Đang tải... (xem toàn văn)
Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh ng[r]
(1)LIÊN CỤM TRƢỜNG THPT THANH XUÂN - CẦU GIẤY THƢỜNG TÍN- PHÚ XUYÊN
SÓC SƠN-MÊ LINH
ĐỀ THI OLYMPIC NĂM HỌC 2019-2020 MƠN: HĨA HỌC, LỚP 11
Thời gian làm bài: 120 phút ( Đề thi gồm trang)
Câu 1(3,0 điểm)
Có ống nghiệm đựng dung dịch Na2CO3, CaCl2, HCl, NH4HCO3 nhãn Hãy xác định chất lọ nếu: đổ ống vào ống có kết tủa, đổ ống vào thấy có khí bay Giải thích.Viết phương trình ion rút gọn cho dung dịch ống tác dụng với dung dịch AlCl3 dung dịch ống tác dụng với dung dịch Ba(OH)2
2 Khí A khơng màu có mùi khai, cháy khí oxi tạo nên khí B khơng màu, khơng mùi Khí B có thể tác dụng với liti kim loại nhiệt độ thường tạo chất rắn C Hoà tan chất rắn C vào nước khí A Khí A tác dụng axit mạnh D tạo muối E Dung dịch muối E không tạo kết tủa với bari clorua bạc nitrat Nung muối E bình kín sau làm lạnh bình thu khí F chất lỏng G Xác định chất A, B, C, D, E, F, G viết phương trình hố học phản ứng xảy
Câu (4,0 điểm)
1 Chọn chất phù hợp, viết phương trình (ghi rõ điều kiện phản ứng) thực biến đổi sau :
2. Cho từ từ giọt dung dịch A chứa 0,2 mol H2SO4 vào dung dịch B chứa 0,3 mol K2CO3 0,15 mol NaHCO3 thu dung dịch D V lit CO2 (đktc)
a Tính V? ( coi H2SO4 phân li hồn tồn nấc)
b Tính khối lượng kết tủa thu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch D? Câu (5,0 điểm)
1.Hỗn hợp A gồm Ba, K, K2O, Na, Na2O, Ca CaO, oxi chiếm 4,375% khối lượng Hịa tan hết a gam hỗn hợp A vào nước thu 200 ml dung dịch B 0,784 lít H2 (đktc) Trộn 200ml dung dịch B với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,2M, HCl 0,1M thu 400 ml dung dịch có pH = 13 Các phản ứng xảy hồn tồn Tính giá trị a
2 Hòa tan hết 4,55 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg Zn vào 500 ml dung dịch HNO3 2M thu 0,224 lít N2 (đktc) dung dịch Y Chia Y thành phần nhau:
Phần 1: cô cạn dung dịch thu m gam rắn khan
(2)linoleic có cơng thức cấu tạo CH3(CH2)4CH=CH-CH2-CH=CH(CH2)7COOH Hãy cho biết công thức cấu tạo tồn đồng phân hình học Viết cơng thức đồng phân hình học 2 Sử dụng kiến thức sách giáo khoa hóa học 11, quan sát hình vẽ trả lời câu hỏi
H2O
CaC2
2 ml
2ml dd AgNO3 / NH3
a Hiện tượng quan ống nghiệm chứa dung dich AgNO3/NH3 (hình1) Viết phương trình xảy
b Ở hình 2, miệng chén sứ đặt sát lửa có tượng gì? Giải thích? So sánh màu lửa thí nghiệm so với màu lửa đốt metan etilen? Rút ứng dụng sử dụng rộng rãi sống khí sinh thí nghiệm này?
Câu (5,0 điểm)
1 Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon A cho : 1,75
2 HO
CO V
V A có tỉ khối so với hỗn hợp gồm NO2 HCOOH Cho 20,7 gam A phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 68,85 gam kết tủa Mặt khác A phản ứng với HCl sinh chất hữu B (sản phẩm chính) chứa 59,66% clo phân tử Cho B phản ứng với Cl2 ánh sáng, đun nóng ( tỉ lệ mol 1:1) thu hai dẫn xuất halogen Viết công thức cấu tạo A, B Viết phương trình phản ứng
2 Hỗn hợp khí E gồm hai hiđrocacbon mạch hở X Y (phân tử có khơng q hai liên kết pi) Đốt cháy hoàn toàn 336 ml (ở đktc) hốn hợp khí E dẫn toàn sản phẩm cháy thu qua dung dịch nước vơi có dư thu gam kết tủa Nếu dẫn 336 ml (ở đktc) E từ từ qua dung dịch nước brom dư thấy có gam brom tham gia phản ứng khơng có khí
a.Tính thành phần phần trăm thể tích X, Y E
b.Xác định công thức cấu tạo X Y( biết hai chất có đồng phân cis– trans) c.Trình bày phương pháp hóa học tách riêng X, Y khỏi hỗn hợp khí E
ĐÁP ÁN:
Câu Ý Nội dung trình bày
1 3,0 điểm
(3)1 Dung dịch vừa có kết tủa với có khí bay với nên: Na2CO3, CaCl2, HCl , lại NH4HCO3
Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + NaCl Na2CO3 + 2HCl → NaCl + CO2 + H2O NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 + H2O Viết phương trình ion:
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- → BaCO3 + NH3 + 2H2O 2 A : NH3 B: N2 C: N2 D: HNO3 E: NH4NO3
F: N2O G : H2O
Viết phương trình hố học xảy ra: (Mỗi pt 0,25x5=1,25 đ) 4NH3 + 3O2
0
t
N2 + 6H2O
N2 + 6Li 2Li3N
Li3N + 3H2O NH3 + 3LiOH NH3 + HNO3 NH4NO3 NH4NO3 N2O + 2H2O
2 4,0 điểm
1 Các phương trình phản ứng : (8x0,25 = 2,0 điểm) (1) N2 + 3H2
atm 300 , 500
Fe
o
2NH3
(2)4NH3 + 5O2 P t,850900C o
4NO + 6H2O (3) 2NO + O2 2NO2
(4) 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
(5) 5Mg + 12 HNO3 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O (6) N2 + O2 2000C
o
2NO
(7) 2NO2 + 2KOH KNO2 + KNO3 + H2O
(8) 5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 5KNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 +3H2O 2 H+ + CO32- → HCO3-
(4)Dung dịch D chứa HCO3- ( 0,35 mol) SO42- ( 0,2 mol) Ba2+ + SO42- → BaSO4
0,2 → 0,2 mol
Ba2+ + OH- + HCO3- → BaCO3 + H2O 0,35 → 0,35 mol
Khối lượng kết tủa = 0,2x233 + 0,35x197 = 115,55 gam
3 5,0 điểm
1 nH+= nHCl+2 n H2SO4=0,1 mol
Dung dịch sau có pH = 13 ⇒ COH– = 0,1M ⇒nOH–sau = 0,04 mol →nOH-(B) = 0,14 mol = ∑nKL × (Số điện tích)
Lại có: 2nH2=nOH (do kim loại tạo ra) = 0,07 mol
→nOH tạo oxit =0,14-0,07= 0,07 mol = ∑nionKL/oxit × (Số điện tích) = 2nO (bảo tồn điện tích)
→ nO = 0,035 mol → a = 12,8 gam 2 NO3−+10e +12H+ → N2+6H2O
0,1← 0,12 → 0,01
NO3−+ 8e + 10H+→ NH4+ +3H2O 8a ←10a → a
Tổng số mol H+ phản ứng = 0,12 + 10a → mol H+
dư = – 0,12 -10a = 0,88-10a dd Y + NaOH vừa đủ cho 1,45 gam kết tủa H+ + OH- → H2O
NH4+ + OH- → NH3 + H2O Al3+ + 4OH- → AlO2-+ 2H2O Zn2+ + 4OH- → ZnO22-+ 2H2O
→ Al(OH)3 Zn(OH)2 tan hết → mol Mg(OH)2 =0,025 mol → nMg ban đầu = 0,05 mol
Gọi x, y mol Al, Zn ban đầu
Số mol NaOH = 4x + 4y + 2x2x0,025 + (0,88 – 10a) + a = 0,53x1x2 Bảo toàn mol e : 3x + 2y + 2x0,05 = 8a + 0,1
Khối lượng hh = 27x + 65y + 24x0,05 = 4,55 Giải hệ → x = 0,1; y = 0,01 a = 0,04 Khối lượng muối phần có m
= (213x0,1 + 189x0,01+ 148x0,05 + 80x0,04)/2 = 16,895 gam
4 3,0 điểm
(5)2 a.Hiện tượng khí sục khí C2H2 qua dung dịch AgNO3/NH3:
Dẫn etilen vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3/NH3 kết tủa màu vàng nhạt xuất
CH ≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgC≡CAg↓ +2NH4NO3 (vàng nhạt)
b.Hiện tượng đốt cháy :
Khi đốt cháy khí đầu ống dẫn lửa có màu sáng chói, muội than bám vào ống nghiệm
Đưa nắp chén sứ vào lửa cháy, nắp chén có vệt đen muội than sinh từ phản ứng đốt cháy;
PTHH:C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O C2H2 + 1/2O2 → 2C + H2O
Ngọn lửa khí đốt cháy khí axetilen sáng cho nhiệt độ cao so với trường hợp metan etilen Ứng dụng khí sinh thí nghiệm (C2H2) dùng tạo lửa nhiệt độ cao cắt kim loại
5 5,0 điểm
1
aMA = 92
CxHy x O2 xCO2 H2O
2 ) (
mol x mol 7/2 mol
1,75
2 : :
2
2
y x V
VCO HO
MA 12x y92 → x=7, y=8 → CTPT: C7H8
b.A tạo kết tủa với AgNO3/NH3 A có nhóm (- C CH)
C7-2nH8-n(C CH)n+AgNO3 + nNH3 C7-2nH8-n(C CAg)n+n NH4NO3 n = nA = x = 20,7 : 92 = 0,225 (mol)
m = (92 + 107n)0,225 = 68,85 (g) n =
Vậy A có hai liên kết ba () đầu mạch (có cơng thức cấu tạo) 66 , 59 , 36 92 100 , 35 8
7 x
x x Cl H C xHCl H
C x x
(6)2 Dựa vào P.T
CxH2x+2-2k + kBr2 →CxH2x+2-2kBr2k tính k = nBr2/n CxH2x+2-2k = 1,67
→ Có chất có nối đơi (CnH2n) chất có hai nối đôi nối ba (CmH 2m-2)
nCnH2n = a ; nCmH2m-2= b a + b = 0,015
a + 2b = 0,025
a = 0,005 ; b = 0,01 →% CmH2m-2 = 66,67%; % CnH2n = 33,33% nCO2 = 0,04
CnH2n CmH2m-2 0,005n + 0,01m = 0,04 5n + 10m = 40
n = ; m = n = ; m =
công thức có hai hydrocacbon C2H4 C3H4 C4H8 C2H2
Vì hai hydrocacbon có chất có đồng phân hình học nên hai hydrocacbon C4H8 ( but -2- en) C2H2
Cho hỗn hợp khí qua dung dịch AgNO3/NH3 thu kết tủa vàng, khí but- 2- en khơng phản ứng Tách lấy kết tủa vàng cho tác dụng với dung dịch HCl thu khí axetilen tinh khiết
Các phương trình phản ứng từ AB (theo qui tắc MCNC)
(A1) HCCCH2CH2CH2CCH + 4HCl CH3CCl2CH2CH2CH2CCl2CH3 (B1) (A2) HCCCH(CH3)CH2CCH + 4HCl CH3CCl2CH(CH3)CH2CCl2CH3 (B2) (A3) HCCCH(C2H5) CCH + 4HCl CH3CCl2CH(C2H5)CCl2CH3 (B3) CH3 CH3
(A4) HCCCCCH +4HCl CH3CCl2CCCl2CH3 (B4) CH3 CH3 Khi Br2 hoá B (xúc tác ánh sáng, nhiệt độ) cho dẫn xuất Halogen nên B có cơng thức phù hợp B4 A có cơng thức A4
CH3 CH3CCl2C(CH3)2CCl2CH2ClHCl
as
Cl CH CCl C CCl C
H3 2 2 3 2 CH3
(B) CH3 CH3CCl2CCCl2CH3HCl CH2Cl
+ 4HCl HCCC(CH3)2CCH (A)
(7)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
Luyện Thi Online
Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
Khoá Học Nâng Cao HSG
Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
Bồi dƣỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
Kênh học tập miễn phí
HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia