,Cu(NO3)2); Y (Ag, Cu, Mg)
34 Ngâm Ni vào dung dịch: MgSO4 (1), NaCl (2), CuSO4 (3), AlCl3 (4), ZnCl2 (5), Pb(NO3)2 (6) Các dung dịch có phản ứng:
A (3), (4), (5) B (2), (4),(6) C (3), (5), (6) D (3), (6) 35 Cho Al tác dụng với dung dịch muối Cu2+
Phương trình ion: 2Al + 3Cu2+ 2Al3+
+ 3Cu Chỉ phát biểu sai: A Al khử Cu2+ thành Cu B Cu2+ oxi hoá Al thành Al3+ C Cu2+ bị oxi hoá thành Cu D Cu không khử Al3+ thành Al 36 Cho phương trình ion sau:
(1) Cu+ 2Ag+ Cu2+ + 2Ag (2) Fe + Zn2+ Fe2+ + Zn (3) Al +3Na+ Al3+ + 3Na (4) Fe + 2Fe3+ 3Fe2+
(4)A (1), (6) B (1), (2), (3), (6) C (1), (4), (5), (6) D (1), (4), (5)
37 Ni kim loại tan dãy dung dịch sau đây?
A CaCl2; FeCl3; CuCl2; HCl B FeCl2; Ag(NO3)2; HNO3; KOH C CuSO4; MgCl2; H2SO4; ZnCl2 D CuSO4; FeCl3; H2SO4; CuCl2
38 Để tách Ag khỏi hỗn hợp bột gồm Ag, Fe Cu mà không làm thay đổi khối lượng ban đầu Ag, ta dùng dung dịch:
A FeCl2 B HCl C FeCl3 D Hg(NO3)2
39 Cho hỗn hợp bột gồm Fe Cu dư vào dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng dung dịch thu có chứa:
A Cu(NO3)2 Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 40 Fe không tan dung dịch:
A HCl loãng B H2SO4 loãng
C HNO3 đặc nguội D Fe(NO3)3 41 Cu có khả tan dung dịch sau đây?
A HCl loãng B Fe2(SO4)3 C FeSO4 D H2SO4 loãng
42 Dung dịch FeSO4 bị lẫn tập chất CuSO4 Phương pháp đơn giản nhất để loại tạp chất là: A cho đồng vào dung dịch
B cho sắt vào dung dịch
C cho nhôm vào dung dịch
D cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH)2 hoà tan vào dung dịch H2SO4 loãng
43 Cho hợp kim gồm Al, Fe, Cu vào dung dịch Cu(NO3)2 dư Chất rắn thu sau phản ứng là:
A Fe B Al C Cu D Al Cu
44 Cho hợp kim Zn, Mg, Ag vào dung dịch CuCl2 Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại Các kim loại là:
A Zn, Mg, Cu B Zn, Mg, Ag C Mg, Ag, Cu D Zn, Ag, Cu 45 Cho K vào dung dịch FeCl3 xảy tượng:
A Fe bị đẩy khỏi muối
B có khí K tan nướC
C có khí đồng thời có kết tủa màu nâu đỏ D có khí ra, có kết tủa nâu đỏ, sau tủa tan dần
46 Cho Mg vào dung dịch AlCl3, NaCl, FeCl2, CuCl2 Số dung dịch phản ứng với Mg là: A dung dịch B dung dịch C dung dịch D DD
47 Cho phương trình hóa học: aX + bY(NO3)a → aX(NO3)b + bY Biết dung dịch X(NO3)b có màu xanh Hai kim loại X, Y
A Cu, Fe B Cu, Ag C Ag, Cu D Mg, Fe
(5)A giảm 1,51gam B tăng 1,51gam C giảm0,43gam D.tăng 0,43gam
50 Cho 11,2 gam Fe vào 400ml dd AgNO3 1,2M Tính m kết tủa phản ứng kết thúc hoàn toàn A 43,2 gam B 51,84 gam C 48,6 gam D 54,38 g
51 Cho 0,411 gam hỗn hợp bột gồm Fe Al vào 250ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn cân nặng 3,324 gam Khối lượng Al hỗn hợp ban đầu:
A 0,255 gam B 0,243 gam C 0,270 gam D 2,043 g
52 Cho hỗn hợp A gồm 16,8 gam Fe 0,48 gam Mg vào 200ml dd Cu(NO3)2 0,2M Sau kết thúc thí nghiệm thu m gam chất rắn Giá trị m
A 17,24 gam B 18,24 gam C 12,36 gam D 16,24 gam
53 Cho 5,6g bột Fe vào 250ml dung dịch AgNO3 1M, lắc kĩ để phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối Giá trị m là:
A 26,5g B 18,0g C 21,1g D 12,1g
54 Cho 1,12g bột Fe 0,24g bột Mg vào bình chứa sẵn 250ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng khối lượng kim loại có bình 1,88g Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 trước phản ứng
A A 0,10M B 0,04M C 0,06M D 0,12M
55 Lấy m gam kim loại M hoà tan hết dung dịch Ba(OH)2 thu V lít H2(đktc) Nếu 2m gam M tan dung dịch HCl dư, thể tích H2(đktc) là:
A V(lít) B 2V(lít) C 0,5V(lít) D 1,5V(lít)
56 Hịa tan hoàn toàn 37,6 gam hh X gầm FeO, Fe3O4 Fe2O3 dd HNO3 lỗng nóng dư thu dung dịch Y 2,24 lít khí NO Xác định số mol HNO3 tham gia phản ứng?
A mol B 1,6 mol C 1,4 mol D.2 mol ĂN MỊN HĨA HỌC 57 Điều kiện để xảy ăn mịn điện hố là:
A Các điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li (3) B Các điện cực phải khác chất (1)
C Các điện cực phải tiếp xúc với (2) D Cả (1), (2) (3)
58 Để bảo vệ vỏ tàu biển thép phần ngâm nước người ta nối với
A Zn B Cu C Ni D Sn
59 Một sợi dây phơi quần áo đồng mắc nối tiếp với sợi dây sắt Có tượng xảy chỗ nối hai kim loại để lâu ngày:
A Chỉ có dây sắt bị ăn mịn B Chỉ có dây đồng bị ăn mịn C Cả hai dây đồng thời bị ăn mòn D Cả dây khơng bị ăn mịn
60 Ngâm Zn nhỏ tinh khiết vào dung dịch HCl thấy bọt khí chậm Nếu cho vào hỗn hợp dung dịch CuSO4 tốc độ sủi bọt khí thay đổi nào?
A Chậm B Không đổi C Nhanh D P.ứng dừng lại
61 Ngâm sắt dung dịch HCl : sắt bị ăn mòn chậm, khí chậm Nếu thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào hỗn hợp :
(6)C Có đồng kim loại bám vào sắt D Hiện tượng không thay đổi
62 Hợp kim sau sắt bị ăn mòn chậm nhất?
A Fe – Ni B Fe – Sn C Fe – Cu D Fe – Ag
63 Cùng nhúng Cu, Zn nối với dây dẫn vào bình thủy tinh chứa dung dịch HCl thì:
A Khơng có tượng
B Có tượng ăn mịn điện hóa xảy ra, H2 từ Cu C Có tượng ăn mịn hóa học xảy
D Có tượng ăn mịn điện hóa xảy ra, H2 thoát từ Zn
64 Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 Lúc xảy A trình ăn mịn hố học B q trình ăn mịn điện hoá
C hiđro thoát mạnh D màu xanh đậm dần
65 Trong trường hợp sau đây, trường hợp xảy ăn mòn điện hố A thép để khơng khí ẩm B kẽm dung dịch H2SO4 loãng C kẽm bị phá hủy khí Cl2 D natri cháy khơng khí
ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI BẰNG PHƢƠNG PHÁP NHIỆT LUYỆN
66 Khi cho luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO, MgO, Al2O3 sau phản ứng thu chất rắn A khí CO2 Chất rắn A gồm chất?
A Cu, MgO, Al2O3 B Cu, Mg, Al2O3 C CuO, Mg, Al D Cu, Mg, Al 67 Trường hợp sau không tạo kim loại:
A Na + dd Cu(NO3)2 B Mg + dd Pb(NO3)2
C Fe + dd CuCl2 D Cu + dd AgNO3
68 Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại
A Na2O B CaO C CuO D K2O
69 Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu
A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 8,0 gam
70 Để khử hoàn toàn 30g hỗn hợp gồm CuO, Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4, MgO cần dùng 7g khí CO Số gam chất rắn thu sau phản ứng
A 23 gam B 24 gam C 25 gam D 26 gam
71 Khử hoàn toàn 2,784 gam oxit kim loại R CO thu 2,016 gam kim loại R Vậy oxit là:
A FeO B CuO C Fe3O4 D PbO
72 khử hoàn toàn 4g hỗn hợp X gồm Al2O3 Fe2O3 H2 dư thu 0,72g nước khối lượng Al2O3 hỗn hợp là:
A 2,3g B 3,2g C 1,8g D 2,6g
(7)tủa Giá trị m là:
A 3,22 gam B 3,12 gam C 4,0 gam D 4,2 gam
74 Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là:
A 39g B 38g C 24g D 42g
75 Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng
A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam
76 Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là:
A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 8,0 gam
77 Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu
A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam
78 Cho dịng khí CO dư qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al2O3, ZnO, FeO CaO thu 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho toàn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dd HCl dư thu V lít H2 (đkc) Giá trị V :
A 5,60 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít
ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI BẰNG PHƢƠNG PHÁP ĐIỆN PHÂN 79 Điều chế kim loại kiềm người ta dùng phương pháp sau đây?
A Nhiệt luyện B Thủy luyện
C Điện phân nóng chảy D Điện phân dung dịch 80 Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất
A bị khử B nhận proton C bị oxi hoá D cho proton 81 Từ AgNO3 điều chế Ag phương pháp:
A điện phân dung dịch (mnx) AgNO3 B nhiệt phân hoàn toàn AgNO3
C Cho bột Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 D Cả cách đượC
82 Điện phân dung dịch hỗn hợp có chứa a mol KCl b mol Cu(NO3)2 Để dung dịch sau phản ứng làm đổi màu phenolphtalein sang màu hồng quan hệ a b là:
A a = 2b B a > 2b C a < 2b D b > 2A 83 Phát biểu sau đúng?
A Bản chất trình điện li trình điện oxi hố – khử B Q trình điện phân q trình oxi hố
C Quá trình điện phân trình điện li giống
D Quá trình điện phân ăn mịn hố học có phát sinh dịng điện
84 Khi điện phân:1 dung dịch NaCl dung dịch NaOH; NaCl nóng chảy NaOH nóng chảy Các q trình ion Na+
(8)VẬN DỤNG
85 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,04 mol khí anot 3,12 gam kim loại catot Công thức phân tử muối kim loại kiềm
A KCl B NaCl C LiCl D RbCl
86 Điện phân nóng chảy hồn tồn 8,75g muối clorua kim loại hóa trị I ta thu 1,68 lít khí anot (ở đktc) Vậy kim loại là:
A Li B.Na C.K D.Ag
87 T.tích khí hiđro sinh đ.phân dd chứa lượng NaCl có màng ngăn (1) khơng có màng ngăn (2) là:
A B (2) gấp đôi (1) C (1) gấp đôi (2) D không xác định 88 Khi điện phân muối A pH dung dịch tăng lên A :
A.NaCl B.NaNO3 C.CuCl2 D.ZnSO4
89 Đphân 200ml dd CuSO4 0,5 M FeSO4 0,5M 15 phút với điện cực trơ dòng điện I= 5A thu catot:
A có đồng B Vừa đồng, vừa sắt
C có sắt D vừa đồng vừa sắt với lượng kim loại tối đa
90 Khi đpdd CuSO4 người ta thấy k.lg catôt tăng k.lg anot giảm Điều chứng tỏ người ta dùng
A catot Cu B catot trơ C anot Cu D anot trơ
91 Điện phân nóng chảy Al2O3 24 giờ, với cường độ dòng điện 100000A, hiệu suất trình điện phân 90% thu lượng Al là:
A 0,201 B 0,603 C 0,725 D 0,895
92 Tiến hành điện phân (với điện cực Pt) 200 gam dung dịch NaOH 10 % đến dung dịch NaOH bình có nồng độ 25 % ngừng điện phân Thể tích khí (ở đktc) anot catot là:
A 149,3 lít 74,7 lít B 156,8 lít 78,4 lít C 78,4 lít 156,8 lít D 74,7 lít 149,3 lít
93 Điện phân 300ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 3,86A Khối lượng kim loại thu catot sau điện phân 20 phút
A 1,28 gam B.1,536 gam C 1,92 gam D 3,84 gam
94 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu 7,2 gam kim loại anot thu 6,72 lít khí (đktc) Muối
A CaCl2 B MgCl2 C NaCl D KCl
95 Điện phân (điện cực trơ) dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II với cường độ dịng điện 3A, sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Tên kim loại
A Fe B Cu C Al D Ni
96 Điện phân dung dịch chứa 0,01 mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ) với I = 1,93A thời gian 50 phút dừng lại Thể tích khí (đktc) thu suốt q trình
(9)97 Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực anot Cu kim loại A catot thu Ag, anot thu khí O2
B catot thu Cu, anot thu khí O2
C catot thu O2, anot thu Cu D catot thu Ag, anot làm Cu bị mòn dần
98. Điện phân 100ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl3 1M, FeCl2 2M, CuCl2 1M HCl 2M, với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 5A, 40 phút 50 giây, catot thu được:
(10)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
Luyện Thi Online
Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
Khoá Học Nâng Cao HSG
Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
Bồi dƣỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS
Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn
đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia Kênh học tập miễn phí
HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia