Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nh[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẮK LẮK Trường THPT Ngô Gia Tự
KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI Mơn: Hóa 10 – Lần thứ
Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian phát đề)
Năm học: 2019 – 2020
Câu (4,0 điểm)
1.1 (2,0 điểm) Một hợp chất A cấu tạo từ cation M2+ anion X– Trong phân tử MX2 có tổng số proton, nơtron electron 186 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 hạt Số khối M2+ lớn số khối X– 21 Tổng số hạt cation M2+ nhiều tổng số hạt anion X– 27
a c đ nh số proton, nơtron t n ngu n tố M
b Hãy viết số lượng tử ứng với electron cuối M X (Quy ước: -l…0…+l)
1.2 (1,0 điểm) Hợp chất Z tạo thành từ nguyên tố A, B, X có phân tử khối bé 120 Tổng số hạt proton, nơtron, electron c c phân tử AB2, XA2, XB 66, 96, 84 c đ nh tên nguyên tố A, B, X công thức hóa học Z
1.3 (1,0 điểm) Cho phân tử ion: BF3, NF3, SF4, NOF3, ICl c đ nh trạng thái lai hóa -4 nguyên tử trung tâm dạng hình học phân tử ion
Câu (4,0 điểm)
2.1 (2,0 điểm) Urani phân rã phóng xạ thành rađi theo chuỗi sau:
Ra Th
U Pa
Th
U
238 92
Hãy viết đầ đủ phản ứng chuỗi
2.2 (1,0 điểm) Cacbon 14 phân rã phóng xạ theo phản ứng sau: 146C147N + e0-1
Biết chu kì bán rã cacbon 14 5730 năm Hã tính tuổi mẫu gỗ khảo cổ có độ phóng xạ 72% độ phóng xạ mẫu gỗ
2.3 (1,0 điểm) Một mẫu đ tìm thấy với thành phần: 13,2 (mg) 238
U 2,06 (mg) 206Pb Biết q trình phân rã 238U thành 206Pb có chu kì bán hủy 4,51.109 (năm) Tính tuổi mẫu đ
Câu (4,0 điểm)
3.1 (2,0 điểm) Cân phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương ph p thăng electron: a KMnO4 + FeS2 + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
b FexOy + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
c KMnO4 + C2H2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O d CuFeS2 + Fe2(SO4)3 +O2 + H2O → CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 (Biết tỉ lệ Fe2(SO4)3 : O2=1:1)
3.2 (2,0 điểm) Bổ túc cân phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương ph p thăng ion-electron:
a CrI3 + KOH + Cl2 → b K2CrO7 + + → I2
(2)d FexOy + H+ + NO3 NzOt Câu 4: (5,0 điểm)
4.1 (1,0 điểm).Viết c c phương trình ho học phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Sục khí clo đến dư vào dung d ch FeI2
b Hồ tan FeCl2 vào nước thêm H2SO4 lỗng dư, sau th m dung d ch KMnO4 dư, thấy khí màu vàng lục dung d ch thu có chứa muối mangan (II)
4.2 (2,0 điểm) Hỗn hợp A gồm muối NaCl, NaBr NaI
- Thí nghiệm 1: Lấy 5,76 gam A tác dụng với lượng dư dung d ch brom, cô cạn thu 5,29 gam muối khan
- Thí nghiệm 2: Hịa tan 5,76 gam A vào nước cho lượng khí clo vào dung d ch Sau thời gian, cô cạn dung d ch thu 3,955 gam muối khan, có 0,05 mol Cl-
Tính khối lượng NaBr hỗn hợp A
4.3 (2,0 điểm) Hàm lượng cho phép tạp chất lưu huỳnh nhiên liệu 0,30% Người ta đốt cháy hoàn toàn 100,0 gam loại nhiên liệu dẫn sản phẩm cháy (giả thiết có CO2, SO2 nước) qua dung d ch KMnO4 5,0.10-3M H2SO4 thấy thể tích dung d ch KMnO4 phản ứng vừa hết với lượng sản phẩm ch tr n 625 ml Hã tính to n x c đ nh xem nhiên liệu có phép sử dụng hay không?
Câu 5: (3,0 điểm)
5.1 (2,0 điểm) Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl Nhiệt phân hồn tồn thu 13,44 lít O2 (đkc), chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung d ch K2CO3 1M thu dung d ch Z Lượng KCl có Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X là?
5.2 (1,0 điểm) Cho hỗn hợp A gồm FeS FeCO3 tác dụng với dung d ch HNO3 đặc nóng dư, phản ứng hoàn toàn, thu dung d ch A1 chứa Fe(NO3)3, H2SO4 HNO3 dư; hỗn hợp B gồm khí X Y có tỉ khối so với H2 22,8 Viết c c phương trình phản ứng tính phần trăm theo khối lượng muối A
ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSG MƠN HĨA HỌC Câu 1:
1.1 (2,0 điểm) a
2ZM + nM + 4ZX + 2nX = 186 2ZM + 4ZX + nM + 2nX = 186 (1) 2ZM + 4ZX - nM - 2nX = 54 (2)
ZM - ZX + nM - nX = 21 (3) 2ZM - 2ZX + nM - nX = 30 (4)
Từ (1), (2), (3), (4) => ZM = 26; ZX = 17; (nM =30; nX =18) M Fe; X Cl
b
(3)1.2 (1,0 điểm)
Gọi a,b,x tổng số hạt proton, nơtron, electron trong1 ngu n tử A, B, X Theo đề ,ta có :
a + 2b = 66 (1) x + 2a = 96 (2)
x + b = 84 (3 ) (1),(2),(3)
a 18
b 24
x 60
Gọi PA ,PB, PX số proton A, B, X
nA ,nB , nX số nơ tron A, B, X Ta có : 2PA + NA = 18 2PB + NB = 24 2PX + NX = 60
Vì PA nA 1, PA
A
18 18
P
3, 5 3
A
5,14 P 6
A
P 6 A
Vậy A Cacbon (C) Tương tự
B
24 24
P
3, 5 3
B
6, 857 P 8
B B
P 7 n 10
số khối = +10 = 17 ( Loại )
B B
P 8 n 8
số khối = + = 16 ( Chấp nhận ) Vậy B Oxi (O )
X
60 60
P
3, 5 3
X
17,14 P 20
X
P 18
( Loại khí trơ khơng tạo liên kết hóa học )
X X
P 19 n 22
số khối = 19 + 22 = 41 ( Loại )
X X
P 20 n 20
số khối = 20 + 20 = 40 (Chấp nhận ) Vậy X Canxi (Ca)
(4)1.3 (1,0 điểm)
Câu (4,0 điểm) 2.1
He Th
U 24
234 90 238
92
e Pa
Th 23491 10
234
90
e U
Pa 01
234 92 234
91
He Th
U 24
230 90 234
92
He Ra
Th 22688 24
230
90 2.2
Ta có:
1/2 1/2
ln
;ln ln 2716
ln
o o
H t H
t kt t
k H H
năm
- Khối lượng 238U phân hủy 238.2,06=2,38(mg) 206
- Khối lượng 238U ban đầu : 13,2 + 2,38 = 15,58 (mg) -
9
9 o 1/2 o
1/2
m t m
ln2 4,51.10 15,58
t = ;ln =kt t = ln = ln = 1,08.10
k m ln2 m ln2 13,2 năm
Câu (4,0 điểm) 3.1:
a
1 FeS2 → Fe3+ + 2S+6 + 15e Mn+7 + 5e →Mn+2
6KMnO4 +2 FeS2 + 8H2SO4 →Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 8H2O b 2x Fe+2y/x → 2x Fe3+ + (3x-2y)
(3x-2y) S+6 + 2e →S+4
2FexOy +(6x-2y) H2SO4 →xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O c
Mn+7 + 5e →Mn+2 2C+3 →2C+4 + 2e
2KMnO4 + 5C2H2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 +8 H2O d O2 + 2Fe+3 +6e → 2Fe+2 + 2O-2
CuFeS2 →Cu+2 + Fe+2 +2S+6 +16e
Lai hóa nguyên tử
trung tâm Dạng hình học
BF3 sp2 Tam gi c
NF3 sp3 Th p đ tam gi c
SF4 sp3d Bập bênh
(5)3CuFeS2 + 8Fe2(SO4)3 +8O2 +8 H2O → 3CuSO4 + 19FeSO4 + 8H2SO4 3.2:
a 2Cr3+ + 3I- + 32 OH- →CrO42- + 3IO4- + 16H2O + 27e 27Cl2 + 2e → 2Cl-
2Cr3+ + 6I- + 64 OH- + 27Cl2→2CrO42- + 6IO4- + 54Cl- + 32H2O Phương trình phân tử:
2CrI3 + 64KOH + 27Cl2 → 2K2CrO4 + 6KIO4 +54KCl + 32H2O b
Cr2O72- + 14H+ +6e →2 Cr3+ +7H2O 2I- →I2 + 2e
Cr2O72- + 6I- + 14H+ →2 Cr3+ + 3I2 +7H2O Phương trình phân tử:
K2CrO7 + 6KI + H2SO4 →Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2+ 7H2O c Al + 4OH- →AlO2- + 2H2O + 3e
NO3- +8e + 6H2O → NH3 + 9OH
8Al + 3NO3- + 5OH- →2H2O + 8AlO2- + 3NH3 Phương trình phân tử:
8Al + 3KNO3+ 5NaOH →2H2O + 5NaAlO2 + 3KAlO2 + 3NH3 d
(5z-2t) FexOy + 2yH+ x Fe3+ + y H2O + (3x-2y) e (3x-2y) (6z-2t) H+ + z NO3- + (5z-2t) e NzOt + (3z-t)H2O (5z-2t) FexOy + z(3x-2y) NO3- + 2[y(5z-2t) +(3x-2y)(3z-t)] H+
(3x-2y) NzOt + [y(5z-2t) +(3x-2y)(3z-t)] H2O + (5z-2t) Fe3+ Câu 4: (5,0 điểm)
4.1: a
3Cl2 + 2FeI2 2FeCl3 + 2I2
5Cl2 + I2 + 6H2O 2HIO3 + 10HCl b
10 FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 10Cl2 + 3K2SO4 + MnSO4 + 24H2O 4.2:
Gọi số mol muối NaCl, NaBr NaI 5,76 gam A x, y, z - TN1: 2NaI + Br2 2NaBr + I2
z z
Δm = (127 – 80).z = 5,76 – 5,29 z = 0,01 mol - TN2: 2NaI + Cl2 2NaCl + I2
a a 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 b b
(6)Do a 0,01 91,5a 0,915 < 1,805 b > tức NaI hết, NaBr hết dư a = z = 0,01 mol b = 0,02 mol
Ta có: nCl
= a + b + x = 0,05 x = 0,05 – 0,03 = 0,02 mol mNaBr = 5,76 – (58,5.0,02 + 150.0,01) = 3,09 gam
4.3:
Phương trình phản ứng: S + O2 SO2 (1)
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (2) Từ (1) (2) S SO KMnO 0,625 0,005 7,8125.10
2 n n n mol
100%
100 32 10 8125 , m %
S 0,25% < 0,30%
Vậy nhiên liệu phép sử dụng Câu 5: (3,0 điểm)
=>Trong X: % 100 18,1% , 82 , , 74 KCl m 5.2: B
M = 45,6 (g/mol) => hỗn hợp khí gồm CO2 NO2
FeCO3 + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + 2H2O (1) FeS + 12HNO3 Fe(NO3)3 + 9NO2 + H2SO4 +5H2O (2) Áp dụng sơ đường chéo ta có:
1 , 45 46 44 , 45 2 CO NO n n % FeCO
m = 79,81% ; %mFeS= 20,19% 5.1: Áp dụng đ nh luật BTKL => my= 63,1 (g)
Khi tác dụng với K2CO3 thì:
CaCl2 + K2CO3 CaCO3 + 2KCl => Trong Y: nKCl=
5 , 74 111 , , 63
= 0,4 mol => Z: nKCl= mol
Giả sử NO
n = mol => CO
(7)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ c c trường Đại học c c trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ c c Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An c c trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình To n Nâng Cao, To n Chu n dành cho c c em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư du , nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đ p sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chu n đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Đ a, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -