de minh hoa mon hoa 2021 so 8

ĐỀ THI SỐ Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố: H  ; Li  ; C  12 ; N  14 ; O  16 ; F  19 ; Na  23 ; Mg  24 ; Al  27 ; S  32 ; Cl  35,5 ; K  39 ; Ca  40 ; Cr  52 ; Fe  56 ; Ni  59 ; Cu  64 ; Zn  65 ; Rb  85,5 ; Ag  108 ; Cs  133 ; Ba  137 Câu Cho hỗn hợp Fe, Mg vào dung dịch AgNO Cu(NO3)2 thu dung dịch A kim loại Kim loại thu sau phản ứng A Cu B Ag C Fe D Mg Câu Tiến hành phản ứng khử oxit X thành kim loại khí CO (dư) theo sơ đồ hình vẽ: Oxit X A K2O B Al2O3 C CuO D MgO Câu Loại đá khống chất sau khơng chứa canxi cacbonat ? A Thạch cao B Đá vôi C Đá hoa D Đá phấn Câu Thủy phân hoàn toàn chất béo X dung dịch NaOH, thu glixerol hỗn hợp hai muối natri axit panmitic axit stearic Số cơng thức cấu tạo thỏa mãn tính chất X A B C D Câu Nước có tính cứng tạm thời có chứa anion sau đây?  A HCO3  2 B HCO3 , SO4 , Cl  2 C SO4 , Cl   D Cl  , NO3 Câu Hợp chất sau thuộc loại đipeptit ? A H2N-CH2CH2-CONH-CH2CH2COOH B H2N-CH2CH2-CONH-CH2COOH C H2N-CH2CONH-CH2CONH-CH2COOH D H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-COOH Câu Phát biểu sau sai? A Khí CO2 nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính B Nicotin có thuốc chất gây nghiện C Khí thải sinh hoạt khơng gây nhiễm khơng khí D Heroin chất gây nghiện bị cấm sử dụng Việt Nam Câu Cho sơ đồ chuyển hóa: Trang    KOH dư 4 2 4 Fe ����� � X ������� � �Y ���� � Z ����� T H SO loaõ ng K Cr O  H SO loaõ ng  Br  KOH Biết chất Y, Z, T hợp chất crom Các chấy X, Y, Z, T A FeSO4, CrSO4, KCrO2, K2CrO4 B FeSO4, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3, K2CrO7 C Fe2(SO4)3, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3, KCrO2 D FeSO4, Cr2(SO4)3, KCrO2, K2CrO4 Câu Quặng sau giàu sắt nhất? A Hematit đỏ B Pirit sắt C Manhetit D Xiđerit Câu 10 Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng B Cu(OH)2 nhiệt độ thường C AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng D Kim loại Na Câu 11 Polime sau polime thiên nhiên? A Xenlulozơ B Protein C Cao su thiên nhiên D Thủy tinh hữu C NaCl D NH3 Câu 12 Al2O3 tan đuợc dung dịch sau đây? A Na2SO4 B NaOH Câu 13 Thực thí nghiệm với hỗn hợp gồm X gồm Ag Cu Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa cịn Ag khơng bị oxi hóa là: A Cho X vào binh chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường) B Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc) C Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (khơng có mặt O2) D Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3 Câu 14 Cho 7,8 gam bột Zn vào 200 ml dung dịch AgNO3 1,0M Sau phản ứng hoàn toàn thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 29,4 B 21,6 C 22,9 D 10,8 Câu 55 Hòa tan hết m gam chất rắn X gồm CaCO KHCO3 vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí CO2 đktc Giá trị m A 15,00 B 20,00 C 25,00 D 10,00 Câu 16 Hiện cạn kiệt nguồn dầu mỏ, người bắt đầu chuyển sang sử dụng nhiên liệu thay etanol Với mục đích này, etanol sản xuất chủ yếu phương pháp đây? A Thủy phân etyl halogenua môi trường kiềm B Hiđro hóa (khử) axetanđehit với xúc tác Ni C Lên men tinh bột D Hiđrat hóa etilen thu từ trình sản xuất dầu mỏ Câu 17 Phát biểu sau không đúng? A Khi đun nóng với dung dịch H2SO4 lỗng, este bị thủy phân phần B Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm phản ứng chiều C Khi thủy phân este môi trường axit thu axit cacboxylic ancol Trang D Đốt cháy hoàn toàn etylaxetat thu số mol CO2 số mol H2O Câu 18 Thủy phân hoàn toàn 0,01 mol saccarozơ môi trường axit, với hiệu suất 60%, thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X thu dung dịch Y, cho toàn dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 đến kết thúc phản ứng thu m gam Ag Giá trị m là: A 2,592 B 6,48 C 1,296 D 0,648 Câu 19 Phản ứng có phương trình ion thu gọn là: Ba 2  SO42 � BaSO4 � A Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O B Ba(OH)2 + FeSO4 → BaSO4↓ + Fe(OH)2↓ C BaCl2 + FeSO4 → BaSO4↓ + FeCl2 D BaCl2 + Ag2SO4 → BaSO4↓ + 2AgCl Câu 20 Phát biểu sau sai? A Tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng B Cao su lưu hóa có cấu trúc mạch không gian C Tơ nitron điều chế phản ứng trùng ngưng D Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên Câu 21 Có phát biểu sau:  1 Muối phenyl amoni clorua không tan nước   Tất peptit có phản ứng màu biure  3 H2N-CH2-CH2-CONH-CH2-COOH đipeptit  4 Ở điều kiện thường, CH5N C2H7N chất khí, có mùi khai Số phát biểu A B C D Câu 22 Phát biểu sau đúng? A Trong công nghiệp, kim loại Al, Ca, Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy B Thép hợp kim sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni ) C Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố sắt  Z  26  có electron lớp D Các chất: Al, Al(OH)3, Cr2O3, NaHCO3 có tính chất lưỡng tính Câu 23 Phát biểu sau khơng đúng? A Fructozơ có phản ứng tráng bạc B Tinh bột dễ tan nước C Xenlulozơ tan nước Svayde D Dung dịch glucozơ hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Trang Câu 24 Cho 0,1 mol hỗn hợp (C2H5)2NH NH2CH2COOH tác dụng vừa hết với V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 300 B 150 C 200 D 100 Câu 25 Có phát biểu sau:  a Glucozơ axetilen hợp chất không no nên tác dụng với nước brom  b Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng tráng bạc  c Este tạo axit no điều kiện thường thể rắn  d Khi đun nóng tripanmitin với nước vơi thấy có kết tủa xuất  e Amilozơ polime thiên nhiên có mạch phân nhánh  f Tơ visco, tơ nilon-6,6; tơ nitron; tơ axetat loại tơ nhân tạo Số phát biểu A B C D Câu 26 Hoà tan 5,36 gam CaO, Mg, Ca, MgO dung dịch HCl vừa đủ thu 1,624 lít khí H (đktc) dung dịch có 6,175 gam MgCl2 m gam CaCl2 giá trị m A 7,770 gam B 7,4925 gam C 8,6025 gam D 8,0475 gam Câu 27 Tiến hành thí nghiệm sau:  a Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4  b Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4  c Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Na2SiO3  d Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2  e Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3  f Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Phân tích hướng dẫn giải Câu 28 Từ hai muối X Y thực phản ứng sau:  1 X → X1 + CO2  2 X1 + H2O → X2  3 X2 + Y → X + Y1 + H2O  4 X2 + 2Y → X + Y2 + 2H2O Hai muối X, Y tương ứng A BaCO3, NaHCO3 B CaCO3, NaHSO4 C CaCO3, Na2CO3 D MgCO3, NaHCO3 Câu 29 Cho 21,4 gam hỗn hợp X gồm C 2H2 ankin A có tỉ lệ mol tương ứng 1: 1,5 phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 96,3 gam kết tủa Vậy A Trang A propin B but-1-in C đimetylaxetilen D pent-1-in Câu 30 Cho sơ đồ chuyển hóa: t� � X + CH4O + C2H6O C8H15O4N + NaOH dư �� X + HCl dư → Y + 2NaCl Nhận xét sau đúng? A Dung dịch X dung dịch Y làm chuyển màu quỳ tím B Y có cơng thức phân tử C5H9O4N C X muối axit hữu hai chức D X tác dụng với HCl dư theo tỷ lệ mol tương ứng 1:2 Câu 31 X dung dịch HCl nồng độ X mol/l Y dung dịch gồm Na 2SO3 nồng độ y mol/l NaHCO nồng độ 2y mol/l Nhỏ từ từ đến hết 100 ml X vào 100 ml Y, thu V lít CO (đktc) Nhỏ từ từ đến hết 100 ml Y vào 100 ml X, thu 2V lít khí CO2 (đktc) Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 32 Hỗn hợp M gồm este no, đơn chức, mạch hở hai amin no, đơn chức, mạch hở X Y đồng đẳng  M X  M Y  Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng vừa đủ 0,225 mol O 2, thu H2O, N2 0,12 mol CO2 Công thức phân tử Y A C3H9N B C2H7N C C4H11N D CH5N C 6755 D 7720 Câu 33 Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 KCl dòng điện chiều có cường độ 5A (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dưng dịch) Tồn khí sinh trình điện phân (ở hai điện cực) theo thời gian biểu diễn đồ thị bên: Giá trị Z A 5790 B 3860 Câu 34 X, Y axit cacboxxylic mạch hở, Z ancol no, T este hai chức, mạch hở tạo X, Y, Z Đun nóng 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, Y với 400 ml NaOH 1M (vừa đủ), thu ancol Z hỗn hợp F gồm hai muối có tỉ lệ mol 1:1 Dẫn tồn Z qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 19,24 gam, đồng thời thu 5,824 lít khí H (đktc) Đốt cháy hồn tồn F cần dùng 15,68 lít O (đktc), thu CO2, Na2SO3 7,2 gam H2O Phần trăm khối lượng T hỗn hợp E gần với giá trị sau đây? A 48,88% B 26,44% D 33,99% D 50,88% Trang Câu 35 Hỗn hợp G gồm este X no, hai chức este Y tạo glixerol với axit cacboxylic đơn chức, không no chứa liên kết C=C (X, Y mạch hở khơng phải tạp chức) Đốt cháy hồn tồn 17,02 gam hỗn hợp G thu 35,64 gam CO Mặt khác, đun nóng 0,12 mol G cần dùng vừa đủ 114 ml dung dịch NaOH 2,5M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp chứa ba muối có khối lượng m gam hỗn hợp hai ancol có số nguyên tử cacbon Giá trị m gần với giá trị sau ? A 27,1 B 19,7 C 28,2 D 27,5 Câu 36 Hòa tan hết m gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Cu(NO 3)2; Fe FeSO3 dung dịch chứa H2SO4 0,054 mol NaNO3, thu dung dịch Y chứa 75,126 gam muối (khơng có Fe 3+ thấy 7,296 gam hỗn hợp khí Z gồm N2; N2O; NO; CO2 0,024 mol H2 Cho dung dịch NaOH vào 1/10 dung dịch Y đến thu lượng kết tủa lớn 3,8064 gam dùng hết 0,1038 mol NaOH Mặt 2 khác, cho BaCl2 vào dung dịch Y vừa đủ để kết tủa hết SO4 , sau cho tiếp dung dịch AgNO3 dư vào thu 30,7248 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X gần với giá trị sau đây? A 20,6 B 34,1 C 12,1 D 42,6  2 2 Câu 37 Cho 100 ml dung dịch X chứa ion: Na +, NH , CO3 SO4 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, đun nóng thu 43 gam kết tủa Y có 4,48 lít khí (đktc) Cho tồn Y tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy cịn lại 23,3 gam chất rắn khơng tan Tổng khối lượng muối có 100 ml dung dịch X A 23,8 gam B 11,9 gam C 14,6 gam D 22,4 gam Câu 38 Hỗn hợp E chứa ba peptit mạch hở gồm peptit X (C4H8O3N2), peptit Y (C7HxOyNz) peptit Z (C11HnOmNt) Đun nóng 28,42 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp T gồm ba muối glyxin, alanin valin Đốt cháy toàn T cần vừa đủ 1,155 mol O 2, thu CO2, H2O, N2 23,32 gam Na2CO3 Thành phần phần trăm khối lượng X hỗn hợp E A 9,29% B 4,64% C 6,97% D 13,93% Câu 39 Thực thí nghiệm ăn mịn điện hoá sau:  Bước 1: Nhúng kẽm đồng (không tiếp xúc nhau) vào dung dịch H2SO4 loãng  Bước 2: Nối kẽm đồng với dây dẫn có qua điện kế Cho kết luận sau  a  Sau bước 1, bọt khí bề mặt kẽm  b  Sau bước 2, kim điện kế quay chứng tỏ xuất dòng điện  c Sau bước 2, bọt khí bề mặt kẽm đồng  d  Trong thí nghiệm trên, sau bước 2, đồng bị ăn mịn điện hố Số kết luận A B C D Trang Câu 40 Cho 20 gam hỗn hợp X gồm FeCO 3, Fe, Cu, Al tác dụng với 60ml dung dịch NaOH 2M thu 2,688 lít khí hiđro Sau kết thúc phản ứng cho tiếp 740ml dung dịch HCl 1M đun nóng đến hỗn hợp khí Y ngừng Lọc tách cặn rắn R Cho Y hấp thụ từ từ vào dung dịch Ca(OH) dư thu 10 gam kết tủa Cho R tác dụng hết với axit HNO đặc, nóng, dư thu dung dịch E 1,12 lít chất khí (đktc) Cơ cạn E nhiệt phân muối khan đến khối lượng không đổi m gam sản phẩm rắn Giá trị m gần với A 3,6 B 5,4 C 1,8 D 18 Đáp án 1-B 11-D 21-A 31-A 2-C 12-B 22-A 32-B 3-A 13-D 23-B 33-A 4-C 14-C 24-D 34-D 5-A 15-B 25-A 35-D 6-D 16-C 26-A 36-A 7-C 17-C 27-D 37-A 8-D 18-A 28-A 38-B 9-C 19-C 29-B 39-B 10-B 20-C 30-A 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Tính oxi hố: Cu 2  Ag  nên ion Ag  tham gia phản ứng trước → kim loại Ag Câu 2: Đáp án C Oxit X phải oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hoá Câu 3: Đáp án A Thạch cao có chứa CaSO4 Câu 4: Đáp án C Chất béo là: đồng phân tạo gốc axit panmitic + gốc axit stearic đồng phân tạo gốc axit panmitic + gốc axit stearic Câu 5: Đáp án A Nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca 2 Mg 2  Nước cứng tạm thời chứa anion HCO3 2 Nước cứng vĩnh cửu chứa anion Cl  ; SO4 Nước cứng toàn phần chứa anion Câu 6: Đáp án D + H2N-CH2CH2-CONH-CH2CH2COOH H2N-CH2CH2-CONH-CH2COOH không tạo amino axit + H2N-CH2CONH-CH2CONH-CH2COOH tripeptit Câu 7: Đáp án C A ĐÚNG Các khí gây hiệu ứng nhà kính: CO2, CFC, CH4, O3, NO2 B ĐÚNG Nicotin có thuốc chất gây nghiện chất gây ung thư Trang C SAI Khí thải sinh hoạt góp phần gây nhiễm khơng khí có CO, bụi, SO2, NOx, D ĐÚNG Heroin chất gây nghiện bị cấm sử dụng Việt Nam Tương tự có: ma tuý đá, cần sa, thuốc lắc, khát, nấm ảo giác, tem giấy, ma tuý tổng hợp, ketamin, cỏ Mĩ Câu 8: Đáp án D X FeSO4 Y Cr2(SO4)3 (khử từ Cr 6 Cr 3 ) Z KCrO2 T K2CrO4 (do môi trường kiềm) Phương trình hóa học Fe + H2SO4(1) → FeSO4 +H2 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4(1) → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O Cr2(SO4)3 + 4KOH → 2KCrO2 + K2SO4 + 4H2O 2KCrO2 + 3Br2 + 8KOH → 2K2CrO4 + 6NaBr + 4H2O Câu 9: Đáp án C Fe2O3 Hematit đỏ Câu 10: Đáp án B FeS2 Pirit sắt Fe3O4 Manhetit FeCO3 Xiđerit Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường Hiện tượng: Cu(OH)2 tan tạo dung dịch xam lam Câu 11: Đáp án D Thủy tinh hữu hay gọi poli(metyl metarylat) polime tổng hợp đuợc điều chế từ phản ứng trùng hợp metyl metacrylat Câu 12: Đáp án B Al2O3 tan dung dịch axit mạnh (như HCl) bazơ mạnh (như NaOH): Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O NH3 có tính bazơ yếu, khơng đủ hoà tan Al2O3 Câu 13: Đáp án D Cho X vào O3: Cu + O3 → CuO + O2 2Ag + O3 → Ag2O + O2 Cho X vào HNO3 đặc: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O Cho X vào HCl: kim loại không phản ứng Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3: Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 Câu 14: Đáp án C Có: nZn  7,8  0,12 mol ; n AgNO3  0, mol   65 Zn  AgNO3 � Zn  NO3   Ag � 0,1 0, 0, Trang �Ag : 0, mol Kim loại sau phản ứng: � �Zn : 0, 02 mol � m  0, 2.108  0, 02.65  22,9 gam Câu 15: Đáp án B � CaCO3  HCl � CO2 �CaCl2  H 2O � Phản ứng: � �KHCO3  HCl � CO2 � KCl  H 2O Ta có: nCO2  nX  0, mol � m  0, 2.100  20 gam Câu 16: Đáp án C Etanol sản xuất chủ yếu phương pháp lên men tinh bột: (C6H10O5)n → C6H12O6 → C2H5OH Câu 17: Đáp án C Thủy phân este thông thường môi trường axit thu axit cacboxylic ancol Thủy phân este đặc biệt, ví dụ CH3COOCH=CH2 khơng thu ancol mà thu anđehit Câu 18: Đáp án A  H C12 H 22O11 �� � C6 H12O6  C6 H12O6 14 43 14 43 0, 01 mol � glucozo fructozo 0, 01 0, 01 mol Với H  60% � �n  glucozo   n  fructozo    0, 01  0, 01 60%  0, 012 mol � mAg  0, 012.2.108  2,592  gam  Câu 19: Đáp án C Xét phản ứng: +) BaCl2 + Ag2SO4 → BaSO4↓ + 2AgCl 2  Phương trình ion thu gọn: Ba  2Cl  Ag SO4 � BaSO4 �2 AgCl � +) Ba(OH)2 + FeSO4 → BaSO4↓ + Fe(OH)2↓ 2  2 2 Phương trình ion thu gọn: Ba  2OH  Fe  SO4 � BaSO4  Fe  OH  +) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O 2   2 Phương trình ion thu gọn: Ba  2OH  H  SO4 � BaSO4  H 2O +) BaCl2 + FeSO4 → BaSO4↓ + FeCl2 2 2 Phương trình ion thu gọn: Ba  SO4 � BaSO4 (thỏa mãn) Câu 20: Đáp án C Xét phát biểu: A ĐÚNG Tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng hexametylenđiamin axit ađipic B ĐÚNG Cao su lưu hóa có cấu trúc mạch khơng gian Trang C SAI Tơ nitron điều chế phản ứng trùng hợp vinyl xianua (còn gọi acrilonitrin) D ĐÚNG Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên Câu 21: Đáp án A Xét phát biểu:  1 SAI Các muối amoni, có muối phenyl amoni clorua tan nước  2 SAI Đipeptit khơng có phản ứng màu biure  3 SAI Đây đipeptit, gốc bên trái α-amino axit  4 ĐÚNG Ở điều kiện thường, CH3NH2, C2H5NH2, (CH3)2NH (CH3)3N chất khí, có mùi khai Câu 22: Đáp án A Xét phát biểu: A Đúng Trong công nghiệp, kim loại Al, Ca, Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy B Sai Thép hợp kim sắt chứa từ 0,01 –2% khối lượng C 2 6 C Sai Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố sắt  Z  26 : 1s 2s p 3s p 3d s  có electron lớp ngồi D Sai Al khơng phải chất lưỡng tính Câu 23: Đáp án B Tinh bột không tan nước lạnh, tan phần nưóc nóng tạo nên dung dịch hồ tinh bột Câu 24: Đáp án D Hai amin đơn chức → phản ứng với HCl theo tỉ lệ 1:1 n  HCl   n  a   0,1mol � V  0,1:1  0,1  lít   100ml Câu 25: Đáp án A Xét phát biểu:  a SAI Glucozơ hợp chất hữu no  b SAI Cả hai chất tham gia phản ứng tráng bạc nên khơng phân biệt  c SAI Este chất lỏng rắn  d ĐÚNG Canxi panmitat kết tủa (ion Ca 2 Mg 2 kết tủa anion gốc axit béo): t� � 3(C15H31COO)2Ca↓ +2C3H5(OH)3 2(C15H31COO)3C3H5 + 3Ca (OH)2 ��  e SAI Amilozơ có mạch không phân nhánh  f SAI Tơ nilon-6,6 tơ tổng hợp Chỉ có phát biểu đúng:  d  Trang 10 Câu 26: Đáp án A Có: n  H   0, 0725mol ; n  MgCl2   0, 065  n  Mg  Quy đổi hỗn hợp thành Ca (x mol), Mg (0,065), O (y mol) � 40 x  24.0, 065  16 y  5,36 Theo bảo toàn electron: n  H   n  Ca   n  Mg   n  O  � 0, 0725  x  0, 065  y Giải hệ: x  0, 07 ; y  0, 0625 � m  CaCl2   7,77 gam Câu 27: Đáp án D Sau phản ứng xảy hồn tồn, thí nghiệm thu kết tủa là:  b  ,  c  ,  e  ,  f   a Khơng xảy phản ứng FeS tan H2SO4  b H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4  c CO2 + Na2SiO3 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3↓  d CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O; CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2  e Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 3(NH4)2SO4 + 2Al(OH)3↓  f Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓; 2Al(OH)3↓ + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O Câu 28: Đáp án A Các phản ứng xảy ra:  1 BaCO3 → BaO + CO2  2 BaO + H2O → Ba(OH)2  3 Ba(OH)2 + NaHCO3 → BaCO3 + NaOH + H2O  4 Ba(OH)2 + 2NaHCO3 → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O → Hai muối X, Y tương ứng là: BaCO3, NaHCO3 Câu 29: Đáp án B Nếu A không tạo kết tủa: nC2 Ag2  96,3  0, 40125  mol  240 � nC2 H  0, 40125  mol  � n A  1,5nC2H  0, 601875  mol  � mX  0, 40125.26  0, 601875.M A  21, � M A  18, 22  L  → A tạo kết tủa Trang 11 nC2 H  x � mX  26 x  1,5 x  14n    21, � �x  0, � � �� �� � nC2 H n2 1,5 x n4 m kt  240 x  1,5 x  14n  105   96,3 � � � →CH≡C-CH2 -CH3 Câu 30: Đáp án A CH 3OOCCH  CH  CH  NH  COOC2 H  NaOH � NaOOCCH  CH  CH  NH  COONa  CH 3OH  C2 H OH 14444 444244444443  X NaOOCCH  CH  CH  NH  COONa  3HCl � HOOCCH  CH  CH  NH 3Cl  COOH  NaCl 14444444244444443 Y → Y có CTPT C5H11NO4Cl X tác dụng với HCl theo tì lệ 1:3 X muối hợp chất tạp chức X làm đổi quỳ tím sang màu xanh, Y làm đổi qùy tím sang đỏ Câu 31: Đáp án A mol Cho x  1M � nH   0,1 ; nCO32  0,1 y ; nHCO3  0, y + Cho từ từ X vào Y (axit vào muối): nCO2  nH   nCO32  0,1  0,1y ~ V + Cho từ từ Y vào X (muối vào axit):   nH  0,1 nCO2  nCO2  nHCO �  0,3 y �  0, 075 ~ 2V 3 2nCO 2  nHCO  0, y 3 � � 0,1  0,1 y   0, 075 � y  0,625 � x : y  1: 0, 625  : Câu 32: Đáp án B BT O: �a  0, 225 �2  0,12 �2  nH 2O � nH 2O  2a  0, 21 b  � nH 2O  0,12 � nH 2O  1,5b  0,12   � 2a  0, 21  1,5b  0,12 � 2a  0, 09  1,5b � � Cmin  4a  0, 06  b CH N �  0,12 2�� C2 H N  0, 06 � Câu 33: Đáp án A  Tại thời điểm t  x  s  có khí Cl2 thoát anot với nCl2  0, 04 mol  Tại thời điểm t  y  s  có khí Cl2, O2 anot với nO2  0, 07  nCl2  0, 03 mol Lúc bên catot Cu bị điện phân hết � nCu  nCl2  2nO2  0,1 mol  Tại thời điểm t  z  s  có khí Cl2 0,04 mol); O2 (x mol) anot H2 (y mol) catot Trang 12 BTe Ta có: x  y  0,145  0, 04  1 ��� x  0, 04.2  y  0,12 Từ  1 ,   ta tính được: y  0, 05 � z  5790 giây Câu 34: Đáp án D T este chức tạo ancol no axit nên axit đơn chức ancol chức Gọi Z R  OH  � nZ  nH  0, 26  R  32   19, 24 � R  42 thỏa mãn C3 H 6 Z C3H6(OH)2 Ta có E tác dụng vừa đủ với 0,4 mol NaOH Gọi muối tạo thành có dạng RCOONa với số mol 0,4 (bảo toàn Na) Đốt cháy muối thu 0,4 mol H2O suy số H trung bình muối chứng tỏ muối phải HCOONa 0,2 mol CxH3COONa 0,2 mol (2 muối có tỉ lệ mol 1:1 nên số H trung bình trung bình cộng).  Đốt cháy: � Na2CO3 + CO2 + H2O 2HCOONa + O2 �� � Na2CO3 + (2x+1)CO2 + 3H2O 2CxH3COONa + (2x+2)O2 �� � nO2  0,  x  1  0,1  0, � x  Vậy X, Y HCOOH CH2=CHCOOH Vậy T HCOOC3H6OOC-CH=CH2 Quy đổi E thành HCOOH 0,2 mol, CH 2=CHCOOH 0,2 mol, C3H6(OH)2 0,26 mol, -y mol H 2O (do tách tạo este T) � mE  0, 2.46  0, 2.72  0, 26  0, 2.76  18 y  38,86 � y  0, 25 � nT  0,125 � %T  50,82% Câu 35: Đáp án D X có cơng thức dạng Cn H n  2O4 Y có dạng Cm H m10O6 • Trong 0,12 mol G đặt số mol X Y a; b � a  b  0,12 mol Phản ứng với NaOH có: 2a  3b  0, 285 l � a  0,075 ; b  0, 045 → Tỷ lệ a : b  : • Trong 17,02 gam G đặt số mol X Y 5x; 3x mol Đốt cháy G có tương quan CO2 H2O: nCO2  nH 2O  nX  5nY  20 x � nH 2O  0,81  20 x mG  mH  mC  mO   0,81  20 x   9, 72  608 x  17, 02 � x  0, 01 mol → Số mol X  0, 05 mol số mol Y  0, 03mol � 0, 05n  0, 03m  0,81 , tìm n  ; m  12 Để ý thủy phân G thu ancol có C → ancol tạo X C3H8O2 Trang 13 Mà thủy phân G thu muối nên Công thức X là: C3H8(OOCCH3)(OOCC3H7) Y C3H8(OOCC2H5)3 → khối lượng muối thu 27,36 gam (tính 0,12 mol G) Câu 36: Đáp án A �Mg �60,456 mol � � Cu NO �  �H SO 32 � Bài toán: � NaNO3 �Fe �1 43 0,054 mol �FeCO � � 7,296 gam 44 4 48 �NO �N � � Z �N 2O � CO � � �H : 0, 024 mol  NaOH 1,038 mol �Mg 2 : a ������ � � 2 �Fe : 0, 216 mol � Cu 2 : b � Y�  �NH : c �Na  : 0, 054 mol � �SO42 1� 44 4 43 Na2 SO4 �Ma  OH  : a � � �� Cu  OH  : b � �Fe  OH  : 0, 216 44 4 43 38,064 gam 75,126 gam 2 Bảo toàn nguyên tố Na → số mol Na2SO4 0,546 mol → số mol SO4 0,546 mol → số mol BaSO4:0,546 mol → số mol BaCl: 0,546 mol → số mol AgCl: 1,092 mol (bảo toàn nguyên tố Cl) Khi thêm BaCl2, AgNO3 vào Y tạo kết tủa chứa BaSO4: 0,546 mol; AgCl: 1,092 mol Ag Mà m � 307, 248 gam → số mol Ag: 0,216 mol → số mol Fe2+ 0,216 mol Bảo tồn điện tích Y → 2a  2b  c  0, 216.2  0,054  0,546.2 Có muối  24a  64b  18c  0, 216.56  0, 054.23  0,546.96  75,126 Có 58a  98b  0, 216.90  38, 064 Giải hệ � a  0, 24 ; b  0, 048 c  0, 03 Bảo toàn nguyên tố H → số mol nước  0, 456.2  0, 03.4  :  0, 462mol Bảo toàn khối lượng � mX  32, 64 gam Gọi số mol Fe FeSO3 x, y � 56 x  116 y  0, 24.25  188.0, 048  32, 64 Bảo toàn nguyên tố Fe � x  y  0, 216 Giải hệ � x  0,12 y  0, 096 % Fe   0,12.56 : 32, 64  100%  20,58% Câu 37: Đáp án A Khi cho X tác dụng với Ba(OH)2 thì: nNH 4  nNH  0, 2mol 197 nCO32  233nSO42  43 Trang 14 Khi cho Y tác dụng với HCl thì: nSO42  0,1 mol � nCO32  0,1 mol BTDT ��� � nNa  0, mol � mX  23,8 gam Câu 38: Đáp án B Ta có: nNa2CO3  0, 22mo1 � nNaOH  0, 44 � naa  0, 44mol Quy đổi hỗn hợp E C2H3ON 0,44 mol, CH2 x mol H2O y mol � 0, 44.57  14 x  18 y  28, 42 Đốt cháy T đốt cháy E cần 1,155 mol O2 � 2, 25.0, 44  1,5 x  1,155 Giải hệ: x  0,11 ; y  0,1 mol Vậy nE  0,1 mol � naa 0, 44   4, mà ta thấy X đipeptit Gly-Gly, Y có 7C nên từ tripeptit trở nE 0,1 xuống Z phải có từ gốc aa trở lên Z (Gly)4Ala Y phải Val-Gly Gọi số mol X, Y, Z a, b, c � a  b  c  0,1 ; 4a  7b  11c  0,11  0, 44.2 ; 132a  174b  317c  28, 42 Giải a  b  0, 01 ; c  0, 08 � % X  4, 64% Câu 39: Đáp án B  a  ĐÚNG Sau bước 1, bọt khí bề mặt kẽm có phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑  b ĐÚNG Sau bước 2, kim điện kế quay xuất dịng điện từ q trình ăn mịn điện hố, chạy từ Cu sang Zn  c ĐÚNG Sau bước 2, bọt khí bề mặt kẽm (do ăn mòn) đồng (do electron chuyển từ điện cực Zn sang, sau H+ dung dịch tới nhận electron tạo H2↑)  d SAI Trong ăn mịn điện hố điện cực dương (catot) khơng bị ăn mịn → suốt thí nghiệm đồng khơng bị ăn mịn điện hố Có kết luận là:  a  ,  b  ,  c  Câu 40: Đáp án C Cho 20 gam X tác dụng với 0,12 mol NaOH thu 0,12 mol H2 → nAl phản ứng  0,08 mol  0,12 mol → Al hết, NaOH dư 0,04 mol Tiếp tục cho thêm 0,74 mol HCl vào hỗn hợp khí Y ngừng Trang 15 Gọi số mol FeSO3 Fe X phản ứng với HCl x, y Trong hỗn hợp chứa NaAlO 0,08 mol; NaOH dư 0,04 mol; FeCO X mol; Fe y mol Cu (khơng phản ứng với HCl) → nHCl phảnứng  0,08.4  0,04 2x  2y  0,74mol   Khí thoát CO2 x mol H2 y mol Dần khí Y vào Ca(OH)2 dư thu 0,1 mol kết tủa CaCO3 x  0,1 � y  0, 09 Rắn R sau phản ứng với HCl Cu m mol Fe dư n mol � 64m  56n  20  0, 08.27  0,1.116  0, 09.56  1, Cho R tác dụng hết với HNO3 đặc nóng thu dung dịch E 0,05 mol khí NO2 BTe ��� 2m  3n  0, 05 Giải được: m  n  0, 01 Cô cạn E thu 0,01 mol Cu(NO3)2 0,01 mol Fe(NO3)3 Nung muối khan thu sản phẩm rắn không CuO 0,01 mol Fe2O3 0,005 mol � m  1, gam Trang 16 ... B 6, 48 C 1,296 D 0,6 48 Câu 19 Phản ứng có phương trình ion thu gọn là: Ba 2  SO4 2 � BaSO4 � A Ba(OH)2 + H 2SO4 → BaSO4↓ + H2O B Ba(OH)2 + FeSO4 → BaSO4↓ + Fe(OH)2↓ C BaCl2 + FeSO4 → BaSO4↓... Cr2 (SO4 )3 (khử từ Cr 6 Cr 3 ) Z KCrO2 T K2CrO4 (do mơi trường kiềm) Phương trình hóa học Fe + H 2SO4 (1) → FeSO4 +H2 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H 2SO4 (1) → 3Fe2 (SO4 )3 + K 2SO4 + Cr2 (SO4 )3 + 7H2O Cr2 (SO4 )3... 5 ,82 4 lít khí H (đktc) Đốt cháy hoàn toàn F cần dùng 15, 68 lít O (đktc), thu CO2, Na 2SO3 7,2 gam H2O Phần trăm khối lượng T hỗn hợp E gần với giá trị sau đây? A 48, 88% B 26,44% D 33,99% D 50 ,88 %