Bộ 4 đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học 10 năm học 2019-2020 trường THPT Nguyễn Huệ

Câu 2: Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố, có số proton bằng nhau nhưng khác nhau về sốA. Biết rằng các electron của nguyên tử lưu huỳnh được phân bố trên 3 lớp electron[r]

(1)

TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ

Thời gian làm bài: 45 phút;

BỘ ĐỀ KIỂM TRA TIẾT NĂM HỌC 2019-2020 Mơn: Hóa học 10

ĐỀ SỐ

Phần trắc nghiệm

Câu 1: Nguyên tố có Z = 18 thuộc loại :

A Kim loại B Phi kim C Khí hiếm. D Á kim

Câu 2: Đồng vị nguyên tử nguyên tố, có số proton khác số

A obitan B nơtron. C electron D proton Câu 3: Nguyên tử có số hiệu 13, có khuynh hướng electron ?

A 1 B 2 C 4 D 3.

Câu 4: Nguyên tố lưu huỳnh nằm ô thứ 16 bảng hệ thống tuần hoàn Biết electron nguyên tử lưu huỳnh phân bố lớp electron (K, L, M) Số electron lớp L nguyên tử lưu huỳnh là:

A 8. B 6 C 10 D 2

Câu 5: Nguyễn tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 Số e mức lượng cao X

A 1. B 7 C 4 D 8

Câu 6: Một ngun tử X có cấu hình e 1s22s22p63s23p5 Nguyên tố X

A nguyên tố s B nguyên tố p. C nguyên tố D nguyên tố f Câu 7: Cấu hình electron nguyên tử 24Cr :

A 1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p63d44s2

C 1s22s22p63s23p64s13d5 D 1s22s22p63s23p63d54s1

Câu 8: Nguyên tử cấu tạo loại hạt ?

A 1 B 4 C 3. D 2

Câu 9: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Xác định bán kính nguyên tử canxi Cho nguyên tử khối Ca 40 Vhình cầu =

3r

A 1,52.10-8 cm B 1,96.10-8 cm C 0,196.10-8 cm D 0,152.10-8cm Câu 10: Cho hai đồng vị clo : 35

17Cl(75,53%), 37

17Cl (24,47%) Nguyên tử khối trung bình nguyên tố clo

A 35,489 B 35,58 C 35 D 36

Câu 11: Phân lớp s, p đầy e (bão hòa) có số electron

A 2, B 2, 6. C 4, D 2,

Câu 12: Trong nguyên tử, hạt mang điện :

A Proton electron. B Electron C Proton nơton D Electron nơtron

(2)

A Nơtron B Electron. C Proton D Nơtron electron

Câu 14: Nguyên tử Cr có số hiệu Z = 24, số nơtron 28, Phát biểu không Cr là?

A Số khối 52 B Điện tích hạt nhân 24 C Số proton 24 D Số electron 28.

Câu 15: Hạt mang điện nhân nguyên tử :

A Nơtron B Electron, proton C Proton. D Nơtron electron

Câu 16: Chọn cấu hình electron khơng :

A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p34s2

Câu 17: Lớp electron thứ có phân lớp?

A 4 B 2 C 3. D 1

Câu 18: Nguyên tử nguyên tố R có 56 electron 81 nơtron Kí hiệu ngun tử sau nguyên tố R ?

A 13756R B 5 68 1R C

8

5 6R D

137 81R Câu 19: Cấu hình electron ngun tử có số hiệu Z = 17 :

A 1s22s22p63s23d5 B 1s22s22p63s23p44s1 C 1s22s22p63s23p34s2 D 1s22s22p63s23p5

Câu 20: Hai đồng vị

A 40 19K

12

6C B

40

19K Ar

40

18 C

16 8O

17

8O D O O Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm) Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử X 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện

a Tính số khối nguyên tử nguyên tố X

b Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X cho biết X kim loại hay phi kim

Câu 2: (1,5 điểm) Nguyên tố X có hai đồng vị 35X 37X Nguyên tử khối trung bình X 35,5 Tính % số nguyên tử đồng vị

Câu 3: (1,5 điểm) Trong tự nhiên kali có hai đồng vị 1939K 1941K Tính thành phần phần trăm khối lượng 39

19Kcó KClO4 (Cho O = 16; Cl = 35,5; K = 39,13) HƯỚNG DẪN CHẤM Câu

2 điểm

a Gọi số hạt electron, proton, nơtron E, P, N Theo đề ta có: E P N 28

E P N

   

   

 Vì P=E

Giải hệ phương trình ta có: P = E = 9; N=10 Số khối A= P+N=19

b Cấu hình e X: 1s22s22p5

X phi kim có e lớp ngồi

0,25 0,25

(3)

Câu 2: 1,5 điểm

Gọi a % số nguyên tử đồng vị 35X % số nguyên tử đồng vị 37X 100-a

Theo đề ta có: 35,5 35a 37(100 a) 100

 



Giải phương trình a= 75

Vậy % số nguyên tử đồng vị 35X 75%, đồng vị 37X 25%

0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 Câu 1,5 điểm

Gọi phần trăm số nguyên tử đồng vị (phần trăm số mol) 1939K 1941Klà x1 x2 ta có :

                1 2 x x 100

x 93,5 39.x 41.x

x 6,5 39,13

100

Giả sử có mol KClO4 tổng số mol đồng vị K mol, số mol 1939Klà 1.0,935 =0,935 mol

Vậy thành phần phần trăm khối lượng 3919Kcó KClO4 :

 

 

39 19

0,935.39

% K 100 26,3%

39,13 35,5 16.4

0,25

0,5 ĐỀ SỐ

A 1. B 4 C 7 D 8

3r

A 0,152.10-8cm B 1,96.10-8 cm C 0,196.10-8 cm D 1,52.10-8 cm Câu 3: Hai đồng vị

A 4019K 126C B 4019K 4018Ar C 16

8O 17

8O D O O Câu 4: Phân lớp s, p đầy e (bão hịa) có số electron

A 2, 6. B 2, C 2, D 4,

A Proton nơton B Electron nơtron C Electron D Proton electron.

Câu 6: Cấu hình electron ngun tử có số hiệu Z = 17 :

A 1s22s22p63s23p44s1 B 1s22s22p63s23d5 C 1s22s22p63s23p34s2 D 1s22s22p63s23p5

(4)

A 2 B 4 C 3. D 1 Câu 8: Hạt mang điện nhân nguyên tử :

A Electron, proton B Nơtron C Proton. D Nơtron electron

A nơtron. B proton C obitan D electron

A Kim loại B Á kim C Phi kim D Khí hiếm.

Câu 11: Ngun tử Cr có số hiệu Z = 24, số nơtron 28, Phát biểu không Cr là?

A Số proton 24 B Số electron 28.

C Số khối 52 D Điện tích hạt nhân 24

Câu 12: Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt cịn lại ?

Câu 13: Nguyên tố lưu huỳnh nằm thứ 16 bảng hệ thống tuần hồn Biết electron nguyên tử lưu huỳnh phân bố lớp electron (K, L, M) Số electron lớp L nguyên tử lưu huỳnh là:

A 6 B 2 C 8. D 10

Câu 14: Nguyên tử nguyên tố R có 56 electron 81 nơtron Kí hiệu nguyên tử sau nguyên tố R ?

A 137

56R B

5

8 1R C

8

5 6R D

137 81R Câu 15: Chọn cấu hình electron không :

A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p34s2 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s2 Câu 16: Lớp electron thứ có phân lớp?

A 4 B 2 C 3. D 1

Câu 17: Một nguyên tử X có cấu hình e 1s22s22p63s23p5 Ngun tố X

A nguyên tố s B nguyên tố C nguyên tố f D nguyên tố p.

Câu 18: Nguyên tử có số hiệu 13, có khuynh hướng electron ?

A 1 B 3. C 4 D 2

Câu 19: Cho hai đồng vị clo : 3517Cl(75,53%), 3717Cl (24,47%) Nguyên tử khối trung bình nguyên tố clo

A 35,489 B 35,58 C 35 D 36

Câu 20: Cấu hình electron nguyên tử 24Cr :

C 1s22s22p63s23p64s13d5 D 1s22s22p63s23p63d54s1

Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm) Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử X 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện

(5)

Tính % số nguyên tử đồng vị

19Kcó KClO4 (Cho O = 16; Cl = 35,5; K = 39,13) ĐỀ SỐ

Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử 24Cr :

A 1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p63d54s1 C 1s22s22p63s23p63d44s2 D 1s22s22p63s23p64s13d5

A proton B nơtron. C electron D obitan Câu 3: Cấu hình electron nguyên tử có số hiệu Z = 17 :

A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23d5 C 1s22s22p63s23p44s1 D 1s22s22p63s23p34s2 Câu 4: Hai đồng vị

A O 2 O 3 B 4019K 4018Ar C 4019K 126C D 168O 178O Câu 5: Nguyên tử Cr có số hiệu Z = 24, số nơtron 28, Phát biểu không Cr là?

A Số electron 28. B Điện tích hạt nhân 24

C Số khối 52 D Số proton 24 Câu 6: Nguyên tử cấu tạo loại hạt ?

A 2 B 4 C 3. D 1

A Electron, proton B Nơtron C Proton. D Nơtron electron

A Electron B Electron nơtron C Proton nơton D Proton electron.

Câu 9: Nguyên tố lưu huỳnh nằm ô thứ 16 bảng hệ thống tuần hoàn Biết electron nguyên tử lưu huỳnh phân bố lớp electron (K, L, M) Số electron lớp L nguyên tử lưu huỳnh là:

A 6 B 2 C 10 D 8.

Câu 10: Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại ?

A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p34s2 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s2

3r

A 1,52.10-8 cm B 0,152.10-8cm C 0,196.10-8 cm D 1,96.10-8 cm

(6)

A 13756R B 5 68 1R C

5 6R D

137 81R Câu 14: Phân lớp s, p đầy e (bão hịa) có số electron

A 2, 6. B 4, C 2, D 2,

A 4 B 2 C 3. D 1

Câu 16: Một nguyên tử X có cấu hình e 1s22s22p63s23p5 Ngun tố X

A 1 B 3. C 4 D 2

Câu 18: Cho hai đồng vị clo : 3517Cl(75,53%), 3717Cl (24,47%) Nguyên tử khối trung bình nguyên tố clo

A 35,489 B 35,58 C 35 D 36

A 4 B 7 C 1. D 8

A Á kim B Phi kim C Khí hiếm. D Kim loại Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm) Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử X 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện

Câu 2: (1,5 điểm) Nguyên tố X có hai đồng vị 35X 37X Nguyên tử khối trung bình X 35,5 Tính % số nguyên tử đồng vị

19Kcó KClO4 (Cho O = 16; Cl = 35,5; K = 39,13) ĐỀ SỐ

A 1 B 3. C 4 D 2

Câu 2: Phân lớp s, p đầy e (bão hịa) có số electron

A 2, 6. B 4, C 2, D 2,

A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p34s2 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s2 Câu 4: Một nguyên tử X có cấu hình e 1s22s22p63s23p5 Ngun tố X

A 4 B 1 C 2 D 3.

Câu 6: Cho hai đồng vị clo : 35

17Cl(75,53%), 37

(7)

clo

A 35,489 B 35,58 C 35 D 36

A Electron B Electron nơtron C Proton nơton D Proton electron.

A Nơtron electron B Proton. C Electron, proton D Nơtron

Câu 9: Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại ?

4 3r

3

A 1,96.10-8 cm B 0,152.10-8cm C 1,52.10-8 cm D 0,196.10-8 cm

Câu 11: Hai đồng vị

A 40

19K Ar

40

18 B O O C 40 19K

12

6C D 16

8O 17

8O

Câu 12: Nguyên tử nguyên tố R có 56 electron 81 nơtron Kí hiệu nguyên tử sau nguyên tố R ?

A 137

56R B

137

81R C

8

5 6R D

5 1R Câu 13: Nguyên tử Cr có số hiệu Z = 24, số nơtron 28, Phát biểu không Cr là?

A Điện tích hạt nhân 24 B Số proton 24

C Số electron 28. D Số khối 52

Câu 14: Cấu hình electron ngun tử có số hiệu Z = 17 :

A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23d5 C 1s22s22p63s23p44s1 D 1s22s22p63s23p34s2 Câu 15: Nguyên tố lưu huỳnh nằm ô thứ 16 bảng hệ thống tuần hoàn Biết electron nguyên tử lưu huỳnh phân bố lớp electron (K, L, M) Số electron lớp L nguyên tử lưu huỳnh là:

A 6 B 10 C 8. D 2

A obitan B electron C nơtron. D proton Câu 17: Nguyên tử cấu tạo loại hạt ?

A 4 B 1 C 2 D 3.

A 4 B 7 C 1. D 8

A Á kim B Khí hiếm. C Phi kim D Kim loại Câu 20: Cấu hình electron nguyên tử 24Cr :

(8)

Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm) Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử X 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện

Câu 2: (1,5 điểm) Nguyên tố X có hai đồng vị 35X 37X Nguyên tử khối trung bình X 35,5 Tính % số ngun tử đồng vị

(9)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II Khoá Học Nâng Cao HSG

- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia